2020年度高考化學(xué)第一輪人教版復(fù)習(xí)專題第四章《非金屬及其化合物》測試卷

第四章《非金屬及其化合物》測試卷一、單選題(共15小題)1.為了社會可持續(xù)發(fā)展，化工生產(chǎn)過程應(yīng)盡量減少對環(huán)境的副作用。“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念，它要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此，由單質(zhì)銅制取硝酸銅的下列衍變關(guān)系可行且符合“綠色化學(xué)”的是()A．CuCu(NO3)2B．CuCuOCu(NO3)2C．CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2D．CuCuSO42Cu(NO3)22.在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則下列關(guān)于該溶液所含離子的推斷中正確的是()A．一定會有SOB．含有SO、Ag＋、SO中的一種、兩種C．可能含有SO、Ag＋、SO中的一種、兩種D．可能含有SO或CO3.將濃硫酸與下列物質(zhì)作用時，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是()①紅熱的木炭②H2S氣體③Cu④FeO⑤NH3⑥使木材炭化⑦CuSO4·5H2O⑧對鐵、鋁的鈍化A．③④B．①②⑤⑧C．①②③④⑦D．以上答案均不正確4.對于ⅣA族元素，下列敘述中不正確的是()A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之間都是共價鍵B．C，Si和Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)D．該族元素的主要化合價是＋4和＋25.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml2mol·L－1NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質(zhì)的量為A．0.2molB．0.6molC．0.8molD．1.0mol6.生活中可以用氯氣灌洞的方法來消滅田鼠，這是利用了氯氣的哪些性質(zhì)：①密度比空氣大②易液化③能溶于水④有毒()A．①②B．③④C．①③④D．①④7.下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D8.在如圖所示裝置中進行氨的催化氧化實驗：往三頸瓶內(nèi)的濃氨水中不斷通入空氣，將紅熱的鉑絲插入瓶中并接近液面。反應(yīng)過程中，可觀察到瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生，鉑絲始終保持紅熱。下列有關(guān)說法錯誤的是A．反應(yīng)后溶液中含有NOB．實驗過程中NH3·H2O的電離常數(shù)不可能發(fā)生變化C．實驗過程中有化合反應(yīng)發(fā)生D．反應(yīng)后溶液中c(H＋)增大9.壽山石主要成分為葉蠟石，葉蠟石組成為Al2O3·4SiO2·H2O，下列觀點不正確的是()A．壽山石雕刻作品要避免與酸、堿接觸B．壽山石顏色豐富多彩是因為含有不同形態(tài)的金屬氧化物C．潮濕的空氣可能導(dǎo)致壽山石作品表面溶解變質(zhì)D．置于干燥空氣中可能會導(dǎo)致壽山石作品脫水變質(zhì)10.硅是構(gòu)成無機非金屬材料的一種主要元素，下列有關(guān)硅的化合物的敘述錯誤的是()A．氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，其化學(xué)式為Si3N4B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔點高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承C．光導(dǎo)纖維是一種新型無機非金屬材料，其主要成分為SiO2D．二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶211.下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D12.下列曲線表示鹵素元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是()A．AB．BC．CD．D13.下列關(guān)于各圖的敘述，正確的是()A．圖①表示向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液產(chǎn)生沉淀的量關(guān)系曲線B．圖②表示向含有等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3溶液中加入鹽酸放出CO2的關(guān)系曲線C．圖③表示向含有等物質(zhì)的量的NaOH和Ca(OH)2溶液中通入CO2的產(chǎn)生沉淀關(guān)系曲線D．圖④表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液產(chǎn)生沉淀的量關(guān)系曲線14.二氯化二硫(S2C12)的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，易與水反應(yīng)：2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。對該反應(yīng)下列說法正確的是()A．S2Cl2做氧化劑，H2O做還原劑B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為l∶3C．每生成lmolSO2轉(zhuǎn)移4mol電子D．每生成48g硫會斷裂6mol共價鍵15.下列對于硝酸的認識，不正確的是()A．濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．濃硝酸在常溫下見光或受熱會分解D．常溫下可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸二、實驗題(共2小題)16.SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理：①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：___________________________。③當(dāng)燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：______________________________。