安徽省安慶市重點(diǎn)中學(xué)2023年高考化學(xué)二模試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gx（x為或）與pH的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．pH=7時(shí)，存在c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)B．直線Ⅰ表示的是lg隨pH的變化情況C．=10-2.97D．A2-的水解常數(shù)Kh1大于H2A電離常數(shù)的Ka22、下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫下，pH為1的0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A－)>c(OH－)=c(H+)B．相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C．PH＝1NaHSO4溶液中c(H+)＝2c(SO42-)+c(OH-)D．常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H+)=c(OH－)3、剛結(jié)束的兩會(huì)《政府工作報(bào)告》首次寫(xiě)入“推動(dòng)充電、加氫等設(shè)施的建設(shè)”。如圖是一種正負(fù)電極反應(yīng)均涉及氫氣的新型“全氫電池”，能量效率可達(dá)80%。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能B．離子交換膜允許H+和OH－通過(guò)C．負(fù)極為A，其電極反應(yīng)式是H2－2e－+2OH－=2H2OD．電池的總反應(yīng)為H++OH－H2O4、室溫下，將1L0.3mol?L?1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)得到溶液(a)。然后向該溶液中通入HCl或加入NaOH固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨通（加）入物質(zhì)的量的變化如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是A．HA是一種弱酸B．向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中通入HCl，充分反應(yīng)后，c(H+)/c(HA)增大C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(A-)5、室溫下，向20mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和MOH溶液中分別滴加0.1mol/L鹽酸，溶液的pH隨鹽酸體積變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．MOH的電離常數(shù)約為1×l0-5 B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在C．b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液混合后顯堿性 D．水的電離程度：d>b>a6、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOB．漂白粉溶液呈堿性的原因：ClO-+H2OHClO+OH-C．酸性條件下用H2O2將海帶灰中I-氧化：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2OD．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O7、下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的原因的是A．銅久置空氣中表面出現(xiàn)綠色固體：2Cu＋O2＋CO2＋H2O═Cu2(OH)2CO3B．某種火箭發(fā)射階段有少量N2O4，逸出，產(chǎn)生紅色氣體：N2O42NO2C．FeSO4·7H2O在空氣中久置變黃：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2OD．SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐漸褪去：5SO2＋2KMnO4＋2H2O═K2SO4＋2MnSO4十2H2SO48、草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按下面所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO2和COB．反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無(wú)顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3C．裝置C的作用是除去混合氣中的CO2D．反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫9、下列化工生產(chǎn)過(guò)程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè) C．海水提溴 D．侯氏制堿10、下列說(shuō)法正確的是A．乙二醇和丙三醇互為同系物B．室溫下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯C．分子式為C7H8O且屬于酚類(lèi)物質(zhì)的同分異構(gòu)體有4種D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明甲基使苯環(huán)變活潑11、用電化學(xué)法制備LiOH的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，采用惰性電極，a口導(dǎo)入LiCl溶液，b口導(dǎo)入LiOH溶液，下列敘述正確的是（）A．通電后陽(yáng)極區(qū)溶液pH增大B．陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為4OH－–4e－＝O2↑+2H2OC．當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.25mol的Cl2生成D．通電后Li+通過(guò)交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出12、下列物質(zhì)中含氯離子的是（）A．HCl B．CCl4 C．KCl D．NaClO13、已知鈷酸鋰電池的總反應(yīng)方程式為L(zhǎng)i1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C。用該電池作電源按如圖所示裝置進(jìn)行電解。通電后，電極a上一直有氣泡產(chǎn)生，電極d附近先出現(xiàn)白色沉淀(CuCl)，tmin后白色沉淀全部轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀(CuOH)。下列有關(guān)敘述不正確的是A．鈷酸鋰電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2B．當(dāng)電極a處產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L時(shí)。鈷酸鋰電池負(fù)極質(zhì)量減少1.4gC．電極d為陽(yáng)極，電解開(kāi)始時(shí)電極d的反應(yīng)式為Cu+C1--e-=CuClD．電解tmin后.裝置II中電解質(zhì)溶液的pH顯著增大14、化學(xué)與人類(lèi)生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．礦物油和植物油都可以通過(guò)石油分餾來(lái)獲取B．硫酸亞鐵可作補(bǔ)血?jiǎng)┙M成成分C．蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是α-氨基酸D．造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化15、下列變化中化學(xué)鍵沒(méi)有破壞的是A．煤的干餾 B．煤的氣化 C．石油分餾 D．重油裂解16、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)出一種可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能的天然氣脫硫裝置，如圖，利用該裝置可實(shí)現(xiàn)：H2S+O2═H2O2+S。已知甲池中發(fā)生轉(zhuǎn)化：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng)：AQ+2H++2e-＝H2AQB．該裝置工作時(shí)，溶液中的H+從甲池經(jīng)過(guò)全氟磺酸膜進(jìn)入乙池C．甲池①處發(fā)生反應(yīng)：O2+H2AQ＝H2O2+AQD．乙池②處發(fā)生反應(yīng)：H2S+I3-＝3I-+S↓+2H+17、下列關(guān)于各裝置與其對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻玫降膶?shí)驗(yàn)結(jié)論的說(shuō)法中正確的是（）選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置探究溫度對(duì)平衡2NO2N2O4的影響目的或結(jié)論探究溫度對(duì)平衡2NO2N2O4的影響試管中收集到無(wú)色氣體，說(shuō)明銅與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO海帶提碘時(shí)，用上述裝置灼燒海帶除去HCl氣體中混有的少量Cl2A．A B．B C．C D．D18、下列物質(zhì)不屬于危險(xiǎn)品的是A．硝化甘油 B．苯 C．重晶石 D．硝酸銨19、A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，B在D的單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2，E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F是單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．工業(yè)上F單質(zhì)用MnO2和AF來(lái)制備B．B元素所形成的單質(zhì)的晶體類(lèi)型都是相同的C．F所形成的氫化物的酸性強(qiáng)于BD2的水化物的酸性，說(shuō)明F的非金屬性強(qiáng)于BD．由化學(xué)鍵角度推斷，能形成BDF2這種化合物20、實(shí)驗(yàn)室用純凈N2和H2合成NH3（N2+3H22NH3）時(shí)，是先將分別制得的含水蒸氣的N2和H2通過(guò)如圖所示的裝置。下面是對(duì)該裝置作用的幾種敘述①干燥氣體②混合氣體③觀察氣體的流速。正確的是A．只有① B．只有①和② C．只有①和③ D．①②③21、下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（）A．NH3NONO2HNO3B．濃縮海水Br2HBrBr2C．飽和食鹽水Cl2漂白粉D．H2和Cl2混合氣體HCl氣體鹽酸22、分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類(lèi)不正確的是（）A．按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，可分為9種分散系B．天然氣、水煤氣、裂解氣、高爐煤氣都是混合物C．CO2、C6H12O6、CH3CH2OH、HCOOH都是非電解質(zhì)D．