2023版高三一輪總復(fù)習(xí)化學(xué)（魯科版）高考熱點(diǎn)專項(xiàng)練習(xí)

高考熱點(diǎn)專練（一）化學(xué)基本概念和方法

執(zhí)占田以NA為載體的計(jì)算與判斷

1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.1L0.1molL-1醋酸鈉溶液中含有的Na+數(shù)目為O.INA

B.2.24LN2和CO2的混合氣體中含有n鍵的數(shù)目為0.2NA

C.7g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NA

D.100mL12moi?L-i的濃硝酸與過量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA

B［B項(xiàng)，沒有注明氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氣體的體積不一定是0.1mol,

B錯(cuò)誤。］

2.下列各項(xiàng)比較中，一定相等的是（）

A.相同物質(zhì)的量濃度的氨水和NH4a溶液中的NH才的物質(zhì)的量濃度

B.相同物質(zhì)的量的Na分別完全轉(zhuǎn)化為NazO和Na2O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目

C.相同物質(zhì)的量的正丁烷和2一甲基丁烷中含有的C—H鍵的數(shù)目

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的乙煥和水中含有的氫原子的數(shù)目

B［A項(xiàng)，氨水中NH才較少，錯(cuò)誤；C項(xiàng),1個(gè)正丁烷（C4H10）分子中有10

個(gè)C—H鍵，1個(gè)2—甲基丁烷（C5H12）分子中有12個(gè)C—H鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，錯(cuò)誤。］

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.1mol冰中含有4NA個(gè)氫鍵

B.2.24LN2和CO2的混合氣體中含有兀鍵的數(shù)目為0.2NA

C.12.0gNaHSCh晶體中含陰、陽離子總數(shù)目為0.3NA

D.17gH2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA

D［冰中每個(gè)H2O分子通過氫鍵與4個(gè)H2O分子結(jié)合，平均每個(gè)H2O分

子含有氫鍵數(shù)目為4X；=2,故1mol冰中含2NA個(gè)氫鍵，A錯(cuò)誤；N2的結(jié)構(gòu)

式為N=N,1個(gè)N2分子中含有2個(gè)兀鍵，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C==O,1個(gè)

CO2分子中含有2個(gè)7T鍵，但題中沒有注明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能計(jì)算出混合氣體

的物質(zhì)的量，故不能得出混合氣體中含有7T鍵的數(shù)目，B錯(cuò)誤；12.0gNaHSCh

的物質(zhì)的量是且=0.1mol,NaHSCh晶體中陽離子是Na+,陰離子是

120g?mol1

HSOJ,所以0.1mol晶體中陰、陽離子總數(shù)目為0.2NA,C錯(cuò)誤；每個(gè)過氧化氫

分子中含有2個(gè)O—H極性鍵和1個(gè)0—0非極性鍵，17g過氧化氫的物質(zhì)的

量為工；一1=0-5mol,則0.5mol過氧化氫分子中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA,

34g,mol

D正確。］

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.合成氨反應(yīng)每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氨氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NA

B.1L0.1mol?L-i的Na2c€h溶液中，陰、陽離子的總數(shù)大于0.3NA

C.NHs的結(jié)構(gòu)類似于NH4C1,貝！J1molNHs中所含。鍵的數(shù)目為5NA

D.鋼鐵電化學(xué)腐蝕生成0.05molFe2O3nH2O,則負(fù)極反應(yīng)失電子數(shù)為0.2NA

催化劑

C［根據(jù)N2+3H2產(chǎn)、高云2NH3可得，NH3?3e,所以生成1.12L氨氣,

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NA,A正確；碳酸根離子會(huì)發(fā)生水解，COF+H2O

=HCO5+OH-,題給溶液中含有0.2molNa+,結(jié)合電荷守恒可知溶液中陰、

陽離子的總數(shù)大于0.3NA,B正確；NHs與NH4a結(jié)構(gòu)相似，均為離子化合物,

1molNH1中所含。鍵的數(shù)目為4NA,所以ImolNH5中所含°鍵的數(shù)目為4NA,

C錯(cuò)誤；根據(jù)鐵元素守恒，0.05molFe2O3?〃H2O?0.1molFe,由于負(fù)極反應(yīng)為

Fe-2e-=Fe2+,故負(fù)極反應(yīng)失電子數(shù)為0.2NA,D正確。］

熱點(diǎn)②I氧化還原反應(yīng)的概念及規(guī)律應(yīng)用

5.（2021?石景山區(qū)高三一模）氫化亞銅（CuH）是一種紅棕色的難溶物，可在

40?50°C時(shí)用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”制取。CuH在C12中能燃燒生成

CuCE和HC1；CuH跟鹽酸反應(yīng)生成CuCl難溶物和H2。下列推斷不正確的是

）

A.“另一種反應(yīng)物”在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性

點(diǎn)燃

B.CuH與C12反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CUH+3C12E==2CUC12+2HC1

C.CuH與CI2反應(yīng)時(shí)，CuH做還原劑

++

D.CuH與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CUH+H=CU4-H2t

D［CuCl為難溶物，在離子方程式中，不可拆分，D項(xiàng)錯(cuò)誤。］

6.工業(yè)上利用某分子篩作催化劑，可脫除工廠廢氣中的NO、NO2,反應(yīng)

機(jī)理如圖。下列說法不正確的是（）

2NH3NO,

I

2NH；

2H*

fm[(NH)(N0獷

[(NH4)(HNO2)]-+H*

A.在脫除NO、NO2的反應(yīng)中主要利用了氨氣的還原性

B.過程I發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)

