初三化學：酸堿鹽知識點梳理(一)

初三化學：酸堿鹽知識點梳理

第一部分常見的酸

1.定義：在水溶液中解離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子（或H+）的化合物

2.常見酸的特性及用途

（1）鹽酸

①濃鹽酸具有壁生,敞口放置時瓶口形成皂霧，有刺激性氣味；純凈的濃鹽酸是

無色的液體

②用途：用于金屬除銹、電鍍、化工生產(chǎn)等。人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化

（2）硫酸

①不易揮發(fā)，無味；純凈的濃硫酸是無色、黏稠的油狀液體

②濃硫酸的特性：

吸水性：實驗室中常用來作氣體干燥劑

脫水性：可使蔗糖、紙張等脫水而炭化

腐蝕性：如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%

的碳酸氫鈉（或NaHCOs）溶液

③用途：用于金屬除銹、生產(chǎn)車用電池、化肥、農(nóng)藥、精煉石油等

3.化學通性（酸5條）

酸具有通性的原因是：在水溶液中都能解離出H+（或氫離子）

（1）與酸堿指示劑反應：能使紫色石蕊溶液變紅,不能使無色酚酥溶液變色

（2）與活潑金屬反應：

通式：酸+活潑金屬一鹽+H2f（置換反應）

舉例：

鐵和稀硫酸：卜7+110()4^=卜3()二+乩:

現(xiàn)象：產(chǎn)生少心氣泡.溶液變?yōu)闇\綠色

鋅和稀硫酸：Zn+HN)4^ZnS()4+H"

現(xiàn)象：一立劇烈,產(chǎn)生大量氣泡

(3)與某些金屬氧化物反應

通式：酸+金屬氧化物―鹽+出0(復分解反應)

舉例：

氧化鐵和稀硫酸：Fe2()3+3凡5。4=^2(5。4)3+340

現(xiàn)象：固體溶解,溶液變?yōu)辄S色

氧化銅和稀硫酸：CuO+HzSO4=CuSO4+HJ)

現(xiàn)象：固體溶解,溶液變?yōu)樗{色

(4)與堿反應

通式：酸+堿一鹽+出0(復分解反應)

舉例：

稀鹽酸和氫氧化鈉：HCl+NaOH^NaCl+H?。

稀硫酸和氫氧化鋼:H2sO,+Ba(OH):二BaSO"+2乩0

現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生

(5)與某些鹽反應

通式：酸+鹽-新酸+新鹽(酸+碳酸鹽-新鹽+H2O+CO2T)(復分解反應)

舉例：

稀鹽酸和碳酸鈣：CaC（）3+2HC1=Cad?+乩。+CO?T

現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生

【注意】不同酸具有"個性"的原因是：含有的酸根離子（或陰離子）不同。

如：

稀硫酸和氯化鋼：H*04+BaCL=BaS。,1+2HC1

現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生（檢驗Ba?+）

第二部分常見的堿

1.定義：在水溶液中解離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子（或OH-）的化合物

2.常見堿的特性及用途

（1）氫氧化鈉

①化學式NaOH，俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。白色固體；有強烈的腐蝕性，若沾在

皮膚上，要用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液；易溶于水，溶解時放出大量的熱；易

潮解，可用作某些氣體的干燥劑

②用途：用于生產(chǎn)肥皂以及石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)；生活中用于除油污等

（2）氫氧化鈣

①化學式Ca（OH）2，俗稱熟石灰、消石灰。白色粉末狀固體，微溶于水；溶解度隨

溫度的升高而減小，有腐蝕性

②用途：作建筑材料；保護樹木，防止凍傷，并防止害蟲生卵；用于改良酸性土

壤、配制農(nóng)藥波爾多液等

【注意】氫氧化鈉、氫氧化鈣易吸收空氣中的COM或二氧化碳）而變質，因此需密

封保存

3.化學通性（堿4條）

與指示劑反應：能使紫色石蕊溶液變藍，能使無色酚酸溶液變紅

(1)與某些非金屬氧化物反應：

通式：堿+非金屬氧化物―鹽+H2。

舉例：

氫氧化鈉和二氧化碳:ZNaOH+m?Nag+HJ)

氫氧化鈣和二氧化碳：(」(()H),+(：()」-=(*(：()」+110

現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生

(2)與酸反應

通式：酸+堿-鹽+比0(中和反應)(復分解反應)

舉例：

氫氧化鐵和稀鹽酸：Fe(0H)3+3H稀=FeCL+3-()

現(xiàn)象：紅褐色固體溶解,溶液由無色變?yōu)辄S色

氫氧化銅和稀硫酸：CU(OH)2+H2sO4^CuSO,+ZHJ)

現(xiàn)象：藍色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色

(3)與某些鹽反應

通式：堿+鹽—新堿+新鹽(復分解反應)

舉例：

氫氧化鈉和硫酸銅:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)4+Na2SO4

現(xiàn)象：仃藍色沉淀生成

【注意】不同堿具有"個性"的原因是含有的陽離子不同。

如：

氫氧化鈣和碳酸鈉：

Ca(011)2+Na2c(%-CaCO,j+2NaOH

現(xiàn)象:有色沉淀

練一練

1.化學興趣小組的同學在探究堿溶液的化學性質時，進行了下圖所示的實驗。

玻,nt

璃同H

管-NaC()CuSOH酚釀

二23

1xNa()H4T

癟溶液溶液溶液

。T

濃溶液。

氣V

球,

)Vco拿NaOH

百石灰水

2石灰水溶液

ABCD

(1)實驗A中，推入NaOH濃溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是o

(2)實驗B中發(fā)生反應的化學方程式為.

