河南省商丘市職業(yè)高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河南省商丘市職業(yè)高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是A.共價化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素B.離子化合物中，一定既含有金屬元素又含有非金屬元素C.化學(xué)變化過程，一定會破壞舊的化學(xué)鍵，同時形成新的化學(xué)鍵D.共價化合物都是由分子構(gòu)成的，而離子化合物中一般不存在單個分子參考答案：BD2.VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42－，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量的濃度為()A.mol/L

B．mol/L

C.mol/L

D．mol/L參考答案：A

3.下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是(

)A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時應(yīng)先用該液體潤洗容量瓶B.振蕩分液漏斗時應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞C.蒸發(fā)結(jié)晶時蒸發(fā)皿應(yīng)放在泥三角上D.錐形瓶用作反應(yīng)容器時一定不能加熱參考答案：B試題分析：A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶用蒸餾水洗滌干凈即可，不能用待配液潤洗，否則會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故A錯誤；B、分液操作中，振蕩分液漏斗時，為了避免液體流出，應(yīng)關(guān)閉分液漏斗的玻璃塞和活塞，故B正確；C、蒸發(fā)結(jié)晶操作中，應(yīng)該將蒸發(fā)皿放在三腳架上，坩堝放在泥三角上，故C錯誤；D、錐形瓶可以加熱，在給錐形瓶中的藥品加熱時，需要墊上石棉網(wǎng)，故D錯誤；故選B。4.下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合得到的是

A．NO

B．Na202

C．SO3

D．CuCl2參考答案：C略5.在3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O的反應(yīng)中，被還原的硫比被氧化的硫多3.2g，則參加反應(yīng)硫的物質(zhì)的量為（） A． 0.1mol B． 0.2mol C． 0.3mol D． 0.4mol參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)的計算．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：在3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O反應(yīng)中，硫元素化合價由0價升高為+4價，被氧化，硫元素由0價降低為﹣2價，被還原，所以硫既作氧化劑又作還原劑，根據(jù)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)進(jìn)行判斷．解答：解：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，S元素的化合價由0升高為+4價，失去電子被氧化，由0降低為﹣2價，則得到電子被還原，由原子守恒可知，2molS得到電子與1molS失去電子相等，則在反應(yīng)中被還原的硫原子與被氧化的硫原子個數(shù)比為2：1，當(dāng)有3molS參加反應(yīng)時，被還原的硫比被氧化的硫多1mol，即32g，則當(dāng)被還原的硫比被氧化的硫多3.2g時，參加反應(yīng)的硫的物質(zhì)的量為0.3mol，故選C．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中電子守恒及原子守恒的考查，題目難度不大．6.下列實驗設(shè)計方案中，可行的是A．用堿石灰除去氯氣中的水B．在某試樣中加入NaOH溶液加熱，產(chǎn)生能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體即證明有NH4+C．焰色反應(yīng)實驗中用硫酸清洗鐵絲，灼燒后再沾取試樣在酒精燈上灼燒觀察D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：D略7.下列說法正確的是（）①化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

②復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)③分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

④置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)．A．①②④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)；化學(xué)基本反應(yīng)類型．分析：含元素化合價變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)；結(jié)合四種基本反應(yīng)類型中元素的化合價變化解答．解答：解：①化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯誤；

②復(fù)分解反應(yīng)中都沒有元素的化合價變化，則都不是氧化還原反應(yīng)，故正確；③分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如碳酸分解不是，而氯酸鉀分解中含元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；

④置換反應(yīng)中一定含元素的化合價變化，則一定是氧化還原反應(yīng)，故正確；故選C．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷及與四種基本反應(yīng)類型的考查，題目難度不大．8.．電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是（

）A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細(xì)B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時氫氣在負(fù)極被氧化D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅參考答案：C略9.體積相同的甲、乙兩個容器，分別都充等量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)并達(dá)到平衡，在此過程中，甲維持容器的體積不變，乙維持容器的壓強(qiáng)不變，若甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則對乙中SO2的轉(zhuǎn)化率的合理描述為（