塑料的老化、橡膠的硫化、石油的裂化、鐵鋁的鈍化、油脂的硬化均屬化學(xué)變化二、非選擇題(共84分)23、（14分）鏈狀有機(jī)物A是一種食用型香精，在一定條件下有如變化：已知：(i)(ii)A和G互為同分異構(gòu)體，A不能使Br2的CCl4溶液褪色，B和F中所含官能團(tuán)的類(lèi)型相同。完成下列填空：(1)F的分子式為_(kāi)__________。CD的試劑和條件是________________。(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。BH的反應(yīng)類(lèi)型是_____________。(3)I中所有碳原子均在一條直線上，H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。(4)X是A的一種同分異構(gòu)體，1molX在HIO4加熱條件下完全反應(yīng)，可以生成1mol無(wú)支鏈的有機(jī)物，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。24、（12分）紅色固體X由兩種元素組成，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：(1)氣體Y的一種同素異形體的分子式是______，紅褐色沉淀的化學(xué)式______。(2)X在隔絕空氣條件下受高溫分解為Y和Z的化學(xué)方程式____________。(3)取黃色溶液W滴加在淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)色，用離子方程式表示試紙變藍(lán)的原因____________。25、（12分）探究SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，裝置如圖．完成下列填空：（1）棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是______．（2）①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，B、D兩個(gè)試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：_____，D：____．②停止通氣后，分別加熱B、D兩個(gè)試管，可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：_____，D：____．（3）有同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想．產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）______．（4）裝置E中用_____（填化學(xué)式）和濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2，生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的Cl2，則被氧化的HCl為_(kāi)___mol．（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，檢驗(yàn)蘸有試劑的棉花含有SO42﹣的實(shí)驗(yàn)方案是：取棉花中的液體少許，滴加足量的稀HNO3，再加入幾滴BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀．該方案是否合理____，理由是___．26、（10分）資料顯示：濃硫酸形成的酸霧中含有少量的H2SO4分子。某小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該資料的真實(shí)性并探究SO2的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（裝置中試劑均足量，夾持裝置已省略）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法是__；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣，其操作是__。（3）能證明該資料真實(shí)、有效的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。（4）本實(shí)驗(yàn)制備SO2，利用的濃硫酸的性質(zhì)有___（填字母）。a．強(qiáng)氧化性b．脫水性c．吸水性d．強(qiáng)酸性（5）實(shí)驗(yàn)中觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，滴加___的水溶液（填化學(xué)式），觀察到白色沉淀不溶解，證明白色沉淀是BaSO4。寫(xiě)出生成白色沉淀的離子方程式：___。27、（12分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級(jí)焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保鮮劑等。某化學(xué)研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等。(1)制備N(xiāo)a2S2O5，如圖（夾持及加熱裝置略）可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體（試劑不重復(fù)使用）焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO3(飽和溶液)→Na2S2O5(晶體)+H2O(l)①F中盛裝的試劑是__，作用是__。②通入N2的作用是__。③Na2S2O5晶體在__（填“A”或“D”或“F”）中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。④若撤去E，則可能發(fā)生__。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O5的性質(zhì)，完成表中填空：預(yù)測(cè)Na2S2O5的性質(zhì)探究Na2S2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象探究一Na2S2O5的溶液呈酸性①探究二Na2S2O5晶體具有還原性取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol·L-1酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去①__。（提供：pH試紙、蒸餾水及實(shí)驗(yàn)必需的玻璃儀器）②探究二中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_(KMnO4→Mn2+)(3)利用碘量法可測(cè)定Na2S2O5樣品中+4價(jià)硫的含量。實(shí)驗(yàn)方案：將agNa2S2O5樣品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加入過(guò)量c1mol·L-1的碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應(yīng)一段時(shí)間，加入淀粉溶液，__（填實(shí)驗(yàn)步驟），當(dāng)溶液由藍(lán)色恰好變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液不恢復(fù)原色，則停止滴定操作重復(fù)以上步驟兩次記錄數(shù)據(jù)。（實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有c2mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液；已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）(4)含鉻廢水中常含有六價(jià)鉻[Cr(Ⅵ)]利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O先后分兩個(gè)階段處理含Cr2O72-的廢水，先將廢水中Cr2O72-全部還原為Cr3+，將Cr3+全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_(kāi)__。{已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，lg2≈0.3，c(Cr3+)<1.0×10-5mol·L-1時(shí)視為完全沉淀}28、（14分）D是一種催眠藥，F(xiàn)是一種香料，它們的合成路線如下：(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是_________，C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)______________。(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________，A和E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______________。(3)B與乙炔鈉合成C的反應(yīng)類(lèi)型(酸化前)是______________；寫(xiě)出由C合成D的第二個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。(4)同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的E的同分異構(gòu)體有__________種（不含立體異構(gòu)）。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(5)以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成1，3-丁二烯，寫(xiě)出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。_________29、（10分）鐵—末端亞胺基物種被認(rèn)為是鐵催化的烯烴氮雜環(huán)丙烷化、C—H鍵胺化反應(yīng)以及鐵促進(jìn)的由氮?dú)夥肿拥胶衔锏霓D(zhuǎn)化反應(yīng)中的關(guān)鍵中間體。對(duì)這類(lèi)活性金屬配合物的合成、譜學(xué)表征和反應(yīng)性質(zhì)的研究一直是化學(xué)家們關(guān)注的重點(diǎn)。我國(guó)科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)了首例兩配位的二價(jià)鐵—末端亞胺基配合物的合成?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題。（1）Fe2+的價(jià)電子排布式___。（2）1molNH4BF4（氟硼酸銨）中含有的配位鍵數(shù)是___。（3）pH=6時(shí)，EDTA可滴定溶液中Fe2+的含量，EDTA的結(jié)構(gòu)如圖所示。①結(jié)構(gòu)中電負(fù)性最大的元素是___，其中C、N原子的雜化形式分別為_(kāi)__、___。②EDTA可與多種金屬陽(yáng)離子形成穩(wěn)定配合物的原因是___。（4）我國(guó)科學(xué)家近年制備了熱動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定的氦-鈉化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該化合物的化學(xué)式為_(kāi)__。②其晶胞參數(shù)為a=395pm，晶體密度為_(kāi)__g/cm3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，列出計(jì)算式即可）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