C.過程DI中，每生成lmolH+,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol

2

D.過程H中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為［（NH4）2（NO2）］++NO=

［（NH4）（HNO2）］++H++N2+H2O

C［過程III中，反應(yīng)方程式為［（NH4）（HNO2）］+=N2+2H2O+H+,其中

HNO2中N的化合價(jià)從+3降至0價(jià),則每生成1molH+,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的

量為3mol,故C錯(cuò)誤。］

7.（雙選）（2021?濟(jì)南高三模擬）氨氮廢水是造成河流及湖泊富營養(yǎng)化的主要

因素，現(xiàn)處理某氮肥廠產(chǎn)生的氨氮廢水（其中氮元素多以NH*和NH3H2O的形

式存在）的一種設(shè)計(jì)流程如下。下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）

1紂右加方白m史日迪曼善”工低濃度氨的i

?因想廢刀q人空氣將氣趕出并回&:不達(dá)標(biāo)廢水I

A.過程I、II、in發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

B.過程I中調(diào)pH至9的目的是將NH才轉(zhuǎn)化為NH3H2O

C.過程n中NH^-NO心每轉(zhuǎn)化ImolNHi轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA（設(shè)NA為阿

伏加德羅常數(shù)的值）

D.過程m中甲醇作還原劑，將硝酸還原為N2

AC［由題給流程可知，過程I發(fā)生的反應(yīng)為廢水中犢根離子與氫氧化鈉溶

液共熱反應(yīng)生成氨氣；過程II發(fā)生的反應(yīng)為在微生物的作用下，低濃度氨氮廢

水中的氨氣與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸；過程III發(fā)生的反應(yīng)為廢水中的

硝酸與甲醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú)狻項(xiàng)，過程I屬于非氧化還

原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，ImolNHj轉(zhuǎn)化為NO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA,錯(cuò)誤。］

8.（雙選）（2021?石家莊第二十七中學(xué)高三一模）隨著各類氣體傳感器的開發(fā),

廢氣監(jiān)測(cè)越來越精細(xì)。廢氣I中含有碳氧化物、NO及少量SO2,不能達(dá)到排放

標(biāo)準(zhǔn)，擬采用如圖工藝進(jìn)行回收處理，流程中兩種廢氣吸收劑依次為Ca(OH)2

和NaOH與水的混合物。下列說法正確的是()

空)NH,C1溶液

廢氣IT廢氣吸收劑卜廢氣吸收劑nl-Nab),溶液fN,

1rt

廢渣X-廢氣m-..........................」

A.廢渣中所含鹽為C和S的最高價(jià)含氧酸對(duì)應(yīng)的鈣鹽

B.向廢氣n中通入空氣的目的是將NO全部氧化為NO2

C.NH4a溶液與NaNO2溶液混合生成N2時(shí)，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量不

相等

D.廢氣m中所含氣體x經(jīng)回收可用作冶煉金屬的還原劑

BD［廢氣I中含有碳氧化物、NO、少量的SO2,廢氣吸收劑I為Ca(OH)2,

能夠吸收酸性氣體CO2、SO2等氣體，廢渣為CaCO3>CaSO3,廢氣n中通入

空氣，使NO轉(zhuǎn)變成NO2,廢氣吸收劑II為NaOH,發(fā)生的反應(yīng)為2N(h+

2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,加入NH4a和NaNO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

生成NaCl和N2,廢氣UI為CO。］

9.二氧化缽CeO2是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中

產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2>FeO等物質(zhì))。某課題組以此粉

末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵鐵晶

體。

一「畫①3甌］m

廢m

玻

璃稀酸A_____

粉"^1廣|濾-2|

木

一L麗可稀酸A、-0t______

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

根據(jù)題給信息，回答下列問題：

(1)稀酸A的分子式是o

(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是

濾渣1中加入稀酸A和H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

⑶某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液1中含有Fe2+,他所用的試劑的化學(xué)式為

(4)已知溶液中的Fe2+可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4,請(qǐng)書寫

該反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________

(5)由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式為

______________________________________________________________________O

⑹硫酸鐵鐵晶體［Fe2(SO4)3?2(NH4)2SO4?3H2O］廣泛用于水的凈化處理，請(qǐng)用

離子方程式解釋其作用原理：o

3++3+

［答案］(1)H2s04⑵使Fe2+氧化為Fe2CeO2+H2O2+6H=2Ce

+O21+4H2O(3)K3［Fe(CN)6］(或KMnOQ(4)Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+

3+3+

2H+(5)4Ce+O2+12OH-+2H2O=4Ce(OH)4I(6)Fe+3H2O—

+

Fe(OH)3+3H

熱點(diǎn)

10.(2021?泰安高三模擬)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

2+

A.實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe+O2+2H2O=

4Fe3++4OH-

B.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與少量H2O2反應(yīng)：2MnO1+6H++

2+

5H2O2=2Mn+5O21+8H2O

C.向碳酸氫鍍?nèi)芤褐屑尤胱懔康某吻迨宜篊a2++HCOJ+OH-

==CaCO3I+H2O

D.向Na2s2O3溶液中通入足量的氯氣：S2OF+2C12+H2O=2SOr+

4CF+2H+

B[A項(xiàng)，F(xiàn)e3+與OH」不能共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，漏掉NH才與OIT的反應(yīng)，

錯(cuò)誤；D項(xiàng)，S2O歹被氧化為SOM,錯(cuò)誤。]

11.(2021?茂名高三三模)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

()

