2022學(xué)年度東莞市第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢查高二化學(xué)模擬試題

2022學(xué)年度第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢查高二化學(xué)（時(shí)間90分鐘，滿分100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12O:16S：32Fe：56第Ⅰ卷（共45分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列物質(zhì)的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是A．KHS

B．HNO3

C．NaClO

D．H3PO42.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A.由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H＞0可知，金剛石比石墨穩(wěn)定B．CO（g）燃燒熱是mol，則2CO2（g）=2CO（g）＋O2（g）反應(yīng)△H=＋molC.已知C（s）＋O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）△H2，則△H1＞△H2D.CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）△H＜0，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能3.下列敘述中，不正確的是A.鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量CuSO4固體能提高反應(yīng)速率B.升高溫度，可同時(shí)提高活化分子百分?jǐn)?shù)和活化分子濃度，使化學(xué)反應(yīng)速率加快C.冶煉鋁時(shí)，將氯化鋁加熱成為熔融態(tài)后電解D.熵增且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)4.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫B．鍍層破損后，馬口鐵(鍍錫的鐵)比白鐵(鍍鋅的鐵)更易腐蝕C．加熱后的純堿水洗油污比冷堿水效果好D．工業(yè)上采取較大壓強(qiáng)合成氨氣5.下列事實(shí)能說(shuō)明HF是弱酸的是A.常溫下NaF溶液的pH大于7 B.用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗與NaCl不能發(fā)生反應(yīng) 能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體6.下列與Fe3+水解無(wú)關(guān)的反應(yīng)是溶液與Cu的反應(yīng)B.將FeCl3溶液加熱蒸干，并灼燒最終得到Fe2O3C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)7.一定條件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。下列有關(guān)敘述正確的是A.升高溫度，v(正)變大，v(逆)變小B.恒溫恒容，充入O2，O2的轉(zhuǎn)化率升高C.恒溫恒壓，充入N2，平衡不移動(dòng)D.液化SO3能使平衡正向移動(dòng)8.下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁取兩支試管，分別加入4mLmol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只試管加入2mLLH2C2O4溶液，向另一支試管加入2mLLH2C2O驗(yàn)證草酸濃度越大，反應(yīng)速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液顏色變淺。驗(yàn)證Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mLLMgCl2溶液中滴入2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀。驗(yàn)證相同溫度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D測(cè)定相同濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大。驗(yàn)證非金屬性：S＞C9．在一定溫度下恒容密閉容器中，反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．單位時(shí)間內(nèi)消耗的nmol的N2同時(shí)生成2nmol的NH3

