河南省濮陽(yáng)市第十四中學(xué)2023年高二化學(xué)模擬試題含解析

河南省濮陽(yáng)市第十四中學(xué)2023年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是

A.凡中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體.

B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的;

C.sp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相等的新軌道;

D.凡AB3型的共價(jià)化合物,其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵.

參考答案：C2.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z,達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（）A.33%

B.40%

C.50%

D.65%參考答案：D略3.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是

A．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為289

B．常溫下，1L0.1mol.L-1的NH。NO。溶液中NH4+和NO3-總數(shù)為0.2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L重水(D20)含有的中子數(shù)為2NA

D．1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NA參考答案：D略4.金屬鍵具有的性質(zhì)是A．飽和性

B．方向性

C．無(wú)飽和性和方向性

D．既有飽和性又有方向性參考答案：C5.已知苯與一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物：則在催化劑作用下，由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯最好應(yīng)選用的是A．CH3CH3

B．CH2＝CH2和Cl2

C．CH2＝CH2和HCl

D．CH3CH3和HCl參考答案：C略6.下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A．純堿溶液去油污

B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深

D．濃硫化鈉溶液有臭味參考答案：B略7.用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解一段時(shí)間后，向電解液加入0.1mol堿式碳酸銅晶體（不含結(jié)晶水），恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮CO2的溶解）。下列有關(guān)敘述不正確的是

（）

A、電解過(guò)程產(chǎn)生的氣體體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為5.6L電解

B、電解過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.612×1023個(gè)

C、電解過(guò)程只發(fā)生了2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4

D、加入堿式碳酸銅的反應(yīng)是：Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+CO2↑+3H2O參考答案：C略8.下列說(shuō)法中正確的是()A.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B.3s2表示3s能級(jí)有兩個(gè)軌道C.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D.同一原子中，3d、4d、5d能級(jí)的軌道數(shù)依次增多參考答案：A試題分析：A．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，故A正確；B.3s2表示3s能級(jí)容納2個(gè)電子，s能級(jí)有1個(gè)原子軌道，故B錯(cuò)誤；C．能級(jí)符號(hào)相同，能層越大，電子能量越高，所以1s、2s、3s電子的能量逐漸增大，故C錯(cuò)誤；D．同一原子中，2d、3d、4d能級(jí)的軌道數(shù)相等，都為5，故D錯(cuò)誤；故選A。9.下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是(

)A．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子B．白磷分子晶體中，微粒之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，鍵角為60°C．在NaCl晶體中每個(gè)Na+(或C1-)周圍都緊鄰6個(gè)Cl-(或Na+)D．離子晶體在熔化時(shí)，離于鍵被破壞，而分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞參考答案：C略10.在298K、101kPa時(shí)，已知：2H2O(l)=O2(g)+2H2(g)

△H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)

△H22Cl2(g)+2H2O(l)=4HCl(g)+O2(g)

△H3則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是A．△H3=△H1+2△H2

B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1—2△H2

D．△H3=△H1—△H2參考答案：A略11.鋁可以制造多種建筑型材。鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是A.鋁的活潑性很差

B．鋁的還原性很差C．鋁與氧氣不反應(yīng)

D．鋁表面有致密的氧化膜參考答案：D鋁的活潑性強(qiáng)，在空氣中，鋁表面容易形成致密的氧化膜。12.對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X（g）+Y（g）2=Z（g）減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：C略13.對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2

2SO3，下列判斷正確的是A.2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)C.平衡時(shí)，SO2消耗速度必定等于O2的生成速率D.平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍參考答案：B14.下列說(shuō)法正確的是A．區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)B．原子晶體的原子間只存在共價(jià)鍵，而分子晶體內(nèi)只存在范德華力。C．晶體在受熱熔化過(guò)程中一定存在化學(xué)鍵的斷裂D．非金屬元素的原子間只形成共價(jià)鍵，金屬元素的原子與非金屬元素的原子間只形成離子鍵參考答案：A略15.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是A、氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e一＝4OH－B、電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2C1－一2e一＝C12↑C、粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu一2e－＝Cu2+D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe一2e—＝Fe2＋參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有失去標(biāo)簽的兩瓶無(wú)色溶液：氯化鈉溶液和稀鹽酸。某化學(xué)探究小組打算用物理和化學(xué)兩種方法加以區(qū)別。請(qǐng)回答：（1）化學(xué)方法

在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，按表中方法一（示例）填寫(xiě)。所選試劑須屬于不同物質(zhì)類別（單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物等）。

所選試劑判別方法方法一鋅取少量樣品分別與鋅反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生的是稀鹽酸，沒(méi)有的是氯化鈉溶液。方法二

方法三

（2）物理方法

同學(xué)小王使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)了。請(qǐng)你猜測(cè)一下他的做法：操作方法：

判斷方法：

參考答案：（1）開(kāi)放性試題，只要符合題意即可。（3分）下面是一種可行的辦法：

所選試劑判別方法碳酸鈣取少量樣品分別與碳酸鈣反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生的是稀鹽酸，沒(méi)有的是氯化鈉溶液。（2）操作方法：用玻璃棒分別蘸取兩種溶液，在酒精燈上灼燒。（2分）判斷方法：有固體出現(xiàn)的是氯化鈉溶液，沒(méi)有的是稀鹽酸（2分）試題分析：（1）氯化鈉和鹽酸具有相同的陰離子，而陽(yáng)離子不同，可以根據(jù)陽(yáng)離子的不同的性質(zhì)進(jìn)行鑒別，如：氫離子會(huì)與活潑金屬反應(yīng)，會(huì)與金屬氧化物反應(yīng)、會(huì)與碳酸鹽反應(yīng)、會(huì)與堿反應(yīng)，故答案為：

所選試劑判別方法碳酸鈣取少量樣品分別與碳酸鈣反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生的是稀鹽酸，沒(méi)有的是氯化鈉溶液。

（2）氯化鈉溶液中的溶質(zhì)使固體，鹽酸中的溶質(zhì)是氣體，加熱后氯化氫會(huì)揮發(fā)，故答案為：

操作方法：用玻璃棒分別蘸取兩種溶液，在酒精燈上灼燒．

判斷方法：有固體出現(xiàn)的是氯化鈉溶液，沒(méi)有的是稀鹽酸．考點(diǎn)：酸堿鹽的鑒別；物質(zhì)的鑒別題三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）在純堿溶液中滴入酚酞試液，現(xiàn)象是

，原因是

（用離子方程式表示）；（2）若繼續(xù)加入過(guò)量BaCl2溶液，現(xiàn)象是

，原因是

（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）。參考答案：（1）溶液變紅

CO32—+H2O

HCO3—+OH—

（2）紅色消失，產(chǎn)生白色沉淀

Ba2++CO32—=BaCO3↓導(dǎo)致以上平衡逆向移動(dòng)略18.（2分）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4氣體為燃料，NO2氣體為氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

△H1＝+68kJ·mol－1；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H2＝－534kJ·mol－1；H2O(l)=H2O(g)△H3=+44.0kJ·mol－1。寫(xiě)出N2H4氣體與NO2氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式:__________________________________________________________________參考答案：略19.在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵?，并放出大量的熱。已?.4mol液態(tài)肼和足量H2O2（液態(tài)）反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.64kJ的熱量。

（1）寫(xiě)出肼和H2O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。

（2）已知H2O（l）=H2O(g)△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是

kJ。

（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是