）A．大于a%

B．等于a%

C．小于a%

D．無法判斷參考答案：A略10.括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是A.乙酸乙酯（乙酸）：用NaOH溶液洗滌后分液

B.乙烷（乙烯）：用溴水洗氣C.溴苯（溴）：用NaOH溶液洗滌后分液

D.乙醇（水）：用生石灰吸水后蒸餾參考答案：AA.乙酸乙酯也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，A錯誤；B.乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可以用溴水除去乙烷中的乙烯，B正確；C.氫氧化鈉溶液能與單質(zhì)溴反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液除去溴苯中的溴，C正確；D.水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后蒸餾即可得到無水乙醇，可以用生石灰除去乙醇中的水，D正確，答案選A。點睛：明確物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)提純的原則：不增、不減、易復(fù)、易分。所謂不增，不引進(jìn)新的物質(zhì)；不減指不能損耗或減少被提純的物質(zhì)；易復(fù)指被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后易復(fù)原；易分指易使雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)分離。11.把2.3g鈉放入100mL0.1mol/LAlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后，下列敘述中錯誤的是()A．Cl－的濃度幾乎不變

B．溶液變渾濁C．溶液中Al3＋全部轉(zhuǎn)化為AlO

D．溶液中存在最多的離子是Cl－參考答案：BD略12.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．Na+

Al3+

Cl-

SO42－

B．Cu2+

Cl-

NO3-

OH-C．H+

Na+

CO32-

NO3-

D．H+

SO42-

NO3-

OH-參考答案：A13.右圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是A．原子半徑：W>Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值可能相等D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿參考答案：C略14.下列有關(guān)實驗的操作正確的是

實驗操作A．配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B．排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水D．CCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層

參考答案：D配制稀硫酸要酸入水，故A錯誤；為防止倒吸，排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2時，先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，故B錯誤；濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2，氣體產(chǎn)物先通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸，故C錯誤；CC14密度大于水，CC14萃取碘水中的I2時，先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層，故D正確。15.A、B均是不與水反應(yīng)的物質(zhì)，在T3℃時，將A、B兩物質(zhì)分別溶于100g水中，剛好制成飽和溶液，然后降溫（A、B物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示），試根據(jù)曲線判斷A和B的比較中正確的是A．T3℃時，由A物質(zhì)形成的溶液物質(zhì)的量濃度最大B．降至T2℃時，由A、B兩物質(zhì)所形成的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．降至T1℃時，由B物質(zhì)形成的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小D．由T3℃降至T1℃時，A、B兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量均不變參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一無色透明溶液，，可能含有Na+、K+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO32-、SO42-離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象如下。①取少量該溶液，滴加氯水，氯水褪色。②取少量該溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱,有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色③用潔凈的鉑絲蘸取該溶液,在酒精燈火焰上灼燒,火焰呈黃色④取少量該溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：（1）溶液中肯定存在的離子是

。（2）溶液中可能存在的離子是

。（3）為進(jìn)一步確定可能存在的離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實驗是

。參考答案：（1）Na+、NO3-、SO32-（2）K+、SO42-（3）焰色反應(yīng)(透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色)，取少量原溶液，加入過量的鹽酸溶液后，取上層清液加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.恒溫下，將amolN2和bmolH2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的3.6倍，取5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡。已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.92倍，試求：(1)反應(yīng)前混合氣體中N2和H2的體積比a﹕b=__________；(2)達(dá)到平衡時混合氣體中的H2、NH3的物質(zhì)的量分別是_____mol、_____mol；(3)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率[n轉(zhuǎn)化(N2)與n初始(N2)之比]________________。參考答案：（1）1：4（2分）（2）3.4、0.4推算過程：設(shè)達(dá)平衡時轉(zhuǎn)化的N2的物質(zhì)的量為xN2＋3H22NH3起始/mol

1

4

0轉(zhuǎn)化/mol

x3x2x平衡/mol1－x4－3x2x依題意有，得x=0.2n(H2)=4－3x="3.4"n(NH3)=2x=0.4（結(jié)果2分，過程3分，其他計算過程合理也給分）（3）20%（2分）

18.根據(jù)離子方程式兩邊原子守恒和離子電荷總數(shù)相等原則，判定在離