水的電離和溶液的pH第3課時(shí)酸堿中和滴定課件【備課精研+高效課堂】 上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第2節(jié)水的電離和溶液的pH

（第3課時(shí)）酸堿中和滴定現(xiàn)有一瓶500mL的HCl溶液，用什么方法測(cè)定其濃度？酸堿恰好完全反應(yīng)：c(H+)

·V酸=c(OH-)·V堿酸堿中和的實(shí)質(zhì)：H++OH-=H2O即酸堿恰好反應(yīng)時(shí)：n反應(yīng)(H+)=n反應(yīng)(OH-)——利用中和反應(yīng)用已知濃度的堿測(cè)定未知濃度的酸(2)酸堿中和沒(méi)有明顯現(xiàn)象，如何判斷酸堿恰好完全中和？思考：(1)如何準(zhǔn)確配制已知濃度的酸/堿？容量瓶配制酸堿指示劑量筒——不夠精確更加精確的儀器：讀數(shù)精確到0.01mL！滴定管：準(zhǔn)確放出一定體積的液體酸式滴定管堿式滴定管移液管吸量管精確放出一定體積的溶液滴定管的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)思考：為什么酸式滴定管與堿式滴定管在結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)上是不同的呢？

1、滴定管：標(biāo)有使用溫度、量程酸式滴定管——下端玻璃活塞堿式滴定管——下端連接橡皮管（內(nèi)有玻璃小球控制流速）最下端再連接尖嘴玻璃管酸式滴定管：盛放酸性、氧化性的溶液不能盛放堿、HF滴定管的使用對(duì)象酸式滴定管堿式滴定管堿式滴定管：盛放堿性溶液不能盛放酸、強(qiáng)氧化性溶液（如KMnO4）2、滴定管的讀數(shù)方法滴定管的讀數(shù)←注意平視讀數(shù)！你能讀得準(zhǔn)嗎？A、25.60mLB、25.6mLC、26.40mL√特點(diǎn)：0刻度在上，從上往下讀。精確度：0.01mL（如：24.10mL），

最后一位估讀。練習(xí)：有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)液體全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的體積（

）A.

不能確定

B.

為40mL

C.

為10mL

D.

大于40mLD儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、

錐形瓶、容量瓶、燒杯、鐵架臺(tái)、

滴定管夾、白紙。酸堿中和滴定儀器反應(yīng)原理：c(H+)

·V酸=c(OH-)·V堿酸堿中和滴定試劑1、標(biāo)準(zhǔn)液：已知濃度

(一般裝滴定管中)2、待測(cè)液：未知濃度（一般裝錐形瓶中）3、指示劑：甲基橙或酚酞。（加到錐形瓶中）思考：如何準(zhǔn)確判斷酸堿是否“恰好”完全中和呢？（即滴定終點(diǎn)）方法：在待測(cè)溶液中加入2-3滴酸堿指示劑。反應(yīng)原理：c(H+)

·V酸=c(OH-)·V堿（酸堿指示劑本身也是酸/堿，所以不能加太多?。┧釅A中和滴定的操作步驟①查漏:檢查滴定管是否漏水,活塞是否轉(zhuǎn)動(dòng)靈活。②洗滌：1、準(zhǔn)備：滴定管——自來(lái)水沖洗→蒸餾水清洗2—3次→標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液潤(rùn)洗相應(yīng)的滴定管錐形瓶——自來(lái)水沖洗→蒸餾水清洗2—3次

（不需要待測(cè)液潤(rùn)洗）③裝液：用傾倒法向相應(yīng)的滴定管分別注入HCl溶液、NaOH溶液到“0”刻度以上2-3cm。以0.1000mol/LNaOH滴定HCl溶液為例⑤調(diào)整液面：調(diào)節(jié)滴定管中液面，使液面低于或等于“0”刻度，并準(zhǔn)確記下讀數(shù)V1⑥量取V酸：①用酸式滴定管向錐形瓶?jī)?nèi)注入精確體積的待測(cè)液，并滴加指示劑酚酞2-3滴。②將錐形瓶置于堿式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。④趕氣泡:使滴定管的尖嘴部分充滿溶液且無(wú)氣泡酸式滴定管：快速放液堿式滴定管：橡皮管向上翹起1、準(zhǔn)備:酸堿中和滴定的操作步驟以0.1000mol/LNaOH滴定HCl溶液為例2、滴定:⑦滴定：左手____________________，右手_______________________________，眼睛______________________________

滴加速度先快后慢！控制堿式滴定管活塞拿住錐形瓶瓶頸，并轉(zhuǎn)動(dòng)錐形瓶要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。終點(diǎn)的判斷即恰好完全反應(yīng)的那個(gè)時(shí)刻：溶液顏色剛好發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原色。酸堿中和滴定的操作步驟以0.1000mol/LNaOH滴定HCl溶液為例2、滴定:⑧讀數(shù)及記錄：當(dāng)看到錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時(shí)，停止滴定，準(zhǔn)確記下讀數(shù)V2，得出消耗體積V2-V1。讀數(shù)滴定管與實(shí)驗(yàn)臺(tái)面保持垂直，平視讀數(shù)。一般重復(fù)兩到三次實(shí)驗(yàn)，取V2-V1的平均值。3、整理數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算：c待測(cè)＝

V待測(cè)c標(biāo)準(zhǔn)V標(biāo)準(zhǔn)酸堿中和滴定的操作步驟以0.1000mol/LNaOH滴定HCl溶液為例酸堿中和滴定小結(jié)1、準(zhǔn)備：查漏→洗滌(水洗→潤(rùn)洗滴定管)→裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液和待測(cè)溶液HCl

→趕氣泡→調(diào)整液面→量待測(cè)液HCl于錐形瓶中2、滴定：錐形瓶中加指示劑→滴定（左手、右手、眼睛）→平視讀數(shù)→重復(fù)2-3次3、數(shù)據(jù)處理：

c(H+)

·V酸=c(OH-)·V堿錐形瓶不能潤(rùn)洗以0.1000mol/LNaOH滴定HCl溶液為例HCl溶液NaOH溶液HCl的濃度V待測(cè)/mLV1/mLV2/mLV標(biāo)準(zhǔn)/mL平均值20.00mL0.0019.9619.9620.0020.00mL0.0020.0020.0020.00mL0.0020.0420.040.1000mol/L0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的HCl溶液酸堿中和滴定c待測(cè)＝

V待測(cè)c標(biāo)準(zhǔn)V標(biāo)準(zhǔn)＝

20.00mL0.1000mol/L×20.00mL有效數(shù)字與標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度有效數(shù)字一致用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml未知濃度的HCl溶液，求隨VNaOH的增大，pH=？滴定過(guò)程的pH變化VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44加入NaOH溶液的體積V(mL)溶液的pH用NaOH溶液滴定HCl溶液19.98mL20.02mLpH突躍范圍：4.3-9.7pH:4.3-9.7pH=10.01、變色范圍與pH突躍范圍有交叉。2、顏色變化明顯，變色范圍小，即靈敏。石蕊變色范圍5.0-8.0太大，誤差太大。pH=8.2pH=3.1pH=4.4用NaOH溶液滴定HCl溶液指示劑：甲基橙或酚酞。（加在錐形瓶中）甲基橙：3.14.4酚酞：8.210滴定管錐形瓶標(biāo)準(zhǔn)液待測(cè)液酸堿中和滴定指示劑的選擇強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)堿滴定弱酸至反應(yīng)完全強(qiáng)堿滴定弱酸至呈中性強(qiáng)酸滴定弱堿至反應(yīng)完全強(qiáng)酸滴定弱堿至呈中性酚酞:8.2-10.0甲基橙3.1-4.4紅→黃無(wú)→粉紅黃→橙紅→無(wú)生成強(qiáng)堿弱酸鹽(終點(diǎn)顯堿性)生成強(qiáng)酸弱堿鹽(終點(diǎn)顯酸性)無(wú)→粉紅黃→橙紅→黃無(wú)→粉紅黃→橙紅→無(wú)誤差分析利用中和滴定原理：誤差分析的依據(jù)酸堿中和滴定誤差分析的是c待測(cè)比實(shí)際偏大或偏??！分析技巧：要熟悉整個(gè)操作流程！c標(biāo)準(zhǔn)、V待測(cè)是固定的，一切的誤差都轉(zhuǎn)化為V標(biāo)準(zhǔn)對(duì)c待測(cè)的影響V標(biāo)準(zhǔn)偏大則c待測(cè)偏大，V標(biāo)準(zhǔn)偏小則c待測(cè)偏小c待測(cè)＝V待測(cè)c標(biāo)準(zhǔn)V標(biāo)準(zhǔn)以0.10mol/LHCl滴定20.00mLNaOH為例1）酸式滴定管用水洗后就裝液體進(jìn)行滴定；3）錐形瓶只用蒸餾水洗滌后仍留有少量蒸餾水；

