高考化學(xué)教學(xué)復(fù)習(xí)思考

高三化學(xué)教學(xué)復(fù)習(xí)思考

正確理解高考

掌握主干知識(shí)

發(fā)展學(xué)科能力

促進(jìn)專(zhuān)業(yè)發(fā)展精選ppt（一）

正確理解高考精選ppt一高考選拔人才的三個(gè)標(biāo)準(zhǔn)

1具有扎實(shí)的學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)。人的創(chuàng)造力首先來(lái)自于完整的學(xué)科知識(shí)體系，然后才是某種方法。

2具有良好的思維素質(zhì)。思維的系統(tǒng)性、思維的綜合性、思維的創(chuàng)造性。

3具有批判意識(shí)和實(shí)踐技能。批判意識(shí)、實(shí)踐技能是學(xué)習(xí)潛質(zhì)和創(chuàng)造力的主要體現(xiàn)。精選ppt二高考命題基本原則1準(zhǔn)確把握知識(shí)能力標(biāo)準(zhǔn)2保持試卷結(jié)構(gòu)的合理性3確保試題內(nèi)容的科學(xué)性4注意試題編制的規(guī)范性5體現(xiàn)試題素材的公平性精選ppt三試題評(píng)價(jià)的基本思路1知識(shí)體系考查遵循教學(xué)大綱和考試說(shuō)明.2注重考查教學(xué)中需要培養(yǎng)學(xué)科能力結(jié)構(gòu).3對(duì)試卷中各類(lèi)典型試題客觀準(zhǔn)確的分析.4高考命題與新課程改革的思路趨于一致.精選ppt（二）

掌握主干知識(shí)精選ppt理解考試大綱的知識(shí)要求了解：對(duì)所學(xué)知識(shí)有初步認(rèn)識(shí)，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、直接使用。理解：領(lǐng)會(huì)知識(shí)含義，能夠正確判斷、解釋有關(guān)現(xiàn)象和問(wèn)題。綜合運(yùn)用：能夠運(yùn)用所學(xué)知識(shí),

進(jìn)行類(lèi)推、計(jì)算、論證具體問(wèn)題。精選ppt高中化學(xué)教學(xué)

----教材章節(jié)精選ppt高一化學(xué)共七章一、化學(xué)反應(yīng)能量變化二、堿金屬三、物質(zhì)的量四、鹵素五、物質(zhì)結(jié)構(gòu)六、氧族元素七、碳族元素學(xué)生實(shí)驗(yàn)：8個(gè)必做、5個(gè)選做精選ppt高二化學(xué)共八章一、氮族元素二、化學(xué)平衡三、電離平衡四、重要金屬五、有機(jī)---烴六、烴的衍生物七、糖類(lèi)油脂蛋白質(zhì)八、合成材料學(xué)生實(shí)驗(yàn)：11個(gè)必做、6個(gè)選做精選ppt高三化學(xué)共六單元一、晶體類(lèi)型與性質(zhì)二、膠體性質(zhì)三、氧化還原反應(yīng)熱四、電解原理五、硫酸工業(yè)六、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)：8個(gè)必做學(xué)生實(shí)驗(yàn)精選ppt高中化學(xué)復(fù)習(xí)

----知識(shí)體系

化學(xué)學(xué)科知識(shí)分為六大版塊

精選ppt一基本概念：五項(xiàng)主干知識(shí)1氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用2沉淀和酸堿型離子反應(yīng)3溶液概念與計(jì)算4化學(xué)反應(yīng)熱5阿伏加德羅定律應(yīng)用精選ppt全國(guó)2---10.

