湖北省黃岡麻城市實驗高中2020-2021學年高二10月月考化學試卷含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精湖北省黃岡麻城市實驗高中2020-2021學年高二10月月考化學試卷含答案化學試題滿分:100分時間：90分鐘第Ⅰ卷選擇題一、單項選擇題（每小題只有一個選項符合題意,本題包括10小題，每小題2分.共20分）1.下列屬于利用新能源的是（)①太陽能熱水器 ②壓縮天然氣動力汽車 ③核能發(fā)電 ④風力發(fā)電A。①②③④B。①④C。③④D.①③④2．痛風病與關節(jié)滑液中形成的尿酸鈉(NaUr）有關（NaUr增多，病情加重）,其化學原理為：HUr(aq)+Na+(aq)NaUr（s）+H+(aq）?H＜0.下列說法不正確的是（)A．寒冷季節(jié)更易誘發(fā)關節(jié)疼痛B．大量飲水會增大痛風病發(fā)作的可能性C．飲食中攝入過多食鹽,會加重痛風病病情D．患痛風病的人應少吃能代謝產生更多尿酸的食物3．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A。反應CO(g)＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g)ΔH〈0，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動B.合成NH3的反應，為提高NH3的產率，理論上應采取相對較低的溫度C。溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺D。對2HI(g）H2（g)＋I2（g)，增大平衡體系的壓強(壓縮體積)可使體系顏色變深4．關于A(g)＋2B（g）3C(g)+4D(g)的化學反應,下列表示的反應速率最快的是（）A．v（A）＝0.6mol/(L·min)B．v（B）＝0。8mol/(L·min)C．v(C)＝0。9mol/（L·min）D．v（D)＝1。2mol/（L·min）5．有一處于平衡狀態(tài)的反應:X（s)＋3Y(g）2Z（g)ΔH＜0.為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是（）①高溫②低溫③高壓④加入X⑤加催化劑⑥分離出ZA.①③⑤ B。②③⑤ C。②③⑥ D.②④⑥6．根據(jù)所學知識判斷,下列反應中,在所有溫度下都不自發(fā)進行的是（）A．2O3（g)=3O2（g）△H＜0 B．2CO（g）=2C（s)+O2（g）△H＞0 C．N2(g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2(g）△H＞07．科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應的熱化學方程式為CO（g）＋O(g）=CO2（g)ΔH1,反應過程的示意圖如下：下列說法中正確的是（）A．ΔH1〉0B．使用催化劑能增大CO和O生成CO2的平衡轉化率C．三種狀態(tài)中，狀態(tài)Ⅱ最穩(wěn)定D．若2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g)的反應熱為ΔH2,則有ΔH2〉2ΔH18．可逆反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2(g)在固定容積的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（）①單位時間內生成nmolO2的同時，生成2nmolNO②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2③用NO2、NO、O2物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)．A．②④⑤ B．①④⑥C．②④⑥D．①②③④⑤⑥9．對于可逆反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，下列說法正確的是（)A、增壓、升溫，反應速率都增大，反應物中活化分子百分數(shù)都增加B、使用催化劑不改變該反應的逆反應速率C、該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間D、當v逆（SO3)=2v正（O2)時，反應達到最大限度10．反應Fe（s）＋CO2（g)FeO（s)＋CO（g)，700℃時平衡常數(shù)為1。47，900℃時平衡常數(shù)為2。15。下列說法正確的是（）A。升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小B。該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝eq\f（c（FeO）·c（CO），c（Fe）·c(CO2））C。絕熱容器中進行該反應，溫度不再變化，則達到化學平衡狀態(tài)D.該反應的正反應是放熱反應二、不定項選擇題（本題包括5小題,每小題4分，共20分。每小題只有1-2個選項符合題意,選對得4分，對而不全得1分，不選或者錯選或者多選得0分。）11．已知H—H鍵鍵能(斷裂時吸收或生成時釋放的能量)為436kJ·mol－1，H—N鍵鍵能為391kJ·mol－1，根據(jù)熱化學方程式：N2（g）＋3H2（g）==2NH3（g）ΔH＝－92.4kJ·mol－1。則N≡N鍵的鍵能是（）A．431kJ·mol－1B．945。6kJ·mol－1C．649kJ·mol－1D．896kJ·mol－112.在常溫下，下列反應的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：2NO（g)N2(g)＋O2(g）K1＝1×1030；2H2（g）＋O2（g)2H2O(g)K2＝2×1081；2CO2(g)2CO(g）＋O2（g)K3＝4×10－92。以下說法正確的是（)A．常溫下,NO分解產生O2的反應的平衡常數(shù)表達式為K1＝c（N2）·c(O2）B．常溫下,水分解產生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2D．以上說法都不正確13．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g）+yB(g)zC（g)，A的濃度0．5mol/LA0．9mol/L.下列有關判斷不正確的是（）A。x+yz B．平衡向正反應方向移動C．A的轉化率降低 D．C的體積分數(shù)增大14．下列圖像能正確地表達可逆反應3A（g)+B(g)2C(g）（△H〈0）的是(）15.I、II、III三個容積均為1L的恒容密閉容器中均投入1molCO2和3molH2，在不同溫度下發(fā)生反應：CO2(g）＋3H2（g）CH3OH(g）＋H2O(g）。反應10min，測得各容器內CO2的物質的量分別如下圖所示。