湖南省2023中考化學第一部分教材知識梳理第八單元金屬和金屬材料試題（含5年中考試題）

PAGEPAGE3第八單元金屬和金屬材料命題點1金屬材料1.(2022邵陽15題2分)以下物質不屬于合金的是()A.生鐵B.鋼C.黃銅D.C602.(2022懷化8題2分)被稱為“東方之冠〞的中國國家館在建設過程中使用了大量的鋼鐵，鋼鐵屬于()A.純金屬B.合金C.化合物D.天然材料3.(2022湘潭3題2分)材料與人類生活密切相關，以下物品是由金屬材料制成的是()4.(2022湘潭3題2分)鋁是生活中的常見金屬。以下描述中屬于鋁的物理性質的是()A.能在氧氣中燃燒B.有良好的延展性C.在空氣中容易形成氧化物薄膜D.能與稀硫酸反響生成氫氣5.(2022常德12題2分)以下關于金屬的說法正確的選項是()A.純銅的顏色為銀白色B.鋁合金的硬度比純鋁小C.生鐵和鋼都是鐵的合金D.地殼中含量最高的金屬是鐵6.(2022湘潭16題2分)以下有關合金的說法中，不正確的選項是()A.合金屬于金屬材料B.青銅、黃銅的硬度大于銅C.合金的抗腐蝕性能比其成分金屬強D.合金的熔點比其成分金屬高命題點2金屬的化學性質1.(2022張家界15題3分)小鳳的媽媽買了一枚黃金戒指，小鳳想驗證這枚黃金戒指是否是用銅鋅合金制成的仿制品。她設計如下實驗探究方案，你認為不合理的是()A.將戒指放在火上灼燒B.把戒指浸入稀鹽酸中C.把戒指浸入硝酸銀溶液中D.將戒指放在燈光下觀察顏色2.(2022永州20題2分)某同學將鎂和金屬X的混合物共2.4g參加足量的稀硫酸，充分反響后得到0.22gH2，那么金屬X可能是()A.AlB.ZnC.FeD.Cu3.(2022郴州20題2分)XgMg、Zn、Fe的混合物與一定量的稀硫酸恰好完全反響，將反響后的濾液蒸干，得到Yg混合物(不含結晶水)，那么混合物與稀硫酸反響產生的氫氣質量為()A.B.C.D.Y－X4.(2022湘潭20題2分)現(xiàn)有兩種金屬單質組成的混合物。向100g某稀鹽酸中逐漸參加該混合物，混合物的質量與生成氫氣的質量關系如下圖。以下說法正確的選項是()A.假設混合物為Mg、Al，那么m可能是0.2gB.假設混合物為Zn、Fe，那么m一定大于0.2gC.假設混合物為Fe、Al，那么稀鹽酸中溶質質量分數(shù)可能為15%D.假設混合物為Zn、Cu，m為0.1g，那么該混合物中Zn的質量分數(shù)可能是50%5.(2022衡陽20題2分)相同質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數(shù)的足量稀鹽酸反響(M、N在生成物中均為＋2價)，生成H2質量和反響時間的關系如下圖。以下有關表達正確的選項是()A.金屬活動性：N＞MB.生成H2的質量相等C.相對原子質量：N＞MD.消耗鹽酸的質量相等6.(2022岳陽38題3分)在已經調平的托盤天平兩邊各放一只等質量的燒杯，向燒杯中各參加質量相等、溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸，然后在左邊燒杯中放入鎂，在右邊的燒杯中放入與鎂質量相等的鋁。等充分反響后，以下分析錯誤的選項是()A.天平保持平衡，左邊燒杯中，酸沒有剩余，鎂可能有剩余B.天平保持平衡，右邊燒杯中，酸沒有剩余，鋁一定有剩余C.天平失去平衡，左邊燒杯中，酸一定剩余，鎂一定沒剩余D.天平失去平衡，右邊燒杯中，酸可能剩余，鋁一定沒剩余命題點3金屬活動性順序的判斷及探究1.(2022長沙12題3分)“金銀銅鐵錫〞俗稱五金。在這五種金屬中，金屬活動性最弱的是()A.鐵B.銅C.金D.銀2.(2022株洲15題2分)如圖是X、Y、Z、W四種金屬與稀鹽酸反響狀況的示意圖，據(jù)此判斷四種金屬中活動性最弱的是()A.XB.YC.ZD.W3.(2022郴州11題2分)現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬。把X、Y分別放入稀鹽酸中，Y產生氣體的速率比X快；把Z放入硫酸銅溶液中，一段時間后，無明顯現(xiàn)象。根據(jù)以上事實，判斷三種金屬的活動性強弱，正確的選項是()A.X＞Y＞ZB.Y＞Z＞XC.Y＞X＞ZD.Z＞Y＞X4.