化學(xué)氮及其化合物的專(zhuān)項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)難題練習(xí)題

化學(xué)氮及其化合物的專(zhuān)項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)難題練習(xí)題一、氮及其化合物練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)1.硝酸是一種重要的化工原料，用來(lái)制取一系列硝酸鹽類(lèi)氮肥，如硝酸俊、硝酸鉀等；也用來(lái)制取含硝基的炸藥等。試回答下列問(wèn)題：(1)某同學(xué)對(duì)鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，若 HNCh只被還原成NO,則：TOC\o"1-5"\h\z①寫(xiě)出鐵與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式： 。②寫(xiě)出過(guò)量鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式： 。③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，則生成的 Fe3+和Fe*的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_。上述反應(yīng)結(jié)束后，向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，最終得到的固體質(zhì)量為 __go(2)飲用水中NO3-對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中 NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，可在堿性條件下用鋁粉將 NO3-還原為N2。①配平方程式：__Al+__NO3-+__OH+__=__[Al(OH)4]+__N2f。②上述反應(yīng)中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol,生成__mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2?！敬鸢浮縁e+NO3-+4H+=Fe3++NOT+2H2O3Fe+2NO3-+8H=3Fe2++2NOT+4H2O2：340106418HO10310：3672【解析】【詳解】(1)①鐵與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、 NO和水，離子方程式為Fe+NO3-+4H+=Fe3++NOT+2H2O;②過(guò)量鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、 NO和水，離子方程式為3Fe+2NO3-+8H=3Fe2++2NOT+4H2O；③28g鐵的物質(zhì)的量為0.5mol,與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，設(shè)生成的 Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol,即生成xmol硝酸鐵和ymol硝酸亞鐵，根據(jù)N原子守恒知，生成NO的物質(zhì)的量為(1.6—3x—2y)mol,根據(jù)得失電子守恒有3x+2y=3(1.6-3x-2y),又有x+y=0.5,解得x=0.2,y=0.3,則生成的Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為2:3;上述反應(yīng)結(jié)束后，向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，由于生成的氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解最終得到的固體是氧化鐵，故其物質(zhì)的量為 0.5molJ=0.25mol,質(zhì)量為40g;2(2)①根據(jù)得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒，可知離子方程式為 10Al+6NO3-+4OH+18H2O=10[Al(OH)4]+3N2T；②上述反應(yīng)中，還原劑是 Al,還原產(chǎn)物是用，其物質(zhì)的量之比為10：3;由方程式可知，生成3molN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子30mol,所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol,生成N2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)、，0.3mol 一為 x224Lnol1=0.672L=672mL。10【點(diǎn)睛】金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算一般常采用以下方法：①原子守恒法： HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分

HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的 HNO3中氮原子的物質(zhì)的量；②得失電子守恒法：HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)， HNO3中氮原子得到電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量；③電荷守恒法： HNO3過(guò)量時(shí)反應(yīng)后溶液中(不考慮OH-)有：c(NO3)=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金屬離子)；④離子方程式計(jì)算法：金屬與 H2SO4、HNO3的混合酸反應(yīng)時(shí)，由于溶液中NO3一在H2SQ提供H+的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此此類(lèi)題目應(yīng)用離子方程式來(lái)計(jì)算，先作過(guò)量判斷，然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或 H+或NO3一進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，且溶液中要符合電荷守恒。2.在盛有一定量濃硝酸的試管中加入 6.4g銅片發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答：(1)開(kāi)始階段，觀察到的現(xiàn)象為,反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2)反應(yīng)結(jié)束后，銅片有剩余，再加入少量 20%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式是。(3)若6.4g銅片消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體 2.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是。(4)實(shí)驗(yàn)室中硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，原因是(用化學(xué)方程式表示)。