黑龍江省齊齊哈爾市第八中學(xué)2017-2018學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2017—2018學(xué)年度下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題本試卷滿分100分，考試時間90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Na23Mg24N14Al27C12O16S32第Ⅰ卷(選擇題共60分）一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分,每題只有一個正確答案）1．下列能源中屬于二次能源的是（）A．天然氣B．電力C．原煤D．石油2．下列既屬于吸熱反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng)的是(）A。鈉與冷水反應(yīng)B。Ba（OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C。灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D。鋁與氧化鐵的反應(yīng)3．元素X的原子核外M電子層上有3個電子,元素Y2﹣的離子核外有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為（)A。XY2B。X2Y3C。X3Y2D.X2Y4．5．下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型完全相同的是（）A．和B．和C．和D．和6．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（)選項敘述Ⅰ敘述ⅡA濃硝酸和稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性濃硝酸和稀硝酸均可使紫色石蕊試液先變紅后褪色B濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和吸水性濃硫酸可干燥H2和CO，不可干燥SO2和NH3CSO2是酸性氧化物SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色D銨鹽受熱易分解NH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨氣7．下列說法正確的是(）A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)在常溫條件下一定很容易發(fā)生C．反應(yīng)是吸熱還是放熱的,必須看反應(yīng)物和生成物所具有總能量的大小D．吸熱反應(yīng)在常溫條件下一定不會發(fā)生8．已知短周期元素的離子aX2+、bY+、cZ3-、dW—都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（）A.原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞ZB.離子半徑：Z3-＞W(wǎng)-＞Y+＞X2+C。原子序數(shù):d＞c＞b＞aD。原子的最外層電子數(shù)目：X＞Y＞W(wǎng)＞Z9．X、Y、Z三種金屬，X、Y組成以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的原電池，X是負(fù)極;把Y放入Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出。三者的金屬活動性順序是（）A．B．C．D．10．中國科學(xué)家首次在世界上發(fā)現(xiàn)鉑的一種新原子下列說法不正確的是（） A．質(zhì)量數(shù)202 B．核外電子數(shù)202 C．原子序數(shù)78D．核內(nèi)有124個中子11．某主族元素R的最高化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為2，下列敘述可能正確的是（)A．R為第ⅣA族元素 B．R的氣態(tài)氫化物為H2RC．R能形成含氧酸H2RO4D．R氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性12．下面幾種情況,能夠形成原電池的是（）13．下圖所示的裝置中，M為活動性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒。下列關(guān)于此裝置的敘述中，不正確的是(）A．N上有氣體放出B．M為負(fù)極，N為正極C．化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置D．導(dǎo)線中有電流通過,電流方向由M到N14．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置).僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是（）選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液15．在溫度不變的條件下,在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng):。若的濃度由降到需要15s，那么的濃度由降到所需的反應(yīng)時間（）A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s16．在密閉容器中,存在反應(yīng)：,下列可使化學(xué)反應(yīng)速率增大的措施是（）A．減小濃度B．升高溫度C．增大容器體積D．降低溫度17．氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白火焰.在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為kJ,破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為kJ.下列關(guān)系式中正確的是（）A．B．C．D．18．在反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A．B．C．D．19．對于反應(yīng)N2+3H22NH3放熱反應(yīng),下列肯定不是該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．?dāng)嚅_一個N≡N，同時有六個N—H鍵生成B．生成氨的速率與分解氨的速率相等C．N2、H2，、NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化D．混合氣體總壓不再改變20．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g）2C（g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0。6mol/L，現(xiàn)有幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0。3mol/L?s②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/L?s③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％④2s時B物質(zhì)的濃度為0.7mol/L其中正確的是(）A。①③B。①④C。②③D.③④第Ⅱ卷(非選擇題共40分)二、非選擇題(本題包括4小題，共40分)21．(12分）6種相鄰周期主族元素的相對位置如下表，M元素原子核外電子數(shù)是Y元素原子核外電子數(shù)的2倍，W元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。用化學(xué)用語回答下列問題:（1）Y在周期表中的位置是________。（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序是________.（3）W、M、Q三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性由強(qiáng)到弱的順序是________。（4)W的最高價氧化物可以和Z的氫化物反應(yīng)，利用該反應(yīng)可刻蝕玻璃，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。(5）X的含10個電子的氣態(tài)氫化物甲是一種重要的化工原料。甲的電子式是，實驗室制備甲的化學(xué)方程式是________，X的含18個電子的氣態(tài)氫化物丙可與空氣構(gòu)成一種環(huán)保型堿性燃料電池，電池工作時丙發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是.22．（8分)把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0。5mol·L—1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用如右的坐標(biāo)曲線來表示,回答下列問題:（1）曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因___________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________;曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因___________有關(guān)的化學(xué)方程式__________________________;（3）曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因_________________________；（4）曲線由c以后,產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因_________________________.23．（8分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①熱穩(wěn)定性:HmD＞HmC；②Cm﹣、E（m﹣1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期,在該周期所有主族元素中,A的原子半徑最大,B的離子半徑最小；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：（1）HmDm的電子式．（2）能證明Cm﹣、E（m﹣1)﹣的還原性強(qiáng)弱的離子方程式為．（3）將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為：．常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液等體積混合，寫出該反應(yīng)的離子方程式．24．（12分）如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：（1）當(dāng)電極a為Al，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時,正極的電極反應(yīng)式為:___________.（2）當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時,該裝置______(填“能"或“不能")形成原電池，若不能,請說明理由；若能，請指出正、負(fù)極材料：__________。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體時，消耗的電極質(zhì)量為________g。（3）燃料電池工作原理是將燃料和氧化劑（如O2)反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。現(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則甲烷應(yīng)通入____極(填a或b，下同）,寫出通入甲烷極的電極反應(yīng)。

2017-2018學(xué)年度下學(xué)期期中考試高一化學(xué)答案第Ⅰ卷（選擇題共60分)一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分，每題只有一個正確答案）題號12345678910答案BCBDBCCBAB題號11121314151617181920答案DCDBCBDAAB第Ⅱ卷(非選擇題共40分)二、非選擇題(本題包括4小題,共40分）21。(12分）（1)第二周期ⅥA族；（1分)（2)r(N)＞r（O）＞r（F)；（1分)（3）HClO4＞H2SO4＞H2SiO3;（2分）（4)SiO2+4HF═SiF4+2H2O；（2分）(5）（2分)2NH4Cl+Ca（OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2分）N2H4-4e-+4OH—═N2+4H2O;。（2分）22。（8分）（1）鋁片表面有氧化鋁，硫酸首先與表面的氧化鋁反應(yīng).（1分）離子方程式：Al2O3+6H+==2Al3++3H2↑（1分）（2)反應(yīng)開始，溫度較低且只有部分硫酸與鋁片作用。（1分）2Al+3H2SO4===Al2（SO4)3+H2↑（1分)（3）由于鋁片與硫酸反應(yīng)放出熱量使溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快。(2分）（4）隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度下降。（2分）23.（8分）（1）;(2分）（2）Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S↓；（2分)(3）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（2分）