專題四揭示化學反應速率和平衡之謎

專題四揭示化學反應速率和平衡之謎測試卷(時間90分鐘,滿分100分)相對原子質量：HlN14O16Fe56一、選擇題(本題包括25小題,建小題2分,共50分.每小題只有一個選項符合題意)】?化學反應速率一般是指 ( )A.單位時間內反應物質疝的減小或生成物質量的增大B.單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增大C.在化學反應中?反應物質量的減小或生成物質量的增大D.在化學反應中?反應物物質的量的減小或生成物物質的量的增大2.在2L容器中,對于A+3B=*2C的反應中?進行到2min時,C的濃度增加了3moi/L,則下列化學反應速率正確的是 ( )A.v(A)=1mol/(L?s)B.MB)=2.25mol/(L<s)v(C)=0.025mol/(L?s)v(B)=3mol/(L?s)?在3A+B-2c+5D反應中?表示該反應速率最慢的是 《 )v(A)=0.9mol/(L?s)v(B)=0.35mol/(L?s)v(C)=0.8mol/(L?s)v(D)=1mol/(L-s)TOC\o"1-5"\h\z.常溫下將下列金屬投入足量的濃破酸中，其中溶解速率最大的是 ( )A.Fe B.AlC.Zn D.Cu.已知可逆反應送人多處=一力：+”)<人工、€：8均為氣體),在某一時刻的反應速率為v(A)235mmol/(L?s)w(B)=nmol/(L?s)^v(C)=pmol/(L?s)^v(D)-8qmol/(L?5).則工的值為 ( )A.空 B.二 c.如 D.如m ap m n.格鋅粒放入50mL下列溶液中，產生氫氣的反應速率最大的是A.含有0.9molH2SO,的溶液B.含有0.3moiHzSO”的溶液C.含有0.3moi112so4的溶液和0.005molCuS。,的混合溶液D.含有0.9moiH：SO4的溶液和O.OlmolCuSQ.的混合溶液.在四個密閉容器中分別裝入A、B兩種氣體，發(fā)生A+3B--2C化學反應，其中化學反應速率最大的是 ( )100X?,2L容器中裝有3molA和3molB1501C,3L容器中裝有5molA和5molB100七，IL容器中蕓有ImolA和ImolBD.】50"C.4L容器中裝有6molA和6molB.已知化學反應:①在1000K,l.01X10*Pa條件下，A(g)+B(g)=C(g),②在500K,1.01X10'Pa條件下，D(g)+E(g)IF(g).它們的化學反應速率關系是 ( )A.①>② B.①一②C.①V② D.無法判斷,改變壓強時，下列化學反應速率基本不變的是 ( )2SO,(g)+O,g)i=^2SO,(g)2NO(g)+O：(g)->2N6(g)2NaOH+H,SO4--Na,SO44-2H,O2NaOH+CO：—>Na2COj4-H2O10?下列各項中，決定化學反應速率的最主要因素是 ( )A?溫度 B.反應物濃度C.反應物化學性質 D.催化劑.巳經建立化學平衡的某可逆反應?當改變條件使平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述中正確的是 ( )A.生成物的質量一定增加B.生成物的質量分數(shù)一定增加C.反應物的轉化率一定增加D.反應物的濃度一定降低.對于某一可逆反應來說,使用催化劑的作用是 ( )A.提高反應物的平衡轉化率B.改變正、逆反應速率，但改變的程度不同C.縮短反應達到平衡所需的時間D.改變平衡混合物的組成.可逆反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H式g)達到平衡后,投入焦炭粉末，則( )A.平衡正向移動B.平衡逆向移動C.平衡不移動D.無法判斷平衡移動方向.將氨酸仲加熱分解,在0.3min內放出3mL氧氣.放入Mn。：后?在同樣溫度下，。.5min內放出50mL氧氣。則加入MnO?后的化學反應速率是未加Mn(為時的化學反應速率的()A.10倍 B.20倍25倍 D.50倍.將SmolA氣體和2mol13氣體在2L的容器中混合，井在一定條件下發(fā)生如下反應：3A(g)+2B(Gi3c(g),若經過2s后測得C的濃度為0.3mcl/L,現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質A表示反應的平均反應速率為0.3mol/(L?s),②用物質B表示反應的平均反應速率為0.lmol/(L?s),③2s時物質A轉化率為10%,④2s時物質B的濃度為0.4mol/L,其中正確的是 《 )TOC\o"1-5"\h\zA.