2022年中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)-計(jì)算題常見(jiàn)六大解題方法之差量法②

2022年中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)-計(jì)算題常見(jiàn)解題方法之差量法②

三、計(jì)算題

34.(2022?廣西柳州?模擬預(yù)測(cè))實(shí)驗(yàn)小組要測(cè)定某銅鋅合金樣品中鋅的含量，將樣品加入100g稀H2s0“

溶液中，完全反應(yīng)后過(guò)濾，得到106.3g濾液和3.5g濾渣。

(DBS。,由種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為。

(2)銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

35.(2021?湖北?鄂州市鄂城區(qū)教學(xué)研究室九年級(jí)期末)將10g銅鋅合金置于燒杯中，向其中加入足量

的稀硫酸100g,充分反應(yīng)后測(cè)得燒杯中混合物的質(zhì)量為109.8g。

(1)反應(yīng)完后生成氣體的質(zhì)量是;

(2)求合金中銅的質(zhì)量。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

36.(2022?四川?蒼溪縣中小學(xué)教學(xué)研究室一模)某純堿樣品中含有少量的氯化鈉，小組同學(xué)欲測(cè)定其

中NazCO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)。

50g稀鹽酸50g稀鹽酸

攪拌，充分反應(yīng)攪拌，充分反應(yīng)

10g樣品溶液57.8g溶液106.7g

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)生成二氧化碳的總質(zhì)量為go

(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(3)計(jì)算該純堿樣品中Na￡03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

37.(2022?黑龍江黑龍江?一模)為了測(cè)定家用小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某興趣小組進(jìn)行了

如下實(shí)驗(yàn)：向盛有10g樣品的燒杯中加入110g水全部溶解后又加入80g稀硫酸，使之充分反應(yīng)，測(cè)得燒

杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時(shí)所用稀硫酸剛好消耗了加入

量的一半。(不考慮樣品中的其他物質(zhì)與酸的反應(yīng)；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

T

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2+2出0)

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請(qǐng)計(jì)算：

(1)小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____;

(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____o

38.(2022?山東泰安?九年級(jí)期中)如圖，托盤(pán)天平兩盤(pán)的燒杯內(nèi)分別盛有質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等

的足量稀鹽酸，天平平衡?，F(xiàn)向左邊燒杯中加入5.6g純凈鐵粉，恰好完全反應(yīng)，向右邊燒杯中加入一定

質(zhì)量的氧化銅粉末，充分反應(yīng)后，天平仍保持平衡。計(jì)算加入氧化銅的質(zhì)量o

39.(2018?云南?瀾滄拉祜族自治縣教育科學(xué)研究和培訓(xùn)中心二模)在一定溫度下，30gNa2C0^nNaCl

的混合固體倒入150g水中，充分溶解后再向其中加入120gCaCk溶液，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾后得到濾液

275g?試計(jì)算：

(1)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量_____;

(2)混合固體中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)o(計(jì)算結(jié)果保留0.01%)

40.(2022?云南曲靖?模擬預(yù)測(cè))廚房中有一瓶純堿固體，其中混有少量的氯化鈉晶體?，F(xiàn)取該固體樣

品12.6g,加入128.8g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，且無(wú)固體剩余，得到溶液的質(zhì)量為137g。計(jì)算：

(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為g?

(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(溫顰提示：反應(yīng)化學(xué)方程式為Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2儀

41.(2020?新疆?烏魯木齊市第十三中學(xué)--模)將40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和3.2g銅粉在燒瓶

內(nèi)混合，加熱一段時(shí)間后，固體完全溶解，得到溶液的質(zhì)量為40g。請(qǐng)計(jì)算：

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（1）生成so,的質(zhì)量為go

△

⑵反應(yīng)后溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（溫馨提不：Cu+2H2so4（濃）=CuSC）4+2H2O+SO2T

42.（2022?廣東?樂(lè)昌市教師發(fā)展中心一模）“追夢(mèng)”學(xué)習(xí)小組為測(cè)定鋅元素的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了下

