XX省部分重點中學2022至2023年高一上學期期末聯(lián)合考試化學試題

PAGE1PAGE湖北省部分重點中學高一上學期期末聯(lián)合考試化學試卷考試時間：75分鐘；總分：100分；命題人：譚垚；審題：吳光明注意事項：答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。答題時必須將答案填涂或書寫在答題卡上。可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1，O-16，Mg-24，Al-27，F(xiàn)e-56，Cu-64一、單選題：共15個小題，每小題3分，共45分。1．中國詩詞既蘊含人文思想，又煥發(fā)理性光輝。對下列詩詞劃線部分的化學解釋不合理的是（）A．花氣襲人知驟暖，喜鵲穿樹喜新晴——溫度高，分子運動加快B．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑——煅燒石灰石，為氧化還原反應C．煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家——此處的“煙”實為水霧，為一種氣溶膠D．何意百煉鋼，化為繞指柔——生鐵經(jīng)不斷煅燒捶打氧化，降低碳的含量，變成鋼2．下列化學用語正確的是（）A．硫原子的結(jié)構示意圖：B．Na2O2的電子式為C．NaHCO3在水溶液中電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-D．KCl形成過程：3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，O3和O2的混合氣體16g所含氧原子數(shù)為NAB．1mol/LK2SO4溶液中所含K+數(shù)目為2NA(其中D代表：)中含有的中子數(shù)為10NAD．3mol單質(zhì)Fe與足量水蒸氣在高溫下完全反應，失去9NA個電子4．下列物質(zhì)的分類組合正確的是（）①膽礬、氫氧化鐵膠體、豆?jié){均為混合物②NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均為鹽③Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2CO3、NH3·H2O均為堿④干冰、CO、H2O均為酸性氧化物⑤金剛石、石墨、C60互為同素異形體A．②⑤ B．③⑤ C．①②③⑤ D．④⑤5．下列反應的離子反應方程式正確的是（）A．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO3－＋OH－＋Ca2+＝CaCO3＋H2OB．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2OC．用“示蹤原子法”來判斷反應歷程:D．向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的質(zhì)量最大：6．下列實驗裝置及實驗結(jié)果合理的是（）A．實驗室用圖1所示裝置制備少量氧氣B．實驗室用圖2所示裝置測定氯水的pHC．實驗室用圖3所示裝置制備少量Fe(OH)2，先打開止水夾a，一段時間后再關閉aD．實驗室用圖4所示裝置證明非金屬性強弱：Cl>C>Si7．相對分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL(標準狀況)溶于mg水中，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，密度為ρg·cm-3。則下列說法正確的是（）A．溶液密度ρ可表示為B．物質(zhì)的量濃度c可表示為C．溶液的質(zhì)量分數(shù)w%可表示為D．相對分子質(zhì)量Mr可表示為8．以太陽能為熱源分解H2O，經(jīng)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2，其過程如下。過程I：Fe3O4→FeO+O2(未配平)；過程II：FeO+H2O→H2+Fe3O4(未配平)。下列說法不正確的是（）A．FeO在分解水制HA．FeO在分解水制H2的過程中作催化劑B．過程Ⅰ的反應中每生成12molFeO轉(zhuǎn)移8mol電子C．過程Ⅰ的反應中還原產(chǎn)物是FeOD．過程Ⅱ的反應中FeO和H2O的化學計量數(shù)之比為3：1下列除雜試劑和分離方法都正確的是（）選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑分離方法AFe(Cu)鹽酸過濾BMgO(Al2O3)氨水過濾CFeCl2溶液(FeCl3)鐵粉過濾DNa2CO3(NaHCO3)溶液CO2通入過量CO210．科學研究人員在金星大氣中探測到了，據(jù)此推斷金星大氣層或存在生命。已知由分子構成的固體單質(zhì)P4與足量的KOH溶液發(fā)生反應可制備PH3。已知P4分子呈正四面體型，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1molP4有6mol極性鍵B．標況下，每產(chǎn)生22.4LPH3時，該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．在上述反應中，PH3為氧化產(chǎn)物D．為酸式鹽11．將某些化學知識用數(shù)軸表示，具有直觀形象、簡明易記的優(yōu)點。下列用數(shù)軸表示的化學知識中不正確的是（）A．分散系的分類B．AlCl3和NaOH溶液反應后鋁元素的存在形式Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物D．CO2與NaOH溶液的反應產(chǎn)物12.將一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入體積為100mL、濃度為2.2mol/L的H2SO4溶液中,充分反應后,生成氣體896mL（標準狀況）,得到不溶固體1.28g。過濾后,濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設濾液體積仍為100mL）向濾液中滴加2mol/LNaOH溶液,直至40mL時開始出現(xiàn)沉淀。則未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為（）A．1.8mol/LB．2mol/LC．1.4mol/LD．無法計算13．實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示，(已知：PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說法錯誤的是（）A．裝置①的儀器還可以制取H2氣體B．裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈C．裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4D．裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl14．下列各組中的兩物質(zhì)相互反應時，若改變反應條件(溫度、反應物用量比)，化學反應的本質(zhì)并不改變的是（）A．Na2O2和CO2B．NaOH和CO2C．Na和O2 D．木炭(C)和CuO15..X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，其中Y和Z的單質(zhì)是組成空氣的主要成分，W原子的原子半徑是短周期主族元素中最大的，X、Y、Z三種元素可組成一種化合物M，M的結(jié)構式為。下列說法正確的是（）A．M中各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構B．由Y、Z、W三種元素形成的化合物只有一種C．Y、Z、W形成的簡單離子半徑大小順序為W>Y>ZD．M可作還原劑，與Cl2反應生成1molY2時失去2mole-二．非選擇題：本題共4個小題，共55分。16．數(shù)形結(jié)合思想是化學學科的重要思維模式，請結(jié)合所學知識和圖象作答：I．完成下列問題(1)如圖為含氯元素物質(zhì)的“價類二維圖”戊的化學式為___________。(2)將丁的水溶液滴入到碳酸氫鈉溶液中的的離子方程式為___________。(3)下列說法正確的是___________。乙、丁均屬于電解質(zhì)B．丙的酸性強于碳酸C.乙是一種廣譜型的消毒劑，可取代甲成為自來水的消毒劑D．戊→己必須加還原劑才能實現(xiàn)II．某實驗小組向100mLFeI2溶液中通入Cl2，溶液中Fe3+、I2的物質(zhì)的量隨通入的Cl2的物質(zhì)的量變化如圖所示(不考慮與水的反應)。請回答下列問題：(4)從開始通入Cl2到n(Cl2)=0.12mol時，溶液中：=___________。(5)通入足量氯氣反應的化學方程式為：___________。III．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖。試回答：(6)A點的沉淀物的化學式為___________。(7)C點消耗HCl溶液的體積為___________mL。17．1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學家的艱辛努力，歷經(jīng)142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位置，結(jié)構和性質(zhì)的關系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：(l)Ge的最高價氧化物對應水化物的化學式為_____，P、S、Cl元素對應的簡單離子的還原性由強到弱的順序為_____。(寫離子符號)(2)根據(jù)元素周期律，推斷：①陰影部分元素最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是_____。(寫化學式)②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4(填“>”“<”或“=”)_____H2SeO4。③鎵的氯化物與氨水反應的化學方程式為_____(3)結(jié)合原子結(jié)構解釋，氮、磷兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱。(4)用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各lmol，消耗鋁最少的是________。A．MnO2B．WO3C．Cr2O3D．Co3O418．鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關資料如下：(氯化鐵)熔點為306°C，沸點為315°C；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500~600°C的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。(氯化亞鐵)熔點為670°C，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。某化學活動小組用如圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請回答下列問題：(1)a管的作用是。(2)在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，寫出反應的離子方程式___________。(3)D中裝的藥品是堿石灰，其作用是___________。(4)定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有FeCl2，可用下列試劑中的___________(只能選取一種試劑，填序號)進行檢測。①H2O2溶液②KI-淀粉溶液③KSCN溶液④K3[Fe(CN)6]溶液(5)定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進行測定：①稱取4.60g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g．則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為___________%(結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)。(6)由(4)定量分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論，并提出改進措施。①用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，鐵元素含量___________(填“相等”“偏高”或“偏低”)，說明含有FeCl2雜質(zhì)。②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進措施是___________。19．鈉及其化合物的生產(chǎn)、應用，是化工生產(chǎn)與研究的重要組成部分。Ⅰ.Na2O2用途廣泛，可用于醫(yī)藥、印染、漂白及用作分析試劑等。實驗室模擬工業(yè)制備Na2O2并檢驗其純度的實驗流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)生成Na2O2的化學方程式是_______。(2)樣液中加入MnO2后產(chǎn)生氧氣，說明Na2O2與水反應的過程中還生成了_______(化學式)。(3)用該方法制備的Na2O2中含有碳酸鈉。生成白色沉淀的離子方程式是_______。Ⅱ.工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5，能溶于水)的工藝流程如下；