①無色溶液中：K+、Na+、MnOi>SOF

②酸性溶液中:Fe2+、AF+、NO*、I-

③加入Al能放出H2的溶液中：C「、HCOJsSOI、NH4

④由水電離出的c￥(010=10-4mol?L-i的溶液中:Na+、Ba2+>CF、

Fe3+

⑤含有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4>SCN，HCOJ

⑥pH=ll的溶液中：CO「、Na+、［A1(OH)4「、NOI

A.①?④B.②③

C.⑤⑥D(zhuǎn).⑥

D［①中無色溶液中不存在MnO了；②中酸性溶液NO］氧化「、Fe2+;③

中HCO5■在酸性或堿性溶液中均不能大量存在；④中Fe3+在堿性溶液中不能大

量存在；⑤中Fe3+與SCN，HCO5■不能大量共存。］

12.銅、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途，回答下列問題：

(1)磷的一種化合物叫亞磷酸(H3Po3)。已知：

i.0.1mol-L-1H3PO3溶液的pH=1.7；

ii.H3P03與NaOH反應(yīng)只生成Na2HpCh和NaH2P。3；

iii.H3Po3和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成。

①關(guān)于H3P03的說法：a.強(qiáng)酸b.弱酸c.二元酸

d.三元酸e.氧化性酸f.還原性酸，其中正確的是(填字母)。

A.bdfB.bcfC.adeD.bee

②寫出H3P03與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

③Na2Hp03為(填“正鹽”或“酸式鹽”)。

⑵碘化亞銅可作催化劑、飼料添加劑等。已知：

I.銅能與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)得到氫氣和碘化亞銅；

II.CUS04溶液能使淀粉一KI試紙變藍(lán)，并產(chǎn)生白色固體；

m.碘化亞銅與氫氧化鈉溶液作用生成氧化亞銅、碘化鈉和水。

①下列關(guān)于碘化亞銅的敘述正確的是(填字母)。

a.碘化亞銅的化學(xué)式為CuL屬于鹽類

b.碘化亞銅穩(wěn)定且難溶于水

c.氧化亞銅是弱酸，比碘化亞銅更難溶

d.銅能與氫碘酸反應(yīng)，說明氫碘酸是強(qiáng)氧化性的酸

②碘化亞銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為

［解析］⑴①由0.1mol-L-1H3P03溶液的pH=1.7,說明亞磷酸部分電離，

則亞磷酸是弱酸；由H3P03與NaOH反應(yīng)只生成Na2Hp03和NaH2P03兩種鹽，

則說明亞磷酸是二元酸；由H3P03和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNCh

有黃色沉淀生成，說明該反應(yīng)中亞磷酸失電子作還原劑，所以亞磷酸有還原性。

②H3P。3與少量NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2PCh和H2。。③H3P為二元酸，據(jù)

此判斷Na2HPO3為正鹽。

(2)①氧化亞銅屬于氧化物，c項(xiàng)錯(cuò)誤；銅能與氫碘酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的原因應(yīng)

該是碘化亞銅更難溶，使反應(yīng)向右進(jìn)行，d項(xiàng)錯(cuò)誤；②注意碘化亞銅與氧化亞銅

都是難溶性的物質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)要保留化學(xué)式。

［答案］(1)①B(2)H3PO3+OH==H2POJ+H2O③正鹽⑵①ab②

-

2CuH-2OH==Cu2O+2r+H2O

13.某無色廢水中可能含有Fe3+、A13+、Mg2+、Na+、NO*、COF>SOH中

的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL,進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作流

程和有關(guān)現(xiàn)象如圖1所示，操作③的相關(guān)圖像如圖2所示。

①焰色

火焰為

③逐滿加入，白色

-溶液100mL

過員的NaOH溶言沉淀

白色沉淀」^

加BaCI,溶

g液和稀鹽酸

圖2

請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息，回答下列問題：

⑴實(shí)驗(yàn)中需配制1.0mol-L-1的NaOH溶液100mL,所需儀器除了玻璃棒、

托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為。

⑵實(shí)驗(yàn)③中沉淀量由A-B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(3)試確定NO］是否存在？(填“存在”“不存在”或“不確定”),

若存在，試計(jì)算c(NO］)=(若不存在，此問不必作答)。

［解析］(3)無色廢水確定無Fe3+,根據(jù)實(shí)驗(yàn)①確定無Na+,根據(jù)實(shí)驗(yàn)②確定

有SO/，根據(jù)實(shí)驗(yàn)③確定有AF+和Mg2+,因?yàn)镃O歹與AF+不能共存，所以無

COF;故溶液中存在的離子為AI3+、Mg2+、SOF,已知硫酸鎖沉淀為2.33g,

則/i(sor)=2.33g+233g?mo「=0.01mol,根據(jù)圖像可知與A1(OH)3反應(yīng)的

OIF的物質(zhì)的量為0.005mol,由A1(OH)3+OH-=［A1(OH)4「、Mg2++2OH-

,，+0.035moI-3/i(Al3+)

==Mg(OH)2I可知，n(Al3)=0.005mol,n(Mg2)=------------\------------0.01

mol,溶液中Mg2+和AF+所帶正電荷總量與SO歹所帶負(fù)電荷總量不相等，因此

存在NOJ,設(shè)NOI物質(zhì)的量為nmol,根據(jù)電荷守恒得：3n(Al3+)+2n(Mg2+)

