邯鄲市大名縣第一中學2020-2021學年高二上學期9月月考化學試題含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精河北省邯鄲市大名縣第一中學2020-2021學年高二上學期9月月考化學試題含答案2020-2021學年第一學期高二年級月考化學試題時間：90分鐘總分：100分命題人：田方明注意事項：=1\＊GB3①本試題卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題),總分100分,測試時間90分鐘=2\*GB3②請將答案填寫在答題卡的相應位置上，考試結束后，只交答題卡化學鍵H2O中H—O鍵O2中O＝O鍵H2中H-H鍵H2O2中O—O鍵H2O2中O—H鍵鍵能kJ/mol463496436138463=3\＊GB3③可能用到的相對原子質量（原子量)：H：1C:12O：16Na:23N：14S:32Al：27Cl：35.5Mg:24Fe:56Cu：64第I卷選擇題（共54分）單選題(每小題只有一個選項最符合題意，每小題3分，共54分)1.下列關于熱化學方程式的說法錯誤的是A．化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成正比B．熱化學方程式中各物質前的化學計量數表示物質的量，可以用整數或者簡單分數C．熱化學方程式未注明溫度和壓強時,ΔH表示標準狀況下的數據D．同一化學反應，反應條件不同ΔH可能相同2。下列說法正確的是（）A。需要加熱的化學反應都是吸熱反應B。中和反應都是放熱反應C.原電池是將電能轉化為化學能的一種裝置D.水力發(fā)電是將化學能轉化為電能的過程3.下列說法正確的是(）A．同溫同壓下,H2（g）＋Cl2(g）===2HCl（g)在光照和點燃條件下的ΔH不同B．已知4P(紅磷，s）===P4（白磷，s）△H=+17kJ/mol，則白磷比紅磷更穩(wěn)定C．已知2H2（g）+O2(g）===2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285。8kJ/molD．稀溶液中:H+(aq）+OH-（aq）===H2O（l）ΔH=－53.7kJ/mol，將含1molCH3COOH與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于53。7kJ4。下列關于實驗現象的描述不正確的是（）A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現一層鋅C．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快D．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵5．中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現高效分解水,其主要過程如下圖所示。已知:幾種物質中化學鍵的鍵能如下表所示。若反應過程中分解了2mol水,則下列說法不正確的是A．總反應為2H2O2H2↑+O2↑B．過程I吸收了926kJ能量C．過程II放出了574kJ能量D．過程Ⅲ屬于放熱反應6．下列說法或表示法正確的是（）A．需要加熱的反應說明它是吸熱反應B．氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出的熱量多C．在稀溶液中：H＋（aq)＋OH－（aq)=H2O(l),ΔH＝-57.3kJ/mol，若將含0。5molH2SO4的稀硫酸與含1。1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57。3kJD．1molS完全燃燒放熱297.3kJ，其熱化學方程式為:S＋O2=SO2ΔH＝－297。3kJ/mol7．下列實驗現象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是（)反應裝置或圖像實驗現象或圖像信息A反應開始后，針筒活塞向右移動B反應物總能量大于生成物總能量C反應開始后，甲處液面低于乙處液面D溫度計的水銀柱不斷上升A．A B．B C．C D．D8。H2與O2發(fā)生反應的過程可用如圖模型圖表示（“—”表示化學鍵）。下列說法不正確的是（）A．過程Ⅰ是吸熱過程B．該反應的能量轉化形式只能以熱能的形式進行C．過程Ⅲ一定是放熱過程D．該反應過程中所有舊化學鍵都斷裂，且形成了新化學鍵9。黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學方程式為：S（s）+2KNO3（s）+3C(s)=K2S（s）+N2（g)+3CO2（g)△H=xkJ/mol已知：碳的燃燒熱△H1=akJ/molS(s）+2K(s）=K2S(s)△H2=bkJ/mol2K(s)+N2（g)+3O2（g)=2KNO3(s）△H3=ckJ/mol，則x為（）A．a+b-cB．c-3a-bC．3a+b-c D．c-a—b10．N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是(）A．N2（g）＋3H2（g）＝2NH3(g）△H＝2(b—a)kJ/molB．1/2N2(g)＋3/2H2(g）＝NH3（l)△H＝(b＋c-a）kJ/molC．1/2N2（g）＋3/2H2(g)＝NH3(g）△H＝(a＋b）kJ/molD．N2（g)＋3H2(g）＝2NH3（l）△H＝2(a-b-c)kJ/mol11.下列敘述正確的是（）A．氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-B．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應為：2Cl-—2e—=Cl2↑C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為:Cu-2e-=Cu2+D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe—2e—=Fe2+12。金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有Fe、Zn、Cu、Pt等雜質,可用電解法制得高純度的鎳。下列敘述中正確的是(）（已知：氧化性Fe2+〈Ni2+<Cu2+）A．陽極發(fā)生還原反應,其電極反應式為Ni2++2e-=NiB．電解過程中，陽極質量的減少量與陰極質量的增加量相等C．電解后，溶液中存在的陽離子只有Fe2+和Zn2+D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt13．流動電池是一種新型電池。其主要特點是可以通過電解質溶液的循環(huán)流動,在電池外部調節(jié)電解質溶液,以保持電池內部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學新開發(fā)的一種流動電池如圖所示，電池總反應為Cu＋PbO2＋2H2SO4===CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列說法不正確的是（）A．a為負極，b為正極B．