河南省商丘市閆集鄉(xiāng)第二中學高二化學期末試題含解析

河南省商丘市閆集鄉(xiāng)第二中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知450℃時，反應H2(g)＋I2(g)

2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應2HI(g)

H2(g)＋I2(g)的化學平衡常數(shù)為(

)A．50

B．0.02

C．100

D．無法確定參考答案：B略2.能正確表示下列反應的離子方程式為A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O參考答案：D略3.某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列說法不正確的是

A．該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色，但不屬于苯酚的同系物B．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和NaOH溶液反應時最多消耗Br2和NaOH分別為4mol，3molC．該分子中所有碳原子均可能位于同一平面D．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去即證明該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵參考答案：D略4.關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（

）A．原電池中失去電子的電極為陰極B．原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D．電解時電解池的陰極一定是陰離子放電參考答案：B略5.X、Y兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為22，X原子的核外電子總數(shù)比Y少6個，下列說法中不正確的是（

）

A.

Y的單質(zhì)是原子晶體

B.

固態(tài)X2為分子晶體

C.固態(tài)Na2X為離子晶體

D．1molY的晶體中含4molY—Y鍵參考答案：D略6.腦白金又名褪黑素，據(jù)報道它具有提高免疫力、促進睡眠等功效，其結(jié)構(gòu)簡式為：下列關(guān)于腦白金說法不正確的是()A．能發(fā)生加成反應B．屬于芳香族化合物C．分子式為C13H18N2O2D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：B略7.具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（

）

A．ls22s22p63s23p3

B.1s22s22p3

C.1s22s22p5

D.1s22s22p63s23p4參考答案：A略8.將甲烷與氯氣按1：3的體積比混合于一試管中，倒立于盛有飽和食鹽水的水槽，置于光亮處（如圖所示），下列有關(guān)此實驗的現(xiàn)象和結(jié)論的敘述不正確的是（）A．試管中氣體的黃綠色逐漸變淺，水面上升B．生成物只有三氯甲烷和氯化氫在標準狀況下是氣體C．試管內(nèi)壁有油狀液滴形成D．試管內(nèi)有少量白霧參考答案：B考點：甲烷的取代反應；甲烷的性質(zhì)實驗．

分析：甲烷和氯氣在光照條件下反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，現(xiàn)象為氣體顏色變淺，有油狀小液滴生成，打開試管塞試管口有白霧，氯化氫溶于水后導致試管內(nèi)液面上升，據(jù)此對各選項進行判斷．解答：解：A．氯氣是黃綠色氣體，光照條件下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成氯代烴和氯化物，所以氣體顏色變淺，氯化氫溶于水后導致試管內(nèi)液面上升，故A正確；B．甲烷和氯氣反應的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，標況下三氯甲烷為液態(tài)，故B錯誤；C．二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液態(tài)有機物，所以瓶內(nèi)壁有油狀液滴生成，故C正確；D．該反應中有氯化氫生成，氯化氫與空氣中的水蒸氣形成白霧，故D正確；故選B．點評：本題考查甲烷的取代反應、甲烷的性質(zhì)實驗，題目難度不大，明確甲烷的取代反應實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳常溫下均為液體9.下列屬于油脂的用途的是（）①人類的營養(yǎng)物質(zhì)②制取肥皂③制取甘油④制備汽油．A．①②④

B．①③⑤

C．②③④⑤

D．①②③參考答案：D考點：油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)．專題：有機化學基礎(chǔ)．分析：油脂是人類主要食物之一，是人體不可缺少的營養(yǎng)物質(zhì)；油脂中含有酯基，能和氫氧化鈉反應生成高級脂肪酸鈉和甘油；油脂能水解生成高級脂肪酸；油脂屬于烴的含氧衍生物．解答：解：①油脂是人類主要食物之一，是人體不可缺少的營養(yǎng)物質(zhì)，故正確；②油脂含有酯基，能和氫氧化鈉發(fā)生反應生成高級脂肪酸鈉，高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，所以能制取肥皂，故正確；③油脂含有酯基能水解生成高級脂肪酸和甘油，所以能制取甘油，故正確；④油脂屬于烴的含氧衍生物，汽油屬于烴，所以油脂不能制備汽油，故錯誤．故選D．點評：本題考查了油脂的用途，明確油脂屬于酯類物質(zhì)，是烴的含氧衍生物不屬于烴，根據(jù)酯的性質(zhì)分析解答即可，難度不大．10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是（）A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B．原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC．離子Y2﹣和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強參考答案：A考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：根據(jù)元素所在周期表中的位置判斷元素的種類，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題解答：解：由元素所在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素．A、X為N元素，最高正價為+5價，Z為Al元素，最高正價為+3價，則元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8，故A正確；B、原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則有：rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，故B錯誤；C、離子Y2﹣和Z3+的核外電子數(shù)都為10，離子核外有2個電子層，電子層數(shù)相同，故C錯誤；D、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，故D錯誤．故選A．點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應用，題目難度中等，注意掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的遞變規(guī)律．11.下列物質(zhì)的分類正確的是A.共價化合物:硫酸