(2022懷化14題2分)X、Y、Z三種金屬，能發(fā)生如下反響：①Y＋X(NO3)2=X＋Y(NO3)2，②X＋Z(NO3)2=Z＋X(NO3)2。那么X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是()A.Z、Y、XB.X、Y、ZC.Y、X、ZD.Z、X、Y5.(2022長沙10題3分)判斷金屬Zn、Fe、Ag的金屬活動性強弱有很多種方法。以下能作為判斷依據(jù)的是()A.根據(jù)金屬導電性強弱判斷B.根據(jù)金屬導熱性快慢判斷C.根據(jù)鋅能把鐵從硫酸亞鐵溶液中置換出來，鐵能把銀從硝酸銀溶液中置換出來判斷D.根據(jù)金屬的密度大小判斷6.(2022永州17題2分)鋅與金屬M的硫酸鹽溶液發(fā)生反響的化學方程式為Zn＋MSO4=ZnSO4＋M，以下說法正確的選項是()A.金屬M的活動性比Zn強B.金屬M一定是CuC.該反響屬于置換反響D.反響后溶液的質量一定減少7.(2022株洲17題2分)用實驗比擬銅、鋅、銀的金屬活動性，最好的方法是選用以下試劑中的()A.ZnSO4溶液B.NaOH溶液C.稀硫酸D.CuSO4溶液8.(2022郴州11題2分)以下可用于驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序的一組藥品是()A.Fe、Cu、H2SO4溶液B.Cu、Ag、FeSO4溶液C.Fe、Ag、CuSO4溶液D.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液9.(2022永州28題8分)現(xiàn)有A、B兩種銀白色的金屬，某同學想要探究這兩種金屬的活動性?！驹O計實驗】取大小相同的兩塊金屬，用砂紙打磨光亮，分別放入兩支試管中再參加等量的同種稀鹽酸，操作與現(xiàn)象如下：實驗試管1試管2操作現(xiàn)象金屬外表產生氣泡較慢金屬外表產生氣泡較快【思考結論】(1)通過上述實驗，判斷出兩種金屬的活動性順序是A________B(填“＞〞或“＜〞)。(2)假設其中的一種金屬是鐵，除觀察到鐵的外表有氣泡產生外，還能觀察到反響后的溶液呈__________________(填“淺綠色〞或“黃色〞)。(3)實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是________________________。(4)如果兩種金屬是鎂和鐵，還可以用鎂和一種化合物的溶液來證明兩者的金屬活動性強弱，你認為該化合物可以是________(填化學式)。10.(2022婁底26題9分)小聰同學家新?lián)Q了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻。好奇的小聰想探究鉻(Cr)與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，邀請你一同參加?！局R回放】金屬活動性順序：KCaNaMgAlZn____SnPb(H)______HgAgPtAu，請你在橫線上填寫對應金屬的元素符號?！咀鞒霾聹y】猜測1.Cr>Fe>Cu；猜測2.Fe>Cu>Cr；猜測3.你的猜測是________________?！静殚嗁Y料】(1)鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其外表能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。(2)鉻能與稀硫酸反響，生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液。【設計與實驗】小聰同學取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸。實驗試管1試管2試管3實驗操作實驗現(xiàn)象鐵片外表產生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色鉻片外表產生氣泡較快，溶液變?yōu)樗{色________【結論與解釋】(1)小聰?shù)玫降慕Y論是猜測________正確。