高考化學一輪復(fù)習氧族元素教案新人教版

第十八講氧族元素【考大綱求】理解氧族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律；以硫元素為代表，認識氧族元素的單質(zhì)、氫化物及其氧化物的重要性質(zhì)；認識硫的氧化物對環(huán)境的污染及環(huán)境保護的意義氧族元素環(huán)境保護基礎(chǔ)知識一、氧族元素1．氧族元素符號及核電荷數(shù),,,,。最外層電子數(shù)為,最高正價（除O外），負價。2．共性（用R表示氧族元素）：（1）氫化物通式，除H2O外，氫化物的水溶液顯性。（2）除O外，都有氧化物、，及其水化物、，此中化合價是、；最高價氧化物的水化物的化學式為。3．氧族元生性質(zhì)遞變：從O—Te，非金屬性漸漸，金屬性漸漸。（1）與H2化合的能力及氫化物穩(wěn)固性（從上到下）（與H2不直接化合），氫化物水溶液的酸性、復(fù)原性。（2）單質(zhì)熔沸點、密度，為半導體。（3）氧族比同周期鹵素非金屬性要。二、硫1、硫單質(zhì)為_色固體，溶于CS2，溶于水，溶于酒精。2、氧化性：①與金屬反響：S+Fe==，S+Cu==,生成價金屬硫化物。②與非金屬反響：S+H2==3、復(fù)原性：S+O2==三、臭氧：色味的氣體，擁有性，可作漂白劑。與氧氣互相轉(zhuǎn)變：。同素異形體：定義：；比如：。四、過氧化氫（水溶液俗稱）H2O2的化學性質(zhì)：（1）（2）（3）弱酸性（4）不穩(wěn)固性：（5）漂白性五、硫化氫1、物理性質(zhì)：色氣味的氣體，ρρ空氣，能溶于水，有性，2、化學性質(zhì)：⑴可燃性：O2充分；O2不足。⑵復(fù)原性：a．與SO2反響b．與鹵水反響（用X2表示Cl2、Br2、I2）c．H2S能與KMnO4、HNO3、濃H2SO4、FeCl3等氧化劑反響。⑶不穩(wěn)固性：；⑷弱酸性3、實驗室制H2S：六、二氧化硫1、物理性質(zhì)：色氣味的氣體，溶于水，液化。2、化學性質(zhì)⑴酸性氧化物通性：①SO2+O2==，②SO2+NaOH==⑵漂白性：與Cl2漂白有何不一樣？⑶氧化性：與H2S反響：⑷復(fù)原性：與O2反響與鹵素X2=(Cl2、Br2、I2)反響3．SO2的實驗室制取：4．SO2鑒識：

；③

SO2+CaO==

。怎樣鑒識SO2、CO2混淆氣中含有CO2？怎樣除掉CO2中的SO2氣體？。七、硫酸1．濃硫酸的性質(zhì)：色狀液體，高沸點難揮發(fā)的二元強酸，能與水以隨意比率混溶。別的還有、、等特征，其強氧化性表此刻H2SO4分子中的上。（1）銅與濃硫酸反響：__。（2）C與熱的濃硫酸反響：。（3）濃硫酸常溫下使鈍化。2．SO42-查驗：-。加過量鹽酸酸化是防備

離子擾亂。3．SO32-查驗：

。參照答案氧族元素復(fù)習綱要1．氧族元素符號及核電荷數(shù)_8__,_16_,_34_,_52_,_84__。最外層電子數(shù)為__6_,最高正價__+6__，（除O外），負價_－2_。2．共性（用R表示氧族元素）：（1）用R表示氧族元素，氫化物通式H2R，除H2O外，氫化物的水溶液顯酸性。、（2）除O外，都有氧化物_RO2__、_RO3_，及其水化物__H2RO3__、_H2RO4__，此中化合價是__+4__、_+6___；最高價氧化物的水化物的化學式為H2RO4,酸性的變化規(guī)律為H2SO4H2SeO4＞H2TeO4。3．氧族元生性質(zhì)遞變：從O—Te，非金屬性___漸漸減弱_______，金屬性__漸漸加強________。（1）與H2化合的能力及氫化物穩(wěn)固性（從上到下）__漸漸減弱___（化合），氫化物的酸性、復(fù)原性__漸漸加強_。（2）單質(zhì)熔沸點、密度__漸漸增大__，_Se_為半導體。（3）氧族比同周期鹵素非金屬性要弱，_F2+2H2O=4HF+O2__Cl2+H2S=2HCl+S___，H2S+I2=2HI+S__。

