2023北京八十中高三（上）期末化學(xué)（教師版）

第22頁(yè)/共22頁(yè)2023北京八十中高三（上）期末化學(xué)(考試時(shí)間90分鐘滿分100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32K39Fe56Co59第一部分(選擇題，共42分)每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。共14個(gè)小題，每小題3分，共42分1.宇航員在天宮實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行水球?qū)嶒?yàn)。下列有關(guān)水的說(shuō)法不正確的是A.分子的共價(jià)鍵是鍵B.分子之間可以形成氫鍵C.分子的空間構(gòu)型是V字型D.分子內(nèi)有極性共價(jià)鍵，分子是極性分子2.下列說(shuō)法正確的是A.硫酸銨和醋酸鉛溶液均可使雞蛋清溶液中的蛋白質(zhì)變性B.麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖C.天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)D.蛋白質(zhì)的鹽析可用于分離和提純蛋白質(zhì)3.下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是A.工業(yè)上用乙醛催化氧化法制乙酸：B.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C.用除去工業(yè)廢水中的：D.用明礬凈水：4.電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。室溫下，用0.100mol·L-1NH3·H2O滴定10mL濃度均為0.100mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.①溶液中c(H+)為0.200mol·L-1B.溶液溫度高低為①>③>②C.③點(diǎn)溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)D.③點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使電導(dǎo)率略降低5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說(shuō)法正確的是元素XYZW最高價(jià)氧化物的水化物H3ZO4溶液對(duì)應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70A.元素電負(fù)性：Z<W B.簡(jiǎn)單離子半徑：W<YC.元素第一電離能：Z<W D.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z6.下圖是某種偶氮苯X和Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，有關(guān)說(shuō)法正確的是A.X與Y互為同分異構(gòu)體 B.Y的化學(xué)式為C.X分子中C均為雜化 D.X與Y互為同系物7.不同溫度下，將1molCO2和3molH2充入體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH。平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)的ΔH＜0B.240℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=C.240℃時(shí)，若充入2molCO2和6molH2，平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于25%D.240℃時(shí)，若起始時(shí)充入0.5molCO2、2molH2、1molCH3OH、1molH2O，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行8.B3N3H6(無(wú)機(jī)苯)的結(jié)構(gòu)與苯類似，也有大π鍵。下列關(guān)于B3N3H6的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.其熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能B.形成大π鍵的電子全部由N提供C.分子中B和N的雜化方式相同D.分子中所有原子共平面9.2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了對(duì)點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。點(diǎn)擊化學(xué)的代表反應(yīng)為銅([Cu])催化的疊氮-炔基Husigen成環(huán)反應(yīng)，其反應(yīng)原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.[Cu]能降低反應(yīng)的活化能 B.基態(tài)的價(jià)電子排布式為C.轉(zhuǎn)化過(guò)程中N的雜化方式未改變 D.該總反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)10.