2023高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2課時(shí)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)練案新人教版選修3

PAGEPAGE4分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題1．(2022·四川成都七中月考)以下物質(zhì)中屬于既含有極性鍵又含有非極性鍵的分子是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25471642)(D)A．CH3COONH4 B．Cl2C．CH4 D．N2H4[解析]CH3COONH4晶體中既含有極性鍵，也含有非極性鍵，但CH3COONH4是離子化合物，A錯(cuò)誤；Cl2分子結(jié)構(gòu)中只含有非極性鍵，B錯(cuò)誤；CH4只含有極性鍵，C錯(cuò)誤；N2H4分子結(jié)構(gòu)為，分子中既有極性鍵也有非極性鍵，D正確。2．(2022·河北省衡水中學(xué))以下有關(guān)鍵角與分子空間構(gòu)型的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25471647)(B)A．鍵角為180°的分子，空間構(gòu)型是直線(xiàn)形B．鍵角為120°的分子，空間構(gòu)型是平面三角形C．鍵角為60°的分子，空間構(gòu)型可能是正四面體形D．鍵角為90°～109°28′之間的分子，空間構(gòu)型可能是V形[解析]A．鍵角為180°的分子，空間構(gòu)型是直線(xiàn)形，例如CO2分子是直線(xiàn)型分子，A項(xiàng)正確；B.苯分子的空間構(gòu)型是平面正六邊形分子，鍵角為120°，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.白磷分子的鍵角為60°，空間構(gòu)型為正四面體形，C項(xiàng)正確；D.水分子的鍵角為104.5°，空間構(gòu)型為V形，D項(xiàng)正確。答案選B。3．(2022·四川閬中中學(xué)第二次段考)三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，以下關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的表達(dá)，不正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25471643)(D)A．PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角都相等B.PCl3分子中的P—Cl鍵屬于極性共價(jià)鍵C．PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵能、鍵角均相等D．PCl3是非極性分子[解析]PCl3分子中三個(gè)P—Cl鍵完全相同，所以鍵長(zhǎng)、鍵角都相等，A正確；不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，那么分子中P—Cl鍵是極性共價(jià)鍵，B正確；PCl3分子中三個(gè)P—Cl鍵完全相同，所以鍵能、鍵角均相等，C正確；PCl3分子中存在P—Cl極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，為極性分子，D錯(cuò)誤。4．(2022·四川成都模塊診斷)以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25471644)(A)A．含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物B．分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有較大的影響，而對(duì)溶解度無(wú)影響C．根據(jù)π鍵的成鍵特征判斷C=C鍵能是C—C鍵能的2倍D．H2O2分子中含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵[解析]A項(xiàng)，過(guò)氧化鈉中，兩個(gè)氧原子之間存在非極性共價(jià)鍵，但過(guò)氧化鈉為離子化合物，正確：B項(xiàng)，化學(xué)鍵是指分子或晶體中，直接相鄰的原子之間的強(qiáng)烈相互作用，分子間作用力是指分子間存在的將分子聚集在一起的作用力，分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)，分子間作用力影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)和溶解性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C=C雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，C—C鍵中只含有1個(gè)σ鍵，而且π鍵不穩(wěn)定，鍵能比σ鍵小，所以C=C鍵的鍵能比C—C鍵的鍵能的2倍要小，錯(cuò)誤；H2O2分子中H和O原子間形成2個(gè)s—pσ鍵，兩個(gè)O原子間形成1個(gè)s—pσ鍵，不含有π鍵，D錯(cuò)誤。5．(2022·江蘇運(yùn)河中學(xué)一調(diào))N2的結(jié)構(gòu)可以表為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為其中橢圓框表示π鍵，以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25471645)(D)A．N2分子與CO分子中都含有三鍵B．CO分子與N2分子中的π鍵并不完全相同C．N2與CO互為等電子體D．N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同[解析]從題圖可以看出，N2分子與CO分子中均含有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，所以二者都含有三鍵，A項(xiàng)正確；N2分子中的π鍵是由每個(gè)氮原子各提供兩個(gè)p電子以“肩并肩〞方式形成的，而CO分子中的一個(gè)π鍵是由氧原子單方面提供電子對(duì)形成的，B項(xiàng)正確；N2與CO的原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)均相同，互為等電子體，但化學(xué)性質(zhì)并不相同，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．(2022·四川南充期末)以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25471646)(D)A．某粒子空間構(gòu)型為平面三角形，那么中心原子一定是sp2雜化B．某粒子空間構(gòu)型為V形，那么中心原子一定有孤電子對(duì)C．某粒子空間構(gòu)型為三角錐形，那么該粒子一定是極性分子D．某粒子空間構(gòu)型為正四面體，那么鍵角一定是109.5°[解析]某粒子空間構(gòu)型為平面三角形，那么中心原子的雜化方式是sp2雜化，A正確；某粒子空間構(gòu)型為V形，那么中心原子一定含有孤電子時(shí)，B正確；某粒子空間構(gòu)型為三角錐形，那么該粒子正負(fù)電荷的重心不重合，那么該分子一定是極性分子，C正確；某粒子空間構(gòu)型為正四面體，那么鍵角可能是109.5°，也可能是60°，D錯(cuò)誤。7．(2022·吉林延邊期中)以下分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25471648)(A)A．