圖所示實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究（裝置中盛放鋅粒的網(wǎng)兜不與稀硫酸反應(yīng)）。請(qǐng)根據(jù)他們的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和測(cè)定的數(shù)據(jù)

進(jìn)行分析與計(jì)算。（電子秤示數(shù)單位為克）

向下移動(dòng)銅絲，使

鋅粒與稀硫酸充分

反應(yīng)

足量稀硫酸

反應(yīng)前電子秤示數(shù)反應(yīng)后電子秤示數(shù)

（1）鋅完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為go

（2）實(shí)驗(yàn)中設(shè)計(jì)干燥裝置的目的是o

（3）計(jì)算鋅元素的相對(duì)原子質(zhì)量______。（寫(xiě)出計(jì)算步驟）

43.（2022?云南曲靖?模擬預(yù)測(cè)）黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金，可用來(lái)制造機(jī)器、電器

零件及日常用品。為了測(cè)定黃銅的組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)計(jì)算：

黃銅粉10g

恰好完全反應(yīng)

稀硫酸93.7g混合物103.5g

（1）生成氫氣的質(zhì)量是go

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

44.（2022?湖南?株洲縣教學(xué)研究室九年級(jí)期中）華雪同學(xué)用硫酸銅溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。

加入80g氫

硫酸銅溶酒氧化鈉溶液，

過(guò)濾,

混合物175.1g溶灑

100g恰好完全

反應(yīng)

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計(jì)算：

（1）反應(yīng)生成沉淀go

（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）?

45.（2022?福建?廈門(mén)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校九年級(jí)階段練習(xí)）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用一定量的硫酸銅溶液和氫氧

化鈉溶液制取少量氫氧化銅固體。他們的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：

（1）生成氫氧化銅固體的質(zhì)量為g?

（2）求恰好完全反應(yīng)時(shí)，原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量____。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

46.（2022?陜西?寶雞市陳倉(cāng)區(qū)教育體育局模擬預(yù)測(cè)）為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小

明將一定量石灰石樣品與足量稀鹽酸放入燒杯中讓其反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)前反應(yīng)后

燒杯和稀鹽酸總質(zhì)量石灰石的質(zhì)量燒杯和剩余物總質(zhì)量

200g20g215.6g

（1）反應(yīng)生成CO?的質(zhì)量為g,

（2）請(qǐng)你幫助小明同學(xué)計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

47.（2022?陜西?寶雞市渭濱區(qū)教研室模擬預(yù)測(cè)）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定大理石中碳酸鈣的含量，取

15g大理石樣品于燒杯中，加入50g稀鹽酸，充分反應(yīng)后，燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為60.6g.（雜質(zhì)不溶

于水也不鹽酸反應(yīng)）請(qǐng)完成下列計(jì)算：

（1）反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為_(kāi)___o

（2）計(jì)算該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留到0.1%）

48.（2022?湖北?宜昌天間教育集團(tuán)模擬預(yù)測(cè)）現(xiàn)有碳酸鉀和氯化鉀的固體混合物15.8g,將88.6g稀鹽

酸加入到固體混合物中，恰好完全反應(yīng)，得到100g溶液。請(qǐng)計(jì)算：

（1）反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量為。

（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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49.（2022?廣東?中山市黃圃鎮(zhèn)中學(xué)一模）為了測(cè)定黃銅（銅鋅合金）樣品中銅和鋅的含量，小明稱(chēng)取了

20g黃銅樣品，投入裝有200.0g稀硫酸的燒杯中恰好完全反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中對(duì)燒杯（包括溶液和殘余固

體）進(jìn)行稱(chēng)量，如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：

（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為go

（2）求黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（3）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

50.（2022?上海市第四中學(xué)九年級(jí)階段練習(xí)）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，小明同學(xué)為了測(cè)定雞蛋殼中

碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下的探究實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與他的活動(dòng)。

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】將雞蛋殼洗凈、干燥、稱(chēng)量并搗碎后放入到錐形瓶中，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)（假設(shè)其

他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)生成的氣體全部逸出）.