實驗結束后，小組同學對B試管中上層清液的溶質成分產(chǎn)生疑問，作出猜想:

猜想一：只含有NaOH;

猜想二：含有NaOH、Na2c03；

猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2o

同學們?nèi)∩倭緽試管中的上層清液分別置于甲、乙兩支試管中，進行探究：

實驗操作實驗現(xiàn)象結論

在試管甲中滴加碳酸鈉溶液不產(chǎn)生白色沉淀猜想一錯誤

在試管乙中滴加足量稀鹽酸—猜想二正確

(3)A、B、C、D四個實驗中能體現(xiàn)堿化學通性的是(填字母)。小組

同學經(jīng)過討論認為A、B、C、D四個實驗并沒有探究出堿所有的化學通性。從這四

個實驗中選擇一個，繼續(xù)加入相關試劑，能得出堿的其他化學通性。實驗的方案

是(寫出操作和現(xiàn)象)。

2.NaOH是重要的化工原料，研究其制備、檢驗、貯存及應用具有重要意義。

(1)工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取NaOH,反應的化學方程式為：

2NaCl+2H2。2NaOH+Cl2?+XT

X的化學式為

(2)為了探究NaOH樣品中是否存在NaCLNa2cO3雜質，設計如下實驗方案：

滴力口足量「滴加

稀HN()3”

■^z_-試劑X

二13--

R田二

曹

甲乙丙

注：AgCl是白色固體，難溶于水和稀HN03。

①乙中有無色無味氣體產(chǎn)生，證明樣品中含有Na2CO3。產(chǎn)生氣體的化學方程式

為：?

②試劑X為溶液；可證明NaCL存在的現(xiàn)象是丙中有白色沉淀生成。

(3)某興趣小組試圖通過測定生成的C02質量，確定因久置而變質的NaOH固體

中Na2c03的質量分數(shù)，設計了如圖2所示裝置并進行如下實驗：

稀硫酸CaCL

樣品

粉末電子

天平

步驟一：取一定質量的樣品，加入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入

足量的稀硫酸，稱出裝置總質量為mi。

步驟二：打開分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待氣泡不再產(chǎn)生時，關閉旋塞，稱

出裝置總質量為m2。

①球形干燥管中不用NaOH固體而用CaC12固體的原因

是O

②小明同學認為(mi—m2)即為生成的C02質量，小紅同學認為小明的想法不合

理，理由是“

(4)某工廠化驗室用20%NaOH溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中殘余H2s04,共消耗

NaOH溶液20g,洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中所含NaOH的質量

為。

答案：

1.(1)氣球脹大

(2)Na2c03+Ca(OH)2=CaCOsl+2NaOH

猜想：三；一段時間后，有氣泡產(chǎn)生

(3)ACD;向實驗D反應后的溶液中逐滴滴加稀鹽酸，觀察到溶液紅色逐漸消失(合

理即可)

2.(1)H2

(2)①Na2cO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2T

②AgN03(或硝酸銀)；丙中有白色沉淀生成

(3)①CaCl2不吸收C02,而NaOH能吸收C02

②生成的C02沒有全部排出錐形瓶，導致(mi-m2)比實際生成的C02質量偏小

(4)4.9g

第三部分常見的鹽

■TT”--、.F..-K----.r.Jf-；

1.鹽的定義：指一類組成里含有金屬離子(或錢根離子)和酸根離子的化合物

2.常見的鹽及其用途

(1)氯化鈉(NaCI)

①食鹽的主要成分

②物理性質：白色晶體、易溶于水、有咸味，水溶液呈生性

③化學性質：與硝酸銀溶液反應生成AgCI白色沉淀

④用途：作調(diào)味品、防腐劑、融雪劑，重要的化工原料，農(nóng)業(yè)上用NaCI溶液選

種，用于配制生理鹽水等

(2)碳酸鈉(Na2cCh)

①俗稱：純堿或蘇打

②物理性質：白色粉末、易溶于水

③化學性質：溶液顯堿性,能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酥溶液變紐

④工業(yè)制?。翰捎弥茐A專家侯德榜發(fā)明的“侯氏聯(lián)合制堿法”制得

⑤用途：廣泛應用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等的生產(chǎn)

(3)碳酸氫鈉(NaHCCh)

①俗稱：小蘇打

②物理性質：白色粉末、能溶于水

③化學性質：不穩(wěn)定，受熱易分解，水溶液顯堿性

④用途：作發(fā)酵粉、用于治療胃酸過多癥、作滅火劑的原料等

（4）碳酸鈣（CaCO3）

①大理石、石灰紅的主要成分

②物理性質：純凈物為白色粉末、不溶于水

③化學性質：高溫下分解，化學方程式為：

CaCO3CaO+C02f

④用途：實驗室用來制取co2,用作建筑材料、補鈣劑等

3.常見鹽的溶解性

①鉀鹽、鈉鹽、被鹽、硝酸鹽均易溶于水

②鹽酸鹽中，只有空L不溶于水也不溶于酸

③硫酸鹽中，BaSO4不溶于水也不溶于酸，Ag2so4、CaSCU微溶于水

④碳酸鹽中，Na2c