二元弱酸的Ka1=×c（H＋）＞Ka2=×c（H＋），當(dāng)溶液的pH相同時(shí)，c（H＋）相同，lgX：Ⅰ＞Ⅱ，則Ⅰ表示lg與pH的變化關(guān)系，Ⅱ表示lg與pH的變化關(guān)系?！驹斀狻緼．pH=4.19，溶液呈酸性，若使溶液為中性，則溶液中的溶質(zhì)為NaHA和Na2A，根據(jù)物料守恒，存在c(Na+)＞c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，故A錯(cuò)誤；B.由分析：直線Ⅰ表示的是lg隨pH的變化情況，故B正確；C.=÷==102.97，故C錯(cuò)誤；D．pH=1.22時(shí)和4.19時(shí)，lgX=0，則c（H2A）=c（HA－）、c（HA－）=c（A2－），Ka1=×c（H＋）=c（H＋）=10-1.22，K2=×c（H＋）=c（H＋）=10-4.19，A2－的水解平衡常數(shù)Kh1==10-9.81＜10-4.19=Ka2，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握物料守恒及溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，D為易難點(diǎn)。2、A【解析】

A.常溫下，pH為1的0.1mol/LHA溶液中，c(H+)=0.1mol/L，則HA為強(qiáng)酸溶液，與0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中溶質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)NaA，c(Na+)=c(A－)，溶液呈中性，c(OH－)和c(H+)來(lái)自于水且c(OH－)=c(H+)，故A正確；B.相同濃度時(shí)酸性：CH3COOH>HClO，即CH3COOH電離程度大于HClO，即c(CH3COO-)>c(ClO-)；相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，水解程度：CH3COONa<NaClO，溶液中c(CH3COO-)>c(ClO-)，故B錯(cuò)誤；C.pH＝1NaHSO4溶液中含有Na+、SO42-、H+、OH-，電荷守恒式c(Na+)+c(H+)＝2c(SO42-)+c(OH-)，故C錯(cuò)誤；D.pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH－)，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，c(CH3COO－)=c(Na+)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：c(CH3COO－)=c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH－)，故D錯(cuò)誤。答案選A。3、B【解析】