④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素(M＝60g·mol－1)含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1mLc1mol·L－1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L－1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是________。(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是________。②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是________。③還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：________17.H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列各方法中的問題。Ⅰ.H2S的除去方法1：生物脫H2S的原理：H2S＋Fe2(SO4)3===S↓＋2FeSO4＋H2SO44FeSO4＋O2＋2H2SO42Fe2(SO4)3＋2H2O(1)硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為____________________________。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是_________________________________。方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S(3)隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)＝4時，氧化產(chǎn)物的分子式為________。Ⅱ.SO2的除去方法1(雙堿法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液(4)寫出過程①的離子方程式：__________________________________________；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理__________________________________________。方法2：用氨水除去SO2(5)已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝____mol·L－1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH－)降至1.0×10－7mol·L－1時，溶液中的c(SO)/c(HSO)＝________。三、填空題(共3小題)18.按下列實驗過程填空：寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)________________________________________________________________________；(2)________________________________________________________________________；(3)________________________________________________________________________。19.噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強差。(1)圖甲中，為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中盛有液體。①下列組合中不可能形成噴泉的是()。A．HCl和H2OB．O2和H2OC．NH3和H2OD．CO2和NaOH溶液E．NO2和H2O②若用D組合做噴泉實驗，燒杯中的液體一定是NaOH溶液嗎？。③用A組合做噴泉實驗時，若燒瓶中充滿HCl氣體，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，做完實驗后燒瓶中c(HCl)＝________mol·L－1(設(shè)溶質(zhì)不擴散)。④若用E組合做噴泉實驗時，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，做完實驗后燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1。(2)某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計了如圖乙所示的裝置。①在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是()A．Cu與稀鹽酸B．NaHCO3與NaOH溶液C．CaCO3與稀硫酸D．NH4HCO3與稀鹽酸這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是________________________________________________________________________。②在圖乙錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是A．濃硫酸B．食鹽C．硝酸鉀D．硫酸銅這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是_____________________________________________________。③比較圖甲和圖乙兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖甲________上部燒瓶內(nèi)氣體壓強；圖乙________下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強(填“增大”或“減小”)。(3)城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述________(填“圖甲”或“圖乙”)裝置的原理相似。20.海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：(1)步驟①的實驗操作名稱是________；(2)現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品。完成該實驗尚缺少的玻璃儀器是________；(3)步驟③中能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是____________________________________；A．CCl4與水不互溶B．CCl4可與I2發(fā)生取代反應(yīng)C．CCl4的密度比水大D．CCl4不易燃燒，可作滅火劑E．碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多(4)步驟③中還可選擇______________作萃取劑；(5)步驟②中反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________________；(6)請設(shè)計一種簡單的實驗方法，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘：________________________________________________________________________。