某分子的片段如圖所示。下列關(guān)于該片段的說(shuō)法不正確的是A.圖示片段包含1個(gè)胞嘧啶、1個(gè)鳥嘌呤B.該片段中所有氮原子都采取雜化C.該片段在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)D.若脫氧核糖中3號(hào)C所連羥基被還原為H原子，其參與形成的核苷酸將無(wú)法聚合為核酸11.某同學(xué)使用如圖裝置進(jìn)行甲苯與液溴的反應(yīng)，操作、現(xiàn)象及部分結(jié)論如下（部分現(xiàn)象、操作略去）：①將甲苯與液溴混合均勻，靜置足夠長(zhǎng)時(shí)間，無(wú)明顯現(xiàn)象；②投入還原鐵粉，幾秒后，瓶?jī)?nèi)溶液劇烈反應(yīng)；③一段時(shí)間后，試管內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀；④反應(yīng)結(jié)束后，燒瓶中溶液呈紅棕色。向其中加入濃溶液，振蕩，靜置，液體分為兩層，均呈無(wú)色；⑤取下層（有機(jī)物層）液體與試管中，加入酸化的溶液，振蕩，靜置，未觀察到沉淀生成；⑥取有機(jī)層液體，干燥，蒸餾，檢驗(yàn)。產(chǎn)物為2，4-二溴甲苯及2，6-二溴甲苯。根據(jù)上述現(xiàn)象、結(jié)論，下列結(jié)論中不正確的是A.①與②對(duì)比說(shuō)明：甲苯與液溴反應(yīng)需要催化劑。B.③說(shuō)明：甲苯與液溴反應(yīng)是取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)。C.④、⑤說(shuō)明：相比于有機(jī)溶劑，更易溶解于水中。D.⑥說(shuō)明：甲基使其鄰對(duì)位C原子上的H原子更易被取代。12.為探究電解過(guò)程中的放電規(guī)律，某研究小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：序號(hào)陽(yáng)極材料陰極材料電解質(zhì)陽(yáng)極產(chǎn)物陰極產(chǎn)物①石墨石墨熔融②石墨石墨溶液③石墨石墨溶液④銅石墨溶液⑤石墨石墨溶液下列說(shuō)法不正確的是A.對(duì)比②⑤可知，陰極放電順序是：B.對(duì)比③⑤可知，陽(yáng)極放電順序是：C.對(duì)比③④可知，陽(yáng)極是銅時(shí)，會(huì)先于溶液中的離子放電D.對(duì)比①⑤可知，電解得到金屬只能用熔融態(tài)，不能用水溶液13.室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH為8.6實(shí)驗(yàn)2：向溶液中滴加等體積溶液，pH由8.6降為4.8實(shí)驗(yàn)3：向溶液中加入等體積溶液，出現(xiàn)白色沉淀實(shí)驗(yàn)4：向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色。已知：室溫時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.溶液中滿足：B.實(shí)驗(yàn)2滴加鹽酸過(guò)程中一定滿足：C.實(shí)驗(yàn)3所得上層清液中D.實(shí)驗(yàn)4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為14.某小組探究Cu與H2O2在不同條件下的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表：實(shí)驗(yàn)試劑a現(xiàn)象與結(jié)果I10h后，液體變?yōu)闇\藍(lán)色，將銅片取出、干燥，銅表面附著藍(lán)色固體，成分是Cu(OH)2II8mL5mol/L氨水立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，將銅片取出、干燥，銅表面附著藍(lán)色固體，成分是Cu(OH)2III8mL5mol/L氨水和1gNH4Cl固體立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，將銅片取出、干燥，銅片依然保持光亮下列說(shuō)法不正確的是A.I中生成Cu(OH)2的反應(yīng)是Cu+H2O2=Cu(OH)2B.由實(shí)驗(yàn)可知，增大c(OH-)，H2O2的氧化性增強(qiáng)C.增大c(NH4+)有利于[Cu(NH3)4]2+的生成D.[Cu(NH3)4]2+可能是H2O2分解的催化劑第二部分(非選擇題，共58分)15.晶體X是一種在生產(chǎn)生活中得到廣泛應(yīng)用的化工產(chǎn)品。（1）向溶液中，滴加溶液，可觀察到___________。（2）將（1）中所得產(chǎn)物提純、結(jié)晶可得到純凈的晶體X。通過(guò)___________實(shí)驗(yàn)，可確定X的晶體結(jié)構(gòu)。a．核磁共振b．紅外光譜c．X射線衍射d．質(zhì)譜（3）實(shí)驗(yàn)表明，通過(guò)配位鍵構(gòu)成了X晶體的骨架。其局部結(jié)構(gòu)如圖1，記為Ⅰ型立方結(jié)構(gòu)。注：復(fù)晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，但不是晶體結(jié)構(gòu)的最小重復(fù)單元。①的電子式為___________，能與形成配位鍵的原因是___________。