=2n(SOF)+n(NO3),所以n(NO3)=0.015mol,c(N03)=0.015mol4-0.1L=0.15

mol-L-1o

［答案］(1)100mL容量瓶

-

(2)A1(OH)3+OH==［A1(OH)4］

(3)存在0.15molL-1

高考熱點(diǎn)專練（二）元素及其化合物

執(zhí)占以化工流程為載體的元素及化合物的考查

1.（2021?青島調(diào)研）如圖為從光盤中（光盤金屬層含有Ag,其他金屬微量忽

略不計(jì)）提取Ag的工業(yè)流程。

NaOH溶液10%氨水N2H4?H2O

還原|

處理后的

光盤碎片溶解液-Ag

過量NaClO溶液廢渣

下列說法正確的是（）

A.NaClO溶液應(yīng)密封保存在無色細(xì)口瓶中

B.NaClO溶液可用硝酸代替

C.加入氨水后，Ag元素主要以[Ag（NH3）2]+形式存在

D.理論上消耗0.15mol水合朋轉(zhuǎn)化為N2）可提取32.4gAg

C[NaClO水解生成HC1O,HC1O見光易分解，因此應(yīng)密封保存在棕色細(xì)

口瓶中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCK）溶液的作用是將Ag氧化為Ag。：4Ag+4NaClO+

2H2O=4AgCl+4NaOH+O2T,用硝酸代替NaClO溶液，發(fā)生反應(yīng)4HN（h+

3Ag=3AgNOj+NOT+2H2O,會(huì)釋放出氮氧化物，造成環(huán)境污染，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

+

加入氨水后，發(fā)生反應(yīng)：AgCl+2NH3H2O=[Ag（NH3）2]+CF+2H2O,Ag元

素主要以[Ag（NH3）2]+形式存在，C項(xiàng)正確；由N2H4fN2失4e,[Ag（NH3）2『fAg

得e,根據(jù)得失電子守恒，可得關(guān)系式N2H4?4Ag,理論上消耗0.15mol水合

府可提取0.6molAg,質(zhì)量為108g皿。1-】X0.6moi=64.8g,D項(xiàng)錯(cuò)誤。]

2.（2021?山東名校聯(lián)考）某工藝?yán)密涜T礦（主要成分為MnO2,含少量AI2O3

和SiO2）和閃鋅礦（主要成分是ZnS,含少量FeS、CuS、CdS）為原料制備M11O2

已知：I.礦石中所有金屬元素均以離子形式進(jìn)入濾液A中。

H.各種金屬離子完全沉淀的pH如表：

Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+

pH8.010.19.03.24.7

下列說法不正確的是（）

A.濾渣A主要成分：S和Si（h

B.適量金屬鋅是為了回收金屬Cu和Cd

C.步驟③中，加入的物質(zhì)X可以是MnO2,調(diào)pH：4.74pH<8.0

D.上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)為H2s04

C［根據(jù)礦石中所有金屬元素均以離子形式進(jìn)入濾液A中，SiO2不溶于硫

酸，MnCh具有氧化性，酸性條件下可將硫化物氧化為單質(zhì)硫，知濾渣A主要

成分為SiO2和S,A項(xiàng)正確；濾液A中金屬離子為ZM+、Mn2+>Al3+>Fe3+>

Cu2+、Cd2+,結(jié)合后續(xù)流程知，加入鋅粉主要發(fā)生Zn與Fe3+、Cu2+>CcP+的

反應(yīng)：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+.Zn+Cu2+=Zn2++Cu^Zn+Cd2+=

Zn2++Cd,故加入適量金屬鋅的目的是回收Cu和Cd,B項(xiàng)正確；根據(jù)工藝流

程圖知，加入物質(zhì)X的作用是調(diào)節(jié)pH,沉淀A13+、Fe3+,而不沉淀Mi?+、

Zn2+,因此控制pH的范圍為4.7WpH<8.0,則加入的物質(zhì)X可為MnO,C項(xiàng)

電解

錯(cuò)誤；電解濾液C時(shí)發(fā)生反應(yīng)：MnSO4+2H2O=MnO2+H21+H2s04、

電解

2ZnSO4+2H2O==2Zn+O2t+2H2SO4,生成的H2s。4可以返回步驟①循環(huán)

使用，D項(xiàng)正確。］

3.（2021?濰坊模擬）磷化氫（PH3）是一種在空氣中能自燃的劇毒氣體，具有還

原性，可作為電子工業(yè)原料。PH3的一種工業(yè)制備流程如下：

過量NaOH溶液稀硫酸

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.H3PO2為一元弱酸

B.該過程最好在無氧條件下進(jìn)行

C.不考慮損失，lmoIP4參與反應(yīng)，可產(chǎn)生2.5molPH3

D.反應(yīng)1中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3

D［由加入過量的NaOH溶液得到的產(chǎn)物為NaH2P02和PH3,知H3PO2

為一元弱酸，A項(xiàng)正確；由題意知PH3在空氣中能自燃，具有還原性，故該過

程最好在無氧環(huán)境下進(jìn)行，B項(xiàng)正確；由反應(yīng)P4+3H2O+3NaOH=3NaH2P02

+PH3T、NaH2P02+H2SO4=NaHSO4+H3PO2和2H3P€h=PH3T+H3P04可

知，lmolP4參加反應(yīng)，不考慮損失，可生成2.5molPH3,C項(xiàng)正確；P4+3H2O

+3NaOH=3NaH2PO2+PH3T中PH3為還原產(chǎn)物，NaH2P。2為氧化產(chǎn)物，氧化

產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。］

4.由制鋁工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e、Ca、Si、Al等的氧化物）制取聚合硫酸鐵鋁

凈水劑的流程如下。

稀HzSO-HQ?

