第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 單元測試-高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第三章物質(zhì)在水溶液中的行為單元測試一、單選題1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1mol·L-1的K2CO3溶液中、和H2CO3的粒子數(shù)之和為0.1NAB．電解精煉粗銅時，陽極每減少6.4g，陰極就析出銅原子0.1NAC．22.4LO2與金屬Na恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NAD．49.5gCOCl2中的碳氯鍵數(shù)目為NA2．下列離子方程式書寫正確的是A．用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+B．用醋酸溶液處理水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2OD．谷氨酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：+OH-=+H2O3．室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)B．向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2：c()=c()+c()C．向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na+)>c()>c()D．向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]4．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．室溫下，溶液中數(shù)目小于B．室溫下，溶液中陰離子數(shù)目小于C．和混合氣體中含有的氧原子數(shù)目等于D．與反應(yīng)生成的：分子數(shù)目小于5．下列有關(guān)實驗操作的解釋或結(jié)論正確的是實驗操作解釋或結(jié)論A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡B用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液pH一定會使測定結(jié)果偏低C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D用氫氧化鉀與濃硫酸測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測得的結(jié)果△H偏大A．A B．B C．C D．D6．常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是A．=1.0×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlOB．水電離出來的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SOC．使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、NH、S2O、CH3COO-D．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中：Na+、Ba2+、S2-、HCO7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．14g乙烯和丙烯的混合物中非極性鍵數(shù)目為2NAB．常溫下，1LpH=10的氨水溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-10NAC．電解精煉銅時陽極減輕32g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NAD．將0.1molO2與0.2molNO在密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后容器內(nèi)分子數(shù)為0.2NA8．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下含有個碳氫鍵B．碳酸鈉溶液中含有的數(shù)目為C．被氧化為時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．20℃，101kPa時，44.8L氨氣含有個氨分子9．用下列實驗裝置進行相關(guān)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用甲裝置接收石油分餾實驗中所得的餾分B．用乙裝置測量H2O2的分解速率C．用丙裝置制取并觀察Fe(OH)2沉淀D．用丁裝置測量用MnO2和濃鹽酸共熱制得Cl2的體積10．NA阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．22gD3O+中含有的中子數(shù)為10NAB．1molP4S3()分子中含有非極性鍵的數(shù)目為3NAC．1L0.1mol/L草酸(H2C2O4)溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NAD．11.2L(標準狀況)氧氣與足量鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA11．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．向沸水中滴加少量飽和溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強B．葡萄酒中添加適量，可以起到抗氧化和漂白的作用C．工業(yè)廢水中的、等重金屬離子可以通過加適量除去D．工業(yè)燃燒煤時，加入少量石灰石可減少溫室氣體的排放12．已知：溴化鐵在200°C以上易分解，煮沸水溶液也會使其分解，生成溴化亞鐵和溴單質(zhì)。實驗室里利用如圖裝置制取純凈的無水FeBr3。下列說法正確的是A．A、B、C分別盛有飽和Na2CO3溶液、濃硫酸和燒堿溶液B．裝置②中溫水的作用是降低裝置①中生成的CO2在液溴中的溶解度C．實驗開始時，先加熱管式爐，再打開裝置①中活塞D．實驗結(jié)束時，先停止加熱并停止滴入液溴，繼續(xù)通入CO2至室溫13．溫室效應(yīng)一直是各國環(huán)境科學(xué)家所關(guān)注研究的重要課題。用溶液作捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品和。已知：常溫下，，。下列有關(guān)說法錯誤的是A．溶液和溶液中所含微粒種類相同B．相同的溶液和溶液中由水電離的不相等C．若溶液捕捉后得到的溶液，則該溶液中D．水解分兩步進行，第一步水解常數(shù)的數(shù)量級為二、填空題14．按要求填空：(1)已知：常溫下HClO的Ka=2.9×10-8，H2CO3的Ka1=4×10-7、Ka2=5.6×10-11，寫出將過量CO2通入NaClO溶液中的離子方程式___________。(2)25℃時，pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為___________。(3)肼的性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生兩步電離過程，第一步電離過程N2H4+H2O?N2H+OH-，試寫出第二步電離過程___________。常溫下，某濃度N2H6Cl2溶液的pH為4，則該溶液中水電離出的c(H+)=___________mol·L-1(4)相同條件下，下列五種溶液：①0.1mol·L-1NH4Cl溶液②0.1mol·L-1CH3COONH4溶液③0.1mol·L-1NH4HSO4溶液④0.1mol·L-1氨水⑤0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液，溶液①②③④⑤中c(NH)由大到小的順序是___________。(用編號表示)(5)常溫下，將0.05mol·L-1的HCl溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得混合液的pH為12，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1用上述NaOH溶液滴定pH為3的某一元弱酸溶液20.00mL，達到終點時消耗的NaOH溶液為10.50mL。該一元弱酸的Ka=___________(保留兩位有效數(shù)字)。(6)將打磨過的鎂條放入濃的NH4Cl溶液中，得到的氣體為___________。15．酸、堿、鹽在水溶液中的離子反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題。(1)洗滌劑中的俗稱“純堿”的原因是___________(用離子方程式表示)，洗滌油膩餐具時，使用溫水效果更佳，原因是___________。(2)時，相同的鹽酸與溶液分別加水稀釋100倍后，比較兩溶液的大小：鹽酸___________溶液(填“>”、“=”或“<”)。(3)菠菜等植物中含有豐富的草酸()，草酸對生命活動有重要影響。①草酸是一種二元弱酸，寫出它在水中的電離方程式___________，要使溶液中的電離平衡正向移動且增大，可以采取的措施有___________。②已知時，，溶液的，則溶液中、、由小到大的順序為___________。16．金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如圖所示。(1)pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是___________。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應(yīng)該控制溶液的pH___________(填序號)。A．＜1 B．4左右 C．＞6 D．＞8(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，___________(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是___________。(4)已知一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：物質(zhì)FeSMnSCuSKsp6.5×10-182.5×10-131.3×10-35物質(zhì)PbSHgSZnSKsp3.4×10-286.4×10-331.6×10-24為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋雜質(zhì)，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的___________(填序號)。A．NaOHB．FeSC．Na2S(5)向FeS的懸濁液加入Cu2＋產(chǎn)生黑色的沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：___________該反應(yīng)的平衡常數(shù)是：___________17．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的沉淀溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。I.已知在水中存在以下平衡：。(1)常溫下，溶液的______(填字母序號)，原因是______(填離子方程式)。A．大于7

