第二章 第一節(jié) 第二課時(shí) 鈉的幾種化合物 課件 高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第一節(jié)鈉及其化合物第二課時(shí)鈉的幾種其化合物課程目標(biāo)了解過氧化鈉性質(zhì)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)了解鈉及其化合物的性質(zhì)，了解其應(yīng)用。12通過實(shí)驗(yàn)探究了解過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，了解這些物質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。素養(yǎng)目標(biāo)證據(jù)推理：能通過過氧化鈉與水及二氧化碳的反應(yīng)，推理分析在反應(yīng)中的質(zhì)量變化，體積變化及電子轉(zhuǎn)移情況。12變化觀念：認(rèn)識(shí)鈉的重要化合物的化學(xué)性質(zhì)。3科學(xué)探究：通過實(shí)驗(yàn)探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的有關(guān)性質(zhì)。

鈉是典型的金屬元素?？梢院脱鯕?、水、酸、鹽等反應(yīng)，生成相應(yīng)的化合物。金屬單質(zhì)NaNa2ONaOHNa2CO3Na2O2金屬氧化物堿鹽NaHCO3那么鈉的化合物有哪些？它們又有哪些性質(zhì)呢？思考·討論1.回憶前面做過的實(shí)驗(yàn)，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)。名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式色、態(tài)Na2ONa2O2淡黃色固體白色固體思考·討論2.氧化鈉與水的反應(yīng)和氧化鈣與水的反應(yīng)類似，請(qǐng)寫出氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。Na2O+CO2——

Na2CO3

Na2O+H2O——

2NaOH氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O氧化鈉和CO2反應(yīng)：氧化鈉和水反應(yīng)：均是堿性氧化物思考·討論3.從物質(zhì)分類來看，氧化鈉和過氧化鈉都屬于氧化物。氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成什么物質(zhì)呢？

將1～2mL水滴入盛有1～2g過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條伸入試管中，檢驗(yàn)生成的氣體。實(shí)驗(yàn)2-3Na2O2H2O帶火星的木條復(fù)燃，說明有氧氣產(chǎn)生。用手輕輕觸摸試管外壁，有什么感覺？用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。感覺到外壁發(fā)燙，說明反應(yīng)放熱。pH測(cè)出溶液呈堿性，說明有堿性物質(zhì)產(chǎn)生。2Na2O2+2H2O===

4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2

===

2Na2CO3+O2因此，過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源。3.過氧化鈉與HCl反應(yīng)2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑1.過氧化鈉與水反應(yīng)2.過氧化鈉與CO2反應(yīng)名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式色、態(tài)類別生成條件與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)應(yīng)用

轉(zhuǎn)化2Na2O+O2

＝2Na2O2一、氧化鈉和過氧化鈉Na2ONa2O2白色固體淡黃色固體堿性氧化物過氧化物（非堿性氧化物）鈉常溫下與氧氣反應(yīng)鈉燃燒或加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2

