大學(xué)化學(xué)考試試卷

222-222-+3+3+23大學(xué)化學(xué)試試卷學(xué)院_

姓名_________閉卷考試時間：120分鐘

學(xué)號_________一、選擇題（每小題1.5分，共24分）、某反應(yīng)的Δ<0，當(dāng)溫度升高時，其平衡常數(shù)的數(shù)值將（A增大

B、變

、減小、當(dāng)主量子數(shù)n=3時，則角量數(shù)取值為（A12、

B、0、、2C、、、±、、某溫度下，反應(yīng)(g)=2NO(g)達(dá)到平衡，是因為（2A反應(yīng)已停止C、逆反應(yīng)的速率相等

B反應(yīng)物中的一種已消耗完、下列化合物晶體中，既存在離子鍵又存在共價鍵的是（AHOB、NaBr、CHOHDNa22、蔗糖的凝固點為（A0

B高于℃

C、于0

D、法斷、已知某元素核外電子排布式為1s，元素在周期表中屬的分區(qū)為（A區(qū)

Bd區(qū)

、f區(qū)

D、p區(qū)、質(zhì)量作用定律只適用于（）A實際上能進(jìn)行的反應(yīng)B一步完成的簡單反應(yīng)C、學(xué)反應(yīng)方程式中反應(yīng)物和產(chǎn)物的化學(xué)式系數(shù)均為1的應(yīng)對反應(yīng)O++=2Cr++7HO其27（ABC、、、下列物質(zhì)中熔點最高的是（）ASiB、、D、Fe23、下列敘述中錯誤的()。A原電池的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B原電的能量變化是由化學(xué)能變?yōu)殡娔蹸、原池的能量變化是由電能變?yōu)榛瘜W(xué)能D、原電的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

Δ

rGm=式于11、某元素原子的外層電子構(gòu)型為3s3p原中未成對電數(shù)為（A1B、C、3D、12等溫等壓下且不做非體積功條件下，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是AΔH

<0B、Δ<0C、ΔG<0、<0、水具有反常的沸點，是因為分子間存在（A色散力

B、誘導(dǎo)力

、取向

D、氫鍵14欲配制的沖溶液，則下列哪一種化合物及其鹽的混合溶液合適？（）AHF(pKa=3.45)BCHCOOH(pKa=4.75)3

-1-1-1-1-1-1-1-1m-1-1-1-1-1-1-1-1m-933+C、NHH(pKb=4.75)D、HCN(pKa=9.31)3、對于下列基元反應(yīng)A+2B=，其速率常數(shù)為，若某個時(間以s計A濃度為2mol/LB的度為3mol/L，反應(yīng)速率v=（）。A6kmol·L·sB12kmol·LC、18kmol·L·sDmol·L、在溫度的準(zhǔn)狀態(tài)下，若已知反應(yīng)A的準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓eq\o\ac(△,r)eq\o\ac(△,)

，與反應(yīng)2Am,1→的準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓eq\o\ac(△,r)eq\o\ac(△,)H的關(guān)系為eq\o\ac(△,)=（m,2m,3

反應(yīng)C的準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓eq\o\ac(△,r)eq\o\ac(△,)Hm,2

與△Hm,3rm,1

及eq\o\ac(△,r)eq\o\ac(△,)HA2Hr

+Hm,1rm,2

B△Heq\o\ac(△,-2)eq\o\ac(△,)Hrm,1rm,2C、eq\o\ac(△,r)eq\o\ac(△,)H

+△Hm,1rm,2

D、eq\o\ac(△,r)eq\o\ac(△,)H

-eq\o\ac(△,r)eq\o\ac(△,)Hm,1二、填空題（21分）、原電池(

)，1

Fe2

，3

)|＋負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)4式；正極上發(fā)生的電:________________________。該電池屬于____________電池。、根據(jù)熱力學(xué)第一定律，封閉體系的熱力學(xué)能變化值反。、決定電子運(yùn)動狀態(tài)的四個量子數(shù)中反了原子軌道的形狀反映了原子軌道的空間取向；對于自旋量數(shù)，取數(shù)值只能為。、在等溫等壓條件下，某反應(yīng)的K，其ΔrG的等于_______________、離子效能使電解的解離度______________。如HAc溶液加入_________________或_________________（兩類物質(zhì)）均能起到同離子效應(yīng)的作用。、在等溫下，若化學(xué)平衡發(fā)生移動，其平衡常___________(填小、增大、不變。、原子軌道沿兩核連線以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵叫_鍵，以“肩并肩”方式重疊形成的共價鍵叫______鍵。、據(jù)雜化軌道理論，

BF分子中B采取雜化，的間構(gòu)型為3____________；NH分中N采取雜NH的空間構(gòu)型。33、已知的度積Ks=8.49×，則PbI在0.010mol/dm)溶液中的溶22解度為_。、已知MnO4+8H+5e=MnO(MnO4/Mn)=1.51V。試根能斯特公式確定4)與pH的關(guān)系式_________________________________。、分與HO子間的相互作用力。42三、問答題（每題6分，共計18分）、寫出N子、Mn子、725N：7Mn：25