②Ⅰ型立方結(jié)構(gòu)___________（填“是”或“不是”）晶體X的晶胞。將Ⅰ型立方結(jié)構(gòu)平移、旋轉(zhuǎn)、并置，可得到晶體X的復(fù)晶胞（如圖2，記為Ⅱ型立方結(jié)構(gòu)，下層左后的小立方體g未標(biāo)出）。圖2中，Ⅰ型立方結(jié)構(gòu)分別是a、___________。③結(jié)晶時(shí)，小立方體a內(nèi)部會(huì)填入1個(gè)（未畫出）。小立方體b內(nèi)部___________。a．不會(huì)填入b．會(huì)填入1個(gè)c．會(huì)填入2個(gè)d．會(huì)填入4個(gè)（4）已知Ⅱ型立方結(jié)構(gòu)的邊長(zhǎng)為，以表示阿伏加德羅常數(shù)的值。晶體X密度的計(jì)算式為___________。16.研究的綜合利用、實(shí)現(xiàn)資源化，是能源領(lǐng)域的重要發(fā)展方向。（1）催化重整反應(yīng)為。已知，時(shí)，和的燃燒熱如下表：可燃物①該催化重整反應(yīng)的___________。②催化重整過(guò)程還存在積碳反應(yīng)：，催化劑的活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低。適當(dāng)通入過(guò)量可以有效緩解積碳，結(jié)合方程式解釋其原因：___________。③相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得選用不同催化劑時(shí)的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示：ⅰ、a點(diǎn)所處的狀態(tài)___________化學(xué)平衡狀態(tài)(填“是”或“不是”)。ⅱ、的轉(zhuǎn)化率：，原因是___________。（2）以二氧化鈦表面覆蓋的為催化劑，可以將和直接轉(zhuǎn)化成乙酸。①催化劑的催化效率與乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖2所示。時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________。②為了提高該反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是___________(寫出兩種)。（3）在電解質(zhì)水溶液中，可被電化學(xué)還原為。在三種不同催化劑(a、b、c)上電還原為的反應(yīng)進(jìn)程中(被還原為的反應(yīng)可同時(shí)發(fā)生)，相對(duì)能量變化如圖。由此判斷，電還原為從易到難的順序?yàn)開__________(用a、b、c字母排序)。17.利喘貝是一種新的平喘藥，其合成過(guò)程如下：已知：i.ⅱ.（1）A屬于芳香烴，則A的名稱為_________。（2）C的官能團(tuán)的名稱是_________。（3）D→E的反應(yīng)類型是_________。（4）H與作用顯色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，苯環(huán)上的一氯代物有兩種。由H生成I反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（5）L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。（6）J俗稱香蘭素，在食品行業(yè)中主要作為一種增香劑。香蘭素的一種合成路線如下。中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_________、_________。18.一種以廢舊鎳氫電池[含、NiOOH、Co、等]為原料，制取Ni/C納米復(fù)合材料同時(shí)獲得鈷氧化物的工藝流程圖如下：已知：ⅰ.Ni在水溶液中通常只以的形式存在。ⅱ.常溫下有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物開始沉淀的pH\7.17.7沉淀完全的pHⅲ.在溶液中存在氨的條件下，可轉(zhuǎn)化為，是一種優(yōu)良的配體。（1）浸出過(guò)程中能加快反應(yīng)速率的措施有_________(至少寫出兩種)。（2）浸出過(guò)程中與NiOOH反應(yīng)的離子方程式是_________。研究表明用量為5mL/g時(shí)，濃度與鎳、鈷浸出率關(guān)系如圖所示：鎳、鈷浸出過(guò)程中最佳濃度為_________mol?L?1。（3）濾液1中加入的目的是_________；用氨水調(diào)節(jié)pH至5~7的目的是_________。（4）濾液2中加入的作用有：沉淀、_________、_________。（5）取濾渣1的煅燒產(chǎn)物2.41g溶于100mL鹽酸(此時(shí)溶液中Co以形式存在)，用火焰原子吸收光譜法測(cè)得該溶液中濃度為0.3mol?L?1，則化學(xué)式是_________。19.實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為探究Fe2+性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)Ⅰ】向2mL溶液滴中幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴3%溶液(用酸化至)，溶液顏色變紅。