B．小于7

C．等于7

D．無法確定(2)常溫下，若向的溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是______(填字母序號)。A．

B．C．

D．(3)常溫下，的飽和溶液中存在以下平衡：，若要使該溶液中濃度增大，可采取的措施有______(填字母序號)。A．升高溫度

B．降低溫度

C．加入少量蒸餾水

D．加入固體Ⅱ.化學(xué)沉淀法是除去酸性廢水中的主要方法。根據(jù)其原理不同可以分為氫氧化物沉淀法、硫化物沉淀法等。水樣中各形態(tài)鉛的百分含量X與溶液變化的關(guān)系如圖所示。向含的溶液中逐滴滴加溶液，溶液變渾濁，繼續(xù)滴加溶液又變澄清。(4)若采用氫氧化物沉淀法除溶液中的，應(yīng)將溶液的調(diào)至約為______；時，溶液中發(fā)生的主要離子方程式為______。(5)向酸性含鉛廢水中加可將轉(zhuǎn)化為沉淀除去。若某工廠處理過的廢水中濃度為，則為______。18．請按要求填寫下列空白。(1)Fe2(SO4)3___(寫出電離方程式)。(2)鐵粉投入稀硫酸中___(寫出離子方程式)。(3)CH3COOH溶液與NaOH溶液的中和反應(yīng)___(寫出離子方程式)。(4)H++OH-=H2O___(寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式)。19．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/℃25水的離子積a回答下列問題：(1)若，則a______(填“>”“<”或“=”)，作此判斷的理由是______。(2)25℃時，某溶液中，取該溶液1mL加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液中______。(3)在℃下pH=10的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的濃度為______。(4)℃下，將的苛性鈉溶液與的稀硫酸混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則______。(5)常溫下，的下列溶液中，水電離出的由大到小的順序是______(填序號，下同)，pH由大到小的順序是______。①②③④⑤NaOH⑥20．(1)在配制氯化亞鐵溶液時要加入一定量的鹽酸，目的是______________________；還要加入少量鐵粉,目的是_______________________。（以上用相應(yīng)的離子方程式解釋）(2)把下列溶液蒸干并灼燒，用所得物質(zhì)的化學(xué)式填空：Na2CO3溶液___________；NaClO溶液___________；AlCl3溶液____________。21．完成下列問題(1)鈉元素有多種化合物。下列關(guān)于、、NaOH、、的說法正確的有_______(選填序號)a.均屬于電解質(zhì)