【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】雞蛋殼12.5g+稀鹽酸40.5g、,一剩余的混合物48.6g

【數(shù)據(jù)處理】①反應(yīng)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為。

②計(jì)算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫(xiě)出解題過(guò)程：。

【誤差分析】③實(shí)驗(yàn)中，如有部分生成的二氧化碳?xì)怏w因溶解于水而沒(méi)有全部逸出，造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際

值相比（填寫(xiě)“偏大”、“偏小”或“不變”）。

51.（2022?安徽滁州?一模）2021年12月9日，航天員在中國(guó)空間站進(jìn)行了精彩的太空科普課，其中將

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Vc泡騰片放進(jìn)水球里產(chǎn)生氣泡的實(shí)驗(yàn)引起了某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組濃厚的興趣，小組同學(xué)查閱資料得知其反應(yīng)原

理為H3c6H5O7+3NaHCO3=Na3c6H5O7+3CO2T+3拿0（不考慮其他成分的反應(yīng)）；為測(cè)定某Vc泡騰片中碳

酸氫鈉的含量，取4g該泡騰片研磨后，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)。

反應(yīng)前總質(zhì)量：125.75g反應(yīng)后總質(zhì)量：125.53g

（1）實(shí)驗(yàn)前將泡騰片研磨的目的是。

⑵計(jì)算4g該Vc泡騰片中碳酸氫鈉的質(zhì)量_____（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）o

52.（2022?湖北?老河口市教學(xué)研究室九年級(jí)期末）鈣爾奇D是常用的人體補(bǔ)鈣藥，化學(xué)興趣小組為了

檢測(cè)某品牌鈣爾奇D中碳酸鈣的含量，取5片藥制成粉末，放入燒杯，用電子天平測(cè)得燒杯（包括加入的

藥粉）的總質(zhì)量為33.10g,向燒杯中加入50.00g足量稀鹽酸充分反應(yīng)（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），然后

測(cè)得燒杯及其中混合物的總質(zhì)量為79.76g。請(qǐng)計(jì)算該補(bǔ)鈣藥每片中碳酸鈣的含量是多少？

53.（2022?陜西渭南?二模）黃銅（銅、鋅合金）是重要的金屬材料，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可

用作各種儀器零件。為了測(cè)定黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究小組進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)計(jì)算：

濾渣

濾液

（1）生成氫氣的質(zhì)量為g?

（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

54.（2022?天津和平?九年級(jí)期末）為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，某學(xué)習(xí)小組取2.5g該樣品與

0.8g二氧化鐳混合，加熱該混合物至充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量為2.34g。

計(jì)算：

（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量。

（2）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)o

55.（2022?福建?廈門(mén)市第十一中學(xué)九年級(jí)開(kāi)學(xué)考試）某興趣小組同學(xué)為了測(cè)定某中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

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稱(chēng)取50.0g珍珠粉樣品，進(jìn)行四次高溫煨燒、冷卻、稱(chēng)量剩余固體的重復(fù)操作（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），記錄

數(shù)據(jù)如下：

操作次數(shù)第1次第2次第3次第4次

剩余固體質(zhì)量（g）43.238.432.432.4

高滬

（反應(yīng)化學(xué)方程式：CaCO3=CaO+CO2）

試計(jì)算：

（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量是____go

（2）求珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

56.（2022?海南省直轄縣級(jí)單位?九年級(jí)期末）向裝有36g過(guò)氧化氫溶液的燒杯中加入0.8g二氧化鎰，

充分反應(yīng)后，燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為33.6g,則參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫質(zhì)量為多少？

57.（2022?重慶南岸?九年級(jí)期末）我國(guó)是四大文明吉國(guó)之一，給全世界帶來(lái)了富貴的文化財(cái)富，如馳

名中外的青銅文物越王勾踐劍?！霸啵蛩徙~溶液）得鐵則化為銅”是古代濕法煉銅的操作方法，其反應(yīng)