（1）甲同學(xué)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)分析具有_______(填“氧化”或“還原”)性。乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)與可發(fā)生反應(yīng)，生成無(wú)色的配合物。為證實(shí)該性質(zhì)，利用進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（2）的制備：用過(guò)量溶液與溶液反應(yīng)得到，離子方程式為_______?！緦?shí)驗(yàn)Ⅱ】驗(yàn)證與發(fā)生反應(yīng)（3）實(shí)驗(yàn)b的目的是_______。（4）從沉淀溶解平衡角度解釋實(shí)驗(yàn)a和b最終溶液顏色不同的原因是_______。丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明可與反應(yīng)。【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】（5）上述實(shí)驗(yàn)中，d為c的對(duì)照實(shí)驗(yàn)。①X為_______。②實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C實(shí)可與反應(yīng)，則應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______。（6）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中若未加適量水稀釋，則無(wú)法通過(guò)現(xiàn)象得出結(jié)論。推測(cè)加水稀釋的目的可能有：使后續(xù)實(shí)驗(yàn)顏色變化易于觀察；降低，_______。

參考答案第一部分(選擇題，共42分)每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。共14個(gè)小題，每小題3分，共42分1.【答案】A【解析】【詳解】A．H原子中未成對(duì)電子為s電子、O原子中未成對(duì)電子為p電子，所以H2O分子的共價(jià)鍵是s-pσ鍵，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性較強(qiáng)的元素的氫化物易形成氫鍵，則H2O分子間可以形成氫鍵，故B正確；C．H2O分子中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=4且含有2個(gè)孤電子對(duì)，則水分子V形結(jié)構(gòu)，故C正確；D．H2O分子內(nèi)含有H-O極性共價(jià)鍵，H2O分子空間構(gòu)型為V形，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷中心不重疊，則為極性分子，故D正確；

故選：A。2.【答案】D【解析】【詳解】A．輕金屬鹽或銨鹽使蛋白質(zhì)鹽析，重金屬鹽使蛋白質(zhì)變性，故硫酸銨使雞蛋清溶液中的蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不是變性，故A錯(cuò)誤；B．麥芽糖為還原性糖，蔗糖是非還原性糖，故B錯(cuò)誤；C．植物油是混合物，沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D．飽和硫酸鈉溶液或氯化銨鹽溶液等使蛋白質(zhì)的溶解度變小，從溶液中沉淀析出，此過(guò)程為鹽析，為物理變化，是可逆過(guò)程，再用足量的蒸餾水溶解析出的蛋白質(zhì)，采用多次鹽析的方法分離和提純蛋白質(zhì)，故D正確；故選D。3.【答案】B【解析】【詳解】A．CH3CHO具有強(qiáng)還原性，催化劑作用下，易被氧氣氧化生成CH3COOH，反應(yīng)為，故A正確；

B．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳，離子方程式：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+，故B錯(cuò)誤；C．硫化鈉和Hg2+的鹽能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶性的HgS，反應(yīng)為Hg2++S2-═HgS↓，以達(dá)到除去汞離子的目的，故C正確；

D．明礬凈水的原理是鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，離子方程式為：，故D正確；

故選：B。4.【答案】C【解析】【詳解】A、醋酸是弱酸，不能根據(jù)醋酸的濃度來(lái)確定氫離子的濃度，錯(cuò)誤；B、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)未開始時(shí)的溫度一定不是最高的，該反應(yīng)過(guò)程可以認(rèn)為開始的10mL氨水與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)放熱，后10mL氨水與醋酸反應(yīng)，而醋酸電離是吸熱的，所以氨水與醋酸反應(yīng)放出的熱量低于與鹽酸反應(yīng)放出的熱量，所以②最高，錯(cuò)誤；C、③點(diǎn)時(shí)氨水與混酸完全反應(yīng)生成氯化銨和醋酸銨，因?yàn)榇姿岣x子水解，而氯離子不水解，所以c(Cl—)>c(CH3COO-)，正確；D、③點(diǎn)離子數(shù)目增大，但離子濃度減小，所以電導(dǎo)率降低，錯(cuò)誤，答案選C。