(5)工業(yè)上通常用氨催化氧化法制硝酸，寫(xiě)出氨催化氧化的化學(xué)方程【答案】銅片逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生紅棕色的氣體Cu+4HNO3（濃尸Cu（NOCu+4HNO3（濃尸Cu（NO3）2+2NO2T+2H2O4HNO3（濃）地成博4NO2T+QT+2H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOT+4H2O0.325mol4NH3+5O2*1S4NO+6H2O(1)開(kāi)始時(shí)Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，據(jù)此解答；(2)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，反應(yīng)后溶液中氫離子消耗完畢，但硝酸根離子有剩余，若再加入少量20%的稀硫酸，相當(dāng)于稀硝酸溶液，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、 NO和水，據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子方程式；(3)銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、 NO2和NO的混合氣體，根據(jù)Cu、N原子守恒計(jì)算整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量；(4)濃硝酸見(jiàn)光或受熱容易分解，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式 ；(5)氨催化氧化生成一氧化氮和水，據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。【詳解】(1)開(kāi)始時(shí)Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，發(fā)生反應(yīng)為：Cu+4HNO3(濃尸Cu(NO)3+2NO2T+2H>O,生成的二氧化氮為紅棕色氣體，因此現(xiàn)象為銅片逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生紅棕色的氣體，故答案為銅片逐漸溶解 ，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生紅棕色的氣體；Cu+4HNC3(濃尸Cu(NO)3+2NO2T+2H2O;(2)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，反應(yīng)后溶液中氫離子消耗完畢，但硝酸根離子有剩余，若再加入少量20%的稀硫酸，相當(dāng)于稀硝酸溶液，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、 NO和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOT+4H2。，故答案為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOT+4H2O;(3)6.4g銅的物質(zhì)的量為0.1mol,反應(yīng)生成硝酸銅，結(jié)合硝酸根離子 0.2mol,整個(gè)反應(yīng)過(guò)程共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.8L,即生成0.125molNO2和NO的混合氣體，根據(jù)N原子守恒，反應(yīng)過(guò)程中被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.125mol,則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol+0.125mol=0.325mol,故答案為0.325mol;(4)濃硝酸見(jiàn)光或受熱容易分解 ，4HNO3(濃)M威趣4NO2T+QT+2H2O,因此實(shí)驗(yàn)室中硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，故答案為 4HNO3(濃)2t成熱4NO2T+QT+2H2O;(5)氨催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4NH3+5O2.即4NO+6H2O,故答案為：4NH3+5O2 4NO+6H2O。商報(bào)【點(diǎn)睛】本題考查了銅與硝酸的反應(yīng)。解答本題需要注意，濃硝酸和稀硝酸與銅的反應(yīng)生成物不同。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)中的計(jì)算，要注意利用守恒法解答。3.氮元素是地球大氣中含量最多的元素，請(qǐng)完成下列有關(guān)問(wèn)題：(1)寫(xiě)出氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。(2)通常情況下，氮?dú)庑再|(zhì)不活潑，其原因是。A.氮分子是雙原子分子 B.氮元素的非金屬性很強(qiáng)C.氮原子的半徑較小 D.破壞氮分子中的化學(xué)鍵很難N2的電子式：,將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程稱(chēng)為固氮。下列能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是A.N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3B.雷雨閃電時(shí)空氣中的N2和O2化合生成NONH3經(jīng)過(guò)催化氧化生成NONH3和HNO3反應(yīng)生成NH4NO3(4)氨氣的電子式：。(5)實(shí)驗(yàn)室通常用加熱消石灰與氯化俊固體的方法來(lái)制取氨氣。寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式(6)下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是D

(7)用圓底燒瓶收集干燥的氨氣，用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，擠壓滴管的膠頭時(shí)，可以得到紅色噴泉，原因(用方程式表示)(8)如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法而降低肥效。檢驗(yàn)NH4+的方法是(9)NH4NO3而降低肥效。檢驗(yàn)NH4+的方法是Ca(OH2+2NH4Cl,CaC2+2NH3T+2H2OACNH?H!O=^NH4++OH打開(kāi)止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹,趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，再將熱源移開(kāi)，水進(jìn)入燒瓶?jī)?nèi)，氨氣溶解于水中產(chǎn)生壓強(qiáng)差，即發(fā)生噴泉氨氣加入強(qiáng)堿反應(yīng)，加熱能夠產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)的刺激性氣體(1)氮原子的核電荷數(shù)是7；(2)氮?dú)夥肿訛閮蓚€(gè)氮原子通過(guò)共用 3對(duì)電子形成共價(jià)鍵，該N三N非常穩(wěn)定，破壞需要吸收很高的能量，據(jù)此解答；(3)N2分子中存在氮氮叁鍵，將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程稱(chēng)為固氮，結(jié)合氨元素的形態(tài)變化判斷即可；(4)氨氣是共價(jià)化合物，存在3個(gè)N-H鍵；(5)加熱消石灰與氯化俊固體得氨氣、氯化鈣和水；(6)A.NH4C1固體受熱分解生成NH3和HCl,而當(dāng)溫度降低時(shí)， NH3和HCl又重新化合成固體NH4C1;CaO遇水生成Ca(OHL同時(shí)放出大量熱量，有利于氨氣的生成；C.固體加熱制氣體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜；D.根據(jù)濃氨水易揮發(fā)分析；(7)氨氣極易溶解于水生成NH3?H2O,使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，形成噴泉；(8)噴泉實(shí)驗(yàn)需形成明顯的壓力差；(9)碳酸氫錢(qián)不穩(wěn)定，易分解生成氨氣；氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。【詳解】(1)N原子核外有7個(gè)電子，核外電子排布是2、5,則N原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ;C2,N2不容易反應(yīng)與(2)A.