2023北京順義高二（上）期末化學(xué)（教師版）

第17頁/共17頁2023北京順義高二（上）期末化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5第一部分本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是ABCD堿性鋅錳電池鋰電池太陽能熱水器燃?xì)庠預(yù).A B.B C.C D.D2.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A. B. C. D.3.常溫下，下列溶液的的是A. B. C. D.4.下列措施是為了增大化學(xué)反應(yīng)速率是A.用鋅粒代替鎂粉制備氫氣 B.將食物放進(jìn)冰箱避免變質(zhì)C.工業(yè)合成氨時(shí)加入催化劑 D.自行車車架鍍漆避免生銹5.一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。達(dá)平衡后升高反應(yīng)溫度，下列敘述不正確的是A.正、逆反應(yīng)速率都增大 B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.的轉(zhuǎn)化率增大 D.化學(xué)平衡常數(shù)增大6.一定溫度下，在定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列能證明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.體系壓強(qiáng)不再變化B.的濃度不再變化C.容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不再變化D.生成的與消耗的物質(zhì)的量比為1∶17.常溫下，某溶液中。下列說法不正確的是A.該溶液顯酸性B.該溶液中C.該溶液的溶質(zhì)一定是一種弱酸D.升高溫度，溶液中水的離子積增大8.硫酸工業(yè)制法中，反應(yīng)之一為：?？茖W(xué)家分析其主要反應(yīng)機(jī)理如下反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：……反應(yīng)中的能量變化如圖。下列說法中不正確的是A.反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：B.使用作為反應(yīng)催化劑，降低了反應(yīng)的活化能C.通入過量空氣，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.溫度選擇是綜合考慮化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及催化劑等因素的結(jié)果9.常溫下，某小組探究不同溶液中鋼鐵的腐蝕，結(jié)果如下。下列說法不正確的是溶液腐蝕快慢較快慢慢較快主要產(chǎn)物A.在溶液中，主要發(fā)生的是析氫腐蝕B.在溶液中，發(fā)生腐蝕時(shí)正極反應(yīng)為：C.由實(shí)驗(yàn)可知，溶液堿性越強(qiáng)，鋼鐵腐蝕越困難D.鋼鐵腐蝕的產(chǎn)物受到溶液酸堿性的影響10.相同溫度下，在三個(gè)密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)：。達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列說法不正確的是實(shí)驗(yàn)起始時(shí)各物質(zhì)的濃度/()平衡時(shí)物質(zhì)的濃度/()Ⅰ0010.0100.008Ⅱ0.020.020aⅢ0.020.020.04A.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)平衡時(shí)，a=0.016C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ開始時(shí)，反應(yīng)向生成的方向移動(dòng)D.達(dá)到化學(xué)平衡后，壓縮三個(gè)容器的體積，反應(yīng)體系顏色均加深，是平衡逆移的結(jié)果11.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A.用惰性電極電解溶液，陰極有氣體生成：B.向沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解：C.常溫下，測(cè)得溶液約為13：D.向懸濁液中滴加溶液，沉淀顏色變?yōu)榧t褐色：12.在溫度t1和t2下，發(fā)生反應(yīng)：。僅依據(jù)平衡常數(shù)(K)的變化，不能解釋下列事實(shí)的是(代表鹵族元素單質(zhì))化學(xué)方程式4334A.B.相同條件下發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)、、、的轉(zhuǎn)化率逐漸降低C.相同條件下，、、、的穩(wěn)定性逐漸減弱D.、、、與反應(yīng)的劇烈程度逐漸降低13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A浸泡在熱水中的燒瓶?jī)?nèi)紅棕色加深，浸泡在冰水中的燒瓶?jī)?nèi)紅棕色變淺其他條件不變，改變溫度可以使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)B有白色沉淀，加入稀鹽酸后有無色氣泡產(chǎn)生C一段時(shí)間后，液體呈紅褐色加熱促進(jìn)溶液的水解，生成了膠體D一段時(shí)間后，導(dǎo)管中水柱上升具支試管中發(fā)生了吸氧腐蝕A.A B.B C.C D.D14.我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種新型短路膜電池，利用清除。這種短路膜承擔(dān)了電子遷移和離子遷移的雙重功能，裝置及反應(yīng)原理示意圖如下。下列說法不正確的是A.電池工作時(shí)，在電極上發(fā)生的反應(yīng)為：B.消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)，理論上需要轉(zhuǎn)移電子C.