Te，

與H2不直接4．硫的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、存在、用途1）硫分子屬于非極性分子，_淡黃_色固體，易溶于CS2，難溶于水，微溶于酒精。2）氧化性：①與金屬反響S與Fe反響生成FeS，S與Cu反響生成Cu2S，這說明硫與變價金屬反響時，變價金屬呈低價，這與鹵素有何不一樣？為何？Cl2Br2氧化性較強，與變價金屬反響時，金屬呈高價，

I2

與S相像。此外，與在常溫下反響：Hg+S=HgS，可用于除去灑落的汞的污染。與反響：2Ag+S=Ag2S，可用于鑒識真假銀。②與非金屬反響與反響生成H2S。（3）復(fù)原性S與氧氣反響：在空氣中，現(xiàn)象：淡藍色火焰，放熱，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，點燃方程式：S+O2SO2。在純氧中，現(xiàn)象：藍紫色火焰，放熱，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，方程式同上?！鱏與濃硫酸反響：

S+2H2SO4(濃)

3SO2↑+2H2O。點燃（4）點燃黑火藥的化學方程式S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑5）和熱的氫氧化鈉溶液反響：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O試管壁上粘有硫可用CS2沖洗或熱NaOH沖洗。5．氧氣、臭氧（O3是淡藍色色特別臭味的氣體）氧氣(O2)臭氧(O3)常溫與金屬易與NaMgAl等開朗金屬氧化性比O2強，易和多半化（強氧化性）反響金屬反響，6Ag+O3==3Ag2O學漂白性無可漂白有機色質(zhì)性互相轉(zhuǎn)變通電高溫質(zhì)3O22O32O33O2用途支持焚燒，供應(yīng)呼吸脫色劑、消毒劑關(guān)系O2和O3是氧元素的同素異形體同位素同素異形體定義質(zhì)子數(shù)同樣而中子數(shù)不一樣的由同種元素構(gòu)成性質(zhì)同一元素的不一樣原子不一樣的單質(zhì)屬于同一元素不一樣原子同元素不一樣單質(zhì)舉例H的同位素11H、21H、31HC元素的同素異形體有金剛石、石墨性質(zhì)物性不一樣，化性相像物性不一樣，化性相像6．H2O2的水溶液俗稱雙氧水H2O2的化學性質(zhì)：（1）氧化性（2）復(fù)原性（3）弱堿性（4）不穩(wěn)固性：制氧氣反響方程式2H2O2催=====化劑2H2O+O2↑(氧化性：H2O2＞O2)保留：陰涼、避光、棕色瓶保留。5）漂白性：可使有色物質(zhì)退色。用途：作氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、作了生產(chǎn)過氧化物原料。練習：寫離子反響方程式H2O2與酸性KMnO4：2MnO4-+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O酸化的H2O2與SO2：SO2+H2O2===H2SO4酸化的H2O2與Fe2+：2Fe+H2O2+2H+===2Fe+2H2O7．H2S的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、制法與鑒識：物理性質(zhì)：無色臭雞蛋氣味的氣體，ρ大于ρ空氣，能溶于水，有毒性，是一種大氣污染物，所以在制取和使用時，一定在通風櫥中進行。1）實驗室制H2S：化學方程式：FeS+2H+===Fe2+H2S↑(稀HCl、稀H2SO4)不用濃硫酸、濃鹽酸制H2S的原由濃H2SO4有強氧化性，能氧化H2S；濃鹽酸有揮發(fā)性，使產(chǎn)生的H2S氣體中混有HCl氣體。（2）化學性質(zhì)：點燃點燃①可燃性,焚燒方程式：2H2S+O22S+2H2O，2H2O+3O22SO2+2H2O②強復(fù)原性a．與SO2反響（電子轉(zhuǎn)移的方向、數(shù)量、氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比）失4e-2H2S+2SO2===3S+2H2On(氧化產(chǎn)物)：n(復(fù)原產(chǎn)物)===2：1，得

