滴定分析法檢測(cè)題++答案

教學(xué)目標(biāo)檢測(cè)題填空題1、用每mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量表示溶液的濃度稱為滴定度，其單位是g/ml。2、根據(jù)滴定時(shí)化學(xué)反應(yīng)的類型不同,滴定分析可分為四類:酸堿滴定法、氧化還原滴定法、配位滴定法和沉淀滴定法。3、酸堿指示劑（川2的理論變色圍是pH=pKHIn±1,選擇酸堿指示劑的原則是指示劑變色圍部分或全部落在突越圍。4、滴定分析法又稱容量分析法,在滴定分析中已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液稱為標(biāo)準(zhǔn)溶液。將標(biāo)準(zhǔn)溶液通過(guò)滴定管加入到被測(cè)物質(zhì)中的過(guò)程稱為滴定。標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測(cè)物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)稱為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。5、一般情況下/28207標(biāo)準(zhǔn)溶液采用_直接_法配制,而KMnO7標(biāo)準(zhǔn)溶液采用_間接_法配制。6、能用于直接配制或標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)稱為基準(zhǔn)物質(zhì)?；鶞?zhǔn)物質(zhì)必須具備純度高、性質(zhì)穩(wěn)定、組成恒定、摩爾質(zhì)量盡可能大等條件。7、酸堿滴定時(shí),酸和堿的強(qiáng)度越強(qiáng)，濃度越大，其PH突躍圍越大。8、滴定分析法的滴定方式有直接滴定法、__返滴定法 、間接滴定法、__置換滴定法 。9、用純水洗滌玻璃儀器,使其干凈又節(jié)約用水的方法原則是。10、高錳酸鉀法是以高錳酸鉀為標(biāo)準(zhǔn)溶液的氧化還原滴定法,此法需要高應(yīng)用11、抗化還原靠定法的指示劑含自身指布-.—示判.出比還虛指示—三類,其中亞鐵盤中鐵含量的測(cè)定中，二?胺理戰(zhàn)鈉屈十—芭濕煙示劑,在旗量法中.演法灌酒屈干特抹指示劑.、間接碘量法所用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是_硫代硫酸鈉,標(biāo)定用的基準(zhǔn)物質(zhì)是重鉻酸鉀,指示劑是_淀粉。13、配制碘溶液必須加一定量的碘化鉀，其作用是防止I2的揮發(fā)并增加碘在水中的溶解度。14、測(cè)定總硬度時(shí),控制PH=10以鉻黑丁做指示劑,用￡口1人滴定滯液由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色為終點(diǎn)。15、測(cè)定鈣硬度時(shí),控制PH為12，鎂離子以氫氧化鎂的形式而不干擾滴定，以鈣指示劑做指示劑,用￡口1人滴定,溶液由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色為終點(diǎn)。16、配位滴定法中常用的氨羧配位劑是乙二胺四乙酸二鈉,簡(jiǎn)稱EDTA。17、水中以鈣離子與鎂離子的總量來(lái)表示水的總硬度。判斷題巾、指示劑的用量不宜過(guò)多，因濃度大時(shí)滯液顏色較深，變色不敏銳。V2、用每印1標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量表示溶液的濃度稱為滴定度。V3、間接法配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液，其準(zhǔn)確濃度需要用基準(zhǔn)物質(zhì)或已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定。X4、滴定分析中,滴定至溶液中指示劑恰好發(fā)生顏色突變時(shí)即為計(jì)量點(diǎn)。V5、不論采用何種滴定方法,都離不開標(biāo)準(zhǔn)溶液。X6、標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度只能用物質(zhì)的量濃度表示。X7、滴定分析法測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確度較高用對(duì)誤差不超過(guò)0.2%,所以也適用于微量組分的測(cè)定。V8、混合指示劑的變色圍更窄,變色更敏銳。X9、強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿的PH躍圍與所選用的指示劑的變色圍有關(guān)。X10、高錳酸鉀是氧化劑,所以高錳酸鉀法只能用于還原性物質(zhì)的測(cè)定。