電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)短路膜移向正極D.無的空氣在正極獲得第二部分本部分共5小題，共58分。15.25℃時(shí)，某小組探究的性質(zhì)。（1）測(cè)得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為的溶液，為2.88。①的電離方程式是_______。②25℃時(shí)，的_______(列出數(shù)學(xué)表達(dá)式)（2）測(cè)得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為的溶液，為3.38。小組同學(xué)判斷稀釋溶液時(shí)，的電離平衡向_______(填“左”或“右”)移動(dòng)，理由是_______。（3）查閱資料：25℃時(shí)，，，推測(cè)25℃時(shí)下列反應(yīng)可能發(fā)生的是_______(填字母)。a.b.c.（4）向的溶液中滴加的溶液，測(cè)得溶液變化如圖。①A點(diǎn)表示溶液中，離子濃度由大到小的順序是_______。②A、B、C、D點(diǎn)表示的溶液中，水電離出的最大的是_______(填字母)16.利用乙酸()蒸汽催化重整可以得到合成氣(和)。發(fā)生的反應(yīng)為：同時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，主要的副反應(yīng)為：（1）利用合成氣合成甲烷，發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：①利用和計(jì)算時(shí)，還需要利用_______反應(yīng)的。②合成甲烷時(shí)，下列各項(xiàng)措施中，可以提高平衡轉(zhuǎn)化率的是_______(填字母)a.增大容器容積b.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎ヽ.適時(shí)將分離出來（2）乙酸蒸汽催化重整過程中，溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖。650℃之前，氫氣產(chǎn)率低于甲烷，650℃之后氫氣產(chǎn)率高于甲烷，主要原因可能是_______。（3）其他條件不變，在乙酸氣體中摻雜一定量水，氫氣產(chǎn)率顯著提高而的產(chǎn)率下降，用平衡移動(dòng)原理解釋原因_______。（4）在密閉容器中投入amol乙酸蒸汽進(jìn)行催化重整，利用合適的催化劑抑制其他副反應(yīng)的發(fā)生，溫度為時(shí)達(dá)到平衡。反應(yīng)Ⅰ消耗乙酸60%，反應(yīng)Ⅱ消耗乙酸20%，平衡時(shí)氣體中乙酸的體積分?jǐn)?shù)為_______(計(jì)算結(jié)果保留3位小數(shù))。17.高純硝酸銀廣泛應(yīng)用于感光照相、電子漿料、保溫瓶膽、制鏡等行業(yè)。工業(yè)上利用粗銀粉制備高純硝酸銀的工藝流程如下：已知：ⅰ.粗粉中含有、、、等雜質(zhì)；ⅱ.25℃時(shí)幾種氯化物的溶度積常數(shù)如下表：化學(xué)式ⅲ.在較濃鹽酸中，可生成、離子。（1）酸浸：①為加快化學(xué)反應(yīng)速率，可采取的措施有_______(寫出一條即可)。②硝酸與銀的反應(yīng)中，體現(xiàn)了硝酸的_______性(填“氧化”或“還原”)。（2）沉銀：在粗溶液中主要含有、、、、等離子。向粗溶液中加入鹽酸、氯化鈉，投加量對(duì)沉淀率的影響如圖。隨著氯離子投加量的增加，的沉淀率出現(xiàn)先增后降的趨勢(shì)。①當(dāng)時(shí)，沉淀率并沒有達(dá)到最高，原因是_______。②當(dāng)時(shí)，沉淀率降低，原因是_______。（3）還原：精制被還原時(shí)，有生成。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。18.電鍍廠排放的廢水中含有大量毒性較強(qiáng)的，可將其轉(zhuǎn)化為、等難溶物，從體系中分離而除去。已知：ⅰ.的氧化性強(qiáng)于，且能夠水解產(chǎn)生；ⅱ.；ⅲ.根據(jù)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，水中含有的濃度在以下才能排放。Ⅰ直接沉淀法：將、與反應(yīng)直接生成難溶物，從體系中分離。（1）水解產(chǎn)生的離子方程式是_______。（2）加入可溶性鋇鹽時(shí)，廢水中的濃度應(yīng)大于_______，處理后的水才能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)。Ⅱ.還原沉淀法：利用還原沉淀法除去廢水中的，工業(yè)流程如下。（3）調(diào)節(jié)池中需加酸的目的是_______。（4）在反應(yīng)槽中使用為還原劑時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。Ⅲ.電解法：采用電解法處理含的酸性廢水時(shí)，使用耐酸電解槽，用鐵板作陰、陽極，槽內(nèi)盛放含鉻廢水。工作時(shí)在陽極區(qū)被還原成為，在陰極區(qū)生成沉淀除去，工作原理如圖。（5）B極與外接電源_______(填正極、負(fù)極)相連。（6）電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式是_______。（7）被還原為的離子方程式是_______。19.某小組探究硝酸銀與碘化鉀的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向盛有溶液的試管中，加入溶液，振蕩試管，產(chǎn)生黃色沉淀，然后向其中滴入淀粉溶液，溶液無明顯變化。（1）①常溫下，溶液中，_______(填“>”、“<”或“=”)。②發(fā)生反應(yīng)生成黃色沉淀的離子方程式是_______。（2）小組同學(xué)依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，反應(yīng)產(chǎn)物中可能存在Ag。依據(jù)是_______。（3）經(jīng)檢驗(yàn)，黃色沉淀中不含Ag。小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ證實(shí)了溶液與KI溶液可以發(fā)生反應(yīng)得到Ag。裝置如圖。①甲溶液是_______。②該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是_______。(該反應(yīng)的平衡常數(shù))。（4）結(jié)合實(shí)驗(yàn)及數(shù)據(jù)，推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成黃色沉淀而沒有產(chǎn)生Ag的原因_______。