氮分子是雙原子分子，但雙原子分子組成的物質(zhì)可能活潑，如是否是雙原子分子無(wú)關(guān)，故C2,N2不容易反應(yīng)與B.氮元素的非金屬性很強(qiáng)，原子獲得電子能力強(qiáng)，氮?dú)庖獏⒓臃磻?yīng)，首先應(yīng)該變?yōu)閱蝹€(gè)原子，因此不能證明氮?dú)庑再|(zhì)不活潑，故B錯(cuò)誤；C.氮原子的半徑較小，原子獲得電子能力強(qiáng)，與氮?dú)庑再|(zhì)不活潑無(wú)關(guān)，故 C錯(cuò)誤；D.N2是雙原子分子，2個(gè)N原子共用三對(duì)電子，斷裂N三N需要消耗很高的能量，因此氮?dú)獠蝗菀讌⒓踊瘜W(xué)反應(yīng)， D故正確；故答案是D;(3)N2分子中2個(gè)N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，使每個(gè)N原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以N2的電子式：：H"N：；將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程稱(chēng)為固氮。A.N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3,氮元素的單質(zhì)變?yōu)榛衔?，屬于人工固氮，故A正確；B.雷雨閃電時(shí)空氣中的N2和。2化合生成NO,氮元素的單質(zhì)變?yōu)榛衔?，屬于氮的固定，是自然固氮，故B錯(cuò)誤；NH3經(jīng)過(guò)催化氧化生成NO,是N元素的化合物的轉(zhuǎn)化，不是氮的固定，故 C錯(cuò)誤；NH3和HNO3反應(yīng)生成NH4NO3,是N元素的化合物的轉(zhuǎn)化，不是氮的固定，故D錯(cuò)誤；故答案為A；(4)在NH3中，N原子最外層有5個(gè)電子，N原子與三個(gè)H原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，從而使每MMVTmKJhH個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， NH3的電子式：結(jié)合形成NH3,所以NH3的電子式為' ；H(5)消石灰與氯化俊固體混合加熱產(chǎn)生氨氣、氯化鈣和水，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2NH4Cl—CaC2+2NH3T+2H2O;(6)A.氯化俊不穩(wěn)定受熱易分解，但是氨氣與氯化氫遇冷又極易反應(yīng)生成氯化俊固體，不能用于制備氨氣，故A錯(cuò)誤；B.向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OHp,同時(shí)放出大量熱量，有利于濃氨水中的氨氣逸出，故B正確；C.固體加熱制氣體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，使產(chǎn)生的水能夠流出，以免損壞試管，所以利用氯化錢(qián)和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣需試管口應(yīng)略向下傾斜，故 C錯(cuò)誤；D.濃氨水易揮發(fā)，加熱能夠促進(jìn)氨氣的逸出，可以用來(lái)制備氨氣，故D正確；故答案為AC;(7)用圓底燒瓶收集干燥的氨氣，用圖 1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)擠壓滴管的膠頭時(shí)，水進(jìn)入燒瓶中，氨氣溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，燒杯內(nèi)的水不斷進(jìn)入燒瓶，由于氨氣溶于水形成的一水合氨電離產(chǎn)生NH4+、OH,水溶液顯堿性，因此可以得到紅色噴泉，用方程式表示為：NH3?HO=^NH4++OH-；(8)如果只提供如圖2的裝置，引發(fā)噴泉的方法是打開(kāi)止水夾，用手 (或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，再將熱源移開(kāi)，水進(jìn)入燒瓶?jī)?nèi)，氨氣溶解于水中產(chǎn)生壓強(qiáng)差，即發(fā)生噴泉；(9)NH4NO3是常用的俊態(tài)氮肥，在施用時(shí)若受熱，就會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)釋放出氨氣而降低肥效；檢驗(yàn)NH4+的方法是加入強(qiáng)堿反應(yīng)，加熱能夠產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)的刺激性氣體。4.NH3、NO、NO2都是常見(jiàn)重要的無(wú)機(jī)物，是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、生命科學(xué)等方面的研究熱點(diǎn)。(1)寫(xiě)出氨在催化劑條件下與氧氣反應(yīng)生成 NO的化學(xué)方程式。(2)氮氧化物不僅能形成酸雨，還會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生的危害是形成。(3)實(shí)驗(yàn)室可用Cu與濃硝酸制取少量N6,該反應(yīng)的離子方程式是。(4)為了消除NO對(duì)環(huán)境的污染，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，可選用 NH3使NO轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體(其中之一是水蒸氣)，該反應(yīng)需要催化劑參加，其化學(xué)方程式為。一定質(zhì)量的Cu與適量濃硝酸恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 NO2和NO氣體均為2240mL。向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液使Cu2+剛好完全沉淀，則生成Cu(OH)2沉淀的質(zhì)量為克。催化劑【答案】4NH3+5O2 4NO+6H2O光化學(xué)煙霧 Cu+4H++2NO3=C1F+2NO2f+2H2O加熱催化劑4NH3+6NO 5N2+6H2O19.6【解析】【分析】(1)氨氣和氧氣在催化劑的條件下反應(yīng)生成一氧化氮和水；(2)氮氧化物還可以形成光化學(xué)煙霧，破壞臭氧層；(3)銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，濃硝酸和硝酸銅都能寫(xiě)成離子形式；(4)氨氣使一氧化氮轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體，其中一種是水蒸氣，另外一種為氮?dú)猓?5)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算銅的物質(zhì)的量，由銅原子守恒可得氫氧化銅的物質(zhì)的量，在根據(jù)m=nM計(jì)算?！驹斀狻?1)氨氣與氧氣在催化劑條件下生成 NO與水，反應(yīng)方程式為：催化劑4NH3+5O2 4NO+6H2。，加熱催化劑故答案為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；加熱(2)氮氧化物還可以形成光化學(xué)煙霧、破壞臭氧層等，故答案為：光化學(xué)煙霧；(3)Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，濃硝酸、硝酸銅都寫(xiě)成離子形式，反應(yīng)離子方程式為：Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2f+2H2O,答案為：Cu+4H++2NO3=CU2++2NO2f+2H2O；(4)NH3使NO轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體，其中之一是水蒸氣，另外一種為氮?dú)?，反?yīng)方程式催化劑為：4NH3+6NO= 5N2+6H2O, 催化劑故答案為：4NH3+6NO 5N2+6H2O；(5)n(NO2)=n(NO)=2.24L+22.4L/mol=0.1mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知n(Cu)=0.1mO11”〔mo13=0.2mol,由Cu原子守恒可得氫氧化銅的物質(zhì)的量為 0.2mol,生2成Cu(OH)2沉淀的質(zhì)量為0.2mo1X98g/mo1=19.6g,故答案為：19.6?！