5.【答案】A【解析】【分析】四種短周期元素，均可以形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。有H3ZO4可知，該酸為弱酸，則Z為P元素；0.1mol?L?1W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為0.70，說(shuō)明該物質(zhì)為多元強(qiáng)酸，為硫酸，則W為S元素；0.1mol?L?1Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為13.00，說(shuō)明該物質(zhì)為一元強(qiáng)堿，為氫氧化鈉，則Y為Na元素；0.1mol?L?1X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為1.00，說(shuō)明該物質(zhì)為一元強(qiáng)酸，為硝酸，則Y為N元素，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．同一周期元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增而增大，因S的原子序數(shù)大于P，則S的電負(fù)性大于P，胡A正確；B．電子層數(shù)越多離子半徑越大，Na+有兩個(gè)電子層而S2?有三個(gè)電子層，因此S2?的離子半徑較大，故B錯(cuò)誤；C．同一周期元素原子的第一電離能總趨勢(shì)為依次增大，但由于第ⅡA、ⅤA族元素的電子排布結(jié)構(gòu)為全充滿或半充滿狀態(tài)，原子結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能較相鄰兩個(gè)主族的電離能較大，故P的第一電離能大于S，故C錯(cuò)誤；D．相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，但由于X的氫化物NH3中含有分子間氫鍵，因此NH3的沸點(diǎn)高于PH3的沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。【點(diǎn)睛】分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，但需要注意分子間是否能夠形成氫鍵；分子間氫鍵可以增大物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，但分子內(nèi)氫鍵可以降低物質(zhì)的熔沸點(diǎn)。6.【答案】B【解析】【詳解】A．X的分子式為，Y的分子式為，分子式不相同，故不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．Y的分子式為，故B正確；C．X中的苯環(huán)上的碳原子為雜化，而單鍵碳原子為雜化，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，兩者結(jié)構(gòu)相似，但是兩者分子式上相差不是若干個(gè)CH2，不滿足同系物的定義，故D錯(cuò)誤；故選B。7.【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．據(jù)圖知溫度升高，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，則平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH＜0，故A正確；B．240℃時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，設(shè)甲醇的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為xmol，列三段式：平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，解得x=，化學(xué)平衡常數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．240℃時(shí)，若充入2molCO2和6molH2，即建立新的等效平衡，相當(dāng)于在原平衡上增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小，則平衡正向進(jìn)行，CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于25%，故C正確；D．240℃時(shí)，若起始時(shí)充入0.5molCO2、2molH2、1molCH3OH、1molH2O，，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故D正確；故選：B。8.【答案】A【解析】【詳解】A．無(wú)機(jī)苯是分子晶體，其熔點(diǎn)主要取決于分子間的作用力，A錯(cuò)誤；B．B原子最外層3個(gè)電子，與其它原子形成3個(gè)鍵，N原子最外層5個(gè)電子，與其它原子形成3個(gè)鍵，還剩余2個(gè)電子，故形成大鍵的電子全部由N原子提供，B正確；C．無(wú)機(jī)苯與苯等電子體，分子中含有大鍵，故分子中B、N原子的雜化方式為sp2雜化，C正確；D．