第八章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 測(cè)試題-高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第八章《化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．生活中“鹵水點(diǎn)豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等離子使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉B．有機(jī)玻璃和高溫結(jié)構(gòu)陶瓷都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料C．新能源汽車的推廣與使用有利于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生D．茶葉中含有的茶多酚可用于制備食品防腐劑2．2022年冬奧會(huì)火炬體現(xiàn)了藝術(shù)設(shè)計(jì)與科技創(chuàng)新的完美融合。火炬選用碳纖維與樹(shù)脂的復(fù)合材料制成，降低了材料用量，燃料使用氫燃料，使火炬燃燒時(shí)的碳排放為“零”，體現(xiàn)出“綠色”辦奧理念和科技冬奧成果。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．樹(shù)脂屬于無(wú)機(jī)非金屬材料B．氫能是清潔的可再生能源C．碳纖維與金剛石互為同素異形體D．氫氣燃燒時(shí)能量變化只有化學(xué)能到熱能的轉(zhuǎn)化3．從化學(xué)看生活，你認(rèn)為下列說(shuō)法合理的是A．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好型的發(fā)電裝置，其能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%B．綠色食品就是指顏色為綠色的食品C．汽車尾氣中的氮氧化物主要是汽油燃燒的產(chǎn)物D．“煤改氣”“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾的形成4．下列關(guān)于合金的說(shuō)法，不正確的是A．在我國(guó)使用最早的合金是銅合金B(yǎng)．儲(chǔ)氫合金是一類能夠大量吸收，并與結(jié)合成金屬氫化物的材料C．合金的熔點(diǎn)一定比各成分金屬的低D．鋁合金是用來(lái)制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料5．下列說(shuō)法不正確的是A．通過(guò)石油催化裂化可以得到多種氣態(tài)短鏈烴B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲苯可以C．CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)D．符合通式CnH2n+2的烴一定都是烷烴，分子中均只含單鍵6．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①鋁土礦②鹽鹵(含)溶液無(wú)水③④⑤NaCl溶液無(wú)水⑥溶液A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．①③⑥7．下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)可生成硫酸鈉B．明礬具有很強(qiáng)的殺菌消毒作用，因此可以用作凈水劑C．用覆銅板制作印刷電路板就是利用鐵單質(zhì)還原性比銅強(qiáng)的原理D．合金的熔點(diǎn)一定比各成分金屬的低8．化學(xué)推動(dòng)著社會(huì)的進(jìn)步和科技的發(fā)展．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．過(guò)氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源B．漂白粉既可作漂白紙張的漂白劑，又可作游泳池的消毒劑C．由生鐵鑄造的下水井蓋的硬度大、抗壓，含碳量比鋼低D．利用某些放射性同位素釋放的射線可以有種、給金屬探傷、診斷和治療疾病9．下列說(shuō)法正確的是A．煤中含量最高的元素是氫，其次是碳和氧B．分子中處于同一平面內(nèi)的碳原子最少有11個(gè)C．現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中芳香烴主要來(lái)源于煤焦油D．石油的裂解可以提高汽油等輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量10．有下列物質(zhì)：①氮氧化物、②未完全燃燒的碳?xì)浠衔铩ⅱ酆U化合物、④二氧化硫、⑤一氧化碳，其中屬于汽車尾氣成分的是()A．①②③④B．①②③⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤11．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置甲制備并檢驗(yàn)乙烯 B．裝置乙煤的干餾C．裝置丙除去乙烷中的乙烯 D．裝置丁提純乙酸乙酯12．鎂元素又稱“國(guó)防元素”，可用于制造汽車、飛機(jī)、火箭等，目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如圖：其中說(shuō)法正確的是A．上面反應(yīng)涉及到四大基本反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)B．從MgCl2·6H2O到MgCl2的變化是物理變化C．過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯D．反應(yīng)①的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓二、非選擇題（共10題）13．“民以食為天，食以安為先”，人類生活、經(jīng)濟(jì)騰飛、社會(huì)進(jìn)步、時(shí)刻離不開(kāi)安全、衛(wèi)生、營(yíng)養(yǎng)的食品。了解一些與食品相關(guān)的化學(xué)知識(shí)是必要的。(1)油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品，不宜選用真空袋裝，而應(yīng)采用充氣袋裝。下列氣體中不應(yīng)該充入的是_______。A．氮?dú)?B．二氧化碳 C．空氣 D．氧氣(2)為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因?yàn)樗黖______。①熱穩(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供鈉離子A．②③ B．①③ C．①④ D．③④(3)能直接鑒別氯化鈉和葡萄糖兩種未知濃度溶液的方法是_______。A．觀察顏色 B．測(cè)量比重 C．加熱灼燒 D．分別聞味(4)衛(wèi)生部印發(fā)首批非法食品添加劑名單。在下列食物中的添加劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))不屬于非法食品添加劑的是_______。A．海參(甲醛) B．白酒(甲醇) C．奶粉(三聚氰胺) D．食鹽(KIO3)(5)食品檢驗(yàn)是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測(cè)指標(biāo)的是A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量 C．亞硝酸鹽的含量 D．甲醛的含量14．工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁。(1)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。(2)現(xiàn)欲冶煉270噸鋁，至少需要多少噸氧化鋁？__________________________15．金屬鎂享有“國(guó)防金屬”的美譽(yù)，目前世界上百分之六十的鎂是從海水中提取的，主要反應(yīng)為：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。若往200mL濃縮海水中加入0.37gCa(OH)2使Mg2+沉淀完全，請(qǐng)計(jì)算：(1)生成沉淀的物質(zhì)的量________。(2)該濃縮海水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度________。16．某鋁土礦的主要成分為Al2O3·xH2O，還含有Fe2O3和SiO2雜質(zhì)。稱取17.5g鋁土礦樣品，加入200mL1.65mol/L稀H2SO4，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾得到濾渣0.3g，然后在濾液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g。（提示：SiO2雜不與稀硫酸反應(yīng)）（1）寫(xiě)出本題涉及到的任意兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式___。（2）該樣品中，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量___。（3）鋁土礦樣品中Al2O3的質(zhì)量___。（4）試計(jì)算樣品中Al2O3·xH2O的x值___。（要求計(jì)算過(guò)程）17．海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①____________________；③______________________。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。(2)提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有關(guān)試劑是___________。A．甲苯、酒精