(2)實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是__________________________?！局R運用】將鉻片投入FeSO4溶液中，反響________(填“能〞或“不能〞)進行。假設能進行，請你寫出反響的化學方程式__________________________________。命題點4金屬活動性順序的應用1.(2022常德5題2分)錫(Sn)是“五金〞之一，它的金屬活動性順序位于鐵和銅之間，那么以下反響一定不會發(fā)生的是()A.Mg＋Sn(NO3)2=Mg(NO3)2＋SnB.Sn＋H2SO4=SnSO4＋H2↑C.Sn＋Hg(NO3)2=Sn(NO3)2＋HgD.Sn＋ZnSO4=SnSO4＋Zn2.(2022衡陽22題2分)在AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中參加一定量的鐵粉，充分反響后過濾，向濾渣中參加稀鹽酸，有氣泡產生。根據(jù)上述現(xiàn)象，以下結論正確的選項是()A.濾渣中一定有ZnB.濾渣中可能有Ag、CuC.濾液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2D.濾液中可能有AgNO3、Cu(NO3)23.(2022岳陽36題3分)向AgNO3溶液中參加一定質量Fe和Al的混合粉末，充分反響后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。以下說法正確的選項是()A.濾液中一定含有Al3＋、Ag＋B.濾液中一定含有Fe2＋、Ag＋C.濾渣中一定含有FeD.濾渣中一定含有Ag4.(2022衡陽23題2分)將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，充分反響后過濾，得到固體物質和無色濾液。那么關于濾出的固體和無色濾液的以下判斷正確的選項是()A.濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鎂B.濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鎂C.濾液中一定含有硝酸銀和硝酸鎂，一定沒有硝酸銅D.濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒有硝酸銀和硝酸銅5.(2022永州17題2分)以下事實不能用金屬的活動性順序解釋的是()A.不能用銅與稀硫酸反響制取氫氣B.鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅C.在化合物中，鐵顯＋2、＋3價，銅顯＋1、＋2價D.相同條件下，鋅和鐵與稀硫酸反響的劇烈程度6.(2022湘潭20題2分)某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3，現(xiàn)向其中逐漸參加一定質量的鐵粉進行處理，并繪制參加反響的鐵的質量與溶液中溶質種類的關系圖。以下說法正確的選項是()A.a點溶液中溶質為3種時，金屬單質的種類也為3種B.當溶質種類為2種時，金屬單質種類可能為2種C.a、b兩點，溶液的質量相等D.當溶質種類為1種時，金屬單質種類可能為1種命題點5金屬的冶煉1.(2022衡陽32題8分)實驗室模擬煉鐵的實驗裝置如下圖。試答復以下問題：(1)寫出有標號儀器的名稱：a.________，b.________。(2)實驗中看到的實驗現(xiàn)象為：玻璃管中的粉末____________；試管里的澄清石灰水__________。(3)玻璃管中反響的化學方程式為__________________________。(4)加熱氧化鐵之前，先通一會兒一氧化碳的作用是___________________。(5)該實驗設計裝置C的目的是______________________________________。2.(2022衡陽30題3分)鋼鐵工業(yè)是高能耗、高污染產業(yè)。