參考答案第一部分本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.【答案】D【解析】【詳解】A.堿性鋅錳電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.鋰電池放電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.太陽能熱水器是太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.燃?xì)庠钍腔瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，選項(xiàng)D正確；答案選D。2.【答案】A【解析】【分析】強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中完全電離的電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)；弱電解質(zhì)是指在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，弱酸、弱堿和水屬于弱電解質(zhì)。【詳解】NaCl在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，H2CO3、CH3COOH和NH3?H2O在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故選A。3.【答案】A【解析】【詳解】A．為強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，pH>7，A正確；B．為酸，溶液顯酸性，pH<7，B錯(cuò)誤；C．為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，pH=7，C錯(cuò)誤；D．為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，pH<7，D錯(cuò)誤；故選A。4.【答案】C【解析】【詳解】A．鋅不如鎂活潑，且鋅粒與酸的接觸面積比鎂粉的小，故用鋅粒代替鎂粉制備氫氣，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；B．將食物放進(jìn)冰箱避免變質(zhì)，溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；C．使用催化劑可以增大化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；D．自行車車架鍍漆，隔絕氧氣，減小氧氣的濃度，則化學(xué)反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；故選C。5.【答案】B【解析】【詳解】A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，A正確；B．該反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．升高溫度平衡正向移動(dòng)，C2H6的轉(zhuǎn)化率增大，C正確；D．升高溫度平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，D正確；故選B。6.【答案】B【解析】【詳解】A．該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，因此隨反應(yīng)進(jìn)行體系的壓強(qiáng)始終不變，故體系壓強(qiáng)不再變化，不能證明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．的濃度不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，能證明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B正確；C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，容器內(nèi)氣體總質(zhì)量始終不變，故容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不再變化，不能證明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．生成的與消耗的物質(zhì)的量比為1∶1，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能證明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B。7.【答案】C【解析】【分析】常溫下，某溶液中c(H+)=2.4×10?7mol?L-1，則【詳解】A．根據(jù)分析，c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性，A正確；B．根據(jù)分析，該溶液中c(OH?)=4.17×10?8mol?L?1，B正確；C．該溶液的溶質(zhì)也可能為比較稀的強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤；D．升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，水的離子積增大，D正確；故選C。8.【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，由總反應(yīng)減去(反應(yīng)Ⅰ2)得反應(yīng)Ⅱ，，選項(xiàng)A不正確；B．