2023屆高考化學三輪沖刺-硫和氮押題模擬訓練（含解析）

第頁三輪沖刺--硫和氮押題模擬訓練一、選擇題1、以下指定反響的離子方程式正確的選項是A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2===Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中參加過量鐵粉：Fe3++Fe===2Fe3+C．向Al2(SO4)3溶液中參加過量氨水Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+【答案】C【解析】A、反響原理錯，將銅插入稀硝酸中生成NO，反響的離子方程式為3Cu+8H++2NO3?===3Cu2++2NO↑+4H2O，A錯誤；B、電荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中參加過量鐵粉應(yīng)為：2Fe3++Fe===3Fe2+，B錯誤；C、氨水是弱堿不能溶解氫氧化鋁，那么向Al2(SO4)3溶液中參加過量氨水的離子方程式為Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3，C正確；D、硅酸鈉為可溶性鹽，應(yīng)該用離子方式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸的離子方程式為+2H+===H2SiO3↓，D錯誤。答案選C。2、如下圖，當向試管內(nèi)通入21mLO2時，最后試管中的液面仍在原來的位置，那么原試管中NO體積為()A．6mLB．12mLC．16mLD．18mL【答案】B【解析】：此類題可用NO和O2溶于水的關(guān)系式：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3解題。當V(NO)∶V(O2)＝4∶3時，混合氣體完全與水反響，無氣體剩余；當V(NO)∶V(O2)≠4∶3時，可能O2剩余或NO剩余。據(jù)題意可推知O2剩余，且剩余量與原NO體積相同。設(shè)原試管中NO為xmL，那么有4∶3＝x∶(21－x)，解得x＝12。3、用以下圖所示裝置進行以下實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預測②中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色【答案】D【解析】A、氫氧化鈉是強堿，碳酸鈉是鹽，因此鹽酸首先中和氫氧化鈉，然后再與碳酸鈉反響生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反響放出CO2，A錯誤；B、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，反響很快同志，看不到紅棕色NO2氣體，B錯誤；C、氫氧化鈉溶液開始是過量的，滴入氯化鋁生成偏鋁酸鈉，當氫氧化鈉完全消耗后，再滴入氯化鋁，鋁離子與偏鋁酸根離子反響生成白色沉淀氫氧化鋁，C錯誤；D、草酸具有復原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確，答案選D。4、兩瓶氣體分別為NO2和Br2蒸氣，外觀均相同，某同學設(shè)計了各種鑒別法：①用濕潤的淀粉KI試紙；②加少量NaCl溶液；③加少量AgNO3溶液；④加少量水后再加適量苯。其中可行的是A．①③④B．①②④C．②③④D．都可以【答案】C【解析】NO2溶于水呈無色，Br2蒸氣溶于水呈橙色，可以用氯化鈉溶液鑒別(其實是用水)；Br2蒸氣與AgNO3反響生成淡黃色沉淀，二氧化氮與AgNO3反響無沉淀；NO2和Br2蒸氣都有強氧化性，都使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍。5、某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的選項是A．肯定有SO2和NOB．肯定沒有O2和NO2，可能有Cl2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO【答案】A【解析】由于混合氣體無色，所以沒有Cl2、NO2；通入品紅溶液后，品紅褪色，那么氣體中有SO2；剩余氣體排入空氣中變?yōu)榧t棕色，說明混合氣體中含有NO，沒有O2，因為NO、O2不共存。6、以下物質(zhì)見光不會分解的是A．HClOB．NH4ClC．HNO3D．AgNO3【答案】B【解析】A．HClO不穩(wěn)定，光照發(fā)生分解反響產(chǎn)生HCl和O2，反響方程式是：2HClO2HCl+O2↑，錯誤。B．NH4Cl在加熱時發(fā)生分解反響，而在光照時不會分解，正確。C．HNO3不穩(wěn)定，在加熱或光照時發(fā)生分解反響，方程式是：4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O，錯誤。D．AgNO3不穩(wěn)定，光照發(fā)生分解反響，方程式是：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑，錯誤。7、SO2通入以下溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是①KMnO4(H+，aq)②溴水③碘水④氯水⑤Fe3+(aq)A．①⑤B．②③C．全部D．都不是【答案】D【解析】SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于酸性高錳酸鉀溶液將SO2氧化為H2SO4，自身被復原成無色的Mn2+；SO2能使氯水褪色，是由于X2(不包括F2)將SO2氧化為H2SO4，本身被復原為無色X?；SO2能使棕黃色的Fe3+(aq)變淺，是由于Fe3+將SO2氧化為H2SO4，本身被復原為淺綠色Fe2+。二、非選擇題8、(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。(NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同。該小組擬選用以下圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)實驗1：連接裝置A?B?C?D，檢查氣密性，按圖示參加試劑(裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL)。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色，取下裝置B，參加指示劑，用0.2023mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無。(1)儀器X的名稱是________________。(2)滴定前，以下操作的正確順序是_________(填字母編號)。a．盛裝0.2023mol/LNaOH溶液b．用0.2023mol/LNaOH溶液潤洗c．讀數(shù)、記錄d．