NH3、H2O B．SO2、SCl2C．PCl3、SO3 D．CH4、P4[解析]A項(xiàng)，NH3中N原子形成3個(gè)σ鍵，有1個(gè)孤電子對(duì)，為sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，為極性分子；H2O中O原子形成2個(gè)σ鍵，有2個(gè)孤電子對(duì)，為sp3雜化，分子構(gòu)型為V形，空問(wèn)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，為極性分子，正確。B項(xiàng)，SO2中S原子形成2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)為eq\f(1,2)×(6－2×2)＝1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為sp2雜化，分子構(gòu)型為V形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，為極性分子；SCl2中S原子形成2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)為eq\f(1,2)×(6－2×1)＝2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，分子構(gòu)型為V形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，為極性分子，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，PCl3中P原子形成3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)為eq\f(1,2)×(5－3×1)＝1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，為極性分子；SO3中S原子形成3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)為eq\f(1,2)×(6－2×3)＝0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，為非極性分子，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，CH4中C原子形成4個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)為0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，分子構(gòu)型為正四面體形，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，為非極性分子；P4中P原子形成3個(gè)σ鍵，有1個(gè)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，分子構(gòu)型為正四面體，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，為非極性分子，錯(cuò)誤。8．(2022·四川成都四校聯(lián)考)以下物質(zhì)中不存在手性異構(gòu)體的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25471649)(D)[解析]假設(shè)同一個(gè)碳原子上連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，那么該碳原子稱(chēng)為手性碳原子，含有手性碳原子的物質(zhì)存在手性異構(gòu)體，D項(xiàng)中不含手性碳原子，不存在手性異構(gòu)體。9．(2022·安徽蚌埠質(zhì)檢)以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25471650)(C)A．鹵化氫中，以HF沸點(diǎn)最高，是由于HF分子間存在氫鍵B．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低C．H2O的沸點(diǎn)比HF的沸點(diǎn)高，是由于水中氫鍵鍵能大D．氨氣極易溶于水與氨氣分子和水分子形成的氫鍵有關(guān)[解析]因HF分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：HF>HI>HBr>HCl，A正確；鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)羥基與醛基之間存在氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛的氫鍵只存在于分子間，所以對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高，B正確；據(jù)F原子半徑小于O原子半徑，可知(HF)n中氫鍵鍵長(zhǎng)比水中氫鍵鍵長(zhǎng)短、鍵能大，但由于一個(gè)HF分子只能與兩個(gè)相鄰的HF分子形成氫鍵，而一個(gè)H2O分子可與四個(gè)相鄰的H2O分子形成氫鍵，故H2O的沸點(diǎn)比HF的沸點(diǎn)高，C錯(cuò)誤；氨氣在水中的溶解性與形成氫鍵有關(guān)，D正確。10．(2022·福建晉江期末)以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25471651)(B)A．HF、HCl、HBr、HI的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高B．H2O的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)大于H2S，是由于H2O分子之間存在氫鍵C．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力D．氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4[解析]HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，沸點(diǎn)上下大小順序應(yīng)為HF>HI>HBr>HCl，A錯(cuò)誤；O元素的電負(fù)性較大，水分子間存在氫鍵，氫鍵較一般的分子間作用力強(qiáng)，那么H2O的熔、沸點(diǎn)大于H2S，B正確；乙醇分子與水分子之間存在氫鍵和范德華力，C錯(cuò)誤；Cl元素的化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性強(qiáng)弱應(yīng)為HClO<HClO2<HClO3<HClO4，D錯(cuò)誤。二、非選擇題11．(2022·河南鄭州一中模塊檢測(cè))有以下物質(zhì)：eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25471652)①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2O2，⑧HCN(H—C≡N)。(1)只含有極性鍵的是__①③⑧__(填序號(hào)，下同)。(2)只含有非極性鍵的是__②④__。(3)既有極性鍵，又有非極性鍵的是__⑤⑥⑦_(dá)_。(4)只有σ鍵的是__①②③⑥⑦_(dá)_。(5)既有σ鍵，又有π鍵的是__④⑤⑧__。(6)寫(xiě)出一種與H2O互為等電子體物質(zhì)的分子式：__H2S__，其分子空間構(gòu)型為_(kāi)_V形__。