31、用間接碘量法測(cè)定試樣時(shí),最好在碘量瓶中進(jìn)行，并應(yīng)避免照射，為減少與空氣接觸,滴定時(shí)不宜過(guò)度搖動(dòng)。32、配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)秘須加入&其目的是防止I2的揮發(fā)。23、用來(lái)直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)稱為基準(zhǔn)物質(zhì),KMnO44是基準(zhǔn)物質(zhì)。V14、過(guò)濾高錳酸鉀時(shí)可采用濾紙。V15、KMnO4與H2C2O4反應(yīng)加熱75—85℃為宜。V16、為了防止KMnO4溶液分解,滴定時(shí)應(yīng)使用棕色滴定管進(jìn)行滴定滴定。37、將配制好的KMnO4溶液貯存在棕色瓶中，密閉保存。V18、Na2s2O3滴定I2時(shí),要滴定到淡黃色時(shí)加淀粉,不易過(guò)早加入。39、配制硫代硫酸鈉溶液時(shí)用新煮沸并冷卻的蒸餾水,除去CO2、02及細(xì)菌。V20、配制碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),加入內(nèi)是為了增加碘在水中的溶解度。X21、在配合滴定中，金屬離子與滴定劑￡口1人都是以1:1配合。V22、水硬度測(cè)定過(guò)程中需加入一定量的NH3-H2O-NH4C1溶液，其目的是調(diào)整溶液的酸度,并保持酸度在整個(gè)滴定過(guò)程中基本不變。X23、E經(jīng)標(biāo)定好的￡口1人溶液,若保持濃度不變，應(yīng)貯存在普通玻璃試劑瓶中。V24、￡口1人與大多數(shù)金屬離子形成配合物的摩爾比為1:1,與正四價(jià)鋯、正五價(jià)鉬1:2絡(luò)合。V25、￡口1人的配位能力隨著溶液酸度的增大而增強(qiáng)。X26、測(cè)定總硬度時(shí),控制PH=10.0J以鉻黑丁做指示劑,用￡口1人滴定,溶液由藍(lán)色變?yōu)榧t色為終點(diǎn)。選擇題1、下列是滴定分析反應(yīng)必須具備的條件是0)①反應(yīng)必須按化學(xué)方程式定量完成,沒有副反應(yīng);②反應(yīng)速率快;③反應(yīng)必須生成氣體;④反應(yīng)必須有沉淀生成;⑤有適當(dāng)?shù)姆椒ù_定化學(xué)計(jì)量點(diǎn);⑥反應(yīng)必須有水生成;A.①②③④⑤⑥；B.①②⑤；C.③④⑤⑥；D.①②⑤⑥；2、用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定氫氧化鈉溶液的濃度屬于(A)A.直接滴定法；8.返滴定法；C.置換滴定法；D.間接滴定法；3、基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具有的條件為(C)①純度高;②組成符合化學(xué)式；③不含有結(jié)晶水；④不易分解；⑤沒有氧化性;⑥不易揮發(fā)、在空氣中不吸水和二氧化碳；A.①②③④⑤⑥；B.①②③④；C.①②④⑥；D.②③④⑤⑥；4、下列能做基準(zhǔn)物質(zhì)的有(D)①鹽酸;②氫氧化鈉;③重鉻酸鉀;④高錳酸鉀;⑤草酸鈉;⑥鄰苯二甲酸氫鉀A.①②③④⑤⑥；B.①②③④；C.③④⑤⑥；D.③⑤⑥；5、酸堿滴定時(shí)所用的標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度(D)。從越大越適合滴定；8.越小越適合滴定，標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗少；C.標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度一般大于1mol/L;口.標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度一般在0.01~1mol/L之間。6、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HAc的過(guò)程中,化學(xué)計(jì)量點(diǎn)偏堿性，應(yīng)選用(B)為指示劑。A.甲基橙；B.酚酞；C.溴酚藍(lán)；口.甲基紅;7、酸堿滴定的突躍圍是(A)從化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后±0.1%相對(duì)誤差圍溶液的pH變化；8.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后±0.1%相對(duì)誤差圍溶液的出+］變化；^化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后±1%相對(duì)誤差圍溶液的PH變化；口.