第3章 物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化 單元檢測(cè)-上學(xué)期高一化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化單元檢測(cè)一、單選題1．2019年世界地球日主題：珍愛美麗地球，守護(hù)自然資源.下列說法符合這一主題的是A．使用一次性碗筷可以方便人們的生活 B．垃圾分類回收可以節(jié)約資源、減少污染C．節(jié)日燃放煙花爆竹可以增加喜慶氣氛 D．大量施用農(nóng)藥、化肥可以提高農(nóng)作物產(chǎn)量2．下列各組離子能大量共存的是A．在透明溶液中：、、、B．能使酚酞變紅的溶液中：、、、C．溶液中：、、、D．使石蕊變紅的溶液中：、、、3．在一定條件下，將6體積的NO2(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)和一定體積的NO置于試管中，并將試管倒置于盛有水的水槽中，待試管內(nèi)液面不變后再通入4.5體積的O2充分反應(yīng)后，剩余1.5體積氣體，則原NO體積可能為：①3體積

；②4體積；③5體積；④5.5體積；⑤2體積A．①或⑤ B．②或⑤ C．④或⑤ D．②或③4．下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是(括號(hào)里為少量雜質(zhì))A．CO2(CO)：用酒精燈點(diǎn)燃B．K2CO3(NaHCO3)：置于坩堝中加熱C．FeCl2(FeCl3)：加入足量銅粉，過濾D．Fe2O3(Al2O3)：氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌5．75%乙醇和84消毒液等是防疫期間常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．75%的醫(yī)用酒精和84消毒液混合使用效果會(huì)更好B．等物質(zhì)的量的和在溶液中的反應(yīng)：C．在足量或硫蒸氣中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)均為D．利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣6．珊瑚是由無數(shù)珊瑚蟲分泌出的石灰質(zhì)長期積淀而形成的。紅珊瑚之所以是紅色，最有可能的是含有A．NO2 B．Fe3O4 C．Fe2O3 D．Al2O37．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是A．過量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因?yàn)殂~可直接與1mol/L稀硫酸反應(yīng)B．工業(yè)上用電解熔融氯化鋁的方法制備金屬鋁是因?yàn)槁然X的熔點(diǎn)低C．鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜D．制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵8．下列使用稀硫酸或濃硫酸的方法正確的是A．濃硫酸和乙醇加熱到170°C制乙烯B．常溫下濃硫酸和鐵制硫酸鐵C．稀硫酸和銅加熱制備二氧化硫D．稀硫酸和氯化鈉固體共熱制備氯化氫9．下列各組溶液，不另加其他試劑就可以將它們分別開的是A．NaCl、HCl、NaAlO2、KNO3 B．Na2SO4、KNO3、Ba(OH)2、MgCl2C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3 D．AgNO3、NaCl、Na2SO4、Na2CO310．下列變化過程屬于氮的固定的是A．氮?dú)飧鷼錃夂铣砂?B．氨氣跟氯化氫反應(yīng)生成氯化銨固體C．植物吸收硝酸銨 D．氮?dú)庥蓺鈶B(tài)變?yōu)楣虘B(tài)11．下列有關(guān)自然界中氮循環(huán)的說法錯(cuò)誤的是A．工業(yè)合成氨屬于人工固氮B．豆科植物可實(shí)現(xiàn)生物固氮C．氨和銨鹽在硝化細(xì)菌作用下被還原D．含氮無機(jī)物與有機(jī)氮可以相互轉(zhuǎn)化12．下列關(guān)于濃硫酸的性質(zhì)敘述正確的是

A．加熱時(shí)與銅反應(yīng)只體現(xiàn)酸性 B．干燥氫氣體現(xiàn)脫水性C．使白紙變黑體現(xiàn)吸水性 D．加熱時(shí)與碳反應(yīng)體現(xiàn)強(qiáng)氧化性13．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①鋁土礦②鹽鹵(含)溶液無水③④⑤溶液無水⑥溶液A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑥二、填空題14．(1)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式是_______；常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的離子方程式是_______。(2)表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是_______。反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是_______。15．電導(dǎo)率傳感器可以用于測(cè)定溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱。為探究稀鹽酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的本質(zhì)，向0.2mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，采集到的電導(dǎo)率變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)從A點(diǎn)到B點(diǎn)溶液電導(dǎo)率逐漸降低的原因是___________。(3)下列反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)不能用同一離子方程式表示的是___________(填標(biāo)號(hào))，并寫出D項(xiàng)中反應(yīng)的離子方程式：___________。A．Cu(OH)2和H2SO4溶液反應(yīng)B．氨水與鹽酸反應(yīng)C．NaOH溶液和HCl溶液反應(yīng)D．過量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)16．“價(jià)-類”二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物的一種好方法。硫或氮及其化合物的部分“價(jià)-類”二維圖如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)的物質(zhì)類別是_______(填“堿”或“氧化物”)。(2)芒硝的化學(xué)式為_______，用潔凈的鉑絲蘸取芒硝在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)的顏色為_______。(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制備B物質(zhì)的化學(xué)方程式：_______。(4)D可以為或，已知同溫同壓下，同體積的與(蒸氣)的質(zhì)量比為，則_______。(5)下列物質(zhì)能與發(fā)生反應(yīng)，其中體現(xiàn)還原性的是_______(填序號(hào))。a.氫氧化鈉溶液