军c(diǎn)睛】掌握有關(guān)硝酸反應(yīng)的計(jì)算，一般用守恒方法，如電子守恒，反應(yīng)中氮元素得到電子物質(zhì)的量等于銅失去電子的物質(zhì)的量，也等于銅離子結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算即可。I.分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，在空格中填上需加入最適合的一種試劑：FeC3溶液(FeC2),FeC2溶液(FeC3),Fe粉末(Al),n.為測(cè)定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取一定量合金，加入 100mL0.3molL1稀硝酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 560mL;再加入0.2molL1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去300mLNaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。【答案】Cl2FeNaOH§^ 0.055mol0.075Na【解析】【分析】1.(1)氯氣把FeC2氧化為FeC3;⑵鐵粉能把FeC3還原為FeC2；(3)Fe與氫氧化鈉不反應(yīng)， Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；n.鎂鋁合金與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂、硝酸鋁與一氧化氮?dú)怏w，向反應(yīng)后的溶液中加入0.2molL-1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根、鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為 NaNO3、NaAlO2,根據(jù)硝酸根守恒有n(NaNO3)=n(HNO3)-n(NO),根據(jù)鈉離子守恒有n(NaOH)=n(NaNO3)+n(NaAlO2),據(jù)此計(jì)算n(NaAlO2),再根據(jù)鋁原子守恒n(Al)=n(NaAlO2)計(jì)算?！驹斀狻?.(1)氯氣把FeC2氧化為FeC3,用氯氣除去FeC3溶液中FeC2;(2)鐵粉能把FeC3還原為FeC2,用鐵粉除去FeC2溶液中的FeC3;(3)Fe與氫氧化鈉不反應(yīng)，Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，用 NaOH溶液除去鐵粉中的鋁粉；n.鎂鋁合金與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂、硝酸鋁與一氧化氮，向反應(yīng)后的溶液中加入 0.2molL-1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根、鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為 NaNO3、NaAlO2,根據(jù)硝酸根守恒有n(NaNQ)=n(HNO3)-n(NO)=0.1Lx0.3mol/L0.56L_=0.03mol-0.025mol=0.005mol,根據(jù)鈉離子22.4L/mol守恒有n(NaOH)=n(NaNO3)+n(NaAlO2),故n(NaAlO2)=0.3Lx0.2mol/L-0.005mol=0.055mol,根據(jù)鋁原子守恒n(Al)=n(NaAlO2)=0.055mol；HNO3::NO,氮元素化合價(jià)由+5變?yōu)?2,生成ImolNO轉(zhuǎn)移3mol電子，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.56L 3Na=0.075Na。22.4L/mol.已知19.2gCu與過(guò)量的200mL5mol/L稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： ;(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生NO氣體的體積為：;轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為;反應(yīng)后NO3-的物質(zhì)的量濃度為：。(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)【答案】3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOT+4H2O4.48L0.6mol4mol/L【解析】【分析】(1)根據(jù)離子方程式的拆寫(xiě)原則，硝酸和硝酸銅拆為離子，結(jié)合電荷守恒書(shū)寫(xiě)；(2)先計(jì)算19.2g銅的物質(zhì)的量，再結(jié)合反應(yīng)方程式確定需消耗硝酸的物質(zhì)的量，由反應(yīng)可知被還原的硝酸和生成的 NO的物質(zhì)的量，最后根據(jù)N元素守恒計(jì)算溶液中含有的 NO3-的物質(zhì)的量，根據(jù)c=口計(jì)算反應(yīng)后NO3-的物質(zhì)的量濃度。V【詳解】(1)Cu與稀硝酸反應(yīng)方程式為： 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O,在該反應(yīng)中，硝酸和硝酸銅是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，拆為離子，其余物質(zhì)仍然用化學(xué)式表示，則該反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOT+4H2O;(2)19.2g銅的物質(zhì)的量n(Cu)=19.2g+64g/mol=0.3mo由反應(yīng)可知，0.3molCu消耗0.8molHNO3,則根據(jù)元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系可知被還原的硝酸和生成的 NO均為0.2mol,則生成NO的體積V(NO)=0.2molx22.4L/mol=4.48L根據(jù)反應(yīng)方程式可知3mol金屬Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 6mol,則0.3mol金屬銅參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol,在200mL5mol/L稀硝酸中含有NO3-的物質(zhì)的量是n(NO3-)=5mol/Lx0.2L=1mo反應(yīng)中被還原的硝酸為0.2mol,被還原的硝酸變?yōu)镹O氣體，則溶液中剩余的 NO3-的物質(zhì)的量n0.8moln(NO3)=1mol-0.2mol=0.8mol,則其物質(zhì)的重濃度是c=- =4mol/L。V0.2L【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，明確元素的化合價(jià)變化及原子守恒的方法來(lái)分析是解答本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的關(guān)系解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。.下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，E是強(qiáng)酸，當(dāng)甲無(wú)論是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都有如下反應(yīng)關(guān)系:友情提示：當(dāng)甲無(wú)論是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿， A、B、C、D、E均為同種元素對(duì)應(yīng)的不同的化合物。