湖南省常德一中高一化學上冊期末試卷-高一化學試題

﹣22222242433324+﹣+2+2﹣﹣43+4、﹣22222242433324+﹣+2+2﹣﹣43+4、D．、、、一選題每題2分，共分每只一選正．雨形成的主要原因是（）A汽車排出大量尾氣C．業(yè)上大量燃燒含硫燃料．屬鈉著火后，可用滅火的是（）

B自然界中硫化物分解D．燃燃燒A水

B煤油

C．子

D．沫火器．列反應中必須加入還原劑才能進行的是（）AClCl

B→n

C．→OD．→．下列各組物質按酸、堿、鹽分類排序正確的是（）A硫酸、純堿、石灰石C．酸、堿式碳酸銅、醋酸鈉

B硝酸、燒堿、膽礬D．酸熟石灰、苛性鈉．列敘述正確的是（）A氫氧化鈉的摩爾質量是40gB．1molNaOH的量是C．H和1gN所分子數(shù)相等D．等量的N、CH、CO、HO中CH所含分子數(shù)最多．列物質不能由化合反應制得的是（）AAlCl

B（OH

C．NaOHD．AlOH）．金比純金屬的性能更優(yōu)良，應用范圍更廣，下列材料不是合金的是（）A黃銅

B合金鋼

C．鋁

D．箔．列物質中，不屬于電解質的是（）AHSO

B．．．精．強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（）A、、、

+

B．Na、Cu、NOC．Mg、Na、

﹣﹣

﹣﹣+33

223232433432+﹣22﹣2232﹣333+﹣22223242224．體積相同的兩個密閉容器中分別充入OO氣體，當這兩223232433432+﹣22﹣2232﹣333+﹣22223242224A兩種氣體的壓強相等C．種氣體的分子數(shù)目相等

B兩種氣體的氧原子數(shù)目相等D．O比的量小11有NaCO、BaCl、HCl及NHNO無簽溶液為鑒別它們，取四只試管分別裝入一種溶液，向上述四只試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結論錯誤的是（）A有三只試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是AgNO溶液B．部若沒有什么現(xiàn)象變化時，后加的是NHNO溶C．只試管出現(xiàn)氣體，兩只試管出現(xiàn)沉淀時，最后加入的是HCl溶D．若有兩只試管出現(xiàn)沉淀時，則最后加入的可能是BaCl溶液．列離子方程式書寫正確的是（）A鈉和冷水反應═Na+H↑B．AlO粉末溶于NaOH溶中Al+2OH═2AlO

+HC．溶中加入足量的氨水Al+3OH═AlOHD．FeCl溶液中通入足量的Cl：Fe═．列實驗現(xiàn)象描述不正確的是（）編碼實驗

現(xiàn)象A

加熱放在坩堝中的小塊鈉

鈉先融化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B

在酒精燈上加熱鋁箔

鋁箔融化，失去光澤，融化的鋁并不滴落，好像一層膜兜著C

在空氣中久置的鋁條放入溶中

鋁條立刻產(chǎn)生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細，鋁條逐漸發(fā)熱D

在溶液中入溶

生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色AABB．DD．于反應═N，列說法正確的是）AN是還原產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質的量之比是2B．N是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質的量之比是：C．轉移6mol電就成22.4LND．Cl是化產(chǎn)物，且還原劑與氧化物質的量之比是：3

222222+22442222222+224422442222432422222224．種金屬混合物共15g，投入足量的鹽酸中，充分反得H（準狀況原合物組成中肯定不能為下列的（）AMgB、n．Al、D．MgFe．金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO、O和金屬的氧化物．已知NO和的子個數(shù)比為：1則在分解過程中該金屬的化合價將（）A無法確定

B升高

C．變

D．低．體血紅蛋白中含有離，如果誤食硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使e離子轉變成Fe離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與結合的能力．服用維生素可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具（）A酸性

B堿性

C．化性

D．原．列反應中硫酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是（）ASO（）CuSOOB．NaCl+HSO（）NaHSOC．C+2H（濃）+CO+2HD．SO═NaSOO+SO↑．和Cl都有漂白性，若將等物質的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質可觀察到有色物質（）A立刻褪色

B慢慢褪色C．褪色，后復原D．顏色不褪．列實驗過程中沒有沉淀出現(xiàn)的是（）A向常溫時的飽和碳酸鈉溶液中通入足量氣B．硅酸鈉溶液中通入氯化氫氣體C．氯化鈣和鹽酸的混合溶液中通入氣體D．向酸銀溶液中通入氯氣．列溶液中能夠區(qū)別和氣體的是（）①澄石灰水H溶③MnO酸溶液④氯品紅溶液．A①②③

B．③④

C．①以外

D．部

23242232422222+﹣4+32﹣4﹣32+2﹣3﹣2+2﹣﹣﹣﹣﹣3433．和的混合物共13.6g，加入150mL稀SO，標準狀況下收集到1.12LH，F(xiàn)e和Fe均無剩余．為中和過量的H，并使元全部轉化為Fe（）沉，消耗了23242232422222+﹣4+32﹣4﹣32+2﹣3﹣2+2﹣﹣﹣﹣﹣3433A2.25mol/LBD．．1.92g粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全作用時收集到氣體1.12L標準狀況所消耗硝酸物質的量是（）AB．0.11molC．0.09molD．將量通入OH和（）的混合稀溶液中成淀的物質的和通入CO體V）的關系正確的是（）A

B

C．D．．混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干NH、Cl

、Mg、、CO

、

，現(xiàn)取三份100mL液進行如下實驗：①第份加入AgNO溶液有沉淀生；②第份加足量NaOH溶加熱后，收集到氣體0.04mol；③第份加足量溶后，得干燥沉淀6.27g經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質量2.33g．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（）A定不存在B．溶液中含CO離子的濃度為mol/LC．Cl