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后±1%相對(duì)誤差圍溶液的出+］變化。8、對(duì)于滴定的突躍圍敘述正確的是伊)從溶液濃度大10倍,突躍圍增加2個(gè)pH單位；8.滴定的突躍圍與溶液濃度無(wú)關(guān)；^酸或堿越弱滴定的突躍圍越大；D.當(dāng)cKaN10-8時(shí)滴定的突躍圍很小,無(wú)法用指示劑指示滴定終點(diǎn)。9、下列物質(zhì)中,可直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的有(C)。從鹽酸；B.NaOH;C.K2Cr2O7;D.KMnO410、下列試劑中,可用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是(A)。A、K2Cr2O7B、NaOHC、H2SO4D、KMnO411、指示劑的變色點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不相符引起的誤差稱為(C)。人、隨機(jī)誤差8、方法誤差5終點(diǎn)誤差D、試劑誤差12、標(biāo)準(zhǔn)溶液是指(D)的溶液。人、由純物質(zhì)配制成8、由基準(zhǔn)物配制成5能與被測(cè)物完全反應(yīng)口、已知其準(zhǔn)確濃度13、用酸堿滴定法測(cè)定CaCO3含量時(shí),不能用HCl標(biāo)液直接滴定而需用返滴法是由于(A)。A、CaCO3難溶于水與HCl反應(yīng)速度慢B、CaCO3與HCl反應(yīng)不完全C、CaCO3與HCl不反應(yīng)口、沒有適合的指示劑14、標(biāo)定HCl和NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是D.:從硼砂和EDTA8.草酸和K2Cr2O7C.CaCO3和草酸口.硼砂和鄰苯二甲酸氫鉀15、下列玻璃儀器不能用烘干法干燥的是(C)。A.燒杯B.三角燒瓶C.移液管D.量筒16、下列幾種情況，對(duì)中和滴定結(jié)果無(wú)影響的是①)。從滴定管用水沖洗后即注入標(biāo)準(zhǔn)液8.滴定管尖端未充滿液體^滴定前標(biāo)準(zhǔn)液在“0”刻度以上口.錐形瓶里有少量水17、酸堿滴定中選擇指示劑的原則是^)AKa=KHIn8指示劑的變色圍與計(jì)量點(diǎn)完全重合C指示劑的變色圍全部或部分落入滴定的pH突躍圍之D指示劑應(yīng)在pH=7.00時(shí)變色18、標(biāo)定高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí):(B)①應(yīng)將溶液加熱至75~85℃②溶液的出+］約為0.5~1.0mol?L-1,H2SO4③滴定速度不宜太快④溶液無(wú)色時(shí)即為終點(diǎn)A①②③④B①②③C③④D①③④19、配制高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)取的做法為:(C)①稱取稍多于理論量的KMnO4。②配好的KMnO4溶液加熱煮沸1h。③配制好的KMnO4溶液應(yīng)貯存在棕色試劑瓶中。④用濾紙過(guò)濾除去乂門02沉淀A.①②③④；B.①②③；C.③④;①③④；20、下列哪個(gè)是自身指示劑(A):AKMnO4BEBTC螢光黃D酚酞21、用H2C2O4?2H2O標(biāo)定KMnO4溶液時(shí),溶液的溫度一般不超過(guò)9),以防H2C2O4的分解。A、60℃B、75℃C、40℃D、85℃22、標(biāo)定KMnO4溶液濃度時(shí)所用的酸是:BAHClBH2SO4CHNO3DCH3COOH23、用基準(zhǔn)物Na2c2O4標(biāo)定配制好的KMnO4溶液，其終點(diǎn)顏色是D人藍(lán)色B亮綠色C紫色變?yōu)榧兯{(lán)色口粉紅色24、下列基準(zhǔn)物質(zhì)中,可以直接配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液的有匕ANaOHBKMnO4CK2Cr2O7DHCl25、配制重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)選用的方法和儀器為:C①直接法②間接法③量筒④萬(wàn)分之一分析天平⑤臺(tái)天平⑥容量瓶;A①③④⑤⑥B②③④⑤⑥C①④⑥D(zhuǎn)①③⑤26、Na2s2O3不能直接滴定K2Cr2O7及其他強(qiáng)氧化劑幫在酸性K2Cr2O7溶液中加入過(guò)量的山使之產(chǎn)生一定量的I2,從而就可以用Na2s203標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。