4e-b．與鹵水反響

_H2S+X2===2HX+S

（用

X2表示

Cl2、Br2、I2），這說明鹵素比硫

___氧化性強，復(fù)原性S2-_＞_I-；c．H2S能與KMnO4、HNO3、濃H2SO4、FeCl3等氧化劑反響d．氫硫酸在空氣中擱置變污濁，方程式2H2S+O2===2S↓+2H2O

。③不穩(wěn)固性

H2S

H2+S④弱酸性H2SH+HS-S2-+H2+===H2S↑8．不溶于水也不溶于稀酸的金屬硫化物有CuS（黑）、Ag2S（黑）、PbS（黑）它們可溶于濃硝酸。所以CuSO4、Pb（NO3）2能夠與H2S反響生成積淀。寫出化學方程式：CuSO4+H2S===C↓+H2SO4、Pb(NO3)2+H2S===PbS↓+2HNO3。用潤濕的Pb（CH3COO）2試紙查驗H2S：Pb(NO3)2+H2S===PbS↓+2HNO3；用CuSO4溶液除掉H2S：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4。9．SO2化性（1）酸性氧化物通性：①與水反響生成酸SO2+H2O===H2SO3，②與堿反響生成鹽和水如NaOH：（與足量NaOH）SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O；可用于汲取SO2（與少量NaOH）SO2+NaOH===NaHSO3；又如石灰水：（與足量Ca(OH)2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（與少量Ca(OH)2）2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2；③與堿性氧化物的反響如“鈣基固硫”SO2+CaO===CaSO3。2）漂白性：與Cl2漂白有何不一樣？SO2漂白性是與有機色素聯(lián)合生成不穩(wěn)固的無色物質(zhì)，受熱時會恢復(fù)本來的有色物質(zhì)；Cl2與H2O生成的HClO具強氧化性，漂白后不行復(fù)原。3）氧化復(fù)原性（以復(fù)原性為主）：寫出化學方程式①SO2氧化性：與H2S反響：2H2S+SO2===2S+2H2O②SO2復(fù)原性：催化劑與O2反響2SO2+O2加熱2SO3與鹵素X2=(Cl2、Br2、I2)反響SO2+2H2O+X2===H2SO4+2HXSO2能使KMnO4溶液退色5SO2+2MnO4-+2H2O===5S2O42-+2Mn2++4H+10．SO2的實驗室制取：Na2SO3+H2SO4（較濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑；11．SO2鑒識：SO2氣體能使品紅溶液退色，加熱時又恢復(fù)紅色。怎樣鑒識SO2、CO2混淆氣中含有CO2？先除SO2，再查驗SO2能否除盡，最后用石灰水查驗CO2怎樣除掉CO2中的SO2氣體？飽和碳酸氫鈉溶液或鹵水或酸性高錳酸鉀溶液12．SO32-、S2-查驗（加稀鹽酸或稀H2SO4產(chǎn)生SO2、H2S）離子方程式為(加稀鹽酸或稀H2SO4產(chǎn)生SO2、H2S)離子方程式為SO32-+2H+===H2O+SO2↑S2-+H2+===H2S↑_弱酸根離子一般應(yīng)用強酸（HCl、H2SO4）查驗。13．亞硫酸鹽在空氣中長久擱置，變質(zhì)的原由2SO32-+O2===2SO42-。寫出Na2SO3與HCl、O2、SO2、BaCl2反響的離子方程式：SO32-+2H+===SO2↑+H2O、2HO32-+O2===2SO42-SO32-+SO2+H2O===2HSO3-、SO32-+Ba2+===BaSO3↓14．SO3在標況下不是氣體，是固體。它是_硫酸_的酸酐，擁有酸性氧化物的性質(zhì)。寫出SO3與NaOH反響方程式：SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O15．濃硫酸的一般性質(zhì)：高沸點的二元強酸。別的還有吸水性、脫水性、強氧化性等特征，其強氧化性表此刻H2SO4分子中的+6價S上?！鳎?）銅與濃硫酸反響方程式：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O__，由此可知，金屬與濃硫酸反響一般需__△_（條件），金屬被氧化為_高價硫酸鹽_，濃硫酸一般復(fù)原為_SO2_，不產(chǎn)生_H2_，被復(fù)原的硫酸占反響硫酸的_1/2_?！鳎?）C與熱的濃硫酸反響方程式C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，非金屬被氧化_高價氧化物。（3）濃硫酸常溫下使_Al、Fe_鈍化。16．濃H2SO4和稀H2SO4的比較濃H2SO4稀H2SO41主要以_H2SO4分子_形式存在以__H+SO42-_形式存在2強氧化性（S）與Cu、C加熱反響弱氧化性（H+）與Cu、C不反響3有吸水性，脫水性無4使Al、Fe鈍化（常溫）使Al、Fe溶解5與金屬反響，復(fù)原為SO2與H前金屬反響復(fù)原為H217．SO42-查驗：在溶液中加過度鹽酸，若無白色積淀，再加BaCl2有白色積淀，證明溶液中有SO42-。加過度鹽酸酸化是防備SO32-、CO32-、PO43-離子擾亂。當溶液中有SO32-時，加入BaCl2再加稀HNO3也會有SO32-積淀，由于稀HNO3能夠氧化+4價的S。[練習]可逆反響重點：①同一條件，同時進行②可逆③不可以進行究竟，反響物與生成物共存。舉出我們這過的可逆反響四例：2SO2+O2N2+3H2