下列說法不正確的是（）A.該正反應△H〈0B.T1時，該反應的平衡常數(shù)為C。10min內，容器II中的平均速率v（CH3OH）＝0.07mol·L－1·min－1D。10min后，向容器III中再加入1molCO2(g）和1molH2O(g)，此時v(逆）〈v（正)第Ⅱ卷非選擇題三、填空題(共5小題，滿分60分）16．（12分，除標注外每空2分）50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖1所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．（1）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”“偏小”“無影響”）（2)碎紙條的作用是__________________________;（3)實驗中(填“能”“不能”）用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒．(4）某同學用0.25mol/L的稀硫酸代替鹽酸進行上述實驗，實驗數(shù)據(jù)如表：溫度實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值125.025。225.128.53.4224.925.125.028.33。3325.625.425。529.03。5①近似認為0。55mol/LNaOH溶液和0.25mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=（保留小數(shù)點后一位）．②上述實驗結果的數(shù)值與57。3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母）．（4分）a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度17．(12分)2SO2(g)＋O2（g））2SO3（g)ΔH反應過程的能量變化如圖所示,已知1molSO2(g)被氧化為1molSO3(g)的ΔH＝－98kJ/mol?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖中A、C分別表示：_____________、_____________。E的大小對該反應的反應熱有無影響？______________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點_____（填“升高”“降低”），理由是________________.（2）圖中ΔH＝________kJ/mol．（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自己被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化生成V2O5。寫出該催化循環(huán)機理的兩步化學方程式：,.(4)已知單質硫的燃燒熱為296kJ/mol，計算由S(s)生成3molSO3(g）的總反應的ΔH=kJ/mol．18．（12分)T℃時,在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生如下反應:mA(g)＋nB(g)pC（g）＋qD(s)ΔH<0(m、n、p、q為最簡整數(shù)比）。A、B、C、D的物質的量變化如圖所示。（1）前3min,v(C）＝______________.（2）m、n、p、q的最簡整數(shù)比為(3）在該溫度下K=（填數(shù)值)(4)反應達到平衡后，下列措施對A的轉化率無影響的是________(填選項字母）.A．保持體積不變，再通入2molA和1molBB．移走一部分DC．把容器的體積縮小一倍D．升高溫度（5）T℃時，容積為1L的密閉容器中，起始時充入0.2molA、0.4molB、0.3molC、0。5molD，此時v正_____v逆(填“〉"“〈”或“＝”）.判斷的依據(jù)是_____。19．（12分）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示：OO2SO2H2SO4H2OI2HIH2反應Ⅱ反應Ⅰ反應Ⅲ（1）的化學方程式是(2）已知反應Ⅱ：2H2SO4（l）＝2SO2（g)＋O2（g)＋2H2O（g)△H＝＋550kJ·mol－1它由兩步反應組成：i．H2SO4（l）＝SO3(g）＋H2O（g）△H＝＋177kJ·mol－1ii．SO3(g)分解。則SO3（g）分解的熱化學方程式為。(3）L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度其中之一。如圖表示O100XL1L2SO3O100XL1L2SO3質量分數(shù)/%①X代表的物理量是.②判斷L1、L2的大小關系:L1L2(填“>"“〈”或“＝”），并簡述理由:。20．（12分）碳的化合物在生產、生活中有著重要的作用。（1)已知：2CO(g)+O2（g)2CO2（g) △H1=－566kJ·molˉ1H2O(g)+CO(g）H2（g）+CO2（g） △H2=－41kJ·molˉ1CO（g)+2H2（g）CH3OH（g） △H3=－107kJ.molˉ1則CH3OH(g）+O2（g)CO2(g）+2H2O(g） △H=___________kJ·molˉ1（2）T℃時，向容積均為2L的A、B兩個密閉容器中均通入4.0molCO2和6。8molH2，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g）+H2O（g)△H=-50kJ·molˉ1。A容器中的反應在恒溫、恒容條件下進行；B容器中的反應在恒溫、恒壓條件下進行，測得A容器中CO2的轉化率α(CO2）隨時間的變化如圖所示。①在0~5min內A容器中速率v（CH3OH)=_______；該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=_______（保留兩位有效數(shù)字)。②反應開始至平衡的過程中，A、B兩容器中CO2的消耗速率的大小關系為v（A）________v（B）。(填“〉”“〈"或“=”）③反應過程中，下列各項指標能表明A容器中反應的v正>v逆的是(填標號)a。體系內的壓強增大b.氣體的平均相對分子質量增大c.斷裂H－H鍵的數(shù)目是形成C=O鍵數(shù)目的2倍d.v逆（CO2)=v正（H2)參考答案一、選擇題(1-10題每小題只有一個選項符合題意,每小題2分，共20分。11—15題每小題有1-2個選項符合題意，選對得4分,對而不全得1分,不選或者錯選或者多選得0分。共40分)題號12345678答案DBDACBDC題號9101112131415答案DCBCACDBD三、填空題（共5小題，每小題12分，共60分)16．(12分，除標注外每空2分）（1）偏?。?）保溫、隔熱（3）不能（4）①—56.8