第八章 化學與可持續(xù)發(fā)展 測試題-高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

第八章《化學與可持續(xù)發(fā)展》測試題一、單選題（共12題）1．化學推動著社會的進步和科技的發(fā)展．下列說法錯誤的是A．過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源B．漂白粉既可作漂白紙張的漂白劑，又可作游泳池的消毒劑C．由生鐵鑄造的下水井蓋的硬度大、抗壓，含碳量比鋼低D．利用某些放射性同位素釋放的射線可以有種、給金屬探傷、診斷和治療疾病2．下列關(guān)于化學反應的說法正確的是A．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色，發(fā)生取代反應B．化學反應除了生成新的物質(zhì)外，不一定伴隨著能量的變化C．放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生D．氧化鐵與鋁反應既是氧化還原反應又是放熱反應3．下列化學實驗事實及其解釋都正確的是A．過量的銅屑與稀硝酸作用，反應停止后，再加入1mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因為銅可直接與1mol/L稀硫酸反應B．工業(yè)上用電解熔融氯化鋁的方法制備金屬鋁是因為氯化鋁的熔點低C．鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應，說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜D．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵4．2022年北京冬奧會成功舉辦。本屆冬奧會體現(xiàn)了科技創(chuàng)新與藝術(shù)設(shè)計的完美融合。下列有關(guān)本屆冬奧會的說法錯誤的是A．比賽用冰壺的材質(zhì)為花崗巖，屬于硅酸鹽材料B．用干冰實現(xiàn)人工制冰的過程環(huán)保高效，不涉及化學變化C．速滑競賽服使用了蜂窩樣式的聚氨酯材料，屬于天然有機高分子材料D．首鋼單板滑雪大跳臺主體結(jié)構(gòu)采用的高強鋼和耐火耐候鋼，屬于合金材料5．化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是①糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物②煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉储壑谱骱教旆木埘ダw維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料④用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出⑤苯、油脂均不能使酸性溶液褪色⑥葡萄糖、果糖的分子式均為，二者互為同分異構(gòu)體⑦甲烷和的反應與乙烯和的反應屬于同一類型的反應⑧乙醇、乙酸均能與Na反應放出，二者分子中官能團相同⑨中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶⑩非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵A．1 B．2 C．3 D．46．以鋁土礦為原料，提取氧化鋁，冶煉鋁的工藝流程如圖，已知濾渣2主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鎂，試劑B為氫氧化鈉溶液。下列說法錯誤的是(

)A．試劑A可以是稀硫酸或鹽酸 B．加入試劑B除去、C．濾渣1的主要成分是 D．試劑C為過量鹽酸7．下列說法不正確的是A．能殺菌消毒，是一種食品添加劑 B．可作阻燃劑C．是治療胃酸的藥劑 D．石墨烯是一種具有優(yōu)異性能的新型材料8．海水淡化的研究已經(jīng)有很長時間的歷史了，通過海水淡化可以部分解決淡水緊缺的問題。下列可以實現(xiàn)海水淡化的實驗操作是A．過濾 B．蒸發(fā) C．蒸餾 D．萃取9．能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。下列關(guān)于能源的說法正確的是A．氫能和生物質(zhì)能均屬于不可再生能源B．將煤液化或者氣化可得清潔燃料C．燃料原電池可將化學能全部轉(zhuǎn)化為電能D．石油等化石燃料儲藏豐富，取之不盡，用之不竭10．下列過程沒有發(fā)生化學變化的是A．火法煉銅 B．用海帶提取碘單質(zhì)C．石油分餾 D．用新制氫氧化銅檢驗葡萄糖11．化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．95%的酒精比75%的酒精消毒效果更好B．石油的分餾、裂化、裂解都屬于化學變化C．對廢舊電池進行回收處理，主要是為了環(huán)境保護和變廢為寶D．食品檢驗是保證食品安全的重要措施，二氧化硫的含量不屬于食品安全檢測指標12．下列說法正確的是A．煤中含量最高的元素是氫，其次是碳和氧B．分子中處于同一平面內(nèi)的碳原子最少有11個C．現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中芳香烴主要來源于煤焦油D．石油的裂解可以提高汽油等輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量二、非選擇題（共10題）13．環(huán)氧乙烷的工業(yè)生產(chǎn)中，經(jīng)典的氯代乙醇法為：近代工業(yè)方法為：請與同學們交流，依據(jù)綠色合成思想對上述兩種合成方法進行簡單評述_________。14．20世紀90年代初，國際上提出了“預防污染”這一新概念。綠色化學是“預防污染”的根本手段，它的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各個環(huán)節(jié)中都實現(xiàn)凈化和無污染。(1)下列各項屬于“綠色化學”要求的是_______(填字母)。A．處理廢棄物

