高考化學(xué)第一輪考點總復(fù)習(xí)31

2013新課程高中總復(fù)習(xí)（第1輪）化學(xué)福建專版1精選ppt(1)2精選ppt熱點知識剖析化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡這部分知識的考點有化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法與影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、外界條件對化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡的計算等內(nèi)容。特別注意：催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用，化學(xué)平衡建立的過程，利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單計算。把化學(xué)平衡理論與化工生產(chǎn)、生活實際結(jié)合起來，訓(xùn)練處理數(shù)據(jù)、閱圖能力及定量計算能力。3精選ppt

基礎(chǔ)知識回顧

1.通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示化學(xué)反應(yīng)速率，即v=

，化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位為等

。同一反應(yīng)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)（即系數(shù)）之比。Δc/Δtmol·(L·min)-1或mol·(L·s)-14精選ppt在選擇題中主要考查對知識的理解層次，在非選擇題中主要考查對知識的應(yīng)用層次。在復(fù)習(xí)中，要注意理清各個知識點之間的內(nèi)在聯(lián)系，通過一題多解和一題多變，總結(jié)歸納解題的基本規(guī)律，增強(qiáng)運用基本原理分析具體問題的能力。5精選ppt2.化學(xué)反應(yīng)速率與分子間的有效碰撞頻率有關(guān)，濃度越大反應(yīng)速率越快，因為增大濃度使單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)（頻率）也就增加。對氣體反應(yīng)加大壓強(qiáng)，縮小體積，氣體的濃度增大，反應(yīng)速率加快。升溫使反應(yīng)速率加快，因為升溫可以增大分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)（頻率）增加。6精選ppt使用正催化劑能夠降低反應(yīng)所需的活化能，使更多的反應(yīng)物成為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，從而大大增加有效碰撞的次數(shù)。除了濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響外，還有固體顆粒大小、紫外線、微波等因素也會對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。7精選ppt

3.可逆反應(yīng)是指在同一條件下既能從左向右進(jìn)行(正反應(yīng))，又能從右向左進(jìn)行(逆反應(yīng))的反應(yīng)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。8精選ppt

在一定溫度下，達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(簡稱平衡常數(shù))，對于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)，化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為

，化學(xué)平衡常數(shù)越大，說明正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，化學(xué)平衡常數(shù)只受

影響，同一條件下，正逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)之間的關(guān)系是K正=1/K逆。溫度

9精選ppt

4.影響化學(xué)平衡移動的外界因素有濃度、壓強(qiáng)和溫度等，當(dāng)增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度時，平衡向

方向移動，當(dāng)減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度時，平衡向

。方向移動。當(dāng)升高溫度時，平衡向

方向移動，當(dāng)降低溫度時，平衡向

方向移動。改變壓強(qiáng)只對有氣體參與的化學(xué)平衡移動有影響，當(dāng)增大壓強(qiáng)(縮小體系體積)時，平衡向氣體分子數(shù)總數(shù)

的方向移動。正反應(yīng)逆反應(yīng)吸熱放熱減小10精選ppt5.在恒容條件下，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化濃度/反應(yīng)物的起始濃度×100%=(反應(yīng)物的起始濃度-反應(yīng)物的平衡濃度)/反應(yīng)物的起始濃度×100%；在化學(xué)平衡中，物質(zhì)的起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度和平衡濃度之間關(guān)系是起始濃度±轉(zhuǎn)化濃度=平衡濃度。在這三種濃度中，只有轉(zhuǎn)化濃度之比與化學(xué)反應(yīng)方程式的化學(xué)計量數(shù)之比相關(guān)。11精選ppt

6.自發(fā)過程是指不借助于外力就可以自動進(jìn)行的過程。水總是自發(fā)地由高處向低處流,體現(xiàn)了自發(fā)過程的體系趨向于從

狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

狀態(tài)。硝酸銨溶于水雖然要吸熱,它卻能自發(fā)地向水中擴(kuò)散，體現(xiàn)了由

轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

的傾向，科學(xué)家把這種因素稱為。。焓變和熵變與反應(yīng)是否自發(fā)都有關(guān)。判斷是自發(fā)過程還是非自發(fā)過程應(yīng)該由

和。

組合成復(fù)合判斷依據(jù)。高能低能有序無序熵焓變熵變12精選ppt重點知識歸納1.化學(xué)反應(yīng)速率(1)意義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。(2)表示方法：①定性判斷方法：根據(jù)反應(yīng)物消耗、生成物產(chǎn)生的快慢(用氣體、沉淀等可見現(xiàn)象)來粗略比較。13精選ppt