b.溶于水立即加入酚酞試液最終均為紅色c.均能通過化合反應(yīng)一步生成

d.溶于水均伴隨著放熱現(xiàn)象(2)探究和的相互轉(zhuǎn)化。實驗1：加熱碳酸氫鈉固體，裝置如下圖所示。①利用上述裝置可實現(xiàn)向的轉(zhuǎn)化，被加熱的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。實驗2：分別向滴有2滴酚酞的和溶液中滴加稀鹽酸，實驗記錄如下：實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗2-1溶液淺紅色褪去，立即產(chǎn)生大量氣泡。實驗2-2開始時，溶液的紅色沒有明顯變化，電沒有明顯的氣泡產(chǎn)生。繼續(xù)滴加鹽酸，當(dāng)溶液的紅色明顯變淺時，氣泡的數(shù)量血逐漸增多。當(dāng)溶液的顏色變?yōu)闇\紅色，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液的淺紅色褪去，有大量氣泡出現(xiàn)。②實驗2-1中，反應(yīng)的離子方程式是_______。③實驗2-2中，實現(xiàn)碳酸鈉向碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是_______，反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。④碳酸也可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，寫出將通入溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。22．鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)。（1）鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，電鍍時，以CuSO4溶液為電解液，銅作________（填“陽”或“陰”）極，銅離子向________極移動，陰極的電極反應(yīng)式為________。（2）常溫時，F(xiàn)eCl3溶液pH＜7，原因是（用離子方程式表示）________。（3）將0.1mol·L-1FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，有紅褐色沉淀產(chǎn)生。該變化的離子方程式為________。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】A．只給濃度，沒給體積無法計算物質(zhì)的量，故無法求出離子數(shù)，A錯誤；B．陽極含有Fe，Zn等比Cu活潑的金屬，所以當(dāng)陽極減少6.4g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.2mol，所以陰極析出的銅原子數(shù)不確定，B錯誤；C．只給體積，沒給溫度和壓強，無法計算氧氣的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法確定，C錯誤；D．49.5gCOCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，1個COCl2含有2個碳氯鍵，所以49.5gCOCl2中的碳氯鍵數(shù)目為NA，D正確；故選D。2．A【詳解】A．HgS的溶解度比FeS的溶解度小，所以可以用FeS除去廢水中的Hg2+，故A正確；B．醋酸是弱酸，在離子方程式里不能寫成離子，故B錯誤；C．Na2S溶液不是酸性的，所以在離子方程式里不能出現(xiàn)H+，正確的離子方程式為：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-，故C錯誤；D．谷氨酸和足量的NaOH溶液反應(yīng)，兩個羧基都被中和成鹽，正確的離子方程式為：+2OH-+2H2O，故D錯誤；故選A。3．A【詳解】A．向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，則c(H+)=c(OH-)，HCl不足，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl、醋酸和醋酸鈉，由電荷守恒可知，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)，由物料守恒可知，c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，則c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)，故A正確；B．向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2，至溶液pH=7，則c(H+)=c(OH-)，電荷守恒為c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，可得出c()=c()+2c()，故B錯誤；C．