高一化學(xué)人教版2019必修第1冊(cè)化學(xué)方程式匯總及書(shū)寫(xiě)

2021年2019人教版《必修1》化學(xué)方程式匯總及書(shū)寫(xiě)總結(jié)海水中的重要元素——鈉和氯第一節(jié)鈉及其化合物點(diǎn)燃1．鈉投入水中2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑點(diǎn)燃2．鈉露置空氣中表面變暗4Na+O2===2Na2O點(diǎn)燃3．鈉在空氣或氧氣中燃燒2Na+O2Na2O24．鈉在氯氣2Na+Cl2＝2NaCl(白煙)點(diǎn)燃700~800℃5．鈉和硫單質(zhì)混合后敲擊或研磨爆炸化合2Na+S＝Na2S(研磨爆炸700~800℃6．鈉應(yīng)用于冶煉金屬4Na+TiCl4Ti+4NaCl通電7．工業(yè)用電解熔融狀態(tài)的氯化鈉生產(chǎn)鈉2NaCl2Na+Cl2↑通電8．氧化鈉是堿性氧化物，可以和水反應(yīng)Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O==2Na++2OH-9．過(guò)氧化鈉作潛水艇或航天飛機(jī)供氧劑（過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O210．氧化鈉是堿性氧化物，與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽Na2O+CO2＝Na2CO311．碳酸鈉俗稱純堿或蘇打Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+H+=HCO3-CO32-+2H+=CO2↑+H2O12．實(shí)驗(yàn)室制CO2CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑CaCl2或BaCl2溶液中通入CO2無(wú)CaCO3或BaCO3沉淀生成，原因弱酸一般不制強(qiáng)酸13．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，用于治胃酸過(guò)多(比Na2CO3和鹽酸反應(yīng)劇烈、堿性比碳酸鈉弱)NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+＝H2O+CO2↑14．碳酸氫鈉具有不穩(wěn)定性，受熱分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑15．碳酸氫鈉是酸式鹽，和強(qiáng)堿反應(yīng)生成正鹽NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2OHCO3-+OH-＝CO32-+H2O16．碳酸是二元弱酸，與正鹽反應(yīng)生成酸式鹽CO2+H2O+Na2CO3＝2NaHCO3CO2+H2O+CO32-＝2HCO3-17．二氧化碳是酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2OCO2+2OH-=CO32-+H2OCO2+NaOH＝NaHCO3CO2+OH-=HCO3-18．醋酸是一種常見(jiàn)的弱酸，酸性比碳酸強(qiáng)。醋酸在水中的電離是可逆的。CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2OCH3COOH+OH-＝CH3COO-+H2O2CH3COOH+CO32-＝2CH3COO-+H2O+CO2↑CH3COOHCH3COO-+H+常見(jiàn)的弱酸：H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、HF、CH3COOHH3PO4(中強(qiáng))、HCN(極弱)、H2SiO3(不溶)。常見(jiàn)的強(qiáng)酸有H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4（高氯酸）氯及其化合物通電1．電解飽和食鹽水2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑通電2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑2．實(shí)驗(yàn)室制氯氣MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O點(diǎn)燃MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O點(diǎn)燃3．鐵絲在氯氣中燃燒2Fe+3Cl22FeCl3(棕褐色的煙)點(diǎn)燃4．銅絲在氯氣中燃燒Cu+Cl2CuCl2(棕黃色的煙)點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃5．鋁在氯氣中燃燒2Al+3Cl22AlCl3點(diǎn)燃點(diǎn)燃6．鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2＝2NaCl(白煙)光照點(diǎn)燃7．氫氣在氯氣里安靜地燃燒H2+Cl22HCl(蒼白色火焰、工業(yè)制鹽酸)光照點(diǎn)燃?xì)錃夂吐葰庠诠庹諘r(shí)爆炸化合H2+Cl22HCl8．氯氣和水的反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO(Cl2只有少量的與水反應(yīng)，大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黃綠色)光照Cl2+H2OH++Cl-+HClO（HClO是弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式）光照9．次氯酸具有不穩(wěn)定性，受熱分解2HClO2HCl+O2↑10．氯氣的尾氣處理Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O11．工業(yè)制漂白粉的原理2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O12．漂白粉工作原理Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO（用鹽酸或醋酸可以加速漂白）Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOClO-+H+=HClOCa2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