B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸

D．汽油、甘油(3)為使海帶中I－轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器。還缺少的儀器是________。(4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出下圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：①_________________②___________________③___________________。(5)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是___________；最后，晶態(tài)碘在___________里聚集。18．海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動(dòng)植物，豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質(zhì)，它們電離產(chǎn)生Cl-、Br-、I-、SO、Ca2+、Mg2+、Na+等，都是重要資源。開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)圖中A是粗鹽，初步提純后的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為①鹽酸②氯化鋇溶液③氫氧化鈉溶液④碳酸鈉溶液，下列試劑添加順序合理的是_______。A．②③④① B．③④②① C．④③②① D．③②④①(2)得到的精鹽溶于水通電能得到氯氣，氯氣溶于水后能得到氯水，新制氯水中含有多種微粒，其中存在的分子是_______，_______，_______(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)將制備得到的氯氣通入紫色石蕊試液中：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象導(dǎo)致變色的物質(zhì)石蕊試液從紫色逐漸變?yōu)開(kāi)______色HCl隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色_______繼續(xù)通Cl2，溶液從無(wú)色逐漸變?yōu)開(kāi)______色_______(4)圖中B是苦鹵，寫(xiě)出I中發(fā)生的離子方程式_______。(5)II中通入空氣，吹出Br2，從水溶液中分離出來(lái)是基于溴單質(zhì)具有_______性。用二氧化硫的水溶液吸收Br2的反應(yīng)中體現(xiàn)了二氧化硫的_______性。(6)蒸餾原理主要依據(jù)是各組分的以下哪點(diǎn)不同_______。A．原子量 B．凝固點(diǎn) C．沸點(diǎn) D．溶解度(7)圖是具體的蒸餾裝置，指出圖中的兩處錯(cuò)誤：_______、_______。單質(zhì)碘從海產(chǎn)品海帶中提取，流程如下圖。(8)實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行過(guò)濾、蒸發(fā)時(shí)，都要用到的儀器是_______。A．燒杯 B．玻璃棒 C．蒸發(fā)皿 D．酒精燈(9)檢驗(yàn)濾液中是否含有I-，所用試劑不合理的是_______。A．淀粉溶液和氯水 B．硝酸酸化的硝酸銀溶液C．氯水和四氯化碳 D．溴水和酒精(10)在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是_______(陰影部分表示溶有碘)19．海水是資源的寶庫(kù)，以海水為原料可以制取粗鹽、Br2等多種物質(zhì)。(1)粗鹽中主要含NaCl，還含有少量CaCl2、MgCl2和Na2SO4。①將粗鹽提純的方法是：將粗鹽溶于水，向里面依次加入稍過(guò)量的_______(填依次加入試劑的化學(xué)式)，過(guò)濾，將濾液用鹽酸酸化后，蒸發(fā)結(jié)晶。②實(shí)驗(yàn)中，判斷所加上述試劑已經(jīng)過(guò)量的方法是_______。(2)濃縮海水中含有NaCl、NaBr等物質(zhì)。從濃縮海水中提取溴的流程如下：①寫(xiě)出“氧化Ⅰ”反應(yīng)的離子方程式：_______。②“吸收”時(shí)是用SO2水溶液吸收空氣吹出的溴蒸汽。寫(xiě)出“吸收”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。③“蒸餾”時(shí)單質(zhì)溴從溶液中蒸出，蒸餾后所剩溶液中的溶質(zhì)是_______。20．A-I分別表示中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)，且已知G是一種兩性氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素，F(xiàn)為紅褐色沉淀。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素是___________(寫(xiě)元素符號(hào))。