溶液中鈉離子與S原子物質(zhì)的量之比為1:1，而銨根離子與部分亞硫酸根結(jié)合，故c(Na+)>c()，由物料守恒可知，c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)，溶液呈中性，由電荷守恒可得c(Na+)+c()+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，聯(lián)立可得c()+c(H2SO3)=c()，所以存在c(Na+)>c()>c()，故C錯誤；D．向0.10mol·L-1Na2SO3溶液通入SO2，發(fā)生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，至溶液pH=7，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為的NaHSO3、Na2SO3，則c(Na+)<2[c()+c()+c(H2SO3)]，故D錯誤；答案為A。4．B【詳解】A．溶液中含0.1molCuSO4，它能電離出0.1molCu2+，但Cu2+是弱堿陽離子，能發(fā)生水解反應(yīng)，因此，溶液中的Cu2+數(shù)目小于，故A正確；B．溶液中CO為0.1mol，CO水解生成HCO和OH-，陰離子數(shù)目增多，陰離子總數(shù)大于，故B錯誤；C．N2O4的最簡式為NO2，故可認為和混合氣體中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，則含有的氧原子數(shù)目等于，故C正確；D．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底，則生成的分子數(shù)目小于，故D正確；答案選B。5．A【詳解】A．Na2CO3是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此向其中滴加酚酞試液，溶液顯紅色，當(dāng)向其中加入少量BaCl2固體時，Ba2+與反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，使溶液中的濃度減小，水解平衡逆向移動，導(dǎo)致溶液中c(OH-)減小，因此紅色變淺，可以證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，A正確；B．若溶液是中性溶液，則用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液pH不會發(fā)生變化，B錯誤；C．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2白色沉淀，由于NaOH過量，所以再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液時，溶液中過量的OH-與Fe3+反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3紅褐色沉淀，因此不能證明Mg(OH)2與Fe(OH)3的溶度積常數(shù)的大小，C錯誤；D．濃硫酸溶于水會放出大量的熱，反應(yīng)放出的熱量越多，則反應(yīng)熱就越小，測得的結(jié)果△H偏小，D錯誤；故合理選項是A。6．A【詳解】A．常溫下=1.0×10-12的溶液顯堿性，含有大量OH-，OH-與選項離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；B．水電離出來的c(OH-)=1.0×10-13mol/L＜1.0×10-7mol/L，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中含有大量H+，H+與S2-、SO會發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，B不符合題意；C．使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，含有大量H+，H+與S2O、CH3COO-會發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，C不符合題意；D．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中含有大量Al3+、，與Ba2+會反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀，不能大量共存；Al3+與S2-、HCO會發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是A。7．B【詳解】A．乙烯和丙烯的最簡式是CH2，14g乙烯和丙烯的混合物中含有最簡式的物質(zhì)的量是1mol，平均含有1molC原子，可以形成2mol極性鍵，但由于未知乙烯和丙烯的含量，因此不能確定所形成的非極性鍵的數(shù)目，A錯誤；B．常溫下，1LpH=10的氨水溶液中c(H+)=10-10mol/L，n(H+)=1L×10-10mol/L=10-10mol，溶液中的H+完全是水電離產(chǎn)生，所以該溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-10NA，B正確；C．