無(wú)機(jī)苯與苯等電子體，分子中含有大鍵，故分子中B、N原子的雜化方式為sp2雜化，所以分子中所有原子共平面，D正確；答案選A。9.【答案】A【解析】【詳解】A．該反應(yīng)中[Cu]為催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，故A正確；B．基態(tài)的價(jià)電子排布式為，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)流程可知，N3-R2中N原子有形成三鍵的氮原子，為sp雜化，后續(xù)產(chǎn)物中變?yōu)殡p鍵，為sp2雜化，故C錯(cuò)誤；D．據(jù)圖可知，該流程中初始反應(yīng)物為N3-R2和HCCR1，最終產(chǎn)物為，化學(xué)方程式為N3-R2+HCCR1，屬于加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。10.【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，片段包含1個(gè)胞嘧啶、1個(gè)鳥嘌呤，A正確；B．圖中只連單鍵的氮原子形成3個(gè)σ鍵，此外還有1對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，為sp3雜化，B錯(cuò)誤；C．分子中存在肽鍵，可以發(fā)生水解，C正確；D．若脫氧核糖中3號(hào)C所連羥基被還原為H原子，則此處無(wú)法再形成氫鍵，導(dǎo)致其參與形成的核苷酸將無(wú)法聚合為核酸，D正確；故選B。11.【答案】B【解析】【分析】甲苯與液溴在鐵催化作用下生成甲苯的溴代物和溴化氫，溴化氫能使硝酸銀溶液生成黃色沉淀；反應(yīng)后混合物加入濃氫氧化鈉除去過(guò)量的溴，振蕩，靜置，分液，有機(jī)層蒸餾得到產(chǎn)物；【詳解】A．①與②變量為催化劑鐵的加入，對(duì)比說(shuō)明：甲苯與液溴反應(yīng)需要催化劑，A正確；B．揮發(fā)出的溴溶于水生成HBr，也會(huì)和硝酸銀生成溴化銀沉淀，B錯(cuò)誤；C．⑤中沒(méi)有生成溴化銀沉淀，說(shuō)明相比于有機(jī)溶劑，更易溶解于水中，C正確；D．2、4、6號(hào)位是甲基的鄰對(duì)位，⑥說(shuō)明：甲基使其鄰對(duì)位C原子上的H原子更易被取代，D正確；故選B。12.【答案】D【解析】【分析】在電解池的電解質(zhì)溶液中，得電子能力強(qiáng)的離子優(yōu)先放電，電解池的陽(yáng)極若是活潑電極，則金屬電極本身失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，此時(shí)不會(huì)發(fā)生電解質(zhì)溶液中的離子放電情況，根據(jù)對(duì)照試驗(yàn)結(jié)合電解池的工作原理以及放電順序知識(shí)來(lái)回答即可。【詳解】A．根據(jù)②知道氫離子的氧化性強(qiáng)于鈉離子，根據(jù)⑤知道銅離子的氧化性強(qiáng)于氫離子，得電子能力強(qiáng)(氧化性強(qiáng))的離子優(yōu)先放電，所以對(duì)比②⑤可知，陰極放電順序是：Cu2＋＞H＋＞Na＋，故A正確；B．根據(jù)③知道陽(yáng)極上離子放電順序是：OH-＞，根據(jù)⑤知道，離子放電順序是：Cl-＞OH-，所以陽(yáng)極離子放電順序是Cl-＞OH-＞，故B正確；C．電解池的陽(yáng)極若是活潑電極，則金屬電極本身失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)比③④可知，陽(yáng)極是銅時(shí)，會(huì)先于溶液中的離子放電，故C正確；D．①⑤用到的電解質(zhì)成分不一樣，銅離子優(yōu)先于鈉離子放電，但是電解得到金屬不一定只能用熔融態(tài)，電解氯化銅溶液也是得到金屬銅，故D錯(cuò)誤；故選：D。13.【答案】D【解析】【詳解】A．存在物料守恒，所以，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)過(guò)程中pH由8.6降為4.8，溶液呈中性時(shí)，有，溶液中存在電荷守恒，即只有中性點(diǎn)時(shí)，故B錯(cuò)誤；C．向溶液中加入等體積溶液時(shí)，溶液的濃度大于溶液，反應(yīng)完全，溶液中c(Ca+)≈=0.0050mol/L，則實(shí)驗(yàn)3所得上層清液中，故C錯(cuò)誤；D．向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色，說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，被還原為Mn2+，被氧化為CO2，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；故答案選D。14.【答案】B【解析】【詳解】A．I中生成Cu(OH)2，說(shuō)明銅被過(guò)氧化氫氧化為氫氧化銅，反應(yīng)是Cu+H2O2=Cu(OH)2，故A正確；B．酸性條件下，H2O2的氧化性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．II、III比較，III中加入氯化銨，銨根離子濃度增大，銅片表面不生成Cu(OH)2，可知增大c(NH4+)有利于[Cu(NH3)4]2+生成，故C正確；D．