(2)寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式：C___________，G___________。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式B—A___________。E—F___________。(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式I—J___________。B—D___________。G—J___________。21．I.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象：_______；(2)反應(yīng)③的離子方程式：_______；(3)反應(yīng)⑦的離子方程式：_______；(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：_______。II.合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬或非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。一般來(lái)說(shuō)，合金的熔點(diǎn)低于其中任何一個(gè)組成金屬的熔點(diǎn)。下表是一些金屬熔點(diǎn)的數(shù)據(jù)。金屬銅鋅錫鉛鉍鎘熔點(diǎn)/℃1083419.6231.9327.5271.3320.9(5)鉛錫合金中某種金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與合金的熔點(diǎn)有如圖所示的關(guān)系，其中橫坐標(biāo)表示的是_______的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；當(dāng)合金熔點(diǎn)最低時(shí)，合金中鉛與錫的質(zhì)量比為_(kāi)______。(6)保險(xiǎn)絲由鉍、鉛、錫、鎘等金屬組成，其熔點(diǎn)約為_(kāi)______。A．20～40℃ B．60～80℃ C．230～250℃ D．300～320℃(7)青銅器的主要成分是銅錫合金。嶄新的青銅器呈土黃色。當(dāng)青銅器長(zhǎng)期埋在地下，逐漸形成了綠色的銅綠[主要成分Cu2(OH)2CO3]，從其化學(xué)式可知銅綠是銅與_______(填物質(zhì)的化學(xué)式)長(zhǎng)期作用的結(jié)果。22．下表為元素周期表的一部分，表中列出了10種元素，針對(duì)這些元素完成下列問(wèn)題周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CNONe3NaMgAlSCl4Br(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是_______(填元素名稱)；(2)NaOH與Mg(OH)2中，堿性較強(qiáng)的是_______；(3)第三周期這五種元素中，元素原子半徑最大的是_______(填元素符號(hào))；(4)Ne原子的最外層電子數(shù)為_(kāi)______；(5)寫(xiě)出一種含有氮元素的化肥_______(填化學(xué)式)；(6)有一種元素形成化合物種類最多，該元素最高價(jià)氧化物是_______(填化學(xué)式)；(7)鋁是一種重要的金屬材料，其主要用于_______(填一種用途)；(8)硫具有廣泛的用途，主要用于制造硫酸等。寫(xiě)出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學(xué)方程式：_______。(9)溴被稱為“海洋元素”，從海水中提取溴，通常是將氯氣通入含的苦鹵中置換出單質(zhì)溴，則Cl2與Br2中氧化性較強(qiáng)的是Cl2，反應(yīng)物中Cl2與物質(zhì)的量比是_______(“1∶1”或“1∶2”)。參考答案：1．BA.生活中“鹵水點(diǎn)豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等離子使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉，A正確；B.有機(jī)玻璃屬于有機(jī)合成材料，B錯(cuò)誤；C.導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w為氮氧化物，新能源汽車的推廣與使用可減少氮氧化物的排放，有利于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生，C正確；D.茶葉中含有的茶多酚可用于制備食品防腐劑，D正確。答案為B。2．BA．樹(shù)脂屬于有機(jī)高分子材料，故A錯(cuò)誤；B．氫氣燃燒生成水，且可通過(guò)電解水得到氫氣，故氫能是清潔的可再生能源，故B正確；C．碳纖維指的是含碳量在90%以上的高強(qiáng)度高模量纖維，還含有其他成分，屬于混合物，故碳纖維與金剛石不互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；D．氫氣燃燒時(shí)能量變化除了有化學(xué)能到熱能的轉(zhuǎn)化，還包括化學(xué)能到光能的轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；故選B。3．