由工作原理圖可知，左邊吸附層A上氫氣失電子與氫氧根結(jié)合生成水，發(fā)生了氧化反應(yīng)為負(fù)極，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O，右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2H++2e-═H2↑，結(jié)合原電池原理分析解答?！驹斀狻緼.“全氫電池”工作時(shí)是原電池反應(yīng)，能量變化是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B.由工作原理圖可知，左邊溶液為堿性，右邊溶液為酸性，所以離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液發(fā)生中和，因此該離子交換膜不能允許H+和OH－通過(guò)，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)氫氣的進(jìn)出方向可知，氫氣在吸附層A上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)由0價(jià)變成+1價(jià)，吸附層A為負(fù)極，電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-═2H2O，故C正確；D.根據(jù)C的分析可知，右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)是2H++2e-═H2↑，左邊吸附層A為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O，因此總反應(yīng)為：H++OH-H2O，故D正確；答案選B。4、C【解析】

1L0.3mol·L－1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為0.1molNaA和0.2molHA，假設(shè)HA為強(qiáng)酸，此時(shí)c(H＋)=0.2mol·L－1，pH為1－lg2，但現(xiàn)在pH＞3，說(shuō)明HA為弱酸，然后進(jìn)行分析即可?！驹斀狻?L0.3mol·L－1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為0.1molNaA和0.2molHA，假設(shè)HA為強(qiáng)酸，此時(shí)c(H＋)=0.2mol·L－1，pH為1－lg2，但現(xiàn)在pH＞3，說(shuō)明HA為弱酸。A、根據(jù)上述分析，HA為弱酸，故A說(shuō)法正確；B、c(H＋)/c(HA)=c(H＋)×c(A－)/[c(HA)×c(A－)]=Ka(HA)/c(A－)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入HCl，發(fā)生NaA＋HCl=NaCl＋HA，c(A－)減小，因此該比值增大，故B說(shuō)法正確；C、b點(diǎn)加入鹽酸為0.1mol，此時(shí)溶質(zhì)為HA和NaCl，HA的物質(zhì)的量為0.3mol，NaCl物質(zhì)的量為0.1mol，HA為弱酸，電離程度弱，因此微粒濃度大小順序是c(HA)>c(Na＋)=c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，c點(diǎn)pH=7，c(H＋)=c(OH－)，即有c(Na＋)=c(A－)，故D說(shuō)法正確。5、D【解析】

A．據(jù)圖知，0.1mol?L?1MOH溶液中pH=11，則c(OH?)=0.001mol?L?1，MOH電離程度較小，則c(M+)≈c(OH?)=0.001mol?L?1，c(MOH)≈0.1mol?L?1，常溫下，MOH的電離常數(shù)，A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液呈堿性，則c(H+)＜c(OH?)，根據(jù)電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH?)+c(Cl?)，所以得c(M+)＞c(Cl?)≈，B正確；C．當(dāng)鹽酸的體積為10mL時(shí)，c點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaOH溶液，當(dāng)鹽酸的體積為20mL時(shí)，b點(diǎn)為0.05mol?L?1的MCl溶液，是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解過(guò)程微弱，所以b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液混合后顯堿性，C正確；D.a點(diǎn)有堿溶液、d點(diǎn)酸過(guò)量，水的電離均受到抑制，b點(diǎn)溶質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解時(shí)促進(jìn)水電離，從a到b點(diǎn)水的電離程度增大，從b到d點(diǎn)水的電離程度減小，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】D容易錯(cuò)，同學(xué)往往受到圖的影響而誤以為水的電離程度是逐漸改變的，實(shí)際上水電離程度受溶質(zhì)的影響。堿溶液、酸過(guò)溶液中水的電離均受到抑制，強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽水解時(shí)促進(jìn)水電離。6、D【解析】

A.NO2溶于水生成硝酸與NO，其離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，A項(xiàng)正確；B.漂白粉溶液呈堿性的原因是次氯酸根離子發(fā)生水解所致，其離子方程式為：ClO-+H2O?HClO+OH-，B項(xiàng)正確；C.酸性條件下，用H2O2將海帶灰中I-氧化，其離子方程式為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，C項(xiàng)正確；D.氯化鋁的溶液中加入過(guò)量氨水，沉淀不會(huì)溶解，其正確的離子反應(yīng)方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】D項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要特備注意，氫氧化鋁不溶于弱酸如碳酸，也不溶于弱堿如氨水等。7、C【解析】

A、銅表面生成的綠色固體為堿式碳酸銅，故A項(xiàng)正確；B、N2O4逸出時(shí)，壓強(qiáng)減小，有利于生成NO2，故B項(xiàng)正確；C、FeSO4·7H2O在空氣中久置時(shí)，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，反應(yīng)方程式為20FeSO4·7H2O＋5O2=4Fe4（OH）2（SO4）5＋2Fe2O3＋136H2O，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、SO2通人KMnO4溶液中，紫色MnO4—被還原為幾乎無(wú)色的Mn2＋，故D項(xiàng)正確。故選C。8、B【解析】

A選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說(shuō)明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CO2，E中固體變?yōu)榧t色，F(xiàn)中石灰水變渾濁，則證明分解產(chǎn)物中有CO，故A正確；B選項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)中生成有CO，CO會(huì)部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無(wú)顏色變化，不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，為了避免CO2影響CO的檢驗(yàn)，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混合氣中的CO2，故C正確；D選項(xiàng)，反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫避免生成的銅單質(zhì)被氧化，故D正確；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】驗(yàn)證CO的還原性或驗(yàn)證CO時(shí)，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO的還原性，得到氧化產(chǎn)物通入澄清石灰水中驗(yàn)證。9、D【解析】