此滴定方式為:C人直接滴定法B返滴定法C置換滴定法D間接滴定法27、對(duì)于間接碘量法敘述正確的是:（A）人間接碘量法在中性或弱酸性溶液中進(jìn)行B間接碘量法在堿性溶液中進(jìn)行C間接碘量法滴定時(shí)需加熱口間接碘量法在強(qiáng)酸性溶液中進(jìn)行。28、間接碘量法（即滴定碘法）中加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是:0）人滴定開始時(shí)8滴定至?xí)r溶液呈淺黃色時(shí)C滴定至I3-離子的紅棕色退盡,溶液呈無(wú)色時(shí)D在標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近50%。29、標(biāo)定Na2S2O3的基準(zhǔn)物是下述哪一種？（C）AH2C2O4-2H2OBAs2O3CK2Cr2O7DFe30、直接碘量法測(cè)定維生素C含量應(yīng)控制的條件為(A)：從加醋酸使溶液呈弱酸性；B/口碳酸氫鈉使溶液呈弱堿性；C/口氫氧化鈉使溶液呈強(qiáng)堿性；口.加鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性。31、下列試劑是特殊指示劑的是(A):人淀粉BKMnO4C鉻黑TD酚酞32、可用于標(biāo)定Na2s203溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)是0.)。A.K2CO3B.K2Cr2O7C.I2D.KI33、配制硫代硫酸鈉溶液時(shí)，應(yīng)當(dāng)用新煮沸并冷卻后的純水，其原因是48人、除去二氧化碳和氧氣B、殺死細(xì)菌5使水中雜質(zhì)都被破壞口、使重金屬離子水解沉淀34、下列試劑是金屬指示劑的是①）：A酚酞BKMnO4C淀粉D鉻黑T35、測(cè)定Ca2+的含量時(shí)，鈣紅為指示劑,溶液的pH應(yīng)為（A）:A12~13B3~5C小于1D等于736、用￡口1人直接滴定有色金屬離子，終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是（A）從游離指示劑的顏色；b.edta與金屬離子形成的配合物的顏色;C.上述人與8的混合顏色；D.指示劑與金屬離子形成的配合物的顏色37、指示劑鉻黑T的適宜pH為(C)：ApH<6.3BpH>11.6CpH=7~11D以上都可以。38、金屬指示劑鉻黑T與金屬離子Mg2+,配位后生成配合物,用EDTA滴定終點(diǎn)時(shí)顯什么色。(B)A紫色B藍(lán)色C酒紅色D黃色39、EDTA的物質(zhì)的量與金屬離子的物質(zhì)的量的主要關(guān)系是(A):A=C>D/40、測(cè)定鈣離子含量時(shí)用鈣指示劑，應(yīng)控制溶液PH值為（D）:A10.0B9.0C11.0D12.041、￡口1人與金屬離子配位時(shí),一分子的￡口1人可提供的配位原子個(gè)數(shù)為（c）A.2;B.4;C.6;D.842、用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定水中總硬度時(shí)，鉻黑體作指示劑,溶液的pH應(yīng)為:（C）ApH=2BpH=4CpH=10DpH=1243、金屬指示劑鉻黑丁與絕大多數(shù)金屬離子乂02+,配位后生成配合物,用EDTA滴定終點(diǎn)時(shí)顯什么色。A從藍(lán)色B/酒紅色^紫色口.黃色44、可用于測(cè)定水硬度的方法有（0：A碘量法BK2Cr2O7CEDTA法D酸堿滴定法問(wèn)答題1、什么是基準(zhǔn)物質(zhì)?什么是標(biāo)準(zhǔn)溶液?配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法有哪些?2、基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備哪些條件?寫出3種基準(zhǔn)物質(zhì)的名稱。3、滴定分析法按反應(yīng)的類型不同,可以分為哪幾種類型?4、滴定分析方法中常用的滴定方式有哪些?5、滴定分析對(duì)所依據(jù)的反應(yīng)有什么要求?6、在酸堿滴定中選擇指示劑的原則是什么?舉出兩例常用的酸堿指示劑及其pH值變色圍。7、為什么HCl和NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液一般都用標(biāo)定法配制,而不用直接法配制？8、滴定的速度是多少?如何控制滴定速度?9、盛放鄰苯二甲酸氫鉀溶液的錐形瓶是否需要干燥？加入的25mL蒸餾水是否需要準(zhǔn)確量取？為什么？10、滴定至臨近終點(diǎn)時(shí)加入半滴的操作是怎樣進(jìn)行的？11、甲、乙兩人同時(shí)分析一礦物中的含硫量，每次稱取3.50試樣,分析結(jié)果分別報(bào)告為:甲:0.042%,0.041%乙:0.04199%,0.04201%,哪一份報(bào)告是合理的？為什