廢渣T浸取I過濃I加熱聚合I-一聚合硫酸鐵鋁

濾渣

下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.控制適當(dāng)反應(yīng)溫度并不斷攪拌，有利于提高鐵、鋁浸取率

B.AI2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：AhO3+6H+=2Al3++3H2O

C.濾液中主要存在的陽離子有：H\Fe2\Ca2\AP+

D.聚合硫酸鐵鋁水解形成的膠體具有吸附作用

C［A.控制適當(dāng)反應(yīng)溫度并不斷攪拌，可以加快反應(yīng)速率，充分反應(yīng)，有

利于提高鐵、鋁浸取率，故A正確；B.AI2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，離

子方程式為A12O3+6H+==2A13++3H2O,故B正確；C.雙氧水會(huì)將亞鐵離子氧

化，所以濾液中主要存在的陽離子沒有Fe2+,而是Fe3+,故C錯(cuò)誤；D.聚合硫

酸鐵鋁水解可以生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體，膠體表面積較大，具有吸附作

用，故D正確；綜上所述答案C。］

5.某課題組以廢舊的電腦顯示屏的玻璃粉（含SiO2、CeO2>Fe2O3和FeO

等）為原料，設(shè)計(jì)如圖工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵錢

晶體。

廢稀強(qiáng)酸稀冷酸也。？

I薪2|

稀硫酸一曲口一畫工］——1［臂瞽

II鐵晶體

H1（）2（阻）效

已知：①Ce常見化合價(jià)為+3和+4；

②Ce(h不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；

③已知Ce(OH)4的&p=4Xl(F29,坨2=0.3。

回答下列問題：

(1)寫出“濾渣2”的主要成分的一種用途_______o

(2)取少許“濾液1"，滴加(填名稱)溶液，有藍(lán)色沉淀生成，則證

明“濾液1”中有Fe2+。

(3)在酸性條件下,H2O2、Fe3+、Ce(h三種物質(zhì)中，氧化性最弱的是；

如將稀硫酸改為鹽酸，則“酸浸”過程可能產(chǎn)生大氣污染物，離子方程式是

(4)“操作H”依次為：、過濾、洗滌、常溫晾干等。所

得硫酸鐵鐵常用作凈水劑，在去除酸性廢水中的懸浮物時(shí)效率較低，原因是

(5)由“濾液2”生成Ce(OH)4的離子方程式是

_______________________________________________________________________O

常溫下，該反應(yīng)過程中，pH的理論最小值為(當(dāng)溶液中某離子濃度

W1.0X10-5mo1.L-i時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全)。

［解析］酸浸時(shí)，F(xiàn)eO轉(zhuǎn)化為FeSO4,Fe2(h轉(zhuǎn)化為Fe2(SC>4)3,所得兩種物

質(zhì)存在于''濾液1”中，“濾渣1”為Ce(h和SiCh;“濾液1”中加入稀硫酸

和過氧化氫，亞鐵離子被氧化為鐵離子，所得溶液為Fe2(SO4)3溶液，再加入硫

酸鐵溶液混合蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸鐵鐵晶體?！盀V渣1”中加入稀硫酸

和H2O2,CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+存在于“濾液2”中，反應(yīng)方程式為2CeO2+H2O2

+3H2SO4=Ce2(SO4)3+O21+4H2O,“濾渣2”為SiO2,“濾液2”中加入

氫氧化鈉并通入氧氣，生成Ce(OH)4沉淀，Ce(OH)4加熱分解得到產(chǎn)品CeO2。

(1)由上述分析可知，“濾渣2”的主要成分為二氧化硅，SiO2可用于制光導(dǎo)纖

維、玻璃、水泥等。(2)Fe2+能與鐵氨化鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。(3)“濾液2”

在NaOH和02作用下生成Ce(OH)4,說明“濾渣1”中的CeCh在稀硫酸和H2O2

作用下被還原為Ce3+,而“濾液1”中Fe2+在稀硫酸和H2O2作用下被氧化為

3+3+

Fe,所以氧化性：CeO2>H2O2>FeoCeCh具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)Ⅺ}酸氧化為

+3+

Ch:2CeO2+8H+2Cr=2Ce+C121+4H2Oo(4)“操作H”依次為：蒸發(fā)

濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、常溫晾干等，所得硫酸鐵鐵常用作凈水劑，在

去除酸性廢水中的懸浮物時(shí)效率較低，原因是鐵離子水解被抑制。(5)由“濾液

2”生成Ce(OH)4的反應(yīng)物是氫氧化鈉、氧氣和Ce3+,因此反應(yīng)的離子方程式為

3+-4+4

4Ce+O2+12OH+2H2O=4Ce(OH)4I。^sp=c(Ce)-c(OH~)=1.0X

10-5Xc4(OH-)=4X10-29,c(OH")=V2X10-6,則c(H+)=10~8/y/2molL-1o

pH=-lgc(H+)=-lg(10-8/V2)=8.15o

［答案］(1)制光導(dǎo)纖維(玻璃)(其他合理答案也可)

⑵鐵策化鉀

3++3+

(3)Fe2CeO2+8H+2CF=2Ce+Cht+4H2O

(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶Fe3+水解被抑制

3+

(5)4Ce+O2+12OH+2H2O=4Ce(OH)4I8.15

熱點(diǎn)

6.(雙選)(2021?青島模擬)NaCKh是一種重要的殺菌消毒劑，實(shí)驗(yàn)室制備

NaClO2的裝置如圖所示，其中C裝置內(nèi)生成ClO2o下列說法錯(cuò)誤的是()