純堿

水

B.分散系:

空氣

水玻璃

鹽酸C.非電解質(zhì):液氯

乙醇

氨氣

D.強氧化劑:鹽酸

硫酸

硝酸參考答案：B略12.決定化學反應速率的主要因素是（）A．反應物的濃度 B．反應體系內(nèi)的壓強C．反應物的性質(zhì) D．反應物的狀態(tài)參考答案：C考點：化學反應速率的影響因素．

專題：化學反應速率專題．分析：決定化學反應速率的主要因素是反應物的內(nèi)因，即物質(zhì)的性質(zhì)，而溫度、濃度、壓強以及催化劑為外界因素．解答：解：影響化學反應速率的因素有內(nèi)因和外因，內(nèi)因為反應物的性質(zhì)，是決定化學反應速率的主要因素，外因有溫度、濃度、壓強以及催化劑等，為次要因素．故選C．點評：本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合理解和運用的考查，題目難度不大，注意影響化學反應速率的主要原因是物質(zhì)的性質(zhì)．13.A、B兩種有機化合物，當混合物質(zhì)量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時產(chǎn)生的CO2的量均相等，符合上述條件的是

①同分異構(gòu)體；②同系物；③具有相同的最簡式；④含碳的質(zhì)量分數(shù)相同A．①②③④

B．①③④

C．①②③

D．①②④參考答案：B14.下列事實一定能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是①常溫下NaNO2溶液的pH>7；②用HNO2溶液做導電實驗燈泡較暗；③0.1mol/L的HNO2溶液的pH為2.1；④用0.1mol/L的HCl與0.1mol/L的HNO2與同濃度的NaOH溶液恰好反應，消耗NaOH溶液體積相同A.①②

B.①③

C.②③

D.③④參考答案：B15.兩種氣態(tài)烴組成的混合物0．1mol完全燃燒得0．16mol二氧化碳和3．6克水。下列說法正確的是()

A．一定有甲烷

B．一定是甲烷和乙烯C．可能有乙烷

D．一定有乙炔參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

（1）制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________。

②試管C置于冰水浴中的目的是______________________________。

（2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________(填入編號)洗滌。

a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進入，目的是__________________。

③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（

）

a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

b．環(huán)己醇實際用量多了

c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高錳酸鉀溶液

b．用金屬鈉

c．測定沸點參考答案：

（10分，每空1分）（1）①防暴沸

冷凝

②防止環(huán)己烯揮發(fā)（2）①上層

C

②g

冷卻水與氣體形成逆流

③83oC

C

(3)C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為

；（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？

（填“是”或者“不是”）；（3）在下圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體。

反應②的化學方程式為

；C的化學名稱為

；E2的結(jié)構(gòu)簡式是

；④、⑥的反應類型依次是

、

。參考答案：略18.（9分）某?；瘜W興趣小組的同學用滴定法對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定。實驗步驟如下，回答下列問題：（1）用分析天平準確稱取該樣品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用

（填一儀器名稱）量取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。（2）用濃度為0.1000mol／L的鹽酸標準溶液進行滴定。滴定管在使用前應先檢漏、洗滌、

、正式裝液，排除氣泡并調(diào)節(jié)液面。（3）滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9該中和滴定中可選用的指示劑是

，滴定終點的現(xiàn)象是

。（如有幾種，可任填一種）（4）若滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終了沒有氣泡，則會造成計算值

（填“偏大”、“偏小”或“無法確定”）。樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為

。參考答案：

（1）堿式滴定管（1分）（2）用待裝液潤洗（1分）（3）甲基橙或酚酞（1分）

溶液由黃色變?yōu)槌壬t色），且30s內(nèi)不變?yōu)辄S色?；蛘呷芤河煞奂t色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不變紅

（2分）

（4）偏大（1分）

96%（3分）

19.在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時間（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）0．20a0．10cdeC（NO2）0．000．12b0．220．240．24反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。（1）表中b

c（填“<”、“=”、“>”）。（2）20s時，N2O4的的濃度為