原理為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu?文文同學(xué)將5.6g鐵塊放入到一定量的硫酸銅溶液中充分反應(yīng)后，取出烘

干稱(chēng)量質(zhì)量為6g,請(qǐng)通過(guò)計(jì)算：

（1）判斷鐵塊是否完全反應(yīng)？

（2）反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為多少？

58.（2022?湖北?鄂州市鄂城區(qū)教學(xué)研究室九年級(jí)期末）某補(bǔ)鈣劑主要成分為碳酸鈣（其他成分不溶于

水也不與酸反應(yīng)）。為了測(cè)定補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明同學(xué)稱(chēng)取20g補(bǔ)鈣劑放入燒杯中，再將80g

稀鹽酸分四次加入，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

第1次第2次第3次第4次

加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）20202020

燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量（g）38.256.475.695.6

（1）實(shí)驗(yàn)全部完成后，生成氣體的質(zhì)量是。

（2）補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

59.（2022?安徽淮南?九年級(jí)期末）把干燥的高銃酸鉀固體50g裝入大試管中加熱制取氧氣，待反應(yīng)一

段時(shí)間后停止加熱，將試管冷卻，稱(chēng)得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為45.2g。計(jì)算：

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（1）反應(yīng)中生成克氧氣？

（2）通過(guò)計(jì)算驗(yàn)證高缽酸鉀是否完全反應(yīng)？

60.（2022?山西晉城?九年級(jí)期末）在研究氧氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)課上，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用氯酸鉀與二氧化

鎰的混合物28.5克來(lái)制取氧氣，加熱到不再有氣泡產(chǎn)生為止，得到固體殘留物的質(zhì)量為18.9克。請(qǐng)計(jì)算

原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。

61.（2022?湖南永州?九年級(jí)期末）請(qǐng)結(jié)合下圖實(shí)驗(yàn)回答有關(guān)問(wèn)題：（操作a：包括過(guò)濾、洗滌、烘干、

稱(chēng)重）

加入6g

二氧化鎰操作a

充分反應(yīng)

濾渣x克

甲-總質(zhì)量201g乙-總質(zhì)量204.6g

（1）上圖中x的值為一。

（2）反應(yīng)中共產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為_(kāi)___go

（3）計(jì)算參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

62.（2022?遼寧大連?九年級(jí)期末）某樣品為銅單質(zhì)和氧化銅的混合物，為測(cè)定樣品中氧化銅的質(zhì)量分

數(shù)，稱(chēng)取10.0g樣品在空氣中充分灼燒，冷卻稱(chēng)量反應(yīng)后的固體質(zhì)量為11.6g。

（D計(jì)算樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）如果仍取上述樣品10.0g,在空氣中灼燒一段時(shí)間后停止加熱。此時(shí)的固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0虬

計(jì)算參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量（結(jié)果精確到0.1g）。

63.（2022?安徽?巢湖市青崗中學(xué)九年級(jí)期末）興趣小組同學(xué)對(duì)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了

探究，取石灰石樣品，加入足量的稀鹽酸中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（數(shù)據(jù)如表，樣品中其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)）。

石灰石樣品的質(zhì)量燒杯和稀鹽酸的總質(zhì)量反應(yīng)后燒杯和燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量

20g100g112.3g

請(qǐng)計(jì)算：

（1）生成的CO?的質(zhì)量是go

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

64.（2022?甘肅?白銀市白銀區(qū)教學(xué)研究室九年級(jí)期末）某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為40g的

銅鋅合金中銅的含量，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，恰好用去稀硫酸100g,

此時(shí)稱(chēng)得燒杯中剩余物的質(zhì)量為139.6g。請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算。

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(1)生成氫氣的質(zhì)量為go

⑵計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)。

65.(2022?黑龍江?虎林市實(shí)驗(yàn)中學(xué)九年級(jí)期末)某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用氯酸鉀制取氧氣，實(shí)驗(yàn)測(cè)得