該電池工作時PbO2電極附近溶液的pH增大C．a極的電極反應為Cu－2e－===Cu2＋D．調節(jié)電解質溶液的方法是補充CuSO414.圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（）A．銅棒的質量 B．c（Zn2＋) C．c(H＋） D．c(SO42-)-15.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是()A．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化B．充電時陽極反應為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO42﹣+4H2OC．放電時正極附近溶液的堿性增強D．放電時負極反應為:Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）216.某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，其中電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，下列說法正確的是A．裝Al2(SO4)3溶液的燒杯是原電池，其余兩個為電解（電鍍）池B．鹽橋中電子從右側流向左側C．電極Ⅱ逐漸溶解D．電極IV的電極反應：Cu2++2e—=Cu17．在杠桿的兩端分別掛著質量和體積都相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡.然后將兩球分別浸沒在稀硫酸和硫酸銅溶液中片刻，如圖所示，則下列說法正確的是A．鋁球一定是空心的B．左邊燒杯中的溶液質量減少了C．右邊鐵球上出現紅色B．去掉兩燒杯杠桿仍平衡 18。用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解過程中的實驗數據如圖所示．橫坐標表示轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體積（標準狀況）．下列判斷正確的是A．電解過程中，溶液的H+濃度不斷減小B．當轉移0。4mole﹣時,電解生成的銅為6.4gC．陽極電極反應式為2H2O+4e﹣=4H++O2↑D．Q點對應的氣體中，H2與O2的體積比為2：1第II卷非選擇題（共46分)二、非選擇題(共4題，共46分）19.(10分）2020年東京奧運會火炬?zhèn)鬟f的火炬樣式將采用櫻花形狀。奧運會火炬常用的燃料為丙烷、丁烷等。已知：丙烷的燃燒熱△H1=—2220kJ/mol；正丁烷的燃燒熱△H2=—2878kJ/mol，異丁烷的燃燒熱△H3=—2869.6kJ/mol。（1）寫出丙烷燃燒的熱化學方程式：__.(2）下列有關說法不正確的是(填標號）。A．奧運火炬燃燒時的能量轉化形式主要是由化學能轉化為熱能、光能B．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多C．正丁烷比異丁烷穩(wěn)定（3）已知A氣體的燃燒熱為300kJ/molB氣體的燃燒熱為500kJ/mol?，F有6mol由A和B組成的混合氣體，完全燃燒放出的熱量是200kJ,則該混合氣體中氣體A和氣體B的物質的量之比是__（4）1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量。已知單位質量的燃料完全燃燒時所放出的熱量稱為該燃料的熱值，則氫氣的熱值是kJ/g。20。（11分）中和熱的測定實驗中取0。55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：（1）從上圖實驗裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是________，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是____。（2)若改用60mL0。25mol·L—1H2SO4和50mL0。55mol·L-1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量_______（填“相等”或“不相等”）溫度實驗次數起始溫度t1℃終止溫度t2/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026。129.5227.027.427。232。3325.925。925。929。2426。426.226。329.8(3)近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/（g·℃)，通過以上數據計算中和熱ΔH＝_______(結果保留小數點后一位)。（4)上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差,產生偏差的原因可能是(填字母)________。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中21.（15分)某學習小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應,實驗過程中A燒杯內的溶液溫度升高,B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉，請回答以下問題。(1）A燒杯中反應的離子方程式為_________。（2）B中Zn板是_________極，發(fā)生的電極反應是_________，Cu板上的現象是_________，發(fā)生的電極反應是_________。（3)從能量轉化的角度來看,A、B中反應物的總能量_________(填“大于"、“小于”或“等于”）生成物總能量,A中是將化學能轉變?yōu)開________,B中主要是將化學能轉變?yōu)開________。（4)該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是_________（填字母序號)。A．原電池反應的過程中一定有電子轉移B．原電池裝置需要2個電極C．電極一定不能參加反應D．氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生22.(10分）請根據題中提供的信息,填寫空格.(1)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，若將此反應設計成原電池,則負極所用電極材料為________,當線路中轉移0。2mol電子時，則被腐蝕銅的質量為________g.（2）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為_______。A．鋁片、銅片B．銅片、鋁片C．鋁片、鋁片(3)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：①此氫氧燃料電池的正極反應式是：_________。②電子的流動方向______(用a與b表示電子流向)。高二月考化學答案一、選擇題（共18題，18*3分54分）123456789101112CBCDDCABCDBD1