中考化學(xué) 化學(xué)溶液的濃度綜合試題及答案

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中考化學(xué)化學(xué)溶液的濃度綜合試題及答案

一、初中化學(xué)溶液的濃度

1．下列操作能增強(qiáng)蔗糖在水中的溶解能力的是

A．B．

C．

D．

【來(lái)源】2014屆江蘇省蘇州市工業(yè)園區(qū)九年級(jí)3月調(diào)研考試化學(xué)試卷（帶解析)

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】

物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)有關(guān)、還與溫度有關(guān)，由于蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大，故升高溫度會(huì)增大蔗糖的溶解性，故選B。

2．下列敘述正確的是（）

A．溫度升高時(shí)，物質(zhì)的溶解度增大

B．凡是均一、透明的液體算是溶液

C．濃溶液別一定是飽和溶液，稀溶液也別一定是別飽和溶液

D．20℃時(shí)36g氯化鈉溶于100g水中，恰好達(dá)到飽和，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36%【來(lái)源】20XX年內(nèi)蒙古呼倫貝爾市三岔河中學(xué)中考化學(xué)模擬試卷（4月份)

【答案】C

【解析】

【詳解】

A、有的物質(zhì)溫度升高時(shí)，物質(zhì)的溶解度增大，有的物質(zhì)溫度升高時(shí)，物質(zhì)的溶解度減小，故A錯(cuò)；

B、凡是均一、穩(wěn)定的混合物是溶液，溶液必須是混合物，故B錯(cuò)；

C、溶液的濃和稀與溶液是否飽和沒(méi)有關(guān)系，濃溶液別一定是飽和溶液，稀溶液也別一定是別飽和溶液，故C正確；

D、36g氯化鈉溶于100g水中，恰好達(dá)到飽和，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

×100%≈26.5%，故D錯(cuò)。

故選C。

3．已知20℃時(shí)，NaCl和NaNO3的溶解度分不為36g和88g.

序號(hào)①②③④⑤

固體種類NaClNaClNaNO3NaNO3NaNO3

固體的質(zhì)量/g3060306090

水的質(zhì)量/g100100100100100

下列對(duì)于①-⑤實(shí)驗(yàn)操作所得溶液講法別正確的是

A．溶質(zhì)質(zhì)量：①30g，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10030g

g+10g

≠30％，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。

14．有關(guān)溶液的下列講法中正確的是（）A．氯化鈉和植物油都能溶于水形成溶液

B．將20％的硝酸鉀溶液均分成兩份，每份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％

C．氯化鈉飽和溶液一定比別飽和溶液含的溶質(zhì)質(zhì)量多

D．溶解和乳化都能使物質(zhì)混合得更為均勻

【來(lái)源】20XX年山東省濟(jì)南市市中區(qū)化學(xué)三模試題-2018.6【答案】D【解析】【詳解】

A、植物油難溶于水，將植物油放入水中，充分?jǐn)嚢韬髣e能形成溶液，故選項(xiàng)講法錯(cuò)誤。

B、溶液具有均一性，將20%的硝酸鉀溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為20%，故選項(xiàng)講法錯(cuò)誤。

C、要比較溶質(zhì)的多少，溶液的量必須固定，溶液的狀態(tài)和溶液的濃稀沒(méi)有必定的關(guān)系，所以飽和溶液含溶質(zhì)別一定比別飽和溶液多，故選項(xiàng)講法錯(cuò)誤。

D、溶解和乳化都能使物質(zhì)混合的更為均勻，溶解得到的是均一穩(wěn)定的混合物，乳化得到的不過(guò)臨時(shí)均勻穩(wěn)定的混合物，故選項(xiàng)講法正確。故選D。

15．鹽場(chǎng)曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，它們的溶解度曲線如圖所示，下列講法別正確的是

A．MgSO4的溶解度隨溫度的升高先增大后減小

B．t2℃時(shí)，200gMgCl2的飽和溶液中含有100gMgCl2

C．t1℃時(shí)，等質(zhì)量的KCl和MgSO4的溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量一定相等

D．將t1℃時(shí)KCl的飽和溶液升溫到t2℃，溶液由飽和變?yōu)閯e飽和

【來(lái)源】2015屆江蘇省無(wú)錫市北塘區(qū)九年級(jí)第一次模擬考試化學(xué)試卷（帶解析)

【答案】C

【解析】

試題分析：由溶解度曲線可知MgSO4的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，A正確；t2℃時(shí)，氯化鎂的溶解度為100g，即t2℃時(shí)，200gMgCl2的飽和溶液中含有100gMgCl2，B正確；t1℃時(shí)，KCl和MgSO4的溶解度相等，即t1℃時(shí)，等質(zhì)量的KCl和MgSO4的飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量一定相等，C錯(cuò)誤；氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故將t1℃時(shí)KCl的飽和溶液升溫到t2℃，溶液由飽和變?yōu)閯e飽和，D正確。故選C。

考點(diǎn)：溶解度曲線

16．a(chǎn)、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。取等質(zhì)量℃的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，分不蒸發(fā)等量水后恢復(fù)至℃。下列講法別正確的是

A．原飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a>b="c"

B．恢復(fù)至t2℃時(shí)，析出溶質(zhì)的質(zhì)量a>b=c

C．恢復(fù)至t2℃時(shí)，三種溶液一定基本上飽和溶液

D．若接著落溫至t1℃，三種溶液一定基本上飽和溶液

【來(lái)源】20XX年初中畢業(yè)升學(xué)考試（北京卷)化學(xué)（帶解析)

【答案】D

【解析】

a、b、c三種物質(zhì)的溶解度，a的隨溫度的升高而增大，b的受溫度的變化妨礙別大，c的

隨溫度的升高而落低。由于t2℃時(shí)，Sa>Sb=Sc,故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a>b=c；由于溫度沒(méi)有變，所以S別變，故恢復(fù)到t2℃時(shí)，析出溶質(zhì)的質(zhì)量a>b="c"；蒸發(fā)后，都有固體析出，所以依然飽和溶液；落溫到t1℃，c溶液就變?yōu)閯e飽和溶液

17．ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示．下列講法正確的是（）

A．ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大

B．點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液是別飽和溶液

C．點(diǎn)B對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或落溫均能達(dá)到飽和

D．40℃時(shí)，ZnSO4的溶解度為41g

【來(lái)源】20XX年初中畢業(yè)升學(xué)考試（江蘇南通卷)化學(xué)（帶解析)

【答案】C

【解析】

【詳解】

A、經(jīng)過(guò)分析溶解度曲線可知，0℃﹣70℃，溶解度逐漸增大，大于70℃，溶解度逐漸減小，故A錯(cuò)誤；

B、點(diǎn)A在溶解度曲線上，因此點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液是飽和溶液，故B錯(cuò)誤；

C、經(jīng)過(guò)觀看溶解度曲線，升溫或落溫，溶解度都會(huì)減小，因此點(diǎn)B對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或落溫均能達(dá)到飽和，故C正確；

D、40℃時(shí)，ZnSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，因此ZnSO4的溶解度小于41g，故D錯(cuò)誤．

故選C

18．現(xiàn)有100mL20%的硫酸，其密度為1.14g/cm3，下列講法正確的是（）

A．該溶液含溶質(zhì)20g