高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷及答案

高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷及答案(考試時(shí)間：90分鐘總分：100分)

相對(duì)原子質(zhì)量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Na-23、K-39、Zn-65

第Ⅰ卷(選擇題共54分)

一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)

1.在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中不需要用到的儀器是()

A.量筒B.溫度計(jì)C.酒精燈D.環(huán)形玻璃攪拌棒

2.下列物質(zhì)：①鹽酸②食鹽水③熔化的氯化鈉④液態(tài)氯化氫⑤銅⑥氨水⑦SO3⑧醋酸，其中可以導(dǎo)電并且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()

A.只有③B.①②③⑥⑧C.④⑤D.全部都是

3.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()

A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ•mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ•mol-1

B.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱

C.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ•mol-1，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的

ΔH=+2×283.0kJ•mol-1

D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

4.下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是：()

A、氨水應(yīng)密閉保存，放置低溫處

B、在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止變質(zhì)

C、生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量空氣以提高SO2的利用率

D、實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

5.25℃時(shí)，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中，一定大量共存的離子組是()

A、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B、Cl-、K+、HCO3-、Al3+

C、Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-D、Na+、K+、SO42-、NO3-

6.下列說(shuō)法正確的是()

A.活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞

B.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)

D.有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子總數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

7.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()

A.20℃10mL4mol/L的X溶液B.20℃30mL2mol/L的X溶液

C.10℃10mL2mol/L的X溶液D.10℃20mL3mol/L的X溶液

8.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來(lái)的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關(guān)系是()

A.X=Y=ZB.X>Y=ZC.X

9.室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是()

A.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合

B.pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合

C.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合

D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合

10.已知一定條件下斷裂1mol下列化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：H—H436kJ;Cl—Cl243kJ;H—Cl431kJ。下列所得熱化學(xué)方程式或結(jié)論正確的是()

A.H(g)+Cl(g)=HCl(g)ΔH=﹣431kJ•mol-1

B.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反應(yīng)熱ΔHnB.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

C.Qc(H+)，則混合液一定呈堿性

C.將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②>③

D.將四份溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：③>④，①Ⅱ二、非選擇題(46分)

19.(6分)(1)根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說(shuō)法中正確的是。

A.其熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=41kJ•mol-1

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.若當(dāng)H2O為液態(tài)時(shí)反應(yīng)熱為ΔH2，則ΔH2>ΔH

(2)25℃、101kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。

(3)已知反應(yīng)：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H3

利用上述三個(gè)反應(yīng)，計(jì)算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H4的反應(yīng)焓變

為(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

20.(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液。

(1)該學(xué)生指示劑和裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器選用正確的一組是(寫編號(hào))

(2)該同學(xué)滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫)：

()→()→d→()→()→()→f

a.用酸式滴定管取鹽酸溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑

b.用蒸餾水洗干凈滴定管

c.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管

d.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”

以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

e.檢查滴定管是否漏水。

f.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次

g.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，

記下滴定管液面所在刻度

(3)實(shí)驗(yàn)中用左手控制_________(填儀器及部位)，眼睛注視_______，直至滴定終點(diǎn)。

判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________

(4)已知滴定管中裝有濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉。逐滴加入到裝有鹽酸溶液的錐形瓶中。開(kāi)始時(shí)讀數(shù)及恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液的讀數(shù)見(jiàn)下表。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

待測(cè)鹽酸溶液體積(mL)

滴定開(kāi)始讀數(shù)(mL)

滴定結(jié)束讀數(shù)(mL)

①

25.00

0.00

19.95

②

25.00

1.10

18.30

③

25.00

0.20

20.25

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度

(5)下面操作會(huì)導(dǎo)致待測(cè)鹽酸的濃度偏大的是(寫編號(hào))

a.其它操作均正確，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度

b.盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測(cè)液潤(rùn)洗

c.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液洗

d.盛裝待測(cè)液的酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗

e.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，稱取的NaOH固體中含少量KOH

21.(13分)已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理同答下列問(wèn)題

(1)一定條件下，充入2molSO2(g)和2molO2(g)，20s后，測(cè)得SO2的體積百分含量為12.5%，則用SO2表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為_(kāi)____________________

(2)下面的敘述可作為判斷(1)中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)依據(jù)的是(填序號(hào))______.

①混合氣體的密度不變②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

③v正(SO2)=2v正(O2)④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化

(3)圖1表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)的變化的關(guān)系.則下列不同時(shí)間段中，SO3的百分含量的是()

A、t2→t3B、t0→t1C、t5→t6D、t3→t4

據(jù)圖分析：你認(rèn)為t3時(shí)改變的外界條件可能是______;t6時(shí)保持體積不變向體系中充入少量SO3，再次平衡后SO2的體積百分含量比t6時(shí)______(填“大”、“小”或“等于”).

(4)圖2中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞.在相同溫度時(shí)，向A容器中充入4molSO3(g)，關(guān)閉K，向B容器中充入2molSO3(g)，兩容器分別發(fā)生反應(yīng).已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL.試回答：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.2aL，容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____

②若打開(kāi)K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為_(kāi)_____L(連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響).

22.(11分)現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________________。

(2)已知T℃，KW=1×10-13，則t℃________25℃(填“>”、“14，則a/b=________(填表達(dá)式);

③該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為_(kāi)____(填表達(dá)式)。

23.(6分)有甲乙兩個(gè)容積均為1L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)，①向甲中通入4molA、2molB，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得其中C的體積分?jǐn)?shù)為40%;②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡時(shí)測(cè)得C的體積分?jǐn)?shù)為W%。試回答：(1)甲平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為;

(2)若乙W%=40%，且建立平衡的過(guò)程中乙壓強(qiáng)有變化，則x=，

乙中建立平衡時(shí)壓強(qiáng)的變化為(填“遞增”或“遞減”)。答案

1—5CACBD6—10CBBCA11—15BDCAC16—18DDC

19.(6分)(1)B(2分)

(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H2=-571.6kJ•mol-1(2分)

(3)2△H1+3△H2—2△H3(2分)

20.(10分)(1)D(1分)

(2)(e)→(b)→d→(c)→(a)→(g)→f(2分)

(3)滴定管活塞(1分);錐形瓶中溶液的顏色變化(1分)

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液