河北省邯鄲市路橋鄉(xiāng)王二廂中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

河北省邯鄲市路橋鄉(xiāng)王二廂中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.測(cè)得某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42－、Cl－四種離子,其中Na+與Mg2+的個(gè)數(shù)比為4∶5,則Cl－和SO42－的個(gè)數(shù)比為

①8∶3

②3∶2

③4∶1

④1∶3

A．只有①

B．只有①②④

C．只有②④

D．①②③④參考答案：B2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是A．可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B．當(dāng)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，該反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率為零C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變參考答案：A3.下列敘述不正確的是（

）

A.Cl2和SO2等體積充分混合后，通人品紅溶液，溶液顏色沒(méi)有明顯變化

B.在合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，只增加N2的物質(zhì)的量，平衡后N2百分含量增大

C.在鐵件上鍍銅時(shí)，鐵和電源負(fù)極相連，銅和正極相連，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液

D.濃度和體積相同的FeBr2、Fel2溶液中，分別通人少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：略4.在一定溫度和壓強(qiáng)下，1LX氣體和1LY氣體完全反應(yīng)后生成1L水蒸氣和1L氮?dú)狻、Y兩種氣體是A．H2、N2O4

B．H2、N2O3

C．H2、N2O

D．H2、NO2參考答案：D略5.若兩物質(zhì)恰好完全發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列各項(xiàng)中，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是（

）

①電子總數(shù)

②原子總數(shù)

③分子總數(shù)

④物質(zhì)的種類(lèi)

⑤物質(zhì)的總質(zhì)量

A．④⑤

B．②⑤

C．①②③⑤

D．①②⑤參考答案：答案;D6.已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1：3充入N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．如圖是某物理量（Y）隨時(shí)間（t）變化的示意圖，Y可以是（）A．N2的轉(zhuǎn)化率

B．混合氣體的密度

C．密閉容器的壓強(qiáng)

D．H2的體積分?jǐn)?shù)參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程．專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：由圖可知，溫度T2到達(dá)平衡所用時(shí)間短，反應(yīng)速率較快，故溫度T2＞T1，溫度升高，Y表示的物理量降低，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷．解答：解：由圖可知，溫度T2到達(dá)平衡所用時(shí)間短，反應(yīng)速率較快，故溫度T2＞T1，溫度升高，Y表示的物理量降低，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，A、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率降低，圖象與實(shí)際符合，故A正確；B、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，但混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度不變，與Y表示的物理量變化不符，故B錯(cuò)誤；C、升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，混合氣體的總的物質(zhì)的量增大，容器體積不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，與Y表示的變化不符，故C錯(cuò)誤；D、升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，H2的體積分?jǐn)?shù)增大，與Y表示的物理量變化不符，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象，難度中等，根據(jù)圖象曲線變化判斷溫度高低是關(guān)鍵，結(jié)合平衡移動(dòng)進(jìn)行解答．7.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒(méi)有紅色沉淀生成。淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖C向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去。使溶液褪色的氣體是乙烯D向飽和Na2CO3中通入足量CO2，溶液變渾濁

析出了NaHCO3參考答案：D在酸性溶液中NO3－具有氧化性，被Fe2＋還原成NO氣體，NO氣體在管口遇空氣氧化成NO2；沒(méi)有加堿中和酸，不能說(shuō)明是否水解；無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4加熱時(shí)有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，所以不一定是乙烯。8.下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是A.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸鈉溶液顯堿性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O參考答案：C9.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（

）A．裝置①中，d為陽(yáng)極、c為陰極

B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣參考答案：A略10.某CaCl2樣品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一種或兩種．將11.1克此樣品溶于水得無(wú)色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7克，由此可知所含雜質(zhì)的正確結(jié)論是（

）A．一定無(wú)Na2CO3，可能有FeCl3B．可能有Na2CO3和NaClC．一定有MgCl2，可能有NaClD．一定有NaCl參考答案：C解：純凈的11.1g氯化鈣生成的沉淀質(zhì)量是xCaCl2～2AgCl111

28711.1

x所以沉淀量是28.7g，純凈的11.1g氯化鎂生成的沉淀質(zhì)量是zMgCl2～2AgCl95

28711.1

z所以沉淀量是33.5g，純凈的11.1g氯化鈉生成的沉淀量是m，NaCl～AgCl58.5

143.511.1

m

所以沉淀量是27.2g，因?yàn)槁然}生成的沉淀量小于29.7，所以另一種物質(zhì)的生成的沉淀量要大于29.7，一定含有氯化鎂，可能含有氯化鈉；A、依據(jù)樣品溶于水得無(wú)色溶液，證明氯化鈣樣品中一定不含碳酸鈉，氯化鐵，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)樣品溶于水得無(wú)色溶液，證明氯化鈣樣品中一定不含碳酸鈉，氯化鐵，故B錯(cuò)誤；C、通過(guò)計(jì)算分析，一定有氯化鎂，可能有氯化鈉，故C正確；D、過(guò)計(jì)算分析，一定有氯化鎂，可能有氯化鈉，故D錯(cuò)誤；故選C．11.下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．純堿和生石灰都屬于堿