①② B.②③C.①③ D.③④.在一定程度不同壓強(0<力)下.可逆反應2X(g)=-2Y(g)+Z(g)中.生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)(M與反應時間(D的關系有以下圖示，正確的是 ( )0K jT*C D.可逆H：+h(g)=2Hl反應，在密閉容器中進行反應，下列能說明反應已達到平衡,不再發(fā)生變化的情況是 ( )A.混合氣體的質量B.容器內氣體的物質的量C.混合氣體的密度D.混合氣體的顏色】8.在一定溫度下，將CO和水蒸氣各2mcl放在密閉容器內，反應CO+H2O(g)=*CQ+風達到平衡后?測得CCX為1.2mol,再通入4mol水蒸氣達到新的平衡時,CQ的物質的量為()A.等于1.2molB.等于2molC.大于1.2moi，小于2moiD.大于2mol.對于可逆反應A")十B(g)KXg)+Q(Q>0).降低溫度產生的影響為 ( )A.%增大，與減小T>wA?一? .j“正以小J白人

C.，正和j同等程度減小.y..?0王和喋不同程度減小.在2A(g)+B(s)=C+Q(Q>0)的平衡體系中，若改變改變下列一個條件,使化學反應速率增大,且化學平衡向正反應方向移動的是 ( )A.升高溫度B.增大壓強C.使用催化劑D.降低溫度Y的轉化率.右圖曲線。表示放熱反應X(g)+2Y(g)=Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中Y的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按6曲線進行，可采取的措施是 ()Y的轉化率A.加大Y的投入盤B.升高溫度C.使用催化劑D.增大壓強.在容枳固定為1L密閉容器中?充入A、B各2mol發(fā)生可逆反應：A(r)+2B(g)=2c(g)達到平衡,以B的濃度改變表示的化學反應速率v正、叫與時間關系如圖所示，則B的平衡濃度表達式正確的是( )*A.2—S.sB.—Sa2—Sa)2-Shm.在兩個相同容積的容器(甲、乙)中,甲容器保持恒容，乙容器保持恒樂?在兩個容器中分別充入2molN?和2moiH-在相同溫度下，可逆反應建立平衡?甲、乙兩容器相比較不正確的是 (〉A.兩容器中$的轉化率相同B.兩容器反應速率不相同C.乙容器中的質址分數(shù)大于甲容器中NIL的質量分數(shù)D.甲容器中混合氣體的物質的量大于乙容器中氣體的物質的量第24抬圖.反應aL(s)+AG(g)-R(g)+Q達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示，圖中：壓強生>%"軸表示溫度，，軸表示平衡混合氣中G第24抬圖A.Q值為正值 B.a+bVcD.b>cC.D.b>c25.e^fl：4NHJ(g)+5O2(g)^=^4NO(g)+6H2O<g)+Q(Q>0)e若反應物起始物質的量相同,下列關于該反應的示意圖不正確的是 ( )26.(4分)在下列事實中,是什么因素影響了反應速率，(】)集氣瓶中氫氣和氯氣的混合氣體，在瓶外點燃鐵條時發(fā)生爆炸(2)硫鐵礦嬉燒時要粉碎成礦粒.(3)鋅粉與硬粉混合無明顯現(xiàn)象，若滴入幾滴水后，觀察到燒瓶中有紫紅色蒸汽產生(4)夏天的食品易霉變,而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象 .27.(4分)對下列平衡體系?當改變條件時平衡是否移動？移動的方向如何？把有關答案填入表中(填“左移”「右移”或“不變”)?平禽體系改變條件平的變化①2Moz-4NQ+Q(Q>0>降祖②20,1^30：加壓③3NO?+H；O(I)=^2HNOJ⑴+NO減壓■?4NH,+50tr-4NO+6H2O(g)使用催化劑28.(12分)某合成氨廠采用鐵催化劑，在20MPa?50MPa,50(TC條件下進行生產，反應達到平衡時,混合氣體中含氨約15%.(】)合成氨生產時.采用20MPa?50MPa的壓強是因為,但不采用更高的壓強是?(2)寫出氨的兩種重要用途： 、 .（3）為了探索常溫常壓下合成氨.你認為最關鍵的因索是?（4）在氨的生產過程中?若溫度、壓強、催化劑等條件固定不變?為了進一步提高原料氣的利用率，你認為可以采取的措施是.