DA．燃料電池產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，屬于環(huán)境友好電池，但是燃料電池工作時(shí)除轉(zhuǎn)化為電能，還會(huì)轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，其能量利用率小于100%，故A錯(cuò)誤；B．綠色食品并非指顏色是綠色的食品，而是對(duì)產(chǎn)自良好生態(tài)環(huán)境的，無(wú)污染、安全、優(yōu)質(zhì)的食品的總稱，綠色食品分為A級(jí)和AA級(jí)兩類：A級(jí)綠色食品在生產(chǎn)過(guò)程中允許限量使用限定的化學(xué)合成物質(zhì)；AA級(jí)綠色食品在生產(chǎn)過(guò)程中則不允許使用任何有害化學(xué)合成物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮?dú)夂脱鯕庠诟邷鼗蚍烹姷臈l件下生成的，汽油燃燒的主要產(chǎn)物為碳氧化物，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項(xiàng)顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)?。它們與霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霆天氣，故D正確；答案選D。4．CA．在我國(guó)使用最早的合金是青銅，是銅合金，故A正確；B．儲(chǔ)氫合金是一類能夠大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料，如硼氫化鈉等，故B正確；C．合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬的低，如鈦汞齊（汞合金）熔點(diǎn)比汞的高，故C錯(cuò)誤；D．鋁合金密度小、強(qiáng)度大、耐腐蝕，是用來(lái)制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料，故D正確；故選C。5．AA．通過(guò)石油裂解可以得到乙烯、丙烯等多種氣態(tài)短鏈烴，石油裂化可以得到較多的輕質(zhì)油，故A選；B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯的側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)影響，可能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B不選；C．CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)，生成1，2-二溴乙烷，故C不選；D．符合通式CnH2n+2的烴一定都是烷烴，碳原子都是飽和碳，分子中均只含單鍵，故D不選；故選A。6．A①鋁土礦與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入足量的鹽酸，生成氯化鋁，得不到氫氧化鋁，故①錯(cuò)誤；②鹽鹵（含MgCl2）與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，但由于Mg2+水解Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動(dòng)，所以得不到無(wú)水MgCl2，故②錯(cuò)誤；③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，符合各步轉(zhuǎn)化，故③正確；④硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故④錯(cuò)誤；⑤電解氯化鈉溶液可以得到氯氣，氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，不是，故⑤錯(cuò)誤；⑥SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成H2SiO3，故⑥正確；綜上所述選A。7．AA．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，故過(guò)氧化鈉與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)可生成硫酸鈉，A正確；B．明礬不具有殺菌消毒作用，但是可以用作凈水劑，B錯(cuò)誤；C．用覆銅板制作印刷電路板，是利用過(guò)量的飽和氯化鐵溶液與鍍銅電路板上金屬銅反應(yīng)，然后用過(guò)量鐵粉把生成的氯化銅置換得到金屬銅。同時(shí)把過(guò)量的氯化鐵溶液轉(zhuǎn)變?yōu)槁然瘉嗚F溶液，最后，進(jìn)行過(guò)濾分離出金屬銅而回收銅，并把濾液氯化亞鐵再轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液循環(huán)利用，C錯(cuò)誤；D．合金的熔點(diǎn)不一定比各成分金屬的低，鉿是具有銀白色光澤的稀有金屬，其熔點(diǎn)為2227℃，而碳化鉿為4160℃，D錯(cuò)誤；故選A。8．CA．