可能存在D．一定不存在Mg可存在二解題共4小題，分分）．適當?shù)奈淖只蚧瘜W符合填空（1）某溶液中可能含有HCO、Cl、NO、CO等陰離．

+222222223223222223222222222222當溶液中有大量H存在時，則上述陰離子在溶+222222223223222223222222222222當溶液中有大量Ba存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是．（2）硅是現(xiàn)代信息材料重要的物質，出工業(yè)上制取粗硅的方程式．（3）在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO，加入過量濃溶，立即把口封閉，可以發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟了；過了一會兒易拉罐又鼓起了．請用離子方程式描述變化過程．（4）氰（）的學質和鹵素（很相似，化學上稱為擬鹵素，試寫出）與反應的化學方程式：．（5）比較法是化學中研究物質性質的基本方法之一請運用比較法解答下題可能與所有的常量氣態(tài)非金屬氧化物反應．如2NaO+2CO═2NaCONaO═CO．通過比較可知，當非金屬元素處于高價時，其氧化物與O反應有O生成；試分別寫出Na與、SO反的化學方程式：．（6）室溫時，將盛有20mLNO和混氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反應后，量筒內殘留氣體3mL，則原混合氣體中NO的積可能是．．同學用如圖所示裝置探究SO的質及其有關實驗．（1）實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃的硫酸反應制備SO氣體，寫出該反應的化學方程式：（2）分別將氣通入下列溶液中，請回答下列問題：①少SO通紫色石蕊試液，現(xiàn)象是．②通入氯水溶液，現(xiàn)象是，其反應的離子方程式為．③過SO慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是．④若取氧水，則通入SO后，請大膽判斷所得溶液是（溶質的化學式該學制備的SO氣體中混有氣，產(chǎn)生雜質的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有．．圖中A到F是化合物，且AB、E、F均鈉元素是質．

2222223332222222222223332222223234（1）寫出ABE的學式A

B

E

F

．（2）寫出反①②③的化學程式：①

；

；

．．氧化鈣是一種安全無毒的物質，帶有數(shù)量不等的結晶水，通常還有部分氧化鈣．（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應：（H）

O得到的在標準狀況下體積為67.2ml該樣品中CaO的物質的量為．（2）另取同一樣品，溶于適量的稀鹽酸中然后加入足量的NaCO溶將液中Ca全轉化為CaCO沉淀，得到干燥的CaCO．①試算樣品中CaO的量．②試算樣品中CaOHO值．湖南省常一中高一（）期末化學卷參考答案與試題解析一選題每題2分，共分每只一選正．雨形成的主要原因是（）A汽車排出大量尾氣C．業(yè)上大量燃燒含硫燃料

B自然界中硫化物分解D．燃燃燒【考點】二氧化硫的污染及治理．【專題】元素及其化合物．【分析】酸雨的形成是一種復雜的大氣化學和大氣物理過程，一般認為，酸雨是由于排放的S0和氧化物等酸性氣體進入大氣后，造成局部地區(qū)中的SO富，在水凝過程中溶解于水形成亞硫酸+HO=H

，后經(jīng)某些污染物的催化作及氧化劑的氧化作用生成硫[2H+O=2HSO，隨雨水降下形成酸雨．

﹣222【解答】解A汽車排放的尾氣主要成分是氮氧化物，一氧化碳等氮氧化物可以發(fā)生反應生成硝酸，是形成酸雨的原因，但不是主要原因，故A﹣222B．然界中硫化物分解的量較少，所以不是形成酸雨的主要原因，故B選；C．業(yè)上大量燃燒含硫燃料和以含硫礦石為原料的金屬冶煉，產(chǎn)生的二氧化硫氣體排放到大氣中是形成酸雨的主要原因，故選D．可冰是甲烷水合物，燃燒后生成二氧化碳而不是二氧化硫，所以不形成酸雨，故不；故選．【點評】本題主要考查了酸雨形成的原因，同時也考查了汽車尾氣、溫室效應等污染環(huán)境的幾現(xiàn)象，難度不大．．屬鈉著火后，可用滅火的是（）A水

B煤油

C．子

D．沫火器【考點】鈉的化學性質．【專題】金屬概論與堿元素．【分析】鈉著火生成過氧化鈉，可與二氧化碳或水反應生成氧氣，且鈉與水反應生成氫氣，以解答該題．【解答】解A．著火生成過氧化鈉，與二氧化碳、水都反應生成氧氣，從而促進鈉燃，所以不能用水滅火，故A錯誤；B．油是可燃物，加入煤油，燃燒更旺盛，故B誤；C．入沙土可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，故C正；D．鈉火生成過氧化鈉，與二氧化碳、水都反應生成氧氣，從而促進鈉燒，所以不能用二氧化碳滅火，故D錯；故選．【點評】本題考查鈉的性質，題目難度不大，注意根據(jù)鈉的性質以及燃燒產(chǎn)物判斷滅火的方法．列反應中必須加入還原劑才能進行的是（）AClCl

B→n

C．→OD．→【考點】氧化還原反應．【專題】氧化還原反應專題．【分析】必須加入還原劑才能進行，則選項中應為氧化劑的還原反應，氧化劑中某元素的化合降低，以此解答．【解答】解A．素的化合價降低，但可發(fā)生自身氧化還原反應，如氯氣與水反應，故A不選；B．n元的化合價升高，需要加氧化劑發(fā)生，故選；

