人教版九年級化學下冊 導學案

第八單元金屬和金屬材料課題一金屬材料第一課時導學知識目標點：1、了解常見金屬的物理性質(zhì)（通性和個性）2、了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系課時：1課時導學方法：創(chuàng)設情境—聯(lián)系實際—得出結(jié)論—解決實際問題導學過程：一、課前導學：1、由金屬材料制成家里的日常生活用品：2、金屬材料包括和。3、Al、Fe、Cu發(fā)現(xiàn)朝代有早到晚排列順序是：、、。二、課堂導學：1、探究金屬的物理性質(zhì)：儀器和藥品（在家中尋找一些廢棄的金屬用品，如：易拉罐、廢電池皮、回形針、銅導線、罐頭瓶蓋等。）步驟a把它們打磨后，觀察顏色狀態(tài)，并試試能否被彎曲折斷。b用小刀在表面刻劃，比較它們的硬度的大小。c在火焰上方燒烤，試試它們能不能傳熱。d用鐵錘錘擊，看能否拉長壓扁。e用電池、導線和小燈泡試試它們能不能導電。交流討論金屬的物理性質(zhì)：TOC\o"1-5"\h\z①?，②；③:④。個性：。2、討論：課本P33、金屬的性質(zhì)與用途之間的關(guān)系用途主要由性質(zhì)決定。還需考慮的因素：價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢物是否易于回收利用和對環(huán)境的影響。金屬之最：⑴地殼中含量最多的金屬元素一鋁⑵人體中含量最高的金屬元素一鈣⑶目前世界年產(chǎn)量最高的金屬一鐵⑷導電、導熱性最好的金屬一銀⑸硬度最高的金屬一鉻⑹熔點最高的金屬一鎢⑺熔點最低的金屬—汞⑻密度最大的金屬一鋨⑼密度最小的、最輕的金屬一鋰課堂練習：1、大多數(shù)金屬都有一些共同的物理性質(zhì)：一般有金屬光澤，和—較大，較高，具有良好和、性能。在室溫下除外，金屬都，但不同的金屬還具有各自的一些特性，而且各種金屬的顏色、硬度、密度、熔點、導電性和導熱性等物理性質(zhì)差別也較大。2、日常生活中使用的自來水管，你認為選用下面哪一種既經(jīng)濟又耐用（）A.普通鋼管B.銅管C.不銹鋼管D.塑料管TOC\o"1-5"\h\z3、下列金屬中導電性能最好的是（）A.銅B.鋁C.鐵D.銀課外練習：1、用金屬的化學式填空：①白鐵皮表面鍍上的一層金屬。②鍍在保溫瓶膽夾層的銀白色的金屬是。③包裝糖果、香煙的銀白色金屬材料是。④體溫表中的液體金屬是。⑤做干電池負極的材料是。⑥廣泛用于電線和電纜的金屬是、。⑦廣泛用航空工業(yè)和造船工業(yè)的金屬是___。⑧地殼中通常以單質(zhì)形式存在的金屬是___。2、人類的生產(chǎn)和生活中離不開金屬材料。通常所說的“金屬材料”，既包括純金屬，也包括各種TOC\o"1-5"\h\z合金。下列金屬材料不屬于合金的是（）A.青銅B.生鐵C.紫銅D.焊錫3、一種新興的金屬由于其密度小，延展性好，耐腐蝕性強，它和它的合金在航海、航空和化學工業(yè)中正逐步取代鋁和鋁合金而被廣泛應用。該金屬是（）A.鋅B.鈦C.鎂D.錳4、用量最大的前三種金屬是、、。地殼中含量最多的前兩種金屬是、。熔點最高的金屬是，熔點最低的金屬是。燈泡中發(fā)光燈絲使用的金屬是。5、某新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細的金屬線，當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警。“防盜玻璃”能報警，這利用了金屬的（）A.延展性B.導電性C.彈性D.導熱性6、人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應用也需要金屬。請回答：（1）地殼中含量最多的金屬元素是。（2）根據(jù)下圖的應用實例，試說出金屬具有的兩點物理性質(zhì)、（3）日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金，下表列出了一些常見合金的主要成分和性能。合金合金的主要性能主要成分及純金屬的性能焊錫熔點183°C錫：熔點232C；鉛：熔點327C硬鋁強度和硬度好鋁、銅、鎂等。硬度小，質(zhì)軟不銹鋼抗腐蝕性好鐵、鉻、鎳等。純鐵抗腐蝕性能不如不銹鋼由上表推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點一般有（填序號）強度更低②硬度更高③熔點更高④抗腐蝕性更好課后反思：第八單元金屬和金屬材料課題一金屬材料第二課時導學知識目標點：合金及合金的性能、用途課時：1課時導學方法：創(chuàng)設情境—聯(lián)系實際—得出結(jié)論—解決實際問題導學過程：一、課前導學：1、合金：2、鐵的合金包括和。二、課堂導學：1、合金：2、探究純金屬和合金的性質(zhì)比較：比較黃銅片和銅片、焊錫和錫的光澤和顏色；將它們相互刻劃，比較它們的硬度。性質(zhì)比較現(xiàn)象黃銅銅焊錫錫光澤和顏色硬度結(jié)論討論：1果本P5純金屬合金鉛鎘鉍錫焊錫武德合金熔點/°c32732127123218370結(jié)論結(jié)論：3、鐵的合金：包括和生鐵鋼含碳量2?4.3%0.03?2%性匕匕厶冃硬而脆，無韌性，可鑄，不可鍛軋堅硬而有韌性，可鑄，可鍛軋,可延壓4、鈦及鈦合金優(yōu)良性能：課堂練習：?人類的生產(chǎn)和生活中離不開金屬材料。通常所說的“金屬材料”，既包括純金屬，也包括各種合金。下列金屬材料不屬于合金的是（）A.青銅B.生鐵C.紫銅D.焊錫?下列關(guān)于合金的說法正確的是（）A.合金都是不同的金屬組成的合金屬于化合物c.合金不能導電、導熱D.合金的很多性能與組成它的純金屬不同課外練習：1、人類的生產(chǎn)和生活中離不開金屬材料。通常所說的“金屬材料”，既包括純金屬，也包括各種合金。下列金屬材料不屬于合金的是（）A.青銅B.生鐵C.紫銅D.焊錫2、下列物質(zhì)不屬于合金的是（）A、鋼B、不銹鋼C、生鐵D、四氧化三鐵3、對于合金的說法正確的是（）A、合金是純凈物B、合金是化合物C、合金是混合物D、以上說法均不對4、被認為21世紀的重要金屬材料的是（）A黃金B(yǎng)、白銀C、青銅D、鈦及其合金5、連線：把合金與其用途用線連結(jié)。做鋼軌硬鋁做醫(yī)療器械焊錫焊接金屬不銹鋼做飛機輪船錳鋼6、2008年6月4日，第29屆北京奧運會火炬接力傳遞活動在長沙市進行，長沙變成了歡樂的海洋，廣大師生參加了傳遞活動，目睹了“祥云”火炬的風采。美麗的“祥云”火炬是由金屬合金材料制成的，合金與純金屬比較，其優(yōu)越的性能有（答現(xiàn)一條即可），原因是。7、鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料?鈦合金和人體有很好的"相容性"，利用鈦合金這一特性可以（）A.制造船舶B.制保險絲C.制人造骨D.制造飛機課后反思：第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)導學知識目標點：1、金屬的化學性質(zhì)：（3條）2、置換反應的概念。3、金屬與酸、鹽性液反應現(xiàn)象。4、金屬活動順序表及其應用（3條）課時：1課時導學方法：猜想與探究—觀察與檢驗—分析與歸納—解釋與結(jié)論導學過程：一、課前導學：1、鐵能在純氧氣中燃燒嗎？若能，寫出反應的化學方程式。2、金屬活動性順序：3、置換反應：一。二、課堂導學：1、金屬與氧氣反應鎂、鋁常溫下很容易反應，銅鐵常溫下反應很慢，金在高溫下也不反應。結(jié)論：不同的金屬與氧氣反應的難易程度不同?；顒有裕篗g、AI>Fe、Cu>Au2、金屬與酸的反應實驗探究1：金屬現(xiàn)象反應的化學方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂Mg+2HCI=MgCl+HfMg+HSO=MgSO+H244fQ鋅Zn+2HCl=ZnCl+Hf2「Zn+HSO二ZnSO+H244,f鐵Fe+2HCl二FeCl+H22f°Fe+HSO=FeSO+H244fc銅2結(jié)論：不同的金屬與酸反應的劇烈程度不同?；顒有裕?、置換反應：用字母表示4、金屬與某些可溶性鹽溶液的反應實驗現(xiàn)象化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中溶液藍色變淺，鋁絲上附著層紅色固體2AI+3CuSO4=AI2(SO4)3+3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現(xiàn)象結(jié)論：活動性：5、金屬活動性有強逐漸減弱KCaNaMgAlZFeSnPb(H)CuHgAuPtAu片金屬活動性由強逐漸減弱6、金屬活動性順序表的重要應用在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。KCaFeZnCuAg在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。下列反應能否發(fā)生？為什么？①Zn+HCl——②Mg+H2SO4——③Cu+HCl——④Fe+H2SO4——⑤Ag+H2SO4——在金屬活動性順序中，在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們鹽溶液中置換出來。下列反應能否發(fā)生？為什么？①Zn+CuSO4——②Cu+AgNO3——③Ag+ZnSO4——④Fe+CuSO4——課堂練習：1、在金屬活動性順序表中，位于的金屬能把位于的金屬從它們化合物的里置換出來。2、金屬活動性大于鐵，小于鋁的是()A．ZnB．KC．CuD．Mg3、某同學為判斷A、B、C三種金屬的活動性大小，設計了下列四個實驗：將金屬B放入C的鹽溶液中，看能否置換出C將金屬B放入酸中，看能否置換出酸中的氫將金屬A放入B的鹽溶液，看能否置換出B將金屬C放入A的鹽溶液中，看能否置換出A你認為上述可以不做的實驗是()A、(1)B、(2)C、(3)D、(4)4、我們常說的“真金不怕火煉”的原因是()A、金的熔點高B、金的硬度大C、金的密度大D、金不活潑，高溫時也不與氧氣反應課外練習：1、將光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液中，能觀察到的現(xiàn)象有：鐵釘表面由___色變?yōu)樯蝗芤河缮饾u變?yōu)樯懗銎浞磻幕瘜W方程。2、設計除去雜質(zhì)的實驗方案，填寫在下表(括號中為雜質(zhì))混合物除去雜質(zhì)的化學方程式主要操作步驟銅粉(鋅粉)FeSO溶液(CuSO)4414、新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，說明水中有A.鉀的化合物B.鈉的化合物C.鈣的化合物D.鐵的化合物5?將過量的鐵粉放入含AgN0和Zn(NO)的混合溶液中，攪拌，使其充分反應后，過濾，濾液上留下的金屬是A.AgB.Fe、AgC.Zn、FeD.Zn、Fe、Ag6、將13g鋅樣品放入足量的硫酸中反應，放出的氫氣是0.36g，則鐵樣品中含有的雜質(zhì)可能是()A.MgB.AlC.CuD.Fe7、市售紫葡萄的表面常附有一種淺綠色的斑點，它是為了防止霉菌而噴灑的農(nóng)藥“波爾多液”，“波爾多液”是由硫酸銅溶液與石灰乳按一定比例混合而制成的；混合時發(fā)生的化學方程式是，配制時不能用鐵制容器是因為8、有X、Y、Z三種金屬，把Y投入到XC12溶液中，Y表面有X析出；把X投入到Z(NO3)2溶