回答下列問(wèn)題：(1)A是(用化學(xué)式表示)(2)當(dāng)甲是稀鹽酸溶液時(shí)， B為具有臭雞蛋氣味的氣體①寫(xiě)出B與C的反應(yīng)方程式： ②一定質(zhì)量的Zn與100mL12.0mol/L的E的濃溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)后稱(chēng)量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了65.0g。將反應(yīng)后的溶液稀釋至 1L,此時(shí)溶液中c(SO42)=mol/L,產(chǎn)生SO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)=L(3)當(dāng)甲是濃氫氧化鈉溶液時(shí)， B為易液化的氣體可作制冷劑①C是,在濃的E溶液中放入過(guò)量的銅片，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的離子方程式為②將盛有D和O2的混合氣體12mL的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余2mL無(wú)色氣體(均在同溫同壓下測(cè)定)，則原混合氣體中氧氣的體積是?！敬鸢浮?NH4)2S2H2S+SO=3S+2H2O1mol/L4.48LNO3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O1.2ml和4ml【解析】【分析】(1)A是一種正鹽，E是強(qiáng)酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，中學(xué)化學(xué)中 N、S元素化合物符合轉(zhuǎn)化；(2)當(dāng)甲是稀鹽酸溶液時(shí)， B為具有臭雞蛋氣味的氣體，則 B為H2S、C為SQ、D為SQ,E為H2SC4；①二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫與水；②硫酸完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)： Zn+2H2SQ(濃尸ZnSQ+SQf+噸O,Zn+H2sQ=ZnSQ+H2T,結(jié)合方程式計(jì)算；(3)當(dāng)甲是濃氫氧化鈉溶液時(shí)， B為易液化的氣體可作制冷劑，則B為NH3、C為NO、D為NO2、E為HNO3o①在濃的硝酸溶液中放入過(guò)量的銅片，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)，為 Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水；②可能發(fā)生的反應(yīng)為： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3,3NO2+H2O=2HNO3+NO,試管中O2和NO2氣體按體積比1:4混合全部溶解，液體充滿(mǎn)試管，假定全部為二氧化氮，剩余氣體體積為-X12mL=4mL實(shí)際是結(jié)果剩余4mL氣體，小于4mL,則說(shuō)明剩余氣體為NO或氧氣；右3為氧氣，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3,求出參加此反應(yīng)的。2,最后相加得到原來(lái)的氧氣；若為NO,先根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出過(guò)量的NO2,然后根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3求出參加此反應(yīng)的NO2,據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A是一種正鹽，E是強(qiáng)酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，中學(xué)化學(xué)中N、S元素化合物符合轉(zhuǎn)化，當(dāng)甲無(wú)論是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，A、B、C、D、E均為同種元素對(duì)應(yīng)的不同的化合物，可推知A為

(NH4)2S;(2)當(dāng)甲是稀鹽酸溶液時(shí)， B為具有臭雞蛋氣味的氣體，則B為H2S、C為SQ、D為SO3,E為H2SQ,則：①B與C的反應(yīng)方程式為：2H2S+SO=3SJ+2HO；②一定質(zhì)量的Zn與100mL12.0mol/L的H2SQ的濃溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)后稱(chēng)量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了65.0g,則參加反應(yīng)Zn的物質(zhì)的量為1mol,H2SO4的物質(zhì)的量為0.1Lx12mol/L=1.2mol由于硫酸都沒(méi)有剩余，設(shè)與濃硫酸反應(yīng)的 Zn為xmol,與稀硫酸反應(yīng)的Zn為ymol,則：TOC\o"1-5"\h\zZn+2H2sO4(濃)=ZnSO4+SO2 +H2Ox2x xx\o"CurrentDocument"Zn+H2SO4=ZnSO4+H2yy y由題意可知：x+y=1,2x+y=1.2,解得x=0.2,y=0.8,故將反應(yīng)后的溶液稀釋至 1L,此時(shí)溶液中c(SC4溶液中c(SC42-)=0.2mol+0.8mol1L=1mol/L,產(chǎn)生SO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)=0.2molX22.4L/mol=4.48L(3)當(dāng)甲是濃氫氧化鈉溶液時(shí)， B為易液化的氣體可作制冷劑，則 B為NH3、C為NO、D為NO2、E為HNO3。①由上述分析可知C是NO,在濃的E溶液中放入過(guò)量的銅片，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)，為Cu與稀硝酸反應(yīng)，離子方程式為： 3Cu+8H++2NO3-=3Cuf++2NOT+4H2O；②可能發(fā)生的反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,3NO2+H2O=2HNO3+NO,試管中O2和NO2氣體按體積比1：4混合全部溶解，液體充滿(mǎn)試管，假定全部為二氧化氮，剩余氣體體積為13X12mL=4mL頭際是結(jié)果剩余4mL氣體，小于4mL,則說(shuō)明剩余氣體為NO或氧氣；若為氧氣，則參加反應(yīng)的氣體為 12mL-2mL=10mL,根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3,可知參加此反應(yīng)的NO2的體積為10mlx—=8mL,參加反應(yīng)的O2的體積為10mL-8mL=2mL,原混合氣5體中O2的體積為2mL+2mL=4mL;若剩余氣體為NO氣體，根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO,可知過(guò)量的NO2為3X2mL=6mL反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氣體總體積為12mL-6mL=6mL,則反應(yīng)消耗的氧氣為c，1 -，6mLX一=1.2mL。5【點(diǎn)晴】(3)中關(guān)鍵是分析剩余氣體的成分，進(jìn)行討論計(jì)算。當(dāng)甲是濃氫氧化鈉溶液時(shí)， B為易液化的氣體可作制冷劑，則B為NH3、C為NO、D為NO2、E為HNO3。①在濃的硝酸溶液中放入過(guò)量的銅片，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)，為 Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、 NO與水；②可能發(fā)生的反應(yīng)為:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,3NO2+H2O=2HNO3+NO,試管中O2和NO2氣體按體積比1:4混合全部溶解，液體充滿(mǎn)試管，假定全部為二氧化氮，剩余氣體體積為1§X12mL=4mL頭際是結(jié)果剩余4mL氣體，小于4mL,則說(shuō)明剩余氣體為NO或氧氣，分兩種情況討論：若為氧氣，根據(jù) 4NO2+O2+2H2O=4HNO3,求出參加此反應(yīng)的。