2022年中考化學專題訓練物質的鑒別除雜和推斷

專題訓練---物質的鑒別、除雜和推斷類型1物質的鑒別鑒別物質是學習化學常用的方法之一。下列實驗設計不能達到實驗目的的是()2.2.能將硝酸銀、碳酸鈉、氯化鉀三種溶液鑒別出來的試劑是A.銅絲B.硝酸鈉溶液選項實驗目的A鑒別空氣、氧氣、二氧化碳B區(qū)分氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液C鑒別稀鹽酸和稀硫酸D鑒別稀鹽酸和澄清石灰水實驗設計將燃著的木條分別伸入三只集氣瓶內分別滴加無色酚酞溶液分別滴加氯化鋇溶液分別滴加紫色石蕊溶液()C.稀鹽酸D.氫氧化鈉溶液3.下列有關物質鑒別的實驗方案正確的是()實驗方案選項實驗目的實驗方案A鑒別木炭粉和氧化銅粉末A鑒別木炭粉和氧化銅粉末取樣,觀察顏色B鑒別NaOH和B鑒別NaOH和NH4NO3兩種固體C鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液D鑒別(NH4)2SO4和KC1兩種固體取樣,分別加入足量水中,根據是否溶解進行鑒別各取少量,分別滴入紫色石蕊溶液,根據顏色鑒別分別加熟石灰研磨,根據能否嗅到氨味鑒別4.某白色固體A含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaC12中的一種或幾種，取少量固體A進行如圖所示實驗。據此實驗可知，固體A中的物質最多有(注:BaSO4難溶于鹽酸;K2SO4、BaC12的水溶液均呈中性)()水溶液均呈中性)()A.一種B.兩種C.三種D.C.三種5?實驗臺上有NaOH、CuC12、MgSO4、KC1四種溶液，小明通過觀察和將四種溶液互相混合的方法將它們一一鑒別開來。觀察，顯色的是CuC12溶液。將剩余三種溶液取樣，分別加入少量CuC12溶液，產生藍色沉淀的將剩余兩種溶液取樣,再分別加入少量(2)中鑒別出來的溶液,產生白色沉淀的TOC\o"1-5"\h\z是，無明顯現(xiàn)象的是。6?實驗小組將澄清石灰水和碳酸鉀溶液混合，充分反應后過濾，得到了濾液M,同學們對濾液M中溶質的成分進行了探究，探究過程如下。［猜想與假設］①含有KOH;含有；含有KOH、K2CO3;含有KOH、K2CO3和Ca(OH)2。［設計與實驗］大家認為猜想一定不正確，其原因是。甲同學取少量濾液M于試管中，向其中加入足量的，沒有氣泡產生，則猜想③不正確。乙同學依據甲同學的實驗結論繼續(xù)實驗，記錄如下:實驗操作現(xiàn)象結論取一定量濾液M于試管猜想②成立中，加入溶液相關反應的化學方程式為。［交流與反思］若將濾液M直接倒入下水道，對環(huán)境造成的影響。類型2物質的除雜下列除去雜質的方法正確的是()選項物質雜質除雜方法ACaCl2溶液稀鹽酸加入過量CaCO3,過濾B鹽酸硫酸加入過量BaCl2溶液，過濾CNaNO3NaCl加入過量AgNO3溶液，過濾DCO2CO點燃8?分離與提純是獲得所需物質的重要方法。下列實驗操作不能達到實驗目的的是()選項選項實驗目的實驗操作選項除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉加入過量的石灰水,充分反應后過濾實驗目的實驗操作除去氮氣中的氧氣將氣體緩緩通過足量的灼熱銅網除去硫酸銅溶液中的硫酸加入過量的氧化銅粉末選項除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉加入過量的石灰水,充分反應后過濾實驗目的實驗操作除去氮氣中的氧氣將氣體緩緩通過足量的灼熱銅網除去硫酸銅溶液中的硫酸加入過量的氧化銅粉末,充分反應后過濾除去銀粉中的鋅粉加入過量的稀鹽酸,充分反應后過濾、洗滌、干燥9.下列除雜方法不正確的是()除去CO2氣體中混有的少量水蒸氣,讓氣體通過氫氧化鈉干燥管除去FeCl2溶液中混有的少量CuCl2，加入過量的鐵粉、過濾除去CaCO3中混有的少量Na2CO3,加水溶解、過濾、洗滌、干燥除去NaCl中混有的少量Na2CO3，加入過量的稀鹽酸、蒸發(fā)10.從鹽湖中提取的某種礦物主要含有氯化鉀,還有少量硫酸鎂、氯化鈣和二氧化硅,從該礦物中提取氯化鉀的流程如圖。請回答下列問題。查閱資料:SiO2不溶于水。TOC\o"1-5"\h\z操作①的名稱是。