在電解精煉銅時陽極反應(yīng)的金屬有Cu及活動性比Cu強的金屬，而活動性比Cu弱的金屬沉淀在陽極底部形成陽極泥，故當(dāng)陽極質(zhì)量減輕32g時，反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量小于0.5mol，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定是1mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為NA，C錯誤；D．將0.1molO2與0.2molNO在密閉容器中充分發(fā)生反應(yīng)會產(chǎn)生0.2molNO2，但NO2在密閉容器中會有一部分轉(zhuǎn)化為N2O4，致使容器中氣體分子的物質(zhì)的量小于0.2mol，故充分反應(yīng)后容器內(nèi)分子數(shù)小于0.2NA，D錯誤；故合理選項是B。8．A【詳解】A．CH4分子中含有4個C-H鍵，32gCH4的物質(zhì)的量為2mol，則常溫下32gCH4含有8molC-H鍵，即8NA個碳氫鍵，A正確；B．碳酸根離子在水中會發(fā)生水解，故1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中含有的碳酸根離子數(shù)量小于0.1NA，B錯誤；C．K2Cr2O7中Cr為+6價，轉(zhuǎn)化為Cr3+為其被還原的過程，C錯誤；D．標況為0℃，101kPa，20℃，101kPa并非標準狀況，其物質(zhì)的量小于=2mol，D錯誤；故答案選A。9．D【詳解】A．甲裝置為密閉裝置，蒸餾時氣體壓強增大，可能引起爆炸等事故，故A錯誤；B．用乙裝置進行實驗時，反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣會從長頸漏斗中逸出，故B錯誤；C．丙裝置無法使生成的硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液混合，不能制取氫氧化亞鐵，故C錯誤；D．氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，丁裝置可以根據(jù)排出水的量測量生成氯氣的體積，故D正確；故選：D。10．B【詳解】A．1個D3O+中含11個中子，22gD3O+中含有的中子數(shù)為11NA，故A錯誤；B．分子中P-P鍵為非極性鍵，1molP4S3含有非極性鍵的數(shù)目為3NA，故B正確；C．草酸是弱酸，1L0.1mol/L草酸(H2C2O4)溶液中含有H+的數(shù)目小于0.2NA，故C錯誤；D．11.2L(標準狀況)氧氣的物質(zhì)的量是0.5mol，與足量鈉反應(yīng)，若生成氧化鈉，轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成過氧化鈉，轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯誤；選B。11．C【詳解】A．膠粒帶電，膠體不帶電，A錯誤；B．葡萄酒中添加少量，目的是起防腐、抗氧化、殺菌的作用，不是漂白，B錯誤；C．Ag2S、HgS均難溶于水，因此工業(yè)廢水中的、等重金屬離子可以通過加適量除去，C正確；D．高溫下碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳不能和CaO反應(yīng)，加入石灰石不能減少溫室氣體的排放，D錯誤；答案選C。12．D【詳解】A．利用裝置①可制備二氧化碳，但其中含有HCl和水蒸氣，裝置③中A、B依次可除去HCl和水蒸氣，利用裝置④可進行尾氣處理，故A、B、C分別盛有飽和NaHCO3溶液、濃硫酸和燒堿溶液，A錯誤；B．裝置②中溫水的作用是促進液溴的揮發(fā)，從而得到溴蒸氣，B錯誤；C．實驗開始時，要先打開裝置①中活塞，利用反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳排除裝置中的空氣，再加熱管式爐，防止鐵粉被氧氣氧化生成雜質(zhì)，C錯誤；D．實驗結(jié)束時，先停止加熱并停止滴入液溴，繼續(xù)通入二氧化碳至室溫，排除裝置中的溴蒸氣，并使其被C中燒堿溶液吸收，防止污染環(huán)境，D正確；故選D。13．D【詳解】A．Na2CO3溶液中含有Na+、CO、HCO、H2CO3、OH、H+、H2O，NaHCO3溶液中含有Na+、CO、HCO、H2CO3、OH、H+、H2O，故A正確；B．pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，設(shè)pH=11(室溫)，NaOH容液H+來源于水電離，c(H+)水=c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)水=10-11mol/L，而Na2CO3溶液中，OH-來源于H2O，c(OH-)水=c(OH-)===10-3mol/L，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離的c水(OH-)不相等，故B正確；C．pH=10，c(H+)=10-10mol/L，Ka2(H2CO3)=，===0.5，=，故C正確；D．CO+H2OHCO+OH-，Kh1====2×10-4，第一步水解常數(shù)Kh1的數(shù)量級為10?4，故D錯誤。故答案為D。14．

ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO

1：10

N2H+H2O?N2H+OH-

1×10-4

③⑤①②④

0.04

4.8×10-5

H2和NH3【詳解】(1)由已知HClO的Ka=2.9×10-8，H2CO3的Ka1=4×10-7、Ka2=5.6×10-11，則有H2CO3>HClO>HCO，所以將過量CO2通入NaClO溶液中的離子方程式ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO，故答案：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO。(2)25℃時，pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=10-5mol/L，pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=10-4mol/L，兩者混合，若所得混合溶液的pH=7，則V(H2SO4)10-4mol/L=V(NaOH)10-5mol/L，所以V(H2SO4):V(NaOH)=1:10，故答案：1:10；(3)肼的性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生兩步電離過程，第一步電離過程N2H4+H2O?N2H+OH-，第二步電離過程N2H+H2O?N2H+OH-。常溫下，某濃度N2H6Cl2溶液的pH為4，是因為N2H水解顯酸性，所以該溶液中水電離出的c(H+)=1×10-4mol·L-1，，故答案：1×10-4；(4)因為NH水解顯酸性，相同條件下：①0.1mol·L-1NH4Cl溶液中NH水解；②0.1mol·L-1CH3COONH4溶液中陰、陽離子發(fā)生相互促進的雙水解，所以NH濃度②<①；③0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中，溶液中H+抑制NH水解，所以②<①<③；④0.1mol·L-1氨水屬于弱電解質(zhì)一水合氨的電離，所以④<②<①<③；⑤0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，銨根離子和鋁離子都能水解顯酸性，可以相互抑制，所以溶液①②③④⑤中c(NH)由大到小的順序是：③⑤①②④。故答案：③⑤①②④；(5)常溫下，將0.05mol·L-1的HCl溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得混合液的pH為12，說明NaOH溶液過量，則混合后的c(OH-)=10-2，解得c=0.04mol·L-1；用上述NaOH溶液滴定pH為3的某一元弱酸溶液20.00mL，達到終點時消耗的NaOH溶液為10.50mL。設(shè)一元弱酸的濃度為c，則20.00c=10.50mL0.04mol·L-1,，解得c=0.021mol·L-1。Ka==4.8×10-5。故答案：0.04；4.8×10-5；(6)濃的NH4Cl溶液顯酸性，所以將打磨過的鎂條放入濃的NH4Cl溶液中，鎂和酸反應(yīng)會放出氫氣，生成的氫氧根離子和銨根離子反應(yīng)放出氨氣，即2NH4Cl+Mg=MgCl2+H2+2NH3，所以得到的氣體為H2和NH3。故答案：H2和NH3。15．(1)

、

水解過程吸熱，溫水中水解程度大，溶液堿性較強，去油污能力強(2)＞(3)

、

升高溫度或加入少量草酸或加入少量氯化鈣固體

【解析】(1)洗滌劑中的俗稱“純堿”的原因是水溶液顯堿性，是碳酸根水解導(dǎo)致，其水解方程式為、，洗滌油膩餐具時，使用溫水效果更佳，原因是；水解過程是吸熱過程，溫水中水解程度大，溶液堿性較強，去油污能力強；故答案為：、；水解過程吸熱，溫水中水解程度大，溶液堿性較強，去油污能力強。(2)時，相同的鹽酸與溶液分別加水稀釋100倍后，由于醋酸稀釋過程中又電離，因此醋酸中的氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，所以兩溶液的大?。蝴}酸＞溶液；故答案為：＞。(3)①草酸是一種二元弱酸，它在水中的電離是分步電離，其電離方程式、，要使溶液中的電離平衡正向移動且增大，則不能消耗氫離子，可以從增加反應(yīng)物濃度或消耗草酸根角度思考，因此可以采取的措施有升高溫度或加入少量草酸或加入少量氯化鈣固體；故答案為：、；升高溫度或加入少量草酸或加入少量氯化鈣固體。②已知時，，溶液的，說明草酸氫根電離程度大于水解程度，因此溶液中、、由小到大的順序為；故答案為：。16．(1)Cu2+(2)B(3)

不能

從圖中可以判斷出來，Ni2+和Co2+有共同沉淀的pH范圍，在這個pH范圍內(nèi)兩種離子會同時從溶液中析出，所以無法分離；(4)B(5)

【分析】（1）圖中看出pH＝3的時候，Cu2+還未沉淀，所以銅元素的主要存在形式是Cu2+；（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應(yīng)該控制溶液的pH使鐵離子完全沉淀，同時不沉淀溶液中的銅離子。所以選項為B；（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，不能通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，因為從圖中可以判斷出來，Ni2+和Co2+有共同沉淀的pH范圍，在這個pH范圍內(nèi)兩種離子會同時從溶液中析出，所以無法分離；（4）根據(jù)題目給出的難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)，這些難溶物的Ksp最大的是FeS，所以最好向廢水中加入過量的FeS，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)，再經(jīng)過濾將雜質(zhì)除去。其余物質(zhì)都可溶于水，過量的該物質(zhì)也是雜質(zhì)。所以選項B正確；（5）溶度積較大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積較小的沉淀，其離子方程式為：，其平衡常數(shù)為：17．

