（浙江專版）2023版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)階段滾動(dòng)訓(xùn)練（一）

PAGEPAGE1階段滾動(dòng)訓(xùn)練一一、選擇題1．(2022·溫州市3月選考模擬)以下物質(zhì)中屬于鹽的是()A．MgO B．H2SO4 C．NaOH D．KNO解析A項(xiàng)，MgO是由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物，不是鹽，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2SO4在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaOH在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子屬于堿，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，KNO3是鉀離子和硝酸根離子構(gòu)成的化合物為鹽，故D正確。答案D2．(2022·10月)能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)〞的是()A．飽和食鹽水 B．Fe(OH)3膠體C．鹽酸 D．硫酸銅溶液解析能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)〞的分散系為膠體，故只有Fe(OH)3膠體符合題意，B項(xiàng)正確。答案B3．關(guān)于膠體和溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性B．膠體參加電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C．膠體是一種不穩(wěn)定的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D．膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液那么不能解析膠體中的分散質(zhì)粒子帶電荷，但整個(gè)膠體體系不顯電性；參加電解質(zhì)，膠體可發(fā)生聚沉而產(chǎn)生沉淀，溶液參加某些電解質(zhì)也可發(fā)生復(fù)分解反響產(chǎn)生沉淀；膠體是具有介穩(wěn)性的分散系，一定條件下可以穩(wěn)定存在，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系；膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象。答案D4．(2022·杭州學(xué)軍4月)以下物質(zhì)按純潔物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)順序組合正確的一組為()A．濃硫酸、空氣、小蘇打、乙醇B．生石灰、漂白粉、鐵、二氧化硫C．明礬、鹽酸、碳酸鈣、氯氣D．冰水混合物、氨水、純堿、干冰解析A．濃硫酸是混合物，空氣是混合物，小蘇打是電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.生石灰是純潔物，漂白粉是混合物，鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.明礬是純潔物，鹽酸是混合物，碳酸鈣是電解質(zhì)，氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.冰水混合物是純潔物，氨水是混合物，純堿是電解質(zhì)，干冰是非電解質(zhì)，故D正確。答案D5．(2022·杭州七縣聯(lián)考)以下變化過程中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是()A．鐵的鈍化 B．光合作用C．碘的升華 D．燃放煙花解析A．鐵的鈍化是濃硫酸或濃硝酸發(fā)生的氧化復(fù)原反響，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.光合作用是吸收二氧化碳反響生成氧氣，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C.碘的升華是分子間距離增大，狀態(tài)改變無新物質(zhì)生成屬于物理變化，故C正確；D.燃放煙花過程中生成了新的物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。答案C6．[2022·嘉興當(dāng)湖中學(xué)高二(上)期中]以下說法中，正確的選項(xiàng)是()A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中已電離的離子和未電離的分子共存C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物D．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸都是強(qiáng)電解質(zhì)解析A．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度及其所帶的電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液里局部電離，所以弱電解質(zhì)溶液中已電離的離子和未電離的分子共存，故B正確；C.硫酸、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，但硫酸、HCl是共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D.不溶性鹽不一定是弱電解質(zhì)，如硫酸鋇；可溶性酸不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，如醋酸是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。答案B7．(2022·余姚中學(xué)高三期中)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是A．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB.25℃時(shí)，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NAC．含NA個(gè)氧原子的O2與含NA個(gè)氧原子的O3的質(zhì)量比為2∶3D．1molCnH2n＋2分子中含共價(jià)鍵數(shù)目為(3n＋1)NA解析A．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃燒，氯氣完全反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B.pH＝13，c(H＋)＝10－13mol·L－1，c(OH－)＝10－1mol·L－1，n(OH－)＝0.1mol，N(OH－)＝0.1NA，故B錯(cuò)誤；C.含NA個(gè)氧原子的O2的物質(zhì)的量為eq\f(1,2)mol，含NA個(gè)氧原子的O3的物質(zhì)的量為eq\f(1,3)mol，質(zhì)量比為eq\f(1,2)mol×32g/mol∶eq\f(1,3)mol×48g/mol＝1∶1，故C錯(cuò)誤；D.1molCnH2n＋2分子中含共價(jià)鍵數(shù)目＝eq\f(1,2)×(4n＋2n＋2)NA＝(3n＋1)NA，故D正確。答案D8．