B．治理污染點

C．處理有毒物D．杜絕污染源(2)在我國西部大開發(fā)中，某省為籌建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你認為可行的是_____(填字母)。A．建在西部干旱區(qū)可以脫貧致富B．應建在水資源豐富和交通方便且遠離城市的郊區(qū)C．企業(yè)有權(quán)自主選擇廠址D．不宜建在人口稠密的居民區(qū)(3)某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子。甲、乙、丙三位學生分別設(shè)計了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案。甲：乙：丙：在能制得純銅的方案中，哪一步操作會導致環(huán)境污染？___。應增加哪些措施防止污染？_。15．“民以食為天，食以安為先”，人類生活、經(jīng)濟騰飛、社會進步、時刻離不開安全、衛(wèi)生、營養(yǎng)的食品。了解一些與食品相關(guān)的化學知識是必要的。(1)油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品，不宜選用真空袋裝，而應采用充氣袋裝。下列氣體中不應該充入的是_______。A．氮氣 B．二氧化碳 C．空氣 D．氧氣(2)為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因為它_______。①熱穩(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供鈉離子A．②③ B．①③ C．①④ D．③④(3)能直接鑒別氯化鈉和葡萄糖兩種未知濃度溶液的方法是_______。A．觀察顏色 B．測量比重 C．加熱灼燒 D．分別聞味(4)衛(wèi)生部印發(fā)首批非法食品添加劑名單。在下列食物中的添加劑(括號內(nèi)物質(zhì))不屬于非法食品添加劑的是_______。A．海參(甲醛) B．白酒(甲醇) C．奶粉(三聚氰胺) D．食鹽(KIO3)(5)食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測指標的是A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量 C．亞硝酸鹽的含量 D．甲醛的含量16．某磁鐵礦石樣品中含76%，其他不含鐵的雜質(zhì)24%。計算這種礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)。某煉鐵廠用這種磁鐵礦石冶煉生鐵。該廠日消耗這種磁鐵礦石10000t，該廠理論上年產(chǎn)含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少___________(一年按360天計)？17．鋁土礦的主要成分是氧化鋁(Al2O3)，在工業(yè)上是采用電解氧化鋁的方法得出金屬鋁。(1)在氧化鋁中鋁元素與氧元素的質(zhì)量之比是__________？(2)用兩種方法計算用170t含氧化鋁80%的鋁土礦，理論上可冶煉出金屬鋁__________噸？18．將鎂、鋁的混合物7.8g溶于100mL6mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2mol/L的NaOH溶液。請回答：(寫出計算過程)(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當V1=200mL時，則金屬粉末中，n(Mg)=___________mol，V2=___________mL。(2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、A13＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積為______mL。19．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設(shè)計并進行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_______(從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處)。A．燒杯

B．坩堝

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精燈

F．干燥器(2)步驟⑤的實驗操作名稱是_______。(3)操作⑤選用苯的理由是_______。A．苯不溶于水 B．苯的密度比水小C．碘在苯中比在水中溶解度更大 D．苯與碘水不反應(4)④過程的離子方程式_______。(5)從溶液中提取碘可用反萃取法，其流程如下：以下是反萃取過程的操作，請按要求填空：①操作1中向裝有的溶液的_______(填儀器名稱)中加入少量6mol/LNaOH溶液，反應的離子方程式為_______；②振蕩至溶液的_______色消失，靜置、分層，則_______(填“上”、“下”)層為；③將含碘的堿溶液從儀器的_______(填“上”、“下”)口倒入燒杯中；④邊攪拌邊加入幾滴溶液，溶液立即轉(zhuǎn)為棕黃色，并析出碘晶體。20．海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海帶中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①____________________；③______________________。寫出實驗②中有關(guān)反應的離子方程式___________________________________________。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有關(guān)試劑是___________。A．甲苯、酒精