相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：

氯酸鉀和二氧化鎰至質(zhì)基,不再1剩余的混合物

17.0g減輕12.2g

(1)反應(yīng)生成氧氣質(zhì)量為g。

(2)計(jì)算剩余的混合物中二氧化錦的質(zhì)量_____________(計(jì)算結(jié)果保留二位小數(shù))。

66.(2021?安徽?霍邱縣第三中學(xué)九年級(jí)階段練習(xí))某學(xué)習(xí)小組用木炭還原氧化銅反應(yīng)過(guò)程中固體質(zhì)量

隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表。請(qǐng)計(jì)算：

加熱時(shí)間/min0tit2ts

固體質(zhì)量/g38.033.629.229.2

(1)反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為_(kāi)____go

⑵求被還原的氧化銅的質(zhì)量。

第9頁(yè)共26頁(yè)

參考答案:

34.(1)3或三98

(2)解：反應(yīng)后溶液增加的質(zhì)量=106.3g-100g=6.3g

設(shè)合金樣品中Zn的質(zhì)量為x

Zn+H2SO4=ZnS04+H2T溶液增重

6563

“6.3g

65__x_

636.3g

A=6.5g

合金樣品中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

6.5g+3.5g

答：合金樣品中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是為65%。

【解析】

(1)

由化學(xué)式可知，硫酸由氫、硫、氧3種元素組成，故填3；

硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量=1X2+32+16X4=98,故填98。

(2)

見(jiàn)答案

35.(1)0.2g

(2)解：設(shè)10g合金中含鋅的質(zhì)量為x

T

Zn

65H2

2g

65x

-y65g

合金中銅的質(zhì)量為：10g-6.5g=3.5g

答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.5g.

【解析】

(1)

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后燒杯中總物質(zhì)減少的質(zhì)量即生成氫氣的質(zhì)量，則氫氣質(zhì)量是10g+100g-

第10頁(yè)共26頁(yè)

109.8g=0.2g,故填：0.2g；

(2)

見(jiàn)答案。

36.(1)3.3

(2)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，第一次加入稀鹽酸50g是充分反應(yīng)，而第二次加入稀鹽酸50g,稀鹽酸過(guò)量，所以

解：設(shè)50g稀鹽酸中的氯化氫的質(zhì)量為X。

=2NaC1T

Na2CO3+2HCl+H2O+CO2

7344

%2.2g

73_%

44=22^

x=3.652

o

所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3x100%=7.3%

50g

答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。

(3)解：設(shè)10g該純堿樣品中NazCQ,的質(zhì)量為X。

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

10644

x3.3g

106_x

石二招

x=7.95g

o

該純堿樣品中Na2cOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為若x100%=79.5%

答：該純堿樣品中Na2c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.5%,

【解析】

(1)

生成二氧化碳的質(zhì)量=反應(yīng)前的質(zhì)量—反應(yīng)后的質(zhì)量=110gl06.7g=3.3g，故填：3?3。

(2)

見(jiàn)答案。

(3)

見(jiàn)答案。

37.(1)解：設(shè)恰好完全反應(yīng)NaHCOs的質(zhì)量為X。

由題意可知：恰好完全反應(yīng)時(shí)生成CS的質(zhì)量為i0g+ii0g+80g-i95.6g=4.4g

第11頁(yè)共26頁(yè)

+

2NaHCO3+H2s04=Na2SO4H20+2co2T

16888

x4%

o

168_x

88=4.4g

x=8.4

og

小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為血X100%=84%

10g

答：原混合物中含有碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。

(2)解：設(shè)恰好完全反應(yīng)所需H2S0,的質(zhì)量為人

由題意可知：恰好完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的質(zhì)量為10g+110g+80g-195.6g=4.4g

+

2NaHCO3+H2s04=Na2S04H20+2co2T

9888

y4.4g

98_y

884.4g

y-4.9g

所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=12.25%

答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.25%。

【解析】

(1)