我國冶煉鋼鐵的鐵礦石大量從國外進口，鋼鐵年產量為11億噸，約占世界年產量的45%。我國鋼鐵的年使用量約為8.4億噸，出口1000多萬噸，進口300多萬噸。根據(jù)以上訊息，寫出當前我國過剩鋼鐵生產的三點弊端。(1)__________________________________________________________________；(2)__________________________________________________________________；(3)__________________________________________________________________。命題點6鐵生銹的條件與防護措施1.(2022益陽5題3分)根據(jù)你所具備的化學知識和生活經驗，指出鐵釘在以下哪種情況下最容易生銹()2.(2022張家界23題4分)下表是某同學對鐵制品生銹的情況的調查：調查內容掉漆的自行車裸露在混凝土外的鋼筋涂油的無銹鐵釘鍍鉻的鐵質剪刀鐵制品銹蝕的現(xiàn)象風吹雨淋，時間長了，掉漆的局部會生銹在潮濕的空氣中，時間長了，裸露的鋼筋外表會出現(xiàn)銹層鐵釘較長時間不生銹剪刀較長時間不生銹(1)從以上調查中，可知鐵制品生銹的主要條件是與空氣和________直接接觸。(2)以下保護鐵資源的建議，不正確的選項是______(填序號)。A.防止鐵制品腐蝕B.回收利用廢舊鐵制品C.任意開采鐵礦石3.(2022永州28題6分)“瀟湘〞化學研究性學習小組對鐵快速生銹進行了創(chuàng)新實驗探究，實驗設計如圖。實驗操作如下：①如下圖組裝好儀器。②用錐形瓶收集一瓶氧氣，塞上膠塞。在燒杯中倒入少量滴有紅墨水的水(水不要加太多，沒過導管末端即可)。③翻開膠塞，向錐形瓶中快速參加4mL飽和食鹽水、2g鐵系脫氧劑(主要成分是活性鐵粉)。塞上膠塞，捏住乳膠管，輕輕搖晃錐形瓶，使懸濁液均勻掛在錐形瓶內壁上。④將導管放入燒杯中。1分鐘后，觀察到導管中紅色液柱高度超過25mm，錐形瓶內壁呈紅褐色。請答復以下問題：(1)實驗步驟①組裝好儀器后，立即需要進行的操作是_______________。(2)查資料得知，步驟④中紅褐色固體為Fe(OH)3，它由生成的Fe(OH)2與氧氣、水反響而來，寫出生成紅褐色固體的化學方程式____________________。(3)以下各項是同學們對該創(chuàng)新實驗的判斷與評價，你認為不太合理的是________。A.實驗中用紅墨水是便于觀察B.實驗用氧氣代替空氣，毫無意義C.實驗用鐵釘代替鐵系脫氧劑，實驗效果會更好D.參加飽和食鹽水可加快鐵生銹的速度4.(2022株洲11題2分)以下措施不能在一定程度上防止金屬生銹的是()A.在金屬外表涂油或刷漆B.在金屬外表鍍上一層耐腐蝕的鉻C.制成耐腐蝕的合金D.用砂紙擦去鋁制品外表的氧化膜5.(2022衡陽26題4分)鐵器銹蝕的過程，是鐵與空氣中的氧氣和________等發(fā)生化學反響的過程。鐵銹的主要成分是________(填化學式)，它可用稀鹽酸除去。除銹時反響的化學方程式是___________________________________。6.(2022湘西21題3分)請就如何防止你家的刀、鍋、桶等鋼鐵制品生銹，提出你的建議。答案及解析命題點11.D2.B【解析】鋼鐵屬于鐵合金，不是純金屬，也不是化合物，是鐵熔合了其他的金屬和非金屬而制成的混合物，不是天然材料，應選B。3.C【解析】A×羊毛衫是由天然纖維制成的B×塑料盆是由合成材料制成的C√不銹鋼餐具是由金屬材料制成的D×玻璃杯是由無機非金屬材料制成的4.B【解析】物理性質是不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來的性質，延展性屬于物理性質，可燃性、易被氧化、能與酸反響都屬于化學性質。應選B。5.C【解析】純銅是紫紅色金屬；鋁合金的硬度較純鋁的大；生鐵和鋼都是常見的鐵的合金；地殼中含量最高的金屬元素是鋁。6.D【解析】金屬材料包括純金屬和合金，A正確；合金的硬度比其組分中的純金屬大，強度、抗腐蝕性能都比純金屬好，熔點比其組分的純金屬低，故B、C正確，D不正確。