過(guò)氧化鈉與人呼出的二氧化碳或水蒸氣反應(yīng)均生成氧氣，過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，故A正確；B．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒；同時(shí)漂白粉在空氣中會(huì)和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑，故B正確；C．生鐵中的含碳量為2%~4.3%，鋼中的含碳量為0.03%~2%，生鐵含碳量高，生鐵硬度大、抗壓，性脆、可以鑄造成型，是制造機(jī)座、管道的重要材料，故C錯(cuò)誤；D．放射性同位素可以用于透視和放療，因此可以給金屬探傷、診斷和治療疾病，故D正確；答案選C。9．BA．煤中含量最高的元素是碳，其次是氫和氧，故A錯(cuò)誤；B．苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，所有原子都共面。甲基是四面體結(jié)構(gòu)，所以分子中處于同一平面內(nèi)的碳原子最少有11個(gè)，故B正確；C．芳香烴的主要來(lái)源是石油化工的催化重整和裂化，故C錯(cuò)誤；D．石油裂化是提高輕質(zhì)液體燃料，特別是汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，裂解的目的是為了提高乙烯的產(chǎn)量，故D錯(cuò)誤；故答案：B。10．D汽車燃料為有機(jī)物，燃燒后的產(chǎn)物有不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳、碳?xì)浠衔?、碳的固體顆粒，有氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)產(chǎn)生的一氧化氮、二氧化氮，汽油中的硫元素與氧氣生成的二氧化硫，故選D。11．CA．裝置甲生成乙烯同時(shí)會(huì)有二氧化硫生成，兩者都能使溴水褪色，故A不符合題意；B．煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱，故B不符合題意；C．裝置丙除去乙烷中的乙烯，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故C符合題意；D．提純乙酸乙酯常用簡(jiǎn)單蒸餾的方法，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。12．C貝殼鍛燒得到CaO、②、③反應(yīng)為分解反應(yīng)，CaO與水得到石灰乳為化合反應(yīng)，向海水中加入石灰乳，過(guò)濾可得到氫氧化鎂沉淀，再向沉淀中加入過(guò)量鹽酸，得到氯化鎂溶液，在HCl氣流中加熱蒸發(fā)即可得到氯化鎂固體，最后電解熔融狀態(tài)的氯化鎂即可得到金屬鎂。A．貝殼轉(zhuǎn)化為CaO、②、③反應(yīng)為分解反應(yīng)，CaO轉(zhuǎn)化為石灰乳為化合反應(yīng)，①及與鹽酸反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，③為氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．因?yàn)?、為純凈物，故兩者到的變化是一種物質(zhì)變成另外一種物質(zhì)，所以是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，故C正確；D．反應(yīng)①用的是石灰乳，故不可拆成離子形式，故D錯(cuò)誤；故選C。13．(1)D(2)B(3)C(4)D(5)A【解析】(1)油炸蝦條、薯片具有還原性，易被氧化性氣體氧化而變質(zhì)，保存時(shí)，充入氣體應(yīng)為非氧化性氣體，氧氣為氧化性氣體；故選D(2)由“碳酸氫鈉作發(fā)泡劑"可知，碳酸氫鈉在面包發(fā)熱過(guò)程中產(chǎn)生了氣體；又由NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，知該氣體為二氧化碳；故選B；(3)A．兩種待鑒別的溶液都是無(wú)色透明的液體，A不符合題意；B．在溶液濃度未知時(shí)不能確定其密度的相對(duì)大小，B不符合題意；C．氯化鈉溶液蒸發(fā)后得氯化鈉白色固體，灼燒顯黃色(Na+焰色)，而葡萄糖蒸發(fā)后得白色固體，灼燒時(shí)分解生成碳而變黑，C符合題意；D．兩種待鑒別的溶液都是無(wú)色透明的液體，皆不易揮發(fā)，D不符合題意；故選C。(4)A．海參中加入甲醛可以保鮮、防腐，但甲醛對(duì)人體有害，屬于非法食品添加劑，A錯(cuò)誤；B．白酒中摻入的甲醇可使人眼睛失明，屬于非法食品添加劑，B錯(cuò)誤；C．奶粉中加入的三聚氰胺可提高氮含量，但對(duì)人體有害，屬于非法食品添加劑，C錯(cuò)誤；D．食鹽中加碘，可以防止甲狀腺腫，是合法的食品添加劑，D正確；故選D。(5)A．淀粉是人體所需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故A正確；B．二氧化硫有毒，對(duì)人體有害，需要檢測(cè)，故B錯(cuò)誤；C．亞硝酸鈉雖然外觀極像食鹽，但它有致癌作用，對(duì)人體有害，故C需檢測(cè)，故C錯(cuò)誤；D．甲醛對(duì)人體有害，不能做食品添加劑，需要檢測(cè)，故D錯(cuò)誤；故選A。14．