B．干冰和氨都屬于弱電解質(zhì)

C．沼氣和乙醇都屬于可再生能源

D．鋁和銅在工業(yè)上都常用電解法冶煉參考答案：C略12.關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是A．lmol該有機(jī)物可以和4molH2反應(yīng)

B．該有機(jī)物分子中所有碳原子不可能共面C．該有機(jī)物可使溴的四氯化碳溶液褪色

D．該有機(jī)物含有兩種官能團(tuán)參考答案：B13.有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A．石油分餾可以獲得重要的有機(jī)化工原料乙烯B．酒精能使蛋白質(zhì)變性，所以常用無(wú)水乙醇?xì)⒕綜．乙烷和苯所含的碳碳鍵不同，但都能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)D．糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它們的組成元素相同參考答案：C 14.下列化學(xué)用語(yǔ)使用不正確的是:A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖

B．純堿的化學(xué)式為Na2CO3C．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2

D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合價(jià)為+7參考答案：C15.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了證明和比較SO2與氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫(xiě)出裝置A中指定儀器的名稱(chēng)：①________________，②_________________。（2）實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制備氯氣：MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是________（填序號(hào)）。

a.酸性

b.氧化性

c.還原性

d.三個(gè)性質(zhì)都有（3）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩支試管中的品紅溶液均褪色，停止通氣后，給B、D兩支試管加熱，兩支試管的現(xiàn)象分別為B：_______________，D：_______________。（4）裝置C的作用是____________________________________________。（5）該實(shí)驗(yàn)小組的甲乙兩名同學(xué)利用上述兩個(gè)發(fā)生裝置A、E，再連接下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在氣體進(jìn)入品紅溶液前，先將SO2與Cl2通過(guò)濃硫酸使兩種氣體充分混合，通過(guò)觀察氣泡的速度，控制氣體的流量，使二者按一定比例混合。通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)中品紅溶液幾乎不褪色；而乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)，品紅溶液隨時(shí)間推移變得越來(lái)越淺。

試根據(jù)以上情況，試分析回答：①甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，品紅溶液不褪色的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式說(shuō)明）：

_________________________________________________________________。②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到使“品紅溶液變得越來(lái)越淺”的？

_________________________________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）在25℃時(shí)，用石墨電極電解100mL，1mol·L－1AgNO3溶液。如有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試回答下列問(wèn)題：

（1）陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

；

（2）電解后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

（假設(shè)溶液的體積不變）；

（3）計(jì)算電解產(chǎn)生的氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。參考答案：

（1）Ag++e－

Ag，2H++2e－

H2↑（2分，各1分）

（2）1mol·L－1（2分）

（3）4OH－2H2O+O2↑+4e

n(O2)=×0.2mol=0.05mol（1分）

Ag+放電轉(zhuǎn)移電子：1mol·L－1×0.1L=0.1mol

H+放電轉(zhuǎn)移電子：0.2mol－0.1mol=0.1mol（1分）

n(H2)=×0.1mol=0.05mol（1分）

氣體總體積：(0.05mol+0.05mol)×22.4L·mol－1=2.24L（1分）18.加熱某一硝酸銅的結(jié)晶水合物和硝酸銀的混合物110.2g，使之完全分解，得到固體殘?jiān)?8.4g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過(guò)水充分吸收后，剩余氣體1.68L(S.T.P.)。求原混合物中硝酸銅結(jié)晶水合物的化學(xué)式。參考答案：設(shè)硝酸銅結(jié)晶水合物為Cu(NO3)2·nH2O，其物質(zhì)的量為x，AgNO3的物質(zhì)的量為y2Cu(NO3)2·nH2O→2CuO+

4NO2↑

+O2↑

4NO2+O2+2H2O→4HNO32

2

4

1

4

1x

x

2x

0.5x

2x

0.5x2AgNO3→2Ag+2NO2↑+O2↑

4NO2+O2+2H2O→4HNO3

2

2

2

1

4

1

y

y

y

0.5y

y

0.25y由以上方程式可知最終得到的氣體是O2，且為0.25y，0.25y=1.68/22.4

y=0.3mol氧化銅與銀的質(zhì)量＝48.4g，即有80x+108y=48.4，得x=0.2mol原混合物中結(jié)晶水的質(zhì)量＝110.2-(0.2*188+0.3*170)=21.6g，n(H2O)=21.6/18=1.2mol則硝酸銅結(jié)晶水合物中n[Cu(NO3)2]:n(H2O)=0.2:1.2=1:6所以硝酸銅結(jié)晶水合物為Cu(NO3)2·6H2O略19.（2000·廣東卷）28.在1.00L1.00mol·L－1NaOH溶液中通入16.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2，計(jì)算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量。參考答案：通入CO2的物質(zhì)的量＝＝0.750mol