命題點21.D【解析】銅在空氣中加熱與氧氣反響生成黑色的氧化銅，A正確；金的化學性質穩(wěn)定，鋅的活動性較強，能與稀鹽酸反響產生氫氣，B正確；銅和鋅都能將硝酸銀溶液中的銀置換出來，C正確；銅鋅合金和金都是黃色的，D錯誤。2.A【解析】設該金屬全部是鎂，2.4g鎂與稀硫酸反響產生氫氣的質量為x，那么：Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑2422．4gx根據(jù)，解得x＝0.2g，而收集到0.22gH2，所以另一種金屬產生氫氣的質量必須比相同質量的鎂產生氫氣的質量多，鋁產生的氫氣比相同質量的鎂產生的氫氣多，鐵、鋅產生的氫氣質量都比相同質量的鎂產生的氫氣質量少，而銅不與酸反響，所以只可能是鋁，應選A。3.A【解析】由于Xg的Mg、Zn、Fe與一定量的稀硫酸恰好完全反響，最后將濾液蒸干得到Yg混合物，此Yg混合物即為MgSO4、ZnSO4和FeSO4的混合物。根據(jù)化學反響前后，元素質量守恒，可推知該混合物中的質量為(Y－X)g，那么H2SO4中的質量也為(Y－X)g，由H2SO4中H＋與的質量之比為1∶48，得到H＋的質量為g，即是反響生成的氫氣的質量，應選A。4.C【解析】等質量的鎂、鋁、鐵、鋅四種金屬和足量酸反響，生成氫氣由多到少的順序為：鋁、鎂、鐵、鋅；利用化學方程式計算，5.6g純鐵完全反響生成氫氣的質量是0.2g，A項中，假設混合物為鎂、鋁，那么5.6g金屬完全反響生成氫氣的質量一定大于0.2g，A不正確；B項中，假設混合物為鋅、鐵，那么5.6g金屬完全反響生成氫氣的質量一定小于0.2g，B不正確；15%的100g稀鹽酸中含有氯化氫的質量是15g，利用化學方程式計算出5.6g鋁完全反響消耗鹽酸的質量為22.7g，5.6g鐵完全反響消耗氯化氫的質量是7.3g，因此假設混合物是鐵和鋁，鹽酸的質量分數(shù)可能是15%，C正確；假設混合物為鋅、銅，銅不能和鹽酸反響生成氫氣，通過計算生成0.1g氫氣需要鋅的質量為3.25g，那么5.6g混合物中鋅的質量分數(shù)為×100%≈58%，那么D不正確；應選C。5.C【解析】由圖像可看出M與酸反響曲線斜率比N與酸反響曲線斜率大，所以M比N活潑，A錯誤；M生成氫氣質量比N多，B錯誤；由金屬與酸反響生成氫氣質量的公式：價態(tài)相同質量相等的金屬與足量的酸反響，相對原子質量大的金屬產生氫氣的質量小，從坐標中可以看出，N產生的氫氣少，故N的相對原子質量大，C正確；根據(jù)質量守恒定律，鹽酸中氫元素質量都轉移到氫氣中，如果消耗鹽酸質量相等，那么生成氫氣質量應相等，而由圖看出M、N生成氫氣質量不相等，故消耗鹽酸質量不相等，D錯誤；應選C。6.D【解析】發(fā)生的反響及各物質的質量關系為：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑24732Al＋2HCl=AlCl3＋H2↑18732(1)天平平衡，說明金屬是足量的，酸都全部反響，酸反響完，產生氫氣質量相等，所以天平才會平衡。因為等量的酸消耗鎂的質量大于鋁，所以如果有金屬剩余，那么鋁一定剩余，A和B均正確。(2)天平不平衡，說明酸足量，因為等質量的鋁消耗酸比鎂多，所以左邊酸一定剩余，鎂完全反響；右邊酸可能恰好反響完，也可能有剩余，鋁可能有剩余，D錯誤。命題點31.C【解析】由金屬活動性順序表可知五金的活動性由強到弱的順序為鐵＞錫＞銅＞銀＞金，故金的活動性最弱。2.B【解析】Z大哭跳動說明反響劇烈，Z最活潑；X咬牙抖動，說明反響劇烈程度比Z稍差，X的活動性次于Z；W皺眉微痛，說明與鹽酸反響不劇烈，W的活動性比X、Z都弱；Y毫發(fā)無損，說明其與鹽酸不反響，因此活動性最弱的金屬為Y。3.C【解析】根據(jù)“把X、Y分別放入稀鹽酸中，Y產生氣體的速率比X快〞，可知X、Y均排在氫前，且Y比X活潑；根據(jù)“把Z放入硫酸銅溶液中，一段時間后，無明顯現(xiàn)象〞，可知Z不如銅活潑；綜合以上內容可知，三種金屬活動性順序由強到弱依次是Y＞X＞Z，C正確。