b.溴水

c.品紅溶液(6)常溫下，G的濃溶液可以用干燥的鐵或鋁容器盛裝，原因是_______。(7)能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硝酸鈉，同時(shí)紫紅色溶液褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。17．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)盡可能多的實(shí)驗(yàn)方案，在實(shí)驗(yàn)室中制備____________。18．在混合溶液中，加入鐵粉與銅粉的混合物。(1)若金屬無剩余，則溶液中一定存在的金屬陽離子有_______，可能存在的有_______。(2)若剩余固體中有鐵和銅，則溶液中一定存在的金屬陽離子有_______，一定不存在_______。(3)若剩余固體中只有銅，則溶液中一定存在的金屬陽離子有_______，可能存在的有_______，一定不存在_______。19．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分為FeO、Fe2O3。（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中Fe2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為________。（2）當(dāng)催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，其催化劑活性最高，此時(shí)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留兩位小數(shù))。（3）寫出由C(炭粉)與Fe2O3在高溫下反應(yīng)制備α-鐵觸媒的化學(xué)方程式(另一種產(chǎn)物可溶于水)：____________________________________________________________。（4）為制得這種活性最高的催化劑，理論上應(yīng)向480gFe2O3粉末加入炭粉的質(zhì)量是多少？，生成該實(shí)驗(yàn)條件下CO2的體積是多少？(請(qǐng)寫出計(jì)算過程。假設(shè)此實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為24L·mol－1)。___________20．請(qǐng)列舉鐵與硝酸反應(yīng)的各種情況，寫出相關(guān)的離子方程式_______。21．將xgFe、FeO和Fe2O3混合物分成兩等份，向其中一份中滴加500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體aL，溶液中Fe元素均以+3價(jià)形式存在，另一份固體與足量H2反應(yīng)質(zhì)量減少yg。根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算稀硝酸的濃度為___mol·L-1(寫出計(jì)算過程)。22．SO2和NOx都是大氣污染物。(1)空氣中的NO2可形成硝酸型酸雨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的NO和CO可通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖所示：SO2和NO2被吸收的離子方程式分別是___________、___________。工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的會(huì)造成氮污染。工業(yè)上處理水體中的一種方法是零價(jià)鐵化學(xué)還原法。某小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實(shí)驗(yàn)如下。(4)先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。除銹反應(yīng)的離子方程式是___________。(5)將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5，從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是___________。已知：pH越小表示溶液中c(H＋)越大。(6)將上述處理過的足量鐵屑投入(5)的溶液中。如圖表示該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間變化的關(guān)系。請(qǐng)根據(jù)圖中信息回答：t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式是___________。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】A．使用一次性碗筷會(huì)破壞森林，不利于環(huán)保，A不符合題意；B．垃圾分類回收可以節(jié)約資源、減少污染，提高資源利用率，B符合題意；C．節(jié)日燃放煙花爆竹會(huì)產(chǎn)生污染物，C不符合題意；D．大量施用農(nóng)藥、化肥會(huì)污染水源和土壤，應(yīng)該合理使用，D不符合題意；故選B。2．A【詳解】A．透明不等于無色，、、、互不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B．能使酚酞變紅的溶液顯堿性，與和均不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．和會(huì)生成弱酸，次氯酸、硝酸根離子和氫離子共存時(shí)都具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．使石蕊變紅的溶液顯酸性，與會(huì)反應(yīng)生成弱酸，不能大量共存，D錯(cuò)誤；答案選A。3．C【分析】根據(jù)4NO2+O2+2H2O＝4HNO3、4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，剩余1.5體積氣體，可能為NO，也可能為氧氣，以此來計(jì)算?！驹斀狻縿t一定體積的NO和3體積的氧氣發(fā)生4NO+3O2+2H2O＝4HNO3①若剩余氣體為NO，則由反應(yīng)可知，消耗NO為4體積，則原NO的體積為1.5+4=5.5體積；②若剩余氣體為氧氣，則4NO+3O2+2H2O＝4HNO3中反應(yīng)的氧氣為1.5體積，則原NO的體積為=2體積，故選C。4．D【分析】根據(jù)除雜的基本原則“不減、不增、不污、易分”來分析．也就是，除去雜質(zhì)的同時(shí)，要保證不能使所需物質(zhì)的量減少，但可以增加，更不能引入新的雜質(zhì)，生成物還不能造成環(huán)境污染，并且，生成物、所選試劑與所需物質(zhì)要容易分離?！驹斀狻緼．應(yīng)將氣體通過加熱的氧化銅，將CO轉(zhuǎn)化成CO2，故A錯(cuò)誤；B．利用碳酸氫鈉受熱易分解的性質(zhì)，可將其轉(zhuǎn)換為碳酸鈉，碳酸鈉仍為雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．FeCl3加入足量銅粉生成FeCl2和CuCl2，引入CuCl2雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2，F(xiàn)e2O3不溶于NaOH溶液，過濾、洗滌，能達(dá)到除去Al2O3目的，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】解答此類題型不但要明確除雜的基本原則“不減、不增、不污、易分”，而且對(duì)課本上常見的物質(zhì)的性質(zhì)必須熟悉，易錯(cuò)點(diǎn)B，注意碳酸氫鈉受熱分解轉(zhuǎn)換為碳酸鈉，碳酸鈉仍為雜質(zhì)。