222424AC．元的化合價升高，需要氧化劑發(fā)生，故不222424AD．元的化合價降低，必須加入還原劑才能進行，故D選；故選D．【點評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，重還原反應的考查，注意從元素化合價角度分析，題目難度不大．．下列各組物質按酸、堿、鹽分類排序正確的是（）A硫酸、純堿、石灰石C．酸、堿式碳酸銅、醋酸鈉

B硝酸、燒堿、膽礬D．酸熟石灰、苛性鈉【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【專題】物質的分類專題．【分析】酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物．堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．鹽是指由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物．【解答】解A．酸屬于酸，純堿、石灰石屬于鹽，故A誤；B．酸屬于酸，燒堿屬于堿，醋酸鈉屬于鹽，故B正；C．酸屬于酸，堿式碳酸銅、醋酸鈉屬于鹽，故錯；D．磷屬于酸，熟石灰是氧化鈣，屬于氧化物，苛性鈉屬于堿，故D錯．故選B．【點評】本題考查了物質類別的判別，題目難度不大，解答本題要充分理解酸堿鹽的概念的含，只有這樣才能對各種物質進行正確的分類．．列敘述正確的是（）A氫氧化鈉的摩爾質量是40gB．1molNaOH的量是C．H和1gN所分子數(shù)相等D．等量的N、CH、CO、HO中CH所含分子數(shù)最多【考點】摩爾質量；物質分子中的原子個數(shù)計算．【專題】計算題．【分析】A、摩爾質量的單位為；B、量的單位為gC、子數(shù)

；D、根分子數(shù)計．【解答】解A、一種物質的摩爾質量在數(shù)值等于該物質的相對分子質量，單位為g/mol，故A錯；

22A4333232222B、量的單位為g22A4333232222C、H和1gN的質的量分別為，以分子數(shù)不相等，故錯；D、設量都為，則其物質的量分別為、1/16mol、、，根據(jù)分子數(shù)可知，所以CH的質的量最大，其分子數(shù)最多，故D正確．故選D．【點評】本題考查了摩爾質量的單位和分子個數(shù)的有關計算，難度不大，屬于基礎型題目．．列物質不能由化合反應制得的是（）AAlCl

B（OH

C．NaOHD．AlOH）【考點】鋁的化學性質；鈉的化學性質；鐵的化學性質．【專題】幾種重要的金屬及其化合物．【分析】A、鋁和氯氣生成氯化鋁；B、氧化亞鐵、氧氣和水反應生成氫氧化鐵；C、化鈉與水反應生成氫氧化鈉；D、氫化鋁無法通過化合反應制得．【解答】解A、鋁和氯氣生成氯化鋁，反應的化學方程式為2Al+3Cl，以能由化合反應制得，故A不選；B、氧化亞鐵、氧氣和水反應生成氫氧化鐵，反應的化學方程式為OH）O+O（OH3

，所以能由化合反應制得，故B

不選；C氧鈉與水反應生成氫氧化鈉反應的化學方程式為O+H所能由化合反應制得，故C不；D、氫化鋁無法通過化合反應制得，故D選；故選D．【點評】本題考查了物質性質的分析判斷，化合反應概念的理解，特征反應的掌握是解題關鍵題目較簡單．．金比純金屬的性能更優(yōu)良，應用范圍更廣，下列材料不是合金的是（）A黃銅

B合金鋼

C．鋁

D．箔【考點】生活中常見合金的組成．【專題】幾種重要的金屬及其化合物．【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質；合具有以下特點：一是混合物②金中至少有一種金屬等．【解答】解A．銅是銅鋅合金，故A正；B．是鐵和碳的合金，故B正；C．鋁是鋁合金，故確；

24+﹣+2+2﹣﹣43+﹣﹣4+﹣﹣24+﹣+2+2﹣﹣43+﹣﹣4+﹣﹣33+﹣+﹣3223故選D．【點評】本題考查合金的特征，題目難度不大，掌握合金的特征是正確解答本題的關鍵．．列物質中，不屬于電解質的是（）AHSO

B．．．精【考點】電解質與非電解質．【分析】電解質在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電的化合物，非電解質是在熔融狀態(tài)和水溶液中都能導電的化合物．【解答】解A、酸屬于化合物，水溶液中能導電，屬于電解質，故A選；B、化銀屬于化合物，在熔融狀態(tài)中能導電，屬于電解質，故B不；C、氧化鈉屬于化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)都能導電，屬于電解質，故不；D、酒屬于化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)都能不能導電，屬于非電解質故D選故選D．【點評】本題考查電解質和非電解質的概念，題目難度不大，注意相關概念的理解．．強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（）A、、、

+

B．Na、Cu、NOC．Mg、Na、、

D．、、NO、【考點】離子共存問題．【分析】強酸性溶液含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子量共存，并結合離子的顏色解答．【解答】解A．Ag、

結合生成沉淀，不能大量共存，故A錯；B．Cu為藍色，與無色溶液不符，故B錯誤；C．組離子在酸性溶液中不反應，可大量共存，其離子均為無色，故C正；D．、HCO結合生成水和氣體，不能大量共存，故D錯；故選．【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解應的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大．．體積相同的兩個密閉容器中分別充入OO氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（）A兩種氣體的壓強相等C．種氣體的分子數(shù)目相等【考點】阿伏加德羅定律及推論．