4.C【解析】根據(jù)金屬活動性順序，由①Y＋X(NO3)2=X＋Y(NO3)2得出Y在X前面；由②X＋Z(NO3)2=Z＋X(NO3)2得出X在Z前面；那么X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是Y、X、Z。5.C【解析】金屬的活動性屬于金屬的化學性質，主要是根據(jù)金屬與其他物質反響來判斷，能與酸反響的金屬比不能與酸反響的金屬活潑，活動性位于前面金屬能把活動性位于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，所以鋅比鐵活潑，鐵比銀活潑，C正確。6.C【解析】由于鋅與金屬M的硫酸鹽溶液發(fā)生反響，所以活動性Zn＞M，A錯誤；由于鋅與金屬M的硫酸鹽溶液發(fā)生反響，所以活動性Zn＞M，M可能是Cu、Fe等，B錯誤；該反響為一種單質和一種化合物反響生成另一種單質和另一種化合物的反響，屬于置換反響，C正確；反響后溶液中增加的是鋅元素的質量，減少的是M元素的質量，要想知道反響后溶液的質量變化，要比擬Zn與M的相對原子質量，D錯誤；應選C。7.D【解析】要比擬銅、鋅、銀的金屬活動性，一般選用的試劑為活動性位于中間的金屬和活動性最強和最弱的金屬的鹽溶液，或中間金屬的鹽溶液和活動性最強和最弱的金屬單質。銅、鋅、銀的金屬活動性由強到弱的順序為鋅、銅、銀，所以可以選用CuSO4溶液和Zn、Ag或Cu、AgNO3溶液、ZnSO4溶液。應選D。8.C【解析】所給試劑中無銀的單質或鹽溶液，無法驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，A錯誤；分別把Cu、Ag放入FeSO4溶液，均無明顯現(xiàn)象，不能驗證三種金屬活動性順序，B錯誤；分別把Fe、Ag銅放入CuSO4溶液中，金屬外表出現(xiàn)紅色物質的為鐵，無明顯現(xiàn)象的為銀，可驗證三種金屬活動性順序，C正確；把Ag分別放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，均無明顯現(xiàn)象，不能驗證三種金屬活動性順序，D錯誤。應選C。9.(8分)(1)＜(2分)(2)淺綠色(2分)(3)除去金屬外表的氧化層和污物(2分)(4)FeCl2(合理即可)(2分)【解析】(1)金屬活動性越強，與酸反響產生氣泡的速率越快，所以金屬活動性A＜B。(2)鐵和酸反響的現(xiàn)象為：有氣泡產生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。(3)實驗前用砂紙打磨的目的是除去金屬外表的氧化層和污物。(4)驗證兩種金屬的活動性，可以將一種金屬放入另一種金屬的鹽溶液中，看是否發(fā)生反響，所以選用的化合物可以是氯化亞鐵溶液。10.(9分)【知識回放】Fe(1分)Cu(1分)【作出猜測】Fe>Cr>Cu(1分)【設計與實驗】無現(xiàn)象(1分)【結論與解釋】1(1分)除去金屬外表氧化物(或污物)(1分)【知識運用】能(1分)Cr＋FeSO4=CrSO4＋Fe(2分)【解析】【知識回放】依據(jù)金屬活動性順序，可推出所缺兩種金屬依次為Fe、Cu；【作出猜測】因為鐵的金屬活動性大于銅，因此將鉻插入金屬活動性順序中，并與鐵和銅比擬，其位置只有前、中、后三種可能，因此，猜測3為Fe>Cr>Cu；【設計與實驗】因為銅的活動性弱于氫，因此銅與稀硫酸不發(fā)生化學反響，據(jù)此可推出銅置于稀硫酸中，無現(xiàn)象；【結論與解釋】(1)依據(jù)三種金屬與稀硫酸接觸后鉻與稀硫酸反響較劇烈，鐵與稀硫酸反響較慢，銅與稀硫酸不反響可知，三者的金屬活動性順序為Cr>Fe>Cu，即猜測1是正確的，(2)因為鉻在空氣中其外表能生成一種氧化膜或外表有污物，所以實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬外表氧化物或污物；【知識運用】因為鉻比鐵活潑，所以將鉻片投入FeSO4溶液中，反響能進行，其化學方程式為Cr＋FeSO4=CrSO4＋Fe。命題點41.D【解析】錫的金屬活動性位于鐵和銅之間，所以鎂可以置換出硝酸錫中的錫，A可以發(fā)生；錫的活動性可能在氫之前，B可能發(fā)生；錫的活動性較汞強，C可以發(fā)生；錫的活動性較鋅弱，D不可能發(fā)生。