液中,液中,Z析出?下列判斷錯誤的是A、金屬活動性順序是Y>X>ZC、X、Y、Z可能是：銅、鋅、汞課后反思：B、金屬活動性順序是X>Z>YD、X、Y、Z可能是：鐵、鎂、銅第八單元金屬和金屬材料課題3金屬資源的利用和保護導學知識目標點：1、了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。2、冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學方程式的計算。課時：1課時導學方法：聯(lián)系實際—分析討論—得出結(jié)論導學過程：一、課前導學：1、常見的鐵礦石（主要成分）、（主要成分）、（主要成分）；2、一氧化碳還原氧化鐵的反應化學方程式：二、課堂導學：1、幾種常見的金屬礦物的名稱和主要成分見下表。金屬礦物赤鐵礦黃鐵礦菱鐵礦鋁土礦黃銅礦輝銅礦主要成分FeO23FeS2FeCO3AlO23CuFeS2CuS22、鐵的冶煉原料鐵礦石、焦炭、石灰石等主要反應原理在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。其主要反應原理為：Fe2O3+3CO』^3CO2+2Fe主要設備高爐3、根據(jù)化學方程式對反應物或生成物中含有某些雜質(zhì)進行有關(guān)計算例如：某鋼鐵廠每天需消耗1000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦，該場理論上日產(chǎn)含96%的生鐵多少噸？4、純度與雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別和聯(lián)系純度=雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=純度=課堂練習：1、地殼中含量最多的金屬元素（）D.鋁A.鐵B.氧C.D.鋁2、用還原赤鐵礦樣品(主要成分為Fe2O3，還有不與CO反應的雜質(zhì))18g，使反應中放出的CO2全部跟足量澄清的石灰水反應，最后生成白色沉淀27g。則該樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為多少？課外練習：1、下列礦石的主要成分表達錯誤的是A.黃鐵礦(FeS)B.菱鐵礦(FeCO)C.黃銅礦(CuFeS)D.輝銅礦(CuS)2、還原鐵的某氧化物2.16g,可以得到1.68g鐵。則該種鐵的氧化物的化學式為()A.FeOB.FeOC.FeOD.FeCO233433、用5001含氧化鐵質(zhì)量分數(shù)為70%的赤鐵礦，可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？4、將150噸含雜質(zhì)為10%的石灰石煅燒可得到含雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的生石灰多少噸？課后反思：第八單元金屬和金屬材料課題3金屬資源的利用和保護導學知識目標點：1、了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的方法。2、認識回收利用廢舊金屬，資源保護的重要性。課時：1課時導學方法：聯(lián)系實際一實驗探究一得出結(jié)論一聯(lián)系實際導學過程：一、課前導學：1、鐵制品銹蝕的條件是：2、金屬資源保護措施：①②③⑤二、課堂導學：1、鋼鐵的銹蝕及其防護（1）鐵生銹條件的探究現(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘、試管、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣。試設計實驗以證明鐵制品銹蝕的條件。r~?W現(xiàn)象分析結(jié)論試管①試管②試管③（2）鐵制品的防護措施保持鐵制品表面干燥和潔凈。在鐵制品表面涂一層保護膜（刷漆、涂油、電鍍和烤藍）。改變鐵的組織結(jié)構(gòu)，制成合金鋼，如不銹鋼。2、金屬資源保護（1）防止金屬腐蝕（2）回收和利用廢舊金屬（3）合理開采礦物（4）尋找金屬代用品（5）物盡其用課堂練習：1、鐵生銹的主要條件是鐵與和直接接觸，防銹的方法有許多例TOC\o"1-5"\h\z如：、。2、金屬資源有限，保護金屬資源的有效途徑有許多，舉三種方法3、鐵生銹的過程是一個（）A、劇烈的氧化反應B、物理變化C、緩慢氧化D、快速的化學反應4、車，船表面涂油漆的主要目的（）A、防止撞壞B、清潔美觀C、防止磨損D、防止銹蝕5?鐵在一定條件下容易生銹，下列有關(guān)鐵生銹的敘述錯誤的是（）A.鐵生銹一定伴隨著物理變化B?鐵生銹時，鐵發(fā)生了緩慢氧化鐵生銹的本質(zhì)就是鐵與氧氣反應生成氧化鐵鐵生銹時，會有難以察覺的熱量放出6、下列各說法正確的是（）在鐵板表面鍍上一層鋅成為白鐵，白鐵是鐵鋅合金鐵是地殼中含量最多的金屬元素煉鐵咼爐煉出來的是生鐵不是鋼從高爐排出來的廢氣，可以直接放空氣課外練習：1、在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷的目的是（）增大硬度防止撞壞B.增大厚度防止磨損C.防止鐵生銹且美觀D.美觀和殺菌消毒作用2、如圖所示，大試管中是螺旋狀光亮的鐵絲，把試管倒插在水中放置一段時間，觀察到鐵絲表面有生成，試管內(nèi)水面將，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是。根據(jù)鐵生銹的條件，填寫出下列鐵制品防銹的方法：TOC\o"1-5"\h\z（1）鋼鋸條；（2）自行車車架；（3）自行車車把；（4）臉盆；（5）不銹鋼樓梯扶手；（6）鐵制自來水管。3、寫出有關(guān)的化學反應方程式，并注明反應類型。（1）鋁很難從礦物中提取出來，因此利用電解氧化鋁的方法得到金屬鋁。，反應類型；（2）古代濕法煉銅，“曾青的鐵則化為銅”，反應類型；（3）法醫(yī)常用鋅和鹽酸混合在一起，檢驗是否砒霜中毒，砒霜的主要成分為As2O3,若試樣中有砒霜，則反應生成砷化氫（AsH3）,氯化鋅和水。寫出其反應的化學方程式：（4）在潮濕的空氣中，銅也能與空氣中的二氧化碳、氧氣、水等發(fā)生反應生成銅綠。，反應類型；（5）—氧化碳在高溫下與鐵礦石里的氧化鐵（Fe2O3）反應，生成鐵和二氧化碳，化學反應方程式為是，其中還原劑是。4、如果將一枚質(zhì)量為12.8g的生銹的鐵釘放入盛有87.2g稀硫酸的燒杯中，開始時鐵釘表面的鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成，后來鐵釘表面有產(chǎn)生，溶液又逐漸變成。如果等到鐵釘完全和稀硫酸反應，稱量燒杯中所得溶質(zhì)量為99.6g，請你計算生銹的鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)。課后反思：第九單元溶液課題1溶液的形成導學目標知識點：1．溶液，溶質(zhì)，溶劑的概念及關(guān)系；2．懸濁液和乳濁液的概念3．溶解時的吸熱和放熱課時：1課時導學方法：創(chuàng)設情景一實驗探究一歸納總結(jié)一聯(lián)系實際一知識升華一激發(fā)興趣導學過程一、課前導學：溶液：溶質(zhì)：溶劑：乳濁液：懸濁液：二、課堂導學：1．提問：海水是純凈的水嗎？海水又苦有咸，這是為什么呢？［學生討論：海水的組成］歸納得出結(jié)論：［實驗9-1］在20ml水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒攪拌，還能看到蔗糖嗎？現(xiàn)象：形成什么：歸納總結(jié)：叫做溶液叫做溶質(zhì)，叫做溶劑討論：在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質(zhì)是什么？溶劑是什么？舉出生活中一些常見溶液，并指出溶劑和溶質(zhì)課本P27討論［實驗9-2］溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象水碘水咼錳酸鉀汽油碘汽油咼錳酸鉀[實驗9-3]溶劑溶質(zhì)振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結(jié)論水乙醇[實驗9-4]試管內(nèi)加入的物質(zhì)現(xiàn)象把液體倒掉后的試管是否干凈振蕩前振蕩后靜置后水和植物油水和植物油及洗滌劑懸濁液：乳濁液：溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象活動與探究：NaCl,NH4NO3,NaOH分別放入水中溶解，并測量溫度變化水中加入的溶質(zhì)NaClnh4no3NaOH加入溶質(zhì)前水的溫度溶解現(xiàn)象溶質(zhì)溶解后溶液的溫度結(jié)論歸納總結(jié)：教師引導，學生自我小結(jié)：課堂練習：下列物質(zhì)與水混合，不能形成溶液的是（）A.葡萄糖B.硫酸銅C.酒精D.植物油溶液的基本特征是（）

A．C3．A課后練習1A．C3．A課后練習1．AC2．A3．AC4．其組成中一定含有水B?含有溶質(zhì)和溶劑具有均一性和穩(wěn)定性D.—定是無色透明的將下列物質(zhì)分別加到水中充分溶解，其中會使溶液的溫度明顯降低的物質(zhì)是()C.CaO固體D.食鹽固體NaOH固體B.NH4NO3固體下列關(guān)于溶液的說法中正確的是(溶液一定是混合物凡是無色，透明的液體都是溶液下列溶液中，溶質(zhì)是液體的為(B．