B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸

D．汽油、甘油(3)為使海帶中I－轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器。還缺少的儀器是________。(4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經(jīng)過蒸餾，指出下圖實驗裝置中的錯誤之處：①_________________②___________________③___________________。(5)進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是___________；最后，晶態(tài)碘在___________里聚集。21．X、Y、Z、W、R為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、R位于同一周期。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，1molY的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成的氣體在標準狀況下均為33.6L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。(1)Z在元素周期表中的位置為____，W與R可形成原子個數(shù)比為1：2的化合物，其電子式為_____。(2)經(jīng)測定，在2.5×1.01×105Pa下，Y與R形成的化合物的熔點為190℃，沸點為180℃。且在熔融狀態(tài)下不導電，則該化合物屬于____化合物(“共價”或“離子”)；工業(yè)上為了獲得Y的單質(zhì)，常采用電解的方法，寫出電解的化學方程式_____。(3)X、W、R元素的簡單氣態(tài)氫化物的沸點由高到低的順序是____(填化學式)。(4)Y與W形成的化合物遇水分解，生成一種白色膠狀沉淀和一種有毒氣體，發(fā)生反應的化學方程式為____。22．已知A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，C是兩性金屬氧化物，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A______、C______。(2)按要求寫方程式：①的化學方程式：________；②的化學方程式：________；③的離子方程式：_______；④B與溶液反應的離子方程式：_________。．(3)同溫同壓下，相同質(zhì)量的金屬B和D分別與足量的鹽酸反應，所生成的氣體體積比為_______。參考答案：1．CA．過氧化鈉與人呼出的二氧化碳或水蒸氣反應均生成氧氣，過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故A正確；B．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒；同時漂白粉在空氣中會和二氧化碳、水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑，故B正確；C．生鐵中的含碳量為2%~4.3%，鋼中的含碳量為0.03%~2%，生鐵含碳量高，生鐵硬度大、抗壓，性脆、可以鑄造成型，是制造機座、管道的重要材料，故C錯誤；D．放射性同位素可以用于透視和放療，因此可以給金屬探傷、診斷和治療疾病，故D正確；答案選C。2．DA.將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色，為萃取現(xiàn)象，沒有發(fā)生化學反應，故A錯誤；B.化學反應中除了遵循質(zhì)量守恒定律，還遵循能量守恒定律，化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。所以化學反應除了生成新的物質(zhì)外，還一定伴隨著能量的變化，能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱和吸熱，故B錯誤；C.放熱反應有的需加熱，有的不需加熱。如木炭的燃燒是一個放熱反應，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點。再如鋁熱反應也是，故C錯誤；D.氧化鐵與鋁反應放出大量的熱，且Fe元素和Al元素化合價發(fā)生變化，氧化鐵與鋁反應既是氧化還原反應又是放熱反應，故D正確；故選D。3．CA．