B兩種氣體的氧原子數(shù)目相等D．O比的量小

23232324334322332342【分析】相同體積相同密度時，兩容器氣體的質量相等，且都元組成，則O原子的質量、個數(shù)以及物質的23232324334322332342【解答】解：相同體積相同密度時，兩容器氣體的質量相等，且都O元組成，則原的質量、個數(shù)以及物質的量相等，AO原個數(shù)相等時，氣體的物質的量之比為（O（O=3，由PV=nRT可知，兩種氣體的壓強之比為：2，故A錯；B相體積相同密度時容器氣體的質量相等都由元組成則O原數(shù)目相等故B正確；C原個數(shù)相等時，氣體的質的量之比為（O（=3，物質的量與分子數(shù)成正比，則兩種氣體的分子數(shù)目也是：2故C錯；D．同積相同密度時，兩容器氣體的質量相等，故D錯；故選B．【點評】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，題目難度中等，本題注意把握兩種氣體的元素組特點，明確阿伏伽德羅定律及其推論的內容為解答關鍵．11有NaCO、BaCl、HCl及NHNO無簽溶液為鑒別它們，取四只試管分別裝入一種溶液，向上述四只試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結論錯誤的是（）A有三只試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是AgNO溶液B．部若沒有什么現(xiàn)象變化時，后加的是NHNO溶C．只試管出現(xiàn)氣體，兩只試管出現(xiàn)沉淀時，最后加入的是HCl溶D．若有兩只試管出現(xiàn)沉淀時，則最后加入的可能是BaCl溶液【考點】幾組未知物的檢驗．【專題】物質檢驗鑒別題．【分析】A、硝酸銀可以和氯化鋇、鹽酸以及碳酸鈉反應生成白色淀；B、酸銨和Na、、BaCl、HCl混均沒有明顯現(xiàn)象；C、酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀；D、氯鋇可以和碳酸鈉以及硝酸銀反應生成白色沉淀．【解答】解A、所有溶液中，硝酸銀可以和氯化鋇、鹽酸以及碳酸鈉反應生成白色沉，所以有三只試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是AgNO溶，故A正；B、酸銨和Na、、BaCl、HCl混均沒有明顯現(xiàn)象，所以全若沒有什么現(xiàn)象變化時，后加的是NO溶，故B正；C、果最后加入的是HCl溶液，鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，和硝酸銀反應生成化銀沉淀，只有一支試管出現(xiàn)氣體，一只試管出現(xiàn)沉淀，故C誤；D氯化鋇可以和碳酸鈉以及硝酸銀反應成白色沉淀，即最后加入aCl溶，有兩只試管出現(xiàn)沉淀，故D正．故選．

+﹣22﹣2232﹣333+﹣222+﹣22﹣﹣2232233343+﹣2222【點評】本題屬于文字敘述型推斷題，給出物質范圍和實驗現(xiàn)+﹣22﹣2232﹣333+﹣222+﹣22﹣﹣2232233343+﹣2222．列離子方程式書寫正確的是（）A鈉和冷水反應═Na+H↑B．AlO粉末溶于NaOH溶中Al+2OH═2AlO

+HC．溶中加入足量的氨水Al+3OH═AlOHD．FeCl溶液中通入足量的Cl：Fe═【考點】離子方程式的書寫．【專題】離子反應專題．【分析】A．電子、電荷不守恒；B．應生成偏鋁酸鈉和水；C．水合氨在離子反應中保留化學式；D．電、電荷不守恒．【解答】解A．和冷水反應的離子反應為2Na+2HO═+2OH+H，A錯；B．AlO粉末溶于NaOH溶中的離子反應為AlO+2OH═2AlOO故確；C．溶中加入足量的氨水的離子反應為Al．H═（OH↓+3NH，C錯；D．FeCl溶液中通入足量的Cl的子反應為2Fe═+2Cl，故D錯．故選B．【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的考查，注意電子、電荷守恒的應用，題目度不大．．列實驗現(xiàn)象描述不正確的是（）編碼實驗

現(xiàn)象A

加熱放在坩堝中的小塊鈉

鈉先融化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B

在酒精燈上加熱鋁箔

鋁箔融化，失去光澤，融化的鋁并不滴落，好像一層膜兜著C

在空氣中久置的鋁條放入溶中

鋁條立刻產(chǎn)生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細，鋁條逐漸發(fā)熱D色

在溶液中入溶

生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐

223242224232323342AA223242224232323342【考點】常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用．【專題】實驗現(xiàn)象；元素及其化合物．【分析】A．鈉的焰色反應呈黃色，鈉燃燒后生成淡黃色固體過氧鈉；B．化鋁的熔點比鋁的熔點高，包住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落；C．空氣中久置的鋁條表面有一層致密的氧化膜，放入NaOH液中時，先腐蝕氧化膜，故開始時不會產(chǎn)生無色氣泡；D．在FeCl溶中滴入溶，生成色沉淀迅速轉化為灰綠色最后變化為紅褐色沉淀．【解答】解A．加熱呈熔融狀態(tài)，融化為帶金屬光澤的金屬小球，燃燒火焰為黃色，燒生成淡黃色固體過氧化鈉，故A正確；B．箔在空氣中被氧化為氧化鋁，加熱時，表面的氧化鋁的熔點比鋁的熔點高，包住了里邊熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故B正；C．空氣中久置的鋁條放入NaOH液中，其表面的氧化鋁先與氫氧化鈉溶液反應，反應進行得較慢且沒有氣泡，故C誤；D．在FeCl溶中滴入溶，溶液存在溶解的氧氣，所以生成白色沉淀迅速轉化為灰綠色最后變化為紅褐色沉淀，故D正確．故選．【點評】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質反應現(xiàn)象的考查，注意化學用語正確運用，注意D中應顏色變化及涉及的反應，題目難度不大．．于反應═N，列說法正確的是）AN是還原產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質的量之比是2B．N是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質的量之比是：C．轉移6mol電就成22.4LND．Cl是化產(chǎn)物，且還原劑與氧化物質的量之比是：3【考點】氧化還原反應．【專題】氧化還原反應專題．【分析3Cl═Cl+N中，素的化合價降低Cl為氧化劑，元的化合價升高，被氧化，為還原劑，結合化合價升總數(shù)解答該題．【解答】解：反應中Cl為化劑，為原劑，由方程式可知，當有8molNH參加反應，有被氧化，則該反應中還原劑與氧化劑物質的量之比是2Cl元化合價降低，被還原NHCl為還原產(chǎn)物，在標準狀況下，每轉移6mol電就生成．故選B．