D．均一，穩(wěn)定的液體都是溶液水和酒精混合形成的溶液，酒精是溶劑醫(yī)用葡萄糖溶液B.20%的氫氧化鈉溶C.75%的消毒酒精D.0.9%的生理鹽水下列清晰方法中利用乳化原理的是()用自來水洗手B.用汽油清洗油污用洗滌劑清潔餐具D.用鹽酸除水垢寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學式食鹽水(2)石灰水醫(yī)用碘酒(4)醫(yī)用酒精(5)濃鹽酸物質(zhì)溶解的過程中發(fā)生兩種變化，一種是溶質(zhì)的分子(或離子)向水中擴散，這一過程熱量，另一種是溶質(zhì)分子(或離子)和水作用，生成水合分子(或離子)；這一過程要熱量，NaOH溶于水時溶液溫度升高，是因為請你各舉一個實例，說明下列有關(guān)溶液的敘述是錯誤的溶液一定是無色的。實例：溶液不是無色的；均一，穩(wěn)定的液體都是溶液。實例：是液體，但是不是溶液；溶液中的溶質(zhì)一定是固體實例：可做溶質(zhì)，但不是固體；溶液中的溶劑一定是水。實例：溶液中的溶劑不是水。課后反思：課題2溶解度導學目標知識點：飽和溶液與不飽和溶液的概念飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化方法結(jié)晶的概念判斷溶液是飽和溶液的方法課時：2課時導學方法：學生閱讀一教師總結(jié)一問題討論一講解總結(jié)一隨堂練習一鞏固提高第一課時N902導學過程：一、課前導學：學生預習并完成相關(guān)概念：飽和溶液：不飽和溶液：不飽和溶液：二、課堂導學：1．提問：物質(zhì)能不能無限制地溶解在一定量的水中呢？2．課本P33活動與探究（1）取裝有20ml水的燒杯操作加入5g氯化鈉，攪拌再加5g氯化鈉，攪拌再加5ml水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論2）用硝酸鈉代替氯化鈉操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀，攪拌加入5g硝酸鉀，攪拌加熱加入5g硝酸鉀，攪拌冷卻（學生根據(jù)實驗現(xiàn)象進行討論）歸納總結(jié)：叫做飽和溶液，叫做不飽和溶液。結(jié)晶：.3?判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解4．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化增加溶質(zhì)或降低溫度不飽和溶液飽和溶液增加溶質(zhì)或升高溫度［隨堂練習］1．如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和？在一定溫度下，向100g食鹽飽和溶液中加入3g食鹽，充分攪拌后，溶液的質(zhì)量變?yōu)?03g，此說法是否正確，為什么？“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說明原氯化鈉溶液不飽和”，這句話是否正確？教師引導，學生自我小結(jié)：課堂練習:要使一杯氯化銨不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹扇〉姆椒ㄊ牵ǎ┘铀瓸.不斷攪拌C.升高溫度D.加氯化銨晶體在其他條件不變的情況下，將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海詈啽闱铱煽康姆椒ㄊ牵ǎ┥邷囟菳.降低溫度C.加入溶質(zhì)D.減少溶劑課外練習：在其他條件不變的情況下，向一定量的飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體，則此飽和溶液的質(zhì)量（）增加B.不變C.減小D.無法確定2．下列有關(guān)溶液的說法錯誤的是（）A.碘酒中的溶質(zhì)是酒精B?改變條件，飽和溶液與不飽和溶液可相互轉(zhuǎn)化氫氧化鈣的飽和溶液一定是濃溶液析出晶體后的溶液是該溫度下的飽和溶液天熱的時候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放進冰箱的冷藏室，過一段時間后發(fā)現(xiàn)杯底出現(xiàn)了部分蔗糖晶體。對一這一現(xiàn)象的認識不正確的是（）未放入冰箱前的糖水一定是飽和溶液降低溫度可從糖水中獲得蔗糖晶體放入冰箱前糖水中蔗糖的質(zhì)量分數(shù)比放入冰箱后大溫度降低后蔗糖的溶解度隨之變小4?下列方法中：①加水②加硝酸鉀③蒸發(fā)水④冷卻⑤加熱但保持溶液質(zhì)量不變⑥加飽和硝酸鉀溶液。能使接近飽和硝酸鉀溶液由不飽和變?yōu)轱柡偷氖牵ǎ〢.①②⑤B.①⑤⑥C.②③④D.②④⑥在一定下，向一定量的里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)時所得到的溶液叫做飽和溶液。飽和溶液可以變成不飽和溶液，一般方法是通或。因此，只有指明和時，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。用“飽和”或“不飽和”填空：20°C時，盛有10g水的燒杯中加入3g某物質(zhì)，充分溶解后還有1g剩余，則所得溶液是該物質(zhì)在20C時的溶液;若溫度保持不變，繼續(xù)向燒杯里加入10g水，充分溶解后所得溶液是該物質(zhì)的溶液.課后反思：課題2溶解度導學目標知識點：1．溶解度的概念2，溶解度曲線課時：2課時導學方法：學生閱讀一教師總結(jié)一問題討論一講解總結(jié)一隨堂練習一鞏固提高第二課時N903導學過程：一、課前導學：學生預習并完成相關(guān)概念：溶解度：、溶解度曲線：二、課堂導學：［復習提問］在什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義？［學生回答］1．［活動與探究］向盛有20°C水的燒杯中加入氯化鈉，向盛有40°C等量水的燒杯中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。(比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，并討論能否在該條件下地比較出二者的溶解能力)向40克20C水中加入氯化鈉，向100克20C水中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。(比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力)向100克20C說中加入氯化鈉直至飽和，向100克20C水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。(比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力)［學生討論，教師歸納總結(jié)］固體的溶解度：四大要素：①②③④［提問］20C時硝酸鉀的溶解度是31.6g，這句話的含義是什么？(閱讀課本P36-37)3．溶解度曲線：含義：作用：溶解度的變化規(guī)律：4.［討論］——打開汽水(或某些含有二氧化碳氣體的飲料)蓋時，汽水會自動噴出來。這活命氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？喝了汽水以后，常常會打嗝，這說明氣體的溶解度還與什么有關(guān)？對于氣體物質(zhì)，研究它的質(zhì)量方便，還是體積方便？歸納總結(jié)：氣體的溶解度：五因素：影響因素：升高溫度，;降低溫度，增大壓強，;減小壓強，教師引導，學生自我小結(jié)：課堂練習:20C時100g水中最多能溶解36g食鹽，據(jù)此下列敘述正確的是()A.食鹽的溶解度是36CB.20C時食鹽的溶解度是36CC.食鹽的溶解度是100克D.食鹽的溶解度是36C影響同一固體物質(zhì)溶解度大小的主要因素是()A.溶質(zhì)的性質(zhì)B.水量的多少C.溫度D.大氣壓

課外練習：下列關(guān)于氣體溶解度的說法正確的是()壓強減小，氣體溶解度增大壓強減小，氣體溶解度減小C?溫度升高，氣體溶解度減小D.溫度降低，氣體溶解度減小小華用涼開水養(yǎng)魚，不久魚全死了，下列解釋合理的是()涼開水中幾乎不含氧元素涼開水中幾乎不含氧原子涼開水中幾乎不含水分子涼開水中幾乎不含氧氣下列關(guān)于硝酸鉀的溶解度的說法中正確的是()20°C時，20g硝酸鉀溶解在100g水里，所以20°C時硝酸鉀的溶解度為20g20C時，把20g硝酸鉀溶解在水里制成飽和溶液，所以20C硝酸鉀的溶解度為20g把31.6g硝酸鉀溶解在100g水里，形成飽和溶液，所以硝酸鉀的溶解度是31.6g20C時，31.6g硝酸鉀溶解在100g水里，恰好形成飽和溶液，所以20C時，硝酸鉀的溶解度是31.6g固體物質(zhì)惡毒溶解度是指在一定溫度下，固體物質(zhì)在g溶劑里達到時所溶解的。氣體物質(zhì)的溶解度是指壓強為和.時，氣體溶解在1體積水里達到_時的。20C時，氯化鈉的溶解度是36g，其含義是右圖是A，B，C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請根據(jù)圖象回答問題:在A，B，C三種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)是；在t2C時，A，B，C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是；相同質(zhì)量的A，B兩種物質(zhì)的飽和溶液，溫度從t2C降低至t1C時，析出晶體質(zhì)量較多的是課后反思：課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)導學目標知識點：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念及簡單計算課時：2課時導學方法：學生閱讀一教師總結(jié)一問題討論一講解總結(jié)一隨堂練習一鞏固提高第一課時N904導學過程：一、課前導學：學生預習并完成相關(guān)概念：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式：二、課堂導學：［活動與探究］在三支試管中各加入10ml水，然后分別加入約0.5g，1g，2g無水硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色，并對現(xiàn)象進行討論。