操作②中加入過量Ba(OH)2溶液的主要目的是除去X溶液中的(填離子符號)。Y溶液中溶質的化學式為。蒸發(fā)溶液得到氯化鉀固體的過程中，要用玻璃棒不斷攪拌,目的是。類型3物質的推斷11.有一包白色粉末含有(NHJ2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種,為確定白色粉末的成分，進行如下探究。(提示:BaSO4不溶于酸)取適量白色粉末與熟石灰混勻、共熱,沒有任何異味產生,說明原白色粉末中一定不存在，理由是。另取適量白色粉末,向其中加入足量的水,攪拌,得到白色沉淀和無色溶液,由此可推測出原白色粉末中一定含有。取少量(2)中的白色沉淀,向其中加入過量的稀鹽酸,產生了大量氣泡,白色沉淀全部消失,說明原白色粉末中一定還含有，一定不含有;寫出(2)中產生白色沉淀的反應的化學方程式:。取(2)中的無色溶液蒸干，得固體物質，根據(3)中結論可推測此固體物質的組成成分可能有種情況。A?E為初中化學五種不同類別的常見物質。已知C含有兩種元素,E為世界年產量最高的金屬。它們之間的相互關系如圖所示，圖中“-”表示相連的物質能發(fā)生反應“一”表示一種物質可以轉化成另一種物質(部分反應物、生成物及反應條件已略去)。請回答下列問題。TOC\o"1-5"\h\z⑴物質E是。寫出下列反應的化學方程式:A+B:。D—E:。圖中相互關系涉及的基本反應類型有種。A?F是初中化學常見的六種物質，它們之間的關系如圖所示“'一”表示物質間的轉化關系,“-”表示兩種物質能反應;部分反應物、生成物及反應條件未標出)。物質A可以與酸、堿、鹽三類物質發(fā)生反應,D是廚房中常用調味品的主要成分,F的溶液呈黃色，反應①和②都有白色沉淀生成。請回答:C的化學式為。B的一種用途為。反應①的化學方程式為，該反應能發(fā)生的理由。反應②的化學方程式為。1.B［解析］將燃著的木條分別伸入三只集氣瓶內,若木條燃燒得更旺,則瓶內是氧氣,若木條熄滅,則瓶內是二氧化碳,若木條燃燒情況和瓶外一樣,則瓶內是空氣;氫氧化鈉溶液與碳酸鈉溶液都顯堿性,都能使酚酞變紅;分別滴加氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀的是稀硫酸,無明顯現(xiàn)象的是稀鹽酸;分別滴加紫色石蕊溶液,溶液變藍的是澄清石灰水,變紅的是稀鹽酸。C［解析］銅絲與碳酸鈉、氯化鉀兩種溶液均不發(fā)生化學反應,無法鑒別;硝酸鈉溶液與硝酸銀、碳酸鈉、氯化鉀三種溶液均不發(fā)生化學反應,無法鑒別;稀鹽酸與硝酸銀溶液反應有白色沉淀生成,與碳酸鈉溶液反應有氣體生成,與氯化鉀溶液不發(fā)生化學反應,出現(xiàn)三種不同的現(xiàn)象,可以鑒別;氫氧化鈉和碳酸鈉、氯化鉀兩種溶液均不發(fā)生化學反應,無法鑒別。D［解析］氧化銅粉末和木炭粉都是黑色固體,不能根據顏色進行鑒別;氫氧化鈉和硝酸銨固體都易溶于水,不可以根據是否溶解進行鑒別;氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都能使紫色石蕊溶液變藍,不能鑒別;氯化鉀與熟石灰不反應,硫酸銨與熟石灰混合研磨會產生刺激性氣味,可以進行鑒別。C［解析］從流程圖可知，向固體A中加水過濾后得到白色沉淀，且加入足量稀鹽酸后沉淀全部溶解,則固體A中一定含有CaCO3，且K2SO4和BaCl2不會同時存在;無色溶液遇酚酞變紅,說明溶液呈堿性,則固體A中一定含有NaOH;K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性，且兩者不能共存，故溶液中最多存在CaCO3、NaOH、BaCl2或CaCO3、NaOH、K2SO4三種物質。(1)藍(2)NaOH溶液⑶MgSO4溶液KC1溶液［猜想與假設］KOH、Ca(OH)2［設計與實驗］(1［④K2CO3和Ca(OH)2不能共存(2)稀鹽酸(合理即可)⑶Na2CO3(合理即可)有白色沉淀產生Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3；(對應合理即可)［交流與反思］會污染水源(合理即可)［解析］［猜想與假設］氫氧化鈣和碳酸鉀反應,生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀。當恰好完全反應時，濾液中只有氫氧化鉀;當澄清石灰水過量時，濾液中有氫氧化鈣和氫氧化鉀;當碳酸鉀過量時，濾液中有氫氧化鉀和碳酸鉀。［設計與實驗］(1)碳酸鉀和氫氧化鈣不能同時存在，因為二者會發(fā)生反應。(2)碳酸根離子與酸反應會生成二氧化碳,有氣泡產生。(3)猜想②中有氫氧化鈣,要確定它的存在,即確定鈣離子的存在，可加入可溶性的碳酸鹽，若生成白色沉淀，則可以確定氫氧化鈣的存在，故可以加入碳酸鈉或碳酸鉀,化學方程式為Ca(OH)2+Na2CO3——CaCO3；+2NaOH或Ca(OH)2+K2CO3——CaCO3；+2K0H。交流與反思］由于濾液中含有強堿，所以排入下水道后會污染地下水、對周圍的環(huán)境造成影響。AA［解析］氫氧化鈣可以和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，但加入過量的石灰水，引入了新的雜質氫氧化鈣;氮氣在加熱條件下與銅不反應，氧氣在加熱條件下與銅反應生成固體氧化銅，能除去氮氣中的氧氣;氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，過量的氧化銅能將硫酸銅溶液中的硫酸全部除去，過濾后即可得到硫酸銅溶液;鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，銀和稀鹽酸不反應，要除去銀粉中的鋅粉，加入過量的稀鹽酸，充分反應后過濾、洗滌、干燥即可。A［解析］氫氧化鈉能和二氧化碳反應，會把原物質除去;過量鐵粉能與氯化銅溶液反應生成氯化亞鐵溶液和銅，過濾后能除去雜質且沒有引入新的雜質;碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉易溶于水，加水溶解后，過濾，碳酸鈣留在濾紙上，洗滌、干燥即可得到碳酸鈣;碳酸鈉能和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，過量的鹽酸蒸發(fā)也會轉化成氣體。(1)過濾(2)SO42-、Mg2+K2CO3防止局部溫度過高，造成液滴飛濺［解析］(1)操作①是將二氧化硅與X溶液分離,SiO2不溶于水,所以操作①的名稱是過濾。(2)氫氧化鋇能與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，加入過量氫氧化鋇溶液的主要目的是除去X溶液中的硫酸根離子和鎂離子，其離子符號分別是S04-、Mg2+。(3)加入Y溶液的目的是除去含有的雜質氯化鈣以及過量的氫氧化鋇,碳酸鉀能與氯化鈣溶液反應生成氯化鉀和碳酸鈣沉淀，也能和氫氧化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀，所以Y溶液是碳酸鉀溶液，溶質的化學式為K2CO3o(4)蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌,以防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。(1)(NH4)2SO4(NH4)2SO4與熟石灰混合加熱,能產生有刺激性氣味的氨氣BaCl2Na2CO3Na2SO4BaCl2+Na2CO3BaCO3；+2NaCl三［解析］(1)(NH4)2SO4與熟石灰混合加熱,能產生有刺激性氣味的氨氣，由題知白色粉末與熟石灰混勻、共熱，沒有任何異味產生，據此可以推斷原白色粉末中不含(NH4)2SO4o(2)白色粉末加水后有白色沉淀生成,可能是BaCl2與Na2CO3反應生成的BaCO3,也可能是BaCl2與Na2SO4反應生成的BaSO4，也可能兩者都有,無論哪種情況，原白色粉末中一定含有BaCl2。(3)向(2)中的白色沉淀中加入過量的稀鹽酸,產生了大量氣泡,白色沉淀全部消失,證明白色沉淀是BaCO3，不含BaSO4，實驗步驟(2)已經判斷出原白色粉末中含BaCl2，本步驟可說明原白色粉末中一定還含有Na2CO3,—定不含有Na2SO4。⑷BaCl2與Na2CO3可能恰好完全反應，也可能其中某種反應物有剩余，所以(2)中溶液蒸干所得固體物質的組成成分可能有①NaCl，②NaCl和Na2CO3,③NaCl和BaCl2三種情況。(1)鐵(或Fe)CuCl2+2NaOH2NaCl+Cu(OH)2；(合理即可)Fe2O3+