2,最后相加得到原來(lái)的氧氣；若為NO,先根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出過(guò)量的NO2,然后根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3求出參加此反應(yīng)的NO2。8.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期主族元素 X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；丫與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。TOC\o"1-5"\h\z(1)寫(xiě)出WC2的電子式： ，其中含有的化學(xué)鍵是 。(2)將ZO2通入品紅溶液再加熱的現(xiàn)象是 。(3)寫(xiě)出X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式 __。(4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是 _(填化學(xué)式)。(5)由X、W組成的化合物分子中， X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮?離子鍵、共價(jià)鍵 品紅先褪色，加熱后恢復(fù)紅色■■■■3Cu+8HNO3=3Cu(NO3"+2NOT+4H2ONH3NC3+3H2O=3HClO+NH3【解析】【分析】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素 X、Y、Z、W,丫與氧元素可組成Y2O和Y2O2的離子化合物，Y為Na(因原子序數(shù)關(guān)系，Y不可能為H),其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物，可知X為N,Z為S,W為Cl,以此解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為N,Y為Na,Z為S,W為Cl,2Na2O2為Na與O2組成的離子化合物， 。2中含有共價(jià)鍵，以此Na2O2的電子式為：X&*［：6:0：］”*+;所含化學(xué)鍵為：離子鍵、共價(jià)鍵；?*■■SQ具有漂白性，能夠漂白品紅溶液，但其漂白過(guò)程具有可逆性，若加熱漂白后的品紅溶液，則溶液恢復(fù)至紅色，故答案為：品紅先褪色，加熱后恢復(fù)紅色；(3)稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，其化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NOs)2+2NOT+4H2O；NH3為堿性氣體，H2&HCl為酸性氣體，NH3能夠與H2sHCl發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；N原子最外層電子數(shù)為5,Cl原子最外層電子數(shù)為7,由N、Cl組成的化合物分子中，N、Cl原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物為 NCl3,其中N為-3價(jià)，Cl為+1價(jià)，NCl3與水反應(yīng)生成一種具有漂白性的化合物，該化合物為 HClO,其反應(yīng)方程式為：NCb+3H2O=3HClO+NH3?！军c(diǎn)睛】對(duì)于NC3中元素化合價(jià)解釋?zhuān)焊鶕?jù)鮑林電負(fù)性標(biāo)度，氮的電負(fù)性為3.04,氯的電負(fù)性為3.16,說(shuō)明氯的電負(fù)性稍大于氮，根據(jù)一般性規(guī)則，電負(fù)性大的顯負(fù)價(jià)，但根據(jù)實(shí)驗(yàn)證實(shí)

NC13的水解反應(yīng)方程式應(yīng)當(dāng)如下：第一步NC13+H2C-NH3+HC1O(未配平)，由于NC13的水解反應(yīng)方程式應(yīng)當(dāng)如下：第一步氧化性，再發(fā)生第二步反應(yīng)： NH3+HCIO-N2+HCl+H2O(未配平)，可見(jiàn)由理論推出的觀點(diǎn)與實(shí)驗(yàn)事實(shí)是不相符的。NC3中元素化合價(jià)可根據(jù)以下原理解釋?zhuān)旱吐鹊碾娯?fù)性差值并不大，而氮原子的半徑相對(duì)于氯原子來(lái)說(shuō)要小得多，因此共用電子相對(duì)應(yīng)當(dāng)更偏向于氮，使得氮顯-3價(jià)，氯顯+1價(jià)。X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下 (X、Y、Z、E、F為英文字母，部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去 )I.若Y是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無(wú)色刺激性氣味的氣體。Y氣體的大量排放會(huì)形成酸雨，在工業(yè)上可以用足量氨水吸收，化學(xué)方程式為 OZ的水溶液可以制得某種強(qiáng)酸 E。實(shí)驗(yàn)室用98%的濃E(p=1.84g?的溶液配制l.5mol匚1稀E溶液240mL。①制該稀E溶液需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒和;.若Z是淡黃色固體粉末。在呼吸面具或潛水艇中由Z和CQ制備氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為。.若Z是紅棕色氣體。(1)試寫(xiě)出Z與水反應(yīng)制備另一種強(qiáng)酸F的化學(xué)方程式。(2)2.0g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40gmL-1質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃F溶液中，得到Z和N2O4(Z和N2O4均為濃F溶液的還原產(chǎn)物)的混合氣體1792mL(標(biāo)準(zhǔn)》^況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0molLNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀，得到3.7g沉淀。則合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為,加入NaOH溶液的體積為mL。【答案】2NH3?H2O+SQ=(NH4)2SQ+H2O250mL容量瓶2Na2O2+2CQ=2Na2CQ+O23NO2+H2O=2HNO3+NO2:31300【解析】【分析】.若Y是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無(wú)色刺激性氣味的氣體，則Y為SQ;.若Z是淡黃色固體粉末，則Z為Na2O2；.若Z是紅棕色氣體，則Z為NO2,X為N2或NH3,Y為NO?！驹斀狻縄.(1)根據(jù)分析，丫為SQ,SQ的大量排放會(huì)形成酸雨，在工業(yè)上可以用足量氨水吸收，生成亞硫酸錢(qián)和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2NH3?H2O+SQ=(NH4)2SQ+H2O,故答案為：2NH3?H2O+SQ=(NH4)2SQ+H2O。(2)①二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水得硫酸， E是硫酸。實(shí)驗(yàn)室用98%濃硫酸(p=1.84mg:m-3)溶液配制1.5mol?J稀硫酸溶液240mL，依據(jù)配制溶液的步驟可知，需