答案解析1.【答案】B【解析】A項中產(chǎn)生氮氧化物，污染環(huán)境；C項中CuO與H2O不反應(yīng)；D項中產(chǎn)生SO2，污染環(huán)境；只有B項，既不產(chǎn)生大氣污染物，又節(jié)省HNO3；選B。2.【答案】C【解析】A項錯誤，不能排除Ag＋、SO的干擾；B項錯誤，因為溶液中SO與Ag＋反應(yīng)不能大量共存；C項正確，因為不能排除Ag＋、SO的干擾；D項錯誤，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判斷不可能含有CO。3.【答案】A【解析】與木炭、H2S反應(yīng)及Fe、Al鈍化時濃硫酸只表現(xiàn)氧化性；濃硫酸與NH3反應(yīng)時只表現(xiàn)酸性，⑥是濃硫酸的脫水性；⑦是吸水性。③和④滿足題意。選A。4.【答案】B【解析】一般金屬與非金屬原子之間以共價鍵結(jié)合，A正確。C、Si、Ge為同主族元素，最外層電子數(shù)相等均為4，但核電荷數(shù)依次增多，次外層電子數(shù)依次為2、8、18，B錯誤。大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物，如CO2、SiO2，酸性氧化物在一定條件下能夠與堿性氧化物(如CaO)反應(yīng)，C正確。最高正化合價數(shù)等于最外層電子數(shù)，ⅣA族元素的主要化合價是＋4和＋2，D正確。選B。5.【答案】C【解析】由題干知n(Cu)＝51.2g÷64g·mol－1＝0.8mol。n(NaOH)＝0.5L×2mol·L－1＝1mol整個反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8mol×2＝1.6mol，由電子守恒可知銅失的電子恰好為HNO3中＋5價N元素變?yōu)镹aNO2中＋3價N得到的電子數(shù)所以有n(NaNO2)＝1.6mol÷2＝0.8mol。6.【答案】D【解析】氯氣可以用來消滅田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中，氯氣的相對分子質(zhì)量比空氣的大，所以密度比空氣的大，與空氣混合時，在混合氣體的下部，所以能夠被田鼠呼吸，從而達到滅鼠目的。7.【答案】B【解析】A項，稀H2SO4與銅片不反應(yīng)，錯誤；B項，SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性，正確；C項，SO2密度比空氣大，應(yīng)“長進短出”，錯誤；D項，SO2不與NaHSO3反應(yīng)，無法吸收SO2，錯誤。8.【答案】B【解析】A項，紅棕色的氣體為NO2，NO2和水反應(yīng)生成硝酸(3NO2＋H2O===2HNO3＋NO)，所以溶液中含有硝酸根(NO)，故不選A；B項，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，致使NH3·H2O的電離常數(shù)增大，故選B；C項，化合反應(yīng)是2NO＋O2===2NO2，故不選C；D項，隨著反應(yīng)的不斷進行，生成的硝酸(HNO3)不斷增加，所以c(H＋)增大，故不選D。9.【答案】C【解析】根據(jù)壽山石的主要成分，可知其能與酸或堿發(fā)生反應(yīng)，A正確；壽山石中含有不同形態(tài)的Al2O3，造成其色彩豐富，B正確對；其中的氧化物Al2O3和SiO2不溶于水也不和水反應(yīng)，不會溶解變質(zhì)，C錯誤；久置于干燥空氣中，會造成其中的結(jié)晶水失去而變質(zhì)，D正確。10.【答案】D【解析】A項，在氮化硅中N元素為－3價，Si元素為＋4價，則化學(xué)式為Si3N4，正確；D項，在SiO2晶體中，一個硅原子與周圍4個氧原子形成4個硅氧單鍵，錯誤。11.【答案】B【解析】B項，氘、氚用作核聚變?nèi)剂喜皇腔瘜W(xué)變化；A項，甲醇低溫生成氫氣和氫氣用作燃料發(fā)生的都是化學(xué)變化；C項，偏二甲肼用作火箭燃料發(fā)生的是化學(xué)變化；D項，可燃冰是甲烷水合物，用作燃料發(fā)生的是化學(xué)變化。12.【答案】A【解析】A項，同主族元素從上到下元素的電負性依次遞減；B項，F(xiàn)沒有正價；C項，HF分子間存在氫鍵，沸點大于HCl；D項，分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高。13.【答案】A【解析】A項，向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)：Al2(SO4)3＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，后發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋K2SO4===BaSO4↓＋2KOH，后發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3＋KOH===KAlO2＋2H2O，反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與圖像吻合，正確；B項，向含有等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3溶液中加入鹽酸，首先發(fā)生反應(yīng)：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；后發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，然后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，產(chǎn)生CO2氣體，故根據(jù)方程式可知三個階段反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量的比是1：1：1，錯誤；C項，向含有等物質(zhì)的量的NaOH和Ca(OH)2溶液中通入CO2，首先發(fā)生反應(yīng)：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；產(chǎn)生沉淀，后發(fā)生反應(yīng)：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，接著發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3；最后發(fā)生反應(yīng)：CaCO3↓＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2，故產(chǎn)生沉淀關(guān)系曲線與反應(yīng)事實不符合，錯誤；D項，向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，由于NaOH溶液過量，發(fā)生反應(yīng)：4NaOH＋AlCl3===NaAlO2＋2H2O，后發(fā)生反應(yīng)：3NaAlO2＋6H2O＋AlCl3===4Al(OH)3↓＋3NaCl，圖像與反應(yīng)事實不符合，錯誤。