物理化學教案(天大5版)

物理化學教案武漢工程大學物理化學教研室2013.8.修訂第一章氣體的PVT關系CHAPTER1THEPVTRELATIONOFGASES基本要求[掌握]理想氣體狀態(tài)方程、范德華方程及壓縮因子圖。[理解]維里方程、實際氣體的液化與臨界性質及對應狀態(tài)原理[了解]理想氣體模型及分子間力?；緝热荨?緒論§1.1理想氣體狀態(tài)方程§1.2理想氣體混合物§1.3氣體的液化及臨界參數(shù)§1.4真實氣體狀態(tài)方程§1.5對應狀態(tài)原理及普遍化壓縮因子圖重點難點重點：理想氣體狀態(tài)方程、范德華方程、壓縮因子。難點：臨界點。教學方法運用自制多媒體電子幻燈片進行教學。課時安排4學時（含緒論1學時）。教學安排共二次課，每次課2學時第一次課[基本內容]§0緒論§1.1理想氣體狀態(tài)方程§1.2理想氣體混合物[基本要求]掌握：理想氣體狀態(tài)方程。了解：物理化學學科的主要內容與發(fā)展狀況。[重點]理想氣體狀態(tài)方程。[作業(yè)]1-3.4.5.7第二次課[基本內容]§1.3氣體的液化及臨界參數(shù)§1.4真實氣體狀態(tài)方程§1.5對應狀態(tài)原理及普遍化壓縮因子圖[基本要求]掌握：范德華方程及壓縮因子圖。理解：維里方程、實際氣體的液化與臨界性質及對應狀態(tài)原理了解：超臨界狀態(tài)。[重點難點]重點：范德華方程、壓縮因子。難點：臨界點。[作業(yè)]1-9.11.13.17第二章熱力學第一定律CHAPTER2THEFIRSTLAWOFTHERMODYNAMICS基本要求[掌握]pVT變化、可逆相變化及不可逆相變化、化學變化中熱力學函數(shù)U、H的變化及熱與功的計算。[理解]狀態(tài)函數(shù)、內能、焓的定義；恒容熱、恒壓熱、摩爾熱容、平均摩爾熱容、相變焓、反應進度、標準態(tài)等的定義；標準摩爾反應焓、標準摩爾燃燒焓、標準摩爾生成焓、恒壓反應熱、可逆過程、等溫可逆功、可逆絕熱功等概念及計算公式。[了解]系統(tǒng)與環(huán)境分類、廣延性質與強度性質、平衡態(tài)、過程與途徑；焦耳實驗、節(jié)流膨脹、焦－湯系數(shù)?；緝热荨?.1熱力學基本概念§2.2熱力學第一定律§2.3恒容熱、恒壓熱，焓§2.4熱容，恒容變溫過程、恒壓變溫過程§2.5焦耳實驗，理想氣體的熱力學能、焓§2.6氣體可逆膨脹壓縮過程，理想氣體絕熱可逆過程方程式§2.7相變化過程§2.9化學計量數(shù)、反應進度和標準摩爾反應焓§2.10由標準摩爾生成焓和標準摩爾燃燒焓計算標準摩爾反應焓§2.11節(jié)流膨脹與焦耳–湯普遜效應重點難點重點：（1）熱力學第一定律；恒壓熱、恒容熱及焓。（2）過程熱的計算：標準熱容；標準相變焓；標準生成焓和標準燃燒焓。（3）可逆體積功的計算難點：狀態(tài)函數(shù)法。教學方法運用自制多媒體電子幻燈片進行教學。課時安排10學時。教學安排共五次課，每次課2學時。第一次課[基本內容]§2.1熱力學基本概念§2.2熱力學第一定律[基本要求]掌握：熱力學第一定律。理解：狀態(tài)函數(shù)、內能。了解：系統(tǒng)與環(huán)境分類、廣延性質與強度性質、平衡態(tài)、過程與途徑。[重點難點]重點：熱力學第一定律。難點：狀態(tài)函數(shù)。[作業(yè)]2-1.2.3.4第二次課[基本內容]§2.3恒容熱、恒壓熱，焓§2.4熱容，恒容變溫過程、恒壓變溫過程[基本要求]掌握：恒容熱,恒壓熱及焓。理解：焓的定義。[重點難點]重點：焓。難點：焓的實質。[作業(yè)]2-5.7.11第三次課[基本內容]§2.5焦耳實驗，理想氣體的熱力學能、焓§2.6氣體可逆膨脹壓縮過程，理想氣體絕熱可逆過程方程式[基本要求]掌握：理想氣體的熱力學能及焓。理解：可逆過程。[重點難點]重點：理想氣體的熱力學能及焓只是溫度的函數(shù)。難點：熱力學可逆過程。了解：焦耳實驗。[作業(yè)]2-13.15.16第四次課[基本內容]§2.7相變化過程§2.9化學計量數(shù)、反應進度和標準摩爾反應焓[基本要求]掌握：可逆相變化及不可逆相變化中熱力學函數(shù)U、H變化的計算。理解：相變焓、反應進度、標準態(tài)等的定義[重點難點]重點：相變焓。難點：不可逆過程的相變焓。[作業(yè)]2－21.22.25.28第五次課[基本內容]§2.10由標準摩爾生成焓和標準摩爾燃燒焓計算標準摩爾反應焓§2.11節(jié)流膨脹與焦耳–湯普遜效應[基本要求]掌握：化學變化中熱力學函數(shù)U、H的變化及熱與功的計算。理解：標準摩爾燃燒焓、標準摩爾生成焓、恒壓反應熱、可逆過程、等溫可逆功、可逆絕熱功。了解：節(jié)流膨脹。[重點難點]重點：化學變化中熱力學函數(shù)U、H的變化及熱與功的計算。難點：燃燒及爆炸反應的最高溫度。[作業(yè)]2-2.32.33第三章熱力學第二定律CHAPTER3THESECONDLAWOFTHERMODYNAMICS基本要求[掌握]熵判據(jù)、亥姆霍茲判據(jù)及吉布斯判據(jù)及其應用條件；各種過程的△S、△A及△G的計算方法及技巧；熱力學基本方程并會運用推導熱力學公式的演繹方法；克拉佩龍、克拉佩龍－克勞修斯方程。[理解]熱力學第二定律、第三定律、規(guī)定熵、標準反應熵、熵增原理、卡諾循環(huán)；在特定條件下△A及△G的物理意義[了解]熱力學第二定律的建立過程；熵增原理；亥姆亥茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)的引出；熱力學第三定律的建立及標準熵的含義。基本內容§3.1卡諾循環(huán)§3.2熱力學第二定律§3.3熵、熵增原理§3.