福建省泰寧一中2023-2023學(xué)年高一化學(xué)周末練習(xí)卷-《離子反應(yīng)》

第5頁泰寧一中高一化學(xué)周末練習(xí)卷?離子反響?班級：姓名：成績：一、選擇題〔每題4分，共60分〕1．以下物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是〔〕A．CO2B．HClC．BaSO4D．NaOH溶液2．電解質(zhì)是〔〕A．導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì)B．在溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物C．可溶性鹽類D．水溶液能導(dǎo)電的化合物都是電解質(zhì)3．以下化學(xué)方程式改寫成離子方程式不正確的選項(xiàng)是〔〕A．CuCl2＋2NaOHCu(OH)2↓＋2NaClCu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓B．BaCO3＋2HClBaCl2＋CO2↑十H2OCO十2H＋CO2↑十H2OCa(NO3)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3Ca2＋＋COCaCO3↓D．2KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H2OH＋＋OH－H2O4．以下各組離子反響可用H＋＋OH—=H2O表示的是〔〕A．氫氧化鋇和硫酸B．氫氧化銅和鹽酸C．硝酸和氫氧化鈉D．硫酸和氨水5．以下物質(zhì)的水溶液不能導(dǎo)電的是〔〕A．氯酸鉀B．酒精C．食鹽D．氨氣6．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，熔融態(tài)的氯化鈉能導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．五氧化二磷溶于水能導(dǎo)電，所以五氧化二磷是電解質(zhì)D．將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)7．以下電離方程式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．NaHSO4Na++H++SO42-B．NaHCO3Na++H++CO32-C．MgCl2Mg2++Cl2-D．Ba(OH)2Ba2++2OH-8．以下反響屬于離子反響的是〔〕A．H2和O2反響生成水B．鐵片投入稀硫酸中C．NH4HCO3受熱分解D．NH3遇HCl氣體生成白煙〔NH4Cl〕9．以下離子方程式正確的選項(xiàng)是〔〕A．碳酸鈣和鹽酸反響：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO=BaSO4↓C．向稀鹽酸溶液中加鐵：3Fe＋6H＋=3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag＋＋C1－=AgCl↓10．離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓可以是〔〕A．氫氧化鋇與硫酸鐵溶液之間的反響B(tài)．稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反響C．稀硫酸與可溶性鋇鹽之間的反響D．氫氧化鋇與硫酸銅溶液之間的反響11．以下各組中的離子，能在溶液中大量共存的是〔〕A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO、NOC．Na＋、H＋、Cl－、COD．K＋、Cu2＋、NO、SO、12．在某溶液中酚酞呈粉紅色。以下離子在該溶液中不能大量存在的是〔〕A．K+ B．Na+C．Ba2+D．Al3+13.以下各組均為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子，其中由酸電離的是()A.Na+、OH－、SO42－ B.H+、Cl－、SO42－C.Na+、K+、OH－ D.Na+、K+、NO3－14.能用H++OH－=H2O表示的化學(xué)方程式為

()A.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反響B(tài).氫氧化銅和稀鹽酸反響C.氫氧化鉀和稀H2SO4反響D.氫氧化鈉和醋酸反響15.對四種無色溶液進(jìn)行所含離子的檢驗(yàn)，結(jié)論如下，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.K+、Na+、Cl－、NO3－ B.Cu2+、NO3－、OH－、Cl－C.CO32－、OH－、Cl－、K+ D.MnO4－、K+、H+、Cl－二、填空題〔每空4分，共40分〕16.寫出以下反響的離子方程式(1)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合(2)石灰石與稀硝酸反響：17．A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一種。