XX市XX市2022～2023學(xué)年高三年級(jí)第一學(xué)期期末測(cè)試化學(xué)試題

頁(yè)共6頁(yè)2023屆高三第三次診斷測(cè)試化 學(xué)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必在答題紙姓名欄內(nèi)寫上自己的姓名、考試科目、準(zhǔn)考證號(hào)等，并用2B鉛筆涂寫在答題紙上。2．每小題選出正確答案后，用2B鉛筆把答題紙上對(duì)應(yīng)題號(hào)的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。不能答在試題卷上。3．考試結(jié)束，將答題紙交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H－1C－12O－16N－14S－32K－39Cr－52一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．四大發(fā)明是中國(guó)古代創(chuàng)新的智慧成果和科學(xué)技術(shù)，包括了造紙術(shù)、指南針、火藥、印刷術(shù)。下列說(shuō)法正確的是A.造紙過(guò)程中的破碎，堿浸，漂白，沉漿都屬于物理變化B.古代制造指南針的材料為磁石，主要成分為Fe2O3C.火藥爆炸過(guò)程中的能量變化如右圖所示D.活字印刷術(shù)使用的黑墨，常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定2．二氧化碳可制備乙烯，反應(yīng)為：2CO2＋6H2＝C2H4＋4H2O。下列說(shuō)法正確的是A.基態(tài)氧原子的軌道表示式：B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C.H2O的電子式為D.CO2中含有非極性共價(jià)鍵3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.Cl2易液化，可用于制取漂白液B.鐵粉能與O2反應(yīng)，可用作食品保存的吸氧劑C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D.SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維4．亞硝酸鈉(NaNO2)是一種肉制品生產(chǎn)中常見的食品添加劑，實(shí)驗(yàn)室通過(guò)以下反應(yīng)制備NaNO2：2NO＋Na2O2＝2NaNO2。下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制備NO B.用裝置乙干燥NOC.用裝置丙合成NaNO2 D.用裝置丁處理尾氣5．前四周期元素X、Y、Z、Q、W原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)在空氣中含量最多，Y為地殼中含量最高的元素，Z原子在其所在周期中除稀有氣體外半徑最大，Q與X同主族，W原子N能層只有一個(gè)電子，其余能層全部排滿。下列說(shuō)法正確的是A.元素W處于周期表第四周期第IA族B.元素電負(fù)性：X＞YC.元素Q的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y強(qiáng)D.元素Y、Z形成化合物是離子化合物閱讀下列資料，完成6～8題：含鐵化合物在人類的生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。FeCl3沸點(diǎn)為316℃，常用于蝕刻電路板。硫酸亞鐵銨［(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］常用于治療缺鐵性貧血，向硫酸亞鐵銨溶液中加入幾滴碘水，振蕩后再向其中滴加幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，該血紅色物質(zhì)為［Fe(SCN)n(H2O)6－n｝3－n。Fe2O3(s)＋3C(s)2Fe(s)＋3CO(g)?H＜0是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)之一。6．關(guān)于反應(yīng)Fe2O3(s)＋3C(s)2Fe(s)＋3CO(g)?H＜0，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)在低溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行B.增大Fe2O3的量，可提高鐵的產(chǎn)率C.只改變壓強(qiáng)，達(dá)新平衡后CO濃度保持不變D.升高溫度，逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢7．在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)或離子間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A.FeCl3(aq)Fe(OH)3(膠體) B.FeFe2O3C.Fe2＋(aq)Fe3＋(aq) D.FeCl3(aq)Fe8．下列說(shuō)法不正確的是A.1molSCN－中含有σ鍵的數(shù)目為4molB.FeCl3為分子晶體C.NH與SO具有相似的空間構(gòu)型D.［Fe(SCN)n(H2O)6－n｝3－n中心離子的配位數(shù)為69．一種藥物中間體Y可由X制備。下列說(shuō)法不正確的是A.Y分子存在順反異構(gòu)B.lmolY最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)C.X分子能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)D.X、Y可以用FeCl3溶液鑒別10．Al－Te電池是一種二次電池，電解質(zhì)為AlCl3與有機(jī)離子液體(EMI＋)，該電池放電時(shí)在正極生成AlTeCl，放電過(guò)程的示意圖如下所示，下列說(shuō)法不正確的是A.充電時(shí)，b電極應(yīng)與外接電源正極相連B.放電時(shí)，圖中X表示Cl－C.充電時(shí)，a電極的質(zhì)量將增加D.放電時(shí)，a、b兩電極消耗單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：211．銻(Sb)可用作阻燃劑、電極材料、催化劑等物質(zhì)的原材料。一種以灰銻礦(主要成分為Sb2S3，還有Fe2O3，Al2O3，MgO等)為原料提取銻的工藝如下：下列說(shuō)法不正確的是：A.“水解”時(shí)可加入Na2CO3粉末以促進(jìn)水解B.“還原”的目的是防止Fe3＋在后續(xù)水解生成Fe(OH)3，影響產(chǎn)品純度C.“濾液”中含有的主要金屬陽(yáng)離子有：Fe2＋、Al3＋、Mg2＋D.“溶浸”時(shí)Sb2S3轉(zhuǎn)化為SbCl3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Sb2S3＋Fe3＋＋6Cl－＝2SbCl3＋Fe2＋＋3S↓12．利用CH4與O2在催化劑的作用下可合成甲醇，反應(yīng)為CH4(g)＋O2(g)＝CH3OH(g)。CH4、O2和H2O(g)按照一定體積比在催化劑表面合成甲醇，反應(yīng)部分歷程如下圖所示(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注，TS代表過(guò)渡態(tài))。下列說(shuō)法正確的是A.O2(g)比H2O(g)更易被吸附在催化劑表面B.向體系中通入水蒸氣能提高甲醇的產(chǎn)率C.該歷程中最大的活化能是22.37kJ·mol－1D.該歷程只涉及σ鍵的斷裂和形成13．室溫下，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究亞硫酸鹽的性質(zhì)。已知：Ka1(H2SO3)＝1.54×10－2、Ka2(H2SO3)＝1.02×10－7。下列說(shuō)法正確的是實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1向10mL1.0mol/LNaOH溶液通入SO2至溶液pH＝72將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合，無(wú)明顯現(xiàn)象3向10mL1.0mol·L－1Na2SO3溶液中，逐滴加入等體積等濃度鹽酸最終溶液pH＜74向10mL1.0mol/LNaHSO3溶液中逐滴滴加15mL1.0mol/LNaOH溶液后測(cè)得pH＞7A.實(shí)驗(yàn)1得到的溶液中：c(HSO)＜c(SO)B.實(shí)驗(yàn)2混合后的溶液中存在：3c(Na＋)＝2［c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)］C.實(shí)驗(yàn)3所得溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)D.實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)過(guò)程中水的電離程度逐漸減小14．一碘甲烷(CH3I)熱裂解可制取乙烯等低碳烯烴化工原料。一碘甲烷熱裂解時(shí)主要反應(yīng)有：反應(yīng)I：2CH3I(g)C2H4(g)＋2HI(g)?H1＝＋80.2kJ·mol－1反應(yīng)II：3C2H4(g)2C3H6(g)?H2＝－108kJ·mol－1反應(yīng)III：2C2H4(g)C4H8(g)?H3在體積為1L的密閉容器中，起始投料1molCH3I(g)，平衡體系中各烯烴的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.若3CH3I(g)C3H6(g)＋3HI(g)的焓變?yōu)?H4，則?H4＜0B.曲線b表示C3H6的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化C.400K～780K之間，溫度對(duì)反應(yīng)II的影響大于C2H4的濃度對(duì)反應(yīng)II的影響D.780K之后，體系以反應(yīng)II為主二、非選擇題：共4題，共58分15．(15分)高純鎵廣泛用于半導(dǎo)體、光電材料等領(lǐng)域。一種利用煉鋅渣(主要含ZnO、CuO、Fe2O3和一定量的GaCl3、不溶性雜質(zhì))為原料制備高純鎵的流程如圖所示：已知：①電解制取鎵時(shí)，溶液中的氯離子會(huì)影響鎵的析出。②Zn2＋與Ga3＋的各物種的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如題15圖－1所示，③室溫時(shí)Ksp［Ga(OH)3］＝1.0×10－35，Kb(NH3·H2O)＝2.0×10－5。(1)黃鈉鐵礬的化學(xué)式為Na2Fe6(SO4)4(OH)12，寫出“沉鐵”時(shí)的離子方程式▲。(2)“還原除雜”時(shí)先向溶液中加入一定量的Cu粉，反應(yīng)一段時(shí)間后再向溶液中加入稍過(guò)量Zn粉。沉淀X中含有的主要元素有▲。(3)“調(diào)節(jié)pH”時(shí)，調(diào)節(jié)pH為8.2，但不能過(guò)高的原因是▲。(4)已知：Ga3＋＋4OH－［Ga(OH)4］－K＝1.0×1034。為了探究氨水能否溶解Ga(OH)3，反應(yīng)Ga(OH)3＋NH3·H2O［Ga(OH)4］－＋NH的平衡常數(shù)為▲。(5)直接電解“沉鋅”后的溶液可制備鎵，陰極的電極反應(yīng)式為▲。(6)砷化鎵(GaAs)是重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如題15圖－2所示，與Ga原子配位的砷原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)。請(qǐng)將與箭頭指向的Ga原子配位的砷原子涂黑。16．(15分)化合物F是一種抗精神病藥物，其合成路線如下圖所示：(1)A→B過(guò)程中生成另一種產(chǎn)物為HCI，X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為▲。(2)已知有機(jī)羧酸的酸性與羧基中O－H極性密切相關(guān)，一般情況下，O－H的極性越強(qiáng)，羧酸的酸性越強(qiáng)。比較F3CCOOH與Cl3CCOOH的酸性強(qiáng)弱并說(shuō)明理由▲。(3)D→F的過(guò)程中涉及兩步反應(yīng)，其反應(yīng)類型依次為的反應(yīng)類型▲。(4)B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：▲。①含有兩個(gè)苯環(huán)，在堿性條件下能發(fā)生水解，水解產(chǎn)物之一能與金屬鈉產(chǎn)生氫氣：②分子中只含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)已知：①苯胺易被氧化；請(qǐng)以甲苯為原料制備寫出制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。▲。17．(15分)工業(yè)常用濃硝酸、濃硫酸吸收工業(yè)廢氣中的SO2、NOx生成亞硝基硫酸(NOHSO4)來(lái)消除污染。亞硝基硫酸(NOHSO4)常溫下是顆粒狀晶體，在水溶液中難電離。某興趣小組為了驗(yàn)證該方法的可行性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)NOHSO4制備方法一反應(yīng)原理：NO＋NO2＋H2SO4＝2NOHSO4＋H2O。實(shí)驗(yàn)裝置如題17圖所示。A裝置中盛放的是▲，為了盡可能使氣體反應(yīng)充分，應(yīng)控制a、b處通入氣體流速的比值為▲。(2)NOHSO4制備方法二反應(yīng)原理：HNO3＋SO2＝NOHSO4。請(qǐng)補(bǔ)充完整由混有少量NaCl的Na2SO3固體制備較純凈的NOHSO4晶體的實(shí)驗(yàn)方案：向混有少量NaCl的Na2SO3固體中加入▲，將制得的較純凈二氧化硫氣體通入濃硝酸中充分反應(yīng)并▲，將反應(yīng)后的溶液過(guò)濾、洗滌、干燥。(可選用的試劑有：0.1mol·L－1H2SO4溶液、18mol·L－1H2SO4溶液、NaHSO3飽和溶液、NaOH溶液)測(cè)定NOHSO4產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱取0.7000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入少量硫酸溶解，再加入0.1000mol·L－1KMnO4溶液40.00ml，搖勻，用0.2500mol·L－1Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00ml。已知：2MnO＋5C2O＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2ONOHSO4中的氮元素能被KMnO4氧化為硝酸。①寫出NOHSO4與KMnO4反應(yīng)的離子方程式為▲。②計(jì)算NOHSO4產(chǎn)品的純度(寫出計(jì)算過(guò)程)?！?8．(13分)含氮化合物(NOx、NH等)是石油工業(yè)主要的污染物之一，消除廢水中含氮化合物是當(dāng)今環(huán)保重要課題之一。(1)電解食鹽水生成活性氯(HClO)是降解溶液中銨態(tài)氮(NH)的常見技術(shù)之一。將一定濃度NaCl溶液與含銨態(tài)氮(NH)的溶液混合后進(jìn)行電解，電解過(guò)程中溶液中的活性氯的濃度、銨態(tài)氮(NH)及總氮的去除率隨時(shí)間的變化如題18圖－1所示，溶液中的pH、電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化如題18圖－2所示。曲線2表示▲