催化劑加熱催化劑高溫高壓

2SO3、2HIH2+I22NH3、CO+H2OCO2+H2穩(wěn)固練習一。選擇題1．吸進人體內(nèi)的O2，有2%轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸詷O強的活性氧副產(chǎn)物，如等，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”。中國科學家試試用含硒化合物Na2SeO3除去人體內(nèi)的活性氧。在除去活性氧時，Na2SeO3的作用是A.復(fù)原劑B.氧化劑C.既是氧化劑，又是復(fù)原劑D.以上均不是2．在某無色溶液中，加入BaCl2溶液有白色積淀，再加稀硝酸，積淀不用逝，則以下判斷正確的選項是A.必定有SO42-B.必定有CO32－C.必定有Ag+D.可能有SO42-或SO32-或Ag+3．以下相關(guān)過氧化氫的說明不正確的選項是A.H2O2是極性分子B.H2O2擁有弱酸性C.H2O2既擁有氧化性，又擁有復(fù)原性D.H2O2易分解生成H2和O24．用右圖裝置制取、提純并采集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），此中可行的是a氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3濃氨水生石灰堿石灰bcDCO2CaCO3粉末稀硫酸濃硫酸5．對于O3的說法中錯誤的選項是O3擁有刺激性臭味，所以被稱為“臭氧”②O2與O3是氧元素的同素異形體③O3比O2密度大，也比O2易溶于水④O3比O2穩(wěn)固，高溫下不易分解⑤臭氧有漂白和消毒作用⑥空氣中微量O3能夠刺激中樞神經(jīng)，加速血液循環(huán)，所以空氣中⑦空氣中高壓放電、高壓電機和復(fù)印機工作都會有O3生成A．①②③B.④⑤⑥C.④⑥D(zhuǎn).⑤⑦

O3含量越高越好6．100mL18.0mol/LA．小于0.9molC．大于0.9mol而小于

的濃硫酸和足量的鋅反響，被復(fù)原的H2SO4物質(zhì)的量為B．等于0.9mol1.8molD．等于1.8mol二．選擇題7．以下幾種說法正確的選項是。A．金屬氧化物必定是堿性氧化物。B．堿性氧化物不可以與堿發(fā)生反響。C．酸性氧化物不可以與酸發(fā)生反響。D．堿性氧化物放入堿溶液中不會發(fā)生反響。8、以下對于濃硝酸和濃硫酸的表達，正確的選項是（A、常溫下都能用鋁容器儲存