②定量表示方法：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

即：

，常用單位有：mol·(L·min)-1或mol·(L·s)-114精選ppt注意：同一反應(yīng)，速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時，數(shù)值可能不同，但數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。如：對于方程式：aA+bB

cC+dD，則有

v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d

15精選ppt(3)影響反應(yīng)速率大小的因素：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)在因素，通過改變外界條件也可改變化學(xué)反應(yīng)速率，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外在因素有①濃度：在其他條件不變時，增大濃度，反應(yīng)速率加快；反之，反應(yīng)速率則減慢。②壓強(qiáng)：對于有氣體參加的反應(yīng)，如果縮小體積增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，那么增大體積降低壓強(qiáng)，則反應(yīng)速率減慢（固體、純液體濃度是常數(shù)，不可改變）。16精選ppt③溫度：其他條件不變時，升高溫度反應(yīng)速率加快；反之，則減慢。④催化劑：使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，催化作用具有選擇性。⑤其他因素：光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等。17精選ppt2.化學(xué)平衡狀態(tài)(1)化學(xué)平衡狀態(tài)及其特點：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)。化學(xué)平衡狀態(tài)有以下幾個特點：①逆：即化學(xué)平衡的對象是可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始。18精選ppt②動：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)沒有停止，反應(yīng)速率不等于零。③等：化學(xué)平衡時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。④定：化學(xué)平衡時反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持一個定值。⑤變：當(dāng)外界條件改變時，原平衡會被破壞，通過平衡的移動建立新的平衡。19精選ppt(2)判斷化學(xué)平衡的方法一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的最根本標(biāo)志是v(正)=v(逆)。運用速率標(biāo)志要注意：正逆反應(yīng)速率相等是指用同一種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率。若一個可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率是分別用兩種不同物質(zhì)表示時,則這兩者的速率之比應(yīng)等于這兩種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比時才標(biāo)志達(dá)到化學(xué)平衡。20精選ppt當(dāng)v(正)=v(逆)時，反應(yīng)混合物各組分的含量保持不變，即各組分物質(zhì)的量（或物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、含量）不再隨時間改變而變化，也標(biāo)志達(dá)到化學(xué)平衡。如果一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則整個反應(yīng)體系的物理參數(shù)，如總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量以及氣體的平均相對分子質(zhì)量和密度等肯定都要保持定值，不會再隨時間而改變。21精選ppt但在一定條件下，這些物理參數(shù)保持不變的可逆反應(yīng)，不一定達(dá)到化學(xué)平衡。如：aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)若a+b=c+d,由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)始終不發(fā)生改變,使反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)、平均相對分子質(zhì)量等參量在任何時刻都保持不變,因此,這種情況下這些物理參量不能作為化學(xué)平衡態(tài)的標(biāo)志。22精選ppt(3)化學(xué)平衡常數(shù)①意義：達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值。即：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)化學(xué)平衡常數(shù)：K值越大，正向反應(yīng)進(jìn)行的程度就越大②影響因素：溫度(正反應(yīng)吸熱時，溫度升高，K增大；正反應(yīng)放熱時，溫度升高，K減小)，而與反應(yīng)物或生成物濃度無關(guān)。

23精選ppt3.化學(xué)平衡的移動(1)化學(xué)平衡移動的本質(zhì)：當(dāng)外界條件改變后若使v正≠v逆，引起各組分百分含量與原平衡比較均發(fā)生變化。當(dāng)v(正)>v(逆)時，平衡向右(正向)移，當(dāng)v(正)<v(逆)時，平衡向左(逆向)移。24精選ppt(2)影響化學(xué)平衡移動的外界因素：①濃度：增大反應(yīng)物濃度［v(正)增大］，或減小生成物濃度［v(逆)減?。?，平衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物濃度［v(正)減小］，或增大生成物濃度［v(逆)增大］，平衡向逆反應(yīng)方向移動。②壓強(qiáng)：對有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，縮小體積增大平衡混合物的壓強(qiáng)，v(正)與v(逆)都增大，v（縮）＞v(擴(kuò))，平衡向縮小體積方向移動；減小壓強(qiáng)，v(正)與v(逆)都減小，v(縮）＜v(擴(kuò)），平衡向擴(kuò)大體積的方向移動。25精選ppt③溫度：升高溫度，v(正)與v(逆)都增大，v（吸)＞v(放)，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，v(正)與v(逆)都減小，v(放)＞v(吸)，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。由此可見：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強(qiáng)、溫度等)，平衡就向能減弱這種改變的方向移動。這是對化學(xué)平衡移動的歸納和概括，即：勒夏特列原理。26精選ppt4.等效平衡（只要求了解）(1)等效平衡的概念在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），甲乙兩個容器中分別進(jìn)行同一個可逆反應(yīng)，雖然起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，但達(dá)到化學(xué)平衡時，甲乙兩個容器中各組分的含量(體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))相同，甲乙兩者稱為等效平衡。27精選ppt

(2)等效平衡的類型

在一定條件下，對同一可逆反應(yīng)［Δn(g)表示反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量之差］，起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，達(dá)平衡時的狀態(tài)規(guī)律如下表：條件等效條件結(jié)果恒溫恒容［Δn(g)≠0］投料換算成相同物質(zhì)表示時量相同兩次平衡時各組分百分量、n、c均相同恒溫恒容［Δn(g)=0］投料換算成相同物質(zhì)表示時等比例兩次平衡時各組分百分量相同，n、c同比例變化恒溫恒壓投料換算成相同物質(zhì)表示時等比例兩次平衡時各組分百分量、c相同，n同比例變化28精選ppt(3)等效平衡的判斷方法分析等效平衡時先進(jìn)行等效轉(zhuǎn)化，即按照反應(yīng)方程式的計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化到同一邊的量，與