見(jiàn)答案。

(2)

見(jiàn)答案。

38.5.4g

【解析】

【詳解】

解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X。

Fe+2HC1=FeClz+H2T

562

5.6gx

2=X-0.2g

反應(yīng)后溶液增加的質(zhì)量為5.6g-0.2g=5.4g；

氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，反應(yīng)物氧化銅是固體，鹽酸是液體;生成物氯化銅和水是以溶液形式

第12頁(yè)共26頁(yè)

存在，反應(yīng)中不會(huì)生成氣體和固體，加入氧化銅的質(zhì)量就是反應(yīng)后溶液增加的質(zhì)量，故加入氧化銅的質(zhì)量

為5.4g。

答：加入氧化銅的質(zhì)量為5.4g。

39.(l)25g

(2)設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x

=i+

CaClz+Na2cChCaCO32NaCI

100

25g

混合固體中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)注警x100%=11.67%

Jug

答：混合固體中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)11.67%。

【解析】

(1)

根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故生成沉淀的質(zhì)量為：30g+150g+120g-275g=

25g

(2)

見(jiàn)答案。

40.(1)4.4

(2)解：設(shè)生成的氯化鈉質(zhì)量為x,碳酸鈉質(zhì)量為y

Na.3+2HC1=2NaCl+H2O+CC>2

詈=治解得：y=i°-6g

恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)I2.6g-：：f+ii-7gX100%=10%

答：恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%

第13頁(yè)共26頁(yè)

【解析】

(1)

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成二氧化碳，反應(yīng)后溶液減少的質(zhì)量即為二氧化碳質(zhì)量，故12.6g+128.8g-

137g=4.4g,故填：4.4g；

(2)

見(jiàn)答案。

41.(1)3.2

(2)設(shè)反應(yīng)生成硫酸銅的質(zhì)量為支。

A

Cu+2H2$。式濃)=CuS04+2H2。+S02T

16064

x3.2g

160x口一

77=而解得「=88

所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x100%=20%

答：硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。

【解析】

(1)

根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)后減少的質(zhì)量即生成的氣體二氧化硫的質(zhì)量，貝ij40g+3.2g-40g=3.2g,故填：

3.2；

(2)

見(jiàn)答案。

42.(1)0.8

(2)防止裝置中水被帶出導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差

(3)設(shè)鋅元素的相對(duì)原子質(zhì)量為x

Zn+H2SO4=ZnS04+粵T

26g0.8g

i=篝解得%=65

第14頁(yè)共26頁(yè)

答：鋅元素的相對(duì)原子質(zhì)量是65。

【解析】

(1)

如圖所示，反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量是402.00g—401.20g=0.8g,故填：0.8g；

(2)

由于反應(yīng)物由溶液，為防止水蒸氣導(dǎo)出影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性，故設(shè)計(jì)干燥裝置，故填：防止裝置中水被

帶出導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差；

(3)

見(jiàn)答案。

43.(1)0.2

(2)解：設(shè)反應(yīng)掉鋅的質(zhì)量為X,生成ZnSO」的質(zhì)量為y

Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T

651612

Xy0.2g

65x

丁二豆

x=6.5g

161_y

-=02；

y=16.%

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為103迤_瑞_61)*I"%=16'%

答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%。

【解析】

(1)

依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成氫氣的質(zhì)量=10g+93.7g-103.5g=0.2g；

(2)

解析見(jiàn)答案。

44.(1)4.9

(2)解：設(shè)反應(yīng)生成的的硫酸鈉質(zhì)量為工。

第15頁(yè)共26頁(yè)

=1+

2NaOH+CuS04Cu(OH)2Na2SO4

98142

4%x

984.9g

142=x

x=%

反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Hx100%=4.1%

175.1g

答：反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.1%。

【解析】

(1)

反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為：100g+80g.i75.1g=4.9g。

(2)

