河南省洛陽市洛龍第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析

河南省洛陽市洛龍第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.今有高聚物…—CH2—CH(COOCH2CH3)—CH2—CH(COOCH2CH3)—CH2—CH(COOCH2CH3)—…，下列分析正確的是(

)A．其單體是CH2=CH2和

H—CO—O—CH2CH3

B．它是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物C．其鏈節(jié)是CH3—CH2—CO—O—CH2CH3

D．其單體是CH2＝CH—CO—O—CH2CH3參考答案：D試題分析：根據(jù)該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其鏈節(jié)是—CH2—CH(COOCH2CH3)—，即應(yīng)該是加聚產(chǎn)物，則單體應(yīng)該是CH2＝CH—CO—O—CH2CH3，答案選D。2.已知298K時(shí)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-－197kJ·mol-1。在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1；向另一個(gè)體積相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2。則下列關(guān)系正確的是

A．2Q2=Q1

B．Q2=Q1=197kJ

C．Q2<Q1<197kJ

D．Q1=Q2<197kJ參考答案：C3.下列關(guān)于糖類、蛋白質(zhì)、油脂和纖維素的說法中，正確的是A．它們的組成中都有C、H、O、N等元素B．在一定條件下，它們都能發(fā)生水解反應(yīng)C．人體需要的二十多種氨基酸都可以通過人體自身合成D．油脂都是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，是一種高熱量營(yíng)養(yǎng)素參考答案：D略4.瑞典皇家科學(xué)院2001年10月10日宣布，2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予“手性碳原子的催化氫化、氧化反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出貢獻(xiàn)的美、日三位科學(xué)家。在有機(jī)物中，若碳原子上連接的四個(gè)原子或原子團(tuán)不相同，則這個(gè)碳原子稱為手性碳原子。下列分子中含有“手性碳原子”的是A

CBr2F2

B

CH3CH2OH

C

CH3CH2CH3

DCH3CH(OH)COOH參考答案：D5.下列各組有機(jī)物，可以用分液漏斗進(jìn)行分離的是（

）A溴乙烷與液溴

B

苯和溴苯

C

乙醇與氯乙烷

D

三氯甲烷與水參考答案：D略6.一定量混合物在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)平衡后，將氣體體積縮小到原來的，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B物質(zhì)的濃度為原來的1.8倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則下列說法正確的是（）A．m+n＜p B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．A的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的體積分?jǐn)?shù)增大參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：平衡后將氣體體積縮小到原來的，壓強(qiáng)增大，如果平衡不移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)B的濃度為原來的2倍，但此時(shí)B的濃度為原來的1.6倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以此進(jìn)行分析．解答：解：平衡后將氣體體積縮小到原來的，壓強(qiáng)增大，如果平衡不移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)B的濃度為原來的2倍，但此時(shí)B的濃度為原來的1.8倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；A、上述分析可知增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，則有：m+n＞p，故A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；D、平衡正向進(jìn)行，生成物C的體積百分含量增大，故D正確；只有D正確，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，題目難度不大，本題注意用假定法判斷，即平衡后將氣體體積縮小到原來的，壓強(qiáng)增大，如果平衡不移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)B的濃度為原來的2倍，但此時(shí)B的濃度為原來的1.6倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)7.現(xiàn)有兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：下列說法不正確的是

A．①②都屬于加成反應(yīng)

B．在通常條件下，①②都能自發(fā)進(jìn)行

C．①吸熱、②放熱的事實(shí)說明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵

D．①②中的所有有機(jī)物均可使溴水層褪色，但褪色原理不完全相同參考答案：B略8.一種興奮劑X的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法中不正確的是A．1molX與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOHB．1molX與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2C．X遇FeCl3溶液顯色，可看作酚類物質(zhì)D．興奮劑X中所有碳原子有可能共平面參考答案：A1molX與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH，A錯(cuò)。9.等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：A10.化學(xué)式為Ｃ7H8O，分子中含有苯環(huán)和羥基，其同分異構(gòu)體可能有

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種

參考答案：C11.下列物質(zhì)中，不能向人體提供能量的是A．無機(jī)鹽

B．油脂

C．蛋白質(zhì)

D．糖類參考答案：A略12.在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol?L﹣10.10.20平衡濃度/mol?L﹣10.050.050.1下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B．反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)參考答案：C解：A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為：=50%，故A正確；B．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應(yīng)的方程式為X+3Y?2Z，K===1600（mol/L）﹣2，故B正確；C．增大壓強(qiáng)平衡向生成Z的方向移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)一定變化，故D正確．故選C．13.已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN

B．CH3COOH

C．HF

D．HNO2參考答案：C14.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是： A．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑ B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，陽極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋ D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－===Fe2＋參考答案：A略15.關(guān)于［Cr(H2O)4Br2］Br·2H2O的說法正確的是

A．配體為水分子，外界為Br－

B．中心原子采取sp3雜化

C．中心離子的配位數(shù)為4

D．中心離子的化合價(jià)為＋3價(jià)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

(1)在該實(shí)驗(yàn)中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器是___________。(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是______________________________。(3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指______________________________溫度。(4)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為________________kJ(中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。

(5)如果用50mL0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)得的反應(yīng)熱計(jì)算中和熱，其中和熱△H會(huì)偏大，其原因是________________________

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在高溫下，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

（1）如果升高溫度，平衡向_______反應(yīng)方向移動(dòng)（填正或逆）；（2）如果增大壓強(qiáng)，H2的體積分?jǐn)?shù)將_______（填增大、減小或不變）；（3）如果通入水蒸汽，平衡向_______反應(yīng)方向移動(dòng)（填正或逆）；（4）如果加入焦炭，H2O的轉(zhuǎn)化率將______（填增大、減小或不變）。

參考答案：略18.金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)。請(qǐng)回答下列問題：（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___________________________。（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為___________；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（3）用H2還原WO2也可得到金屬鎢。已知：WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)

ΔH=+66.0kJ·mol–1WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)

ΔH=－137.9kJ·mol–1則WO2(s)WO2(g)的ΔH=______________________。（4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：W(s)+2I2(g)WI4(g)。下列說法正確的有________（填序號(hào)）。a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用b．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)

d．溫度升高時(shí)，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢參考答案：（1）K=c3(H2O)/c3(H2)（2）60%

吸熱 （3）+203.9kJ/mol

（4）a、b19.高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為:1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5請(qǐng)回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

，△H

0(填“>”、“<”或“=”)；(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe