XX市2022至2023學年高一上學期期末學業(yè)質(zhì)量陽光指標調(diào)研化學答案

PAGE1PAGE蘇州市2022~2023學年第一學期學業(yè)質(zhì)量陽光指標調(diào)研卷高一化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1.空氣中的下列物質(zhì)，不計入“城市空氣質(zhì)量日報”報告項目的是A.PM2.5 B.NOx C.SO2 D.CO2【答案】D【解析】【詳解】空氣質(zhì)量日報”涉及首要污染物有二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入顆粒物等，二氧化碳為空氣組成成分，不計入“城市空氣質(zhì)量日報”。故選D。2.反應H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4可制得CuS。下列說法正確的是A.H2S的摩爾質(zhì)量為34g B.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：C.CuS中Cu元素的化合價為+1 D.中子數(shù)為2的氫原子可表示為H【答案】B【解析】【詳解】A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，A錯誤；B．硫原子的核外排布為，2、8、6，B正確；C．根據(jù)化合價代數(shù)和為0，S的化合價為-2價，Cu的化合價為+2價，C錯誤；D．氫的質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2，則質(zhì)量數(shù)為3，表示為，D錯誤；故答案為：B。3.分類是認識和研究物質(zhì)的一種常用方法。下列物質(zhì)的分類正確的是A.漂白粉、膽礬屬于混合物 B.乙醇、NaCl屬于電解質(zhì)C.純堿、苛性鈉屬于堿 D.硝酸鉀、氯化銨屬于鹽【答案】D【解析】【詳解】A．漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，膽礬是五水硫酸銅，屬于純凈物，A錯誤；B．乙醇不能電離，屬于非電解質(zhì)，NaCl溶于水能電離出離子，屬于電解質(zhì)，B錯誤；C．純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，苛性鈉是氫氧化鈉，屬于堿，C錯誤；D．硝酸鉀、氯化銨均是由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子組成的鹽，D正確；答案選D。4.在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是A.Cl2(g)FeCl2(s) B.HClO(aq)Cl2(g)C.Al2O3(s)NaAlO2(aq) D.S(s)SO3(g)【答案】C【解析】【詳解】A．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，A錯誤；B．次氯酸見光易分解生成氯化氫和氧氣，B錯誤；C．氧化鋁是兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應生成偏磷酸鈉和水，C正確；D．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，得不到三氧化硫，D錯誤；答案選C。5.下列鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A.Na有強還原性，可用于高壓鈉燈B.Na2O2有漂白性，可用作供氧劑C.NaClO有強氧化性，可用作漂白劑D.NaHCO3能與堿反應，可用作抗酸藥【答案】C【解析】【詳解】A．可制作高壓鈉燈為物理變化，與Na鈉具有還原性無關(guān)，故A錯誤；B．過氧化鈉與水和二氧化碳反應生成氧氣，可用作供氧劑，與Na2O2具有漂白性無關(guān)，故B錯誤；C．NaClO具有強氧化性，可用作漂白劑，故C正確；D．NaHCO3能與鹽酸反應，并且NaHCO3溶液無腐蝕性，可用作抗酸藥，與NaHCO3能與堿反應無關(guān)，故D錯誤；故選C。6.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol?L-1Na2CO3溶液：K+、Cl-、NOB.0.1mol?L-1NaOH溶液：K+、Fe3+、HCOC.0.1mol?L-1HCl溶液：Mg2+、CH3COO-、SOD.0.1mol?L-1NaClO溶液：K+、OH-、SO【答案】A【解析】【詳解】A．幾種離子均可在0.1mol?L-1碳酸鈉溶液中大量共存，A正確；B．鐵離子和氫氧根生成氫氧化鐵難溶物、碳酸氫根和氫氧根生成水和碳酸根、碳酸氫根和鐵離子發(fā)生雙水解而不能大量共存，B錯誤；C．醋酸根和氫離子生成弱電解質(zhì)醋酸而不能大量共存，C錯誤；D．次氯酸根具有強氧化性能將具有還原性的亞硫酸根氧化到硫酸根而不能大量共存，D錯誤；故選A。7.海洋是一個十分巨大的資源寶庫。海水中含量最多的是H、O兩種元素，還含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水為原料可制備氯氣、氯化鈉和溴等。實驗室制取氯氣的原理或裝置能達到實驗目的的是A.用裝置甲制備氯氣 B.用裝置乙除去Cl2中的HCl氣體C.用裝置丙干燥氯氣 D.用裝置丁吸收多余的氯氣【答案】C【解析】【詳解】A．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，發(fā)生裝置需要有加熱裝置，A錯誤；B．碳酸鈉與氯化氫反應生成新的雜質(zhì)二氧化碳，故用飽和食鹽水去除氯氣中的氯化氫氣體，B錯誤；C．濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥氯氣，C正確；D．氫氧化鈣在水中的溶解度較小，無法吸收過多的氯氣，應改用氫氧化鈉溶液，D錯誤；故答案為；C。8.海洋是一個十分巨大的資源寶庫。海水中含量最多的是H、O兩種元素，還含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水為原料可制備氯氣、氯化鈉和溴等。下列關(guān)于K、Mg、S、Cl、Br、O元素及其化合物的說法正確的是A.最高化合價：Cl>S B.單質(zhì)與水反應的劇烈程度：Mg>KC.還原性：Cl-＞Br- D.熱穩(wěn)定性：H2S＞H2O【答案】A【解析】【詳解】A．氯元素的最高價是+7價，硫元素的最高價是+6價，則最高化合價：Cl＞S，A正確；B．金屬性K＞Mg，則單質(zhì)與水反應的劇烈程度：Mg＜K，B錯誤；C．非金屬性越強，簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性Cl＞Br，則還原性：Cl-＜Br-，C錯誤；D．非金屬性越強，簡單氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性S＜O，則熱穩(wěn)定性：H2S＜H2O，D錯誤；答案選A。9.海洋是一個十分巨大的資源寶庫。海水中含量最多的是H、O兩種元素，還含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水為原料可制備氯氣、氯化鈉和溴等。以海水為原料制備氯化鈉和溴的流程如圖。下列說法正確的是A.粗鹽通過溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶可獲得純凈氯化鈉B.過程②可以在堿性條件下進行C.Na2CO3溶液與Br2反應的離子方程式：Br2+CO=Br-+BrO+CO2↑D.溶液I中Br2的濃度小于溶液II【答案】D【解析】【分析】海水得到的粗鹽中含有氯化鈉，通過精制得到氯化鈉；母液中含有溴離子，通入氯氣將溴離子氧化為單質(zhì)溴，利用熱空氣吹出溴，用碳酸鈉溶液吸收轉(zhuǎn)化為溴化鈉、溴酸鈉，然后加入稀硫酸酸化得到含溴的溶液，據(jù)此解答。【詳解】A．粗鹽中含有雜質(zhì)離子，通過溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶不可能獲得純凈氯化鈉，A錯誤；B．過程②是氯氣氧化溴離子，氯氣和溴均能與堿液反應，所以不能在堿性條件下進行，B錯誤；C．Na2CO3溶液與Br2反應生成溴化鈉、溴酸鈉，反應的離子方程式：3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑，C錯誤；D．海水中溴的含量低，通過富集提高溴的含量，因此溶液I中Br2的濃度小于溶液II，D正確；答案選D。10.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶液X中加入稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙未變藍色溶液X不含NHB向溶液Y中滴加硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液Y含SOC將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性D向3mL淀粉KI溶液中滴加幾滴氯水，振蕩，溶液變?yōu)樗{色氧化性：Cl2＞I2A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．滴加NaOH稀溶液，不生成氨氣，應滴加濃NaOH并加熱，然后檢驗氨氣，方案不合理，故A錯誤；B．硝酸具有強氧化性，能氧化亞硫酸根轉(zhuǎn)化為硫酸根，不能依據(jù)實驗現(xiàn)象說明含有硫酸根離子，故B錯誤；C．將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去，體現(xiàn)是二氧化硫的還原性，故C錯誤；D．向3mL淀粉KI溶液中滴加幾滴氯水，振蕩，溶液變?yōu)樗{色，說明有單質(zhì)碘生成，則根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：Cl2＞I2，故D正確；故選D。11.侯氏制堿法的工業(yè)流程如圖：下列說法不正確的是A.“沉淀池”的飽和食鹽水中先通入足量CO2，再通入NH3B.從“母液”中可獲得副產(chǎn)品NH4ClC.循環(huán)利用的物質(zhì)X是CO2D.用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗Na2CO3中是否含有NaCl【答案】A【解析】【分析】向飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，據(jù)此解答。【詳解】A．氨氣極易溶于水，因此“沉淀池”的飽和食鹽水中先通入足量NH3，再通入CO2，A錯誤；B．生成碳酸氫鈉的同時還有氯化銨生成，則從“母液”中可獲得副產(chǎn)品為NH4Cl，B正確；C．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，因此循環(huán)利用的物質(zhì)X是CO2，C正確；D．氯化銀不溶于水也不溶于酸，碳酸銀不溶于水，但可溶于酸，所以可用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗Na2CO3中是否含有NaCl，D正確；答案選A。12.用Na2CO3?10H2O晶體配制500mL0.100mol?L-1Na2CO3溶液。下列說法正確的是A.稱取5.30gNa2CO3?10H2O晶體在燒杯中溶解B.將溶解所得溶液轉(zhuǎn)移至未經(jīng)干燥的容量瓶中C.溶解所用燒杯未洗滌會使所配溶液濃度偏大D.定容后搖勻，液面低于刻度線，可以補加適量水【答案】B【解析】【詳解】A．用Na2CO3?10H2O晶體配制500mL0.100mol?L-1Na2CO3溶液，需要Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量是0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g，因此需要稱取14.3gNa2CO3?10H2O晶體在燒杯中溶解，A錯誤；B．洗滌后的容量瓶不需要干燥，所以可將溶解所得溶液轉(zhuǎn)移至未經(jīng)干燥的容量瓶中，B正確；C．溶解所用燒杯未洗滌導致溶質(zhì)的質(zhì)量減少，會使所配溶液濃度偏小，C錯誤；D．定容后搖勻，液面低于刻度線，屬于正常現(xiàn)象，若補加適量水，溶液體積增加，會使所配溶液濃度偏小，D錯誤；答案選B。13.實驗室通過下列實驗探究SO2的性質(zhì)。序號實驗操作和現(xiàn)象I用充有80mLSO2的針筒吸入10mL蒸餾水，用橡皮塞堵住針筒前端，充分振蕩，針筒內(nèi)幾乎沒有氣體剩余II取實驗I中的溶液，滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液顯紅色III取實驗I中的溶液，滴加含有酚酞的氨水溶液，紅色褪去IV取實驗I中溶液，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入5mL3%的H2O2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，向沉淀中加稀鹽酸，沉淀未溶解下列有關(guān)說法不正確的是A.實驗I說明SO2水溶性較好B.實驗II說明SO2的水溶液顯酸性C.實驗III中SO2與氨水反應的離子方程式為SO2+2OH-=SO+H2OD.實驗IV中的白色沉淀為BaSO4【答案】C【解析】【詳解】A．用充有80mLSO2的針筒吸入10mL蒸餾水，用橡皮塞堵住針筒前端，充分振蕩，針筒內(nèi)幾乎沒有氣體剩余，說明二氧化硫全部溶解，因此實驗I說明SO2的水溶性較好，A正確；B．酸能使紫色的石蕊試液變紅色，因此實驗II說明SO2的水溶液顯酸性，B正確；C．取實驗I中的溶液，滴加含有酚酞的氨水溶液，紅色褪去，說明亞硫酸被中和，則實驗III中SO2與氨水反應的離子方程式為SO2+2NH3·H2O=SO+2NH+H2O，C錯誤；D．取實驗I中的溶液，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入5mL3%的H2O2溶液，雙氧水把亞硫酸氧化為硫酸，進而生成硫酸鋇白色沉淀，硫酸鋇不溶于稀鹽酸，因此實驗IV中的白色沉淀為BaSO4，D正確；答案選C。14.一種二氧化硫催化氧化反應的機理如圖所示。下列說法正確的是A.過程①中SO2被還原B.過程②中發(fā)生反應的化學方程式為2SO3+V2O4=2VOSO4C.過程③中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2D.過程①②③均為氧化還原反應【答案】B【解析】【詳解】A．過程①中SO2轉(zhuǎn)化為三氧化硫，硫元素化合價升高，被氧化，A錯誤；B．過程②是三氧化硫和V2O4反應生成VOSO4，其中發(fā)生反應的化學方程式為2SO3+V2O4=2VOSO4，B正確；C．過程③中氧氣是氧化劑，V元素化合價從+4價升高到+5價，VOSO4是還原劑，依據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4，C錯誤；D．根據(jù)以上分析可知過程①③均為氧化還原反應，②中元素化合價均不發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應，D錯誤；答案選B。二、非選擇題：共4題，共58分。15.已知M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，W與Z同主族，W原子最外層電子數(shù)是6，含X元素的物質(zhì)灼燒時火焰呈黃色，Y是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）W在元素周期表中的位置是_____。（2）X的單質(zhì)與水反應的離子方程式為_____。（3）X和Y的最高價氧化物的水化物中堿性較強的是_____(填化學式)。（4）Y與M的原子半徑較大的是_____(填化學式)，X與Z分別形成的簡單離子中，半徑較大的是_____(填離子符號)。（5）ZW2與Z的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應產(chǎn)生淡黃色固體，寫出反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目______。（6）化合物YM與X氫氧化物的水溶液反應生成一種鹽和一種堿性氣體。該反應的化學方程式為______?！敬鸢浮浚?）第二周期第ⅥA族（2）2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑（3）NaOH（4）①.Al②.S2－（5）（6）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑【解析】【分析】已知M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，M是N，W與Z同主族，W原子最外層電子數(shù)是6，則W是O，Z是S。含X元素的物質(zhì)灼燒時火焰呈黃色，X是Na，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Y是Al，據(jù)此解答。【小問1詳解】則W是O，氧元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；【小問2詳解】X是Na，X的單質(zhì)與水反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑?！拘?詳解】金屬性Na＞Al，則X和Y的最高價氧化物的水化物中堿性較強的是NaOH?！拘?詳解】核外電子層數(shù)越多，一般原子半徑越大，則N與Al相比原子半徑較大的是Al，X與Z分別形成的簡單離子是鈉離子和硫離子，離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則離子半徑較大的是S2－。【小問5詳解】SO2與H2S發(fā)生反應產(chǎn)生淡黃色固體S，反應的方程式為2H2S+SO2=3S+2H2O，反應中轉(zhuǎn)移4個電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目表示為?！拘?詳解】化合物AlN與X氫氧化物的水溶液氫氧化鈉反應生成一種鹽和一種堿性氣體，鹽酸偏鋁酸鈉，氣體是氨氣，該反應的化學方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。16.某小組在實驗室探究金屬鈉、金屬鎂分別與二氧化碳的反應。（1）用CaCO3與稀鹽酸反應制取CO2的離子方程式為_____。為了得到干燥純凈的CO2，產(chǎn)生的氣體應依次通過盛有_____、濃硫酸的洗氣瓶。（2）實驗證明CO2可以支持鎂燃燒，發(fā)生的反應為2Mg+CO22MgO+C，該反應的基本反應類型為_____；該反應條件下，還原性Mg_____C(填“>”或“<”)。（3）探究金屬鈉與二氧化碳反應的實驗步驟及現(xiàn)象如表：步驟操作現(xiàn)象I將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中，充分反應后靜置冷卻產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)生，瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生II在反應后的集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩，過濾濾紙上有黑色固體，濾液無色III取適量濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚酞溶液；向第二支試管中滴加CaCl2溶液第一支試管溶液變紅；第二支試管溶液變渾濁①為檢驗黑色固體的成分，加熱條件下將其與濃硫酸反應，生成的氣體能使品紅褪色。