已知下列分子或離子在酸性條件下

都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：

H2O2→H2OIO3－→I2

MnO4－→Mn2＋HNO2→NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化

足量的KI，得到I2最多的是AH2O2

BIO3－

CMnO4－DHNO2精選ppt四川10

室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液

中都不能大量共存的離子組是ANH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－

BK＋、Na＋、SO32－、S2－CK＋、Na＋、AlO2－、SO42－

DBa2＋、Fe2＋、NO3－、Br－精選ppt天津13已知反應(yīng)：

①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；

△H＝－221kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；

△H＝－57.3kJ/mol

下列結(jié)論正確的是A

碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB①的反應(yīng)熱為221kJ/molC稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ/molD稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量精選ppt全國(guó)2---8．

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，

下列說(shuō)法正確的是A．0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NAC．0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NAD．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA精選ppt二基礎(chǔ)理論：三大基礎(chǔ)理論1物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論原子結(jié)構(gòu)、分子構(gòu)型、周期表2化學(xué)平衡理論平衡概念、平衡圖象題3電離平衡理論

PH計(jì)算、鹽的水解、電池與電解精選ppt全國(guó)2---11.下列敘述正確的是ANH3是極性分子，分子中N原子是在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心BCCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心CH2O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央DCO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央精選ppt北京12

R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說(shuō)法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）A若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH）n＋1也為強(qiáng)堿B

若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C若Y的最低化合價(jià)為－2，則Z的最高正化合價(jià)為＋6D若X的最高正化合價(jià)為＋5，則五種元素都是非金屬元素精選ppt重慶11

已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)==qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)BX的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低精選ppt四川13

一定溫度下，在2L的密閉容器中，

X、Y、Z三種氣體的

物質(zhì)的量隨時(shí)間變化

的曲線如圖所示：

下列描述正確的是A反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s）B反應(yīng)開(kāi)始時(shí)10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC

反應(yīng)開(kāi)始時(shí)10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)==Z(g)精選ppt天津10

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D

常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液為pH大精選ppt天津12

我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3

下列說(shuō)法不正確的是A正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B

電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用精選ppt三無(wú)機(jī)元素：六種典型元素1典型非金屬元素氮、硫、氯2典型金屬元素鐵（氧還性、酸性）鈉（氧化性、酸堿性）鋁（酸堿性）精選ppt重慶13

下列各組溶液中，用括號(hào)內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是ABa(OH)2 KSCNNaCl Mg(NO3)2

（FeCl3溶液）BNaNO3 NaHCO3 (NH4)2SO3 Na2SiO3

（H2SO4溶液）CNH4Br K2CO3 NaI CaCl2

（AgNO3溶液）D(NH4)3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3

（KOH溶液）精選ppt天津26

中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖

將D溶液滴入沸水中

可得到以F為分散質(zhì)

的紅褐色膠體。（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：

。（2）A、B、H的化學(xué)式：A

、B

、H

。（3）①H2O2分子的電子式：

。②寫(xiě)出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：

。（4）寫(xiě)出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：（5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：精選ppt重慶29

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是

。（2）ZW2的電子式是

，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于

晶體。（3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是

。（用化學(xué)方程式表示）（4）X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（5）0.1mol的單質(zhì)W與50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2＋和Br－的物質(zhì)的量之比是

。精選ppt北京26X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體。化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（1）W的電子式是

。（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是

。（3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無(wú)色氣體。①裝置Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程是

。②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學(xué)式是

，所需儀器裝置是精選ppt四有機(jī)化學(xué)：結(jié)構(gòu)、反應(yīng)

1四類(lèi)取代反應(yīng)2加成與消去反應(yīng)3氧化與還原反應(yīng)4酯化與水解反應(yīng)典型有機(jī)物和有機(jī)合成精選ppt取代羧酸精選ppt重慶12

利尿酸在奧運(yùn)會(huì)上被禁用，

其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

下列敘述正確的是A

利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過(guò)10個(gè)C1mol利尿酸能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)D利尿酸能與FeCl3，溶液發(fā)生顯色反應(yīng)精選ppt全國(guó)2---29.

莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達(dá)菲（Tamiflu）的原料之一。

莽草酸是A的一種異構(gòu)體。

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：（1）A的分子式是

。（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是（3）A與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（4）17.4gA與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，計(jì)算生成二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（5）A在濃硫酸作用下加熱可得到B其反應(yīng)類(lèi)型是

。（6）B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有

種，寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。精選ppt四川28

四川盛產(chǎn)五倍子。以五倍子為原料可制得化合物A。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示：（1）A的分子式是

。（2）有機(jī)化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)可得到A。請(qǐng)寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

。（3）請(qǐng)寫(xiě)出A與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（4）有機(jī)化合物C是合成治療禽流感藥物的原料之一。C可以看成是B與氫氣按物質(zhì)的量之比1︰2發(fā)生加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物。C分子中無(wú)羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)，它能與溴水反應(yīng)使溴水褪色。請(qǐng)寫(xiě)出C與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。精選ppt全國(guó)1---29.薩羅（Salol）是一種消毒劑，它的分子式為C10H10O3，其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）：

（1）根據(jù)模型寫(xiě)出薩羅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（2）薩羅經(jīng)水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸（鄰羥基苯甲酸）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)方案，說(shuō)明苯酚、碳酸、水楊酸的酸性依次增強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）（3）同時(shí)符合下列四個(gè)要求的水楊酸的同分異構(gòu)體共有

種。①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)；④只能生成兩種一氯代產(chǎn)生。精選ppt（4）從（3）確定的同分異構(gòu)體中任選一種，指定為下列框圖中的A。寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示），并指出相應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型。 ①AB

。反應(yīng)類(lèi)型：

。②B+DE

。反應(yīng)類(lèi)型：

。（5）現(xiàn)有水楊酸和苯酚的混合物，它們的物質(zhì)的量之和為

n

mol。該混合物完全燃燒消耗aLO2,并生成bgH2O和cLCO2(氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。①分別寫(xiě)出水楊酸和苯酚完全燃燒的化學(xué)方程式（有機(jī)物可用分子式表示）。②設(shè)混合物中水楊酸的物質(zhì)的量為xmol，列出x的計(jì)算式。

精選ppt北京25有機(jī)物A為茉莉香型香料。

A銀氨溶液BBr2C（C14H18O2Br2）

酸化CCl4（1）A分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是

（2）C的分子結(jié)構(gòu)可表示為（其中R和R’代表不同的烴基）：A的化學(xué)式是

，A可以發(fā)生的反應(yīng)是

a．還原反應(yīng)b．消去反應(yīng)c．酯化反應(yīng)d．水解反應(yīng)（3）已知含有烴基R的有機(jī)物R－OH與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，則含有烴基R‘的有機(jī)物R’－OH的類(lèi)別屬于

。（4）A分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)甲基，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（5）在濃硫酸存在下，B與乙醇共熱生成化合物C16H22O2的化學(xué)方程式是

。（6）在A的多種同分異構(gòu)體中，分子結(jié)構(gòu)中除烴基R’含有三個(gè)甲基外，其余部分均與A相同的有

種。精選ppt五化學(xué)實(shí)驗(yàn)：五項(xiàng)基本知識(shí)1重要儀器使用2典型實(shí)驗(yàn)操作3三類(lèi)氣體制備4三類(lèi)物質(zhì)檢驗(yàn)5物質(zhì)分離提純精選ppt上海18

右圖是氣體制取裝置，

下列能用此裝置制取

氣體并能“隨開(kāi)隨用、

隨關(guān)隨?！钡氖茿大理石和稀硫酸制取二氧化碳B

鋅粒和稀硫酸制氫氣C濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣D電石和水制取乙炔精選ppt重慶6下列做法正確的是A將濃硝酸保存在無(wú)色玻璃瓶中B

用鑷子取出白磷并置于水中切割C把氯酸鉀制氧氣后的殘?jiān)谷肜癉氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)先加熱再通氫氣精選ppt全國(guó)1--28.在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品、用圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑。（1）A是制取CO2的裝置。寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）填寫(xiě)表中空格：（3）寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（4）試管F中收集滿(mǎn)氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是：