[解析]同種原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，不同種原子形成的共價(jià)鍵是極性鍵，共價(jià)單鍵是σ鍵，雙鍵中一個(gè)是σ鍵、另一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵組成，由此進(jìn)行分析、判斷。原子個(gè)數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)相同的微?；榈入娮芋w，等電子體的分子結(jié)構(gòu)相似。12．(2022·湖南長(zhǎng)沙期末)有以下微粒：eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25471653)①CH4②CH2=CH2③CH≡CH④NH3⑤NHeq\o\al(＋,4)⑥BF3⑦P4⑧H2O⑨H2O2填寫(xiě)以下空白(填序號(hào))：(1)呈正四面體的是__①⑤⑦_(dá)_。(2)中心原子軌道為sp3雜化的是__①④⑤⑦⑧⑨__，為sp2雜化的是__②⑥__。(3)所有原子共平面的是__②③⑥⑧__，共線(xiàn)的是__③__。(4)①④⑥⑦⑧鍵角由大到小順序?yàn)開(kāi)_C__(填序號(hào))A．⑥>①>⑧>④>⑦ B．⑥>①>④>⑦>⑧C．⑥>①>④>⑧>⑦(5)含有配位鍵的是__⑤__。[解析]①CH4中C原子采取sp3雜化，為正四面體結(jié)構(gòu)；②C2H4中C原子采取sp2雜化，為平面形分子；③C2H2中C原子采取sp雜化，為直線(xiàn)形分子；④NH3中N原子采取sp3雜化，為三角錐形分子；⑤NHeq\o\al(＋,4)中N原子采取sp3雜化，為正四面體結(jié)構(gòu)；⑥BF3中B原子采取sp2雜化，為平面三角形分子；⑦P4中P原子采取sp3雜化，為正四面體結(jié)構(gòu)；⑧H2O中O原子采取sp3雜化，為V形分子；⑨H2O2中O原子采取sp3雜化。(4)①CH4為正四面體，鍵角為109.5°；④NH3為三角錐形，鍵角為109.5°；⑥BF3中心原子的價(jià)電子都用來(lái)形成共價(jià)鍵，所以?xún)r(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為平面三角形，鍵角為120°；⑦P4是正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)磷原子處在正四面體的頂點(diǎn)，所以磷磷鍵的夾角為60°；⑧H2O分子的立體構(gòu)型為V形，鍵角為105°；所以鍵角由大到小順序?yàn)椋孩?gt;①>④>⑧>⑦。(5)NH3分子中的氮原子有孤電子對(duì)，H＋有空軌道，二者通過(guò)配位鍵形成了NHeq\o\al(＋,4)。13．(2022·四川新津中學(xué)月考)A、B、C、D都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他3種元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L層p軌道中有5個(gè)電子；C是周期表中1～18列中的第14列元素；D原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，其d軌道中有一對(duì)成對(duì)電子。請(qǐng)答復(fù)：eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25471654)(1)A與C形成的共價(jià)化合物的分子式是__SiH4__，中心原子雜化類(lèi)型是__sp3__，分子的立體結(jié)構(gòu)是__正四面體__，是__非極性__分子(填“極性〞或“非極性〞)。(2)B與C比擬，電負(fù)性較小的是__Si__(填元素符號(hào))；B與C形成的化合物晶體類(lèi)型是__分子晶體__。(3)D位于元素周期表中第__Ⅷ__族，D2＋的結(jié)構(gòu)示意圖是，它的＋3價(jià)離子的電子排布式為_(kāi)_1s22s22p63s23p63d5__。(4)A與B形成的化合物分子極易溶于水，其原因是__HF與H2O都是極性分子，HF與H2O可形成分子間氫鍵__。[解析]B原子的L層p軌道中有5個(gè)電子，那么B為F元素；D原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，其d軌道中有一對(duì)成對(duì)電子，D為26號(hào)元素Fe；C是周期表中1～18列中的第14列元素，原子序數(shù)在9～26之間，所以C為Si元素；A與其他3種元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A為H元素。(1)H與Si形成的共價(jià)化合物的分子式是SiH4；價(jià)電子對(duì)數(shù)為eq\f(4＋4,2)＝4，中心原子雜化類(lèi)型是sp3；無(wú)孤對(duì)電子，分子的立體結(jié)構(gòu)是正四面體，是非極性分子。(2)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，F(xiàn)與Si比擬，電負(fù)性較小的是Si；F與Si形成的化合物SiF4晶體類(lèi)型是分子晶體。(4)H與F形成的化合物分子極易溶于水，其原因是HF與H2O都是極性分子，HF與H2O可形成分子間氫鍵。14．(2022·四川雅安期中)X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X<Y<Z<Q<R<E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表所示。eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25471655)元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Y原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性?xún)H小于氟Q單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子R核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和E原子序數(shù)比R大3請(qǐng)根據(jù)信息答復(fù)有關(guān)問(wèn)題：(1)元素Y的原子核外共有__7__種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有__3__種不同能級(jí)的電子。(2)X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序依次為_(kāi)_O>N>C__(寫(xiě)元素符號(hào))。(3)X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價(jià)時(shí)的三種氫化物中，沸點(diǎn)由高到低的排列次序依次為_(kāi)_H2O>HCl>CH4__(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)R的最高化合價(jià)為_(kāi)_＋6__。R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3·6H2O。0.01molRCl3·6H2O在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀。此配合物最可能是__B__。A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[R(H2O)