（學生討論，教師歸納總結(jié)）（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義：（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式：計算：在上述活動與探究中，三種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？①②③2．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量=例題1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。先要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？例題2化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？教師引導，學生自我小結(jié)：課堂練習：t°C時，在15g氯化鈉中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為（）A．15%20%25%33.3%現(xiàn)有20%的氯化鈉溶液100g，將它稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，需要水的質(zhì)量是多少?課外練習：農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中通常用10%---15%的食鹽溶液選種,現(xiàn)有配制好的15%的食鹽水200kg，其中含水（）30kgB.170kgC.140kgD.200kg溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，用數(shù)學公式可表示為，現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸鉀溶液，其20%表示的含義就是每g硫酸鉀溶液中含有g(shù)，將30g硫酸鉀溶于70g水中，制取硫酸鉀溶Vg，則硫酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?，F(xiàn)需要30%的硝酸鉀溶液1500g，需要硝酸鉀和水的質(zhì)量各是多少？13g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應。求：（1）生成氫氣的多少克？在標準狀況下體積為多少升？（標況下氫氣密度為0.09g/L）（2）原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）反應后所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?課后反思:課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)導學目標知識點：溶液的配制及計算課時：2課時導學方法：學生閱讀一教師總結(jié)一問題討論一講解總結(jié)一隨堂練習一鞏固提高第二課時N905導學過程：一、課前導學:.學生預習并完成相關(guān)內(nèi)容：溶液配制的步驟:二、課堂導學：［活動與探究］（實驗9-7）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液1?計算配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量：氯化鈉g水g2?用托盤天平稱量所需的氯化鈉，倒入燒杯中.3?把水的密度近似看做1g/cm3.用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌,使氯化鈉溶解.把配好的溶液裝入試劑瓶中,蓋好瓶塞并貼上標簽（標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，放到試劑柜中.教師引導，學生小結(jié):課堂練習：1、配制50g8%的氯化鈉溶液時，不需要用到的儀器是（）A.托盤天平B.量筒C.燒杯D.漏斗2、將100g20%的稀硫酸加水稀釋為5%的稀硫酸，需加水的質(zhì)量為（）A.100gB.200gC.300gD.400g3、農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?下列方法能配制出該選種溶液的是（）A.4g氯化鈉和16g水

14gl0%的氯化鈉溶液和lg氯化鈉10g8%的氯化鈉溶液蒸發(fā)4g水16g20%的氯化鈉溶液和5g水課外練習：1、用氯化鈉配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，現(xiàn)有下列操作：①溶解②稱取氯化鈉③過濾④量取水⑤計算⑥蒸發(fā)結(jié)晶?正確的操作順序是()A.①②③④B.⑤②④①①②③⑤②④①D.①③⑥⑤②④①2、用氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液,不需要用到的儀器是2、用氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液,不需要用到的儀器是()4、實驗室為了配制50g5%的氯化鈉溶液，需進行如下操作：①計算②用稱取g氯化鈉③用，(填“10m『或“50ml”)量筒量取ml水④將兩者置于燒杯中，用攪拌至溶解.5、實驗室欲配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液.配制步驟為：計算，:需氫氧化鈉固體g,,水ml(水的密度是1g/cm3)稱量:用質(zhì)量為23.1g的燒杯做稱量容器，在托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時,盛有氫氧化鈉固體的燒杯應放在盤(填“左”或“右”，在下表所列的砝碼中,選出所需砝碼(打“V”表示選用)砝碼/g10050207\,~)/11120105打“V”表示選用并在下列標尺中選出能正確表示游碼位置的選2I山11""EPTTTTTf2A』』B-溶解:將氫氧化鈉固體溶于水，用攪拌,使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫把配好的溶液裝入試劑瓶,蓋好瓶蓋并貼上標簽，放入試劑柜中.6、現(xiàn)有80g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液，試回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z上述硝酸鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為g,溶劑的質(zhì)量為g.若向上述溶液中加入20g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為；若向上述溶液中加入20g硝酸鈉，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為；若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%,則應加入硝酸鈉g;若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%,則應蒸發(fā)水g;若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?%,則應加水g.課后反思：第十單元酸和堿課題1常見的的酸和堿第一課時導學目標知識點：1、酸堿指示劑的概念。2、酸堿指示劑與酸溶液、堿溶液作用的現(xiàn)象。3、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)。4、濃硫酸的稀釋。課時：一課時導學方法：實驗法導學過程：一、課前導學：學生預習P48_49，并回答下列問題1、酸堿指示劑（概念）：TOC\o"1-5"\h\z2、初中所學的酸堿指示劑有兩種，它們分別是、。3、石蕊溶液遇酸變色，遇堿溶液變色。酚酞溶液遇酸變色，遇堿溶液變色。二、課堂導學：提問、了解課前導學情況（一）實驗：向溶液中加入酸堿指示劑，師生共同實驗，學生談現(xiàn)象，完成下表加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液結(jié)論：1、上述4種物質(zhì)中，可能是酸溶液的是，可能是堿溶液的是TOC\o"1-5"\h\z2、酸堿指示劑是。3、遇酸溶液變紅色，遇酸不變色，遇堿溶液變紅色，遇堿溶液變藍色?；顒优c探究：P49，教師引導，學生看書結(jié)論：花可以制備指示劑。（二）幾種常見的酸1、探究鹽酸的物理性質(zhì)，探究硫酸的物理性質(zhì)實驗10—2，學生填寫P50表，歸納總結(jié)結(jié)論：鹽酸物理性質(zhì)：硫酸物理性質(zhì)：活動：學生自學鹽酸和硫酸的用途：P51。常見的酸：硝酸（填化學式），醋酸（填化學式）。2、濃硫酸的腐蝕性：師生探究實驗10—3,并完成P51表結(jié)論：濃硫酸稀釋方法：濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用沖洗，然后涂上。課堂練習：1、紫色的石蕊試液遇酸溶液變色，遇堿溶液變色。無色酚酞溶液遇酸溶液變色，遇堿溶液變色。2、濃硫酸有強烈的腐蝕性、性。稀釋濃H2SO4時，一定要把沿著注入里，并不斷用玻璃棒攪拌，切不可扌3、保存或使用濃鹽酸的合理方法是（）A、密封保存在陰涼處B、與堿類物質(zhì)放在同一藥品櫥內(nèi)C、用廣口瓶存放濃鹽酸D、把鼻孔湊到容器扣聞濃鹽酸的氣味4、如圖所示的選項中，實驗室裝有濃硫酸的試劑瓶上應貼有圖標是（）1、A、B、C、D、2、A、3、的是（課外練習：下列說法錯誤的是（）濃鹽酸敞口放置一段時間后，濃鹽酸在空氣中會白霧氯化鈉溶液敞口一段時間后，溶液的質(zhì)量會減少溶質(zhì)的質(zhì)量會增加A、C、4、A、B、C、D、濃硫酸敞口一段時間后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小在實驗室常用濃硫酸作某些氣體的干燥劑，這是利用濃硫酸的（）酸性B、吸水性C、脫水性D、氧化性白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學性質(zhì)與鹽酸相似，能腐蝕很多物質(zhì)。下列最不容易被蟻酸腐蝕）鍍鋅水管B、銅制塑像大理石欄桿D、鋁合金門窗化學實驗過程中要規(guī)范操作，注意實驗安全。下列有關(guān)做法中錯誤的是（灑在桌面上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布或沙子撲滅稀酸飛濺到皮膚上，立即用大量水沖洗再涂上3%—5%的小蘇打溶液點燃氫氣前，一定要先檢驗氫氣的純度稀釋濃硫酸時，一定要把水注入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌如圖所示是稀釋濃硫酸實驗的示意圖