A.海帶提碘是由KI變?yōu)镮2，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.侯氏制堿法，二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，二氧化碳和水，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則不涉及氧化還原反應(yīng)，故D正確。故選D。10、B【解析】

A．乙二醇含有2個(gè)羥基，丙三醇含有3個(gè)羥基，結(jié)構(gòu)不同，二者不是同系物，A錯(cuò)誤；B．室溫下，乙醇可與水以任意比例互溶，苯酚在水中的溶解度不大，乙酸乙酯不溶于水，故在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯，B正確；C．分子式為C7H8O且屬于酚類(lèi)物質(zhì)的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚和對(duì)甲基苯酚共3種，C錯(cuò)誤；D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而被氧化為苯甲酸，說(shuō)明苯環(huán)影響了甲基，使甲基變活潑，D錯(cuò)誤；故答案選B。11、D【解析】

A、左端為陽(yáng)極，陽(yáng)極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)2Cl－2e－=Cl2↑，氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，pH有所降低，故錯(cuò)誤；B、右端是陰極區(qū)，得到電子，反應(yīng)是2H＋＋2e－=H2↑，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)選項(xiàng)A的電極反應(yīng)式，通過(guò)1mol電子，得到0.5molCl2，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)電解原理，陽(yáng)離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜，從正極區(qū)向陰極區(qū)移動(dòng)，LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出，故正確。12、C【解析】

A.HCl是共價(jià)化合物，不存在氯離子，故A錯(cuò)誤；B.CCl4是共價(jià)化合物，不存在氯離子，故B錯(cuò)誤；C.KCl是離子化合物，由K+和Cl-組成，含有氯離子，故C正確；D.NaClO是離子化合物，由Na+和ClO-組成，不存在氯離子，故D錯(cuò)誤；故答案為C。13、D【解析】

Ⅰ為電解飽和食鹽水，電極a為銅棒，且一直有氣泡產(chǎn)生，所以a為陰極，發(fā)生反應(yīng)2H++2e?===H2↑，則b為陽(yáng)極，c為陰極，d為陽(yáng)極?！驹斀狻緼.放電時(shí)為原電池，原電池正極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知放電時(shí)Li1-xCoO2得電子生成LiCoO2，所以電極方程式為：Li1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2，故A正確；B.a電極發(fā)生反應(yīng)2H++2e?===H2↑，標(biāo)況下2.24L氫氣的物質(zhì)的量為=0.1mol，則轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，鈷酸鋰電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)LixC6=xLi++6C+xe-，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)有0.2molLi+生成，所以負(fù)極質(zhì)量減少0.2mol×7g/mol=1.4g，故B正確；C.根據(jù)分析可知d為陽(yáng)極，電極材料銅，所以銅在陽(yáng)極被氧化，根據(jù)現(xiàn)象可知生成CuCl，所以電極方程式為Cu+C1--e-=CuCl，故C正確；D.開(kāi)始時(shí)陰極發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e?===H2↑+2OH-，陽(yáng)極發(fā)生Cu+C1--e-=CuCl，可知生成的Cu+與OH-物質(zhì)的量相等，tmin后白色沉淀全部轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀(CuOH)，說(shuō)明隨著電解的進(jìn)行發(fā)生反應(yīng)CuCl+OH-═CuOH+Cl-，即電解過(guò)程生成的氫氧根全部沉淀，整個(gè)過(guò)程可用方程式：2H2O+2Cu=2CuOH↓+H2↑表示，可知溶液的pH值基本不變，故D錯(cuò)誤；故答案為D。14、B【解析】

A．礦物油可以通過(guò)石油分餾來(lái)獲取，植物油是油脂，不能通過(guò)石油分餾來(lái)獲取，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．硫酸亞鐵可作補(bǔ)血?jiǎng)┙M成成分，選項(xiàng)B正確；C．天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是α-氨基酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．造成PM2.5的直接原因是大氣污染物的大量排放，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。15、C【解析】

A．煤干餾可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，屬于化學(xué)變化，化學(xué)鍵被破壞，故A錯(cuò)誤；B．煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃?xì)怏w的過(guò)程，主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO等氣體的過(guò)程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，化學(xué)鍵被破壞，故B錯(cuò)誤；C．石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的，屬于物理變化，化學(xué)鍵沒(méi)有破壞，故C正確；D．石油裂化是大分子生成小分子，屬于化學(xué)變化，化學(xué)鍵被破壞，故D錯(cuò)誤．故選：C。16、B【解析】

A．由裝置圖可知，甲池中碳棒上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為AQ+2H++2e-=H2AQ，故A不符合題意；B．原電池中陽(yáng)離子移向正極，甲池中碳棒是正極，所以溶液中的H+從乙池經(jīng)過(guò)全氟磺酸膜進(jìn)入甲池，故B符合題意；C．甲池①處發(fā)生O2和H2AQ反應(yīng)生成H2O2和AQ，方程式為O2+H2AQ＝H2O2+AQ，故C不符合題意；D．乙池②處，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，得電子生成I-，離子方程式為：H2S+＝3I-+S↓+2H+，故D不符合題意；故選：B?！军c(diǎn)睛】本題考查新型原電池的工作原理，把握理解新型原電池的工作原理是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)題給信息書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。17、A【解析】