A.為快速制取SO2,可用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸代替75%的硫酸

B.C裝置中豎直玻璃管的作用是平衡系統(tǒng)的氣壓并防止堵塞

C.F中的試劑也可用澄清石灰水代替

D.H2O2是制備NaCKh的還原劑，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

2：1

AC［用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸代替75%的硫酸，由于濃硫酸中H2s04主

要以分子形式存在，反應(yīng)速率較慢，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C裝置中豎直玻璃管可以使C

裝置與大氣相通，起到平衡系統(tǒng)氣壓的作用，同時(shí)可以防止堵塞，B項(xiàng)正確；F

中NaOH溶液的作用是吸收尾氣，由于Ca(OH)2溶解度較小，不能用澄清石灰

水代替，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O2是制備NaCKh的還原劑，由CKh—NaClCh得e，

H2O2-O2失2e，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1,

D項(xiàng)正確。］

7.（2021?日照模擬）用如圖裝置探究C12和N02在NaOH溶液中的反應(yīng)。通

入適當(dāng)比例的Ch和NO2,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3

+2NaCl+2H2Oo下列敘述正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)室中可用Cu與1mol-L-'的硝酸制備二氧化氮?dú)怏w

B.裝置H中的玻璃管起到平衡氣壓作用，可將多余氣體直接排出

C.由該反應(yīng)可知氧化性順序：C12>NO2>NaNO3

D.通過觀察裝置I、m中的氣泡的快慢控制C12和NO2的通入量

D［1mol-L-1的硝酸為稀硝酸，Cu與1mol-L-1的稀硝酸反應(yīng)生成NO,A

項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置n中的玻璃管起到平衡氣壓作用，多余氣體有C12、NO2、NO,都

是有毒氣體，不能直接排出，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C12+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl

+2出0中CI2是氧化劑，NO2是還原劑，NaNO3是氧化產(chǎn)物，故只能得出氧化

性順序：Ch>NO2>Ch>NaNO3,但不能得出NO2>NaNO3,C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)過

程中可以通過觀察裝置I、m中的氣泡的快慢控制C12和NO2的通入量，D項(xiàng)正

確。］

8.（雙選）醋酸亞銘［（CH3coO）2C-2H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，其制

備實(shí)驗(yàn)裝置如圖，在封閉體系中用金屬鋅將三價(jià)鋁還原為二價(jià)鋁，二價(jià)銘與醋

酸鈉溶液作用即得醋酸亞銘。下列說法錯(cuò)誤的是（）

鋅粒+筑化鋅

A.裝置a中產(chǎn)生氣體的作用是產(chǎn)生壓強(qiáng)差，且防止生成的Cr2+被氧化

B.該實(shí)驗(yàn)可能存在的缺點(diǎn)是裝置b為敞開體系

C.若在鹽酸中用Zn還原CrCh制得CrCk,將以36a標(biāo)記的［Co(NH3)g6Q］2

+溶解在上述CrC12的鹽酸溶液中，得到［(：產(chǎn)0(1120)5］2+和［C0(H2O)6］2+,說明

CM+吸引C「的能力比CN+強(qiáng)

D.實(shí)驗(yàn)后期，為使沉淀充分析出并分離，應(yīng)采用蒸發(fā)濃縮的操作

CD［裝置a中產(chǎn)生H2使a中壓強(qiáng)大于大氣壓，產(chǎn)生的出可排盡裝置內(nèi)的

空氣，防止氧氣氧化CF+,A項(xiàng)正確；裝置b與空氣相通，可能導(dǎo)致生成的醋

酸亞信被氧氣氧化，B項(xiàng)正確；產(chǎn)物為［Cr36cl(H2O)5］2+和［CO(H20)6］2+,說明

CN+吸引C「的能力比Co2+強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸亞輅難溶于冷水，實(shí)驗(yàn)后期，

為使沉淀充分析出并分離，采用降溫結(jié)晶，不采用蒸發(fā)濃縮的操作，D項(xiàng)錯(cuò)誤。］

9.某學(xué)習(xí)小組擬探究CO2和鋅粒反應(yīng)是否生成CO。已知：CO能與銀氨

溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色固體。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列敘述正確的是()

A.裝置a中也可以用Na2c03固體代替CaCOj

B.根據(jù)裝置a的現(xiàn)象判斷活塞K一定處于關(guān)閉狀態(tài)

C.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃酒精燈，再打開活塞K

D.b、c、f、g中的試劑依次為飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸、NaOH溶液、銀

氨溶液

B［啟普發(fā)生器用于塊狀固體和液體之間的反應(yīng)，反應(yīng)不需栗加熱，Na2c03

固體是粉末狀，不能代替CaCO3,A錯(cuò)誤；根據(jù)裝置a的現(xiàn)象，球形漏斗內(nèi)外

存在液面差，判斷活塞K一定處于關(guān)閉狀態(tài)，B正確；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)該先打

開活塞K,利用反應(yīng)產(chǎn)生的CO2趕走裝置中的空氣，防止它干擾實(shí)驗(yàn)，再點(diǎn)燃

酒精燈，C錯(cuò)誤；b、c、f、g中的試劑依次為飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、NaOH

溶液、銀氨溶液，碳酸氫鈉溶液可以除去CO2中的HC1氣體，不能用碳酸鈉溶

液，D錯(cuò)誤。］

10.氮化鋰(SmN2)在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知：錮與鎂位于同主

族；鋸與氮?dú)庠诩訜釛l件下可生成氮化錮，氮化錮遇水劇烈反應(yīng)生成NH3和

Sr(OH)2?