（1）寫出上圖中，a、b兩種儀器的名稱:5、a（2）b容器所盛的試劑（填“水”或“濃硫酸”）。（3）稀釋時，若兩種試劑添加順序顛倒，將會發(fā)生<【聯(lián)系與拓展】某媒體報道，2007年5月有一村民在家里誤將裝在酒瓶中的濃硫酸當成白酒喝下,造成食道和胃嚴重損傷，這是因為濃硫酸具有。這一事件警示我們，家中存放或使用藥物時應注意：課后反思:課題1常見的酸和堿第二課時導學目標知識點：酸的化學性質(zhì)課時：一課時導學方法：學生預習，課堂實驗導學過程：一、課前導學：1、學生復習酸溶液、堿溶液與酸堿指示劑作用酸溶液中滴加石蕊色，酸溶液中滴加酚酞變色。堿溶液中滴加石蕊色，堿溶液中滴加酚酞變色。2、復習Mg、Zn、Fe分別與鹽酸、硫酸反應的現(xiàn)象，化學方程式二、課堂導學：1、學生探究酸與指示劑作用，并完成表格加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸結(jié)論：2、學生回憶金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應完成化學方程式：Mg+HC1—Mg+H2SO4—Zn+HCl—Zn+H2SO4—Fe+HCl—Fe+H2SO4—學生分析上述化學方程式，反應物之間，生成物之間的共同點有哪些結(jié)論：3、將一根生銹鐵釘分別放入稀鹽酸、稀硫酸中，學生觀察現(xiàn)象，完成下列實驗報告現(xiàn)象化學方程式鐵銹+鹽酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3h2o學生討論：1、生成物共同之處是<2、該反應原理在生活中最顯著用途是。3、結(jié)論：。教師引導，學生自我小結(jié)：1、酸具有的化學性質(zhì)：酸溶液與指示劑作用：酸+活潑金屬一+該反應要求滿足：酸+金屬氧化物一+2、酸之所以具有通性，是因課堂作業(yè)：TOC\o"1-5"\h\z1、用焊錫進行焊接前，常先用稀鹽酸處理焊接處，其主要原理可表示為（）A、Fe+2HCl=FeC屮H2fB、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC、Fe2O3+3H2=2Fe+3H2OD、Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O2、如圖所示的實驗中，小燒杯①盛的是紫色石蕊溶液，②盛的是濃鹽酸。片刻后，可以觀察到燒D.藍色杯①中液體的顏色是（D.藍色紫色B.紅色C.無色課外作業(yè)：1、下列反應能進行的是（）A、用稀鹽酸除鐵銹生成淺綠色的氯化亞鐵B、氧化銅溶解在稀硫酸中生成藍色的硫酸銅C、銅溶解在稀硫酸中生成藍色的硫酸銅D、鐵溶解在稀鹽酸中生成黃色的氯化鐵2、下列物質(zhì)中，不能與稀硫酸反應的是（）A、CuB、CuOC、FeD、Fe2O33、下列化學方程式正確的是（）A、2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2fB、Fe2O3+4HCl=2FeCl2+3H2OC、CuO+2HCl=CuCl2+H2OD、Zn+2HNO3=Zn（NO3）2+H2f4、用一種試劑一次能鑒別稀鹽酸、氯化鈉溶液和氫氧化鈉溶液，這種試劑是（）A、水B、紫色石蕊試液C、無色酚酞試液D、氯化鈉溶液5、文文的家庭化學實驗室有如下物品：①試管②燒杯③煤氣和煤氣爐④托盤天平⑤筷子⑥鐵釘⑦食鹽⑧食醋⑨石灰水⑩牽?；ㄖ?1）水（12）飲料吸管（13）膠頭滴管（⑷小勺。只利用這些物品不能完成的實驗是（）A、探究人體吸入的空氣和呼出的氣體中CO2含量的不同B、探究牽?；ㄖ欠窨勺髦甘緞〤、探究加速食鹽溶于水的有效方法D、探究鐵釘銹蝕的條件6、某些植物的花汁可做酸堿指示劑。取三種花汁分別用酸溶液或稀堿溶液檢驗，顏色如下：花種類花汁在酒精（中性）中顏色花汁在稀酸中顏色花汁在稀堿中顏色玫瑰花粉紅粉紅綠萬壽菊花黃黃黃大紅花粉紅橙綠試回答下列問題：（1）檢驗生活中食鹽水、肥皂水、汽水、石灰水四種物質(zhì)的酸堿性，應選擇花汁，不選用其他花汁的原因是：（2）取所選花汁少許分別滴入下列四種物質(zhì)中，請將所顯顏色填入下表中:物質(zhì)名稱食鹽水肥皂水汽水石灰水所顯顏色7、濃硫酸具有強氧化性，常溫下不會與鐵、鋁等金屬反應，故盛放或運輸濃硫酸時常用鐵罐車。用水沖洗裝過濃硫酸的鐵罐時，要避免火種接近，否則有爆炸的危險，寫出兩個有關(guān)反應的化學方程式。①；②。8、實驗室有兩瓶標簽破損的無色溶液甲、乙，推知它們只能是稀鹽酸和硫酸鈉溶液。某校化學興趣小組的同學設計用化學方法和物理方法區(qū)分它們。請回答有關(guān)問題：（1）化學方法：在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，選擇不同物質(zhì)類別的試劑進行區(qū)分（物質(zhì)類別是指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等）。所選試劑實驗現(xiàn)象及結(jié)論方法一。課后反思：。課后反思：方法二（2）物理方法：小明同學僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開來了。請你猜測一下他的做法（簡要敘述操作方法及判斷方法）課題1常見酸和堿第三課時導學目標知識點：1、掌握NaOH、Ca(OH)2的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)。2、NaOH、Ca(OH)2的俗名。3、NaOH、Ca(OH)2的用途。課時：1課時導學方法：實驗法、歸納法導學過程：一、課前導學：1、氫氧化鈉的俗名有、、。氫氧化鈣的俗名有2、預習P54以及吉合生活中看到Ca(OH)試著說出NaOHCa(OH)的物理性質(zhì)。3、氫氧化鈉用途有：4、Ca(OH)2用途有二、課堂導學：1、實驗10-bP54，學生完成P54表吉論：1、氫氧化鈉的物理性質(zhì)：氫氧化鈉是一種白色固體，極易溶于水，在空氣中易潮解，溶解時放熱。用途：作某些氣體干燥劑。2、潮解：晶體吸收空氣中的水分，表面溶解現(xiàn)象。(物理變化)2、氫氧化鈣制取：氫氧化鈣的物理性質(zhì)：氫氧化鈣是一種白色固體，微溶于水3、堿的化學性質(zhì)堿與酸堿指示劑作用：<滴加酚酞—堿溶液一滴加石蕊>堿+某些非金屬氧化物—+Ca(OH)2+CO2—NaOH+CO2—結(jié)論：氫氧化鈉固體保存時要。原因有2個：①②。拓展：SO3+KOH—堿溶液之所以具有相似的化學性質(zhì)是因為。學生自主歸納本節(jié)課內(nèi)容課堂練習：1、氫氧化鈉俗名叫、、，是一種色固體，溶于水，有強烈的性，有性，可作某氣體的干燥劑。2、氫氧化鈣俗名叫、，是一種色狀固體，溶于水。3、堿具有相似化學性質(zhì)的原因是。4、實驗室干燥二氧化碳時應選用的干燥劑是()A、生石灰B、NaOH固體C、濃H2SO4D、稀H2SO45、下列各物質(zhì)的俗名中，屬于同種物質(zhì)的是()A、燒堿、火堿、苛性鈉B、熟石灰、消石灰、生石灰C、金剛石、大理石、石灰石D、沼氣、天然氣、水煤氣6、工業(yè)上廣泛用于石油精制、造紙、印染、制肥皂等，則該物質(zhì)是()A、硫酸B、氯化鈉C、氫氧化鈉D、純堿課外練習：1、下列物質(zhì)中，不需密封保存的是()A、濃硫酸B、氫氧化鈉C、大理石D、澄清石灰水

2、氫氧化鈉和氫氧化鈣都是常見的堿，下列關(guān)于它們的說法中，正確的是（）A、都能用作建筑材料B、溶于水都能放出大量的熱C、它們的溶液都能用于檢驗二氧化碳氣體D、它們的溶液都能用于吸收二氧化碳氣體3、根據(jù)你所做過的家庭小實驗，判斷下列溶液能導電的是（）食鹽溶液②酒精溶液③糖水④石灰水A、①②B、②③C、③④D、①④4、氫氧化鈣放入水中，得到的上層清液即為石灰水，下層渾濁部分稱為石灰漿和石灰乳。根據(jù)你所學的化學知識回答：（1）石灰水在實驗室中的重要用途是：。（2）生活中常用石灰漿來抹墻，其原因是：（3）保存石灰水時需注意的問題是：。5、氫氧化鈉是化學實驗室中常用的試劑。（1）氫氧化鈉固體暴露在空氣中，容易吸收水分而使表面覆蓋一層溶液（這一現(xiàn)象又叫“潮解”它還能，這一變化的化學方程式可表示為。所以氫氧化鈉固體必須密封保存。（2）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應，產(chǎn)物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應的化學方程式為SiO2+2NaOH=X+H2O,試推斷X的化學式為。