2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

510t電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁，發(fā)生2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，將鋁的質(zhì)量代入計(jì)算即可。(1)工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，故答案為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；(2)設(shè)需要x噸氧化鋁，則2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑2×102

4×27x

t

270t因此=，解得：x==510答：理論上需要氧化鋁510t。15．

0.005mol

0.025mol/L根據(jù)題干信息可得，n[Ca(OH)2]=0.37g÷74g/mol=0.005mol，則(1)根據(jù)物質(zhì)的量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比可知n[Mg(OH)2]=0.005mol，即生成沉淀的物質(zhì)的量為0.005mol，故答案為0.005mol；(2)由(1)可知，n[MgCl2]=0.005mol，則n(Mg2+)=0.005mol，c(Mg2+)=0.005mol÷0.2L=0.025mol/L，故答案為：0.025mol/L。16．

Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O等

0.01mol

10.2g

3氧化鋁、氧化鐵與硫酸反應(yīng)，而二氧化硅不反應(yīng)，故0.3g為二氧化硅的質(zhì)量，濾液中加入足量的氫氧化鈉，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，故得到沉淀2.14g為氫氧化鐵的質(zhì)量。(1)涉及反應(yīng)有：氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵與水，硫酸鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵與硫酸鈉．硫酸鋁與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、硫酸鈉與水，任意兩個(gè)反應(yīng)離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，答：任意兩個(gè)離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

等；(2)根據(jù)Fe元素守恒，n(Fe2O3)=n[Fe(OH)3]=×=0.01mol，答：該樣品中，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為0.01mol；(3)根據(jù)硫酸根守恒：3n[Al2(SO4)3]+3n[Fe2(SO4)3]=n(H2SO4)，即3n[Al2(SO4)3]+3×0.01mol=0.2L×1.65mol/L，則n[Al2(SO4)3]=0.1mol，根據(jù)Al元素守恒，n(Al2O3)=n[Al2(SO4)3]=0.1mol，故m(Al2O3)=0.1mol×102g/mol=10.2g，答：鋁土礦樣品中Al2O3的質(zhì)量為10.2g；(4)樣品中水的質(zhì)量為17.5g-0.3g-10.2g-0.01mol×160g/mol=5.4g，物質(zhì)的量為=0.3mol，則0.1mol：0.3mol=1：x，故x=3，答：樣品中Al2O3．xH2O的x值為3。17．