鐵金屬材料鐵及其化合物高溫高溫1．H2、CO、Al、C都可以把鐵從化合物(FeO、Fe3O4、Fe2O3)中還原出來(lái)高溫高溫3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高溫高溫高溫2．高爐煉鐵時(shí)加入石灰石的作用（除去脈石、生產(chǎn)CO）高溫高溫高溫高溫高溫CaCO3CaO+CO2↑SiO2+CaOCaSiO3CO2+C===2CO3．鐵和硫粉混合加熱Fe+SFeS點(diǎn)燃4．銅和硫粉混合加熱2Cu+SCu2S點(diǎn)燃點(diǎn)燃5．紅熱的鐵絲伸入氯氣瓶中2Fe+3Cl22FeCl3（一定是生產(chǎn)氯化鐵）點(diǎn)燃6．紅熱的銅絲伸入氯氣瓶中Cu+Cl2CuCl27．制取氫氧化亞鐵白色沉淀FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓8．氫氧化亞鐵在空氣中從白色迅速變成灰綠色最后變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（化合反應(yīng)）9．檢驗(yàn)Fe3+的方法之一FeCl3+3KSCN＝3KCl+Fe(SCN)3Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3檢驗(yàn)Fe3+的方法之二FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH-＝Fe(OH)3↓10．氯水滴入氯化亞鐵溶液2FeCl2+Cl2＝2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-11．2FeBr2+Br2＝2FeBr32Fe2++X2＝2Fe3++2X-(X=Cl、Br)12．Fe3+具有強(qiáng)氧化性2Fe3++2I-＝2Fe2++I2(Fe3+與I-不共存，鐵與碘反應(yīng)生成FeI2)13．保存FeCl3溶液時(shí)加入鐵粉高溫2FeCl3+Fe＝2FeCl3高溫2Fe3++Fe=3Fe2+14．FeCl3可用于腐蝕電路板回收銅FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+第二節(jié)金屬材料一、鋁的化學(xué)性質(zhì)1．鋁與氧氣的反應(yīng)（1）鋁在空氣中能被氧化，表面生成一層__________的氧化膜（Al2O3）。這層氧化膜起著保護(hù)內(nèi)部金屬的作用，所以鋁在空氣中穩(wěn)定存在，具有很強(qiáng)的抗腐蝕性能。（2）鋁在空氣中加熱或受熱，也能迅速反應(yīng)生成Al2O3。2.鋁與酸反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑3..鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（Al是還原劑，水是氧化劑，NaOH既不是還原劑又不是氧化劑）歸納總結(jié)——鋁的化學(xué)性質(zhì)寫(xiě)出上圖中有關(guān)的化學(xué)方程式（有離子方程式的寫(xiě)出離子方程式）：寫(xiě)出上圖中有關(guān)的化學(xué)方程式（有離子方程式的寫(xiě)出離子方程式）：①__________________________________________________________；③__________________________________________________________；④__________________________________________________________?！敬鸢浮竣?Al+3O2=2Al2O3；③2Al+6H+=2Al3++3H2↑；④2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-二、氧化鋁化學(xué)性質(zhì)（寫(xiě)離子方程式）像Al2O3這類既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫做兩性氧化物。【答案】Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H三、Al(OH)3的兩性Al(OH)3是白色不溶于水的固體，有較強(qiáng)的吸附性，可溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H歸納總結(jié)——既能與HCl反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)11．單質(zhì)：Al2．氧化物：Al2O33．堿：Al(OH)34．鹽：HCO3-鹽、HSO3-鹽、HS-鹽、(NH鋁及其化合物的除雜問(wèn)題【例10】下列物質(zhì)中混有少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），請(qǐng)將除去雜質(zhì)的方法補(bǔ)充完整。物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）選用試劑分離操作Mg（Al）過(guò)量NaOH溶液洗滌MgO（Al2O3）過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾、洗滌、干燥FeCl3溶液（AlCl3）過(guò)量NaOH溶液濾渣，適量稀鹽酸模塊三物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用一、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反應(yīng)后，求參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度及生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。2019人教版《必修1》化學(xué)方程式匯總海水中的重要元素——鈉和氯第一節(jié)鈉及其化合物1．鈉投入水中2．鈉露置空氣中表面變暗3．