222222222【點評】本題考查氧化還原反應，側重基本概念的考查，明確反應中元素的化合價變化即可解，題目難度不大，考查了學生的分析能力和計222222222．種金屬混合物共15g，投入足量的鹽酸中，充分反得H（準狀況原合物組成中肯定不能為下列的（）AMgB、n．Al、D．MgFe【考點】有關混合物反應的計算．【專題】利用化學方程式的計算．【分析設屬均為+2屬物質的量等于氫氣物質的量據(jù)計算混合金屬平均摩爾質量，因為兩種金屬的混合物故均爾質量應介于各組分之間據(jù)電子轉移守恒金不與鹽酸反應，其摩爾質量可以視作無窮大．若反應中金屬不表價按化合價比例關系折算金屬的相應摩爾質量．【解答】解：標況下1.2L氫氣物質的量為：量等于氫氣物質的量，故混合金屬平均摩爾質量為：

=0.5mol，設金屬均+2價金屬總物質的，為兩種金屬的混合物，故平均摩爾質量應介于各組分之間．A摩爾質量為24g/molAg不與鹽酸反應，其摩爾質量可視作無窮大，二者的平均摩爾質量可以是，符合題意，故A錯誤；B．n的爾質量為，與酸反應表現(xiàn)，摩爾質量為，大，符合題意，故B確；C．Al為價的摩爾質量為：27g/mol=18g/molFe與酸反應表+2價，摩爾質量為，二者的平均摩爾質量可以是，符合題意，故錯；DMg摩爾質量為24g/molFe與酸反應表+價摩爾質量為56g/mol，二者的平均摩爾質量以是，符合題意，故D錯誤，故選：．【點評】本題考查混合物有關計算，題目難度中等，側重考查學生的分析、理解能力及化學計能力，注意利用平均值解答，也可以利用極值法進行解答．．金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO、O和金屬的氧化物．已知NO和的子個數(shù)比為：1則在分解過程中該金屬的化合價將（）A無法確定

B升高

C．變

D．低【考點】氧化還原反應的計算．【分析】某金屬的硝酸鹽受熱分解生成、O和金屬氧化物，氮元素化合價由+5降低為+價氧元素化合價由2價高為0，根據(jù)和的分子體積比為41即其分子數(shù)之比為41計

222222+23+24422442222432422222222+23+244224422224324224【解答】解：某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO、O和金屬氧化物，氮元素化合價+5價低+4價氧元素化合價由升高為價根NO和的子體積比為41即其分子數(shù)之比為，令NO和O的分子個數(shù)分別為4、，氮原子得到的電子數(shù)為，氧原子失去的電子為×2﹣（﹣）=4．者得失電子數(shù)目相等，根據(jù)電子轉移恒，金屬元素化合價沒有變化，故選．【點評】本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，度不大，根據(jù)電子轉移守恒判斷是關鍵．注意守恒思想的應用．．體血紅蛋白中含有離，如果誤食硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使e離子轉變成Fe離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與結合的能力．服用維生素可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具（）A酸性

B堿性

C．化性

D．原【考點】氧化還原反應．【專題】氧化還原反應專題．【分析離子轉變成離子，鐵元素化合價升高，被氧化，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，但是F離子轉變成Fe離子，鐵元素化合價降低，被還原，需要加入還原劑才能實現(xiàn)．【解答】解：根據(jù)題目說法，服用維生素C可解硝酸鹽的中毒，即可以將三價鐵轉化為亞鐵離子，所以維生素C是還原劑，具有還原性．故選D．【點評】本題考查氧化還原反應中的有關知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，較簡單．．列反應中硫酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是（）ASO（）CuSOOB．NaCl+HSO（）NaHSOC．C+2H（濃）+CO+2HD．SO═NaSOO+SO↑【考點】濃硫酸的性質；氧化還原反應．【專題】元素及其化合物．【分析】硫酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性，在反應中應生成硫酸鹽，且硫酸被還原生成二化硫等物質，據(jù)此解答．【解答】解A銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸表現(xiàn)出了強氧化性又表現(xiàn)了酸性，故A選B（）NaHSO+HCl不發(fā)的制揮發(fā)性的酸，只表現(xiàn)硫酸的難揮發(fā)性，故B不選；

24324222222222224222C．炭粉24324222222222224222D．SO═NaSOO+SO強酸制弱酸，只表現(xiàn)硫酸的酸性，故D不；故選：A．【點評】本題考查了元素化合物知識，熟悉硫酸的強氧化性、酸性是解題關鍵，題目難度不大．和Cl都有漂白性，若將等物質的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質可觀察到有色物質（）A立刻褪色

