2013滬科版高一上4.2《化學(xué)變化中的能量變化》ppt課件1

4.2化學(xué)變化中的能量變化

THECHANGESOFENERGYINCHEMICALREACTIONS

你知道嗎?制取所需要的物質(zhì)利用反應(yīng)釋放的能量煤、石油、天然氣、酒精的燃燒鎂帶燃燒干電池、氫氧燃料電池的化學(xué)變化化學(xué)能熱能光能電能化學(xué)能化學(xué)能利用化學(xué)反應(yīng)主要有哪些目的?根據(jù)你的了解，請(qǐng)說出下列化學(xué)反應(yīng)釋放能量的形式。

反應(yīng)熱1、鎂帶與鹽酸反應(yīng)2、氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應(yīng)放熱反應(yīng):

Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＋Q－Q反應(yīng)的熱效應(yīng)：反應(yīng)時(shí)放出或吸收的熱量.吸熱反應(yīng):放出熱量的化學(xué)反應(yīng).吸收熱量的化學(xué)反應(yīng).放出熱量吸收熱量“Q”是熱量的符號(hào),單位是焦耳(J)或千焦(KJ).用“＋Q”表示.用“－Q”表示.BaCl2＋2NH3

＋10H2OMg＋2HClMgCl2＋H2判斷下列反應(yīng)，哪些是放熱反應(yīng)？哪些是吸熱反應(yīng)？

（1）CaCO3

CaO＋CO2

（2）C＋O2CO2

（3）HCl＋NaOH

NaCl＋H2O點(diǎn)燃＋Q高溫－Q【判一判】中和反應(yīng)熱效應(yīng)的測定用兩只50mL燒杯分別取2mol/L鹽酸和2mol/L氫氧化鈉溶液各25mL,用數(shù)字測溫儀測出這兩種溶液的溫度,并作好記錄。將兩種溶液倒入同一個(gè)燒杯里，用玻璃棒輕輕攪動(dòng)，混勻后，測量該溶液的溫度。觀察混合前后溫度的變化。記錄：混合前溶液的溫度

；混合后溶液的溫度

。結(jié)論：

（放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)）。課堂實(shí)驗(yàn)放熱反應(yīng)探究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因請(qǐng)你從反應(yīng)物和生成物所具有的能量的角度分析，為什么有的反應(yīng)放出熱量，而有的反應(yīng)卻需要吸收熱量呢？反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量放出熱量吸收熱量放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低高低物質(zhì)貯存的能量吸熱反應(yīng)生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低高低物質(zhì)貯存的能量氫氣與氧氣化合生成1mol水蒸氣時(shí)，放出241.8千焦熱量，而氫氣與硫蒸汽化合生成1mol硫化氫氣體時(shí)，只放出20.1千焦熱量。請(qǐng)比較水和硫化氫的熱穩(wěn)定性。熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S【熱穩(wěn)定性】大量事實(shí)表明：物質(zhì)化合生成等物質(zhì)的量的生成物時(shí)，放出能量越多，則生成物的熱穩(wěn)定性越大。二、熱化學(xué)方程式:

表示化學(xué)反應(yīng)所放出或吸收的熱量的方程式。CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ

H2（g)+O2(g)→

H2O(l)+285.8KJH2（g）+Cl2(g)→

2HCl(g)+184.6KJH2（g）+Cl2(g)→

HCl(g)+92.3KJ

2H2（g)+O2(g)→

2H2O(l)+571.6KJH2（g)+O2(g)→

H2O(l)+285.8KJ2H2O（l）→

2H2（g）＋

O2（g）-571.6kJA高考怎么考？一、熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷例1、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）-242kJB.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）+484kJC.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）-242kJD.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）-484kJ二、有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算例1、在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+566KJCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+890KJ由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí),釋放的熱量為()A．2912KJ

B.2953KJ

C.3236KJ

D.3867KJB例2(2003·江蘇)已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()

A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)+48.40kJ

B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)+5518kJ

C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)-5518kJ

D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)+48.40kJB例3、0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中完全燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為___________________________。B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)+2165

kJ反應(yīng)熱大小比較例：在同溫同壓下，比較下列各組熱化學(xué)方程式中的Q2、Q1的大小1.2H2(