c堿偏高無(wú)影響4）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，用待測(cè)液潤(rùn)洗；c堿偏高洗滌時(shí)造成的誤差c堿=V堿c酸V酸2）用于取液的堿式滴定管水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗；c堿偏低以0.10mol/LHCl滴定20.00mLNaOH為例導(dǎo)致酸被稀釋，體現(xiàn)為V酸↑導(dǎo)致堿被稀釋，體現(xiàn)為V酸↓導(dǎo)致n堿↑，V酸↑取液后才被稀釋，c堿×V堿不變，沒(méi)影響！量取待測(cè)液時(shí)造成的誤差c堿=V堿c酸V酸以0.10mol/LHCl滴定20.00mLNaOH為例先后量取值理論值1）量取待測(cè)液時(shí)先仰視后俯視分析：V待測(cè)↑，即n待測(cè)↑

導(dǎo)致V標(biāo)準(zhǔn)↑，c待測(cè)偏高。量取待測(cè)液時(shí)造成的誤差c堿=V堿c酸V酸以0.10mol/LHCl滴定20.00mLNaOH為例先后量取值理論值2）量取待測(cè)液時(shí)先俯視后仰視分析：V待測(cè)↓，即n待測(cè)↓

導(dǎo)致V標(biāo)準(zhǔn)↓，c待測(cè)偏低。

1）酸在滴定時(shí)濺出錐形瓶外；

2）待測(cè)液在振蕩時(shí)濺出錐形瓶外；

c堿偏高c堿偏低以0.10mol/LHCl滴定20.00mLNaOH為例酸損失，導(dǎo)致V酸↑堿損失，導(dǎo)致n堿↓，V酸↓

3）滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)；

c堿偏高

4）滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)平視讀數(shù)；

c堿偏低導(dǎo)致V酸↑導(dǎo)致V酸↓滴定時(shí)造成的誤差c堿=V堿c酸V酸5）滴定前仰視，滴定后俯視:分析：V標(biāo)準(zhǔn)偏低，導(dǎo)致c待測(cè)偏低。滴定前滴定后讀出值理論值6）滴定前俯視，滴定后仰視:分析：V標(biāo)準(zhǔn)偏高，導(dǎo)致c待測(cè)偏高。滴定前滴定后理論值讀出值滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)造成的誤差7）滴加鹽酸，淺紅色不足半分鐘即恢復(fù)原色；

c堿偏低8）滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；

c堿偏高10）滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體；c堿偏高以0.10mol/LHCl滴定20.00mLNaOH為例9）滴定前，酸式滴定管無(wú)氣泡，滴定后有氣泡；

c堿偏低未到終點(diǎn)，導(dǎo)致V酸↓導(dǎo)致V酸↑導(dǎo)致V酸↓導(dǎo)致V酸↑滴定時(shí)造成的誤差c堿=V堿c酸V酸某校學(xué)生配置標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液來(lái)測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液，下列有關(guān)操作和說(shuō)法正確的是A．用圖甲所示裝置準(zhǔn)確稱得2.21gNaOH固體B．用圖乙所示操作轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中C．用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡D．用圖丁所示裝置以NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度鹽酸溶液C用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的溶液，若測(cè)定結(jié)果偏低，產(chǎn)生誤差的原因可能是（）A:錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)干燥就裝入待測(cè)液進(jìn)行滴定B:滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失C:酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗D:把待測(cè)液移入錐形瓶中時(shí)，有少量堿液濺出D準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于維形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。下列說(shuō)法正確的是A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色，且半分鐘不變色時(shí)，停止滴定D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小B*氧化還原滴定——