5．B【詳解】A．若75%的醫(yī)用酒精和84消毒液混合使用，84消毒液中具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉會(huì)將75%的醫(yī)用酒精中的乙醇氧化，導(dǎo)致消毒效果減弱，故A錯(cuò)誤；B．等物質(zhì)的量的溴化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵、溴化鐵和溴，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．銅與氧氣共熱反應(yīng)生成氧化銅，32g銅完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為×2×NAmol—1=NA，銅與硫蒸氣共熱反應(yīng)生成硫化亞銅，32g銅完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為×1×NAmol—1=0.5NA，故C錯(cuò)誤；D．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算制取0.1mol次氯酸鈉需要氯氣的體積，故D錯(cuò)誤；故選B。6．C【詳解】A.珊瑚是由無數(shù)珊瑚蟲分泌出的石灰質(zhì)長期積淀而形成的固體物質(zhì)，NO2常溫下屬于氣體，故A錯(cuò)誤；B.珊瑚是由無數(shù)珊瑚蟲分泌出的石灰質(zhì)長期積淀而形成的紅色固體物質(zhì)，F(xiàn)e3O4固體是黑色的，故B錯(cuò)誤；C.珊瑚是由無數(shù)珊瑚蟲分泌出的石灰質(zhì)長期積淀而形成的紅色固體物質(zhì)，F(xiàn)e2O3固體是紅色的，故C正確；D.Al2O3是白色固體，珊瑚是由無數(shù)珊瑚蟲分泌出的石灰質(zhì)長期積淀而形成的紅色固體物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案：C。7．C【詳解】A．過量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1mol/L稀硫酸，溶液中的硝酸根離子在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性能繼續(xù)溶解銅，銅屑又逐漸溶解，不是因?yàn)殂~可直接與1mol/L稀硫酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法治煉鋁，故B錯(cuò)誤；C．鐵在常溫下在濃硝酸中發(fā)生鈍化，表面形成致密氧化物薄膜，因此鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，故C正確；D．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，攪拌后，氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，得不到白色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C。8．A【詳解】A．濃硫酸和乙醇加熱到170°C，分子內(nèi)脫水發(fā)生消去反應(yīng)制備乙烯，故A正確；B．常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化，不能制備硫酸鐵，故B錯(cuò)誤；C．稀硫酸和銅不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸和氯化鈉固體共熱制備氯化氫，故D錯(cuò)誤；故答案為A。9．C【詳解】A．HCl和NaAlO2互相滴加可檢驗(yàn)，但不能檢驗(yàn)NaCl和KNO3，應(yīng)再加入其它物質(zhì)檢驗(yàn)，故A不符合題意；B．Ba(OH)2與Na2SO4、MgCl2都生成白色沉淀，不能鑒別，故B不符合題意；C．FeCl3為黃色，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，可鑒別出NaOH，NaOH與AlCl3反應(yīng)生成白色沉淀，以此可區(qū)別幾種物質(zhì)，故C符合題意；D．AgNO3分別與NaCl、Na2SO4、Na2CO3反應(yīng)均生成白色沉淀，不能區(qū)別NaCl、Na2SO4、Na2CO3，故D不符合題意；答案為C。10．A【詳解】A．氮?dú)馀c氫氣化合生成氨是將游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)，故A正確；B．氨氣跟氯化氫反應(yīng)生成氯化銨不是游離態(tài)的氮參加反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．植物吸收硝酸銨不是氮?dú)鈪⒓拥姆磻?yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氮?dú)庥蓺鈶B(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，不是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選A.11．C【詳解】A．氮的固定分為三類：植物的根瘤菌固氮稱為生物固氮、放電條件下生成一氧化氮為高能固氮、工業(yè)合成氨反應(yīng)屬于人工固氮，A正確；B．豆科植物可將大氣中的N2轉(zhuǎn)化為NH3，從而實(shí)現(xiàn)生物固氮，B正確；C．氨和銨鹽在硝化細(xì)菌作用下最終轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，氮元素價(jià)態(tài)升高，被氧化，C不正確；D．由二氧化碳與氨在一定條件下反應(yīng)可制得尿素，從而實(shí)現(xiàn)含氮無機(jī)物與有機(jī)氮的轉(zhuǎn)化，蛋白質(zhì)在動(dòng)物體內(nèi)消化可生成氨，實(shí)現(xiàn)有機(jī)氮向含氮無機(jī)物的轉(zhuǎn)化，D正確；故選C。12．D【詳解】A.加熱時(shí)與銅與濃硫酸反應(yīng)既體現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)了強(qiáng)氧化，故A錯(cuò)誤；B.濃硫酸干燥氫氣，體現(xiàn)了濃硫酸具有吸水性，故B錯(cuò)誤；C.濃硫酸能夠使白紙變黑，說明濃硫酸具脫水性，故C錯(cuò)誤；D.濃硫酸與非金屬單質(zhì)碳反應(yīng)只體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故D正確；故答案：C。13．A【詳解】①Na[Al(OH)4]中加入足量鹽酸，起初生成Al(OH)3，后來溶于過量的鹽酸，生成AlCl3，①不正確；②MgCl2溶液蒸發(fā)結(jié)晶，生成MgCl26H2O晶體，得不到無水MgCl2，②不正確；③NH3在加熱條件下發(fā)生催化氧化，生成NO，NO與O2進(jìn)一步反應(yīng)生成NO2，NO2用水吸收，生成HNO3和NO，NO循環(huán)使用，③正確；④在點(diǎn)燃條件下，S在O2中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，④不正確；⑤電解飽和食鹽水可生成Cl2，但Cl2與Fe反應(yīng)一定生成FeCl3，不能生成FeCl2，⑤不正確；⑥在NaOH溶液中，SiO2溶解生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通入CO2，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理，反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，⑥正確；綜合以上分析，③⑥正確，故選A。14．

