高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)鐵的重要化合物必刷卷

高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)鐵的重要化合物必刷卷（共22題）一、選擇題（共17題）FeCl3溶液常用于蝕刻印刷電路板，反應(yīng)的化學(xué)方程式為aFeCl3+bCu=cCuCl2 A．X為FeCl B．化學(xué)計量數(shù)c=1 C．化學(xué)方程式中a:b=1:2 D．完全反應(yīng)后，生成X的質(zhì)量為25.4?g下列有關(guān)鐵的氧化物的敘述中正確的是 A．鐵的氧化物FeO、Fe2O B．鐵的氧化物中Fe2O C．FeO不穩(wěn)定，在空氣里受熱能迅速被氧化成Fe D．鐵的氧化物中Fe2O用FeCl3 A．蝕刻銅箔的離子方程式：2Cu+Fe B．試劑X是鹽酸或稀硝酸 C．濾液Y呈淺綠色 D．試劑Z只能是氯水向100?mL?1.2?mol/L溴化亞鐵（FeBr2）溶液中通入氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），當(dāng)有 A．0.1?mol B．0.06?mol C．0.04?mol 下列物質(zhì)長期露置于空氣中會變質(zhì)，但不涉及氧化還原反應(yīng)的是 A．Na B．Ca(OH)2 C．Fe(OH)下列有關(guān)含鐵物質(zhì)的敘述正確的是 A．向FeCl2溶液中加入 B．Fe3+與 C．除去FeCl2溶液中的 D．除去FeCl3溶液中的往FeBr2溶液中通入氯氣時，隨參加反應(yīng)的C A．當(dāng)n(Cl2 B．當(dāng)n(Cl2 C．當(dāng)n(Cl2 D．當(dāng)Br?開始被氧化時，通入Cl下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是 A．鐵粉在Cl2中燃燒生成 B．鐵單質(zhì)只有還原性，其陽離子只有氧化性 C．Fe(OH) D．因為Fe的活潑性大于Cu，故Cu與FeCl下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、用途、對應(yīng)關(guān)系均正確的是選項物質(zhì)性質(zhì) A．A B．B C．C D．D向鹽酸中加入鐵粉，待鐵粉全部溶解后，再加入酸性KMnO4溶液， A．Fe有還原性 B．FeCl2中 C．KMnO4具有還原性已知氧化性Br2>Fe3+。向含溶質(zhì)a?mol的 A．離子的還原性強(qiáng)弱：Fe B．當(dāng)a≥2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe C．當(dāng)a=b時，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(F D．當(dāng)3a≤2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)說法不正確的是 A．二氧化硫具有殺菌和抗氧化作用，少量SO B．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用于一般的殺菌、消毒、漂白、保鮮、除臭 C．鎂鋁合金具有密度小、硬度大的特點，可用作耐高溫材料 D．工業(yè)上常用氯化鐵溶液來腐蝕銅模，制作印刷電路板某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl下列說法正確的是 A．無法確定原試液中是否含有Al3+、 B．濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、F C．無法確定沉淀C的成分 D．原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示，則原混合溶液中MgC A．b?ad?c B．d?cb?a C．2c(b?a)3(d?c) 向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100?mL?1 A．11.2?g B．5.6?g C．2.8?g某同學(xué)用含有鐵銹(Fe A．B中收集到的氣體是氫氣 B．燒杯中雙氧水的作用是將Fe2+還原為 C．A中的氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵 D．燒杯中的溶液在氯化氫氣氛下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到氯化鐵晶體下列說法正確的是①玻璃、水泥、陶瓷、光導(dǎo)纖維都屬于硅酸鹽材料②由于鐵常溫下與濃硫酸不反應(yīng)所以可以用鐵罐車運輸濃硫酸③高鐵酸鉀能用于凈水是因為鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體具有強(qiáng)氧化性④光導(dǎo)纖維可用作通訊材料是因為其具有導(dǎo)電性⑤氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用電解熔融氯化鋁法制鋁⑥自來水處理中添加二氧化氯和明礬的作用均是殺菌消毒⑦氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其能氧化單質(zhì)銅⑧古代中國四大發(fā)明之一的黑火藥主要成分是黑木炭、硫磺粉和碳酸鉀 A．②④⑥ B．③⑤⑧ C．⑦ D．①②⑤二、綜合題（共5題）有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙、H；(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式：；(3)寫出金屬A與水反應(yīng)的離子方程式：；(4)寫出金屬B與D的溶液反應(yīng)的離子方程式：；(5)F與D溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物在空氣中轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為；現(xiàn)象為。某學(xué)生設(shè)計了一個制取氫氧化亞鐵的實驗方案，實驗裝置如圖所示。(1)在試管B中加入NaOH溶液，加熱煮沸1～2?min立即加入2?mL(2)在具支試管A中加入稀硫酸和略微過量的鐵粉，試分析鐵粉過量的原因：。(3)連接好導(dǎo)管，同時打開活塞，當(dāng)鐵粉與稀硫酸反應(yīng)平穩(wěn)時，關(guān)閉活塞，這時試管A中的現(xiàn)象是，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是。試管B中的現(xiàn)象為。(4)若試管B中生成的氫氧化亞鐵遇到空氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水?；卮鹣铝袉栴}：(1)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO(2)石油化工的廢氣中有H2(3)向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S(4)將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淺黃色固體生成，產(chǎn)物有、以某鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)eO、已知：①酸性條件下，CrO42?