過(guò)濾

萃取分液

2I－+Cl2=I2+2Cl－

B

分液漏斗

缺少石棉網(wǎng)

溫度計(jì)水銀部位應(yīng)該在支管口處

水流方向應(yīng)該下進(jìn)上出

受熱均勻，易控制溫度

蒸餾燒瓶(1)①是懸濁液分離成溶液和殘?jiān)虼擞眠^(guò)濾；③是有機(jī)物萃取后分離，因此為萃取分液；實(shí)驗(yàn)②中主要是氯氣氧化碘離子。(2)提取碘的過(guò)程中，選用不溶于水的有機(jī)溶劑。(3)為使海帶中I－轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，因要進(jìn)行萃取分液，因此還缺少的儀器是分液漏斗。(4)根據(jù)圖中信息，錯(cuò)誤的有：①缺少石棉網(wǎng)，②溫度計(jì)水銀部位應(yīng)該在支管口處，③水流方向應(yīng)該下進(jìn)上出。(5)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是受熱均勻，易控制溫度，最后，晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集。(1)①是懸濁液分離成溶液和殘?jiān)?，因此用過(guò)濾；碘的水溶液進(jìn)行操作③后得到碘的有機(jī)溶液，經(jīng)過(guò)了萃取分離，因此為萃取分液；實(shí)驗(yàn)②中主要是氯氣氧化碘離子，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式2I－+Cl2=I2+2Cl－，故答案為：過(guò)濾；萃取分液；2I－+Cl2=I2+2Cl－。(2)提取碘的過(guò)程中，選用不溶于水的有機(jī)溶劑，故答案為：B。(3)為使海帶中I－轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，因要進(jìn)行萃取分液，因此還缺少的儀器是分液漏斗，故答案為：分液漏斗。(4)根據(jù)圖中信息，錯(cuò)誤的有：①缺少石棉網(wǎng)，②溫度計(jì)水銀部位應(yīng)該在支管口處，③水流方向應(yīng)該下進(jìn)上出，故答案為：缺少石棉網(wǎng)；溫度計(jì)水銀部位應(yīng)該在支管口處；水流方向應(yīng)該下進(jìn)上出。(5)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是受熱均勻，易控制溫度；最后，有機(jī)物的沸點(diǎn)低，先蒸出，晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集，故答案為：受熱均勻，易控制溫度；蒸餾燒瓶。18．(1)AD(2)

Cl2

HClO

H2O(3)

紅

HClO

淺黃綠

Cl2(4)(5)

揮發(fā)

還原(6)C(7)

冷凝水未下進(jìn)上出

溫度計(jì)水銀球未在支管口處(8)B(9)D(10)D（1）粗鹽含有、、，用足量的除去，用足量的除去，用足量的除去，添加試劑時(shí)，還要除去足量的試劑，所以溶液既可以除去，液可以除去足量的，所以要先加入足量的，再加入足量的，最后溶液中剩余的和，用鹽酸除去，所以試劑添加順序?yàn)椋孩冖邰堍倩蛘撷邰冖堍?，選AD；（2），為強(qiáng)電解質(zhì)，為弱電解質(zhì)，所以氯水中的分子為：、和；（3）氯氣通入紫色石蕊試液中，與反應(yīng)，生成先酸性，石蕊變紅，而具有強(qiáng)氧化性，紅色石蕊褪色，再繼續(xù)通入過(guò)量的，形成綠水，溶液變成淺綠色。（4）苦鹵時(shí)濃縮海水，含有，通入，發(fā)生反應(yīng)：,得到含有的溶液；（5）因?yàn)榫哂袚]發(fā)性，所以可以用空氣將其吹出，再用二氧化硫的水溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)：，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性；（6）蒸餾原理主要依據(jù)是各組分的沸點(diǎn)不同且相差較大，故選C；（7）蒸餾時(shí)，冷凝水未下進(jìn)上出，溫度計(jì)水銀球未在支管口處；（8）過(guò)濾時(shí)，要用玻璃棒引流，蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒攪拌，所以過(guò)濾和蒸發(fā)操作時(shí)都需要用道玻璃棒；（9）檢驗(yàn)濾液中是否含有：A．淀粉溶液和氯水，溶液變藍(lán)色B．硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成黃色沉淀C．氯水和四氯化碳，溶液分層，下層為紫紅色D．溴水和酒精，無(wú)明顯現(xiàn)象。故選D；（10）因?yàn)樗穆然嫉拿芏缺人?，不溶于水，碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，故溶液分層，下層有顏色，且體積為上層的約，故選D。19．(1)

BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液或“BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液”或“NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液

靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑，無(wú)沉淀產(chǎn)生(2)

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

HCl、H2SO4粗鹽中含有的雜質(zhì)CaCl2要使用Na2CO3溶液除去，雜質(zhì)MgCl2要使用NaOH溶液除去，雜質(zhì)Na2SO4要使用BaCl2溶液除去，為保證雜質(zhì)離子除盡，除雜試劑應(yīng)該適當(dāng)過(guò)量，且按照一定加入順序，由于過(guò)量BaCl2溶液要用Na2CO3溶液除去，因此BaCl2溶液要在Na2CO3溶液之前加入，NaOH溶液對(duì)位置無(wú)要求，過(guò)濾除去沉淀后，使用HCl除去過(guò)量NaOH溶液和Na2CO3溶液；向濃縮的海水中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后用熱空氣將易揮發(fā)的Br2吹出，再利用SO2的水溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，使溴單質(zhì)得到富集，再向溶液中通入Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后蒸餾得到液溴。（1）①將粗鹽提純的方法是：將粗鹽溶于水，向里面依次加入稍過(guò)量的BaCl2溶液除去雜質(zhì)Na2SO4；加入Na2CO3溶液除去雜質(zhì)CaCl2及加入的過(guò)量的BaCl2；再加入NaOH溶液除去雜質(zhì)MgCl2；然后過(guò)濾，將濾液用鹽酸酸化后，蒸發(fā)結(jié)晶獲得精鹽NaCl。或方法是：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液”或“NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液；②若除雜試劑已經(jīng)過(guò)量，繼續(xù)滴加除雜試劑時(shí)，不能反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故實(shí)驗(yàn)中，判斷所加上述試劑已經(jīng)過(guò)量的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑，無(wú)沉淀產(chǎn)生；（2）①根據(jù)上述分析可知：“氧化Ⅰ”發(fā)生反應(yīng)為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；②“吸收”時(shí)是用SO2水溶液吸收空氣吹出的溴蒸汽。則“吸收”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，在該反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由反應(yīng)前SO2中的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2SO4中的+6價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，失去2個(gè)電子；Br元素化合價(jià)由反應(yīng)前Br2中的0價(jià)，變?yōu)榉磻?yīng)后HBr中的-1價(jià)，化合價(jià)降低1×2=2價(jià)，得到2個(gè)電子，則用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；③“蒸餾”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；而溶液中H2SO4及HCl仍然留在溶液中，故單質(zhì)溴從溶液中蒸出，蒸餾后所剩溶液中的溶質(zhì)是HCl、H2SO4。20．(1)Fe(2)

FeCl2

Al2O3(3)

8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)

2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑

Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

Al2O3+2OH-═2AlO+H2OF是紅褐色難溶于水的沉淀，則F為Fe(OH)3，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，G是一種兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成J，且I與能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成G，電解G得到I與H，反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，則I是Al，H是O2，G為Al2O3，J是NaAlO2，據(jù)此解答；（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素是Fe元素，故答案為：Fe；（2）由上述分析可知，C為FeCl2，G是Al2O3，故答案為：FeCl2；Al2O3；（3）A為Fe，B為Fe3O4，I是Al，B生成A化學(xué)方程式：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，E被氧氣氧化生成F，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）I是Al，和過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成J是NaAlO2，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑；B為Fe3O4，與HCl反應(yīng)生成FeCl2