A

AB

A

10

【詳解】Ⅰ(1)由于A2-離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，故此處選A；對應(yīng)原因的離子方程式為：；(2)A．常溫時，稀溶液中始終存在Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14，A正確；B．加入NaOH后，溶液中始終存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，由于溶液顯中性，故c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)，B正確；C．由，故，若Ka1＞10-7，則，即c(HA-)＞c(H2A)，若Ka1＜10-7，則，即c(HA-)＜c(H2A)，若Ka1=10-7，則，即c(HA-)=c(H2A)，故C選項無法確定；D．由于此時加入的NaOH與H2A物質(zhì)的量之比不一定為1：1，故D選項的物料守恒也不一定成立，D不一定正確；故答案選AB；(3)A．升溫，促進CaA溶解平衡正向移動，溶液中c(Ca2+)增大，A符合題意；B．降溫，CaA溶解平衡逆向移動，溶液中c(Ca2+)減小，B不符合題意；C．由于溶液飽和，加水后，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，故c(Ca2+)減小，C不符合題意；D．加入Na2A，CaA溶解平衡逆向移動，溶液中c(Ca2+)減小，D不符合題意；故答案選A；Ⅱ(4)由圖象知，pH在10左右時，Pb(OH)2沉淀量達最大，pH＞10時，Pb(OH)2溶解，故pH應(yīng)調(diào)至約為10；pH=11時，主要是Pb(OH)2轉(zhuǎn)化為，即；(5)由Ksp=c(Pb2+)·c(S2-)=c(Pb2+)×2.0×10-20mol/L=8.0×10-28，解得c(Pb2+)=4×10-8mol/L。18．(1)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑(3)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O(4)NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】（1）硫酸鐵是強電解質(zhì)完全電離，F(xiàn)e2(SO4)3=2Fe3++3SO；（2）鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故為Fe+2H+=Fe2++H2↑；（3）CH3COOH是弱酸不能完全電離，故為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；（4）酸堿中和反應(yīng)且為強電解質(zhì)，NaOH+HCl=NaCl+H2O。19．(1)

<；

水的電離為吸熱過程，溫度升高，水的電離程度變大，離子積增大(2)100：1(3)(4)9：2(5)

③=④>①=⑤>②=⑥

⑥>⑤>④>③>①>②【詳解】（1）水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程為吸熱反應(yīng)，所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大，故a<1×10?13；（2）根據(jù)硫酸鈉的化學(xué)式，則溶液中一定滿足c(Na+)：c(SO)=2:1，硫酸鈉溶液中c(Na+)=2×5×10-4mol/L=10-3mol/L，稀釋后c(Na+)==10-5mol/L，溶液呈中性，c(OH－)=10-7mol/L，則稀釋后溶液中c(Na+):c(OH－)=10-5：10-7=100︰1（3）pH=10的NaOH溶液中c(H+)=10?10mol?L?1，NaOH溶液中H+來自于水的電離，水電離出H+的同時也電離出等量的OH?，所以水電離產(chǎn)生的OH?的濃度為c(OH-)=1×10-10mol/L；（4）t2℃時，所得混合溶液的pH=2，說明溶液為酸性，酸過量，t2℃時，pH=11的NaOH溶液，c(OH?)=0.01mol·L?1，則，解得V1∶V2=9∶2；（5）酸、堿中c(H+)、c(OH-)越大，越會抑制水的電離，水電離的c(H+)越少，的幾種溶液中，中c(H+)=NaOH中c(OH-)=，中c(H+)=中c(OH-)=，中c(H+)=中c(OH-)<，故水電離的c(H+)由大到小的順序是③=④>①=⑤>②=⑥；c(OH-)越大，堿性越強，pH越大；c(H+)越大，酸性越強，pH越小，故pH由大到小的順序是⑥>⑤>④>③>①>②。20．

促進水解反應(yīng)Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+逆向移動，達到抑制Fe2+水解的目的

防止Fe2+被氧化，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+

Na2CO3

NaCl

Al2O3【分