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第37講原子構(gòu)造與性質(zhì)課時(shí)作業(yè)1.元素“氦、銣、銫”等是用以下哪一種科學(xué)方法發(fā)現(xiàn)的()A.紅外光譜B.質(zhì)譜C.原子光譜D.核磁共振譜答案:C2.以下表示氦原子構(gòu)造的化學(xué)用語(yǔ)中,對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描繪最詳細(xì)的是()分析:A項(xiàng)只好表示最外層電子數(shù);B項(xiàng)只表示核外的電子分層排布狀況;C項(xiàng)詳細(xì)到能級(jí)上的電子數(shù);而D項(xiàng)包括了能層、能級(jí)、軌道以及軌道內(nèi)電子的自旋方向,故該項(xiàng)切合題意。答案:D3.原子核外電子填補(bǔ)在6個(gè)軌道上的元素有()A.1種B.2種C.3種D.4種分析:此元素可能的排布式為1s22s22p63s1或1s22s22p63s2,因此B正確,選B。答案:B4.以下對(duì)于價(jià)電子排布式3s23p4的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.它的元素符號(hào)為OB.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C.它的單質(zhì)能夠與H2化合生成液態(tài)化合物D.其電子排布圖為分析:由價(jià)電子排布式為3s23p4,可知該元素為S,S單質(zhì)與H2化合生成H2S氣體,D項(xiàng)電子排布圖違反了洪特規(guī)則。答案:B5.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.可能存在核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p1的原子B.當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不一樣軌道時(shí),老是優(yōu)先獨(dú)自占有一個(gè)軌道,并且自旋方向相反C.1個(gè)原子軌道里最多容納2個(gè)電子,且自旋方向同樣1D.基態(tài)原子的電子獲取必定能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子,而激發(fā)態(tài)原子變?yōu)榛鶓B(tài)原子,則要放出能量分析:依據(jù)各能級(jí)能量的大小次序,原子中電子排滿4s軌道后應(yīng)排3d軌道,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)洪特規(guī)則,電子排布在同一能級(jí)的不一樣軌道時(shí),基態(tài)原子中的電子老是優(yōu)先獨(dú)自占有一個(gè)軌道,并且自旋方向同樣,B項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)泡利原理,同一軌道上的2個(gè)電子自旋方向相反,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D6.某元素原子外頭電子排布式為3d54s2,其應(yīng)在()A.第4周期ⅡA族B.第4周期ⅡB族C.第4周期ⅦA族D.第4周期ⅦB族分析:該元素是Mn,位于第4周期ⅦB族。答案:D7.周期表中27號(hào)元素鈷的方格中注明“3d74s2”,由此能夠推測(cè)()A.它位于周期表的第4周期ⅡA族B.它的基態(tài)核外電子排布式可簡(jiǎn)寫為[Ar]4s2C.Co2+的核外價(jià)電子排布式為3d54s2D.Co位于周期表中第9列分析:“3d74s2”為Co的外頭電子排布,其簡(jiǎn)寫式中,也要注明3d軌道,B項(xiàng)錯(cuò)誤;“7+2=9”,說(shuō)明它位于周期表的第9列,D項(xiàng)正確;從左向右數(shù),應(yīng)為過(guò)渡元素,A項(xiàng)錯(cuò)誤;失電子時(shí),應(yīng)失掉最外層的電子,即先失4s上的電子,Co2+的外頭電子排布為3d7,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D8.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式以下:①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5則以下有關(guān)比較正確的選項(xiàng)是()A.第一電離能:④>③>②>①B.原子半徑:④>③>②>①C.電負(fù)性:④>③>②>①D.最高正化合價(jià):④>③=②>①分析:①~④四種元素分別為S、P、N、F,第一電離能:F>N、P>S,又因?yàn)榈谝浑婋x能:N>P,因此A項(xiàng)正確;原子半徑:N>F,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;電負(fù)性應(yīng):S>P,即①>②,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;F無(wú)正化合價(jià),N、S、P最高正化合價(jià)分別為+5、+6、+5價(jià),故應(yīng)為①>③=②,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2答案:A9.如圖是第3周期11~17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨向的柱形圖,以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.y軸表示的可能是第一電離能B.y軸表示的可能是電負(fù)性C.y軸表示的可能是原子半徑D.y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分析:對(duì)于第3周期11~17號(hào)元素,跟著原子序數(shù)的增大,第一電離能體現(xiàn)增大的趨向,但Mg、P特別,A項(xiàng)錯(cuò)誤;原子半徑漸漸減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)挨次為Na為1,Mg為2,Al為3,Si不易形成離子,P為3,S為2,Cl為1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B10.以下有關(guān)元生性質(zhì)的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A.擁有以下電子排布式的原子:①1s22s22p63s23p2;②1s22s22p3;③1s22s22p2;1s22s22p63s23p4,原子半徑最大的是①B.