用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒、 250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶。II.根據(jù)分析，Z為Na2O2,在呼吸面具或潛水艇中Na2O2和CO2制備。2的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CQ=2Na2CQ+O2,故答案為：2Na2O2+2CQ=2Na2CO3+O2。III.(1)Z為NO2,X為N2或NH3,丫為NO,NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO,其化學(xué)反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NOo(2)F為HNO3,金屬離子全部沉淀時(shí)，得到3.7g沉淀為氫氧化銅和氫氧化鎂，所以沉淀中氫氧根離子的質(zhì)量為3.7g-2g=1.7g,氫氧根離子的物質(zhì)的量為：nm1^01mol nM17g 0.1mo1,根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根離mol子的物質(zhì)的量，設(shè)銅、鎂合金中mol子的物質(zhì)的量，設(shè)銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:2x2y0.1,計(jì)算得出:2x2y0.1,計(jì)算得出:64x24y2x0.02mol,所以合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是y0.03mol0.02：0.02：0.03=2:3；標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為:V1.792Ln:——-一-0.08mol,設(shè)二氧化氮的物質(zhì)的量為 amol,則四氧化二氮的物質(zhì)Vm 22.4L/mol的量為(0.08-a)mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知， ax1+(0.08-a)X2X1=0計(jì)算得出：a=0.06mol,則N2O4的物質(zhì)的量為0.02mol,根據(jù)鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量為：100mL1.4g/mL>63%63g/mol-0.06mol-0.02mol x2=1.3m所以需要?dú)溲趸c溶液的體積為:1.3mol1.0mol

L100mL1.4g/mL>63%63g/mol-0.06mol-0.02mol x2=1.3m所以需要?dú)溲趸c溶液的體積為:1.3mol1.0mol

L1.3L1300mL,故答案為:2:3；1300。10.已知A、B、CD是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：H*TOC\o"1-5"\h\zjr n~~I |-H±1日］'— '—6J丁心干(1)若A、B、C、D均是10電子粒子，請(qǐng)寫(xiě)出A、D的化學(xué)式：A―；D―。(2)若A和C均是18電子粒子，且A為陰離子，B和D均是10電子粒子，則A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為―?！敬鸢浮縉H4+H2OHS+OH=§-+H2O【解析】

【分析】⑴若A、RCD均是10電子粒子，框圖顯示，A、B反應(yīng)生成C和D,C和氫離子反應(yīng)得到A,B可以和氫離子反應(yīng)得到D,則A為NH+,B為OH，。為NH3,D為H2。，據(jù)此填空；(2)若A和C均是18電子粒子，且A為陰離子，B和D均是10電子粒子，則A為HS,B為OH,C為S2,D為H2O,據(jù)此填空；【詳解】⑴據(jù)分析A為NH+，B為OH,C為NH3,D為H2O；答案為：NH4+；H2O；(2)據(jù)分析A為HS,B為OH,C為S2,D為H2O,則HS-與OH-在溶液中反應(yīng)的離子方2 _程式為HSOH=S H2O 9 ——二 9 ——二一畫(huà)A、A、C為無(wú)色氣體，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式X,C,F,G。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①。②?！敬鸢浮?NH4)2CQ(或NH4HCQ)NH3NC2HNO32NaO2+2CQ=2Na2CO3+O24NH3+催化劑5O2 4NO+6H2OAX既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸錢(qián)鹽，則C為NH3,氣體A能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，故A為C6,則X應(yīng)為碳酸氫俊或碳酸俊，分解產(chǎn)物中 B為H2O；反應(yīng)①為CO2與Na2O2反應(yīng)，且NH3能與反應(yīng)①生成的產(chǎn)物之一發(fā)生催化氧化反應(yīng)，則D為O2,反應(yīng)②為NH3在O2中催化氧化生成的E為NO,NO和O2反應(yīng)生成的F為NO2,NO2再與水反應(yīng)生成HNO3和NO,則G為HNO3,再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答。【詳解】X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸錢(qián)鹽，則C為NH3,氣體A能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，故A為C6,則X應(yīng)為碳酸氫俊或碳酸俊，分解產(chǎn)物中 B為H2O；反應(yīng)①為CQ與Na2O2反應(yīng)，且NH3能與反應(yīng)①生成的產(chǎn)物之一發(fā)生催化氧化反應(yīng)，則D為

O2,反應(yīng)②為NH3在O2中催化氧化生成的E為NO,NO和O2反應(yīng)生成的F為NO2,NO2再與水反應(yīng)生成HNO3和NO,則G為HNO3；⑴由分析知：X為(NH4)2CO3(或NH4HCC3),C為NH3,F為NO2,G為HNO3；(2)反應(yīng)①為CQ與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na2O2+2CQ=2N32CO3+O2；反應(yīng)②為氨氣的催化氧化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4NH3+催化劑502 4NO+6H20。A【點(diǎn)睛】以無(wú)機(jī)框圖題”的形式考查元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，涉及常用化學(xué)用語(yǔ)與氧化還原反應(yīng)等，在熟練掌握元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上著重考查學(xué)生的發(fā)散思維、分析判斷、邏輯思維以及對(duì)無(wú)機(jī)物知識(shí)的綜合應(yīng)用等能力，注意信息中特殊的性質(zhì)與現(xiàn)象及特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系是推斷的關(guān)鍵，本題突破點(diǎn)是X的不穩(wěn)定性，且能與鹽酸、濃NaOH溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體，確定X為碳酸俊或碳酸氫俊。氮化物單質(zhì)粗化物酸鹽物質(zhì)類(lèi)別12.利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段，氮元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類(lèi)別的對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖所示。氮化物單質(zhì)粗化物酸鹽物質(zhì)類(lèi)別II4NaDiOa(1)從氮元素化合價(jià)的角度分析， X、Y、Z、W中既具有氧化性又具有還原性的有(填化學(xué)式)。(2)N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使 N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為。尾氣中的NO用酸性NaClO溶液吸收，其原理是HC1O氧化NO生成Cl-和NO。