A．對(duì)于可逆反應(yīng)2NO2N2O4，升高溫度，氣體的顏色變深，則平衡逆向移動(dòng)；降低溫度，氣體顏色變淺，則平衡正向移動(dòng)，A正確；B．銅與濃硝酸反應(yīng)，不管生成的氣體是NO還是NO2，用排水法收集后，都收集到無(wú)色的氣體，所以不能肯定生成的氣體的成分，B錯(cuò)誤；C．灼燒海帶時(shí)，應(yīng)放在坩堝內(nèi)，否則會(huì)損壞燒杯，C錯(cuò)誤；D．飽和食鹽水，用于除去Cl2中混有的HCl氣體，D錯(cuò)誤；故選A。18、C【解析】

A.硝化甘油是易爆品,易發(fā)生爆炸,故A錯(cuò)誤;B.苯是易燃物,故B錯(cuò)誤;C.重晶石性質(zhì)穩(wěn)定,不屬于危險(xiǎn)品,故C正確;D.硝酸銨是易爆品,易發(fā)生爆炸,故D錯(cuò)誤.答案選C。19、D【解析】

A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H元素；B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B是C元素；B在D中充分燃燒生成其最高價(jià)化合物BD2，則D是O元素；E+與D2-具有相同的電子數(shù)，則E處于IA族，E為Na元素；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸，則F為Cl元素。A.在工業(yè)上電解飽和食鹽水制備Cl2，A錯(cuò)誤；B.碳元素單質(zhì)可以組成金剛石、石墨、C60等，金剛石屬于原子晶體，石墨屬于混合性晶體，而C60屬于分子晶體，B錯(cuò)誤；C.F所形成的氫化物HCl，HCl的水溶液是強(qiáng)酸，CO2溶于水得到的H2CO3是弱酸，所以酸性HCl>H2CO3，但HCl是無(wú)氧酸，不能說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于C，C錯(cuò)誤；D.可以形成COCl2這種化合物，結(jié)構(gòu)式為，D正確；故合理選項(xiàng)是D。20、D【解析】

根據(jù)濃硫酸的吸水性以及氣體通過(guò)濃硫酸洗氣瓶進(jìn)行混合分析?！驹斀狻康?dú)庵泻兴魵猓瑵饬蛩峋哂形?，能除去氮?dú)庵械乃魵猓坏獨(dú)夂蜌錃舛纪ㄟ^(guò)濃硫酸再出來(lái)，可將兩種氣體混合，同時(shí)可通過(guò)兩種氣體冒出氣泡的速度觀察氣體的流速，答案選D?！军c(diǎn)睛】工業(yè)上合成氨是氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┑葪l件下發(fā)生可逆反應(yīng)制得氨氣，混合通過(guò)硫酸可控制通入的混合氣體的體積比，提高原料利用率。21、D【解析】

A.經(jīng)催化氧化得到，被空氣氧化得到，與水作用得到硝酸，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，A項(xiàng)正確；B.向濃縮海水中通入氯氣可將單質(zhì)溴置換出來(lái)，后面的兩步屬于溴的提純反應(yīng)，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，B項(xiàng)正確；C.電解飽和食鹽水可以得到氯氣，將氯氣通入石灰乳可以制得漂白粉，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，C項(xiàng)正確；D.和的混合氣體在光照下會(huì)發(fā)生爆炸，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，應(yīng)改用點(diǎn)燃的方式來(lái)得到，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。22、C【解析】

A.分散劑和分散質(zhì)都存在3種狀態(tài)：固體、液體和氣體，每一種狀態(tài)的分散劑能夠與3種不同狀態(tài)的分散質(zhì)組成3種分散系，共可組成3×3=9種分散系，A正確；B.天然氣主要成分是甲烷，還含有乙烷、丙烷、丁烷等，水煤氣是CO、H2的混合氣，裂解氣是乙烯、丙烯等的混合氣，高爐煤氣是CO、CO2等的混合氣，B正確；C.HCOOH是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.塑料老化是塑料被氧化造成，橡膠的硫化是天然橡膠與硫發(fā)生反應(yīng)生產(chǎn)硫化橡膠、石油的裂化是將長(zhǎng)鏈烴斷裂為短鏈烴、鐵鋁的鈍化是在鐵鋁表面形成鈍化膜、油脂的硬化是油酯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，均屬化學(xué)變化，D正確。故選C。二、非選擇題(共84分)23、C2H6O銀氨溶液，水浴加熱（或新制氫氧化銅懸濁液，加熱）取代反應(yīng)+2NaOHCH3-C≡C-CH3+2NaBr+2H2O【解析】

