河南省許昌市中國百強中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

河南省許昌市中國百強中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列電離方程式中正確的是（

）A.NH3·H2O=NH4++OH—

B.NaHCO3=Na++HCO3—C.H2S

2H++S2—

D.KClO3=K++Cl—+3O2—參考答案：B略2.下列有關(guān)溶液的敘述錯誤的是A．常溫下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1B．常溫下，某溶液中由水電離出來的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1，則該溶液可能為NaOH溶液C．相同溫度下，1mol·L-1醋酸溶液與0.5mol·L-1醋酸溶液中，c（H+）之比小于2∶1D．導(dǎo)電性強的溶液中自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多參考答案：D略3.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)⊿H=－57.3kJ﹒mol-1。向1L0.5mol﹒L-1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸

②濃硫酸

③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)⊿H1、⊿H2、⊿H3的關(guān)系正確的是

A.⊿H1>⊿H2>⊿H3

B.⊿H1<⊿H3<⊿H2

C.⊿H1>⊿H3>⊿H2

D.⊿H1<⊿H2<⊿H3參考答案：C略4.一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應(yīng)是（

）

A.CH3OH(g)+O2(g)==H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-

B.O2(g)+4H+(aq)+4e-==2H2O(1)

C.CH3OH(g)+H2O(1)==CO2(g)+6H+(aq)+6e-D.O2(g)+2H2O(1)+4e-==4OH-參考答案：C略5.能夠?qū)⑷芤汉湍z體區(qū)分開的方法是A.過濾

B.觀察顏色、狀態(tài)

C.利用丁達爾效應(yīng)

D.聞氣味參考答案：C略6.以下化學(xué)用語正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2

B.羥基的電子式C.乙醛的分子式C2H4O

D.乙醇的結(jié)構(gòu)式CH3CH2OH參考答案：C【詳解】A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2，A錯誤；B.羥基不帶電，電子式為，B錯誤；C.乙醛的分子式為C2H4O，C正確；D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，結(jié)構(gòu)式為，D錯誤。答案選C。7.通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是

()A．CH4和NH是等電子體，鍵角均為60°B．B3N3H6和苯是等電子體，1molB3N3H6和苯均有6mol非極性鍵C．NH3和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)-ks5uD．BF3和CO是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)參考答案：D略8.有①氨水

②NH4Cl溶液

③Na2CO3溶液

④NaHCO3溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是(

)

A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②

B．溶液①、②等體積混合后pH>7，則c(NH4+)<c(NH3·H2O)

C．向溶液①、②中分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，溶液中c(NH4+)：①>②

D．向溶液③、④中分別加入12.5mL0.1mol/LNaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同參考答案：D略9.蓋斯定律認為：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分為幾步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O(g)===H2O(l)；ΔH1＝－Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)===C2H5OH(l)；ΔH2＝－Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH3＝－Q3kJ·mol－1若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(kJ)()A．Q1＋Q2＋Q3

B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3參考答案：D23g酒精為0.5mol。此過程可以設(shè)計為：1molC2H5OH(l)發(fā)生燃燒生成CO2(g)和H2O(l)的ΔH＝3ΔH1＋ΔH3－ΔH2＝－(3Q1＋Q3－Q2)kJ·mol－1，所以0.5mol酒精燃燒放出熱量為(1.5Q1＋0.5Q3－0.5Q2)kJ。10.標準狀況下，將4.48L的NO2和NO組成的混合氣體通入100mL的水中，氣體體積縮小為2.24L，假設(shè)溶液的體積不變，則下列說法中錯誤的是

A．所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L-1B．剩余氣體中氮元素與氧元素的質(zhì)量為7∶8C．原混合氣體中NO2和NO的體積比為1∶1D．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1mol參考答案：C略11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中對應(yīng)的值為NA的是（）A．30g由乙酸和乳酸組成的混合物中所含有的O原子數(shù)B．Cu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生7.47LNO氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)C．0.25mol丁烷中含有的非極性鍵數(shù)D．1molFeCl3加入沸水制得的膠體中含有膠體粒子數(shù)參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、乙酸和乳酸的最簡式均為CH2O，求出混合物中含有的CH2O的物質(zhì)的量，然后根據(jù)CH2O中含1個氧原子來分析；B、NO氣體所處的狀態(tài)不明確；C、丁烷中含3條非極性鍵；D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體．【解答】解：A、乙酸和乳酸的最簡式均為CH2O，故30g混合物中含有的CH2O的物質(zhì)的量為1mol，而CH2O中含1個氧原子，故1molCH2O中含NA個氧原子，故A正確；B、NO氣體所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計算，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故B錯誤；C、丁烷中含3條非極性鍵，故0.25mol丁烷中含0.75NA條非極性共價鍵，故C錯誤；D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵加入沸水中形成的膠粒的個數(shù)小于NA個，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．12.下列有關(guān)說法正確的是(