查漏、清洗e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面(3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是__________mol。實驗2：連接裝置A?D?B，檢查氣密性，按圖示重新參加試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有，無。進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。(4)檢驗裝置D內(nèi)溶液中有，無的實驗操作和現(xiàn)象是__________。(5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是____________。(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化學方程式是______?！敬鸢浮?1)圓底燒瓶(2)dbaec(3)0.03(4)取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀參加足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣體(5)NH3(6)3(NH4)2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑【解析】(1)儀器X為圓底燒瓶。(2)滴定操作步驟為：首先查漏、水洗，再用待裝的溶液潤洗，再裝液，再排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面，最后記錄讀數(shù)。(3)由題意知：品紅溶液不褪色，說明無SO2，滴定后的溶液中無，說明無SO3，那么裝置B中吸收的氣體為NH3。n(HCl)=n(NH3)+n(NaOH)，那么得答案為0.03mol。(4)取裝置D內(nèi)溶液少許于試管中，參加BaCl2溶液，再參加稀鹽酸，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀且參加鹽酸后白色沉淀能完全溶液，那么說明原溶液中有，無。9、某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按以下圖所示裝置進行實驗。試答復：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反響的化學方程式為___________；(2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是______________________、______________________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是______________和______________；裝置B中發(fā)生反響的離子方程式為_______________________________(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象：________________；(4)尾氣可采用______________溶液吸收?！敬鸢浮浚?1)蒸餾燒瓶〔1分〕Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁復原性〔1分〕氧化性〔1分〕5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色(4)NaOH10、如下圖，室溫下向盛有3.0mLNO的試管中緩緩通入1.5mLO2(所有氣體體積均在標準狀況下測定)。試答復以下問題：(1)寫出觀察到的現(xiàn)象(可不寫滿，也可補充)：①_____________________________________；②_________________；③__________________。(2)上述過程中發(fā)生的反響方程式有__________。(3)最終試管中剩余的氣體是________，體積為_________________________。【解析】：(1)～(2)通入的O2與NO發(fā)生反響生成NO2：①2NO＋O2=2NO2，所以看到有紅棕色氣體生成，生成的NO2溶于水：②3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，①②兩反響的總方程式為③4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，氣體被消耗，所以又會看到試管內(nèi)液面上升。V(NO)∶V(O2)>4∶3，故最后有氣體剩余，為無色氣體，這是看到的第三個現(xiàn)象。(3)設(shè)1.5mLO2全部參加反響，由(1)中③知：V反響(NO)＝V反響(O2)×eq\f(4,3)＝1.5mL×eq\f(4,3)＝2.0mL，而NO的總體積是3.0mL，故剩余NO氣體1.0mL。【答案】：(1)通入O2，試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色試管內(nèi)液面升高最后試管內(nèi)剩余一種無色氣體(2)2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(3)NO1.0mL11、某課外活動小組按如以下圖裝置探究有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。(1)裝置的氣密性檢查：關(guān)閉________，翻開________(填“K1〞“K2〞或“K3〞)，假設(shè)一段時間后____________________________，那么裝置氣密性良好。(2)實驗驗證NO化學性質(zhì)的現(xiàn)象是______________，反響的化學方程式為______________________。(3)關(guān)閉K2、翻開K3，預期有“噴泉〞現(xiàn)象，驗證了另一種物質(zhì)的化學性質(zhì)。寫出反響的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________。(4)有關(guān)“噴泉〞的表達正確的選項是________(填序號)。A．用手(或熱毛巾)捂熱燒瓶有助于引發(fā)“噴泉〞B．“噴泉〞的形成說明燒瓶中的氣體易溶于水C．“噴泉〞終止時燒瓶中幾乎充滿液體D．最終燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度約為eq\f(1,22.4)mol·L－1【解析】：(1)關(guān)閉K3，翻開K1、K2，假設(shè)裝置氣密性良好，那么一段時間后儲氣瓶中水面不再上升。(2)本實驗驗證了反響2NO＋O2=2NO2，故燒瓶中應(yīng)出現(xiàn)紅棕色氣體。(3)“噴泉〞現(xiàn)象說明燒瓶中形成負壓