2.C【解析】根據(jù)金屬活動性順序，鐵在鋅后面，在銅、銀前面，向AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中參加一定量的鐵粉，鐵能置換出銅和銀，不能置換出鋅，充分反響后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明Fe過量，所以原混合溶液中的Cu(NO3)2、AgNO3全部被置換生成Cu、Ag和Fe(NO3)2溶液，那么濾渣中一定有銅和銀，一定不含鋅，濾液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，而沒有AgNO3、Cu(NO3)2，C正確。應選C。3.D【解析】在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)，用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被最活潑的金屬置換出來；另外，假設有一種金屬和多種混合鹽溶液反響，最先反響的是最不活潑的金屬的鹽溶液。由金屬活動性順序表可知，金屬的活動性Al＞Fe＞Ag，向AgNO3溶液中參加一定質量的Fe和Al的混合粉末，鋁首先與硝酸銀溶液反響，鋁反響完時，鐵再與硝酸銀反響。由于溶液顯淺綠色，說明鋁全部反響，鐵也參加了反響。由上述分析可知，濾液中一定含有Fe(NO3)2、Al(NO3)3，可能含有AgNO3；A、B錯誤；濾渣中一定含有Ag，可能含有Fe，C錯誤，D正確。4.D【解析】根據(jù)金屬活動性順序鎂＞銅＞銀，鎂粉、銅粉均能與硝酸銀溶液反響，置換出硝酸銀溶液中的銀。如果鎂粉過量，那么濾出的固體中一定含有銀、銅、鎂，A錯誤；根據(jù)實驗現(xiàn)象“得到無色濾液〞，說明濾液中不含銅離子，那么濾出的固體中一定有銅，B錯誤；濾液中不含銅離子，那么一定不含銀離子，C錯誤；濾液中一定含有反響生成的硝酸鎂，一定沒有硝酸銀和硝酸銅，D正確。5.C【解析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，且金屬的活動性越強，反響越劇烈；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。不能用金屬銅與稀硫酸反響制取氫氣，是因為銅的金屬活動性比氫弱，能用金屬活動性順序解釋，A不符合題意；鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來，是因為鐵的金屬活動性比銅強，能用金屬活動性順序解釋，B不符合題意；在化合物中，鐵顯＋2、＋3價，銅顯＋1、＋2價，與金屬的活動性無關，不能用金屬活動性順序解釋，C符合題意；鋅和鐵與稀硫酸反響的劇烈程度不同，是因為鋅的金屬活動性比鐵強，能用金屬活動性順序解釋，D不符合題意。6.B【解析】在金屬活動性順序表中，位置靠前的金屬能將位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，鐵>銅>銀，鐵能與硝酸銅反響生成硝酸亞鐵和銅，能與硝酸銀反響生成硝酸亞鐵和銀，生成的銅能與硝酸銀反響生成硝酸銅和銀；當參加反響的鐵的質量為a時，溶液中溶質的種類為三種，說明鐵的量少，沒有將硝酸銅和硝酸銀全部置換出來，此時金屬單質是一種，不可能是三種，A錯誤；當溶質種類為兩種時，硝酸銀全部被反響完，硝酸銅可能有局部被置換為銅，金屬單質的種類可能是兩種，B正確；當參加反響的鐵的質量為a或b時，溶液中溶質的種類為三種，說明硝酸銀沒有全部被置換出來，硝酸銅沒有參加反響，參加鐵的質量不相等，置換出的銀的質量也不相等，所以最后溶液的質量也不相等，C錯誤；當溶質種類為一種時，說明溶液中的硝酸銀和硝酸銅全部參加反響，金屬單質至少有兩種，不可能為一種，D錯誤。命題點51.(8分)(1)鐵架臺(1分)導管(1分)(2)由紅色逐漸變?yōu)楹谏?1分)變渾濁(1分)(3)Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))