B．單位時(shí)內(nèi)斷開nmol的N≡N鍵同時(shí)斷開2nmol的N—H

C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

D．容器內(nèi)的氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化10．室溫下，下列各組離子一定能大量共存的是A．在含大量Al3＋的溶液中：Ca2＋、Na＋、SO42—、HCO3—B．在強(qiáng)堿性溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、HS—C．在由水電離出的c(H＋)＝10—12mol/L的溶液中：NH4＋、Mg2＋、SO42—、CH3COO—D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl—、NO3—下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是A．可用25mL堿式滴定管量取mLKMnO4溶液B．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，左手控制滴定管的活塞，右手不斷搖動(dòng)錐形瓶C．用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙D．用mol·L－1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定某稀H2SO4溶液濃度，若滴定前仰視，滴定后俯視，會(huì)導(dǎo)致稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值偏大12．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B.表示mol·L-1NaOH溶液滴定mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C.表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3D.表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大13.關(guān)于濃度均為L(zhǎng)的四種溶液：①NH3·H2O、②HCl、③NH4Cl、④(NH4)2CO3，下列說(shuō)法正確的是A．由水電離出的c(H+）：④＞③＞①＞②B．①和②等體積混合后的溶液：pH＝7C．c(NH4+）：③＞④＞①D．①和②等體積混合后的溶液：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=mol/L14.常溫下，將濃度為L(zhǎng)HClO溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是A．HClO的電離平衡正向移動(dòng)，c(H＋)增大B．增大C．c(OH-)、均增大D．Kw、pH均不變15.25°C化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3KaKa=×10-5Ka=×10-8Ka1=×10-7Ka2=×10-11A.相同pH的三種酸溶液，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(HClO)＞c(CH3COOH)＞c(H2CO3)B.在相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3與CH3COONa四種鈉鹽中加水稀釋，水解程度均增大，堿性均增強(qiáng)C.等物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c(Na+)＝c(HClO)＋c(ClO－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)D.向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w的離子方程式為：2ClO－+CO2+H2O=CO32－+2HClOⅡ卷（共55分）二、填空題16.(10分)按要求填空：（1）寫出亞硫酸在水中的第一步電離方程式。（2）用離子反應(yīng)方程式解釋Na2S水溶液顯堿性的原因：。（3）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式：。（4）將草酸滴入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色，并且有氣泡生成，寫出離子反應(yīng)方程式：。（5）請(qǐng)畫出在鐵片上鍍銅的電化學(xué)裝置，并標(biāo)出電極材料與電解質(zhì)溶液：17．（9分）Ⅰ.工業(yè)上由焦炭或天然氣制氫氣的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一氧化碳,為了除去氫氣中混有的一氧化碳，可在催化劑存在的條件下將一氧化碳與水蒸氣發(fā)生反應(yīng):CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=kJ?mol-1

該反應(yīng)在工業(yè)上被稱為“一氧化碳變換”．

（1）K（200℃）______K（300℃）（填“＞”、“=”或“＜”（2）在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，得到如下數(shù)據(jù)：t/min2479n(H2O)/mol①該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________；②其它條件不變，再充入CO和H2O(g)，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)______(填“增大”、“減小”或“不變”)。II.含有Cr2O72－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含×10－3mol·L－1的Cr2O72－。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：Cr2O72－Cr3＋、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3(1)欲使10L該廢水中的Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入gFeSO4·7H2O。(2)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝×10－13mol·L－1，則殘留的Cr3+的濃度為。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝×10－38Ksp[Cr(OH)3]＝×10－31)18.（10分）氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。

I.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑①10mL2%的H2O2溶液無(wú)②10mL5%的H2O2溶液無(wú)③10mL5%的H2O2溶液1mLmol/LFeCl3溶液④10mL5%的H2O2溶液+少量HCl溶液1mLmol/LFeCl3溶液⑤10mL5%的H2O2溶液+少量NaOH溶液1mLmol/LFeCl3溶液（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是。

同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)由于速率太慢而沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是（填一種方法即可）。

（2）實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。

分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是環(huán)境能增大H2O2的分解速率。

II.加入

MnO2粉末于50mL

H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示．

（1）寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開_____＞______＞______＞______。

（3）解釋反應(yīng)速率變化的原因。

19.（13分）（1）常溫下，用?L-1MOH溶液滴定?L-1HA溶液，下回答下列問(wèn)題：①由圖中信息可知HA為_____酸（填“強(qiáng)”或“弱”），滴定所用的最適宜指示劑為______。②常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a_____7（填“>”“<”“=”）此時(shí)，溶液中水電離出的c(OH-)=__________。③請(qǐng)寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的由大到小的關(guān)系：_______________。④K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M+)+c(MOH)______2c(A-)。（填“>”“<”“=”）（2）體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中溶液pH變化如下圖所示。稀釋后，HX溶液中水電離的c(H＋)

醋酸溶液中水電離的c(H＋)；電離常數(shù)Ka(HX)Ka(CH3COOH)（填“＞”、“＝”或“＜”）。催化劑20．（13分）近年來(lái)霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。催化劑（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋N2（g）。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示。據(jù)此判斷：①該反應(yīng)的ΔH________0（填“>”或“<”）②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）＝______________________。③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填代號(hào)）。（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH1＝－867kJ/mol2NO2（g）N2O4（g）ΔH2＝－59kJ/mol寫出CH4（g