。儀器加入試劑加入該試劑的目的精選ppt重慶26為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2

＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如圖（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：稱(chēng)取粗鹽濾液精鹽①②③④⑤⑥⑦（1）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是

。（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是

。（3）若先用鹽酸調(diào)pH值再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是

。（4）為檢驗(yàn)精鹽純度，制配制150mL，0.2mol/LNaCl（精鹽）溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是

。精選ppt天津28制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：

Si＋3HCl=SiHCl3＋H2

③SiHCl3與過(guò)量H2在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅。

已知SiHCl3，能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。

（1）第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。（2）粗硅與HCl反映完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3

（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點(diǎn)57.6℃）和HCl（沸點(diǎn)－84.7℃），提純SiHCl3采用的方法為

。精選ppt（3）用SiHCl3與過(guò)量H2

反應(yīng)制備純硅的裝置如圖：①裝置B中的試劑是

。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是為

。

②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是

，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是

，裝置D中反應(yīng)方程式為

。③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及

。④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是

。a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液精選ppt六化學(xué)計(jì)算：五類(lèi)計(jì)算知識(shí)

1分子式的計(jì)算2混合物的計(jì)算3溶液濃度的計(jì)算4多個(gè)反應(yīng)的計(jì)算5概念理論的計(jì)算精選ppt廣東6

等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過(guò)量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是A2mol·L－1H2SO4溶液B18mol·L－1H2SO4溶液C6mol·L－1KOH溶液D3mol·L－1HNO3溶液

精選ppt北京9

將aLNH3通過(guò)灼熱的裝有鐵觸媒的

硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎L

（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定），

該bL氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是ABCD精選ppt天津29

Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。（1）配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：

MnO4－＋

Fe2＋＋

H＋＝

Mn2＋＋

Fe3+＋H2O（2）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為

mol。（3）欲配制500mL0.1mol/LFe2＋溶液，需稱(chēng)取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的質(zhì)量為

g。（4）混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。

精選ppt高中化學(xué)----知識(shí)體系基本概念：五項(xiàng)主干知識(shí)基礎(chǔ)理論：三大基礎(chǔ)理論無(wú)機(jī)元素：六種典型元素有機(jī)化學(xué)：四類(lèi)重要反應(yīng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)：五項(xiàng)基本知識(shí)化學(xué)計(jì)算：五類(lèi)計(jì)算技能精選ppt（三）

發(fā)展學(xué)科能力精選ppt一三種觀察能力1觀察實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象的能力2觀察模型和框圖的能力3觀察圖表和數(shù)據(jù)的能力

精選ppt北京10

圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是AH2SBHClCPH3

DSiH4精選ppt上海22

已知Ba(AlO2)2可溶于水。

圖表示的是向A12(SO4)3溶液

中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，

生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入

Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。

下列有關(guān)敘述正確的是Aa－b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：A1(OH)3比BaSO4多Bc－d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2－比Ba2＋多Ca－d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3Dd－e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2＋可能等于OH－精選ppt重慶27鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：

Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－===

2PbSO4＋2H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原）（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是

；電解液中H2SO4的濃度將變

；當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加

g。（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成

、B電極上生成

，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將

。精選ppt二五種實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?用正確的實(shí)驗(yàn)基本操作，完成規(guī)定的實(shí)驗(yàn)的能力。2初步處理實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的有關(guān)安全問(wèn)題的能力。3能識(shí)別和繪制典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖的能力。4根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題的要求，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的能力。5根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題的要求，評(píng)價(jià)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的能力。精選ppt廣東7下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②將Cl2的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)聯(lián)合進(jìn)行以減少實(shí)驗(yàn)中的空氣污染③用食醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子⑤用溴水檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和脂肪烴A①②③B①③④C②③⑤D②④⑤精選ppt江蘇17某化學(xué)興趣小組按照下列方案進(jìn)行“由含鐵廢鋁