過量的銅屑與稀硝酸作用，反應停止后，再加入1mol/L稀硫酸，溶液中的硝酸根離子在酸性溶液中具有強氧化性能繼續(xù)溶解銅，銅屑又逐漸溶解，不是因為銅可直接與1mol/L稀硫酸反應，故A錯誤；B．氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下不導電，所以工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法治煉鋁，故B錯誤；C．鐵在常溫下在濃硝酸中發(fā)生鈍化，表面形成致密氧化物薄膜，因此鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應，故C正確；D．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生復分解反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，攪拌后，氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，得不到白色沉淀，故D錯誤；故選C。4．CA．花崗巖以石英、長石和云母為主要成分，屬于硅酸鹽材料，A正確；B．干冰氣化吸熱，可以使周圍溫度降低，從而制冰，該過程中沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學變化，B正確；C．聚氨酯材料為人工合稱的高分子材料，屬于合成有機高分子材料，C錯誤；D．高強鋼和耐火耐候鋼屬于Fe與其他元素形成的合金，D正確；綜上所述答案為C。5．A①.糖類中的單糖和雙糖都不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，故①錯誤；②.煤氣化是一個熱化學過程，以煤或煤焦為原料，以氧氣(空氣、富氧或純氧)、水蒸氣或氫氣等作氣化劑，在高溫條件下通過化學反應將煤或煤焦中的可燃部分轉(zhuǎn)化為氣體燃料的過程；煤液化就是把煤裂化，再利用催化劑向那些小分子中加入氫，以得到與石油產(chǎn)品成分相近的燃料油，是化學變化，故②錯誤；③.制作航天服的聚酯纖維屬于有機物，故③錯誤；④.苯的密度比水小，苯在上層，應從上口倒出，故④錯誤；⑤.苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，但有些油脂中含有官能團，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應而使高錳酸鉀褪色，故⑤錯誤；⑥.葡萄糖、果糖的分子式均為，葡萄糖是多羥基醛，果糖是多羥基酮，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故⑥正確；⑦.甲烷與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，乙烯與Br2發(fā)生加成反應，故⑦錯誤；⑧.乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團不同，故⑧錯誤；⑨.中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶，會使待測液的物質(zhì)的量偏大，消耗的標準液體積偏大，測定結(jié)果偏大，故⑨錯誤；⑩.銨鹽是離子化合物，含有離子鍵，由非金屬元素組成，故⑩錯誤；故選A。6．D由流程可知試劑A的目的是將鋁土礦中的金屬氧化物溶解，因此試劑A可以是稀硫酸或稀鹽酸，二氧化硅不與稀硫酸或稀鹽酸反應，則濾渣1為二氧化硅，過濾后加入試劑B為NaOH，可除去溶液中的、，濾渣2為氫氧化鎂、氫氧化鐵等，濾液中含有NaAlO2，可通入二氧化碳氣體，生成氫氧化鋁沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到氧化鋁，電解熔融的氧化鋁，得到鋁。A．據(jù)分析知，試劑A可以是稀硫酸或鹽酸，A正確；B．據(jù)分析知，加入試劑B除去、，B正確；C．據(jù)分析知，濾渣1的主要成分是，C正確；D．據(jù)分析知，試劑C為二氧化碳氣體，D錯誤；故答案為D。7．CA．能殺菌消毒，是一種食品添加劑，如作為葡萄酒的抗氧劑，故A正確；B．分解生成MgO具有熔點高的性質(zhì)，可作耐火材料，故B正確；C．堿性太強，常用NaHCO3作為治療胃酸的藥劑，故C錯誤；D．石墨烯是一種具有優(yōu)異性能的新型材料，在國防、科技等行業(yè)具有廣泛的應用，故D正確；故選C。8．CA．海水淡化是將海水中可溶性的鹽分除去獲得淡水的過程，過濾無法除去海水中可溶性鹽，無法獲得淡水，故A不符合題意；B．蒸發(fā)后得到的是海水中的鹽分，不能獲得淡水，故B不符合題意；C．蒸餾