6、為了檢驗長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，下列方法正確的是（）A、放入水中，看是否全部溶解B、滴加稀鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生C、滴加酚酞，看是否變色D、用手接觸，看是否有滑膩感7、有下列四種實驗設計及操作，實驗過程中其現(xiàn)象不足以說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應的是（）flI話*OHflI話*OH知R*吒8、某溶液可使酚酞溶液變紅色，則該溶液會使石蕊溶液（）A、變紅B、變紫C、變藍D、不變色9、下列實驗操作后，溶液溫度升高的（）濃硫酸倒入水中②氫氧化鈉固體溶于水中生石灰放入水中④濃鹽酸滴入濃燒堿溶液中⑤氯化鈉晶體溶于水中⑥硝酸銨晶體溶于水中A、A、只有①②③C、只有①②③④⑤課后反思：B、只有①②③④D、有①②③④⑤⑥第十單元酸和堿課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應一、導學目標知識點：1、中和反應在實際中的應用2、中和反應的定義及其實驗操作3、溶液的酸堿度的表示法一pH4、pH的測定方法二、導學課時：1課時三、導學方法：預習、閱讀、實驗四、導學過程：課前導學：學生預習1、中和反應概念2、中和反應的應用3、溶液酸堿度的意義課堂導學：一、中和反應1、定義：2、實質(zhì)：3、中和反應的實驗操作：取少量氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不停振蕩，至紅色剛剛變成無色，且30秒內(nèi)不變色為止。4、在NaOH溶液與鹽酸反應時為什么要滴加酸堿指示劑？玻璃棒有什么作用？5、化學方程式：。6、復分解反應與中和反應的關(guān)系？7、中和反應在實際中的反應。（學生閱讀）改變土壤的酸堿性。處理工廠廢水，解決環(huán)境污染問題。中和反應在醫(yī)藥方面的應用。二、溶液的酸堿度表示法一pH1、酸堿度：①定義。酸堿度表示方法：pH的范圍通常在溶液酸堿性的強弱與pH的關(guān)系酸堿性與酸堿度區(qū)別：2、pH的測定方法最簡單方法：精確方法：3、酸性或堿性溶液不一定是酸或堿。三、了解溶液酸堿度的重要意義（P62）（學生閱讀）1、化工生產(chǎn)中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行；2、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；3、測定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6）,可以了解空氣的污染情況；4、測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。四、課堂練習：1：溶液pH的概念及測定方法溶液的酸堿度常用pH表示，范圍為0?14。pHV7,顯性，pH越小，酸性越；pH=7,性；pH>7,顯性，pH越大，堿性。測定方法：將一小片pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，得出溶液的pH。2：小王測得生活中一些物質(zhì)的pH如下表，下列說法不正確的是（）物肥雨蔗食純檸質(zhì)皂水水糖水醋堿水檬汁p105.7.3.8.2.H.280310A.蔗糖水是中性物質(zhì)B.肥皂水的堿性比純堿水弱檸檬汁的酸性比食醋強D.雨水能使藍色石蕊試紙變紅課外練習：1：（武漢中考）小明同學對研究物質(zhì)的酸堿性產(chǎn)生了濃厚的興趣，他使用pH試紙測得家中某些物質(zhì)近似的pH如下表：物質(zhì)刃潔廁靈蘋果汁護發(fā)糸玉米粥洗發(fā)水肥皂液廚房清潔劑pH1367?881012小明將自制的紫菜薹汁滴入上述7種物質(zhì)中，發(fā)現(xiàn)紫菜薹汁與紫色石蕊試液的變化相似，將紫菜薹汁滴入肥皂液中，液體變成綠色。（1）若將紫菜汁滴入護發(fā)素中，你認為液體的顏（選填“不變”“變紅色”或“變綠色”）（2）通過研究，小明同學懂得了洗發(fā)時先用洗發(fā)水再用護發(fā)素的科學道理。查閱資料：人體胃液pH在0.5?1.5之間，小明同學懂得了患胃酸過多的病人不能空腹食用上述食物中白。（3）要洗去學校餐廳地面上的油垢，小明同學準備從家中選擇帶a“潔廁靈”、b“廚房清潔劑”兩種物質(zhì)中的（選“a”或“b”）2：下列實際應用中，利用中和反應原理的是（）用生石灰作食品干燥劑用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液施用熟石灰改良酸性土壤用氫氧化鈉溶液處理泄漏的濃硫酸A.①②B.③④C.①④D.②③3：向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊試劑）的燒杯中加入少量氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH,所得數(shù)據(jù)如下。請分析并回答下列問題:加入NaOH溶液的體積/ml024680124燒杯中溶液111127的pH.1.2.4.6.0.01.02.2（1）當加入氫氧化鈉溶液的體積為ml時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應。（2）當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯色。（3）當燒杯中溶液的pH=1.4時，溶液中的溶質(zhì)有哪些？課后反思：第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽導學目標知識點：1、氯化鈉的性質(zhì)及其用途。2、過濾，蒸發(fā)等分離提純物質(zhì)的基本操作技能。3、了解幾種常見鹽的化學式。課時：1課時導學方法：聯(lián)系實際—歸納總結(jié)—實驗探究導學過程：一、課前導學：1、常見的鹽（填化學式）：碳酸鈉:碳酸氫鈉：硫酸銅：氯化鈉：高錳酸鉀：大理石：硝酸銀：氯酸鉀：2、氯化鈉的用途：①②④⑤3、過濾時“一貼二低三靠”的內(nèi)容。二、課堂導學：（一）氯化鈉1、化學式：俗名：。2、氯化鈉的物理性質(zhì)：食鹽的主要成分，白色晶體，熔點801°C，沸點1413°C，味咸，中性，有雜質(zhì)存在時潮解。（二）氯化鈉在自然界里分布很廣。自然界中的、、、中蘊藏有大量的氯化鈉。（三）討論：氯化鈉有哪些用途？1、醫(yī)療上：2、農(nóng)業(yè)上：3、食品業(yè)：4、工業(yè)上：5、交通上：四、活動與探究：粗鹽的提純（學生討論P69的討論（1）、（2））粗鹽初步提純實驗器材：實驗步驟：.1、溶解用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止。觀察食鹽水是否渾濁。稱量剩下的粗鹽，計算10mL水中約溶解了多少克粗鹽。稱取粗鹽/g剩余粗鹽/g溶解粗鹽/g2、過濾仔細觀察濾紙上剩余物及濾液的顏色，如濾液渾濁，應再過濾一次，兩次后仍渾濁，應查找原因。3、蒸發(fā)把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，把蒸發(fā)皿鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱并用玻璃棒不斷攪拌，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。4、計算產(chǎn)率用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，回收到指定的容器中，將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較，并計算精鹽的產(chǎn)率。溶解粗鹽/g精鹽/g精鹽產(chǎn)率/g

〔交流與討論〕1、在溶解、過濾、蒸發(fā)操作過程中，都用到玻璃棒，分別起什么作用？溶解：.過濾：蒸發(fā)：2、過濾的注意事項：一貼二低三靠。（學生口述）注意：鹽與食鹽的區(qū)別：食鹽不等于鹽，食鹽是一種物質(zhì)，而鹽是一類物質(zhì)，食鹽是鹽的一種。學生歸納總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。課堂練習：1、公路積雪會引起交通事故，撒食鹽能使積雪很快融化。其主要原因是（）A食鹽溶于水使水的凝固點降低B食鹽溶于水放熱使冰雪融化C食鹽與水反應放熱使冰雪融化D食鹽溶于水使水的沸點降低2、小明同學在家做“粗鹽提純”實驗，對其做法的認識中，錯誤的是（）A溶解時用筷子攪拌一加快溶解速度B將粗鹽放入玻璃杯中加水溶解一粒子在不斷運動c用自制凈水器過濾粗鹽水一一可將粗鹽水變?yōu)榧儍粑顳實驗時不使用一次性塑料杯一一保護環(huán)境從身邊做起3、下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝袋上的部分文字說明。請根據(jù)此表，結(jié)合學過的化學知識，回答下列問題：配料表精制食鹽，碘酸鉀（KIO3）含碘量2040mg/kg儲藏方法密封避光，防潮食用方法烹調(diào)時待食品熟后放入碘鹽（1）碘酸鉀屬于哪類化合物（填“酸”，“堿”，“鹽”或“氧化物”）（2）根據(jù)含碘鹽的食用方法，可推測碘酸鉀的化學性質(zhì)：碘酸鉀在受熱時課外練習：1、鹽是指一類組成上含有和的化合物。2、氯化鈉存在于、、中，_色晶體，溶于水，其溶解度受溫度影響TOC\o"1-5"\h\z。其主要用途有①醫(yī)療上用氯化鈉配制；②農(nóng)業(yè)上可用氯化鈉溶液；③工業(yè)上用氯化鈉作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氣、鹽酸等；④生活中的調(diào)味品，用；⑤消除。3、粗鹽提純的主要實驗步驟是、、、。其中每一步都會使用的儀器是，其作用分別是、、、。4、氯化鈉是一種重要的化工原料。下列有關(guān)說法不正確的是（）A?氯化鈉俗稱食鹽B.氯化鈉中鈉元素的化合價為+1價C.氯化鈉能和硝酸鉀反應D.生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液5、公路積雪會引發(fā)交通事故，撒食鹽能使積雪很快融化。其主要原因是（）A.食鹽溶于水使水的凝固點降低B.食鹽溶于水放熱使冰雪融化C.食鹽與水反應放熱使冰雪融化D.食鹽溶于水使水的沸點降低6、請從一氧化碳、氮氣、食鹽、熟石灰四種物質(zhì)中選擇適當?shù)奈镔|(zhì)用化學式填空：用作糧食瓜果保護氣的是;日常生活中用來調(diào)味和防腐的是；農(nóng)業(yè)上用來配制農(nóng)TOC\o"1-5"\h\z藥波爾多液的是；工業(yè)上用來冶煉金屬的氣體氧化物。7、右圖為某同學進行粗鹽提純實驗中過濾操作的示意圖，試回答：（1）寫出標號的儀器名稱①:②。