根據(jù)信息反應(yīng)(i)，B生成C，說(shuō)明B分子對(duì)稱(chēng)，又A生成B，則A與B碳原子數(shù)相同，A和G互為同分異構(gòu)體，A不能使Br2的CCl4溶液褪色，所以A含有4個(gè)碳原子，不含碳碳雙鍵，所以B也含4個(gè)碳原子，則B為，A為，B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成H，則H為，H生成I，I中所有碳原子均在一條直線上，則I為CH3-C≡C-CH3，又B發(fā)生信息反應(yīng)(i)生成C，則C為CH3CHO，C與銀氨溶液反應(yīng)在水浴加熱的條件下生成D，D再酸化生成E，則E為CH3COOH，由E與F在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則F為醇，C發(fā)生還原反應(yīng)生成F為CH3CH2OH，G為CH3COOCH2CH3，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A為，B為，C為CH3CHO，D為CH3COONH4，E為CH3COOH，F(xiàn)為CH3CH2OH，G為CH3COOCH2CH3。(1)根據(jù)以上分析，F(xiàn)為CH3CH2OH，分子式為C2H6O；C為CH3CHO，分子中含有醛基，與銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：CH3COONH4，所以C生成D的反應(yīng)試劑與條件是銀氨溶液，水浴加熱；(2)根據(jù)以上分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B為，B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成H：，所以B生成H的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；(3)I為CH3-C≡C-CH3，則H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式為+2NaOHCH3-C≡C-CH3+2NaBr+2H2O；(4)X是A的一種同分異構(gòu)體，則分子式為C4H8O2，1molX在HIO4加熱條件下完全反應(yīng)，可以生成1mol無(wú)支鏈的有機(jī)物，則X為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷，注意把握題給信息，結(jié)合已學(xué)過(guò)的有機(jī)物知識(shí)為解答該題的關(guān)鍵。側(cè)重考查學(xué)生分析能力、推斷能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。24、O3Fe(OH)36Fe2O34Fe3O4＋O2↑2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I(xiàn)2【解析】

無(wú)色氣體Y為O2，同素異形體的分子式是O3，且X中含有鐵元素，結(jié)合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X，可以推斷得到X為氧化鐵，再根據(jù)X分解得到Y(jié)與Z的量的關(guān)系可知，Z為Fe3O4，W為FeCl3，紅褐色沉淀為Fe(OH)3。由于FeCl3具有較強(qiáng)的氧化性，所以將FeCl3溶液滴加在淀粉-KI試紙上時(shí)會(huì)有I2生成，而使試紙變藍(lán)色，據(jù)此分析解答?！驹斀狻繜o(wú)色氣體Y為O2，同素異形體的分子式是O3，且X中含有鐵元素，結(jié)合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X，可以推斷得到X為氧化鐵，再根據(jù)X分解得到Y(jié)與Z的量的關(guān)系可知，Z為Fe3O4，W為FeCl3，紅褐色沉淀為Fe(OH)3；由于FeCl3具有較強(qiáng)的氧化性，所以將FeCl3溶液滴加在淀粉-KI試紙上時(shí)會(huì)有I2生成，而使試紙變藍(lán)色，（1）無(wú)色氣體Y為O2，其同素異形體的分子式是O3；紅褐色沉淀為Fe(OH)3；故答案為：O3；Fe(OH)3；（2）X為Fe2O3，Y為O2，Z為Fe3O4，F(xiàn)e2O3在隔絕空氣條件下受熱高溫分解為Fe3O4和O2，化學(xué)反應(yīng)方程式為6Fe2O34Fe3O4＋O2↑；故答案為：6Fe2O34Fe3O4＋O2↑；（3）W為FeCl3，F(xiàn)eCl3具有較強(qiáng)的氧化性，能將KI氧化為I2，試紙變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I(xiàn)2；故答案為：2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I(xiàn)2?！军c(diǎn)睛】本題中學(xué)生們由于不按要求作答造成失分，有兩點(diǎn)：①第（1）問(wèn)經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)學(xué)生將化學(xué)式寫(xiě)成名稱(chēng)；②第（3）問(wèn)錯(cuò)將離子方程式寫(xiě)成化學(xué)方程式；學(xué)生們做題時(shí)一定要認(rèn)真審題，按要求作答，可以用筆進(jìn)行重點(diǎn)圈畫(huà)，作答前一定要看清是讓填化學(xué)式還是名稱(chēng)，讓寫(xiě)化學(xué)方程式還是離子方程式。學(xué)生們一定要養(yǎng)成良好的審題習(xí)慣，不要造成不必要的失分。25、吸收Cl2或SO2等尾氣，保護(hù)環(huán)境品紅溶液褪色品紅溶液褪色褪色的品紅又恢復(fù)為紅色無(wú)明顯現(xiàn)象Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4KMnO40.2不合理蘸有試劑的棉花中可能含有SO32﹣，用HNO3溶液酸化時(shí)會(huì)干擾SO42﹣檢驗(yàn)【解析】