擁有以下價(jià)電子排布式的原子:①3s23p1;②3s23p2;③3s23p3;④3s23p4,第一電離能最大的是③C.①Na、K、Rb;②N、P、S;③Na、P、Cl,元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而增大的是③D.某主族元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703它與氯氣反響時(shí),生成的陽(yáng)離子是X3+分析:A正確,①~④分別表示Si、N、C、S;B正確,①~④分別表示Al、Si、P、S;C正確,因?yàn)樵胤墙饘傩栽綇?qiáng),電負(fù)性越大;依據(jù)電離能數(shù)據(jù)可知,D中所述元素的最高價(jià)是+2,屬于第ⅡA族元素,D不正確。答案:D11.如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖,試回答以下問(wèn)題:(1)s電子的原子軌道呈________形,每個(gè)s能級(jí)有________個(gè)原子軌道;p電子的原子軌道呈________形,每個(gè)p能級(jí)有________個(gè)原子軌道。(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1,原子中能量最高的是________電子,其電3子云在空間有________方向;元素X的名稱是________,它的氫化物的電子式是________________。若元素X的原子最外層電子排布式為nsn-1npn+1,那么X的元素符號(hào)為________,原子的電子排布圖為___________________________________________。答案:(1)球1啞鈴(紡錘)3(2)2p三個(gè)相互垂直的伸展氮12.有A、B、C、D四種元素,其原子序數(shù)挨次增大,且質(zhì)子數(shù)均小于18。A元素原子的最外層只有1個(gè)電子,該元素的陽(yáng)離子與N3-的核外電子排布同樣;B元素原子核外各軌道上均無(wú)成單電子;C元素原子的價(jià)電子排布為ns2p1;D的-1價(jià)陰離子的核外電子構(gòu)型與Arn同樣。寫出A、C、D的元素符號(hào):A________,C________,D________。寫出B元素原子的核外電子排布式:________;D元素原子的電子排布圖為_________________________________________________________________。分析:A形成的陽(yáng)離子A+與N3-的核外電子排布同樣,則A是Na;C的價(jià)電子排布為ns2np1,是第ⅢA族元素,只好是Al;B為第三周期元素,且原子核外各軌道上均無(wú)成單電子,應(yīng)為Mg;D的-1價(jià)陰離子的核外電子構(gòu)型與Ar同樣,D為Cl。答案:(1)NaAlCl13.現(xiàn)有五種元素,此中A、B、C為短周期主族元素,D、E為第周圍期元素,它們的原子序數(shù)挨次增大。請(qǐng)依據(jù)以下有關(guān)信息,回答以下問(wèn)題。元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ·mol-1,I2=1451kJ·mol-1,I3=7733kJ·mol-1-14D是前周圍期中電負(fù)性最小的元素在周期表的第七列已知BA5為離子化合物,寫出其電子式:________。(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有________個(gè)方向,原子軌道呈________形。4某同學(xué)依據(jù)上述信息,推測(cè)C基態(tài)原子的核外電子排布圖為該同學(xué)所畫的電子排布圖違反了________。(4)E位于__________族__________區(qū),價(jià)電子排布式為________。(5)查驗(yàn)D元素的方法是________,請(qǐng)用原子構(gòu)造的知識(shí)解說(shuō)產(chǎn)生此現(xiàn)象的原由是_____________________________________________________________。分析:依據(jù)供給信息,能夠推測(cè)A為H,B為N,C為Mg,D為K,E為Mn。(1)NH5的電子式為(2)N的基態(tài)原子中能量最高的電子為2p能級(jí)上的電子,電子云在空間有3個(gè)方向,原子軌道呈紡錘形或啞鈴形。該同學(xué)所畫的電子排布圖中3s能級(jí)上的兩個(gè)電子自旋方向同樣,違反了泡利不相容原理。(4)Mn的價(jià)電子排布式為3d54s2,位于第周圍期ⅦB族,屬于d區(qū)元素。查驗(yàn)鉀元素能夠利用焰色反響。答案:(1)(2)3紡錘或啞鈴泡利不相容原理第ⅦBd3d54s2焰色反響當(dāng)基態(tài)原子的電子汲取能量后,電子會(huì)躍遷到較高能級(jí),變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)以致基態(tài)時(shí),將以光的形式開釋能量14.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答以下問(wèn)題。元素p為26號(hào)元素,請(qǐng)寫出其基態(tài)原子電子排布式:________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)h的單質(zhì)在空氣中焚燒發(fā)出刺眼的白光,請(qǐng)用原子構(gòu)造的知識(shí)解說(shuō)發(fā)光的原由:__________________________________________________________________5__________________________________________________________________。(3)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)以下表:元素-1op電離能/kJ·molI1717759I215091561I332482957比較兩元素的I、I可知,氣態(tài)o2+再失掉一個(gè)電子比氣態(tài)2+再失掉一個(gè)電子難。對(duì)此,你23的解說(shuō)是______________________________________________________________________________________________________________________________
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