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe+2H+=Fe2++H2↑【分析】碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水；用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體，澄清石灰水變渾濁，生成碳酸鈣；表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始時(shí)氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，是鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式?！驹斀狻?1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體，澄清石灰水變渾濁，生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；(2)表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始時(shí)氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

，反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，是鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2H+=Fe2++H2↑。15．(1)(2)溶液中離子總濃度減小(3)

ABD

Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O【解析】(1)HCl與Ba(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaCl2和水，反應(yīng)的離子方程式為：；(2)溶液中自由移動(dòng)的離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力就越強(qiáng)。從A點(diǎn)到B點(diǎn)溶液電導(dǎo)率逐漸降低是由于溶液中自由移動(dòng)的離子總濃度減??；(3)A．Cu(OH)2是難溶性物質(zhì)，應(yīng)該寫化學(xué)式，其H2SO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4、H2O，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，不能用表示，A符合題意；B．氨水中的NH3?H2O是弱電解質(zhì)，不能寫成OH-，氨水與鹽酸反應(yīng)離子方程式應(yīng)該為：NH3?H2O+H+=+H2O，不能用表示，B符合題意；C．NaOH溶液和HCl溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)為H+與OH-結(jié)合形成H2O，能用表示，C不符合題意；D．過量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，產(chǎn)生BaSO4沉淀和水，離子方程式不同，該反應(yīng)離子方程式應(yīng)該為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，不能用表示，D符合題意；故合理選項(xiàng)是ABD；根據(jù)上述分析可知D選項(xiàng)中離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。16．(1)氧化物(2)