其離子方程式為(3)將集滿(mǎn)紅棕色氣體Z的試管倒置于盛有水的水槽中，觀察到的現(xiàn)象為(4)W的稀溶液與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)已知NaNO2能被酸性KMnO4溶液氧化為NaNO3,貝U50mL0.01molL-1NaNO2溶液與10mL0.02molL-1KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物中 Mn元素的化合價(jià)為催化劑【答案】NO、NO22NH3+2O2 N2O+3H2O3HClO+2NO+H2O=3C-+2NO3-+5H+試管A內(nèi)液面逐漸上升至試管容積的 2/3左右，紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o(wú)色氣體 3Cu+2NO3-+8H+=3CU2++2NOT+4H2O+2【解析】【分析】由化合價(jià)可知X為NH3,丫為NO,Z為NO2,W為HNO3,(1)從氮元素化合價(jià)變化的角度分析，如既有氧化性，也有還原性，則 N元素化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)；(2)NH3與02在加熱和催化劑作用下生成 N2O,類(lèi)似于生成NO的反應(yīng)，同時(shí)生成水；在酸性NaClO溶液中，HCIO氧化NO生成Cl-和NOf,反應(yīng)后溶液呈酸性；(3)二氧化氮與水反應(yīng)生成NO和HNO3；(4)稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和 NO;(5)結(jié)合氧化還原反應(yīng)得失電子守恒計(jì)算?！驹斀狻坑苫蟽r(jià)可知X為NH3,Y為NO,Z為NO2,W為HNO3,(1)從氮元素化合價(jià)變化的角度分析，如既有氧化性，也有還原性，則 N元素化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)，可為NO、NO2；(2)NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成 N2O和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+2O2; N2O+3H2O;在酸性NaClO溶液中，HCIO氧化NO生成C「和NO3-,反應(yīng)后溶液呈酸性，則反應(yīng)的離子方程式為 3HCIO+2NO+H2O=3C「+2NO3-+5H+；(3)二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮： 3NO2+H2O=2HNO3+NO,一氧化氮是無(wú)色氣體，二氧化氮是紅棕色氣體，二氧化氮和水反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)減小，外界大氣壓不變，所以外界大氣壓對(duì)水作用而使水進(jìn)入試管中， 3體積NO2轉(zhuǎn)化為1體積NO,所以現(xiàn)象為試管內(nèi)液面逐漸上升至試管容積的2/3左右，紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o(wú)色氣體；(4)稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和 NO,反應(yīng)的離子方程式為3CU+8H++2NO3=3Cu2++2NOT+4H2O；(5)50mL0.01moI?L1NaNO2溶液中n(NaNO2)=0.05Lx0.01moIO5X104mol,10mL0.02moI?L1KMnO4溶液中n(KMnO4)=0.01Lx0.02mol是2X104moI,二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，設(shè)還原產(chǎn)物中Mn元素的化合價(jià)為x,則5X104molX2=2X104moIX(7x),解得x=+2?！军c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)必定相等，常用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原反應(yīng)方程式，運(yùn)用守恒規(guī)律進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法：氧化劑物質(zhì)的量校價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)訛合價(jià)的變化值=還原劑物質(zhì)的量校價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)址合價(jià)的變化值。13.如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。其中 A、B、CD常溫下都是氣體，B為紅棕色。(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱(chēng):B;Eo(2)寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：A_C;D_C;C—Bo【答案】二氧化氮 硝酸N2+O2放電2NO4NH3+5O2嗎則4NO+6H2O2NO+O2=2NO2【解析】【分析】B為紅棕色氣體，則B為NO2,C與氧氣反應(yīng)生成NO2,則C為NO；A氣體在閃電條件下與氧氣反應(yīng)生成NO,則A為氮?dú)猓籈與銅反應(yīng)生成NO,則E為硝酸；D在催化劑條件下與氧氣加熱反應(yīng)生成NO,且D是A在高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成的，則D為氨氣，根據(jù)分析可知： A、B、C、D、E分別為N2、NO2、NO、NH3、HNOa,然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則進(jìn)行答題?！驹斀狻緽為紅棕色氣體，則B為NO2,C與氧氣反應(yīng)生成NO2,則C為NO;A氣體在閃電條件下與氧氣反應(yīng)生成NO,則A為氮?dú)?；E與銅反應(yīng)生成NO,則E為硝酸；D在催化劑條件下與氧氣加熱反應(yīng)生成NO,且D是A在高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成的，則D為氨氣，根據(jù)分析可知：B、E的名稱(chēng)分別為二氧化氮、硝酸；(2)①A-C的反應(yīng)為氮?dú)馀c氧氣轉(zhuǎn)化成NO的反應(yīng)，氮?dú)庠诜烹姷臈l件下可以和氧氣之間反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： N2+O2放電2NO;②AC為氨氣與氧氣催化氧化生成NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 4N%+-催化劑- -5O2-—r4NO+6H2O；③gB為NO與氧氣轉(zhuǎn)化成二氧化氮的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為： 2NO+O2=2NO2?！军c(diǎn)睛】本題考查框圖形式的無(wú)機(jī)推斷，題目難度中等，解題的關(guān)鍵是在審題的基礎(chǔ)上找準(zhǔn)解題的突破口，如"B為紅棕色”可探測(cè)可能為二氧化氮，然后經(jīng)過(guò)分析，歸納，推理，得出正確的答案，注意相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。14.下圖①一⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，其中 ③氣體能使酚血:試液變紅， ⑦是紅綜色氣體，回答:(1)①中的混合氣體通過(guò)濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，主要生成物的化學(xué)式是。(2)寫(xiě)出碳酸氫俊中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法。(3)寫(xiě)出工業(yè)上合成③的化學(xué)方程式。(4)⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是。【答案】(NH4)2SQ取少量樣品放入試管配成溶液，加入濃的氫氧化鈉溶液微熱，在試管、，，一、，，，一一一.