是把水從海水中分離出來，冷卻后獲得淡水，故C符合題意；D．萃取用于分離在不同溶劑中的溶解度不同的物質(zhì)，海水中存在大量的鹽，不能用萃取的方法淡化，故D不符合題意；答案選C。9．BA．短期內(nèi)能重復生成的能源為可再生能源，氫能和生物質(zhì)能都可以重復生成，均為可再生能源，故A錯誤；B．將煤液化可以獲得甲醇等，將煤氣化可以獲得水煤氣，兩者燃燒均無污染，都屬于清潔能源，故B正確；C．燃料電池將大部分化學能轉(zhuǎn)化為電能，還有一小部分裝化為熱能，故C錯誤；D．石油等化石燃料在地殼中的含量是有限的，屬于不可再生能源，故D錯誤。故答案為：B。10．CA．火法煉銅的原理涉及到化學反應，因為火法煉銅的原理是，故A不符合題意；B．海帶中含碘的化合物轉(zhuǎn)化成了碘單質(zhì)，發(fā)生了化學變化，故B不符合題意；C．石油分餾是利用沸點不同分離的，屬于物理變化，故C符合題意；D．新制氫氧化銅氧化葡萄糖，本身生成氧化亞銅磚紅色沉淀，故D不符合題意；故選C。11．CA．75%的酒精消毒效果好，95%的酒精使蛋白質(zhì)表面變性，不利于滲入細胞內(nèi)部消毒，A錯誤；B．石油的分餾是物理變化，其裂化、裂解都屬于化學變化，B錯誤；C．對廢舊電池進行回收處理，減少污染的同時，可回收利用內(nèi)部金屬元素等，主要是為了環(huán)境保護和變廢為寶，C正確；D．食品檢驗是保證食品安全的重要措施，二氧化硫?qū)θ梭w有害，其含量屬于食品安全檢測指標，D錯誤；故選C。12．BA．煤中含量最高的元素是碳，其次是氫和氧，故A錯誤；B．苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，所有原子都共面。甲基是四面體結(jié)構(gòu)，所以分子中處于同一平面內(nèi)的碳原子最少有11個，故B正確；C．芳香烴的主要來源是石油化工的催化重整和裂化，故C錯誤；D．石油裂化是提高輕質(zhì)液體燃料，特別是汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，裂解的目的是為了提高乙烯的產(chǎn)量，故D錯誤；故答案：B。13．經(jīng)典方法使用了有毒氣體氯氣，且全部氯、鈣原子，部分氫、氧原子最終沒有轉(zhuǎn)化到目標分子中，沒有達到最低排放甚至零排放的目標，方法分兩步完成，相對復雜，能耗更高，耗時更多，綜合成本更高。近代工業(yè)方法一步完成，方法簡單，可使能耗降低，用時縮短，原料價廉易得環(huán)保，反應完全實現(xiàn)原子經(jīng)濟性，達到零排放目標，對環(huán)境沒有造成影響，綜合成本更低綠色合成的最終目標是用簡單而又安全的對環(huán)境不造成任何影響、并且資源能夠有效操作，快速、定量地把價廉、易得的原始材料最大限度地轉(zhuǎn)化為天然或設(shè)計的目標分子，以實現(xiàn)最低排放甚至零排放。經(jīng)典方法使用了有毒氣體氯氣，且全部氯、鈣原子，部分氫、氧原子最終沒有轉(zhuǎn)化到目標分子中，沒有達到最低排放甚至零排放的目標，方法分兩步完成，相對復雜，能耗更高，耗時更多，綜合成本更高。近代工業(yè)方法一步完成，方法簡單，可使能耗降低，用時縮短，原料價廉易得環(huán)保，反應完全實現(xiàn)原子經(jīng)濟性，達到零排放目標，對環(huán)境沒有造成影響，綜合成本更低。14．