[2022·嘉興桐鄉(xiāng)高中高三(上)月考]NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中正確的有()①20gD2O含有的電子數(shù)為10NA②常溫下，4gCH4含有NA個(gè)C—H共價(jià)鍵③10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA⑤25℃時(shí)，pH＝12的1.0LCH3COONa溶液中水電離出的OH－的數(shù)目為0.01NA⑥1molNa2O2與水完全反響時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAA．5個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)解析①20gD2O的物質(zhì)的量為1mol，1mol重水中含有10mol電子，含有的電子數(shù)為10NA，故①正確；②常溫下，4g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，0.25mol甲烷中含有1mol碳?xì)滏I，含有NA個(gè)C—H共價(jià)鍵，故②正確；③硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，硫酸溶液的密度越大，稀釋過程中硫酸的質(zhì)量不變，由于稀釋后硫酸的密度減小，那么10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)大于：eq\f(10,100)×98%＝9.8%，故③錯(cuò)誤；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體，題中條件無法計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量，故④錯(cuò)誤；⑤25℃時(shí)，pH＝12的1.0LCH3COONa溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，溶液中的氫氧根離子是水電離的，那么1L該醋酸鈉溶液中水電離出的氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.01mol，OH－的數(shù)目為0.01NA，故⑤正確；⑥1molNa2O2與水完全反響生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故⑥錯(cuò)誤；根據(jù)以上分析可知，正確的有①②⑤，總共3個(gè)。答案C9．[2022·金華市蘭溪一中高三(上)月考]在只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)四種離子的溶液中(不考慮H＋、OH－)，Na＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol/L，0.1mol/L，0.1mol/L，那么溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為()A．0.1mol/L B．0.2mol/LC．0.3mol/L D．0.4mol/L解析Na＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，含有Na＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)四種離子的溶液，溶液呈電中性，那么有3c(Al3＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(SOeq\o\al(2－,4))，故c(Cl－)＝3c(Al3＋)＋c(Na＋)－2c(SOeq\o\al(2－,4))＝3×0.1mol/L＋0.2mol/L－2×0.1mol/L＝0.3mol/L。答案C10．(2022·溫州十校聯(lián)考)向含有amolNH4HSO4的溶液中參加bmolNaOH。以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反響為H＋＋OH－=H2OB．當(dāng)5a＝4b時(shí)，發(fā)生的離子反響為4NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋5OH－=4NH3·H2O＋H2OC．當(dāng)a≤b≤eq\f(3,2)a時(shí)，發(fā)生的離子反響為(b－a)NHeq\o\al(＋,4)＋aH＋＋bOH－=(b－a)NH3·H2O＋aH2OD．當(dāng)a/2＜b＜a時(shí)，溶液中Na＋、NHeq\o\al(＋,4)與H＋的物質(zhì)的量之比為b∶a∶(a－b)解析向含有amolNH4HSO4的溶液中參加bmolNaOH。OH－先與H＋反響，當(dāng)H＋完全反響后才與NHeq\o\al(＋,4)反響。當(dāng)a≥b時(shí)，n(OH－)≤n(H＋)，發(fā)生的離子反響為H＋＋OH－=H2O；當(dāng)5a＝4b時(shí)，OH－與H＋反響后，剩余OH－再與NHeq\o\al(＋,4)反響，發(fā)生的離子反響為NHeq\o\al(＋,4)＋4H＋＋5OH－=NH3·H2O＋4H2O；當(dāng)a≤b≤eq\f(3,2)a時(shí)，OH－與H＋反響后，剩余(b－a)molOH－再與NHeq\o\al(＋,4)反響，發(fā)生的離子反響為(b－a)NHeq\o\al(＋,4)＋aH＋＋bOH－=(b－a)NH3·H2O＋aH2O；當(dāng)a/2＜b＜a時(shí)，H＋剩余的(a－b)mol，NHeq\o\al(＋,4)未反響有amol，Na＋有bmol。故B不正確。答案B二、非選擇題11．(2022·浙江省東陽中學(xué)高一下期中)對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反響，分類法的作用幾乎是無可替代的。(1)現(xiàn)有以下六種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他五種有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)，并寫出分類的依據(jù)(至少要寫出兩種分類方法)。①___________________________________________________________________；②___________________________________________________________________。(2)從反響中有無離子參加，可以將化學(xué)反響分為離子反響和非離子反響。Na2O2與水反響的離子方程式是________________________________________。從反響中________，可以將化學(xué)反響分為氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響，從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反響的物質(zhì)，各寫一個(gè)非氧化復(fù)原反響的方程式和氧化復(fù)原反響的方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________、_____________________________________________________________________。(3)雖然分類的方法不同，但離子反響和氧化復(fù)原反響之間也存在著一定的關(guān)系，請(qǐng)用簡(jiǎn)單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系______________________________________________________________________________________________________。