使用作為反應(yīng)催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，改變了反應(yīng)的歷程，選項(xiàng)B正確；C．通入過量空氣，可促進(jìn)SO2的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動(dòng)，可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)C正確；D．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不利于SO2的轉(zhuǎn)化，但反應(yīng)速率較快且該溫度下催化劑的活性大，故溫度選擇是綜合考慮化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及催化劑等因素的結(jié)果，選項(xiàng)D正確；答案選A。9.【答案】C【解析】【詳解】A．在溶液中，酸性條件下，主要發(fā)生的是析氫腐蝕，故A正確；B．在溶液中，發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：，故B正確；C．中腐蝕速度快，說明溶液堿性越強(qiáng)，鋼鐵腐蝕越容易，故C錯(cuò)誤；D．不同pH條件下，鋼鐵腐蝕的產(chǎn)物不同，受到溶液酸堿性的影響，故D正確；故答案選C。10.【答案】D【解析】【詳解】A．由第I組數(shù)據(jù)可知，達(dá)到平衡時(shí)，==0.008mol/L，=0.004mol/L，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為，故A正確；B．反應(yīng)條件為恒溫恒容，實(shí)驗(yàn)Ⅱ相對(duì)于實(shí)驗(yàn)I相當(dāng)于加壓，平衡不移動(dòng)，則實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)平衡時(shí)，故a=0.016，故B正確；C．溫度不變，平衡常數(shù)不變，實(shí)驗(yàn)Ⅲ開始時(shí)，濃度商，故反應(yīng)向逆反應(yīng)方向，即生成的方向移動(dòng)，故C正確；D．該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，加壓，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)體系顏色均加深，是因?yàn)槿莘e減小，碘蒸氣濃度造成的，故D錯(cuò)誤；故選D。11.【答案】B【解析】【詳解】A．用惰性電極電解NaCl溶液陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，A正確；B．向CaCO3沉淀中加入鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B錯(cuò)誤；C．Na2S水解顯堿性，水解方程式為S2?+H2O?HS?+OH?，C正確；D．Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，離子方程式為3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)?2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)，D正確；故選B。12.【答案】D【解析】【詳解】A．正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，對(duì)比同一反應(yīng)K數(shù)據(jù)可知，K(t1)>K(t2)，則t2>t1，A正確；B．K值越大，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，轉(zhuǎn)化率越高，則相同條件下發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)F2、Cl2、Br2、I2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低，B正確；C．K值越小，反應(yīng)的正向程度越小，說明生成物越不穩(wěn)定，越易分解，隨著核電荷數(shù)增大，K值減小，則相同條件下，HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，C正確；D．反應(yīng)的劇烈程度與K值大小無關(guān)，D錯(cuò)誤；故選D。13.【答案】B【解析】【詳解】A．對(duì)于平衡2NO2(g)?N2O4(g)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度增大顏色加深，降低溫度平衡正向移動(dòng)，NO2濃度減小顏色變淺，A正確；B．加入稀鹽酸后有無色氣泡產(chǎn)生，說明有BaCO3生成，但不能就此說明，若，當(dāng)碳酸根離子濃度足夠大時(shí)，加入BaCO4，同樣會(huì)有BaCO3生成，B錯(cuò)誤；C．水解是吸熱的，加熱促進(jìn)溶液的水解，有利于生成膠體，C正確；D．導(dǎo)管中水柱上升，說明具支試管中壓強(qiáng)減小，由此可知蘸有食鹽水的鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕，D正確；故選B。14.【答案】A【解析】【分析】由圖可知，通入空氣的一極作正極，正極電極反應(yīng)式為O2+CO2+4e-=2；通入氫氣的一極作負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為H2+2HCO-2e-=2H2O+2CO2?！驹斀狻緼．由分析可知，通入氫氣的一極作負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為：H2+2HCO-2e-=2H2O+2CO2，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)氧元素化合價(jià)變化結(jié)合電子守恒可知，O2～4e-，則理論上需要轉(zhuǎn)移4mol電子，B正確；C．