2023春高中化學(xué)第4章電化學(xué)基礎(chǔ)第4節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護課堂達標(biāo)驗收新人教版選修4

PAGE金屬的電化學(xué)腐蝕與防護1．鋼鐵在潮濕的空氣中往往因電化學(xué)過程而被腐蝕。以下反響式在鋼鐵的吸氧腐蝕過程中不存在的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號68732764)(D)A．Fe－2e－=Fe2＋ B．2H2O＋O2＋4e－=4OH－C．2Fe＋2H2O＋O2=2Fe(OH)2 D．Fe－3e－=Fe3＋解析：鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極反響式為Fe－2e－=Fe2＋，不會生成Fe3＋，正極反響式為2H2O＋O2＋4e－=4OH－，總反響式為2Fe＋2H2O＋O2=2Fe(OH)2，應(yīng)選D。2．結(jié)合以下圖判斷，以下表達正確的選項是eq\x(導(dǎo)學(xué)號68732765)(A)A．Ⅰ是驗證犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置B．Ⅰ和Ⅱ中負極反響式均是Fe－2e－=Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正極反響式均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分別參加少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍色沉淀解析：金屬的活潑性：Zn>Fe>Cu，故Ⅰ中鋅作負極，鐵作正極，電解質(zhì)溶液呈中性，鋅發(fā)生吸氧腐蝕，鐵被保護，負極反響式是Zn－2e－=Zn2＋，屬于犧牲陽極的陰極保護法，A正確；Ⅱ中鐵作負極，電解質(zhì)溶液呈酸性，鐵發(fā)生析氫腐蝕，負極反響式為Fe－2e－=Fe2＋，正極反響式為2H＋＋2e－=H2↑，因為Ⅰ中鐵被保護，溶液中無Fe2＋，故參加少量K3Fe(CN)6溶液，無藍色沉淀產(chǎn)生，B、C、D錯誤。3．以下外表上鍍有金屬保護層的鐵板，當(dāng)鍍層損壞使鐵板裸露后，在相同條件下最耐腐蝕的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號68732766)(A)A．鍍鋅鐵板(白鐵) B．鍍錫鐵板(馬口鐵)C．鍍銀鐵板 D．鍍銅鐵板解析：eq\x(A項，鍍鋅鐵板)eq\o(→,\s\up7(鍍層被破壞后),\s\do5(活動性：Zn>Fe))eq\x(Zn為負極，F(xiàn)e為正極被保護)4．如下圖，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再參加含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動)，以下表達正確的選項是eq\x(導(dǎo)學(xué)號68732767)(B)A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 B．b中鐵釘上發(fā)生復(fù)原反響C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反響 D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生解析：a中鐵比銅活潑，鐵作負極發(fā)生氧化反響，銅作正極，發(fā)生復(fù)原反響，電極反響負極：2Fe－4e－=2Fe2＋，正極：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，因此A、C不正確。b中鋁比鐵活潑，鋁作負極，發(fā)生氧化反響，鐵作正極，發(fā)生復(fù)原反響，電極反響負極：4Al－12e－=4Al3＋，正極：3O2＋6H2O＋12e－=12OH－，因此B正確，D不正確。5．鐵制自來水管與以下材料做成的水龍頭連接，自來水管銹蝕最快的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號68732768)(B)A．鐵水龍頭 B．銅水龍頭C．塑料水龍頭 D．陶瓷水龍頭解析：鐵制水管和銅水龍頭兩種材料可以構(gòu)成原電池的兩極，其中鐵作負極，銅作正極，水可作電解質(zhì)溶液，這樣鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而其他選項不能構(gòu)成原電池。6．鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。eq\x(導(dǎo)學(xué)號68732769)(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反響式為__負極：2Fe－4e－=2Fe2＋；正極：O2＋2H2O＋4e－=4OH－__。(2)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用__C__(填寫字母序號)。A．銅 B．鈉C．鋅 D．石墨(3)圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的__負__極。解析：(1)發(fā)生吸氧腐蝕時，負極上Fe失電子，正極上O2得電子。(2)鐵閘門上