I、II比較，II溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，說(shuō)明有[Cu(NH3)4]2+生成，立即產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明[Cu(NH3)4]2+可能是H2O2分解的催化劑，故D正確；選B。第二部分(非選擇題，共58分)15.【答案】（1）生成藍(lán)色沉淀（2）c（3）①.②.CN-中存在孤電子對(duì)、亞鐵離子或鐵離子能提供空軌道③.不是④.d、f、g⑤.a（4）【解析】【小問(wèn)1詳解】檢驗(yàn)亞鐵離子，加入溶液，可生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明存在亞鐵離子；【小問(wèn)2詳解】一般用質(zhì)譜法測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，用紅外光譜得到分子中含有的化學(xué)鍵或官能團(tuán)信息，核磁共振氫譜可以測(cè)定不同環(huán)境的氫，X射線衍射可確定晶體的結(jié)構(gòu)，故選c；【小問(wèn)3詳解】①CN-中存在叁鍵，電子式為：；CN-能與形成配位鍵的原因是CN-中存在孤電子對(duì)、亞鐵離子或鐵離子能提供空軌道，從而形成配位鍵；②亞鐵離子，加入溶液，生成藍(lán)色沉淀；Ⅰ型立方結(jié)構(gòu)中亞鐵離子、鐵離子、氰根離子的數(shù)目分別為0.5、0.5、3，所以不是晶體X的晶胞。將Ⅰ型立方結(jié)構(gòu)平移、旋轉(zhuǎn)、并置，可得到晶體X的復(fù)晶胞（如圖2，記為Ⅱ型立方結(jié)構(gòu)，下層左后的小立方體g未標(biāo)出）。分析圖示亞鐵離子、鐵離子位置如圖：則圖中，Ⅰ型立方結(jié)構(gòu)分別是a、d、f、g。③由②分析可知，每個(gè)Ⅰ型立方結(jié)構(gòu)中缺少正電荷為：3×1-0.5×2-0.5×3=0.5，則缺少0.5個(gè)鉀離子，結(jié)晶時(shí)，小立方體a內(nèi)部會(huì)填入1個(gè)（未畫出），則相鄰小立方體b內(nèi)部不會(huì)填入，故選a；【小問(wèn)4詳解】由②③分析可知，Ⅱ型立方結(jié)構(gòu)中亞鐵離子、鐵離子、氰根離子、鉀離子的數(shù)目分別為0.5×8=4、0.5×8=4、3×8=24、0.5×8=4，則故晶胞質(zhì)量為；晶胞體積為，所以密度為g/cm3。16.【答案】（1）①.②.增大的量，發(fā)生反應(yīng)，消耗C；增大的量，催化重整反應(yīng)正向進(jìn)行的程度增加，降低了的濃度，增大了的濃度，積碳反應(yīng)進(jìn)行的程度減小③.不是④.其他條件相同時(shí)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率增大（2）①.時(shí)，溫度升高，催化劑的催化效率降低對(duì)反應(yīng)速率的影響大于溫度升高對(duì)反應(yīng)速率的加快作用②.增大體系壓強(qiáng)、增大的濃度、及時(shí)分離出乙酸等（3）c、b、a【解析】【小問(wèn)1詳解】①根據(jù)燃燒熱，可得①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol③H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，①-2×②-2×③可得△H=（-890.3kJ/mol）-2×（-283.0kJ/mol）-2×（-285.8kJ/mol）=+247.3kJ/mol；②增大二氧化碳量，可以有效緩解積碳的原因是增大的量，發(fā)生反應(yīng)，消耗C；增大的量，催化重整反應(yīng)正向進(jìn)行的程度增加，降低了的濃度，增大了的濃度，積碳反應(yīng)進(jìn)行的程度減??；③ⅰ、a點(diǎn)時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率在增大，反應(yīng)正向進(jìn)行，所處的狀態(tài)不是化學(xué)平衡狀態(tài)；ⅱ、的轉(zhuǎn)化率：，原因是其他條件相同時(shí)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率增大；【小問(wèn)2詳解】①時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是時(shí)，溫度升高，催化劑的催化效率降低對(duì)反應(yīng)速率的影響大于溫度升高對(duì)反應(yīng)速率的加快作用；②增大體系壓強(qiáng)、增大的濃度、及時(shí)分離出乙酸等，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大；【小問(wèn)3詳解】c催化劑條件下，CO2電還原的活化能小于H+電還原的活化能，更容易發(fā)生CO2的電還原；而催化劑a和b條件下，CO2電還原的活化能均大于H+電還原的活化能，相對(duì)來(lái)說(shuō)，更易發(fā)生H+的電還原。其中a催化劑條件下，H+電還原的活化能比CO2電還原的活化能小的更多，發(fā)生H+電還原的可能性更大，因此反應(yīng)從易到難的順序?yàn)閏、b、a。17.【答案】（1）甲苯（2）羧基、硝基（3）還原反應(yīng)（4）+Br2+HBr（5）（6）①.②.