I.利用裝置A和C制備Sr3N2

⑴裝置C中堿石灰的作用是____________________________________

⑵寫出由裝置A制備N2的化學(xué)方程式：

(3)裝置A和裝置C兩處的酒精燈，你認(rèn)為應(yīng)先點(diǎn)燃哪個(gè)酒精燈？

(填“A”或“C”),理由是_________________________________________

_________________________________________________________________O

II.利用裝置B和C制備ScN2(已知：氧氣可被連苯三酚溶液吸收)

(4)寫出裝置B中NaOH溶液里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

(5)裝置C中U形管內(nèi)盛放的試劑可以是o

IIL測(cè)定Sr3N2產(chǎn)品的純度

(6)取10.0g該產(chǎn)品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸

中，測(cè)得濃硫酸增重1.02g,則產(chǎn)品的純度為。該方法測(cè)得的純度將

(填“偏大”或“偏小”)。

［解析］(1)因?yàn)榈囉鏊畡×曳磻?yīng)，所以堿石灰的作用是防止空氣中的水

蒸氣進(jìn)入反應(yīng)管，使生成的氮化錮水解。(2)裝置A中氯化鐵和亞硝酸鈉反應(yīng)生

成N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaNO2=^=N2t+NaCl+2H2Oo(3)利用

該套裝置時(shí)，為了防止空氣中的氧氣與金屬勰反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該先點(diǎn)燃裝置A

處的酒精燈，一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃裝置C處的酒精燈。(4)利用裝置B從空氣中

提純N2,空氣中的氧氣可被連苯三酚溶液吸收，二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，

NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH==COF+H2Oo(5)氮化短

遇水劇烈反應(yīng)，進(jìn)入反應(yīng)管內(nèi)的N2需要干燥，U形管內(nèi)盛放的試劑可以是堿石

灰、無水氯化鈣、五氧化二磷等。

(6)Sr3N2+6H2O==3Sr(OH)2+2NH3t,用該方法測(cè)定時(shí)，濃硫酸增重1.02

g,為氨氣的質(zhì)量，氨氣的物質(zhì)的量=1非需五=0.06mol,則n(Sr3N2)=0.03

-1

mol,/n(Sr3N2)=0.3molX290.8g-mol=8.724g,產(chǎn)品純度為靖黃X100%=

87.24%o濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性，生成的氣體中混有一定量的水蒸氣，未將

氣體中的水蒸氣除去，水蒸氣也被濃硫酸吸收，導(dǎo)致測(cè)得的氨氣的質(zhì)量偏大，

造成測(cè)得的產(chǎn)品的純度偏大。

［答案］(1)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)管

(2)NH4C14-NaNO2—N2t+NaCl+2H2O

(3)A利用裝置A內(nèi)生成的N2將裝置中空氣排盡

(4)CO2+2OH==COr+H2O

(5)堿石灰、無水氯化鈣或五氧化二磷等(6)87.24%偏大

高考熱點(diǎn)專練（三）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

執(zhí)占

1.《Science》在線發(fā)表了武漢大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)利用新型Fe基復(fù)合催化劑高效

抑制CO2生成，實(shí)現(xiàn)水煤氣（主要成分為CO和Hz）直接制取烯煌的研究成果，

原理如圖所示。下列說法正確的是（）

@CO2+H,:

A.H2O、CO2均為直線形分子

B.H2。、CO2分子中中心原子均為sp3雜化

C.CO2與乙烯分子中C原子雜化方式不相同

D.H2O與H2s的鍵角后者大

［答案］C

2.（2021?濰坊模擬）科研人員研究發(fā)現(xiàn)SOF>SO3、NO5、HNO2、H2O等

粒子參與霧霾中硫酸鹽的生成過程。下列說法正確的是（）

A.SOT、SO3中硫的雜化方式均為sp3雜化

B.SO3的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形

C.反應(yīng)過程中既有非極性鍵的斷裂也有非極性鍵的形成

D.HNO2中O—N—O鍵角為120°

B［SO3中硫?yàn)閟p?雜化，為平面三角形，A錯(cuò)，B對(duì)；反應(yīng)過程不存在非

極性鍵的變化，C錯(cuò)；HNCh中N為sp3雜化，N有一對(duì)孤電子對(duì)，斥力大，鍵

角小于120。，D錯(cuò)。］

3.亞硫酰氟（SOF2）為無色氣體，化學(xué)性能穩(wěn)定，與水反應(yīng)緩慢，能快速被

活性氧化鋁或活性炭吸附。用無水氟化氫和亞硫酰氯反應(yīng)可大規(guī)模地生產(chǎn)亞硫

酰氟，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOC12+2HF==SOF2+2Ha。下列說法不正確的是

（）

A.電負(fù)性：F>O>S

B.SOF2分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

C.SOC12中S原子的雜化方式為sp3

D.沸點(diǎn)：HF>HC1

B［A項(xiàng)，同周期元素，從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素，從上到下

電負(fù)性逐漸減小，故電負(fù)性：F>O>S,正確；B項(xiàng)，SOF2中S原子為中心原子，

1個(gè)S原子形成3個(gè)°鍵并且有一對(duì)孤電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,分子空間結(jié)構(gòu)

為三角錐形，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SOC12中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,S原子雜化方式

為sp3,正確；D項(xiàng)，HF能形成分子間氫鍵，故沸點(diǎn)：HF>HC1,正確。］

4.1一乙基一2,3一二甲基咪嘎四氟硼酸鹽(EMI—BF4)是一種

廣口3

常見離子液體，是一種非常具有研究?jī)r(jià)值的溶劑，其結(jié)構(gòu)如圖所『工BF；

N用

示。下列說法不正確的是()C?