黃色(3)(4)8(5)漂白性(6)常溫下，鐵或鋁被濃硝酸氧化，生成一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)(合理即可)(7)【解析】（1）的物質(zhì)類別是氧化物；（2）芒硝的化學(xué)式為，芒硝在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)的顏色為黃色；（3）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）D可以為或，已知同溫同壓下，同體積的與(蒸氣)的物質(zhì)的量相同，則，解得：；（5）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，體現(xiàn)其酸性氧化物的性質(zhì)，與溴水反應(yīng)體現(xiàn)其還原性，與品紅溶液反應(yīng)，體現(xiàn)其漂白性；（6）常溫下，濃硝酸可以用干燥的鐵或鋁容器盛裝，是因?yàn)槌叵?，鐵或鋁被濃硝酸氧化，生成一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)；（7）能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硝酸鈉，同時(shí)紫紅色溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為。17．⑴向鐵粉中加入適量稀硫酸溶液；⑵向硫酸銅溶液中加入足量鐵粉，過濾；⑶向硫酸鐵中加入足量鐵粉，過濾；⑷向氧化亞鐵中加入適量硫酸溶液。【詳解】硫酸亞鐵是鹽類，金屬與酸反應(yīng)，金屬與鹽反應(yīng)，金屬氧化物與酸反應(yīng)都能得到硫酸亞鐵，在實(shí)驗(yàn)室中制備有四種方法：⑴向鐵粉中加入適量稀硫酸溶液；⑵向硫酸銅溶液中加入足量鐵粉，過濾；⑶向硫酸鐵中加入足量鐵粉，過濾；⑷氧化亞鐵中加入適量硫酸溶液；故答案為：⑴向鐵粉中加入適量稀硫酸溶液；⑵向硫酸銅溶液中加入足量鐵粉，過濾；⑶向硫酸鐵中加入足量鐵粉，過濾；⑷向氧化亞鐵中加入適量硫酸溶液。18．(1)

(2)

(3)

【分析】向鐵銅的混合粉末中加入溶液，由于鐵的還原性比銅的強(qiáng)，氯化鐵的氧化性比氯化銅強(qiáng)，故最先發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，還可能發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，據(jù)此回答?！驹斀狻浚?）若金屬無剩余，則2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+必定發(fā)生，溶液中一定存在的金屬陽離子有，可能存在的有。（2）若剩余固體中有鐵和銅，則溶液中不存在，反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu必定發(fā)生，則溶液中一定存在的金屬陽離子有，一定不存在。（3）若剩余固體中只有銅，則溶液中不存在，反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+必定發(fā)生，溶液中一定存在的金屬陽離子有，可能存在的有，一定不存在。19．

1∶1

72.41%

2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑

6g、

12L【詳解】(1)設(shè)FeO、Fe2O3分別為xmol、ymol，根據(jù)鐵、氧物質(zhì)的量之比得：(x＋2y)∶(x＋3y)＝4∶5，x∶y＝2∶1，F(xiàn)e2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為x∶2y＝1∶1，故答案為1∶1；(2)根據(jù)催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶2，可推知，F(xiàn)eO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1∶1，混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈72.41%，故答案為72.41%；(3)由題給信息知，C(炭粉)會(huì)將一部分Fe2O3還原成FeO，同時(shí)C(炭粉)被氧化成CO2，故答案為2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑；(4)由于催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，其催化劑活性最高，此時(shí)反應(yīng)后的混合物中，F(xiàn)eO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1∶1，原料480gFe2O3為3mol，F(xiàn)e2O3～2FeO，原料中必須有的Fe2O3參加反應(yīng)，即1molFe2O3參加反應(yīng)，理論上要有0.5molC反應(yīng)，即6gC，生成0.5molCO2，在該條件下體積為12L，故答案為6g、12L。20．(1)常溫下，鐵在冷的濃硝酸中鈍化；(2)加熱時(shí)：①鐵與足量濃硝酸反應(yīng)生成鐵鹽：；②過量鐵與濃硝酸反應(yīng)生成亞鐵鹽：；(3)鐵與稀硝酸反應(yīng)：①少量鐵：②過量鐵：【詳解】濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，鐵與濃硝酸反應(yīng)有以下3種情況：(1)常溫