該黑色固體與濃硫酸反應的化學方程式為_____。②根據(jù)上述現(xiàn)象，金屬鈉與二氧化碳反應的化學方程式為_____?！敬鸢浮浚?）①.CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑②.飽和碳酸氫鈉溶液（2）①.置換反應②.＞（3）①.C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O②.4Na+3CO2C+2Na2CO3【解析】【小問1詳解】CaCO3與稀鹽酸反應制取CO2的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中含有氯化氫和水蒸氣，所以為了得到干燥純凈的CO2，產(chǎn)生的氣體應依次通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶?！拘?詳解】2Mg+CO22MgO+C屬于一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，因此該反應的基本反應類型為置換反應；反應中鎂是還原劑，碳是還原產(chǎn)物，依據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性可知該反應條件下，還原性Mg＞C。【小問3詳解】①鈉的還原性強，與二氧化碳反應生成氧化鈉和碳，為檢驗黑色固體的成分，加熱條件下將其與濃硫酸反應，生成的氣體能使品紅褪色，說明有二氧化硫生成，該黑色固體與濃硫酸反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O。②黑色固體是碳，向濾液中加入酚酞試液變紅色，說明溶液顯堿性，第二支試管中加入氯化鈣溶液，溶液變渾濁，說明有難溶的碳酸鈣生成，所以生成的白色物質(zhì)是碳酸鈉，則金屬鈉與二氧化碳反應的化學方程式為4Na+3CO2C+2Na2CO3。17.氯及某些含氯化合物既是重要化工原料，又是高效消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上用如圖所示的裝置來制取氯氣。A室產(chǎn)生的氯氣與B室產(chǎn)生的氫氣、氫氧化鈉需用隔膜隔開，其原因是_____(用化學方程式表示)。（2）“84消毒液”(有效成分為次氯酸鈉)與潔廁靈(含鹽酸)混用會產(chǎn)生氯氣，該反應中的氧化劑為_____(填化學式)。（3）ClO2常用于飲用水消毒，我國規(guī)定飲用水中殘留的ClO2含量在0.1～0.8mg?L-1。測定水樣中ClO2含量的實驗如下：準確量取50.00mL水樣，加入足量的KI晶體與水樣中的ClO2充分反應，生成的I2與5.00mL1.00×10-4mol?L-1Na2S2O3溶液恰好完全反應。此過程發(fā)生反應：ClO2+I-=ClO+I2(未配平)、2S2O+I2=S4O+2I-①根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算并判斷該水樣中ClO2的含量是否符合國家規(guī)定_____(寫出計算過程)。②若加入KI晶體后，反應液在空氣中露置時間過長，會導致ClO2的含量測定值偏高，其原因是_____?！敬鸢浮浚?）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2）NaClO（3）①.根據(jù)反應2ClO2+2I-=2ClO+I2、2S2O+I2=S4O+2I-可知2ClO2～I2～2S2O，所以該水樣中ClO2的含量是=0.675mg?L-1，因此符合國家規(guī)定。②.空氣中的氧氣把碘離子氧化為單質(zhì)碘，消耗標準液體積增加【解析】【小問1詳解】由于氯氣能與氫氧化鈉溶液反應，因此為防止氯氣和氫氧化鈉反應，需用隔膜隔開，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O?！拘?詳解】次氯酸鈉具有強氧化性，能氧化鹽酸生成氯氣，所以與潔廁靈(含鹽酸)混用會產(chǎn)生氯氣，該反應中的氧化劑為NaClO?！拘?詳解】①根據(jù)反應2ClO2+2I-=2ClO+I2、2S2O+I2=S4O+2I-可知2ClO2～I2～2S2O，所以該水樣中ClO2的含量是=0.675mg?L-1，因此符合國家規(guī)定。②若加入KI晶體后，反應液在空氣中露置時間過長，空氣中的氧氣把碘離子氧化為單質(zhì)碘，消耗標準液體積增加，所以會導致ClO2的含量測定值偏高。18.SO2、Na2SO3、Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)中都含有+4價的S，具有還原性。（1）Na2SO3是實驗室常用試劑。①Na2SO3固體需密封保存，其原因是______。②實驗室用Na2SO3固體與濃硫酸制備SO2，該反應的化學方程式為______。③在Br2水中加入Na2SO3溶液反應的離子方程式為______。（2）一定條件下，將SO2通入TeOSO4溶液中，反應一段時間后過濾