解析(1)Na2O2是過氧化物，不屬于酸性氧化物、堿性氧化物或兩性氧化物，SO2、SiO2是酸性氧化物，CaO、MgO、Fe2O3是堿性氧化物。(2)Na2O2具有強(qiáng)氧化性，SO2具有復(fù)原性，兩者能發(fā)生氧化復(fù)原反響，生成硫酸鈉。答案(1)①SO2，常溫常壓下是氣體，其余為固體②Na2O2，是過氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物(2)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑有無電子轉(zhuǎn)移CaO＋SiO2eq\o(=,\s\up14(高溫))CaSiO3(或MgO＋SO2eq\o(=,\s\up14(高溫))MgSO3等其他合理答案均可)Na2O2＋SO2=Na2SO4(3)(意思正確、能表示二者的交叉關(guān)系即可)12．現(xiàn)需要檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖谝韵码x子：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、Br－、I－，根據(jù)以下事實(shí)，分別推出適當(dāng)?shù)慕Y(jié)論。(1)假設(shè)溶液呈強(qiáng)酸性，用離子方程式表示溶液中離子不能大量共存的原因_____________________________________________________________________，_____________________________________________________________________。(2)先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液無沉淀生成，那么不存在的離子是_____________________________________________________________________。(3)只加BaCl2溶液，無沉淀生成，那么不存在的離子是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)加硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，那么存在的離子是_____________________________________________________________________________________。(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)溶液中是否存在兩種陽離子___________________________________________________________________________________。解析(1)在強(qiáng)酸性溶液中，COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)兩種陰離子能與H＋反響而不能大量存在。(2)加鹽酸酸化后，COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)轉(zhuǎn)化為氣體而不存在，然后參加BaCl2后沒有沉淀生成說明原溶液中不存在SOeq\o\al(2－,4)。(3)SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)均可與Ba2＋反響生成沉淀而不能大量存在。(4)SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,3)在無其它條件下可以同存在于溶液中，參加AgNO3和HNO3后，有白色沉淀生成，SOeq\o\al(2－,4)、Cl－能與Ag＋反響生成的Ag2SO4、AgCl均為不溶于HNO3的白色沉淀，SOeq\o\al(2－,3)能被HNO3氧化為SOeq\o\al(2－,4)，繼而生成Ag2SO4白色沉淀，所以，SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－三種中至少有一種即可滿足題設(shè)條件。(5)溶液呈電中性，這兩種陽離子中，只要確定一種離子不存在，另一種離子一定存在。答案(1)SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(2)SOeq\o\al(2－,4)(3)SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)(4)SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－三種中至少有一種(5)取待測(cè)液做焰色反響，隔著藍(lán)色鈷玻璃觀察，如觀察到的火焰為紫色，那么K＋存在，NHeq\o\al(＋,4)可能存在，再取少量待測(cè)液于試管中，參加NaOH溶液并加熱，用潤濕的紅色石蕊靠近試管口，如出現(xiàn)藍(lán)色，說明有NHeq\o\al(＋,4)存在，反之無NHeq\o\al(＋,4)。如觀察到的火焰不為紫色，說明K＋不存在，NHeq\o\al(＋,4)一定存在(其它合理方案也可)13．(2022·寧波選考適應(yīng)性考試)為探究含結(jié)晶水的化合物X(含四種元素，摩爾質(zhì)量為180g·mol－1)的組成和性質(zhì)，某興趣小組設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)答復(fù)：(1)黑色固體Y的化學(xué)式為________________，氣體C的電子式為________________。(2)晶體X隔絕空氣受熱分解的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________________________________________。解析此題考查元素及其化合物的性質(zhì)，以黑色的Y固體與鹽酸溶液反響的產(chǎn)物遇KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，通入氯氣后，溶液為血紅色，可知Y為FeO，那么FeO的物質(zhì)的量為：n(FeO)＝eq\f(m〔FeO〕,M〔FeO〕)＝eq\f(10.8g,72g·mol－1)＝0.15mol；混合氣體與足量澄清石灰水反響生成15g白色沉淀和氣體B，B與足量的CuO反響生成氣體C，C能與澄清石灰水反響生成15g白色沉淀，根據(jù)原子守恒，可知混合氣體中含有等量的CO2和CO，即n(CO)＝n(CO2)＝n(CaCO3)＝eq\f(m〔CaCO〕3,M〔CaCO3〕)＝eq\f(15g,100g·mol－1)＝0.15mol。結(jié)合X的物質(zhì)的量n(X)＝eq\f(m〔X〕,M〔X〕)＝eq\f(27.0g,180g·mol－1)＝0.15mol，X中含有H2O物質(zhì)的量：n(H2O)＝eq\f(m〔X〕－m〔CO〕－m〔CO2〕－m〔FeO〕,M〔H2O〕)＝eq\f(27.0g－0.15mol×28g·mol－1－0.15mol×44g·mol－1－10.8g,18g·mol－1)＝0.3mol。那么n(X)∶n(FeO)∶n(CO)∶n(CO2)∶n(H2O)＝0.15mol∶0.15mol∶0.15mol∶0.15mol∶0.3mol＝1∶1∶1∶1∶2。推出：X的分子式為FeC2O4·2H2O。(1)黑色固體Y的化學(xué)式為FeO，氣體C(CO2)的電子式為∶O∶∶C∶∶O∶；(2)晶體X(FeC2O4·2H2O)隔絕空氣受熱分解的化學(xué)方程式為：FeC2O4·2H2Oeq\o(=,\s\up14(△))FeO＋CO↑＋CO2↑＋2H2O↑。答案(1)FeO(2)∶O∶∶C