=Na2CO3

2Na2O2+2CO2

=2Na2CO3+O2Na2O＋2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑漂白劑、供氧劑名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗稱類別用途Na2CO3NaHCO3純堿、蘇打小蘇打鹽（正鹽）鹽（酸式鹽）在初中，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過碳酸鈉和碳酸氫鈉的一些用途，并了解了它們的一些性質(zhì)，如碳酸鈉和碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)。二、碳酸鈉和碳酸氫鈉在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3（各約1g），完成下列實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論填入下表。鹽Na2CO3NaHCO3⑴觀察Na2CO3和NaHCO3的外觀并進(jìn)行描述⑵向以上兩支試管中分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現(xiàn)象；將溫度計(jì)插入其中，溫度計(jì)的示數(shù)有何變化⑶繼續(xù)向⑵的試管中分別加入5ml水，用力振蕩，有何現(xiàn)象⑷分別向⑶所得溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何現(xiàn)象初步結(jié)論實(shí)驗(yàn)2-4白色粉末細(xì)小的白色晶體結(jié)塊變成晶體溫度計(jì)示數(shù)升高部分溶解溫度計(jì)示數(shù)降低振蕩后完全溶解振蕩后部分溶解溶液變紅（較深）堿性（較強(qiáng)）溶液微紅堿性Na2CO3＋XH2O＝Na2CO3·XH2O，X＝1，7，10Na2CO3、NaHCO3可作工業(yè)用堿或食用堿。碳酸鈉是白色粉末，碳酸氫鈉是細(xì)小的白色晶體。實(shí)驗(yàn)表明，向碳酸鈉中加入少量水后，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，并伴隨著放熱現(xiàn)象。向碳酸氫鈉中加入少量水后，碳酸氫鈉能溶解，并伴隨吸熱現(xiàn)象。碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿。碳酸鈉粉末遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體——水合碳酸鈉(Na2CO3.xH2O)。碳酸鈉晶體在干燥空氣里逐漸失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉末。結(jié)論Na2CO3·XH2O===Na2CO3＋XH2O?分別加熱Na2CO3和NaHCO3，觀察現(xiàn)象，比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性。實(shí)驗(yàn)2－5Na2CO3或NaHCO3澄清石灰水應(yīng)用：可利用加熱的方法來鑒別NaHCO3和Na2CO3（固體）。Na2CO3很穩(wěn)定，受熱不易發(fā)生分解；NaHCO3不穩(wěn)定，受熱容易分解。2NaHCO3

＝Na2CO3+H2O+CO2↑?化學(xué)式Na2CO3NaHCO3和HCl反應(yīng)

與堿反應(yīng)Ca(OH)2NaOH與鹽反應(yīng)（BaCl2）HCl(少量)+Na2CO3

＝NaCl+NaHCO3

2HCl(大量)+Na2CO3

＝2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOHCa(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3NaHCO3＋NaOH=

Na2CO3＋H2O

不反應(yīng)Na2CO3＋BaCl2==BaCO3↓＋2NaCl不反應(yīng)思考·討論根據(jù)碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)，討論兩者之間如何實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化、鑒別。1.相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3Na2CO3溶液→NaHCO3溶液：Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3NaHCO3→Na2CO3：①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(固體物質(zhì))②NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O(溶液中)

2.相互鑒別：①固體的鑒別②溶液的鑒別a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液。b.氣體法：滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液。*c.測(cè)pH法：用pH試紙測(cè)相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。思考·討論(1)只根據(jù)圖Ⅰ所示實(shí)驗(yàn)，不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡脑蚴莀__________________________________________________________________________________________。無論是Na2CO3還是NaHCO3均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，兩者的反應(yīng)現(xiàn)象相同，故達(dá)不到鑒別的目的(固體鑒別)某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如下圖Ⅰ～Ⅲ所示。(2)圖Ⅱ、Ⅲ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是________(填化學(xué)式)。NaHCO3NaCl飽和NaCl溶液溶解NH3NH3飽和的NaCl溶液通CO2NaHCO3↓母液（含NH4Cl等）NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl加熱CO2↑H2ONa2CO3加入NaClNaCl溶液NH4Cl↓可作氮肥回并循環(huán)利用回并循環(huán)利用

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑?侯氏制堿法鈉的化合物白色固體，堿性氧化物常溫下鈉與氧氣反應(yīng)得到可與水、二氧化碳、酸反應(yīng)課堂小結(jié)氧化鈉碳酸鈉過氧化鈉碳酸氫鈉淡黃色固體，過氧化物鈉燃燒或加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)得到可與水、二氧化碳、酸反應(yīng)又名：純堿、蘇打，白色粉末穩(wěn)定性強(qiáng)，受熱不易分解可以與酸、堿、鹽反應(yīng)常用于紡織、制皂、造紙、制玻璃又名：小蘇打，細(xì)小的白色晶體穩(wěn)定性差，受熱易分解可以與酸、堿反應(yīng)常用于制藥和烘焙蛋糕焰色試驗(yàn)1．概念很多

在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的

，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗(yàn)。金屬或它們的化合物發(fā)生的是物