制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)：

步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應(yīng)完

全后過(guò)濾。

步驟2：邊攪拌邊向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH＝8～9，

靜置、過(guò)濾、洗滌。

步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。

步驟4：將得到的溶液范發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、干燥。（1）上述實(shí)驗(yàn)中的過(guò)濾操作需要玻璃棒、

、

等玻璃儀器。（2）步驟1過(guò)濾的目的是

。（3）當(dāng)步驟2中溶液的pH＝8～9時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是

。（4）步驟2中溶液的pH較難控制，可改用

。精選ppt北京26X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體。這四種化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖

X -----------Z------------W（1）W的電子式是

。（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是

。（3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無(wú)色氣體。

①裝置Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學(xué)式是

，所需儀器裝置是

。精選ppt上海26--（A）某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分，設(shè)計(jì)了如圖裝置。傾斜A使稀硫酸（足量)與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無(wú)變化.

反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的體積

為VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）（1）①固體M中一定有的物質(zhì)是_______（填化學(xué)式）；

理由是_________________。②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為_(kāi)__g（用代數(shù)式表示）。（2）B裝置的名稱(chēng)是_______。寫(xiě)出B裝置中反應(yīng)的離子方程式__________________。精選ppt上海27蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，還含有的金屬離子是______（2）進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，控制溶液pH＝7－8氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH分別為1.53.39.4Ca(OH)2不能過(guò)量，若Ca(OH)2過(guò)量可能會(huì)導(dǎo)致_________溶解、_________沉淀。（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_____,然后__________(依次填寫(xiě)操作名稱(chēng))。（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______________（填寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式）。精選ppt（5）現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：①樣品稱(chēng)量②高溫分解③________④________⑤MgO稱(chēng)量（6）18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：a＝_________b＝_________c＝_________

（5）③測(cè)出CO2的質(zhì)量④測(cè)出水蒸汽的質(zhì)量

（6）3、1、3精選ppt三六項(xiàng)思維能力1對(duì)知識(shí)科學(xué)整理有序貯存,有復(fù)述、辨認(rèn)的能力.2將化學(xué)問(wèn)題分解，找出關(guān)鍵,有解決問(wèn)題的應(yīng)用能力.3將化學(xué)信息歸納成規(guī)律，并運(yùn)用規(guī)律進(jìn)行推理的能力.精選ppt三六項(xiàng)思維能力4對(duì)分子、化學(xué)鍵等微觀結(jié)構(gòu)有一定的空間想象能力；5通過(guò)分析、比較、論證，對(duì)解決問(wèn)題的方案進(jìn)行選擇和評(píng)價(jià)的能力；6將化學(xué)問(wèn)題抽象成數(shù)學(xué)問(wèn)題，通過(guò)計(jì)算和推理，解決化學(xué)問(wèn)題的能力。精選ppt

天津8引起環(huán)境污染的原因不正確的是A重金屬、農(nóng)藥和難分解有饑物等會(huì)造成水體污染B裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會(huì)造成居室污染CSO2、NO2或CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成DCO2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放會(huì)造成溫室效應(yīng)的加劇精選ppt北京5下列說(shuō)法正確的是A乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”B鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水C

廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源D凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用精選ppt上海17

根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是A若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點(diǎn)：X＜YB若A2＋2D－→2A－＋D2，則氧化性：D2＞A2C若R2－和M＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞MD

若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA＜NaB精選ppt全國(guó)1---27

置換反應(yīng)的通式可以表示為：

單質(zhì)（1）+化合物（1）=化合物（2）+單質(zhì)（2）請(qǐng)寫(xiě)出滿(mǎn)足以下要求的3個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；6種單質(zhì)分屬6個(gè)不同的主族。精選ppt上海21

為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性。

②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺

激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，

再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是A一定有SO32－離子B

一定有CO32－離子C

不能確定Cl－離子是否存在D不能確定HCO3－離子是否存在精選ppt

北京27鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是

。（2）鋁與氫