)A．SO3（g）+H2O（g）=H2SO4(aq)該過程熵值增大、B．SO2（g）=S（s）+O2（g）

△H﹥0，△S﹤0，該反應(yīng)能自發(fā)進行C．某反應(yīng)的△H﹤0，△S﹥0，該反應(yīng)一定能自發(fā)進行、D．3S（s）+2H2O（l）=SO2（g）+2H2S（g），恒溫恒壓下能自發(fā)進行參考答案：C略13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOCH2CH3+OH﹣﹣→CH3COO﹣+CH3CH2O﹣+H2OB．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2H++Cu（OH）2﹣→Cu2++2H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O2+CO32﹣D．乙醛溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱CH3CHO+2Cu（OH）2+OH_CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O參考答案：D考點：離子方程式的書寫．分析：A．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉和乙醇；B．醋酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；C．苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；D．乙醛溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸和氧化亞銅．解答：解：A．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOCH2CH3+OH﹣﹣→CH3COO﹣+CH3CH2OH，故A錯誤；B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2CH3COOH+Cu（OH）2﹣→Cu2++2H2O+2CH3COO﹣，故B錯誤；C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：+CO2+H2O+HCO3﹣，故C錯誤；D．乙醛溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O，故D正確；故選：D．點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)必須符合客觀事實，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大．14.下列敘述中不正確的是

A．在0．1mol／LCH3COOH溶液中，c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)

B．常溫下將10mL0.02mol／LNaOH溶液與l0mL0.02mol／LH2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則混合后溶液的pH=2

C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4+):③>②>①

D．在0.1mol／LNa2CO3溶液中，2c(Na＋)=c(H2CO3)+c(CO32－)+c(HCO3－)參考答案：D略15.下列分子中所有原子不能處于同一平面的是A．CH4

B．CH2=CH2

C．CH≡CH

D．參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖為苯和溴取代反應(yīng)的改進實驗裝置。其中A為帶支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。填寫下列空白：（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）：

，該反應(yīng)的類型為反應(yīng)。

（2）試管C中苯的作用是

；反應(yīng)開始后，觀察D試管，看到的現(xiàn)象為

；能說明苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)的現(xiàn)象為

。（3）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有（填字母）。（4）實驗結(jié)束后，得到粗溴苯要用如下操作提純，①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④用10%NaOH溶液洗；⑤分液。正確的操作順序是（

）

A．⑤④②①③

B．④②⑤③①

C．④②⑤①③

D．④⑤③①②參考答案：（1），取代。（2）除去HBr中混有的溴蒸氣；石蕊試液變紅

；E中有淡黃色沉淀生成或石蕊試液變紅或?qū)Ч芸谟邪嘴F產(chǎn)生(任寫一個)。（3）DEF。（4）（

B

）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）試用雜化軌道理論分析為什么BF3的空間構(gòu)型是平面三角形，而NF3是三角錐形的？參考答案：BF3中B的價電子結(jié)構(gòu)為2s22p1，形成分子時，進行sp2雜化，三個sp2雜化軌道分別與三個F原子的p軌道成鍵，故BF3分子為平面三角形；NF3中的N價電子結(jié)構(gòu)為2s22p3，形成分子時，進行sp3不等性雜化，其中一個sp3雜化軌道為孤對電子占有，另三個電子分別與F成鍵，故分子結(jié)構(gòu)為三角錐型。18.為了測定某有機物A的結(jié)構(gòu)，做如下實驗：①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7gH2O。②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如下圖所示的質(zhì)譜圖。③用核磁共振儀處理該化合物，得到如下圖所示譜圖，圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。試回答下列問題。(1)有機物A的相對分子質(zhì)量是________。Ks5u(2)寫出有機物A的結(jié)構(gòu)簡式：________。參考答案：(1)46

(2)CH3CH2OH解析：(1)在A的質(zhì)譜圖中，最大質(zhì)荷比為46，所以其相對分子質(zhì)量也是46。

(2)2.3g該有機物中，n(C)＝0.1mol

m(C)＝0.1mol×12g·mol－1＝1.2g，Ks5u

n(H)＝×2＝0.3mol，

m(H)＝0.3mol×1g·mol－1＝0.3g，

m(O)＝2.3g－1.2g－0.3g＝0.8g，

n(O)＝＝0.05mol。所以n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.1mol∶0.3mol∶0.05mol＝2∶6∶1，A的實驗式是C2H6O。因為實驗式是C2H6O的有機物中，氫原子數(shù)已經(jīng)達到飽和，所以其實驗式即為