D

BD

丙方案的第③步

增加冷凝回收汞的裝置(1)綠色化學是“預防污染”的手段，目標是研究和尋找能充分利用的無毒害材料，應從“源頭”上杜絕污染，A．處理廢棄物是污染治理措施，污染已經(jīng)產(chǎn)生，不是從源頭消除污染，不符合綠色化學，故A不符合題意；B．治理污染點，污染已經(jīng)產(chǎn)生，不是從源頭消除污染，不符合綠色化學，故B不符合題意；C．減少有毒物，沒有根除有毒物質(zhì)，不是從源頭消除污染，不符合綠色化學，故C不符合題意；D．杜絕污染源是從源頭消除污染，符合綠色化學理念，故D符合題意；故答案為D；(2)A．建在干旱區(qū)缺乏水分，不利于化工企業(yè)的運作，故A不符合題意；B．大型化工企業(yè)必須水源充足，交通方便，不能污染居民區(qū)，即遠離城市的郊區(qū)，故B符合題意；C．不能亂選擇基地，必須保證水源充足，交通方便，不能污染居民，故C不符合題意；D．由于大型化工企業(yè)具有污染性，不能建在居民區(qū)附近，故D符合題意；答案為BD；(3)甲方案：加入過量NaOH溶液，濾渣為Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等，加熱得到MgO、Fe2O3、CuO等，最后得到金屬銅中含有Fe，甲方案得不到純凈的銅；乙方案：加入Fe過量，濾渣中含有Cu、Fe、Hg，加熱時，F(xiàn)e、Cu轉(zhuǎn)化成金屬氧化物，用氫氣還原金屬氧化物，得到Cu和Fe，即乙方案不能得到純凈的銅；丙方案中：由于鐵的活動性比銅、汞強，污水中加入過量的鐵粉后得濾渣的成分為銅、汞和過量的鐵，濾渣中銅、汞不與鹽酸反應，鐵與鹽酸反應，濾渣變成銅、汞的混合物，加熱汞轉(zhuǎn)化成汞蒸氣揮發(fā)出來，銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅采用氫氣還原可得到純凈的銅，即第③步中，由于汞的沸點低、易揮發(fā)、有毒，會造成環(huán)境污染；要想防止汞污染的產(chǎn)生就得需要對汞蒸氣進行處理，以防止汞蒸氣揮發(fā)到空氣中導致污染；故答案為丙方案的第③步；增加冷凝回收汞的裝置。15．(1)D(2)B(3)C(4)D(5)A【解析】(1)油炸蝦條、薯片具有還原性，易被氧化性氣體氧化而變質(zhì)，保存時，充入氣體應為非氧化性氣體，氧氣為氧化性氣體；故選D(2)由“碳酸氫鈉作發(fā)泡劑"可知，碳酸氫鈉在面包發(fā)熱過程中產(chǎn)生了氣體；又由NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，知該氣體為二氧化碳；故選B；(3)A．兩種待鑒別的溶液都是無色透明的液體，A不符合題意；B．在溶液濃度未知時不能確定其密度的相對大小，B不符合題意；C．氯化鈉溶液蒸發(fā)后得氯化鈉白色固體，灼燒顯黃色(Na+焰色)，而葡萄糖蒸發(fā)后得白色固體，灼燒時分解生成碳而變黑，C符合題意；D．兩種待鑒別的溶液都是無色透明的液體，皆不易揮發(fā)，D不符合題意；故選C。(4)A．海參中加入甲醛可以保鮮、防腐，但甲醛對人體有害，屬于非法食品添加劑，A錯誤；B．白酒中摻入的甲醇可使人眼睛失明，屬于非法食品添加劑，B錯誤；C．奶粉中加入的三聚氰胺可提高氮含量，但對人體有害，屬于非法食品添加劑，C錯誤；D．食鹽中加碘，可以防止甲狀腺腫，是合法的食品添加劑，D正確；故選D。(5)A．淀粉是人體所需的營養(yǎng)物質(zhì)，故A正確；B．二氧化硫有毒，對人體有害，需要檢測，故B錯誤；C．亞硝酸鈉雖然外觀極像食鹽，但它有致癌作用，對人體有害，故C需檢測，故C錯誤；D．甲醛對人體有害，不能做食品添加劑，需要檢測，故D錯誤；故選A。16．根據(jù)題意，該磁鐵礦石樣品10000t中含鐵質(zhì)量有，該廠每日可制得生鐵的質(zhì)量是，則該廠理論上年產(chǎn)含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是。17．

9∶8

72(1)根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行解答；(2)根據(jù)鋁土礦中所含鋁元素的質(zhì)量，即理論上可煉出金屬鋁的質(zhì)量；進行解答。(1)根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比等于各元素的相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)乘積的比，可得Al2O3中鋁元素與氧元素的質(zhì)量之比為m(Al)：m(O)=(27×2)：(16×3)=9∶8；(2)170t含氧化鋁80%的鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量為m(Al2O3)=170t×80%=136t，由于Al2O3中鋁元素的含量為×100%=52.9%，所以136t氧化鋁可冶煉出Al的質(zhì)量m(Al)=136t×52.9%=72t。18．

0.1

700

600據(jù)圖象可知，在滴加NaOH溶液到體積V1=200mL過程中，沒有沉淀生成，說明原反應液中硫酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余硫酸，V1=200mL時，剩余的H2SO4與滴加的NaOH恰好完全反應，溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，根據(jù)Mg原子、Al原子、、Na+守恒，列方程求算n(Mg)；當?shù)渭覰aOH溶液到體積V2時，Al(OH)3完全溶解，沉淀是Mg(OH)2，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根據(jù)、Na+和Al原子守恒，求出n(NaOH)，再利用V=計算滴入氫氧化鈉溶液體積V2。(2)當溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時，即沉淀達到最大值，此時溶液是Na2SO4溶液，根據(jù)和Na+守恒有n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)求出n(NaOH)，再利用V=計算需要滴入NaOH溶液的體積。(1)當V1=200mL時，此時溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na+守恒可知，n(Na2SO4)=n(Na+)=n(NaOH)=×0.2L×2mol/L=0.2mol，設(shè)MgSO4為xmol，Al2(SO4)3為ymol，根據(jù)Mg原子、Al原子質(zhì)量守恒有：①24x+27×2y=7.8，100mL

6mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量為：6mol/L×0.1L=0.6mol，根據(jù)守恒有：②x+3y=0.6?0.2=0.4，聯(lián)立①②解得：x=0.1、y=0.1，所以金屬粉末中：n(Mg)=0.1mol，n(Al)=2y=2×0.1mol=0.2mol；滴加NaOH溶液到體積V2時時，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根據(jù)、Na+和Al原子守恒有：n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=2×0.6mol×+0.2mol=1.4mol，則V2==0.7L=700mL，故答案為：0.1；700；(2)當溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時，此時溶液是Na2SO4溶液，根據(jù)、Na+守恒有：n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)=2×0.6mol=1.2mol，所以需要氫氧化鈉溶液體積為：V(NaOH)==0.6L=600mL，故答案為：600。19．(1)BDE(2)萃取、分液(3)ACD(4)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O(5)

分液漏斗

紫紅

下

上由流程可知：①為海帶在坩堝中灼燒后；②為浸泡溶解；③為過濾分離出含碘離子的溶液，④中發(fā)生2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，得到含碘水溶液，⑤中加苯萃取并分液，⑥為蒸餾分離出碘。(5)向碘的四氯化碳溶液中加入6mol/LNaOH溶液，發(fā)生歧化反應，產(chǎn)生可溶性NaI、NaIO3、H2O，而與四氯化碳分層，然后分液，分液操作時應該采取“下流上倒”方法，然后向水溶液中加入少量稀硫酸，發(fā)生歸中反應：5I-++6H+=3I2+3H2O，得到I2單質(zhì)。（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是泥三角、坩堝、酒精燈，故合理選項是BDE；（2）操作⑤是向含有I2的水溶液中加苯萃取，然后分液，得到碘的苯溶液；（3）在操作⑤選用苯作萃取劑，是由于苯不溶于水，碘在苯中比在水中溶解度更大，且苯與碘水不反應，故合理選項是ACD；（4）④是在酸性條件下H2O2將I-氧化為I2，H2O2被還原為H2O，該反應的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；（5）在進行反萃取時，①操作1向裝有I2的CCl4溶液的分液漏斗中加入少量6mol/LNaOH溶液，I2與NaOH發(fā)生歧化反應產(chǎn)生NaI、NaIO3、H2O，該反應的離子方程式為：；②I2的CCl4溶液顯紫色，若振蕩至溶液紫紅色消失，然后靜置、分層，由于CCl4的密度比水大，且與水互不相溶，因此下層為CCl4層；③分液時將含有碘的堿溶液從分液漏斗的上口倒入燒杯中；④邊攪拌邊加入幾滴45%H2SO4溶液，發(fā)生反應：5I-++6H+=3I2+3H2O，反應產(chǎn)生I2使水溶液立即轉(zhuǎn)為棕黃色，并析出碘晶體。20．

過濾

萃取分液

2I－+Cl2=I2+2Cl－

B

分液漏斗

缺少石棉網(wǎng)

溫度計水銀部位應該在支管口處

水流方向應該下進上出

受熱均勻，易控制溫度

蒸餾燒瓶(1)①是懸濁液分離成溶液和殘渣，因此用過濾；③是有機物萃取后分離，因此為萃取分液；實驗②中主要是氯氣氧化碘離子。(2)提取碘的過程中，選用不溶于水的有機溶劑。(3)為使海帶中I－轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，因要進行萃取分液，因此還缺少的儀器是分液漏斗。(4)根據(jù)圖中信息，錯誤的有：①缺少石棉網(wǎng)，②溫度計水銀部位應該在支管口處，③水流方向應該下進上出。(5)進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是受熱均勻，易控制溫度，最后，晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集。(1)①是懸濁液分離成溶液和殘渣，因此用過濾；碘的水溶液進行操作③后得到碘的有機溶液，經(jīng)過了萃取