【解析】【分析】根據(jù)G的結(jié)構(gòu)分析出A為甲苯，A發(fā)生硝化反應(yīng)取代甲基鄰位的氫得到B為，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C()，C和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D()，D在Fe/HCl作用下反應(yīng)生成E()，H與FeCl3作用顯色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基和醛基，苯環(huán)上的一氯代物有兩種，再根據(jù)J的結(jié)構(gòu)得到H()，H發(fā)生反應(yīng)生成J，根據(jù)信息i知J和CH3I再NaOH作用下反應(yīng)生成K()，根據(jù)信息ii知K和CH2(COOH)2發(fā)生反應(yīng)生成L()，E和L發(fā)生取代反應(yīng)生成G()，G發(fā)生水解反應(yīng)生成利喘貝。【小問(wèn)1詳解】根據(jù)G的結(jié)構(gòu)，又知A屬于芳香烴，則A的名稱為甲苯；故答案為：甲苯?！拘?wèn)2詳解】C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則C的官能團(tuán)的名稱是羧基、硝基；【小問(wèn)3詳解】D()在Fe/HCl作用下反應(yīng)生成E()即硝基變?yōu)榘被?，根?jù)加氫去氧是還原，因此D→E的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)；故答案為：還原反應(yīng)?！拘?wèn)4詳解】H與FeCl3作用顯色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，苯環(huán)上的一氯代物有兩種，則得到H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由H生成I反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br2+HBr；故答案為：+Br2+HBr。【小問(wèn)5詳解】根據(jù)信息ii知K和CH2(COOH)2發(fā)生反應(yīng)生成L()；故答案為：?！拘?wèn)6詳解】J俗稱香蘭素，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，和OHCCOOH發(fā)生加成反應(yīng)即得到，再氧化得到，最后脫酸得到；故答案為：；。18.【答案】（1）適當(dāng)提高硫酸的濃度或?qū)㈩A(yù)處理的電極材料進(jìn)行粉碎（2）①.＋2NiOOH＋4H＋＝2＋4②.4（3）①.將濾液1中的氧化為②.可以使完全沉淀，將和分離開（4）①.將生成配合物②.在隔絕空氣中加熱反應(yīng)生成Ni/C納米材料（5）【解析】【分析】將廢舊鎳氫電池[含、NiOOH、Co、等]預(yù)處理后加入硫酸、雙氧水進(jìn)行浸出，過(guò)濾，將濾液加入，將氧化為，再通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH值來(lái)進(jìn)行分離鈷元素，過(guò)濾，濾液中加入進(jìn)行沉淀，得到的在隔絕空氣加熱條件下生成Ni/C納米材料。【小問(wèn)1詳解】浸出過(guò)程中能加快反應(yīng)速率的措施一般從濃度、溫度、接觸面積來(lái)考慮，因此有適當(dāng)提高硫酸的濃度或?qū)㈩A(yù)處理的電極材料進(jìn)行粉碎；故答案為：適當(dāng)提高硫酸的濃度或?qū)㈩A(yù)處理的電極材料進(jìn)行粉碎。【小問(wèn)2詳解】根據(jù)Ni在水溶液中通常只以的形式存在，說(shuō)明浸出過(guò)程中與NiOOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式是＋2NiOOH＋4H＋＝2＋4。根據(jù)圖中信息得到當(dāng)硫酸濃度等于4mol?L?1時(shí)鎳、鈷浸出率比較高，再增大硫酸濃度，其鎳、鈷浸出率增加不打，因此鎳、鈷浸出過(guò)程中最佳濃度為4mol?L?1；故答案為：＋2NiOOH＋4H＋＝2＋4；4?！拘?wèn)3詳解】根據(jù)和開始沉淀的pH值和沉淀完全的pH值相差不大，不易鎳、鈷元素分離開，因此要將氧化為，再通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH值來(lái)進(jìn)行分離，因此將濾液1中加入的目的是將濾液1中的氧化為；根據(jù)沉淀完全的pH值為1.1，開始沉淀的pH值分析將pH值為7.7，用氨水調(diào)節(jié)pH至5~7的目的是可以使完全沉淀，將和分離開；故答案為：將濾液1中的氧化為；可以使完全沉淀，將和分離開?！拘?wèn)4詳解】根據(jù)在溶液中存在氨的條件下，可轉(zhuǎn)化為和在隔絕空氣中加熱反應(yīng)生成Ni/C納米材料，濾液2中加入的作用有：沉淀、將生成配合物、在隔絕空氣中加熱反應(yīng)生成Ni/C納米材料；故答案為：將生成配合物；在隔絕空氣中加熱反應(yīng)生成Ni/C納米材料?！拘?wèn)5詳解】取濾渣1的煅燒產(chǎn)物2.41g溶于100mL鹽酸(此時(shí)溶液中Co以形式存在)，用火焰原子吸收光譜法測(cè)得該溶液中濃度為0.3mol?L?1，則n(Co)＝0.3mol?L?1×0.1L＝0.03mol，則2.41g中氧的物質(zhì)的量為n(O)＝，則化學(xué)式是；故答案為：。19.【答案】（1）還原（2）Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑（3）通過(guò)