〔1〕把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色?！?〕假設(shè)向〔1〕的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)〔1〕〔2〕實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A、B、C、D。18．有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：從實(shí)驗(yàn)可以判斷，該固體粉末中一定不含有，它的組成可能是或。發(fā)生反響的離子方程式為。選做題：*1．某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO六種離子?！?〕甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是________、________、_______?！?〕乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量________〔選填“活性炭〞“鐵粉〞〕，可以回收其中的________〔填寫金屬元素符號〕?！?〕另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的________〔填寫離子符號〕轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含________，可用來澆灌農(nóng)田。*2．有一份實(shí)驗(yàn)報(bào)告稱：某無色溶液中可能溶有NaCl、Na2CO3、Na2SO4等三種物質(zhì)。為了進(jìn)一步確定溶液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)，某學(xué)生又做了如下實(shí)驗(yàn)：〔1〕參加鹽酸至酸性，溶液中有無色氣體產(chǎn)生；〔2〕繼續(xù)向溶液中假設(shè)過量的AgNO3溶液，溶液中有白色沉淀生成。問題：〔1〕原溶液中一定存在的溶質(zhì)是。〔1〕實(shí)驗(yàn)〔2〕中的白色沉淀中一定存在的物質(zhì)是?！?〕NaCl、Na2CO3、Na2SO4等，不能確定是否存在于原溶液中的是*3.硝酸鉛[Pb(NO3)2]的稀溶液中滴入幾滴稀Na2SO4溶液，生成白色PbSO4沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉(CH3COONa)溶液，微熱，并不斷攪拌，沉淀緩慢溶解。以上發(fā)生的都是復(fù)分解反響，寫出反響過程的離子方程式：第二步離子反響發(fā)生的原因是_____(醋酸鉛可溶于水)。高一化學(xué)大練習(xí)－－離子反響12345678910111213141516．17．18．或選做題：1.2.3.參考答案：1．BC2．B3.A4.C5．B6.A7.BC8.B9.D10.C11.D12.D13．B14．C15．BD16．略17．解析：因A、B、C、D四種都是可溶性鹽，所以Ba2+不能與SO42-、CO32-組合；Ag+只能與NO3-組合；Cu2+不能與CO32-組合。由〔1〕可知C為銅鹽。由〔2〕可知B為AgNO3；D鹽為Na2CO3；A鹽為BaCl2，C鹽為CuSO4。答案：A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO318．解析：固體粉末溶于水得無色溶液，說明無CuSO4，白色沉淀與鹽酸反響產(chǎn)生無色氣體和無色溶液說明粉末中含有CaCO3，沒有BaSO4，也說明Na2SO4和BaCl2不能同時(shí)存在。因固體粉末由三種物質(zhì)組成，所以粉末中一定含有KNO3，那么可能組成為CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3。要進(jìn)一步驗(yàn)證Na2SO4或BaCl2是否存在，只須檢驗(yàn)溶液中是否有SO42-〔或Ba2+〕離子就可。答案：CuSO4CaCO3、Na2SO4、KNO3CaCO3、BaCl2、KNO3CaCO3+2H+=CO2↑+H2O；向過濾所得溶液中滴加硫酸，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀說明混合物中含有BaCl2，否那么含有Na2SO4〔有其它合理答案也可以〕。選做題：1．解析：〔1〕甲廠的廢水明顯呈堿性，說明含有大量OH－，而Ag＋、Fe3＋與OH－不能共存，故Ag＋、Fe3＋只能在乙廠廢水中，由于C1－與Ag＋不共存，故Cl－在甲廠廢水中，依電荷守恒，甲廠廢水中必含的陽離子只能為K＋。所以甲廠廢水含OH－、C1－、K＋，乙廠廢水中含Ag＋、Fe3＋、NO?！?〕參加鐵粉回收銀Fe＋2Ag＋Fe2＋＋2Ag↓〔3〕混合后OH－與Fe3＋、Ag＋；C1－與Ag＋轉(zhuǎn)化為沉淀，剩下的只有KNO3。答案：〔1〕OH－、Cl－、K＋〔2〕鐵粉Ag〔3〕OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋、KNO32．解析：實(shí)驗(yàn)〔1〕中發(fā)生的反響是CO3