②焙燒鉻礦石發(fā)生反應(yīng)4Na(1)沉淀1的主要成分是（填化學(xué)式，下同），沉淀2為。(2)步驟④中蔗糖的作用是，濾液3中的主要溶質(zhì)是兩種鹽，化學(xué)式為。(3)步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(4)另一種制取Cr(OH)3的工藝是將NaCrO2溶解后通入CO2得到更為純凈的Cr(OH)K3(1)通入氮氣的目的是。(2)C處NaOH溶液的作用是，實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有。(3)E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗(5)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。已知：①三草酸合鐵酸鉀會發(fā)生光解2K②C2i稱量m?g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀硫酸酸化，用c?mol/ii向上述溶液中加入過量銅粉至完全反應(yīng)后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部倒入錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用c?mol/L

答案一、選擇題（共17題）1.【答案】C【解析】由圖中數(shù)據(jù)分析可得：aFeC則有：162.5a32.5?g=64b6.4?銅具有還原性，能將Fe3+還原為Fe2+，因此X為氯化亞鐵，A正確；反應(yīng)方程式為2FeCl3+Cu=CuCl22FeC則x=254×13.5?2.【答案】C【解析】氧化亞鐵可以由氫氧化亞鐵隔絕空氣受熱分解得到，氧化鐵可以由氫氧化鐵受熱分解得到，四氧化三鐵不能由堿受熱分解制得；鐵的氧化物中，F(xiàn)e2O3沒有磁性，F(xiàn)e3O3.【答案】C4.【答案】A【解析】由兩個已知反應(yīng)可得：氧化性Cl2>Br2>Fe3+，還原性Cl?<Br?<Fe2+。則將氯氣通入溴化亞鐵（FeBr2）溶液中，氯氣先氧化Fe2+再氧化5.【答案】B【解析】A選項：Na與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，NaB選項：Ca(OH)2與C選項：Fe(OH)2在潮濕的空氣中被氧氣氧化生成Fe(OH)3，D選項：氯水中的HClO不穩(wěn)定，長時間放置在空氣中會見光分解生成HCl和氧氣，Cl、O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選B。6.【答案】C【解析】FeCl2溶液中加入NaOH溶液先生成白色沉淀，后白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，A項錯誤；Fe3+與KSCN反應(yīng)形成紅色溶液而不是紅色沉淀，B項錯誤；向含有少量FeCl3的FeCl7.【答案】B【解析】A.當(dāng)n<MB.當(dāng)n=M時，二價鐵離子剛好與氯氣反應(yīng)，故此時物質(zhì)的量濃度比為1:2:1C.當(dāng)n=2MD.由圖可知，氯氣先與二價鐵離子反應(yīng)，此時1?mol鐵離子消耗0.5?故選B。8.【答案】C【解析】鐵粉在Cl2中燃燒生成FeCl3，A項錯誤；鐵單質(zhì)只有還原性，F(xiàn)e2+既有氧化性又有還原性，B項錯誤；Fe(OH)3可經(jīng)Fe(OH)2、O2和H2O化合得到4Fe(OH9.【答案】C10.【答案】B11.【答案】C【解析】根據(jù)題干給予的信息，氧化性：Br2>Fe3+，判斷出還原性：Fe2+>Br?>C故①當(dāng)加入的Cl2的物質(zhì)的量與FeBr2的物質(zhì)的量滿足a≥2b時，氯氣的量不足，只氧化②當(dāng)Fe2+、Br?與足量Cl2反應(yīng)(3a≤2b)時，③當(dāng)加入的氯氣把Fe2+完全氧化成Fe3+，還有部分剩余(a=b)時，氯氣可繼續(xù)與Br?發(fā)生反應(yīng)：12.【答案】C13.【答案】D14.【答案】D【解析】向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，即為圖象中0～a?mL，沉淀的質(zhì)量為0?g；FeCl3只能在酸性較強(qiáng)的溶液中存在，當(dāng)酸性減弱時，會轉(zhuǎn)化為Fe(OH令氫氧化鈉濃度為x?mol/LFe3+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(b?a)?mL，結(jié)合FMg2+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(d?c)?mL，結(jié)合M故原混合溶液中n(MgC15.【答案】C【解析】根據(jù)題意可得，恰好反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有FeCl2，根據(jù)原子守恒可建立關(guān)系式：n(Fe)=n(F16.【答案】B【解析】鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以B中收集到的氣體是氫氣，A項正確；雙氧水具有氧化性，可將Fe2+氧化為氧化鐵為堿性氧化物，可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，C項正確；因鐵離子易水解，故FeCl17.【答案】C二、綜合題（共5題）18.【答案】(1)Cl2；(2)2Fe(3)2Na+2H(4)2Al+2OH(5)4Fe(OH)【解析】(1)金屬A的焰色為黃色，則A為Na，Na與水反應(yīng)生成H2和NaOH，則甲為H2，D為NaOH；黃綠色氣體為氯氣，和氣體甲反應(yīng)生成氣體丙，則氣體丙為HCl；金屬B和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，則B為Al；紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，則溶液G中含有Fe3+，溶液F與氯氣反應(yīng)生成Fe3+，則溶液F中含有Fe19.【答案】(1)除去溶解在NaOH溶液中的O2，并防止O(2)保證溶液中不存在Fe(3)溶液經(jīng)導(dǎo)管進(jìn)入試管B中；生成的H2使試管A、B(4)4Fe(OH)【解析】(1)氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被氧化為氫氧化鐵，因此在制備過程中應(yīng)避免其與氧化性物質(zhì)接觸。20.【答案】(1)5H(2)2H2S+3H2SΔ(3)H2S是二元弱酸，飽和H2S溶液中電離產(chǎn)生的S2?很少，因此沒有沉淀。加入氨水后，氨水因電離顯堿性，氨水中的OH?中和H(4)FeCl2；21.【答案】(1)Fe2O(2)將Cr2O72?還原為C(3)Cr(4)C