見(jiàn)答案。

45.(1)9.8

(2)解：設(shè)原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

2NaOH+CuS04=Cu(OH)2I+Na2S04

16098

x9.8g

詈=言解得：X=16g

答：恰好完全反應(yīng)時(shí)，原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是16g。

【解析】

(1)

生成氫氧化銅固體的質(zhì)量為：233.0g-223.2g=9.8go故填：9.8；

(2)

見(jiàn)答案。

46.(1)4.4

(2)解：設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為X。

CaCO34-2HC1=CaC12+CO2T+H2Q

10044

“4,4g

解得年10g,該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為知x100%=50%

g

第16頁(yè)共26頁(yè)

答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)50雙

【解析】

(1)

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后減少的質(zhì)量就是產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，即200g+20g-215.6g=4.4g。

(2)

見(jiàn)答案

47.(1)依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=15g+50g-60.6g=4.4g；

(2)設(shè)該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為“

acoCO2

34u

loor

44

Xg

該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=*x100%?66.7%

13g

答：該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)66.7%。

【解析】

(1)

解析見(jiàn)答案；

(2)

解析見(jiàn)答案。

48.(1)4.4g

(2)設(shè)混合固體中碳酸鉀的質(zhì)量為x,生成氯化鉀的質(zhì)量為y則：

K2co3+2HCl=2KCl+H2O+CO2T

13814944

xy4.4g

詈解得：＞138g

詈=次解得：y=14%

固體混合物中氯化鉀的質(zhì)量為：15.8g-13.%=2.0?

OOO

則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鉀的質(zhì)量為：14.%+2.0?=16.9?

OOO

第17頁(yè)共26頁(yè)

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：瀛X100%=16.9%

答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)16.9%。

【解析】

【分析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，氯化鉀不反應(yīng)且溶于水，故反應(yīng)后得

到的溶液比反應(yīng)前總質(zhì)量減少的是生成二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此分析計(jì)算。

(1)

反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量為15.%+88.6?-100?=4.4°。

OOOO

(2)

見(jiàn)答案。

49.(1)0.4

(2)解；設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為人依題意有:

Zn+H2SO4=ZnSC)4+

65

x0.4

O

65x

彳=可

x=13g

所以黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,x100%=65%。

答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%。

(3)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1—65%=35%。解：設(shè)200.0g稀硫酸溶液中硫酸

的質(zhì)量為必依題意有:

Zn+H2sO4=ZnSC)4+出1

982

y04g

98_y

所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：端X100%=9.8%。

答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8機(jī)

【解析】

第18頁(yè)共26頁(yè)

(1)

由題意可得，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為270.8g-270.4g=0.4g。

(2)

見(jiàn)答案。

(3)

見(jiàn)答案。

50.4.4g解：設(shè)參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量為X。

1

CaCO3+2HCl=CO2+H2O+CaCl2

10044

x4.4g

100_44

x-4.4g

x=10g

3x100%=80%

12.5g

答：雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。偏小

【解析】

【詳解】

【數(shù)據(jù)處理詳解】

①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為12.5g+40.5g-48.6g=4.4g。

②計(jì)算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)將二氧化碳的質(zhì)量4.4g作為已知量，根據(jù)化學(xué)方程式求解碳酸鈣

的質(zhì)量，碳酸鈣的質(zhì)量與雞蛋殼質(zhì)量的比值乘以100%則為雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。具體解題步驟如下：

解：設(shè)參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量為X。

1

CaCO3+2HCl=CO2+H2O+CaCl2

10044

x4.4g

100_44

x-4.4g

X=10g

五段X100%=80%

g

答：雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

③如有部分生成的二氧化碳?xì)怏w因溶解于水而沒(méi)有全部逸出，會(huì)造成計(jì)算出的碳酸鈣的質(zhì)量偏小，則造成

計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比偏小.