）B、常溫下都能與銅較快反響C、露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減少D、露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度均降低9．工業(yè)上常用NaClO3和Na2SO3溶液混淆并加該反響中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為A．Cl2O7

H2SO4酸化后反響制取一種廣譜消毒劑，在2：1，該廣譜消毒劑的化學式為（）B．ClO2C．Cl2O3D．Cl2O10、將nmolK2SO3和mmolNa2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分別是：①SO2和S，②H2S和S，③只有S，則n與m之比值從(Ⅰ)1∶2，(Ⅱ)大于1∶2；(Ⅲ)小于1∶2中選出切合上述狀況的組合是（）A.(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)B.(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅰ)C.(Ⅲ)(Ⅱ)(Ⅰ)D.(Ⅱ)(Ⅰ)(Ⅲ)11.以下反響中，調(diào)理反響物用量或濃度不會改變反響產(chǎn)物的是（1998年上海高考題）A.硫在氧氣中焚燒B.鐵在硫蒸氣中焚燒C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入鋅粉12．以下溶液，加熱后顏色變淺的是稀氨水和酚酞溶液滴有酚酞的Na2CO3（或NaHCO3）溶液滴有酚酞的氫氧化鈣飽和溶液溶有SO2的品紅溶液三．實驗題13．用右圖所示裝置進行實驗，將A逐滴加入B中：（1）若A為濃硫酸，B為第3周期金屬元素的片狀單質(zhì)，其在常溫下難與水反響；C為品紅溶液，實驗中察看到溶液退色。則B是_____________（填化學式），B與濃硫酸反響的化學方程式為：___________________________________________________。反響后往燒杯中加入開水，又可察看到試管C中的現(xiàn)象為：___________________________________________________。2）若B為Na2CO3，C為C6H5ONa溶液，實驗中察看到小試管內(nèi)溶液變污濁，則酸A應(yīng)擁有的性質(zhì)是________________________________。而后往燒杯中加入開水，可察看到試管C中的現(xiàn)象是______________________________________________。3）若B是生石灰，實驗中察看到C溶液先形成積淀，而后積淀溶解，當溶液恰巧澄清時，封閉E，而后往燒杯中加入熱水，靜置片晌，察看到試管壁出現(xiàn)光明的銀鏡，則A是______________，（填名稱），C是_________與葡萄糖的混淆液，儀器D在此實驗中的作用是_____________________________________。某亞硫酸鈉試劑已部分被氧化，為確立它的純度，要進行以下實驗：①稱取樣品w1g;②將樣品溶解；③給溶液加入稍過度的鹽酸酸化了的BaCl2溶液；④過濾、清洗、干燥積淀，稱其質(zhì)量為w2g.試回答：(1)BaCl2要用鹽酸酸化的原由是_____________________________________________________________________________(2)BaCl2溶液要稍過度的原由是_____________________________________________________________________________(3)判斷操作③是否完成的方法是_____________________________________________________________________________(4)判斷積淀能否洗凈的方法是______________________________________________(5)Na2SO3純度的表示式為______________________________________。四．填空題15．針對以下A～D四個波及H2O2的反響（未配平），填寫空白：（1999年廣東省高考題）（A.）Na2O2+HCl——H2O2+NaCl（B）.Ag2O+H2O2——Ag+O2+H2O（C）.H2O2——H2O+O2（D）.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH——K2CrO4+K2SO4+H2O（1）H2O2僅表現(xiàn)氧化性的反響是（填代號），該反響配平的化學方程式為2）H2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)復(fù)原性的反響是（填代號）3）H2O2表現(xiàn)弱酸性的反響是（填代號）。16．1）實考證明銅不可以在低溫下與O2反響，也不可以與稀H2SO4共熱發(fā)生反響，但工業(yè)上倒是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學方程式為___________________________________________________________________