B慢慢褪色C．褪色，后復原D．顏色不褪【考點】二氧化硫的化學性質；氯氣的化學性質．【專題】鹵族元素；氧族元素．【分析和Cl等質的量混合時，發(fā)生SO+ClH，成物不具有漂白性，則不能使有色的物質褪色．【解答】解：雖SO和Cl都有漂白性，但等物質的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質，發(fā)生+ClO═H+2HCl硫酸與鹽酸都不具有漂白性，則不能使有色的物質褪色，故選D．【點評】本題考查SO和Cl的質，熟悉物質的性質是解答本題的關鍵，明確二氧化硫和氯氣的反應即可解答，難度不大．．列實驗過程中沒有沉淀出現(xiàn)的是（）A向常溫時的飽和碳酸鈉溶液中通入足量氣B．硅酸鈉溶液中通入氯化氫氣體C．氯化鈣和鹽酸的混合溶液中通入氣體D．向酸銀溶液中通入氯氣【考點】鈉的重要化合物；氯氣的化學性質；二氧化硫的化學性質．【專題】元素及其化合物．【分析】A．碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶度比碳酸鈉??；B．酸鈉與鹽酸反應生成硅酸沉淀；C．酸性條件下，二氧化硫與氯化鈣不反應；D．氯溶于水生成鹽酸和次氯酸．

2222242222222222222242422222222222222【解答】解A．常溫時的飽和碳酸鈉溶液中通入足量氣，碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉碳氫鈉的溶解度比碳酸鈉小且溶液中的水減少所以會有碳酸氫鈉2222242222222222222242422222222222222B．硅酸鈉溶液中通入氯化氫氣體，硅酸鈉與鹽酸反應生成硅酸沉淀，會有沉淀生成，故B不；C．氯化鈣和鹽酸的混合溶液中通入氣體，強酸性條件下，二氧化硫與氯化鈣不反應，所以沒有沉淀生成，故C選；D．氯溶于水生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀溶液反應生成A沉，沉淀生成，故D不．故選．【點評】本題考查了元素化合物的性質，題目難度不大，注意把握物質之間的反應，側重于考學生的分析能力．．列溶液中能夠區(qū)別和氣體的是（）①澄石灰水H溶③MnO酸溶液④氯品紅溶液．A①②③

B．③④

C．①以外

D．部【考點】二氧化硫的化學性質．【專題】氧族元素．【分析】根據(jù)和CO性的差異可知，二氧化既有氧化性又有還原性，而二氧化碳在溶液中不發(fā)生氧化還原反應，則利用二氧化硫的還原性及漂白性區(qū)分SO和氣體．【解答】解和CO都于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能利用澄清石灰水區(qū)別SO和；②具有氧化性，能將S溶氧化生成單質（有黃色沉淀生成沒有此性質，所以能利用HS溶區(qū)SO和；③也具有還原性，能被MnO酸溶液氧化（溶液褪色沒有此性質，所以能利用MnO酸性溶液區(qū)別和；④也具有還原性被氯水氧溶液色CO沒此性質以能利用氯水區(qū)別SO和；⑤還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO沒有此性質，所以能利用品紅溶液區(qū)別SO和；所以，能夠區(qū)別SO和CO氣體的溶液有：③④，故選．【點評】本題主要考查了SO的學性質，除了具有酸性氧化物的通性，還具有本身的一些特性，要注意與CO的相同點和不同點．

2324223242223242244224224223223244224224224242422222．和的混合物共13.6g，加入150mL稀SO，標準狀況下收集到1.12LH，F(xiàn)e和Fe均無剩余．為中和過量的H，并使元全部轉化為Fe（2324223242223242244224224223223244224224224242422222A2.25mol/LBD．【考點】有關混合物反應的計算．【分析和的混合物與稀HSO反和均剩余H生反生成，再加入溶，使全部轉化為（）沉淀，反應后溶液成為Na，根據(jù)硫酸根守恒有nHSO（NaSO據(jù)離子守恒有nNa）=n而算硫酸的物質的量濃度．【解答】解和Fe的混合物與稀SO反Fe和均剩余，且有H生，說明反應生成，為了中和過量的硫酸，而且使FeSO完轉化成（），消耗的溶說明反應后的溶液溶質只有Na，根據(jù)硫酸根守恒，則n（）=nNaSO據(jù)鈉離子守恒，則nNaSO=（NaOH則有：HSO）=n（NaSO）（NaOH）=××0.2L=0.3mol故該硫酸的物質的量濃度為：cHSO）

，故選B．【點評】本題考查混合物的有關計算，題目難度中等，明確發(fā)生的反應是解答關鍵，注意利用恒方法進行的計算，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．．1.92g粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全作用時收集到氣體1.12L標準狀況所消耗硝酸物質的量是（）AB．0.11molC．0.09molD．【考點】硝酸的化學性質；化學方程式的有關計算．【專題】守恒法．【分析】銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應生NO，與稀硝酸反應時則生成NO，故成的氣體有NO和NO，根據(jù)混合氣體的物質的量得被還原的硝酸的物質的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質的量，以此計算反應消耗硝酸的物質的量；【解答解銅和硝酸反應著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應生NO，而與稀硝酸反應時則生成NO故生成的氣體有NO和NO則n（NO）+n（NO）==0.05mol，即被還原的硝酸的物質的為0.05mol，

32222222232223223232322222322223322222222322232232323222223222232232332+2+2++﹣﹣﹣43432（Cu），生成（Cu（NO）），可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質的量為0.03mol2=0.06mol則參加反應的硝酸的物質的量為0.05mol+0.06mol=0.11mol．故選B．【點評】本題考查化學方程式的計算，難度不大，注意濃硝酸和稀硝酸的性質的不同，明確二化氮或一氧化氮和硝酸的關系以及銅與硝酸（表現(xiàn)酸性）的關系式是解本題的關鍵．將量通入OH和（）的混合稀溶液中成淀的物質的和通入CO體V）的關系正確的是（）A