根據(jù)題給信息知，短路膜具有電子遷移和離子遷移的雙重功能，則電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)短路膜移向正極，C正確；D．根據(jù)分析，通入空氣的一極作正極，正極電極反應(yīng)式為O2+CO2+4e-=2，則無的空氣在正極獲得，D正確；故選A。第二部分本部分共5小題，共58分。15.【答案】（1）①.②.（2）①.右②.它只與溫度有關(guān)，一定溫度下是常數(shù)，稀釋時(shí)所有離子濃度均降低，為了達(dá)到電離平衡，稀釋后醋酸分子繼續(xù)電離（3）a（4）①.②.B【解析】【小問1詳解】①為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式是，故答案為。②弱電解質(zhì)在一定條件下電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計(jì)量數(shù)為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)為冪的乘積的比值；所以，的；故答案為。醋酸是弱酸，部分電離，加水可以促進(jìn)平衡向右移動(dòng)；它只與溫度有關(guān)，一定溫度下是常數(shù)；稀釋時(shí)所有離子濃度均降低，為了達(dá)到電離平衡，稀釋后醋酸分子繼續(xù)電離。故答案為右；它只與溫度有關(guān)，一定溫度下是常數(shù)，稀釋時(shí)所有離子濃度均降低，為了達(dá)到電離平衡，稀釋后醋酸分子繼續(xù)電離?！拘?詳解】物質(zhì)的量濃度為的溶液，為3.38；所以；；；酸性，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸可知，只有發(fā)生，故答案選a?！拘?詳解】①A點(diǎn)溶質(zhì)為和，且物質(zhì)的量濃度相等；溶液顯酸性，所以溶液中離子濃度由大到小的順序是，故答案為?！拘?詳解】②水電離出的與溶液中和有關(guān)，A點(diǎn)呈酸性、B點(diǎn)呈中性、C點(diǎn)呈堿性、D點(diǎn)呈堿性；所以A、C和D點(diǎn)水的電離受抑制，B點(diǎn)中水電離出的最大，故答案選B。16.【答案】（1）①.②.c（2）650℃之前，反應(yīng)II活化能低，反應(yīng)速率快，很快達(dá)到平衡，故氫氣產(chǎn)率低于甲烷；650℃之后，溫度升高，反應(yīng)I正向移動(dòng)，反應(yīng)II逆向移動(dòng)，氫氣的產(chǎn)率高于甲烷（3）在乙酸氣體中摻雜一定量水，水蒸氣濃度增大，平衡正向移動(dòng)，使得氫氣產(chǎn)率顯著提高而CO的產(chǎn)率下降（4）【解析】【小問1詳解】①給熱化學(xué)方程式編號(hào)：，根據(jù)蓋斯定律，III+I-II得，即還需要利用反應(yīng)的；②a．該反應(yīng)屬于氣體體積減小的反應(yīng)，增大容器容積，平衡左移，平衡轉(zhuǎn)化率減小，a不符合題意；b．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎娣磻?yīng)速率均增大，但平衡不移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率不變，b不符合題意；c．適時(shí)將分離出來，相當(dāng)于減小生成物的濃度，平衡右移，平衡轉(zhuǎn)化率增大，c符合題意；故選c?！拘?詳解】650℃之前，反應(yīng)II活化能低，反應(yīng)速率快，很快達(dá)到平衡，故氫氣產(chǎn)率低于甲烷；反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)II是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，因此650℃之后，溫度升高，反應(yīng)I正向移動(dòng)，反應(yīng)II逆向移動(dòng)，氫氣的產(chǎn)率高于甲烷；【小問3詳解】CO能與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，即存在平衡，故在乙酸氣體中摻雜一定量水，水蒸氣濃度增大，平衡正向移動(dòng)，使得氫氣產(chǎn)率顯著提高而CO的產(chǎn)率下降；【小問4詳解】假設(shè)投入乙酸的物質(zhì)的量為amol，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)Ⅰ消耗乙酸60%，反應(yīng)Ⅱ消耗乙酸20%，則列三段式有平衡時(shí)，n(CH3COOH)=amol-0.2amol-0.6amol=0.2amol，混合氣體總物質(zhì)的量為(0.2a+1.2a+1.2a+0.2a+0.2a)mol=3.0amol，則乙酸的體積分?jǐn)?shù)為。17.【答案】（1）①.攪拌；適當(dāng)升溫；適當(dāng)增大HNO3溶液濃度；（任寫一個(gè)）②.氧化（2）①.生成的同時(shí)還可能有生成②.在較濃鹽酸中反應(yīng)生成、離子而溶解（3）【解析】【分析】粗Ag粉經(jīng)HNO3溶液酸浸，HCl、NaCl沉銀，NaClO3氧化制得精制AgCl，所得精制AgCl被還原得還原Ag粉，加HNO3精制得高純AgNO3?！拘?詳解】①酸浸過程中，為加快化學(xué)反應(yīng)速率，可采取攪拌、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大HNO3溶液濃度等方法；②硝酸與銀的反應(yīng)中，銀被氧化為AgNO3，HNO3作氧化劑，體現(xiàn)氧化性；【小問2詳解】①根據(jù)25℃時(shí)幾種氯化物的可知，當(dāng)時(shí)，生成的同時(shí)還可能有生成，因此沉淀率并沒有達(dá)到最高；②根據(jù)信息知，當(dāng)時(shí)，在較濃鹽酸中反應(yīng)生成、離子而溶解，因此沉淀率降低；【小問3詳解】與反應(yīng)生成Ag、N2、HCl和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18.【答案】（1）+H2O2+2H+（2）2.4mol/L（3）使平衡+H2O2+2H+逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化為，提高Cr(Ⅳ)的還原率（4）（5）負(fù)極（6）2H++2e