（5）若起始充入氮氣為】mol,氧氣為3moi?則平衡時凝氣和氧氣的體積比為.29.（10分）鐵和鋁是兩種重要的金屬?它們的單質及化合物有著各自的性質.（D在一定溫度下，氧化鐵可以與CO發(fā)生如下反應：Fe：Oj（s）+3CO"）一2Fc（s）+3cos（g）.該溫度下，在2L盛有FrO,粉末的密閉容器中通入C。氣體，lOmin后，生成單質鐵11.2g.則lOmin內C。的平均反應速率為.（2）請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)：①；②.（3）某些金屬輒化物粉末和A1粉在鍥條的引燃下可以發(fā)生鍋然反應，用化學反應方程式列舉一例9下列反應速率（5和溫度（丁）的關系示意圖中與倍熱反應最（4）寫出冬銀化鋁在水中發(fā)生屐式電離的電離方程式：,欲使上述體系中AP+濃度增加?可加入的物質是..（10分）-密閉體系中發(fā)生下列反應；N?（G+3H式口―2NH,（g）（正反應為放熱反應）.下面是另一時間段反應速率與反應進程（時間）的曲線關系圖.據(jù)此回答下列向座（3）下列時間段中?氨的百分含量最高的是A.0?力 B.打?，3C.4?八 D.^?九三、計算題（本題包括2小題?共10分）.（4分）用】0噸液態(tài)氮在一定條件下合成氨氣?再用氨氣氯化制取硝酸，若生產中氮氣的利用率為90%,求可生產60%的硝酸多少噸？.（6分）在一個容積為2L的密閉容器中,充人5皿＞凡和3m3CO,在一定溫度，壓強下*發(fā)生如下反應：2FMG+COCG—CH3OH（G,經5m后達到平衡狀態(tài).若此時溜得甲酹蒸汽的詼度為試求（計算結果保留到小數(shù)點后1位）；（1）以國的濃度在化表示的該反應的速率？《2）達到平衡時「。的轉化率？仆）平衡混合氣的密度與相同狀況下空氣的比值為多少?參考答案：專題四一.選擇題.B.C【分析】v(C)1=33/2=I.5mol/(L?min)0?025mol/(L?s),根據(jù)系數(shù)和反應速度成正比,則v(A)=0.75mol/(L?min)合0.O125mol/(L?s),v(B)=2.25mol/(L?min)合0.0375mol/(L?s)..D【分析】轉化為同一種物質比較速率，.C【分析】常溫下Fc、Al遇濃H】SO,鈍化.Zn比Cu活潑..A【分析】利用方程式前的系數(shù)和速度成正比解肱，4/布=6/力=17。=3，%.解得x=ap/m=bp/n-pylq..C【分析】選項A、D中H?SO.為濃H‘SO’.C中構成原電池裝置..B【分析】溫度/，濃度大.D【分析】不是同一反應，無可比性.C【分析】C中無氣體參與反應.CAC【分析】催化劑對平衡無影響.C【分析】焦炭是固體.KA【分析】計算，鬻*=10倍.,B【分析】v(C)-0.3/2-0.15mol/(L?s)v(B)=2/3v(C)=0.lmo【/(L?s),2sB3A的轉化率=^4^X100%=10%,2s時c(B)=(2-0.1X2X2)/2=0.8moi/L.,B【分析】,則”,壓強下反應速率大.再固定橫坐標，從力到加,壓強增大，平衡左移，Z的體枳分數(shù)減小..D1分析】顏色不變?則c(U)不變,達到平衡..C【分析】加入H[O(g)后，平衡右移,C0的貴增大，但從守恒的角度?不會超過CO的fit..D【分析】降溫反應速率均下降,平衡向放焦方向移動，即向右移?正、逆反應速率不同程度減小?.B.C.A【分析】c(B).牝j1112fllt—c(B).反痛凌.—Sax-S(z=S.a?則v(B)”=2-S-.A【分析】N*(g)+3H?(G=2NHj(g),正反應體積縮小?甲容器恒容,則隨著反應進行壓子小,乙容器恒壓，則一段時間后乙?減壓，二向增大氣體體積方向移動..C【分析】沿]軸從左往右，溫度升高，彳一等壓紋上?3下降,平衡右移，則QV0?固定工制從力到生,戶下降下降，平衡右移，6VML'體)..C二、選擇題.(1)光(2)固體反應物表面積(3)催化i(4)溫度.(1)右移(2)左移(3)左移(4)不變.(1)高壓能使反應速率增大,平磨向生成氨移動，考慮設備耐壓和所需動力需求(2)制化就硝酸(3)尋找到高效，優(yōu)質的催化劑(4》原料環(huán)使用(5)1>3.(l)0.015mol/(L-min)(2)COz的濃度保持不變,反應消耗的CO和生jCO的速率相等(3)2AI+FerO,-A):O3+2Fe>b(4)AI(OH)3^A1OT+H>+H?0>HC1