山東省棗莊三中高二化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》教案3

山東省棗莊三中高二化學(xué)《化學(xué)反響的熱效應(yīng)》教課設(shè)計3中心備課人詳案學(xué)科：化學(xué)第3案使用日期：2011年9月7主課題第一節(jié)化學(xué)反響的熱效應(yīng)（第三課時）備郭凱人教課目標(biāo)1.掌握蓋斯定律，并會計算反響焓變.2.使學(xué)生初步接觸熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)的變化與門路沒關(guān)這一重要的基天性質(zhì)重點(diǎn)反響焓變的計算難反響點(diǎn)教法敘述，研究法教具教學(xué)過程（應(yīng)注明師生雙邊活動）[學(xué)生閱讀課本][學(xué)生小結(jié)]如何蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反響的反響熱固然沒法直接測得，但計算一個化學(xué)反可經(jīng)過間接的方法測定。二、反響焓變的計算：例2.1、蓋斯定律的含義：H2(g)+1/2O2(g)___________________________________________________________________H1=--285.8kJ/m比如：H2O(g△H2=--44.0kJ/計算H2(g)+1/的焓變.焓變關(guān)系：自學(xué)課本[例1]寫出步驟[當(dāng)堂檢測]1、已知以下熱Zn(s)+1/2O(2[變式訓(xùn)練]已知以下反響焓變的實驗數(shù)據(jù)，△H=--351.1kJ1C(s,石墨)+1/2O2(g)=CO(g)△H=--110.5kJ/molHg(l)+1/2O(12C(s,石墨)+O2(g)=CO(g)△H=--393.5kJ/mol△H=--90.7kJ/222計算在此溫度下CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的反響焓變。由此可Zn(s)+HgO(s)=的反響焓變是：A--441.8--254.6kJ/moC--438.9--260.4kJ/mo2、磷)+5△H1=—2983.2P(s,磷)+4/5O2(g△H2=—738.5白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷程式.中心備課人詳案集體教研增減二3、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=―184.6kJ·mol-1，則反應(yīng)HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為（）A．+184.6kJ·mol-1B.―92.3kJ·mol-1―369.2kJ·mol-1D.+92.3kJ·mol-14、以下反響中生成物總能量高于反響物總能量的是（）A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇焚燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反D．氧化鈣溶于水5、已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+1223△HO(g)SO(g)=―98.32kJ／mol在容器中充入2molSO和1molO2充分反響，最后放出的熱

常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混淆氣體11.2L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)情況)，經(jīng)完整焚燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為()KJ。1+0.05Q2C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.1Q27、石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在必定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?。已知把石墨完整轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸瘯r，要汲取能量，以下說法正確的選項是（）A.石墨不如金剛石穩(wěn)固B.金剛石不如石墨穩(wěn)固等質(zhì)量的金剛石與石墨完整焚燒，放出的能量同樣多等質(zhì)量的金剛石與石墨完整焚燒，石墨放出的能量少8以下各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2

次備課增減作業(yè)版書設(shè)計量為()。的是（）A.196.64kJB.①C(s)＋1△H1O2(g)===CO(g)2196.64kJ／molC(s)＋O(g)===CO(g)△H222C.<196.64kJD.>②S(s)＋221O(g)===SO(g)△H196.64kJS(g)＋O2(g)===SO2(g)△H26、已知：1△H1③H2(g)＋2O2(g)===H2O(l)CH(g)+2O(g)==CO(g)+2H2O(1)4222H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H2教△H=―Q1KJ/mol④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)后△H1CaO(s)＋CO(g)===CaCO(s)記△H2322H2(