14.【答案】B【解析】A項，反應(yīng)中S2Cl2中硫元素的化合價部分由＋1價升高到＋4價，得電子，做氧化劑，部分由＋1價降低到0價，做還原劑，S2Cl2既做氧化劑又做還原劑，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤；B項，由反應(yīng)方程式知氧化產(chǎn)物SO2與還原產(chǎn)物S的物質(zhì)的量之比為1∶3，正確；C項，反應(yīng)中硫元素的化合價由＋1價升高到＋4價生成SO2，每生成1molSO2轉(zhuǎn)3mol電子，錯誤；D項，由發(fā)生方程式和二氯化二硫(S2Cl2)的結(jié)構(gòu)知每生成48g硫會斷裂5mol共價鍵，錯誤。15.【答案】B【解析】A.濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性，正確；B．銅與硝酸的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑C．濃硝酸在常溫下見光或受熱會分解4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，正確；D．常溫下可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸，正確。16.【答案】(1)①CO(NH2)2＋H2O2NH3↑＋CO2↑②8NH3＋6NO27N2＋12H2O③2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O===2(NH4)2SO4④(2)①BaO②8∶1③415NO＋4NH3＋3O2415NNO＋6H2O【解析】(1)①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，結(jié)合原子守恒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(NH2)2＋H2O2NH3↑＋CO2↑；②NH3在催化劑作用下還原NO2生成氮氣和水，根據(jù)電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3＋6NO27N2＋12H2O；③SO2在O2作用下與NH3、H2O反應(yīng)形成(NH4)2SO4，此反應(yīng)中SO2是還原劑，氧氣是氧化劑，結(jié)合電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O===2(NH4)2SO4；④吸收NH3的硫酸的物質(zhì)的量為v1×10－3L×c1mol·L－1－v2×10－3L×c2mol·L－1×＝×10－3mol，根據(jù)化學(xué)方程式為CO(NH2)2＋H2O2NH3↑＋CO2↑和2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4；可知尿素的物質(zhì)的量為×10－3mol，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是÷ag×100%＝。(2)①由圖示可知BaO和NOx作用生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再還原為N2，則儲存NOx的物質(zhì)是BaO；②由圖示可知，第一步反應(yīng)為H2與Ba(NO3)2作用生成NH3，每摩Ba(NO3)2作用生成NH3共轉(zhuǎn)移16mol電子，根據(jù)電子守恒，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為16mol÷2＝8mol，則消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是8∶1；③在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是15NNO?？芍?5NO與NH3的比例為1∶1，根據(jù)化合價的變化以及15NO與NH3的比例可知，還需要O2做氧化劑，結(jié)合電子守恒和原子守恒可得化學(xué)方程式：415NO＋4NH3＋3O2415NNO＋6H2O。17.【答案】(1)降低反應(yīng)活化能(或作催化劑)(2)30℃、pH＝2.0蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性)(3)H2SO4(4)2OH－＋SO2===SO＋H2OSO與Ca2＋生成CaSO3沉淀，平衡向正向移動，有NaOH生成(5)6.0×10－30.62【解析】(1)由硫桿菌存在時的反應(yīng)速率增大5×105倍可知，硫桿菌為該反應(yīng)的催化劑，降低了反應(yīng)的活化能。(2)由圖1可知，溫度在30℃左右時，速率最快；由圖2可知，反應(yīng)混合液的pH＝2.0左右時，速率最快。由此可推斷使用硫桿菌的最佳條件為溫度為30℃、混合液的pH＝2.0。硫桿菌屬于蛋白質(zhì)，若反應(yīng)溫度過高，受熱變性失活，導(dǎo)致反應(yīng)速率下降。(3)用H2O2氧化H2S時，H2O2被還原為H2O。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)＝4時，設(shè)n(H2O2)＝4mol，則n(H2S)＝1mol，設(shè)氧化產(chǎn)物中S的化合價為x，由氧化還原反應(yīng)的電子守恒規(guī)律，可得：4×2×[(－1)－(－2)]＝1×[x－(－2)]，解得x＝＋6。所以氧化產(chǎn)物的分子式為H2SO4。(4)過程①是NaOH與SO2的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2OH－＋SO2===SO＋H2O；由CaO在水中的轉(zhuǎn)化平衡：CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，可推斷過程②Na2SO3溶液中加入CaO后，生成CaSO3沉淀，c(Ca2＋)減小，使上述平衡向正向移動，c(OH－)增大，所以有NaOH生成。(5)由NH3·H2O的電離方程式及其電離平衡常數(shù)Kb＝1.8×10－5可知，Kb＝[c(NH)·c(OH－)]/c(NH3·H2O)＝1.8×10－5，當(dāng)氨水的濃度為2.0mol·L－1時，溶液中的c(NH)＝c(OH－)＝6.0×