探究SO2和氯水的漂白性：A用于制備SO2，可用Na2SO3與硫酸反應(yīng)制取，B用于檢驗(yàn)二氧化硫的生成，E用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，D用于檢驗(yàn)氣體的漂白性，C用于檢驗(yàn)SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性，棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是吸收尾氣?！驹斀狻?1)氯氣、二氧化硫都是污染性的氣體不能排放到空氣中，氯氣和氫氧化鈉發(fā)應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，棉花需要沾有氫氧化鈉溶液吸收吸收Cl2或SO2等尾氣，保護(hù)環(huán)境；(2)①氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，二氧化硫和品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，兩者都能使品紅溶液褪色，所以B和D裝置中品紅都褪色；②二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性，加熱時(shí)又能變?yōu)榧t色，而氯氣的漂白是利用了氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性，具有不可逆性，所以看到的現(xiàn)象是B中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，D中無(wú)明顯現(xiàn)象；(3)SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H2SO4和HCl，生成物都無(wú)漂白性，化學(xué)方程式為：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl；(4)常溫下，用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Mn元素由+7價(jià)降低到+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0，高錳酸鉀得電子是氧化劑，HCl失電子是還原劑，2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，每生成5mol氯氣被氧化的HCl是10mol，生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的Cl2，為0.1mol氯氣，所以被氧化的HCl的物質(zhì)的量n＝2n(Cl2)＝2×0.1mol＝0.2mol；(5)亞硫酸根離子具有還原性，硝酸具有氧化性，能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，蘸有試劑的棉花中可能含有SO32﹣，用HNO3溶液酸化時(shí)會(huì)干擾SO42﹣檢驗(yàn)，所以該方案不合理?！军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，題目涉及二氧化硫與氯氣的制取以及二氧化硫漂白與次氯酸漂白的區(qū)別，二氧化硫的性質(zhì)主要有：①二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，紫色石蕊試液遇酸變紅色；②二氧化硫有漂白性，能使品紅褪色，但不能使石蕊褪色；③二氧化硫有還原性，能使高錳酸鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色；④二氧化硫和二氧化碳有相似性，能使澄清的石灰水變渾濁，繼續(xù)通入二氧化硫，二氧化硫和亞硫酸鈣反應(yīng)生成可溶性的亞硫酸氫鈣；⑤具有氧化性，但比較弱。26、關(guān)閉止水夾，將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后能形成一段水柱，則證明容器氣密性良好打開(kāi)止水夾K，向裝置中通入一段時(shí)間N2B中溶液出現(xiàn)白色沉淀，且不溶解cdHCl【解析】

（1）檢驗(yàn)裝置氣密性可利用內(nèi)外氣壓差檢驗(yàn)，裝置A反生反應(yīng)：；（2）利用N2排盡裝置內(nèi)空氣；（3）如有H2SO4分子則B中有沉淀生成；（4）制備SO2，利用的濃硫酸的強(qiáng)酸制弱酸，還利用濃硫酸的吸水性減少SO2在水中的溶解；（5）SO2與Ba(NO3)2的水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4沉淀，可滴加稀鹽酸證明?！驹斀狻浚?）檢驗(yàn)裝置氣密性可利用內(nèi)外氣壓差檢驗(yàn)具體操作為：關(guān)閉止水夾，將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后能形成一段水柱，則證明容器氣密性良好；裝置A反生反應(yīng)：；故答案為：關(guān)閉止水夾，將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，則證明容器氣密性良好；；（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣，其操作是：打開(kāi)止水夾K，向裝置中通入一段時(shí)間N2；故答案為：打開(kāi)止水夾K，向裝置中通入一段時(shí)間N2；（3）SO2不與B中物質(zhì)反應(yīng)，若有H2SO4分子則B中有沉淀生成，則能證明該資料真實(shí)、有效的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：B中溶液出現(xiàn)白色沉淀，且不溶解；故答案為：B中溶液出現(xiàn)白色沉淀，且不溶解；（4）制備SO2，利用的濃硫酸的強(qiáng)酸制弱酸，還利用濃硫酸的吸水性減少SO2在水中的溶解；故答案選：cd；（5）C中沉淀可能為BaSO3或BaSO4不能用稀硫酸或稀硝酸鑒別，可用稀鹽酸鑒別；C中反應(yīng)為：；故答案為：HCl；。27、濃NaOH溶液吸收剩余的SO2排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化D倒吸用適量蒸餾水溶解少量Na2S2O5固體于試管中，用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液點(diǎn)在pH試紙上，試紙變紅5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2++H2O用c2mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定pH>5.6【解析】

從焦亞硫酸鈉的析出原理[NaHSO3(飽和溶液)→Na2S2O5(晶體)+H2O(l)]可以看出，要制取Na2S2O5(晶體)，需先制得NaHSO3(飽和溶液)，所以A裝置的作用是用濃硫酸與Na2SO3固體反應(yīng)制取SO2，將SO2再通入飽和Na2SO3溶液中制得NaHSO3飽和溶液。因?yàn)镹a2S2O5易被空氣中的O2氧化，所以需排盡裝置內(nèi)的空氣，這也就是在A裝置內(nèi)通入N2的理由。由于SO2會(huì)污染環(huán)境，所以F裝置應(yīng)為吸收尾氣的裝置，為防倒吸，加了裝置E。【詳解】(1)①?gòu)囊陨戏治鲋?，F(xiàn)裝置應(yīng)為SO2的尾氣處理裝置，F(xiàn)中盛裝的試劑是濃NaOH溶液，作用是吸收剩余的SO2。答案為：濃NaOH溶液；吸收剩余的SO2；②為防裝置內(nèi)空氣中的氧氣將Na2S2O5、NaHSO3、Na2SO3等氧化，需排盡裝置內(nèi)的空氣，所以通入N2的作用