（2）漏斗中液面應該濾紙邊緣；兩次過濾后，濾液仍混濁的原因可能有；蒸發(fā)濾液時，用玻璃棒不斷攪拌的目的，等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱將濾液蒸干。課后反思：第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽第二課時導學目標知識點：1、了解碳酸鈉，碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。2、掌握碳酸根離子或碳酸氫根離子檢驗的方法。課時：1課時導學方法：對比區(qū)別—歸納總結(jié)—實驗探究導學過程：一、課前導學：1、寫出下列四種物質(zhì)的化學式氯化鈉：碳酸鈉：碳酸氫鈉：碳酸鈣：2、實驗室制取二氧化碳的反應原理：、課堂導學：一）寫出下列三種物質(zhì)的化學式、俗稱和用途化學式主要性質(zhì)用途碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣二）實驗探究：1、向盛有0.5克碳酸鈉的試管里加入2毫升鹽酸，迅速用帶導管的膠塞塞緊試管口，并將導管另端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，并分析。碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象化學方程式結(jié)論討論：如何對CO32--或者hco3--進行檢驗?2、向盛有少量碳酸鈉的溶液的試管里滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象化學方程式結(jié)論學生總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。課堂練習：1、蒸饅頭時，在發(fā)酵的面團里加入些純堿，其作用是()A、使饅頭變白B、既除去生成的酸，又使饅頭輕而體積大C、加快面團的發(fā)酵速度D、產(chǎn)生的二氧化碳使饅頭質(zhì)量變大2?下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是()A食鹽做調(diào)味品B碳酸鈣做補鈣劑C碳酸氫鈉做發(fā)酵粉D用工業(yè)鹽腌漬食品3、魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶于水的膽汁酸(一種酸)而變苦，要減少這種苦味，用來洗滌的最佳物質(zhì)是()A、水B、純堿C、食鹽D、食醋4、下面是某同學設計的鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液的幾種方法，其中正確的選項是()滴加酚酞試液②滴加碳酸鈉溶液③滴加稀鹽酸④通入二氧化碳氣體A、①③B、②④C、①②D、②③課外練習：下面是某同學設計的鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液的幾種方法，其中正確的選項是()滴加酚酞試液②滴加Na2CO3溶液③通入CO2氣體④除去熱水瓶中的水垢A①③B②④C①②D②③下列說法錯誤的是()A、干冰不是冰B、金剛石不是金C、食鹽不是鹽D、鉛筆芯中不含鉛3、工業(yè)生產(chǎn)，人類生活與化學有著密切的關(guān)系，請你用C、H、0、Na、Cl、Ca六種元素中的一種或幾種(可重復使用)寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學式：(1)常用做建筑材料的(2)一種有毒氣體，可用于鐵的冶煉少量存在于人體胃液中，可幫助消化的物質(zhì)生活中常用于調(diào)味和腌漬蔬菜.魚?肉等事物的鹽在農(nóng)業(yè)中常用來改良酸性土壤的一種常用來制糕點的是4、學習碳酸鈉知識時，老師做碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應演示實驗，并對渾濁液過濾，得到澄清濾液。課堂上老師的提問和同學們的回答如下圖所示：(1)假設你是丁同學，請你也提出一個與甲、乙、丙同學不同的合理猜想，把猜想寫在上圖丁同學的對話框中。并對你自己的猜想設計一個簡單的實驗加以證明。實驗步驟實驗現(xiàn)象和結(jié)論取樣于試管中，2）你認為甲、乙、丙同學的猜想都合理嗎？如有不合理的請說明理由。課后反思：第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽第三課時導學目標知識點：1、復分解反應的定義、條件。2、部分的鹽的溶解性。3、鹽的化學性質(zhì)。課時：1課時導學方法：對比區(qū)別—歸納總結(jié)導學過程：一、課前導學：常見的沉淀顏色和化學式。氫氧化銅：氫氧化鐵：氫氧化鎂：硫酸鋇：碳酸鋇：碳酸鈣：氯化銀：二、課堂導學：（一）復分解反應（學生活動：分析歸納P71的幾個化學反應的生成物有什么特點）復分解反應定義：復分解反應條件：（二）鹽的化學性質(zhì)：1、鹽跟某些金屬的反應（舉例：）鹽+金屬=+2、鹽跟酸的反應（舉例：）鹽+酸=+3、鹽跟堿的反應（舉例：）鹽+堿=+4、鹽跟另種鹽的反應（舉例：）鹽+鹽=+三、介紹部分酸、堿和鹽的溶解性（教材P109的附錄1）1、鉀鈉銨鹽易溶于水2、硝酸鹽易溶于水3、碳酸鹽、磷酸鹽大多不溶于水口訣：鉀鈉銨鹽皆可溶硝酸鹽入水影無蹤氯化物不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇碳酸鹽只溶鉀鈉銨學生總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。課堂練習：1、在日常生活中常用做調(diào)味劑和防腐劑的是（）A.純堿B.酒精C.食鹽D.醋酸2、在改進制堿法方面，曾做出杰出貢獻的科學家是（）A.侯德榜B.拉瓦錫C.道爾頓D.湯姆生3、HC1、NaOH、NaCl三種物質(zhì)的溶液的pH值由大到小的順序是_。4、下列物質(zhì)間中不能發(fā)生復分解反應的是（）A、碳酸鈉和稀硫酸B、氫氧化鈉溶液和氯化銅溶液C、碳酸鉀和硫酸鈉D、硝酸鈣溶液和碳酸鉀溶液課外練習：1、若不用其他試劑，而用最簡便的方法鑒別下列四種溶液：①硫酸鎂溶液②氫氧化鉀溶液③硫酸銅溶液④氯化鈉溶液。鑒別的正確順序是（）A.③②①④B.④③②①C.①②③④D.③①④②2、食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能完成的實驗是（）①除去熱水瓶中的水垢②鑒別食鹽和純堿③檢驗雞蛋殼能否溶于酸A.①②B.①③C.①D.①②③3、下列各組物質(zhì)發(fā)生反應時，生成物中同時有“沉淀”、“氣體”、或“水”中兩種的是（）A、NaCO溶液和CaCl溶液B、Ba（OH）溶液和CuSO溶液23224C、稀硫酸和Ba（OH）2溶液D、Fe2O3粉末和稀鹽酸4、下列各組物質(zhì)中，能相互反應且反應類型屬于復分解反應的是（）A、鋅和稀鹽酸B、二氧化碳和水C、氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液D、氫氧化鈉和稀硫酸5、下列物質(zhì)間能否發(fā)生復分解反應?如能發(fā)生反應，寫出有關(guān)反應的化學方程式。氯化鎂溶液與硝酸銀溶液反應硝酸鉀溶液與氯化鈉溶液硝酸溶液與氫氧化銅固體硫酸鉀溶液與硝酸鋇溶液碳酸氫鈉溶液與稀硫酸溶液課后反思：第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽第四課時導學目標知識點：1、掌握酸、堿、鹽等各類物質(zhì)之間的反應規(guī)律。2、運用復分解反應的條件，解決物質(zhì)共存、除雜等問題。課時：1課時導學方法：對比區(qū)別—歸納總結(jié)導學過程：一、課前導學：復分解反應的定義：條件：.二、課堂導學：1、酸、堿、鹽等各類物質(zhì)之間的反應規(guī)律①酸+堿②酸①酸+堿②酸+鹽rm③堿+鹽rm④鹽+鹽rm2、共存))))學生活動：根據(jù)復分解反應的條件，判斷下列四種化合物的溶液兩兩之間是否能發(fā)生反應。H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3h2sO4Ba(NO3)2NaOk2cO3歸納總結(jié)：①離子之間可以發(fā)生反應產(chǎn)生難溶物或微溶物而不能大量共存。如①離子之間可以發(fā)生反應產(chǎn)生難溶物或微溶物而不能大量共存。如Ag+與Cl-；Ba2+與C032-、SO2-Cw+與0H-；Mg2+與0H-；Ca2+與C^2-;Fe3+與OH-。離子之間可以發(fā)生反應產(chǎn)生難電離的物質(zhì)而不能大量共存。如H+與OH-。離子之間可以發(fā)生反應產(chǎn)生氣體而不能大量共存。如H+與CO32-；H-與NH4+等。其他情況，如題目要求無色溶液，則有顏色的離子不可能存在。3、除雜(物理方法；化學方法)物理方法：過濾、結(jié)晶、用磁鐵吸引等化學方法：解答除雜質(zhì)一類的題目時，要注意三原則；三步驟；五種常用的方法。三原則：①不增：提純過程中不增加新的雜質(zhì)；不變：被提純的物質(zhì)不能改變；易分：被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離。三步驟：①根據(jù)物理性質(zhì)或化學性質(zhì)的差異；②確定除雜質(zhì)方法；③選擇適宜試劑五種常用的方法：除雜質(zhì)思路分析方法：沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋恚儆眠^濾法除去?；瘹夥ǎ杭訜峄蚣尤胍环N試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。置換法：應用金屬活動順序通過置換反應除去雜質(zhì)的方法。轉(zhuǎn)純法(轉(zhuǎn)換法)：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。吸收法：利用混合物中某組分化學性質(zhì)的差異，用試劑吸收其中一種，從而分離提純物質(zhì)的方法。4、復分解反應的類型：①酸③堿⑤酸+堿=+鹽=+金屬氧化物=②酸+鹽④鹽+鹽1、A.C.學生總結(jié)本節(jié)課學習內(nèi)容。