B

C．D．【考點】碳族元素簡介．【分析】向OH和Ca（）的合稀溶中通入CO，先CO和Ca（OH反應生成沉，當Ca（OH消耗完時繼續(xù)通入和OH應生成CO當OH完反應后續(xù)入，CO和反生成，后CO和CaCOHO反生成可溶性的（），據(jù)此分析解答．【解答】解：向OH和CaOH）的合稀溶液中通入CO，先和（）反生成CaCO沉淀，當Ca（）消耗完時，繼續(xù)通入CO，和OH反應生成，當OH完反應后，繼通入CO，和反應生成，CO和CaCO、反生成可溶性Ca（），選D．【點評】本題考查物質之間的反應，明確物質的性質、及反應先后順序是解本題關鍵，難度較．．混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干NH、ClMg、、CO，現(xiàn)取三份100mL液進行如下實驗：①第份加入AgNO溶液有沉淀生；②第份加足量NaOH溶加熱后，收集到氣體0.04mol；③第份加足量溶后，得干燥沉淀6.27g經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質量2.33g．

+2﹣3﹣2+22﹣﹣﹣334+422+﹣﹣34+﹣2+﹣4433++﹣﹣3324+2﹣﹣﹣2434+4+2++44+334222+﹣34334432+2﹣3﹣2+22﹣﹣﹣334+422+﹣﹣34+﹣2+﹣4433++﹣﹣3324+2﹣﹣﹣2434+4+2++44+334222+﹣3433443223322+﹣4432﹣﹣332+2+2+22﹣﹣﹣34434+2﹣﹣434++422﹣﹣33B．溶液中含CO離子的濃度為mol/LC．Cl

可能存在D．一定不存在Mg可存在【考點】常見離子的檢驗方法．【專題】離子反應專題．【分析據(jù)意分析一溶液加入AgNO溶有淀產(chǎn)生得可能含有Cl二份溶液加足量NaOH溶加熱后收集到氣體，推得一定含有NH，定不存在Mg．第三份溶液利用發(fā)生的離子反應，經(jīng)過計算、推得一定存在CO、SO，一定不存在；據(jù)溶液中陰陽離子的電荷守恒，即可推出一存，由物的量的變化分析的情況．【解答解根題意Ba和可發(fā)生離子反應生成↓因此兩者不能共存和CO﹣

可發(fā)生離子反應生成BaCO，因此兩者也不能共存．第一份加入AgNO溶有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生Cl+Ag═AgCl、CO+2Ag═AgCO↓

﹣═SO，所以可能含有Cl、、．第二份加足量NaOH溶加熱后，收集到體0.04mol，能和NaOH溶加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH，而沒有沉淀產(chǎn)生說明一定不存在Mg可定一定含有NH定不存在Mg據(jù)反應NH+OH﹣

NH↑，生NH為0.04mol，可得NH也．第三份加足量BaCl溶液后，得干燥沉淀，足量鹽酸洗滌．干燥后，沉淀質量為．部分沉淀溶于鹽酸為，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO，生反應═、

﹣═BaSO↓，為BaCO+2HCl═BaCl↑+HO使溶解．因此溶液中一定存在CO

2﹣

、，定不存在Ba．由條件可知為，物質的量為

=0.01molBaCO為﹣，質的量為

=0.02mol，則CO物質的量為，CO物的量濃度為

，A．由上述分析可得液中一定存在CONH，定不存在Mg．CO﹣

、物的量分別為、、，CO、所帶負電荷分別為×2×2NH所帶正電荷為0.04mol根據(jù)溶中電荷守恒知一定存在故A錯；B．上述分析可得CO物的量為，CO物的量濃度為誤；

═0.2mol/L，B錯

2+2﹣﹣﹣﹣34434++4+﹣D中定存在CO和34+3﹣﹣24﹣33﹣+2﹣﹣332﹣﹣43222﹣﹣23223﹣﹣﹣22222222222223223222223222324222C．、SO、2+2﹣﹣﹣﹣34434++4+﹣D中定存在CO和34+3﹣﹣24﹣33﹣+2﹣﹣332﹣﹣43222﹣﹣23223﹣﹣﹣2222222222222322322222322232422222+﹣33

﹣

生子反應生成BaCO↓↓，因此Ba一不在．同時第二份加足量NaOH溶加熱后，收集到氣體，沒產(chǎn)生沉淀，說明一定不含Mg，錯誤；故選．【點評】本題考查離子的檢驗，采用定性實驗和定量計算分析相結合的模式，增大了解題難度同時涉及離子共存、離子反應等都是解題需注意的信息，尤其是的確定易出現(xiàn)失誤．二解題共4小題，分分）．適當?shù)奈淖只蚧瘜W符合填空（1）某溶液中可能含有HCO

、

、

﹣

、、CO

2

等陰離子．當溶液中有大量H存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是、．當溶液中有大量Ba存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是SO、．（2）硅是現(xiàn)代信息材料重要的物質，出工業(yè)上制取粗硅的方程式2C+SiO

↑．（3）在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO，加入過量濃溶，立即把口封閉，可以發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟了了一會兒易拉罐又鼓起了離子方程式描述變化過程CO═CO+HOAl+2OH﹣

═2AlO+H、2Al+2OH+2HO═2AlO↑．（4）氰（）的學質和鹵素（很相似，化學上稱為擬鹵素，試寫出）與反應的化學方程式：（）+H．（5）比較法是化學中研究物質性質的基本方法之一請運用比較法解答下題可能與所有的常量氣態(tài)非金屬氧化物反應．如2NaO+2CO═2NaCONaO═CO．通過比較可知，當非金屬元素處于高價時，其氧化物與O反應有O生成；試分別寫出Na與、SO反的化學方程式：SOO=Na、+2Na+O↑．（6）室溫時，將盛有20mLNO和混氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反應后，量筒內殘留氣體3mL，則原混合氣體中NO的積可能是13.6mL或17.8mL．【考點】氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響；離子共存問題；氯、溴、碘及其化合物的綜合用；鈉的重要化合物；鋁的化學性質．