51.(1)增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率

第19頁(yè)共26頁(yè)

⑵解:生成二氧化碳的質(zhì)量為125.75g-125.53g=0.22g

設(shè)4g該Vc泡騰片中碳酸氫鈉的質(zhì)量為X。

H3c6H5O7+3NaHCO3=Na3c6H5O7+3C02T+3H2O

252132

x0.22g

252_-

132=0.22g

A=0.42g

答：4g該Vc泡騰片中碳酸氫鈉的質(zhì)量為0.42g。

【解析】

(1)

將泡騰片研磨成粉末，增大了反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更加充分，加快反應(yīng)速率；

(2)

用差量法計(jì)算出生成的二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)方程式計(jì)算，具體過(guò)程詳見(jiàn)答案。

【點(diǎn)睛】

差量法是化學(xué)計(jì)算常用的方法之一，對(duì)于生成物中含有氣體的反應(yīng)，可通過(guò)反應(yīng)前后的質(zhì)量差，計(jì)算出生

成氣體的質(zhì)量，再根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算。

52.解：設(shè)5片補(bǔ)鈣劑中含碳酸鈣的質(zhì)量為x

反應(yīng)中生成C02的質(zhì)量為33.10g+50.00g-79.76g=3.34g

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

10044

X3.34g

100X

44-3.34g

解得x=7.59g

該補(bǔ)鈣劑每片含CaC03的質(zhì)量為7.59g+5=1.518g

答：該補(bǔ)鈣藥每片中碳酸鈣的含量是L518g

【解析】

【詳解】

見(jiàn)答案。

53.(1)0.2

(2)解：設(shè)10g黃銅樣品中所含金屬鋅的質(zhì)量為x

第20頁(yè)共26頁(yè)

Zn+H2s04=ZnS04+H2'

652

x0.2

go

65x

5=鳳

o

A=6.5g

黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為U潸X1OO%=35%

g

答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%。

【解析】

(1)

生成氫氣的質(zhì)量為10g+93.7g-103.5g=0.2g。

(2)

詳解見(jiàn)答案。

54.(1)生成氧氣的質(zhì)量，2.5g+0.8g-2.34g=0.96g

(2)設(shè)該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x

MnO7

2KCIO3-—2KC1+3O2T245X

245△96—=----x=2.45g

5口960.96g8

xo.96g

該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：霧x100%=98%

【解析】

【分析】

氯酸鉀和二氧化鋅固體混合加熱生成氯化鉀和氧氣，故反應(yīng)后固體比反應(yīng)前減少的質(zhì)量就是氧氣的質(zhì)量,

根據(jù)氧氣質(zhì)量利用化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算出氯酸鉀的質(zhì)量，然后計(jì)算出樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)

見(jiàn)答案

(2)

見(jiàn)答案

55.(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量是：50.Og-32.4g=17.6g,

(2)解：設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x

第21頁(yè)共26頁(yè)

局溫t

1

CaCO3^=CaO+CO2

10044

%17.6g

100x

—=--------

4417.6g

x=40g

碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：黑x100%=80%

50.0g

答：珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

【解析】

【分析】

高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)

二氧化碳質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)

見(jiàn)答案。

(2)

見(jiàn)答案。

【點(diǎn)睛】

該題采用差量法運(yùn)算，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)

據(jù)求解。

56.解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧氣的質(zhì)量：36g+0.8g-33.6g=3.2g

設(shè)參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫質(zhì)量為X。

MnO2

2H2O2=2H2O+02T

6832

尤3.2g

68x

32=3?2g

產(chǎn)6.8g

答：參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫質(zhì)量為6.8g。

【解析】

【分析】

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根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。反應(yīng)物為過(guò)氧化氫，生成物是水和氧氣，氧氣

在標(biāo)準(zhǔn)情況下是氣態(tài)，散逸到了空氣中，因此差量就是氧氣的質(zhì)量，所以氧氣的質(zhì)量：

36g+0.8g-33.6g=3.2g,再根據(jù)正常計(jì)算過(guò)程計(jì)算即可。

【詳解】

見(jiàn)答案。

57.(1)解：反應(yīng)鐵的質(zhì)量為x