鈉在空氣或氧氣中燃燒4．鈉在氯氣5．鈉和硫單質(zhì)混合后敲擊或研磨爆炸化合6．鈉應(yīng)用于冶煉金屬7．工業(yè)用電解熔融狀態(tài)的氯化鈉生產(chǎn)鈉8．氧化鈉是堿性氧化物，可以和水反應(yīng)9．過(guò)氧化鈉作潛水艇或航天飛機(jī)供氧劑（過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑）10．氧化鈉是堿性氧化物，與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽11．碳酸鈉俗稱純堿或蘇打12．實(shí)驗(yàn)室制CO2CaCl2或BaCl2溶液中通入CO2無(wú)CaCO3或BaCO3沉淀生成，原因弱酸一般不制強(qiáng)酸13．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，用于治胃酸過(guò)多(比Na2CO3和鹽酸反應(yīng)劇烈、堿性比碳酸鈉弱)14．碳酸氫鈉具有不穩(wěn)定性，受熱分解15．碳酸氫鈉是酸式鹽，和強(qiáng)堿反應(yīng)生成正鹽16．碳酸是二元弱酸，與正鹽反應(yīng)生成酸式鹽17．二氧化碳是酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水18．醋酸是一種常見(jiàn)的弱酸，酸性比碳酸強(qiáng)。醋酸在水中的電離是可逆的。CH3COOHCH3COO-+H+常見(jiàn)的弱酸：H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、HF、CH3COOHH3PO4(中強(qiáng))、HCN(極弱)、H2SiO3(不溶)。常見(jiàn)的強(qiáng)酸有H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4（高氯酸）氯及其化合物1．電解飽和食鹽水2．實(shí)驗(yàn)室制氯氣3．鐵絲在氯氣中燃燒(棕褐色的煙)4．銅絲在氯氣中燃燒(棕黃色的煙)5．鋁在氯氣中燃燒6．鈉在氯氣中燃燒(白煙)7．氫氣在氯氣里安靜地燃燒(蒼白色火焰、工業(yè)制鹽酸)氫氣和氯氣在光照時(shí)爆炸化合8．氯氣和水的反應(yīng)(Cl2只有少量的與水反應(yīng)，大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黃綠色)光照Cl2+H2OH++Cl-+HClO（HClO是弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式）光照9．次氯酸具有不穩(wěn)定性，受熱分解10．氯氣的尾氣處理Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O11．工業(yè)制漂白粉的原理Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O12．漂白粉工作原理（用鹽酸或醋酸可以加速漂白）Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOClO-+H+=HClOCa2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

鐵金屬材料鐵及其化合物高溫高溫1．H2、CO、Al、C都可以把鐵從化合物(FeO、Fe3O4、Fe2O3)中還原出來(lái)高溫高溫3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高溫高溫高溫2．高爐煉鐵時(shí)加入石灰石的作用（除去脈石、生產(chǎn)CO）高溫高溫高溫高溫高溫CaCO3CaO+CO2↑SiO2+CaOCaSiO3CO2+C===2CO3．鐵和硫粉混合加熱Fe+SFeS點(diǎn)燃4．銅和硫粉混合加熱2Cu+SCu2S點(diǎn)燃點(diǎn)燃5．紅熱的鐵絲伸入氯氣瓶中2Fe+3Cl22FeCl3（一定是生產(chǎn)氯化鐵）點(diǎn)燃6．紅熱的銅絲伸入氯氣瓶中Cu+Cl2CuCl27．制取氫氧化亞鐵白色沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓8．氫氧化亞鐵在空氣中從白色迅速變成灰綠色最后變成紅褐色（化合反應(yīng)）9．檢驗(yàn)Fe3+的方法之一FeCl3+3KSCN＝3KCl+Fe(SCN)3Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3檢驗(yàn)Fe3+的方法之二FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH-＝Fe(OH)3↓10．氯水滴入氯化亞鐵溶液2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-11．2FeBr2+Br2＝2FeBr32Fe2++X2＝2Fe3++2X-(X=Cl、Br)12．Fe3+具有強(qiáng)氧化性2Fe3++2I-＝2Fe2++I2(Fe3+與I-不共存，鐵與碘反應(yīng)生成FeI2)13．保存FeCl3溶液時(shí)加入鐵粉高溫2FeCl3+Fe＝2FeCl3高溫2Fe3++Fe=3Fe2+14．FeCl3可用于腐蝕電路板回收銅FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2第二節(jié)金屬材料一、鋁的化學(xué)性質(zhì)1．鋁與氧氣的反應(yīng)（1）鋁在空氣中能被氧化，表面生成一層__________的氧化膜（Al2O3）。這層氧化膜起著保護(hù)內(nèi)部金屬的作用，所以鋁在空氣中穩(wěn)定存在，具有很強(qiáng)的抗腐蝕性能。（2）鋁在空氣中加熱或受熱，也能迅速反應(yīng)生成Al2O3。2.鋁與酸反應(yīng)：3..鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)：（Al是還原劑，水是氧化劑，NaOH既不是還原劑又不是氧化劑）歸納總結(jié)——鋁的化學(xué)性質(zhì)寫(xiě)出上圖中有關(guān)的化學(xué)方程式（有離子方程式的寫(xiě)出離子方程式）：寫(xiě)出上圖中有關(guān)的化學(xué)方程式（有離子方程式的寫(xiě)出離子方程式）：①____________________________________