+22+﹣﹣33222232222232322++﹣﹣3222+﹣﹣4322﹣﹣﹣﹣3343222+22+﹣﹣33222232222232322++﹣﹣3222+﹣﹣4322﹣﹣﹣﹣334322222﹣﹣23﹣﹣2322﹣﹣2222﹣﹣﹣﹣﹣﹣23223222222222222224【分析）溶液中有大量H存時，與、CO離子不能大量共存；當溶液中有大存在時，與Ba離子反應的離子不能大量共存；（2）碳能與二氧化硅反應生成硅單質（3CO能和氫氧化鈉發(fā)生反應化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水屬鋁能和強堿反應生成氫氣，利用瓶內壓強變化解釋；（4）根據(jù)氯氣與水溶液的反應，類推CN）與的應；（5）依據(jù)所給的例子可以知道：當非屬氧化物有高低價態(tài)時，過氧化鈉與低價態(tài)的非金屬氧化物發(fā)生化合反應生成該非金屬的最價態(tài)的含氧酸鹽時沒有氧氣產(chǎn)生非金屬氧化物有高低價態(tài)時，過氧化鈉與最高價態(tài)的非金屬氧化物反應生成該非金屬的最高價態(tài)的含氧酸鹽和氧氣；（6因+HO═+NO=2NO②兩種反應斷交替進行以綜合①②得：4NO+O+2H，①×3得，NO、NO混氣體和O通倒立在水槽中盛有水的量筒內，充分反應后，量筒里液面上升，最終剩余氣體，剩余氣體為一氧化氮或氧氣，據(jù)此分析解答．【解答】解）當溶液中有大量H存時HCO、CO離與H離子反應生成二氧化碳和水而不能大量共存，當溶液中有大量存時SO與Ba離子反應生成沉淀而不能大量共存，故答案為：HCO、；SO；（2）碳能與二氧化硅反應生成硅單質化學反應方程式2C+SiO

Si+2CO，答案為：

；（3能氫氧化鈉發(fā)生反應被收使內氣體壓強減小而被外界大氣壓壓癟；氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，金屬鋁能和強堿反應生成氫氣，導致罐內氣體壓強又增大重新鼓起，二氧化碳和氫氧化鈉反應的實質是2OH═+H，化鋁和氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al+2OH═2AlO+H；金屬鋁能和強堿反應的實質是：2Al+2OH+2H═2AlO+3H，故答案為+2OH═CO+HOAlO+2OH═2AlOO2Al+2OHO═2AlO↑；（4）由ClO=HCl+HClO可知）的學性質和鹵很相似，則）與水反應的化學方程式為（）+HO=HCN+HCNO，故答案為CN+H；（5）二氧化硫是低價態(tài)的硫的氧化物因此過氧化鈉與二氧化硫發(fā)生化合反應，生成硫酸鈉，反應的化學方程式為：SO+NaOSO，

3224222222222223222232322232223222324222+2224﹣2三氧化硫是最高價態(tài)的硫的氧化物，因此過氧化鈉與三氧化硫反應生成硫酸3224222222222223222232322232223222324222+2224﹣2（63NO+H═2HNO+NO②種反應不斷交替進行以合為2+得，3得O=4HNO，的NO和O通入倒立在水槽中盛有水的量筒內，充分反應后，量筒里液面上升，最終剩余3ml氣，設混合氣體中兩種氣體的體積分別為當剩余氣為氧氣時：依據(jù)，++3=20，當剩余氣體為，剩余NO為9ml，++9=20=8.8ml原二氧化氮體積=故答案為：13.6mL或17.8mL．【點評】本題考查了氧化還原反應的有關計算，明確二氧化氮發(fā)生的反應是解本題關鍵，根據(jù)程式中二氧化氮和一氧化氮和氧氣關系式解答，題目難度中等．．同學用如圖所示裝置探究SO的質及其有關實驗．（1）實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃的硫酸反應制備SO氣體，寫出該反應的化學方程式：Na═SO+HO（2）分別將氣通入下列溶液中，請回答下列問題：①少SO通紫色石蕊試液，現(xiàn)象是變紅．②通入氯水溶液，現(xiàn)象是淺黃綠色褪去，其反應的離子方程式為═+SO﹣

．③過SO慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是先渾濁，后又變澄清．

224222324222222﹣﹣242﹣﹣2242+﹣﹣2323223222④若取氧水，則通入后請大膽判斷所得溶液是SO224222324222222﹣﹣242﹣﹣2242+﹣﹣2323223222【考點】二氧化硫的化學性質．【專題】元素及其化合物．【分析）硫酸鈉和硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水，強酸制取弱酸；（2①氧化硫和水反應生成亞硫酸，紫色石蕊試液遇酸變紅色；二氧化硫有漂白性，但不能使石蕊褪色；②二化硫有還原性，氯氣有強氧化性，所以二氧化硫和氯氣能發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氯化氫，氯水的淡黃綠色褪去；③二化硫和二氧化碳有相似性，都能使澄清的石灰水變渾濁，繼續(xù)通入二氧化硫，二氧化硫和亞硫酸鈣反應生成可溶性的亞硫酸氫鈣；④二化硫有還原性雙氧水有強氧化性，所以二氧化硫和雙氧水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸酸鹽和碳酸氫鹽能與硫酸反應生成二氧化碳；【解