課堂練習：某溶液能與鎂反應生成氫氣，則下列各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是(KCl、NaCl、NaSOB.NaCl、NaNO、AgNO243:NaCO、NaCl、NaSOD.HCl、NaCl、NaSO2324242、下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的是(A．FeCl、NaSO、HCl224C．MgSO、NaNO、KOH43課外練習：下列各組物質(zhì)在溶液中能夠大量共存的是BaClNaClHSO224)B.D.NaOH、NaCO、23NaCl、HNOKNO、HCl31、A.NaCO23C.Na2’.2、下列各組物質(zhì)在某PH=14的無色溶液中，能大量共存的是(A.FeCl、NaCl>KNOB.NaCl、NaOH、NaNO333C.CaCl、NaNO、NaCOD.KNO、HSO、NaCl3、某固體可能由MgCl2、NaOH、BaCl2、Na2SO4中的一種或多種組成。取少量該固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水攪拌后，觀察到有白色不溶物存在；再向燒杯中滴加酸溶液。根據(jù)加酸過程中觀察到的現(xiàn)象繪制如下圖像，結(jié)合圖像判斷下列說法合理的是()A?加水后得到的液體中含有OH-B.白色不溶物可能為Mg(OH)2或BaSO4C.原固體中不可能含有三種物質(zhì)D?酸溶液一定不能為稀H2SO44、下列各組物質(zhì)的溶液，不用其它試劑就可以將它們區(qū)別開的是A.HClNaOHNa2CO3Na2SO4B.HClCu(NO3)2NaOHNaNO3C.NaOHMgSO4Na2CO3H2SO4D.BaCl2Na2SO4Ca(NO3)2CaCl25、有一包固體粉末，可能由CaCO、NaSO、KNO、CuSO、BaCl的一種或幾種組成，做實驗得以下324342結(jié)果：將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀上層清液為藍色．該白色沉淀不溶于稀硝酸．從實驗可判斷出，該粉末中一定含有，可能含有SO4KNONaOH3B.HSONaCl24D.NaOHHSO24)HCl，一定不含有課后反思：第十一單元鹽化肥課題2化學肥料導學目標知識點：1、了解化學元素對植物生長的重要性及常見化肥的種類和作用。2、了解化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響。課時：1課時導學方法：自學—實驗—分析—歸納導學過程：一、課前導學：1、農(nóng)作物生長需求量最大的營養(yǎng)元素是、、。2、常見的氮肥：常見的磷肥：常見的鉀肥：二、課堂導學：1、氮、磷、鉀肥的種類、作用及缺乏癥狀化肥類別種類生理作用缺之癥狀氮肥NHCINHNO443NHHCO(NH)SO43424NH.HOCO(NO)322氮疋蛋白質(zhì)、核酸、葉綠素的重要成分，促進細胞分裂和生長，使枝葉茂盛濃綠植物生長遲緩，葉色發(fā)黃，作物品質(zhì)下降磷肥磷礦粉[Ca(PO)]342鈣鎂磷肥過磷鎂鈣磷是蛋白質(zhì)、核酸和酶等化合物的組成元素，參與代謝活動，促進作物生長，增強抗旱抗寒能力生長遲緩，植株矮小，葉片暗綠，產(chǎn)量下降，磷過量造成晚熟貪青，結(jié)實率下降鉀肥KSO，KCI24鉀具有保證各種代謝順利進行，促進植物生長，增強抗病蟲害，抗倒狀的能力。促進淀粉的合成與運輸莖狀軟弱，易倒伏，老葉及大部分葉邊緣和尖端枯黃，新葉正常2、復合肥料

（1）概念：化肥中同時含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的肥料。如磷酸二氫銨：NHHPO。424磷酸二氫鉀：KHPO等。24（2）特點：能同時均勻供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營養(yǎng)元素之間的相互作用，有效成分高。注意：不合理使用化肥可能會形成：1、土壤污染2、水污染3、大氣污染3、［活動與探究］探究初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的方法（1）比較氮肥（氯化銨、碳酸銨）、磷肥（磷礦粉、過磷酸鈣）和鉀肥（硫酸鉀、氯化鉀）的外觀、氣味和在水中的溶解性，歸納它們的性質(zhì)。氮肥磷肥鉀肥碳酸氫銨氯化銨磷礦粉過磷礦鈣硫酸鉀氯化鉀外觀味氣溶解性（2）取研細的氮肥（硫酸銨、氯化銨）、鉀肥（硫酸鉀、氯化鉀）各0.5g，分別放在鐵片上灼燒（如右圖所示），觀察現(xiàn)象。再取上述化肥各少量，分別加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，能否嗅到氣味？氮肥鉀肥硫酸銨氯化銨硫酸鉀氯化鉀灼燒加熟石灰研磨（3）利用物理、化學性質(zhì)的不同初步區(qū)分常見化肥的方法：（一看二力1水三燒四加堿）氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡或冒煙不燃燒，跳動或有爆炸聲加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨不具有刺激性氣味的氨氣放出4、化肥的簡易鑒別一看:液態(tài);灰白色粉末為二聞:碳酸氫銨（碳銨）有較強的氨氣味三溶:大多數(shù)不溶于水或部分溶于水四反應能與堿反應放出具刺激性氣味的氣體氨氣，可檢驗銨態(tài)氮肥。5、氮肥的簡易鑒別

氮肥中的氨水是液態(tài)，碳酸氫銨有強烈的氨味，據(jù)此可直接將它們與其他氮肥相區(qū)別。其他常見肥料可按下列步驟鑒別：I匸班硫酸垓“圧化鋰、硝潑鏗II狀素I■==—=—油越陂莎滸倉5、銨根丨無沉録取樣，向樣品莎入NaOH或Ca|（OH）微熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，證明樣品中含NH：。也硝酸韻海戡TOC\o"1-5"\h\z學生歸納總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。［—:、常靑的含氮化肥有_抵含磷化肥有2、下列化學肥料中屬于鉀肥的是（），屬于磷肥的是（），屬于復合肥料的是（）A.KSOB.NHNOC.Ca（HPO）D.NHHPO23、下列化肥中,既能促進作物的莖、葉生長茂盛、葉色濃綠4又能促進作物生長健壯莖桿粗硬的是（）A.（NH）SOB.KNOC.CO（NH）D.NHHPO4、下列化肥中,從外觀即可與其他化肥相區(qū)別的是（）A.硫酸鉀B.磷礦粉C.氯化鉀D.硝酸銨5、下列物質(zhì)中，屬于堿類，又可作化學肥料的是（）A.氨水B.熟石灰C.氯化銨D.磷酸鈣課外練習：1、下列物質(zhì)可以直接做肥料施用的是（）A.磷酸鈣B.氨水C.氫氧化鉀D.硝酸2、下列化肥不能與熟石灰混合施用的是（）A.氯化鉀B.碳酸氫銨C.氨水D.硝酸鉀3、下列化肥屬于復合肥料的是：（）A.NHClB.NHNOC.KHPOD.KNO4432434、某花圃所種的花卉缺乏氮和鉀元素，如果只可施用一種化肥，應施的是（）A.NHNOB.KNOC.KClD.Ca（HPO）5、某同學家中種植的植物比正常的植株矮小瘦弱，葉片發(fā)黃，嚴重時葉脈呈淡棕色，你認為應該施加下列哪一種化肥：（）A.氯化鉀B.硝酸鉀C.過磷酸鈣D.尿素6、某星期天，小明同學回家發(fā)現(xiàn)自家田里的小麥出現(xiàn)大面積倒伏現(xiàn)象，就向其父母提出了一條合理化建議：明年應在小麥生長期增施抗倒伏的化肥，你認為增施的化肥是（）A.NHNOB.CO(NH)C.Ca(HPO4)D.KCl4322227、有三瓶失去標簽的無色溶液：（NH）SO、NaCO、KNO，若只用一種試劑將它們一次424233性鑒別，應選用的試劑為（）A.HClB.BaClC.NaOHD.Ba（OH）8、有4包失去標簽的化肥，分別是氯化銨.氯化鉀.碳酸鉀.磷礦粉，某同學通過以下實驗區(qū)別（1）各取少許樣品于試管中，按順序編號為甲.乙?丙.??；（2）觀察顏色，甲.乙?丁為白色固體，丙為灰色粉末；（3）在試管中分別加入水，甲.乙.丁全部溶解，丙不溶解；（4）再各取甲.乙.丁少許加熟石灰研磨，乙有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，甲.丁沒有；（5）取甲.丁少許各滴入鹽酸，甲有氣體產(chǎn)生，丁沒有?根據(jù)以上實驗確定甲:乙:丙:丁:9、某同學發(fā)現(xiàn)他家菜園中的蔬菜生長遲緩，便施用了一種氮肥，下圖是氮肥包裝標簽的部分文字。這種氮肥的相對分子質(zhì)量是，其純度（即化肥中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)）是。第十二單元化學與生活課題1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)導學目標知識點：了解營養(yǎng)物質(zhì)是指蛋白質(zhì)，糖類，油脂，維生素，無機鹽和水等六類物質(zhì)。了解蛋白質(zhì)，糖類，油脂，維生素與人體健康的關(guān)系。課時：1課時導學方法：學生閱讀一教師總結(jié)一問題討論導學過程：一、課前導學：六大營養(yǎng)素為：淀粉的化學式葡萄糖的化學式蔗糖的化學式二、課堂導學：閱讀課本P86-91蛋白質(zhì)功能及作用：課堂練習：一個女運動員可以在60S內(nèi)跑完400m,她的最大氧氣吸入量為4L/min，而肌肉在工作達到極限時，每公斤體重每分鐘需要氧氣約0.2L,如果該運動員體重為50kg，她跑完400m將缺少多少氧氣？酶屬于，是，。討論：有人用甲醛水溶液來浸泡水產(chǎn)品并出售，這樣做有什么危害？糖類糖類是，由三種元素組成化合物。淀粉的化學式為，葡萄糖的化學式為。蔗糖的化學式葡萄糖在人體組織里在酶的作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸己退瑫r放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要，寫出葡萄糖為人體提供能量的化學方程式：在上述反應中，每克葡萄糖約放出的能量，在人類食物所供給的總能量中，有—來自糖類。油脂TOC\o"1-5"\h\z油脂是，常見的油脂有，在常溫下，呈液態(tài)，稱為油，呈故態(tài)，稱為脂肪，二者合稱油脂。每克油脂在人體內(nèi)完全氧化放出的能量