的核外電子排布式？20

、影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有哪些？質(zhì)量作用定律的意義是什么？對一般的化反應(yīng)，速率方程式的反應(yīng)級數(shù)能否直接根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式來寫？為什么？

m-1-1m-1-1-1–、當(dāng)銅鋅原電池-)Zn(1mol/L)(1mol/L)|＋工作一時間后，原電池的電動勢是否發(fā)生變化？為什么？四、是非題（每題1分，共計7分）、1反的H

就是反應(yīng)的熱效應(yīng)。（）、2催劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)

）、3種分子酸溶液和溶有同樣的pH則這兩種酸的濃度相同。（）、4多子原子軌道的能級只與主量子數(shù)關(guān)。（）、5極電勢的數(shù)值與電極反應(yīng)的寫法無關(guān)平常數(shù)的數(shù)值隨反應(yīng)式的寫法而變。（）、對于某一化學(xué)反應(yīng)，若升高溫度，其正反應(yīng)，逆反應(yīng)速小。（）、在微觀粒子中，只電子具有波粒二象性。（）五、計算題（共30分）（計下列反應(yīng)的Δ(2)進(jìn)反時的體積功和3）。R=8.314J?K(g)+Cl(g)=CCl(l)+4HCl(g)4Δ

fHm

(298.15K)/kJ?mol

-74.81-135.44-92.307分）某溫度時8.0molSO和在閉容器中進(jìn)行反應(yīng)生SO氣，223測得起始時和平衡時（溫度不變）系統(tǒng)的總壓力分別為300kPa220kPa。試?yán)鲜鰧嶒灁?shù)據(jù)求該溫度時=2SO的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和SO的化率。23知

AgAg,0.799

，如果溶液中加入NaCl使產(chǎn)生AgCl沉淀后，溶液中[]=1mol/L，試計算其電極電位。

-1-1782232262-1）向含有KClKI各0.01mol·l的合溶液中，逐滴加入沉淀劑AgNO溶，3那種離子先沉淀？氯離子沉淀時溶液中碘離子的濃度是多少？已知：×

×

-10《大學(xué)化學(xué)礎(chǔ)》試卷2（答案）一、選擇題（每小題1.5分，共24分）1C9A

2B10C

3C11C

4D12C

5C13D

6D14B

7B15C

BD二、填空題（21分）–=3+、FeFe2+、濃差電池U

角量子數(shù)，磁量子數(shù)，±1/2

降低，醋酸鹽，強(qiáng)酸不變

σ鍵，π鍵

sp

2

，平面三角形；不等性sp

3

，三角錐形×mol/L。10.11.

φ(MnO4)=φ(MnO4/Mn)0.05917Mn/(C?C-)]色散力、誘導(dǎo)力三、問答題（每題6分，共計18分）1、N：1s2p725

Mn：2p3s3d：1s2s2p3p202、

影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有：濃度、溫度、壓力和催化劑。質(zhì)量作用定律的意義：對于元反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度（以反應(yīng)方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計量系數(shù)為指數(shù)）的乘積成正比。反應(yīng)級數(shù)指反應(yīng)速率方程中各反應(yīng)物濃度的指數(shù)之。于元反應(yīng)，反應(yīng)速率方程等于反應(yīng)物濃（以方程式中其系為指數(shù)的積因此其反應(yīng)級數(shù)為方程式中反應(yīng)物的系數(shù)之和于雜反應(yīng)應(yīng)速方程并不一定等于反應(yīng)物濃以方程式中其系數(shù)為指數(shù)）的乘積，所以應(yīng)級數(shù)不能直接根據(jù)反應(yīng)方程式來寫。

mm+Imm+I3、

原電池的電動勢會發(fā)生變化。銅鋅原電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液中的銅離子濃度降低鋅子濃度增大根據(jù)能斯特公式可知著離子濃度降低，鋅離子濃度增大，原電池電動勢變小。四、是非題（每題1分，共計7分）1.（）

2.（√）

3.（）

4.（）

（√）

6.（）

（×）五、計算題（共30分）1分）

Δ

rH

m

=4

w＝–p·△V=–△nRT–(-1)×8.314×298.15=2.48kJ/mol體Δ

rU

=ΔrH

+

w

體

=-429.86kJ/mol2分）(g)+O(g)=2SO(g)22起始(mol)8.04.0300kPa

總壓

＝SO＝300kPa×8/(8+4)＝PO＝22平衡分壓(Pa)2002x100x2xP

總壓

＝220kPa2002x–=220x=80kPaK

/Θ=

==/Θ(PO/P)(20/100)2SO(g)的轉(zhuǎn)化率＝2

Ksp

Ksp1

3、分

解：根據(jù)電極電位的能斯特公式

0.0591lg1.6

0.7990.221上面計算得到的電極電位實際上是下電對的標(biāo)準(zhǔn)