CH3

A.B琦的空間結(jié)構(gòu)為正四面體

B.組成元素中電負(fù)性最大的是F

C.該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵有。鍵、兀鍵、離子鍵

D.該物質(zhì)中所有的碳原子一定共平面

D［BF］中B的雜化軌道類型是sp3,BRi■的空間構(gòu)型為正四面體，A正確；

F的非金屬性最強(qiáng)，電負(fù)性最大，B正確；由圖可知，該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵有

。鍵、7T鍵、離子鍵，C正確；該物質(zhì)中含有甲基，所有碳原子不一定共平面，

D錯(cuò)誤。］

5.(2021?日照模擬)氮原子可以形成。鍵、7T鍵、大7T鍵和配位鍵，成鍵的

多樣性使其形成了多種具有獨(dú)特組成的物質(zhì)。

回答下列問題：

⑴基態(tài)氮原子的電子排布式為，第一電離能：

N0(填“>”或)。

(2)毗咤(〔)分子中氮原子的雜化方式為,口比咤能與水以任意比例

混溶，除了其分子具有較大的極性外，還因?yàn)镺

(3)正硝酸鈉(Na3NO4)為白色晶體，是一種重要的化工原料。

①Na3NO4中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為o

②寫出一種與Na3NO4的陰離子互為等電子體的分子（填化學(xué)式）。

［解析］（1）基態(tài)氮原子核外有7個(gè)電子，電子排布式為Is22s22P3。N、O同

周期，同周期元素從左到右第一電離能有逐漸增大的趨勢(shì)，但N由于2P能級(jí)上

電子處于半充滿狀態(tài)，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故N的第一電離能大于。的第一電離能。

⑵批嚏（0|）分子中氮原子的。鍵電子對(duì)數(shù)為2,孤電子對(duì)數(shù)為1,故雜化軌道

數(shù)為2+1=3,雜化方式為sp2o批噫能與水以任意比例混溶，除了其分子具有

較大的極性外，還因?yàn)榕绶肿优c水分子間容易形成氫鍵。（3）①Na3NO4的陰離

子為NO「，中心原子N的孤電子對(duì)數(shù)為吐上千^=0,故其空間結(jié)構(gòu)為正四

面體。②與NOr互為等電子體的分子應(yīng)該具有5個(gè)原子、32個(gè)價(jià)電子，符合要

求的分子有CC14、CBr4>Cl4、SiF4等。

［答案］（l）ls22s22P3>⑵sp2毗咤分子與水分子間容易形成氫鍵

⑶①正四面體②CC14（或CBr4、Cl4、SiF4等）

熱點(diǎn)②）以物質(zhì)的價(jià)鍵結(jié)構(gòu)為載體的推斷

6.（2021?博興二中高三月考）酸性溶液中過氧化氫能使CoOU轉(zhuǎn)化成藍(lán)色的

00A

71/、

過氧化銘（005,分子結(jié)構(gòu)為）,該反應(yīng)可用來檢驗(yàn)02。廠的存在，其反

/Cr\

O0

+

應(yīng)的離子方程式為4H2O2+Cr2Or+2H=2CrO5+5H2Oo下列說法正確的是

（）

A.過氧化銘中鋁元素的化合價(jià)為+5

B.ImolCrOs分子中含有o鍵數(shù)為6NA

C.CrOs分子中既有極性鍵又有非極性鍵

D.該反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)了還原性

C［O原子吸引電子的能力比Cr強(qiáng)，所以Cr為+6價(jià)，A錯(cuò)誤；1個(gè)CrOs

分子中含有5個(gè)。鍵，則1molCrOs分子中含有。鍵數(shù)為5NA,B錯(cuò)誤；根據(jù)

CrOs分子結(jié)構(gòu)可知：該物質(zhì)分子中含有Cr—O極性共價(jià)鍵、含有O—O非極性

共價(jià)鍵，因此CrOs分子中既有極性鍵又有非極性鍵，C正確；該反應(yīng)中H2O2

的組成元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，因此H2O2不表現(xiàn)還原性，D錯(cuò)誤。］

7.（2021?黃岡高三月考）由短周期元素W、X、Y、Z構(gòu)成的化合物P的結(jié)

構(gòu)式如圖所示，其中W、Y原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)；W、X同主族，

W、Y同周期，Z的一種同位素原子是核聚變的原料，Y是海水中含量最多的元

素。下列說法錯(cuò)誤的是（）

ZYY—Z

I11/

w-X

/\

ZZ

A.原子半徑：Y>Z

B.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W>X

C.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>Y

D.W、Y組成的某些化合物可以破壞臭氧層

C［由題干信息可知，仇和貳是核聚變的原料，Z的一種同位素原子是核聚

變的原料，故Z為H,Y是海水中含量最多的元素，故Y為O,由短周期元素

W、X、Y、Z構(gòu)成的化合物P的結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中W、Y原子的最外層都

滿足8電子結(jié)構(gòu)，W、Y同周期，故W為N,W、X同主族，則X為P。Y為

O,Z為H,故原子半徑：Y>Z,A正確；W為N,X為P,元素最高價(jià)氧化物

對(duì)應(yīng)水化物的酸性與其非金屬性一致，故最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：w>x,